单元练习含解析必修第一册

单元形成性评价（二）（第二章）

（60分钟100分）

一、选择题（本大题共25小题，每题2分，共50分。每题列出的四个备选项中只有一个是符

合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分）

1.（2021•温州高一检测）化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是（）

A.在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液〃的主要有效成分是NaClO

B.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

C.氯气黄绿色有毒，氯离子黄绿色也有毒

D.碳酸氢钠是常见的胃酸中和剂

【解析】选C°NaC10具有强氧化性，能用于杀菌消毒，"84消毒液”的主要有效成分是NaClO,

A正确；NazO?能与空气中的水蒸气、CO2反响，产生氧气，B正确；氯离子无色、无毒，C错误;

碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反响，能够作胃酸的中和剂，D正确。

2.以下有关说法中正确的选项是（）

A.28gN?含有的原子数为2NA

B.4gCa变成Ca"A个电子

C.1mol的CH4和O2质量相等

D.2g田中含有1mol氢原子

28Q

【解析】选A。一个总分子含有两个N原子，28gN2的物质的量为不-----尸？=1mol,那

么含有的原子数为2NA,故A正确；一个Ca变成Ca?+失去两个电子，4gCa的物质的量为

4日

-------『=。/mol,那么0.1molCa全部变成Ca?+失去0.1molX2XNAA个电子，故B

40g,moi

错误；根据m=nM可得，1mol的CH4的质量为1molX16g•mol-1=16g,1molO2的质量

为1molX32g・molT=32g,二者质量不相等，故C错误；一个小分子中含有2个H原子，

2g

2g上的物质的量为------尸？=1mol,那么含有氢原子的物质的量为1molX2=2mol,

2g,mol

故D错误。

3.以下各组物质的成分完全相同的是（）

A.液氯和氯气B.液氯和氯水

C.氯化氢和盐酸D.纯碱与小苏打

【解析】选A。此题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是

二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后

者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯碱与小苏打的成分不

同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。

4.（2021•嘉兴高一检测）倒置的生烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建

装置，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现生烟盖子内火星四溅，烧

杯内出现大量白烟，以下说法错误的选项是（）

A.水是钠与硫反响的催化剂

B.酚酸的水溶液变红色

C.钠与硫的反响是放热反响

D.滤纸逐渐变黑

【解析】选A。倒置的用烟盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴

加一滴水，钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，反响放热，立即倒扣上大烧杯，放出的热量引

发钠与硫剧烈反响生成硫化钠，出现大量白烟，同时生成的硫化钠与滤纸上的硫酸铜反响生

成黑色的硫化铜，酚酰的水溶液变红色，A错误，B、C、D正确。

5.NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是（）

A.3g3He含有的中子数为INA

B.1molKQr?。?被复原为Cr"转移的电子数为6NA

C.28gCO和N2的混合物含有的电子数为14NA

D.标准状况下，4.48L水分子的数目为0.2NA

【解析】选D。3He的中子数为3—2=1,那么3g3He的中子数为^—『XNA=NA,选

项A正确；KzCrzO?被复原为Cr时时，铭元素从+6降低到+3,1molKzCr。转移的电子数为3

11

molX2XNAmoF=6NA,选项B正确；CO和N2的摩尔质量均为28g-moF,每个分子所含

有电子数均为14,那么28g混合物的物质的量为1mol,所含有的电子数等于14NAA,选项D

不正确。

6.“84〃消毒液的有效成分是NaClO,可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒,

以到达杀灭大多数病菌和局部病毒的目的。以下用来解释事实的方程式中，不合理的是（）

--

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL来制备：Cl2+20H=Cr+C10+H20

