8.2.1乙醇（分层练习）-高一化学同步课堂（苏教版2019必修第二册）（解析版）

第第页8.2.1乙醇课后分层练课后分层练1．下列关于乙醇的物理性质的应用中不正确的是()A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比与水互溶，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．从化学学科角度看，俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质[答案]A[解析]由于乙醇与水互溶不分层，故不能用分液法除去乙醇中的水。2．下列物质不属于醛类的是()[答案]B[解析]根据醛的定义可判断不属于醛类。3．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是()A．两个碳原子都以单键相连B．1个分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子[答案]B[解析]乙醇分子中的6个氢原子不完全相同，羟基上的氢原子与其余5个氢原子有本质区别。4．下列有关乙醇的表述正确的是()A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为B．乙醇的结构简式为C2H6OC．乙醇分子中羟基的电子式为D．乙醇分子的空间填充模型为[答案]D[解析]甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。5．下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为()[答案]B[解析]A中只含有—NO2；B中含有碳碳双键和溴原子；C中只含有氯原子；D中只含有溴原子，苯基不是官能团。6．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是()A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同D．Ⅰ和Ⅱ含碳元素的质量分数相同[答案]C[解析]Ⅰ和Ⅱ分子式相同、分子结构不同，互为同分异构体。同分异构体不仅物理性质有差异，化学性质也有差异。Ⅰ和Ⅱ分子式相同，含碳元素的质量分数相同。7．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是()A．钠块浮在乙醇的上面B．钠块熔化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出[答案]D[解析]Na与CH3CH2OH反应时，单位时间内放出的热量不能使钠块熔化；Na的密度比乙醇大，不会浮在乙醇液面上。8．催化氧化的产物是的醇是()[答案]A[解析]醇发生催化氧化反应时，只与分子中的—CH2OH原子团有关，与其他基团无关，则被氧化的醇为，答案为A。9．结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)不能发生的化学反应有()A．加成反应B．氧化反应C．与Na反应D．与Na2CO3溶液反应放出CO2[答案]D[解析]丙烯醇分子中含碳碳双键，具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性质，能发生氧化反应；与钠反应，但不具有酸性；不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。10．按如图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是()A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)[答案]D[解析]四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象，但要在c处得到液体，只有D项符合，CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋H2O＋Cu。11．下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是()A．1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B．乙醇可以制饮料C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2D．1mol乙醇可生成1mol乙醛[答案]C[解析]1个乙醇分子中含有6个氢原子，其中羟基上的氢原子比较特殊。A项中所有的氢原子参与反应，B项无法证明，D项中有C—H键参与了反应，只有C项表明羟基上的氢原子与另外5个氢原子不同。12．某有机物6g与足量Na反应，生成0.05molH2，该有机物可能是()A．CH3CH2OH B．CH3CHOHCH3C．CH3OH D．CH3OCH2CH3[答案]B[解析]有机物能与Na反应放出H2，由题意可知有机物为醇，排除D；6g有机物提供0.1molH，则一元醇的相对分子质量应为60，故选B。13．已知乙醛的沸点为20.8℃。实验室可用如图所示装置完成乙醇到乙醛的转化，下列叙述正确的是()甲乙A．集气瓶中收集到气体的主要成分是O2B．甲烧杯中盛装热水，乙烧杯中盛装冷水C．试管a中收集到的液体仅为乙醛D．反应结束后铜网变黑[答案]B[解析]集气瓶中收集到的气体主要是不参加反应的N2,A错误；甲烧杯中应盛热水，其作用是使无水乙醇变成乙醇蒸气，乙烧杯中应盛装冷水，起到冷却作用，使乙醛蒸气冷凝为液体，B正确；试管a中收集到的液体还有乙醇等，C错误；在加热条件下，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇反应生成红色的铜单质，则反应结束后，铜网仍为红色，D错误。14.已知分子结构中含有—OH的有机物可以和钠反应放出氢气，某实验小组为了测定乙醇的结构式是还是，利用乙醇和钠的反应，设计如图装置进行实验探究：(1)实验前检验该装置的气密性的实验操作是______________________________。(2)有人认为装置中有空气，所测的气体体积应扣除装置中空气的体积，才是氢气的体积，你认为________(填“正确”或“不正确”)。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则实验结果将________(填“偏大”或“偏小”)。