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文档简介
河南省鹤壁市2025届高一下化学期末检测试题注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()A.乙烷 B.甲烷 C.乙烯 D.苯2、《本草纲目》记载:“烧酒,其法用浓酒和糟人甑,蒸令气上,用器承滴露”,“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可用于分离A.硝酸钾和氯化钠B.碘单质和氯化铵C.泥水和氢氧化铁胶体D.溴苯和苯3、下列实验能获得成功的是A.苯和浓溴水混合,加入铁作催化剂制溴苯B.除去乙烷中的乙烯,将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C.向蔗糖水解后的液体中加入新制的Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾,验证水解产物为葡萄糖D.用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸4、牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁,这里的“铁”应理解为()A.元素 B.分子 C.单质 D.原子5、已知反应物的总能量高于产物的总能量,则反应是()A.放热反应B.吸热反应C.有催化剂作用D.无法判断6、下列各种金属冶炼方法中,不能制得相应金属的是A.加热氧化汞 B.氧化铁和铝粉高温共热C.电解熔融氯化钠 D.高温煅烧碳酸钙7、某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑,下列有关说法正确的是()A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4molC.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D.电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SO2↑8、下列关于海水资源综合利用的说法中,正确的是()A.从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.将海带烧成灰,用水浸泡,乙醇萃取可以提取碘单质9、有8种物质:①甲烷;②苯;③聚乙烯;④2-丁炔;⑤乙醇;⑥邻二甲苯;⑦环己烯;⑧乙醛。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是()A.③④⑤⑧B.④⑤⑧C.③④⑤⑦⑧D.④⑦⑧10、下列各项中表达正确的是A.HCl的电子式: B.N2的结构式:C.H2S的电子式: D.次氯酸的电子式:11、决定元素种类的因素是A.核外电子数 B.最外层电子数 C.中子数 D.核电荷数12、有机玻璃的单体甲基丙烯酸甲酯(MMA)的合成原理如下:(MMA)下列说法正确的是A.若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO2B.可用分液漏斗分离MMA和甲醇C.、均可发生加成反应、氧化反应、取代反应D.MMA与H2反应生成Y,能与NaHCO3溶液反应的Y的同分异构体有3种13、工业上常用电解法冶炼的金属是A.Al B.Fe C.Cu D.Ag14、实验室用大理石和盐酸制备CO2,下列措施可使反应速率加快的是A.降低反应温度 B.延长反应时间C.粉碎大理石 D.加水稀释盐酸15、下列有关海水综合利用的说法正确的是A.从海水中可以得到NaClB.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有碘元素,将海水中的碘升华就可以得到碘单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能16、在密闭容器中,反应2A+B2C达到平衡后,增大压强,平衡向生成C的方向移动。对于A、B、C三种物质的状态判断正确的是A.A是气体 B.B是气体C.如果C是气体,A、B一定是气体 D.如果C是气体,B不一定是气体二、非选择题(本题包括5小题)17、A是天然气的主要成分,以A为原料在一定条件下可获得有机物B、C、D、E、F,其相互转化关系如图。已知烃B在标准状况下的密度为1.16g•L-1,C能发生银镜反应,F为有浓郁香味,不易溶于水的油状液体。请回答:(1)有机物D中含有的官能团名称是_________,C→D的反应类型___________;(2)有机物A在髙温下转化为B的化学方程式是_____________;(3)有机物C→E的化学方程式___________________;(4)下列说法正确的是________;A.其它条件相同时,D与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B.可用饱和Na2CO3溶液鉴别D、E、FC.A、B、C均难溶于水,D、E、F常温常压下均为液体D.有机物C能被新制碱性氢氧化铜悬浊液或酸性KMnO4溶液氧化(5)写出一种与C互为同分异构体的有机物的结构简式_____________。18、已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增,A是所有元素中原子半径最小的元素,B、C组成的某一种化合物能引起温室效应。常温下,金属D单质投入水中能与水剧烈反应。