B.HC10的酸性强于H2CO3：C10"+H20+C02=HC10+HC0；

+

C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒CL：2H+cr+cw=ci2f+H20

D.该消毒液加白醋生成HC10,可增强漂白作用：CH3COOH+C1O-=HC10+CHBCOO-

【解析】选B。A项，氯气与氢氧化钠溶液反响生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项，H2c

的酸性强于HC1O,错误；C项，二者发生归中反响生成氯气，正确；D项，发生反响CLC00H

-

+C1O=HC1O+CH3COO",增大了HC1O的浓度，漂白作用增强，正确。

教师

专用

以下说法没有科学性错误的选项是（）

A.漂粉精可令所有有色物质黯然失"色”，没有最白，只有更白

B.液态氯化氢是100%的盐酸，其酎浓度极大

C.氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面

D.氯元素有毒，禁入口中

【解析】选C。漂粉精不能漂白所有物质，故A错；液态HC1中只含有氯化氢分子，不存在H

+,故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。

7.同温同压下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图。与氯化氢气球中所含原

子数一定相等的是（）

【解析】选C。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即

体积相等，物质的量相等。假设HC1为1mol,那么含有2mol原子；Ar是单原子分子，一

个03分子中含3个0原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HC1原子数相等，故A不符

合题意；正是双原子分子，一个NHs分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol

混合气体所含的原子数大于2mol,故B不符合题意；N八都是由2个原子组成，所以无论

混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2moL符合题意中的“一定

相等〃，故C正确；C0是双原子分子，一个CO?分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例

组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol,故D不符合题意。

8.以下说法错误的选项是（）

A.NazOz投入酚醐试液中，溶液最终显无色

B.Na20和Na202投入水中都能生成NaOH

C.区别NaHCOs与Na£03溶液,可用Ca（0H）2溶液

D.NaHCOs粉末中混有NazCCX,可配制成溶液通入过量的CO2,再低温结晶提纯得到

【解析】选C。NazOz与水反响产生NaOH使溶液显碱性，所以酚醐试液变红，但假设NaQz过量

时，其强氧化性可以将红色漂白，A正确；Na2O与水反响产生NaOH,NaQ与水反响产生NaOH

和。2,因此二者都能与水反响生成NaOH,B正确；Ca(OH)2与NaHCOs和Na£03溶液都能反响产

生CaCOs白色沉淀，故不能用Ca(OH)z溶液鉴别二者，C错误；由于NazCOs在溶液中会与CO”

比0发生反响，产生NaHCOs,所以NaHCOs粉末中混有Na2cO3,可配制成溶液通入过量的CO2,反

响产生NaHC%,然后再低温结晶进行提纯得到NaHCOs粉末，D正确。

9.为鉴别Na2c和NaHCOs两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，

其中方法和现象判断正确的选项是()

A.分别参加1mol•L-的盐酸溶液，看有无气泡产生

B.分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)?溶液，观察有无白色沉淀

C.用柏丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色

D.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

【解析】选D。分别参加1mol•L-的盐酸溶液，NazCOs和NaHCOs都能产生气泡，故不可以鉴

别二者，A错误；分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)z溶液，都会产生白色CaCOs沉淀，故不可

以鉴别二者，B错误；因为都是钠元素的化合物，所以焰色试验都是火焰呈黄色，故不可以鉴

别它们，C错误；Na£03稳定受热不分解，而NaHC%不稳定受热分解产生C02,能够使澄清石

灰水变浑浊，因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，D正确。

10.(2021•三明高一检测)以下说法正确的选项是()

