2024年广东省广州市南沙区中考一模化学试卷

2024年广东省广州市南沙区中考化学一模试卷相对原子质量：H1O16C12Me24Ca40S32一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（）A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C．蚕丝属于有机合成材料 D．青铜属于混合物2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（）A．生活垃圾——露天焚烧 B．工业废水——处理排放 C．废旧金属——回收处理 D．农药化肥——合理使用3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（）A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2 B．稀有气体中的He可用于飞艇 C．CO2是植物光合作用的重要原料 D．硫在氧气中燃烧的产物是SO34．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（）A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C．西红柿中含有丰富的蛋白质 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（）选项家务劳动化学知识A用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车隔绝空气和水B用炉具清洁剂清洗抽油烟机炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应C用白醋除去热水瓶中的水垢白醋能与碳酸盐反应D用草木灰（K2CO3）给大豆施肥K2CO3是复合肥料A．A B．B C．C D．D6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子 B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化 C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大 D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．La3+的核外电子数为54 B．一个镧原子的质量为138.9g C．镧属于金属元素 D．镧的原子序数为578．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（）已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（）A．试管a收集的气体是氢气 B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C．电解水和水蒸发都属于化学变化 D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应前后的氧化物共有3种 C．和按个数比1：1进行该反应 D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：212．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（）A．能除去水中的色素和异味 B．能起到杀菌消毒的作用 C．能将自来水转化为蒸馏水 D．能除去水中的所有杂质13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（）A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2 B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2 C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2 D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（）A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量 C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律 D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是。根据化合物的分类，K2FeO4属于。推测高铁酸的化学式是。（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指（填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式。（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是。16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是（填字母）。A.历史上铜比铁使用更早B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和（写离子符号）；预测铜锈能与（填物质类别）反应。（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的。（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu①上述两种方案中较优的是，理由：；②方案二中反应Ⅰ的反应现象：。（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是（写化学式）。17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是（填字母）。A.稀硫酸和镁粉反应B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D.稀硫酸和氯化钡溶液反应（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到的现象，证明溶液中，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由。