常温下E单质是常见的气体。请按要求回答下列几个问题:(1)B、D的元素名称分别为:________、________。(2)E在周期表中的位置为:________。(3)C离子的结构示意图为:________。(4)B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为________(用元素符号表示)。(5)B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为:________(用对应的化学式表示)。(6)写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式:________。19、SO2、NO2能形成酸雨,某同学以它们为主题设计了两组实验:(实验一)用三只集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体,然后将其倒置在水槽中.分别缓慢通入适量O2或Cl2,如图A、B、C所示。一段时间后,A、B装置的集气瓶中充满溶液(假设瓶内液体不扩散),C装置的集气瓶中还有气体剩余(考虑液体的扩散)。(1)写出装置A中总反应的化学方程式_____________________________,假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL/mol,则装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为______________。(2)写出B装置的溶液充满集气瓶时,有关反应的离子方程式_______________。(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是水槽中溶液___________________________(答颜色的变化),写出反应的总化学方程式____________________________________。(实验二)利用上图B的原理,设计下图装置测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量,图中气体流量计用于准确测量通过的尾气体积。将尾气通入一定体积的碘水,并通过实验测定SO2的含量。当洗气瓶D中溶液蓝色刚好消失时,立即关闭活塞K。(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是_______________________,可以提高实验的准确度。(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g白色沉淀,通过计算可知,上述尾气中二氧化硫的含量为________g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,测得的SO2含量_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20、二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。(1)选取以下装置制取少量S2Cl2:①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。a.碱石灰b.浓硫酸c.无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________。(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。21、氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表:H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ则△H=_____________。(2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)如图所示。①其中,p1、p2和p3由大到小的顺序是________,其原因是__________。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率,则vA(N2)____vB(N2)(填“>”“<”或“=”)③若在250℃、p1条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡常数K=______________(保留一位小数)。(3)H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),能说明该反应达到平衡状态的是_____(填序号)。①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】