A.78gNa曲固体中阴、阳离子总数为4岫

B.7.8gNa202A电子

C.NazOz与CO2反响：2Na2z+2C02=2N曜(h+Oz,那么NazOz与SO?反响:2Na20z+与0?=2N现SOs

+O2

D.将NazOz投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色

【解析】选D。每个NazO,中含有2个Na+、1个07，故78g即1molNa?。?固体中阴、阳离

失2Xb

厂

2Na,()，+2H,(>—4Na()H+Ozf

Tt

子总数为3NA,A错误；得2Xe，故7.8g即0.1molNa202A

电子，B错误；NazO,具有氧化性，Na202+S02=Na2S04,C错误；由于2Na20?+2压0=4Na0H+

02f,溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na0的强氧化性而将蓝色溶液漂白，最

终蓝色溶液变成无色，D正确。

11.俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制

备方法是Na£0,+2C邈Na2S+2C02t。NA表示阿伏加德罗常数的值。以下有关说法正确的选

项是（）

A.1L1mol•L-1Na2sO4溶液中含氧原子的数目等于4NA

B.0.1mol,L'NazA

C.生成1mol氧化产物时转移电子数为4NA

D.通常状况下11.2LCO?中含质子的数目为11岫

【解析】选C。1L1mol•LNa2sO4溶液中SO〕含氧原子的数目为4N.,但水中也含氧原子，

选项A错误；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产

物为二氧化碳，生成1mol氧化产物时转移电子数为4M,选项C正确；通常状况下，气体摩

尔体积不是22.4L•molT,故11.2LCO,物质的量不是0.5mol,所含质子的数目不是11N”

选项D错误。

12.在t°C时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，设该溶液的密度为Pg-cm-3,质

量分数为w,其中含N的物质的量为bmol（溶质按NHs计算）o以下表达中不正确的选项是（）

A.溶质的质量分数X100%

B.溶质的物质的量浓度C」黑@皿。1.R

C.上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的;

【解析】选C。溶质的质量分数w=>鲁X100%=啖X100%,A正确；溶质的物质的量

m〔液JPV

a

浓度C=£=1詈amol-f1,B正确；上述溶液中再参加VmL水后，所得溶液

1000

的体积不等于2VmL,故物质的量浓度不是原来的g,C错误；将上述溶液中再参加VmL水

后，所加VmL水质量大于原VmL氨水溶液质量，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w,

D正确。

13.（2021•郑州高一检测）120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者

滴参加后者，还是将后者滴参加前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，那么盐

酸的浓度合理的是（）

A.2.5mol,L_1B.1.5mol,L1

C.0.18mol,LD.0.24mol•L

【解析】选B。当碳酸钠滴入盐酸中，先反响生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反响，需

要盐酸的浓度为。2；=2m°l・LT。当盐酸参加碳酸钠中先反响生成碳酸氢钠，无气

体放出，此时需要盐酸的浓度=°；°「二=1moi-r1,后再参加盐酸才有气体放出，所以

要满足滴加方式不同而产生的气体体积不同，那么盐酸的浓度应该在1mol•L-1-2mol•L-

1之间，答案选B。

14.向等物质的量浓度的NaOH和Na2cO3的混合溶液中参加稀盐酸。以下离子方程式可能与事

实相符的是（）

+

A.01T+2C0；+3H=2HCO；+H20

+

B.20IT+C0；+3H=CO2f+2压0

+

C.20IT+C0：+4H=C02f+3H20

+

D.OfT+CO：-+3H=CO2f+2H20

【解析】选D。设NaOH和Na£03的物质的量都为Imol,那么参加盐酸少量，先发生反响：0H

++

"+H=H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反响CO：+H=HCO；,将两个方程

式相加得:0H-+2H++C0r=HCO；+H2O,故A错误;设NaOH和NaKOs的物质的量都为2mol,

那么参加盐酸少量，先发生反响：20IT+2H+=2H2,2mol氢氧化钠消耗2moi盐酸，再发

生反响CO7+H+=HC07,剩余1mol缺乏而只能消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得:

+

20H-+3H+C03~=HCO；+2H20,故B错误；设NaOH和Na2c。3的物质的量都为2mol,2mol

氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反响生成2mol碳酸氢根离

+

子，离子方程式应为20H-+4H+2C0r=2HC0；+2H。即0H-+2H++C07=HCO；+H20,

故C错误；设NaOH和NazCOs的物质的量都为1mol,那么参加3moi盐酸，先发生反响：

+

+H=H2O,1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反响2H++C0〉=C02f+H20,将两个