（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）①结合图像a分析，该反应过程是（填“放热”或“吸热”）过程。②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：。18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。序号食盐水中NaCl的质量分数NaCl质量（g）水的体积（mL）15%5.095.0210%10.0a326.47%（饱和食盐水）b100.0【任务二】制备CO2相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。时间/hCO2体积/mL00.536241排水法时CO2体积1009679.55922排5%食盐水法时CO2体积1009886.573.520.53排10%食盐水法时CO2体积10098.590.5x554排饱和食盐水法时CO2体积10010099.598.590.5（2）仪器c的名称。（3）实验室制取CO2的化学方程式。（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以（填字母）为吸收液。A.水B.5%食盐水C.10%食盐水D.饱和食盐水（5）表格中x的数值可能为（填字母）。A.58B.70.5C.82.5D.92.5（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是（填字母）。A.加热KMnO4制O2B.用锌粒和稀硫酸制H2C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH319．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是。（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是（填字母）。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOH（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是（填“NH3”或“CO2”），请阐述理由：。②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是。（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为g。（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式：。20．（9分）某化学学习小组在老师的指导下，对白色粉笔的成分进行探究。【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么？老师提示是一种常见的钙盐与少量性质稳定的粘合剂制成的。【猜想与假设】同学分别做出如下猜想：猜想1：碳酸钙猜想2：氢氧化钙猜想3：硫酸钙猜想4：硝酸钙（1）由上述信息提示，猜想不合理，请阐述理由。【查阅资料】部分物质的溶解性表（室温）如表所示：物质碳酸钙氢氧化钙硫酸钙硝酸钙溶解性难溶微溶微溶易溶【进行实验】（2）完成下列表格：步骤实验操作现象结论①取少量白色粉笔，研碎后放入试管中，加入足量（填化学式）溶液无气泡产生猜想1不成立②取少量白色粉笔，研碎后放入烧杯中，加入适量水，搅拌固体没有明显减少不成立③将步骤②所得混合物进行操作，得到清液A和固体，向清液A中加入溶液，再加入足量稀硝酸。产生白色沉淀，沉淀不消失猜想3成立（3）请写出步骤③中发生反应的化学方程式。【迁移拓展】CaSO4•2H2O受热会逐步失去结晶水。取纯净CaSO4•2H2O固体3.44g进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。[CaSO4•2H2O的相对分子质量为172]（4）D点固体的化学式是。（5）T3～T4℃温度段加热固体可产生两种常见气体，其中一种气体是形成酸雨的主要物质之一，则D～E段发生反应的化学方程式为。参考答案与试题解析一、选择题。（本题包括14小题，每小题3分，满分42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。）1．（3分）中华文明源远流长，太阳神鸟金饰、透雕龙凤纹重环玉佩、蚕丝素纱单衣、青铜纵目面具等，都是文化瑰宝，下列说法不正确的是（）A．太阳神鸟依旧色泽金黄是因为金的化学性质稳定 B．将天然玉石雕刻成玉佩，发生的是物理变化 C．蚕丝属于有机合成材料 D．青铜属于混合物【解答】解：A．金的化学性质稳定，太阳神鸟依旧色泽金黄，故A正确；B．将天然玉石雕刻成玉佩，没有新物质生成，发生的是物理变化，故B正确；C．蚕丝属于天然纤，不属于有机合成材料，故C错误；D．青铜是合金，属于混合物，故D正确。故选：C。2．（3分）中国大力推进生态文明建设，下列做法不利于生态保护的是（）A．生活垃圾——露天焚烧 B．工业废水——处理排放 C．废旧金属——回收处理 D．农药化肥——合理使用【解答】解：A、生活垃圾露天焚烧既造成资源的浪费，又会产生大量的空气污染物，加重空气污染，不利于生态保护，符合题意；B、工业废水中含有有害物质，处理后再排放有利于防止水污染，有利于生态保护，不合题意；C、回收处理废旧金属既能节约金属资源，又能减少环境污染，有利于生态保护，不合题意；D、合理使用农药化肥可以防止水体污染，有利于生态保护，不合题意。故选：A。3．（3分）空气是人类宝贵的自然资源，下列关于空气的说法不正确的是（）A．工业上通过分离液态空气的方法可得到N2 B．稀有气体中的He可用于飞艇 C．CO2是植物光合作用的重要原料 D．硫在氧气中燃烧的产物是SO3【解答】解：A、空气主要是由氮气与氧气组成的，二者的沸点不同，因此工业上通过分离液态空气的方法可得到N2，选项说法正确；B、氦气的化学性质稳定，且密度比空气小，因此稀有气体中的He可用于飞艇，选项说法正确；C、CO2是植物光合作用的重要原料，选项说法正确；D、硫在氧气中燃烧的产物是SO2，选项说法错误。故选：D。4．（3分）化学元素与人体健康息息相关，下列说法正确的是（）A．过量摄入碘元素会引起甲状腺肿大 B．油脂是重要的营养物质，可大量摄入油脂 C．西红柿中含有丰富的蛋白质 D．