A.乙烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故A错误;B.甲烷能和氯气在光照的条件下发生取代反应,它属于饱和烃,不能发生加成反应,不能被高锰酸钾溶液氧化,故B错误;C.乙烯中有不饱和的碳碳双键,它属于不饱和烃能和氢气、水等在一定条件下发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,高锰酸钾溶液褪色,故C错误;D.由于苯分子中具有介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种独特的键,所以它既有饱和烃的性质,又有不饱和烃的一些性质,苯的化学性质特点是:易取代难加成,可以和液溴、浓硝酸、浓硫酸等在催化剂条件下发生取代反应生成溴苯、硝基苯、苯磺酸等,可以和氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷,但它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故答案为:D。2、D【解析】分析:根据题干信息可以知道,白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,即操作方法为蒸馏,据此进行解答。详解:根据:“烧酒,其法用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露,”“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”可以知道,白酒的烧制是利用沸点不同进行分离,即操作方法为蒸馏,
A.硝酸钾与氯化钠都易溶于水,二者的溶解度受温度的影响不同,需要通过重结晶法分离,所以A选项是错误的;
B.碘单质和氯化铵在四氯化碳的溶解度不同,需要通过萃取分液分离,故B错误;
C.泥水和氢氧化铁胶体可用过滤方法分离,故C错误;
D.利用苯和溴苯的沸点不同,用蒸馏的方法分离苯和溴苯,故D正确;
所以D选项是正确的。点睛:混合物的分离提纯是中学化学重要考点,要注意对不同的混合物,根据不同性质选取不同的方法,除了常见的过滤、分液、蒸馏和结晶等物理方法外,还要总结一些常用的化学分离方法。3、D【解析】分析:A、苯和溴水不反应,在催化剂作用下,苯和液溴能反应;B、从乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应产物来分析;C、根据反应的酸碱性环境分析;D、根据乙醇和乙酸的性质分析。详解:A、苯和溴水不反应,发生萃取,在铁作催化剂条件下,苯和液溴能发生取代反应制取溴苯,A错误。B、乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳,不能得到纯净的乙烷,应通入溴水中除去杂质,B错误;C、蔗糖是在酸性条件下水解,所以水解后溶液呈酸性;醛基与新制的Cu(OH)2悬浊液的实验是在碱性条件下进行,所以必须先中和酸,使溶液呈碱性,然后再做该实验,C错误。D、乙酸与碳酸氢钠反应产生气体二氧化碳,乙醇不能,因此用NaHCO3溶液鉴别乙醇和乙酸,D正确。答案选D。4、A【解析】牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁,“铁”为元素,故A正确。5、A【解析】试题分析:反应物的总能量高于产物的总能量的反应是放热反应,故A正确;反应物的总能量低于产物的总能量的反应是吸热反应,故B错误;催化剂对反应热无影响,故C错误;D错误。考点:本题考查化学反应中的能量变化。6、D【解析】
金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法,电解法包括K至Al,热还原法包括Zn至Cu,热分解法是Hg以后的金属,然后进行分析;【详解】金属冶炼方法包括电解法、热还原法、热分解法,电解法包括K至Al,热还原法包括Zn至Cu,热分解法是Hg以后的金属,A、HgO受热分解生成Hg和O2,该方法为热分解法,故A不符合题意;B、利用铝的还原性,发生2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,故B不符合题意;C、电解NaCl:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,故C不符合题意;D、高温煅烧碳酸钙:CaCO3CaO+CO2↑,不能制得Ca,故D符合题意;答案选D。7、C【解析】
A、电池反应中锂元素的化合价由0价升高到+1价,故放电过程中锂电极发生氧化反应,错误;B、1molSOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为2mol,错误;C、锂为活泼金属,常温下能与氧气、水剧烈反应,故组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,正确;D、电池的正极反应为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑,错误;答案选C。8、B【解析】A.海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,不选用NaOH,故A错误;B.海水淡化的主要方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,故B正确;C.溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应,反应方程式为:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,所以氯气做氧化剂,故C错误;D.海带中碘以I-形式存在,不能用萃取剂直接萃取,另外乙醇易溶于水,不可用作萃取剂,故D错误;答案为B。9、D【解析】试题分析:能使酸性高锰酸钾褪色又能与溴水褪色的物质类别:烯烃、炔烃、醛等,因此④⑦⑧符合题意,故选项D正确。考点:考查官能团的性质等知识。10、B【解析】分析:A.氯化氢含有共价键;B.分子中含有三键;C.硫化氢含有共价键;D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键。详解:A.HCl分子中含有共价键,电子式:,A错误;B.N2分子中含有三键,结构式:,B正确;C.H2S分子中含有共价键,电子式:,C错误;D.次氯酸中氧元素分别与H、Cl形成共价键,电子式:,D错误。答案选B。11、D【解析】
