白银市重点中学2025届化学高一下期末质量跟踪监视试题含解析

白银市重点中学2025届化学高一下期末质量跟踪监视试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应2、下列反应中，属于加成反应的是（）A．苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色B．乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色C．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅3、某粒子的结构图是，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为17 B．其离子具有氖的电子层结构C．易得电子 D．容易与金属原子形成化合物4、某兴趣小组设计如图所示的装置进行原电池原理的探究。下列叙述错误的是A．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池B．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnD．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应5、下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．6、下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为117，中子数为176的Ts原子:176117TsB．Al3+的结构示意图:C．Na2O的电子式:D．磁性氧化铁的化学式:Fe2O37、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（）A．硬度：SiO2＜CO2B．溶解性：SiO2＞CO2C．熔点：SiO2＜CO2（干冰）D．酸性：H2CO3＞H2SiO38、常温时，下列各溶液中，物质的量浓度关系错误的是（）A．在0.1mol·L－1NaClO溶液中，c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．10mLpH＝2的HCl溶液与10mL0.01mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的：c(Cl－)+c(OH－)＝c(Ba2＋)＋c(H＋)D．10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液：c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)9、乙醇分子中各种化学键如图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂，和浓H2SO4共热到140℃时键①②断裂C．乙醇在氧气中完全燃烧，键①②断裂D．在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂10、25℃时，在一定体积pH=12的NaOH溶液中，加入一定体积0.01

mol·L-1的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH=11。若反应后溶液的体积等于NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（）A．1∶9B．10∶1C．11∶9D．1∶211、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验实验操作现象Ⅰ20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）Ⅱ20oC时，将过量铁粉加入2mL0.5mol/LHNO3中6mL无色气体（经检测为H2）Ⅲ取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体产生有刺激性气味的气体；湿润红色石蕊试纸变蓝Ⅳ20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中无色气体（遇空气变红棕色）下列说法错误的是A．Ⅰ中的无色气体是NOB．Ⅲ中生成的气体是NH3C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关12、用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30ml6mol/L盐酸③改用2g粉末状大理石④适当升高温度．A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③13、把100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（）A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液14、不能鉴别乙酸溶液、乙醇溶液的试剂是A．氢氧化钠溶液 B．氢氧化铜悬浊液 C．石蕊试液 D．碳酸钠溶液15、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键P﹣PP﹣OO=OP=O键能/kJ·mol﹣1197X499434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A．410 B．335 C．360 D．18816、汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A．该反应过程中有共价键的断裂和形成B．该反应是氧化还原反应C．该反应是放热反应D．使用催化剂可以改变反应速率二、非选择题（本题包括5小题）17、G是一种药物的中间体，其合成的部分路线如下：（1）C→D的反应类型是___反应。（2）化合物F的分子式为C14H21NO3，写出F的结构简式：___。（3）化合物A与HCHO反应还可能生成的副产物是___。（4）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：___。①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应；②含有一个手性碳原子。（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_______________18、I.A~D是四种烃分子的球棍模型(如图)(1)所有原子一定共平面的是______(填序号)(2)能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____(填序号)(3)D与浓硝酸和浓硫酸共热的化学方程式______。II.某些有机物的转化如下图所示。已知:A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B。C是白酒的主要成分，D的水溶液能使紫色石蕊试液变红。(4)C中官能团的名称为______；反应③的反应类型为______，反应④的化学方程式为______。(5)反应④中，D断裂的化学键是_______(填“C一H”、