食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品有利健康【解答】解：A、人体缺乏碘元素会引起甲状腺肿大，过量摄入碘元素也会引起甲状腺肿大，选项说法正确；B、油脂是重要的营养物质，但不可大量摄入油脂，以防造成肥胖，影响人体健康，选项说法错误；C、西红柿中含有丰富的维生素，而不是蛋白质，选项说法错误；D、甲醛有毒，食用甲醛溶液浸泡保鲜的水产品会危害人体健康，选项说法错误。故选：A。5．（3分）劳动创造美好生活，下列家务劳动涉及的化学知识不正确的是（）选项家务劳动化学知识A用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车隔绝空气和水B用炉具清洁剂清洗抽油烟机炉具清洁剂中的NaOH能与油脂反应C用白醋除去热水瓶中的水垢白醋能与碳酸盐反应D用草木灰（K2CO3）给大豆施肥K2CO3是复合肥料A．A B．B C．C D．D【解答】解：A.用干布和带油的布依次擦拭被淋湿的自行车，是为了隔绝空气和水，防止自行车生锈，故A说法正确；B.氢氧化钠能与油脂反应生成可溶于水的物质，用炉具清洁剂能清理炉具上的油污，故B说法正确；C.白醋主要成分为醋酸，醋酸显酸性，能与水垢的主要成分为碳酸钙发生化学反应生成可溶于水的物质，白醋能与碳酸盐反应，故C说法正确；D.K2CO3只含有农作物需求量大的钾元素，属于钾肥，故D说法错误。故选：D。6．（3分）对下列宏观事实的微观解释，合理的是（）A．澄清石灰水显碱性：溶液中含氢氧根离子 B．臭氧在一定条件下可转化为氧气：原子种类发生变化 C．水蒸发为水蒸气：水分子体积变大 D．气球越吹越大：压强越大，分子间隔越大【解答】解：A、澄清石灰水显碱性，是因为溶液中含氢氧根离子，故选项解释正确。B、臭氧在一定条件下可转化为氧气，原子种类不发生变化，故选项解释错误。C、水蒸发为水蒸气，水分子间间隔变大，故选项解释错误。D、气球越吹越大，是因为分子数增多，分子间间隔变小，压强越大，故选项解释错误。故选：A。7．（3分）镧元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．La3+的核外电子数为54 B．一个镧原子的质量为138.9g C．镧属于金属元素 D．镧的原子序数为57【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核外电子数为57，La3+是La原子失去3个电子形成的，则La3+的核外电子数为57﹣3＝54，故选项说法正确。B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为138.9，而不是一个镧原子的质量为138.9g，故选项说法错误。C、镧带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为57，故选项说法正确。故选：B。8．（3分）用如图装置进行实验。通入O2前，白磷均不燃烧：通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。下列说法不正确的是（）已知：白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为240℃。A．该实验能验证可燃物燃烧需要与O2接触 B．该实验能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．若将乙中的白磷换成红磷，能验证可燃物燃烧需要与O2接触 D．若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧【解答】解：A.乙中通入氧气前，白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，白磷不燃烧，通入氧气后，乙中白磷温度达到着火点，且与氧气接触，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故A正确；B.通入氧气后，甲中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，白磷不燃烧，而乙中白磷与氧气接触，且温度达到着火点，白磷燃烧，可验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，故B正确；C.若将乙中的白磷换成红磷，通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中的红磷也不燃烧，无法验证可燃物燃烧需要与氧气接触，故C错误；D.氮气既不燃烧也不支持燃烧，若将O2换为N2，甲、乙中白磷均不能燃烧，故D正确。故选：C。9．（3分）燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是（）A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C．燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口 D．乙醇（C2H5OH）在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水【解答】解：A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，因此汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染，选项说法正确；B、炒菜时油锅着火，不能立即用水浇灭，以防发生危险，应立即盖上锅盖，选项说法错误；C、燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色，这是由于氧气不足，燃料不充分燃烧造成的，可增大灶具进风口，选项说法正确；D、乙醇（C2H5OH）是由碳、氢、氧三种元素组成的，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，选项说法正确。故选：B。10．（3分）学习小组以“水”为主题展开研究，下列有关说法不正确的是（）A．试管a收集的气体是氢气 B．试管b收集的气体可用于炼钢、气焊等 C．电解水和水蒸发都属于化学变化 D．电解水的微观实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子【解答】解：A、试管a用向下排空气法收集气体，则该气体是氢气，故选项说法正确。B、试管b用向上排空气法收集气体，则该气体是氧气，氧气可用于炼钢、气焊等，故选项说法正确。