方程式相加得：0IT+3H++C0>=C0?t+2H2。，故D正确。

15.某实验小组设计实验测定NazSO」和Na2c。3混合物中各组分的含量。

以下说法不正确的选项是（）

A.沉淀a的主要成分是BaSO&和BaCO3

B.滤液b中Na+的物质的量为0.08mol

C.气体d在标准状况下的体积为224mL

D.原混合物中Na2s与NazCOs的物质的量之比为1:3

【解析】选C。混合溶液中参加BaCk溶液，发生的反响为Na2s04+BaCl2=BaS04I+2NaCl；

Na2C03+BaCl2=BaCO3I+2NaCl,滤液b中溶质为NaCl、BaCL,沉淀a为BaSO&和BaCOs,

然后向沉淀中参加过量稀硝酸，发生的反响为BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2t,硫酸钢

不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO,；n(BaSOD=

-1

2.33g4-233g•moF^O.01mol,n(BaC03)=(8.24g-2.33g)4-197g•mol=0.03mol,

根据S、C原子守恒得n(BaSC)4)=n(Na2so0=0.01mol；n(BaC03)=n(Na2CO3)=0.03mol；通

过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaS04和BaCOs,A正确；根据NazSO4与Na2c化学式知，

+

钠离子和C、S原子个数之比为2：1,n(Na)=2n(Na2S04)+2n(Na2C03)=2X0.01mol+

2X0.03mol=0.08mol,B正确；根据C原子守恒得n(COz)=n(BaC03)=n(Na2C03)=0.03mol,

那么二氧化碳在标准状况下体积=0.03molX22.4L,mol1=0.672L=672mL,C错误；

n(Na2S04):n(Na2C03)=0.01mol：0.03mol=l:3,D正确。

16.为配制0.01mol.LT的KMnOa消毒液，以下操作导致所配溶液浓度偏高的是()

A.溶解搅拌时有液体飞溅

B.取KMnO,样品时不慎在外表沾了点蒸储水

C.定容时俯视容量瓶刻度线

D.定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

【解析】选C。溶解搅拌时有液体飞溅，损失溶质，所配溶液的浓度偏低，A错误；取KMnO,

样品因外表沾了点蒸储水，使称量的KMnOa实际质量偏小，溶液的浓度偏低，B错误；定容时

俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏高，C正确；定容摇匀后液面下降，再加水，使

溶液浓度偏低，D错误。

17.设NA为阿伏加德罗常数的数值，以下说法不正确的选项是()

A.常温常压下28gN,所含的原子数目为2M

B.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHC1含有相同的分子数

C.含NA个钠的Na2s的物质的量是1mol

D.等质量的Nz、CH4、CO、压0中，CH4所含分子数最多

【解析】选C。28gNz中含氮原子2mol,所含的原子数目为2NA,A正确；22g二氧化碳与

标准状况下11.2LHC1,都是0.5mol,含有相同的分子数，B正确；含NA个钠的Na2s0”的物

质的量是。5mol,C错误;N"CH4>CO、压0中，CH4的摩尔质量最小，所以等质量的Nz、CC、

CO、压。中，CH4所含分子数最多，D正确。

18.（2021•宁波高一检测）世界卫生组织将CIO,定为A级高效平安灭菌消毒剂，它在食品保

鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，C102

作消毒剂时和氯气一样，复原产物均为口，以下关于口的说法正确的选项是（）

A.C10?

B.从分类上来看，CIO?属于金属氧化物

C.C102

D.CIO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1：2

【解析】选C。摩尔质量应带单位，A错误；从分类上来看，C10?属于非金属氧化物，B错误;

52

C10?的消毒效率为，氯气的消毒效率为五，故C102的消毒效率是氯气的2.63倍，C正

67.571

确；CIO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1：2,氯元素与氧元素的质量比为35.5：32,D