“O一H”或“C一O”)(6)实验室由反应④制备E的装置如图所示。烧瓶中依次加入C、浓硫酸、D和碎瓷片，锥形瓶中加入的是饱和碳酸钠溶液，实验结束后振荡锥形瓶内液体，看到有气泡产生，产生气泡的原因是__________(用离子方程式表示)，将锥形瓶中的液体分离的方法是_______。19、某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12mol·L－1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4mol·L－1稀盐酸混合物无明显现象①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。20、实验室制备1，2－二溴乙烷的反应原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯与溴水反应得到1，2－二溴乙烷。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃下脱水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如图所示(部分装置未画出)：有关数据列表如下：乙醇1，2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/(g/cm3)0.792.20.71沸点/(℃)78.513234.6熔点/(℃)－1309－116请回答下列问题：(1)写出乙烯与溴水反应的化学方程式：___________________________________。(2)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代号)。a．引发反应b．加快反应速率c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(3)装置B的作用是__________________。(4)在装置C中应加入_________(填字母代号)，其目的是吸收反应中可能生成的SO2、CO2气体。a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(5)将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在__________(填“上”或“下”)层。(6)若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填字母代号)洗涤除去。a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(7)若产物中有少量副产物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判断该制备反应已经结束的最简单方法是___________________________。21、完成下列问题。（1）在元素周期表中位于对角线的元素性质有相似性，如锂和镁。下列关于金属锂的说法不正确的是____。A．金属锂是最轻的金属B．锂可以和冷水反应放出氢气C．碳酸锂易溶于水D．氢氧化钠碱性强于氢氧化锂（2）下列有关碱金属的说法中，正确的是_______。A．金属锂应保存在煤油中B．随着核电荷数增加，阳离子的氧化性逐渐减弱C．它们都能在空气里燃烧生成M2O（M表示碱金属）D．碱金属单质熔沸点随核电荷数的增大而升高（3）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢反应原理如下：吸氢反应：2Li+H22LiH放氢反应：LiH+H2O=LiOH+H2↑①放氢反应中的氧化剂是__________。②己知LiH固体密度为0.8g/cm3。用锂吸收112L(标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为_____。由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为______mo1。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：CF2=CF2在一定条件下发生加聚反应生成聚四氟乙烯，据此分析各选项。详解：A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2，故A正确；

B．由CF2=CF2合成的反应类型为加聚反应，故B正确；

C．分子中不含不饱和键，不能发生加成反应，故C错误；

D．CF2=CF2，结构中含碳碳双键，一定条件下能发生加成反应，故D正确；

故答案选C。

点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃的性质及高分子单体的判断，题目难度不大。2、D【解析】

A．苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；答案选C。3、B【解析】

A、核外电子数=2+8+7=17，故A正确；B、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，其离子的K、L、M层分别排有2、8、8个电子，具有氩的电子层结构，故B错误；C、该原子最外层电子数为7，易得1个电子成为稳定结构，故C正确；D、该原子易得电子，金属原子易失电子，容易与金属原子以得失电子的方式形成化合物，故D正确；故选B。4、C【解析】A．a和b不连接时，没有形成闭合回路，不能构成原电池，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，A正确；B．导线连接后，构成原电池，锌比铜活泼，锌作负极，铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑，B正确；C．a和b用导线连接时，构成原电池，电子由Zn经导线流向Cu，电子不会通过溶液传递，C错误；D．根据以上分析，无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应，D正确；答案选C。5、B【解析】A.反应物的总能量大于生成物的总能量，属于放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵的反应属于吸热反应，故B正确；C.浓硫酸的稀释是放热过程，不属于化学变化，故C错误；D.金属和酸的反应属于放热反应，故D错误；故选B。点晴：本题考查吸热反应的判断。要熟悉常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。6、C【解析】

A.质量数=质子数+中子数，因此质子数为117，中子数为176的Ts原子表示为:，A错误；B.Al3+的最外层有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，B错误；C.Na2O为离子化合物，电子式为:，C正确；D.磁性氧化铁的化学式为Fe3O4，D错误；答案选C。7、D【解析】

A．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO2＞CO2，A错误；B．二氧化硅不溶于水，二氧化碳与水反应生成碳酸，可知溶解性：SiO2＜CO2，B错误；C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO2＞CO2，C错误；D．非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，D正确；答案选D。【点睛】本题考查晶体的性质，把握晶体类型、物理性质的比较方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。8、C【解析】