(4)若测得有1.15gC2H6O参加反应，把量筒c中水的体积换算成标准状况下H2的体积为280mL，试结合计算和讨论，判断下面Ⅰ和Ⅱ两式中，哪个正确？________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。ⅠⅡ[答案](1)连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将右侧导管插入水槽，微热烧瓶，右侧导管若有气泡冒出，冷却后形成一段水柱，且一段时间内水柱不变化，证明装置气密性良好(2)不正确(3)偏小(4)Ⅱ[解析]该实验的关键是准确测量反应产生气体的体积，根据产生气体的体积可以确定被置换的氢原子的个数。(3)如果实验开始前b导管内未充满水，则会使排出水的体积减小，故实验结果偏小。(4)参加反应的乙醇的物质的量是0.025mol，生成氢气的物质的量是0.0125mol，即乙醇分子中的6个氢原子所处的化学环境并不完全相同，有1个应不同于其他的氢原子，从而确定乙醇的结构为Ⅱ式。15．请回答下列问题：(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。若用物理方法，应选择的试剂为________；若用化学方法，应选择的试剂为________。(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应，乙醇最终被氧化为________。(3)下列物质属于烃的衍生物的是________，其中属于醇类的是________。(4)乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、C都是有机物。写出下列反应的化学方程式。反应①：_____________________________________________；反应②：______________________________________________；反应③：______________________________________________。[答案](1)H2ONa(2)乙酸(3)②④⑤⑥⑥(4)2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up8(点燃))2CO2＋3H2O2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O[解析](1)物理方法鉴别乙醇和汽油，可利用它们在水中的溶解情况；而化学方法鉴别，可利用—OH与Na的反应。(2)乙醇能与紫红色的酸性KMnO4溶液或橙色的酸性K2Cr2O7溶液反应生成乙酸。(3)烃分子的氢原子被其他原子或原子团所代替的一系列物质统称为烃的衍生物。即烃的衍生物除了含有C、H元素之外，还含有其他元素。16.乙醇分子中有5种化学键，如图所示，在不同的反应中会有不同形式的化学键断裂，根据下列不同反应，按要求回答相关问题。(1)和金属钠反应，断裂的化学键为________(填断键序号，下同)，化学方程式为________________________________________________________________________。1mol乙醇和足量的金属钠反应，生成标准状况下的氢气为________L。(2)乙醇在空气中充分燃烧，反应时断裂的化学键为________，反应的化学方程式为_______________________________。(3)①将弯成螺旋状的铜丝灼烧，铜丝变黑，反应原理为__________________________(用化学方程式表示)。然后将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面由黑变红，在此过程中，乙醇分子中断裂的化学键为________，反应的化学方程式为___________________，整个过程反应的总化学方程式为__________________，铜在反应中起到__________作用。②如果将乙醇改为，试写出在该条件下反应的化学方程式：__________________。③如果醇为，在该条件下，醇还能被催化氧化吗？为什么？____________。[答案](1)①2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑11.2(2)①②③④⑤CH3CH2OH＋3O2eq\o(→,\s\up7(点燃))2CO2＋3H2O(3)①2Cu＋O2△2CuO①③CH3CH2OH＋CuOeq\o(→,\s\up7(△))Cu＋CH3CHO＋H2O2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do4(△))2CH3CHO＋2H2O催化剂②＋O2eq\o(→,\s\up12(Cu),\s\do4(△))＋2H2O③不能被催化氧化；因为该分子中和羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能被催化脱氢[解析](1)乙醇和金属钠反应时，断裂的键为羟基上的O—H，1mol乙醇和足量钠反应会生成0.5molH2，在标准状况下为11.2L。(2)乙醇燃烧生成CO2和H2O，分子中所有的化学键都断裂。(3)在Cu的作用下，乙醇和氧气反应，实质是Cu首先和O2生成CuO，CuO再和CH3CH2OH反应生成CH3CHO、Cu和H2O，整个化学反应过程中，Cu为催化剂，反应中CH3CH2OH分子中的O—H及和—OH相连的碳原子上的C—H断裂，最终生成CH3CHO，若和—OH相连的碳原子有一个H原子，则被氧化为，若没有氢原子，则不能被催化氧化。1．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时断裂①键B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③键C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键[答案]C[解析]乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。2．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里的羟基数之比是()A．3∶2∶1 B．2∶6∶2C．3∶1∶2 D．2∶1∶3[答案]D[解析]三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的—OH数目相同。