错误。

19.（2021•舟山高一检测）对于反响3cl2+6Na0H=5NaCl+NaC103+3H2。，以下表达正确的选

项是（）

A.CL是氧化剂，NaOH是复原剂

B.每反响3个CL转移6个电子

C.CL既是氧化剂又是复原剂

D.被氧化的C1原子和被复原的C1原子的物质的量之比为5：1

【解析】选C。在该反响中，CL既是氧化剂又是复原剂，A错误，C正确；每反响3个CL转

移5个电子，B错误；被氧化的C1原子和被复原的C1原子的物质的量之比为1：5,D错误。

20.（2021•湖州高一检测）有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06

gNa2cO3和0.84gNaHC03,A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同

时倒入各自的试管中，以下表达正确的选项是（）

A.B装置的气球膨胀的体积大

B.最终两装置中生成的NaCl的质量一定相等

c.假设最终两气球体积不同，那么盐酸的浓度一定小于或等于1moi-r1

D.假设最终两气球体积相同，那么盐酸的浓度一定大于或等于2moi•L-

【解析】选D。根据NazCOs+2HCl=2NaCl+H20+C02t可知，0.01molNa2cO3消耗0.02molHC1

时才能完全反响，根据NaHCO3+HC1=NaC1+H20+C02t可知,0.01molNaHCOs消耗0.01mol

HC1时才能完全反响；当c(HCl)W1mol,L_10t,HC1缺乏，产生CO2的体积不相等；当1mol,L

T<C(HC1)<2mol・LT时,HC1对于Na2c。3来说缺乏，对于NaHCOs来说过量,此时产生CO?的

体积不相等，NaCl的物质的量也不相等，B、C错误。当c(HCl)22moi•L-时，HC1足量，

两个装置中产生C0?的体积相同，A错误，D正确。

21.金属Na与以下溶液反响时，既有气体，又有白色沉淀产生的是()

A.FeCL溶液B.KC1溶液

C.Na2s0,溶液D.MgSO,溶液

【解析】选D。Na先与水反响生成NaOH,NaOH再与盐反响，不管什么盐溶液与Na反响一定

有丛生成。FeCk与NaOH反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCL但Fe(0H)3沉淀为红褐色

沉淀；KCKNa2s04不与NaOH反响;MgSO,与NaOH反响:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2I+Na2S04,

Mg(OH)2为白色沉淀，选D。

22.设NA为阿伏加德罗常数的值。以下体系中指定微粒个数约为NA的是()

A.0.5molCL溶于足量水，反响中转移的电子

B.23gNa与足量H%个压分子

C.常温常压下，2.24L03A

D.标准状况下，5.6LCCL含有的氯原子

【解析】选B。CLA个比分子，B正确；常温常压下，2.24L03A,C错误；标准状况下四氯化

碳为液态，D错误。

23.(2021•绍兴高一检测)以下实验操作或仪器选择正确的选项是()

A.配制240mL0.1mol•irFeSO,溶液需要选择240mL容量瓶

B.配制1mol-L-1压SO,溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接注入容量瓶中

C.配制稀硫酸，先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸储水

D.定容时胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方

【解析】选D。实验室没有规格为240mL的容量瓶。应选择规格略大于配制溶液体积的容量

瓶，A错误；不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢参加水

中，C错误；胶头滴管应悬空垂直于容量瓶上方，D正确。

24.(2021•衢州高一检测)以下离子方程式中，书写错误的选项是()

+

A.钠与水反响：Na+H20=Na+0H-+H2t

+

3溶液：Ag+CF=AgCl\

+2+

C.实验室制Cl2：MnO2+4H+2Cr^=Mn+Cl2f+2H2

D.Na2cO3与HC1等物质的量发生反响：CO"-+H+=HC0；

【解析】选A。A项钠与水反响：2Na+2H2。=2g++201+乂t；D项Na2cO3与HC1等物质的

量发生反响：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,无CO?气体放出。

25.(2021•湖州高一检测)某溶液经分析，其中只含有Na+、K+,Ca"、Cl，NO；,其中Na

+、K+、Ca-NO；的浓度均为0.1mol-L_1,那么C广的物质的量浓度为()