C、电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，水蒸发没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法不正确。D、电解水的微观实质是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子，故选项说法正确。故选：C。11．（3分）科学家用H2为原料消耗航天员呼出的CO2。该转化反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应属于置换反应 B．反应前后的氧化物共有3种 C．和按个数比1：1进行该反应 D．该反应中消耗的和生成的的质量比为1：2【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4。A、该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，选项说法错误；B、氧化物是由两种元素组成，且其中有一种元素是氧元素的化合物，该反应中涉及到二氧化碳和水两种氧化物，选项说法错误；C、由化学方程式可知，和按个数比1：4进行该反应，选项说法错误；D、由化学方程式可知，该反应中消耗的和生成的的质量比为（2×4）：16＝1：2，选项说法正确。故选：D。12．（3分）某课外活动小组制作了如下简易净水器，关于该净水器的说法正确的是（）A．能除去水中的色素和异味 B．能起到杀菌消毒的作用 C．能将自来水转化为蒸馏水 D．能除去水中的所有杂质【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，选项说法正确；B、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；C、该简易净水器不能除去水中的所有杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误；D、该简易净水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的难溶性杂质，活性炭可以除去水中的色素和异味，但不能除去水中的可溶性杂质，选项说法错误。故选：A。13．（3分）镍（Ni）的金属活动性与铁相近，镍元素在化合物中常见+2价，下列预测正确的是（）A．NiO能与NaOH反应生成Ni（OH）2 B．NiCO3能与盐酸反应产生CO2 C．Ni不能与稀硫酸反应产生H2 D．NiSO4溶液中的少量杂质CuSO4可加入Fe粉除去【解答】解：A、NiO不能与NaOH反应，故选项不正确。B、NiCO3能与盐酸反应产生氯化镍、水和CO2，故选项正确。C、Ni能与稀硫酸反应产生硫酸镍和H2，故选项不正确。D、硫酸铜和镍反应生成硫酸镍和铜，除去硫酸铜带入硫酸镍，故选项不正确。故选：B。14．（3分）关于下列实验的说法，不正确的是（）A．实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B．实验②：滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量 C．实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律 D．实验④：氢气流吹出泡泡，说明氢气密度比空气大【解答】解：A、小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性，故选项正确。B、滴加稀盐酸后，试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应放出热量，故选项正确。C、反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律，故选项正确。D、氢气流吹出泡泡并且上升，说明氢气密度比空气小，故选项不正确。故选：D。二、非选择题。（本题包括6小题，共48分。）15．（7分）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）高铁酸钾（K2FeO4）是新型净水剂，K2FeO4中Fe的化合价是+6。根据化合物的分类，K2FeO4属于盐。推测高铁酸的化学式是H2FeO4。（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指元素（填“单质”或“元素”）。补铁剂FeCO3读作碳酸亚铁，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，写出该反应的化学方程式（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。（3）Fe（OH）2易转化为Fe（OH）3，存在反应4Fe（OH）2+X+2H2O═4Fe（OH）3，则X的化学式是O2。【解答】解：（1）K2FeO4中钾元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Fe的化合价是+6。根据化合物的分类，K2FeO4属于盐。高铁酸的化学式是H2FeO4。故答案为：+6；盐；H2FeO4。（2）缺铁性贫血，其中“铁”是指元素。补铁剂FeCO3读作碳酸亚铁，它可由碳酸铵和硫酸亚铁通过复分解反应可制得，该反应的化学方程式是（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。故答案为：元素；碳酸亚铁；（NH4）2CO3+FeSO4＝FeCO3↓+（NH4）2SO4。（3）反应前后铁原子都是4个，氢原子都是12个，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在未知物质中，则X的化学式是O2。故答案为：O2。16．（9分）我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼和使用历史悠久。（1）铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列事实能说明铁比铜活泼的是AB（填字母）。A.历史上铜比铁使用更早B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液C.FeCl3中Fe的化合价为+3，CuCl2中Cu的化合价为+2（2）在兵马俑彩绘中发现了绝美“中国紫”，其原料有石绿（一种铜锈）和一氧化铅等。Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有氢元素；铜锈中含有的原子团有OH﹣和（写离子符号）；预测铜锈能与酸（填物质类别）反应。（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性。（4）在乌铜表面的黑色物质主要是氧化铜。利用稀硫酸和铁从氧化铜中得到铜单质可通过以下两种方案实现：方案一：FeH2Cu方案二：CuOCuSO4Cu①上述两种方案中较优的是方案二，理由：方案二节约能源、更安全；②方案二中反应Ⅰ的反应现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色。（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定质量的金属锌粉，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，则滤液中一定不含的溶质是AgNO3（写化学式）。【解答】解：（1）A.历史上铜比铁使用更早，说明铜不如铁活泼，是因为金属越活泼，越不容易被人类发现和利用，故选项正确。B.铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，是因为硫酸铜能和铁反应生成硫酸亚铁和铜，即铁比铜活泼，故选项正确。C.金属活泼性与元素化合价无关，故选项不正确。故答案为：AB。（2）Cu、O2、CO2与物质R共同作用生成铜锈[Cu2（OH）2CO3，难溶于水]，则物质R一定含有氢元素：铜锈中含有的原子团有OH﹣和；预测铜锈能与酸反应，是因为酸中的氢离子能和氢氧根离子结合生成水分子，能和碳酸根离子结合生成水分子和二氧化碳分子。故答案为：氢；；酸。（3）“乌铜走银”是一种独特的铜制工艺品技艺。乌铜是一种合金，乌铜经锻打、碾压可成不同厚度的乌铜片，说明乌铜具有良好的延展性。故答案为：延展性。（4）①上述两种方案中较优的是方案二，理由是方案二节约能源、更安全。故答案为：方案二；方案二节约能源、更安全。②方案二中反应Ⅰ的反应现象：固体溶解，溶液由无色变蓝色。故答案为：固体溶解，溶液由无色变蓝色。（5）乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液。若向其中加入一定量的金属锌粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤。若滤渣中有两种金属，即银和铜，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应，则滤液中一定不含的溶质是AgNO3。故答案为：AgNO3。17．（8分）硫酸是一种重要的化工原料。（1）下列硫酸的性质中，属于酸的共同性质的是ABC（填字母）。A.稀硫酸和镁粉反应B.稀硫酸能使紫色石蕊溶液变红C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应D.稀硫酸和氯化钡溶液反应（2）在稀硫酸中加入足量镁粉恰好完全反应，将反应后溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整。（粒子数目不作要求；不考虑空气、水。）（3）向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴滴加稀硫酸至足量，当观察到溶液由红色变成无色的现象，证明溶液中氢氧化钠被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应。（4）甲同学将氢氧化钠溶液与稀硫酸混合，然后检验了混合液中含有Na+和，他据此认为该反应是NaOH和H2SO4发生了反应，且生成Na2SO4。你认为甲同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子。（5）往氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，测得溶液的温度变化如图a所示，溶液的电导率变化如图b所示。（溶液的电导率越大，导电能力越强。）①结合图像a分析，该反应过程是放热（填“放热”或“吸热”）过程。②结合图像b分析溶液中离子变化的情况，请说明该反应发生的证据为：随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少。【解答】解：（1）A、能与镁反应生成氢气，与活泼金属反应生成氢气，为酸的共性，故正确；B、酸能使紫色石蕊试剂变为红色，为酸的共性，故正确；C、硫酸能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和水，氢离子与氢氧根离子结合成水分子，为酸的共性，故正确；D、稀硫酸和氯化钡溶液反应是硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡，不属于酸的共性，故不正确；（2）镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，微观上镁原子失去电子转换为镁离子，氢离子得到电子转换氢原子，进一步结合为氢分子，所以；（3）氢氧化钠溶液显碱性，向其中滴加少量酚酞溶液，溶液变红色，再向试管中逐滴滴加稀硫酸，当观察到溶液由红色变成无色现象，说明氢氧化钠在此过程被消耗，可判断NaOH和H2SO4发生了反应；（4）氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，即使氢氧化钠和硫酸不反应混合后也会有钠离子和硫酸根离子，所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；（5）①由图像a可知，随着滴加稀硫酸温度升高，该反应过程是放热过程；②由图像b可知，随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少，说明反应发生。故答案为：（1）ABC；（2）；（3）溶液由红色变成无色；氢氧化钠被消耗；（4）没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钠溶液中有钠离子、硫酸中有硫酸根离子，混合后即使不反应也会存在钠离子和硫酸根离子；（5）①放热；②随着滴加稀硫酸温度升高，开始溶液的电导率变小至零，说明溶液中离子在减少。18．