A.在0.1

mol•L-1NaClO溶液中，存在物料守恒：c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)，故A正确；B.混合后为氯化钠和氨水，显碱性，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)，故B正确；C.常温下，pH＝2的HCl溶液浓度为0.01

mol•L-1，10

mL

0.01

mol•L-1HCl溶液与10

mL

0.01

mol•L-1Ba(OH)2溶液充分混合后，碱剩余，根据电荷守恒，c(Cl－)+c(OH－)＝2c(Ba2＋)＋c(H＋)，故C错误；D.10mL0.5mol/LNa2CO3溶液中慢慢滴入10mL0.5mol/L盐酸后的溶液中存在等浓度的氯化钠和碳酸氢钠，溶液显碱性，根据质子守恒，c(CO32－)+c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)，故D正确；故选C。9、C【解析】A.和金属钠反应时生成乙醇钠和氢气，所以键①断裂，A正确；B.和浓H2SO4共热到170℃时生成乙烯，所以键②和⑤断裂；和浓H2SO4共热到140℃时生成乙醚，所以键①②断裂，B正确；C.乙醇在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，碳碳键和碳氢键都要断裂，C不正确；D.在Ag催化下与O2反应时生成乙醛，所以键①和③断裂，D正确。本题选C。10、C【解析】pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，设溶液体积为x，得到氢氧根离子物质的量为x×10-2mol；设硫酸氢钠溶液体积为y，依据反应NaOH+NaHSO4=Na2SO4↓+H2O，混合后溶液pH=11，计算得到溶液中氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以得到：x×10-2-y×10-211、C【解析】

由已知实验分析：（1）20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20oC时，将过量铁粉加入2mL3mol/LHNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。【详解】A.结合上述分析可知：20oC时，将过量铜粉加入2mL0.5mol/LHNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；B.根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；C.根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；综上所述，本题答案为C。12、B【解析】

大理石与盐酸反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，①盐酸的浓度不变，化学反应速率不变，①不合理；②盐酸的浓度增大，化学反应速率加快，②合理；③改用2g粉末状大理石，增大了固态物质与溶液的接触面积，反应速率加快，③合理；④适当升高温度，分子之间的有效碰撞加快，更多的分子变为活化分子，反应速率加快，④合理。故可以加快反应速率的序号为②③④，选项B正确。13、C【解析】

A．加入适量的硫酸铜溶液，锌与硫酸铜发生反应生成Cu，Cu与Zn形成原电池，加快反应速率，A错误B．加入硝酸钠溶液后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应不会生成氢气，氢气的量减少，B错误；C．加入醋酸钠溶液，有醋酸生成，醋酸是弱酸，氢离子浓度减小，但氢离子总的物质的量不变，反应速率减慢，且不影响氢气的总量，C正确；D．加入氢氧化钠溶液，与硫酸反应消耗氢离子，反应速率减慢，产生氢气的量减少，D错误；故答案选C。14、A【解析】

乙酸和氢氧化钠反应，但没有明显的现象。乙醇和氢氧化钠不反应，因此氢氧化钠溶液不能鉴别乙酸和乙醇；乙酸是一元弱酸，能和氢氧化铜、石蕊试液以及碳酸钠反应，且现象明显，可以鉴别，答案选A。【点睛】进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。15、C【解析】白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以12mol×x+4mol×434kJ/mol-（6mol×197kJ/mol+5mol×499kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，点睛：本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大。16、C【解析】分析：对于反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，以此解答该题。详解：A．化学反应的实质为共价键的断裂和形成，A正确；B．反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B正确；C．由图象可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，C错误；D．加入催化剂，改变反应的活化能，可改变反应速率，D正确。答案选C。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的应用，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应【解析】