A.0.1mol,L-1B.0.3mol,L-1

C.0.2mol,L_1D.0.4mol,L-1

【解析】选B。根据溶液中存在电荷守恒关系。

设C厂的物质的量浓度为x,由电荷守恒规律得：

+++

c(Na)+c(K)+2c(Ca")=c(N03)+x

0.1mol,L-1+0.1mol,「'+2X0.1mol,L1=0.1mol,LT'+x

解得x=0.3mol,L-lo

二、非选择题：此题共6小题，共50分。

26.(8分)某实验需要配制1.0mol-L_1NaOH溶液450mL。

(1)配制该溶液的实验操作步骤有：

a.在托盘天平上称量__________gNaOH固体放入烧杯中，加适量蒸储水溶解，冷却至室温。

b.把烧杯中的溶液小心地注入中。

c.将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1〜2cm处，改用加蒸储水至

液面与刻度线相切。

d.用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量

瓶，使溶液混合均匀。

e.将瓶塞塞紧，充分摇匀。

(2)操作步骤的正确顺序为=

(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是、。

(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，以下处理措施正确的选项是(填序号)。

A.继续进行实验

B.添加局部NaOH溶液

C.倒掉溶液，重新配制

D.倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

【解析】（1）实验室没有450mL的容量瓶，需用500mL的容量瓶，所需氢氧化钠的质量为1.0

mol-L-1X0.5LX40g-mol-^20.0g»（3）溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃

棒引流。（4）如果操作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。

答案：（l）a.20.0b.500mL容量瓶c.胶头滴管（2）abdce（3）搅拌引流（4）D

27.（8分）（1）最近材料科学家发现了首例带结晶水的晶体在5K下呈现超导性。该晶体的化

学式为NaCo0z20（该晶体的摩尔质量为122g-moF1）,假设用NA表示阿伏加德罗常数，那么

12.2g该晶体中含氧原了数为,氢原子的物质的量为mol。

（2）FeCls溶液可以用来净水,用100mL2mol•L』的FeCl3Ao

⑶在标准状况下，VL某气体（摩尔质量为Mg•mol-1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm

与中，假设气体完全溶解且不与水发生反响，所得溶液的密度为Pg-cm-3,那么所得溶液

的物质的量浓度c=mol•L-（用以上字母表示，且必须化简）。

（4）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备C10?反响：NaC102+HCl-*C102f+NaCl+H20o写出

配平的化学方程式o

（5）向100mL的FeBn溶液中通入标准状况下3.36LCL（复原性：Fe2+>Br"）,反响后的溶液

中和Br」的物质的量浓度相等，那么原FeBe溶液的物质的量浓度为mol•

反响的离子方程式为=

m199cr

【解析】（1）根据n=^,12.2g该晶体的物质的量是3.[t=0.1moL含氧原子数

M122g,mol

为0.1X3.3XNAA,氢原子的物质的量为0.1molX2.6=0.26mol；

-1

（2）100mL2mol-L—的FeCh溶液中FeCL的物质的量是0.1LX2mol•LAo

，一VV

（3）在标准状况下，VL某气体的物质的量是mol；VL某气体的质量是前qmolXM

VM.