为方便计算，设所提供—OH的数目为a，由于三种醇物质的量之比为3∶6∶2，所以各醇分子中—OH数之比为eq\f(a,3)∶eq\f(a,6)∶eq\f(a,2)＝2∶1∶3。3．按下图装置，持续通入X气体，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，X气体可能是()A．H2 B．CO和H2C．NH3 D．CH3CH2OH(g)[答案]D[解析]四个选项中的气体或蒸气都可还原CuO，且均有H2O产生，故都可满足a、b处的现象。但要在c处得到液体，只有D符合：CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋H2O＋Cu。4．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示。下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应[答案]A[解析]A项，依据碳原子结构分析可知，碳原子在有机化合物中形成四个共价键。在键线式中剩余价键被氢原子饱和，由香叶醇的结构简式可得分子式为C10H18O。B项，分子结构中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，从而使溴的CCl4溶液褪色。C项，分子结构中含有碳碳双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使紫红色褪去。D项，分子结构中碳碳双键可发生加成反应，醇羟基可发生取代反应。5．将质量为mg的铜丝燃烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红，且质量仍为mg的是()A．盐酸 B．酒精C．稀硫酸 D．二氧化碳[答案]B[解析]铜丝燃烧生成黑色CuO，如遇稀硫酸和盐酸，发生反应CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O，使质量减少，遇酒精又生成Cu单质，质量不变。6．某醇在铜作催化剂作用下和氧气反应生成的产物为，则该醇为()A． B．C． D．[答案]A[解析]能被催化氧化生成相同碳原子数醛的醇，在分子中应含有—CH2OH结构，则该醇的结构为，故选A；B、D项中的醇不能被催化氧化生成醇，C项中的醇其催化氧化生成的醛应为，不符合要求。7．分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。用如图A、B组成实验装置测定产生氢气体积，可确定反应的醇的物质的量、生成氢气物质的量与醇分子中羟基数量关系。若用乙醇、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3。则下列判断不正确的是()ABA．装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管可减少测量实验误差B．装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管可使分液漏斗中的醇顺利滴下C．装置B测定氢气排除水的体积，首先使广口瓶与量筒中液面持平D．乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量之比为3∶2∶6[答案]D[解析]装置A的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管使分液漏斗液面上方压力与蒸馏烧瓶内压力一致，分液漏斗的液柱差使醇易于滴下，可消除添加醇的体积影响，可减少测量实验误差，A正确、B正确；量筒读数时应上下移动量筒使量筒液面和集气瓶中液面在同一高度，量筒中液面过高或过低都会导致压强不等造成体积测量不准确，C正确；由题意知，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3，相同条件下体积之比等于物质的量之比，由2CH3CH2OH～H2关系式可知，产生6molH2需要乙醇n(乙醇)＝12mol，由关系式可知，产生2molH2需要乙二醇n(乙二醇)＝2mol，由关系式可知，产生3molH2需要丙三醇n(丙三醇)＝2mol，则乙醇、乙二醇、丙三醇的物质的量之比为12∶2∶2＝6∶1∶1,D错误。8．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是()①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能发生氧化反应⑤能发生加成反应⑥在银作催化剂的条件下，能发生催化氧化反应A．①④B．只有⑥C．只有③D．②⑤[答案]C[解析]该分子只有“”和羟基，不能与NaOH溶液反应，③错误。9．A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是()A．3∶2∶1 B．2∶6∶3C．3∶6∶2 D．2∶1∶3[答案]D[解析]由题意可知，三种醇消耗的羟基总数相等，设A、B、C三种醇分子中的羟基数分别为x、y、z，则3x＝6y＝2z，解得x∶y∶z＝2∶1∶3。10．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为()A．1.4g B．2.2gC．4.4g D．在2.2g与4.4g之间[答案]A[解析]运用C2H5OH中碳与氢原子个数列方程组解答。此题要利用元素的质量守恒。先利用乙醇与水中氢元素质量守恒，由水的质量计算出乙醇的物质的量：eq\f(10.8g,18g·mol－1)×eq\f(1,3)＝0.2mol。再由乙醇与CO、CO2中所含碳元素守恒，列式计算。设CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则：eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(xmol＋ymol＝0.2mol×2,28g·mol－1×xmol＋44g·mol－1×ymol＝27.6g－10.8g))解得eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝0.05,y＝0.35，))则m(CO)＝0.05mol×28g·mol－1＝1.4g。11．有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识。某实验小组设计了如图所示的装置(夹持装置等已省略)，其实验操作为：先按图安装好装置，关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻；然后打开活