⑴根据分析，C中—CHO变为后面，原来碳氧双键变为单键，还加了中间物质，可得出发生加成反应，故答案为加成反应；⑵，化合物F的分子式为C14H21NO3，根据分子式中碳原子个数，CH3CHO和—NH2发生反应了，因此F的结构简式：⑶有分析出化合物A与HCHO反应，发生在羟基的邻位，羟基的另外一个邻位也可以发生反应，所以还可能生成的副产物是，故答案案为；⑷①分子中含有苯环，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基；②含有一个手性碳原子，说明有一个碳原子连了四个不相同的原子或原子团；所以B的一种同分异构体的结构简式：，故答案为；⑸根据已有知识并结合相关信息，写出以、CH3NO2为原料制备的合成路线流程图，分析要得到，只能是通过加成反应得到，需要在碱性条件下水解得到，在催化氧化变为，和CH3NO2反应生成，通过小区反应得到，所以合成路线为，故答案为。18、BDB羟基氧化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2OC一O2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑分液【解析】分析I．主要考察有机物的结构与性质，A表示的是甲烷，正四面体；B表示的是乙烯，平面型分子；C表示正丁烷，碳链在空间呈锯齿状；D表示的是苯分子，平面型分子。II.主要考察简单的有机推断，本题的突破口为A是营养物质之一，米饭、馒头中富含，则A为淀粉；C是白酒的主要成分，则C是乙醇。乙醇经过氧化反应生成D乙酸，乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应。详解：I（1）)B是乙烯和D是苯，两者都是平面型分子，分子中所有原子共面；(2)碳碳双键可以使高锰酸钾溶液褪色，B为乙烯含有碳碳双键；因此B可以使高锰酸钾溶液褪色；（3）苯与浓硫酸和浓硝酸共热发生硝化反应，方程式为。II.（4）由推断可知，C是乙醇，其中含有羟基；乙醇经过氧化反应生成D乙酸，所以③的反应类型为氧化反应；乙醇和乙酸在浓硫酸加热的条件下发生酯化反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O；（5）酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H，因此D断裂的化学键是C-O键；(6)上述酯化反应中产物中混有部分乙酸，乙酸的酸性强于碳酸，因此可发生反应2CH3COOH＋CO32－==2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，产生气泡；因为乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，所以可采用分液方法分离乙酸乙酯。点睛：本题为一道就简单的有机推断题。Ⅰ重点考察了几种重要有机物的结构与性质。甲烷空间构型为正四面体，乙烯的空间构型为平面，苯的空间构型为平面，乙炔的空间构型为直线型。Ⅱ重点考察乙酸乙酯的制备及酯化反应的反应原理。酯化反应中乙酸中脱去-OH，乙醇中脱去-H。19、还原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)【解析】试题分析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0；（2）浓盐酸具有挥发性；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气；③III、IV作对比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定数值时都能生成氯气；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/L放出氯气；解析：（1）MnO2与浓盐酸反应制取Cl2的反应中，氯元素化合价由-1升高为0，所以浓HCl发生氧化反应，表现浓盐酸的还原性；（2）由于浓盐酸具有挥发性，A中产生的Cl2中含有的杂质可能是HCl、H2O(g)；（3）氯气密度大于空气，用向上排空气法收集氯气，所以装置如图；（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠和氯化钠，反应的离子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，复分解反应中元素化合价不变，所以MnO2与浓盐酸反应生成MnCl4和水，反应方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4发生了分解反应生成MnCl2和氯气，反应的化学方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中没有明显现象的原因是c(H+)、c(Cl－)较低，盐酸需要增大到一定浓度才能被MnO2氧化；将i、ii作对比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯气、c(Cl－)>10mol/L放出氯气；MnO2氧化盐酸的反应中c(H+)变化的影响大于c(Cl－)。20、CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Brd安全瓶的作用c下b蒸馏溴的颜色完全褪去【解析】分析：(1)根据乙烯的加成反应书写；(2)根据乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚分析解答；(3)从防止气体压强突然增大角度分析解答；(4)根据二氧化硫、二氧化碳的性质分析解答；(5)根据1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根据溴的性质类似与氯气，分析解答；(7)依据乙醚与1，2-二溴乙互溶，二者熔沸点不同选择分离方法；(8)根据溴水为橙黄色，如果完全反应，则D溶液中不存在溴分析解答。详解：(1)乙烯与溴水发生加成反应，反应的化学方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下加热到140度发生副反应生成乙醚，所以要制备乙烯应尽可能快地把反应温度提高到170℃，减少副产物乙醚的生成，故答案为d；(3)装置B的长