VMVM罚+1°°°

g-moF^—g；所得溶液的质量是rg+1000g,溶液的体积是।L=

乙乙.T：乙乙.4tJ.UUUY

VM+22400叱〜7广如小田3日田心生V一VM+224001000VP

22400P3t所以浴液的物/的重浓度为22.4mol~22400PLt=22400+MVmo1N,LT

-i

o

⑷NaClO?中局部氯元素化合价由+3升高为C102中的+4、局部氯元素化合价由+3降低为

NaCl中的一1,所以NaClOz既是氧化剂又是复原剂，根据得失电子守恒，氧化剂和复原剂的比

为4：1,所以反响方程式是5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2Hz0。

(5)复原性：Fe?+>Br，FeBn溶液中通入CL,氯气先氧化F/+；标准状况下3.36LCk的物

质的量是,L=0.15mol,设FeBn的物质的量为xmol,氯气与Fe”反响的离子

22.4L,mol

x

方程式是2Fe2++C12=2Fe"+2C「，那么Fe?+消耗氯气的物质的量是5mol；与B/反响的

乙

x

氯气物质的量是0.15mol—5mol,氯气与班一反响的离子方程式是ZBL+C12^Br2+2Cl.一,

剩余Br-的物质的量是2x—0.3+x=(3x—0.3)mol,根据氯元素守恒，反响后溶液中的物

质的量是0.3mol,反响后的溶液中C「和BL的物质的量浓度相等，那么3x—0.3=0.3,x

=0.2mol；原FeBr2溶液的物质的量浓度为0.2mol4-0.1L=2mol-L-1；与Br1反响的氯气

02

物质的量是0.15mol—亍mol=0.05moL被氧化的B-的物质的量是0.1mol,被氧化的

2+3+

F/+、BL的物质的量比是2：1,所以反响的离子方程式是4Fe+2Br+3Cl2=4Fe+Br2

+6Cl-o

答案：.0.26(2)小于

1000VP

⑶22400+MV

(4)5NaC102+4HCl=4C102t+5NaCl+2H2O

(5)2

2+3+

4Fe+2Br-+3Cl2=4Fe+Br2+6CF

28.(8分)用如下图装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HC1气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：

①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。

请答复以下问题：

(1)仪器P的名称是0

(2)①处包有的某固体物质可能是(填序号)。

a.M11O2b.KMnChc.KC1d.Cu

反响开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反响的离子方程式：

(3)在实验过程中，在③处能观察到。

(4)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E

的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中参加适量的AgNS溶液。

①实验过程中，装置D的作用是；

②装置F中的现象是；写出反响的离子方程式：o

【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)②处有棕黄色物质产生，说明有单质L生成，说

明HC1经过①处后被氧化生成Cl2,①处包有的固体物质可能是KMnO4,②处反响的离子方程

式为Ck+2I-=l2+2Cl-。(3)Cl?通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。

(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cb(假设铜网颜色变化，可以证明

含有CL)；根据CL易液化的性质用冰水将CL冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液

的反响情况验证是否存在HC1气体。

-

答案：(D分液漏斗(2)bCl2+2I=L+2Cr

(3)先变红后褪色

(4)①验证气体中含有C12(或验证气体中含有CL和除去气体中的C1J

+

②有白色沉淀产生Ag+cr=AgciI

29.(8分)现有NaHCOs和NazCCVxlU)的混合物，为了测定x值，某同学采用如下图的装置进

行实验(CaCL、碱石灰均足量)。

(1)A装置的作用是0

(2)B装置的作用是o

⑶C装置的作用是o

⑷假设在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2c•xH20的混合物3.7g,用酒精灯加热到反响

完全，此时B管增重1.89g,C管增重0.22g,那么x的值为o

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改良？

为什么？

【解析】(4)B管增重L89g是产生的水的质量,H2来自NaHCO,的分解和Na2c•xHzO失水。

C管增重0.22g是NaHCOs产生的C02的质量。由C0?的质量可求出NaHCOs的质量及其产生H20

的质量。

2NaHC03=Na2C03+C02f+H20

2X844418

0.84g0.22g0.09g

BPNa2cO3•XH20的质量为3.7g-0.84g=2.86g,Na2C03•xH20含水：1.89g-0.09g=l.80

m(Na2cO3)1062.86g-1.80g1.06g

g，在Na2cCh,xHzO中：mHO)-=W=1.80g=1.80g得x=10o

答案：(1)加热，使NaUCOs分解，使Na2c。3•xHzO失水

⑵吸收反响中生成的水

(3)吸收反响中生成的CO?

(4)10

(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的C02和H20被C装置中的碱石

灰吸收而造成误差

30.(8分)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I.用纯洁的碳酸钠固体配制500mL0.40mol-L-1Na2cO3溶液。

(1)称取Na2c固体的质量是g=

(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是(填字母)。

a.定容b.计算

c.溶解d.摇匀

e.转移f.洗涤

g.称量

(3)以下说法中，正确的选项是(填字母)。

a.定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小

b.定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c.转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d.摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II.某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

(1)①写出装置I中反响的化学方程式o

②写出装置II中发生反响的化学方程式。

(2)该流程中可循环利用的物质是o

⑶制出的纯碱中只含有杂质NaClo测定该纯碱的纯度，以下方案中可行的是(填字

母)。

a.向mg纯碱样品中参加足量CaCL溶液，沉淀经过滤、洗涤、枯燥，称其质量为bg

b.向mg纯碱样品中参加足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和