初中化学除杂知识点的归纳总结

初中化学除杂知识点的归纳总结文章改写：初中化学除杂知识点的归纳总结物质的净化技术一、物理手段1、过滤技术原理：通过过滤将不溶于液体的固体与液体分离的方法称为过滤技术。例如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，首先将混合物溶于水，因为氯化钙易溶于水，而碳酸钙不易溶于水，通过过滤去除杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。若需获取杂质碳酸钙，可进行洗涤和干燥。2、结晶技术原理：对于几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度变化而变化的不同，可采用结晶技术进行分离。例如：固体硝酸钾中混有氯化钠杂质，先在高温下制备硝酸钾的饱和溶液，然后逐渐冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度升高，大部分硝酸钾结晶析出，而氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此大部分氯化钠留在母液中，通过过滤分离硝酸钾和氯化钠溶液。为了进一步提纯硝酸钾，可重复此操作，称为重结晶。二、化学手段1.原则(1)添加的试剂仅与杂质反应，不与原物质反应。(2)反应后不引入新的杂质。(3)反应后恢复原物质状态。(4)操作方法应简便易行。2.常用的方法(1)沉淀法原理：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤去除。(2)气化法原理：将混合物中的杂质与适当试剂反应转化为气体而去除。例如：氯化钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物溶于水，再加入适量稀盐酸溶液，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，得到氯化钠固体。(3)置换法原理：将混合物中的杂质与适量试剂通过置换反应去除。例如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶于水后，加入适量锌粉，再过滤去除置换出的铜，蒸发滤液得到硫酸铜固体。(4)洗气法原理：当两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而所需提纯的气体不被吸收时，可采用此方法。例如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。(5)其他方法原理：将混合物中的杂质通过化学方法转化为其他物质。例如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，去除杂质。常见物质的除杂一、气体除杂：(括号中为杂质)1.CO2(含O2)：通过灼热的铜网。2.CO2(含H2或CO)：通过灼热的氧化铜。3.O2或CO2或H2(含H2O)：通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。二、固体除杂：1.Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。(将活泼金属用酸溶解)2.Fe(含Cu)：用磁铁吸引铁粉。3.Cu(含CuO)、Fe(含Fe2O3)：在高温下与H2或CO反应。(将金属氧化物还原成金属)4.CuO(含Cu或C)：在空气中煅烧。5.CaO(含CaCO3)：高温煅烧(CaCO3分解成CaO和CO2)6.CaCO3(含CaO)：加入足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaO与水反应溶于水)7.CaCO3(含CaCl2)：加入足量水溶解，过滤，取滤渣。(CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水)8.CaCl2(含CaCO3)：加入足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。9.Ca(OH)2(含CaO)：加入足量水。(CaO与水反应生成氢氧化钙)三、溶液除杂：1.FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)、FeCl2溶液(含盐酸或CuCl2)：过量铁粉，过滤，取滤液。相关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;Fe+CuCl2=Cu+FeCl22.NaCl溶液(含Na2CO3)：加入适量稀盐酸。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3.Na2SO4溶液(含CuSO4)：加入适量NaOH溶液。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4化学物质的检验(一)、气体的检验1、氧气：将带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则为氧气。2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则为氢气。3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则为二氧化碳。4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则为氨气。5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。(二)、离子的检验。6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则为氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则为铜离子