根据质子数决定元素的种类分析解答本题。【详解】元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称,不同种元素之间的本质区别是质子数不同,决定元素种类的因素是质子数或核电荷数。答案选D。【点睛】本题考查元素的概念,决定元素各类的是核电荷数或质子数,决定原子质量的是中子数和质子数,决定原子化学性质的是原子最外层电子数。12、C【解析】
A.根据原子个数守恒可知,若反应①的原子利用率为100%,则物质X为CO,A项错误;B.MMA与甲醇互溶,不分层,故不能用分液漏斗分离MMA和甲醇,B项错误;C.、均含碳碳双键,故均可发生加成反应、氧化反应,含有甲基,能发生取代反应,含有甲基、酯基,能发生取代反应,C项正确;D.MMA与H2反应生成,能与NaHCO3溶液反应说明含有-COOH,故C4H9-COOH,因丁基存在4种结构,故Y的同分异构体有4种,D项错误;故答案选C。13、A【解析】
A.Al的性质很活泼,采用电解其氧化物的方法冶炼,故A正确;B.Fe采用热还原法冶炼,故B错误;C.Cu采用热还原法冶炼,故C错误;D.Ag采用热分解法冶炼,故D错误;故选A。【点睛】本题考查金属冶炼的一般方法和原理,根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法。冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得;冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等,常用还原剂还原;Hg、Ag等用加热分解氧化物的方法制得。14、C【解析】
A.降低反应温度,反应速率减小,A错误;B.延长反应时间不能改变反应速率,B错误;C.粉碎大理石,增大固体反应物的接触面积,反应速率加快,C正确;D.加水稀释盐酸,降低氢离子浓度,反应速率减小,D错误;答案选C。15、A【解析】分析:A.海水晒盐,利用氯化钠溶解度随温度变化不大分析判断;B.蒸发制盐是物理变化;C.海水中的碘不是单质;D.潮汐发电是将动能转化为电能。详解:在海水中,利用氯化钠溶解度随温度变化不大,蒸发溶剂得到氯化钠晶体,A正确;海水中含有氯化钠,经过海水蒸发制得氯化钠,只发生了物理变化,B错误;海水中含有碘元素为碘离子,不能将海水中的碘升华就可以得到碘单质,需要通入氧化剂氧化碘离子为碘单质得到,C错误;因朝汐发电是朝汐能转化为电能,D错误;正确选项A。16、C【解析】压强对气体有影响,增大压强,平衡向生成C的方向移动,根据勒夏特列原理,C可以是气体,也可以不是气体,假如C不是气体,A和B至少有一种是气体,如果C是气体,A和B一定是气体,故C正确。二、非选择题(本题包括5小题)17、羟基加成反应或还原反应2CH4CH≡CH+3H22CH3CHO+O22CH3COOHBDCH2=CHOH或【解析】本题考查有机物的推断,A为天然气的主要成分,即A为CH4,B在标准状况下的密度为1.16g·L-1,根据M=22.4ρ=22.4×1.16g·mol-1=26g·mol-1,即B为C2H2,C能发生银镜反应,说明C属于醛基,即为乙醛,CH3CHO与氢气发生还原反应或加成反应,生成CH3CH2OH,乙醛被氧气氧化成CH3COOH,乙酸与乙醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3,(1)根据上述分析,D为CH3CH2OH,含有的官能团是羟基,乙醛生成乙醇,是还原反应或加成反应;(2)根据原子守恒,应是2个甲烷分子生成1个乙炔分子,同时产生1个氢气分子,即反应方程式为:2CH4CH≡CH+3H2;(3)根据上述分析,此反应为乙醛的氧化反应,即反应方程式为:2CH3CHO+O22CH3COOH;(4)A、D为乙醇,电离出的H+能力弱于水,因此金属钠与乙醇反应比与水反应缓慢,故A错误;B、乙醇与碳酸钠互溶,乙酸与碳酸钠反应产生CO2气体,乙酸乙酯不溶于碳酸钠,浮在碳酸钠的液面上,出现分层,因此可以鉴别,故B正确;C、甲烷和乙炔不溶于水,乙醛溶于水,故C错误;D、C为乙醛,能被新制氢氧化铜悬浊液氧化,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,故D正确;(5)与乙醛互为同分异构体的是CH2=CHOH或。18、碳钠第三周期第ⅤⅡA族Na>C>OHClO4>H2CO3【解析】