（7分）海洋吸收是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某实验小组围绕CO2在水和食盐水（模拟海水）中溶解情况开展以下实验。【任务一】配制一定溶质质量分数的食盐水备注：20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，水的密度为1.0g/mL（1）配制食盐水，配制方案如下，请补充a、b数据。序号食盐水中NaCl的质量分数NaCl质量（g）水的体积（mL）15%5.095.0210%10.0a326.47%（饱和食盐水）b100.0【任务二】制备CO2相同条件下，用如图所示装置，分别用排水法、排食盐水法收集100mLCO2后，移出导管。保持量筒在水槽中位置不变，每隔一段时间观察并记录量筒内CO2的体积。所测数据如表。时间/hCO2体积/mL00.536241排水法时CO2体积1009679.55922排5%食盐水法时CO2体积1009886.573.520.53排10%食盐水法时CO2体积10098.590.5x554排饱和食盐水法时CO2体积10010099.598.590.5（2）仪器c的名称长颈漏斗。（3）实验室制取CO2的化学方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（4）根据上表分析：相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以A（填字母）为吸收液。A.水B.5%食盐水C.10%食盐水D.饱和食盐水（5）表格中x的数值可能为C（填字母）。A.58B.70.5C.82.5D.92.5（6）如图制取CO2的发生装置，还可用于下列物质的制备的是BC（填字母）。A.加热KMnO4制O2B.用锌粒和稀硫酸制H2C.用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2D.加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3【解答】解：（1）用10.0g氯化钠配制10%的氯化钠溶液，设需要水的质量为x，根据溶质的质量分数＝×100%可得，×100%＝10%，则x＝90.0g，则水的体积为90.0g÷1.0g/mL＝90.0mL，即a＝90.0，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，则20℃时，100.0g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故用100.0g水配制溶质质量分数26.47%的饱和食盐水，需要氯化钠的质量为36.0g，即b＝36.0；（2）由图可知，仪器c的名称是长颈漏斗；（3）大理石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（4）根据上表分析，相同条件下，在24h时吸收CO2最多的实验是以水为吸收液，故选：A；（5）由上表分析可知，相同时间内，食盐水的浓度越大，量筒内CO2的体积越大，则73.5＜x＜98.5，食盐水的浓度一定时，放置的时间越长，量筒内CO2的体积越小，则x＜90.5，即73.5＜x＜90.5，故表格中x的数值可能为82.5，故选：C；（6）如图制取CO2的发生装置为固液常温型装置，A、加热KMnO4制O2为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故A不符合题意；B、用锌粒和稀硫酸制H2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故B符合题意；C、用二氧化锰和过氧化氢溶液制O2为固液常温型反应，可用固液常温型装置，故C符合题意；D、加热碱石灰和氯化铵混合物制NH3为固体加热型反应，应用固体加热型装置，故D不符合题意；故选：BC.故答案为：（1）a＝90.0；b＝36.0；（2）长颈漏斗；（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O；（4）A；（5）C；（6）BC。19．（8分）海洋是巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶。（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是B（填字母）。A.Na2CO3、NaOH、BaCl2B.BaCl2、Na2CO3、NaOH（3）利用所得的饱和食盐水吸收NH3和CO2两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵两种物质（NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl），再加热碳酸氢钠可制得纯碱。①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3（填“NH3”或“CO2”），请阐述理由：NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。②如图是四种物质的溶解度曲线。若往饱和食盐水中通入NH3和CO2进行反应的温度为40℃，则析出固体NaHCO3的主要原因是40℃时碳酸氢钠溶解度最小。（4）理论上，58gMg（OH）2最多能得到Mg的质量为24g。（5）设计由碳单质生产Na2CO3的转化路径，依次写出反应的化学方程式：C+O2CO2、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。【解答】解：（1）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶，是因为氯化钠溶解度受温度变化影响较小。故答案为：蒸发结晶。（2）为了除去上述流程中粗盐水所含的杂质（CaCl2、MgCl2和Na2SO4），加入3种试剂（过量）的顺序依次是BaCl2、Na2CO3、NaOH，即要把碳酸钠溶液放在氯化钡溶液后面，通过碳酸钠把过量的氯化钡除去。故答案为：B。（3）①通常状况下，NH3的溶解度远大于CO2的溶解度。为了提高产率，往饱和食盐水中应该先通入的是NH3，是因为NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水显碱性，能够更好地吸收二氧化碳。故答案为：NH3；NH3的溶解度远大于CO2的溶解度，同时氨气溶于水