A、B、C、D、E五种短周期的主族元素,它们的原子序数依次递增,A是所有元素中原子半径最小的元素,则A为氢元素,B、C组成的某一种化合物能引起温室效应,则B为碳元素,C为氧元素,常温下,金属D单质投入水中能与水剧烈反应,且为短周期元素原子序数大于O,则D为钠元素,常温下E单质是常见的气体,E的原子序数大于钠,则E为氯元素。【详解】(1)由上述分析可知,B、D的元素名称分别为碳元素和钠元素;(2)E是氯元素,在周期表中第三周期第ⅤⅡA族;(3)C为氧元素,氧离子的结构示意图为;(4)电子层数越多原子半径越大,电子层数相同原子序数越小半径越大,所以B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>C>O;(5)元素非金属性越强,对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强,由于氯的非金属性强于碳,所以HClO4的酸性强于H2CO3;(6)O和Na元素可以形成氧化钠,属于离子化合物,阴、阳离子个数比为1:2,只含有离子键,其电子式为。【点睛】过氧化钠中两个氧原子形成过氧根,不能拆开写,所以过氧化钠的电子式为;同理过氧化氢的电子式为。19、4NO2+O2+2H2O===4HNO31/amol/LSO2+Cl2+2H2O===4H++SO42﹣+2Cl﹣红色加深2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(2H2SO3+O2===2H2SO4也可)有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收)0.64偏低【解析】分析:【实验一】由题意可知,A瓶NO2、O2按适当比例混合可以完全溶于水生成HNO3;B中二氧化硫和氯气适当比例混合可以完全溶于水生成硫酸和盐酸;C中二氧化硫溶于水生成亚硫酸,通入氧气后可以把部分亚硫酸氧化为硫酸,据此解答。【实验二】将尾气通入一定体积的碘水,碘水把二氧化硫氧化为硫酸:SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI,根据碘遇淀粉显蓝色判断反应的终点,利用钡离子沉淀硫酸根离子结合方程式计算。详解:(1)装置A中反应物是氧气、二氧化氮和水,生成物是硝酸,则总反应的化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3;假设该实验条件下,气体摩尔体积为aL/mol,再设集气瓶的容积为1L(集气瓶的容积不影响溶液的浓度),则NO2和HNO3溶液的体积均为1L,则n(HNO3)=n(NO2)=1LaL/mol=1amol,因此装置A的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为1/a(2)装置B中氯气与二氧化硫在水中反应生成硫酸和盐酸,因此溶液充满集气瓶时反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣。(3)实验前在C装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊试液,通入氧气后,可观察到的实验现象是溶液颜色加深,说明溶液的酸性增强,因此反应的总化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4(或2H2SO3+O2=2H2SO4)。(4)D中导管末端连接一个多孔球泡E,其作用是增大二氧化硫与碘水反应的接触面积,有利于SO2与碘水反应(或被碘水充分吸收),可以提高实验的准确度。(5)当流量计中刚好通过2L尾气时,D中溶液蓝色刚好消失,立即关闭活塞K,容器D中恰好得到100mL溶液是硫酸和氢碘酸的混合溶液,将该溶液全部转移至锥形瓶中,滴入过量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得到4.66g白色沉淀,该沉淀为硫酸钡,其物质的量为4.66g÷233g/mol=0.02mol,则根据硫原子守恒可知n(SO2)=0.02mol,所以上述尾气中二氧化硫的含量为0.02mol×64g·mol-1/2L=0.64g/L。若洗气瓶D中溶液蓝色消失后,没有及时关闭活塞K,则尾气体积偏大,必然导致测得的SO2含量偏低。点睛:本题主要考查了有关气体含量的测定实验。本题通过3个实验探究反应原理,然后选择了一个适合测定空气中二氧化硫含量的方法进行测定。要求学生能掌握常见化合物的重要转化,明确反应原理,能根据反应原理进行数据处理和误差分析,题目难度中等。20、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量(或浓盐酸滴下速率)ac×100%【解析】本题考查实验方案设计与评价,(1)①仪器m为冷凝管;②装置A为制取氯气装置,产生的氯气中混有HCl和水蒸气,先除去HCl,因此A连接F,S2Cl2易于水反应,因此需要除去中氯气中的水蒸气,F连接C,从C中出来的气体为纯净的氯气,直接通入到反应装置中,即C连接B,S2Cl2为液体,沸点为137℃,因此B连接E装置,氯气有毒,必须有尾气处理装置,即E连接D装置;③发生的离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;④装置F的作用是除去HCl;⑤装置D的作用是除去过量的氯气,防止污染空气,因此装置D中的试剂为a;⑥氯气过量则会生成SCl2,因此需要控制氯气的量;(2)①根据流程的目的,需要把SO2转化成SO42-,然后加入Ba2+,产生BaSO4沉淀,测BaSO4的质量,因此W溶液具有的性质为氧化性,由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气,因此W溶液为ac;②固体为BaSO4,根据硫元素守恒,即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol,因此SO2的体积分数为:×100%。点睛:实验题设计的思路一般是制气装置→除杂装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气
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