甘肃省康乐中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试卷

2024年5月7日高中化学学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A．医用酒精 B．葡萄糖溶液 C．氯化钠溶液 D．稀溶液2．下列关于金属的叙述中正确的是A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的3．下列仪器对应的名称不正确的是A．容量瓶B．长颈漏斗C．泥三角D．坩埚A．A B．B C．C D．D4．下列化学用语表示的不一定是乙醇的是（

）A．C2H6O B．C2H5OH C．CH3CH2OH D．5．铝锂合金是应用于航空航天领域的新型材料，下列性质与其应用无关的是（

）A．导电性好 B．密度小 C．硬度大 D．熔点比铝低6．下列反应属于吸热反应的是A．葡萄糖B．C．强碱与铵盐反应D．7．中国科学院理化技术研究所与清华大学医学院联合研究出液态金属机器人。铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)是最常见的液态金属。下列有关说法错误的是A．自然界中没有游离态的钠和铝B．为了减缓钠与水的反应，可以用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中C．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，一定有氢氧化铜沉淀生成，不可能生成单质铜D．若铝钠合金投入水中得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)8．我国古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层丝胶蛋白杂质水解而除去。这种“碱剂”的主要成分可能是A．食盐 B．烧碱 C．纯碱 D．胆矾9．含、和泥沙的粗食盐，由粗食盐提纯，加水溶解后下列加药品顺序和操作最佳的是①②

③HCl

④NaOH

⑤过滤

⑥加热蒸发得到晶体；A．④②⑤①③⑥B．①④②⑤③⑥C．②①④⑤③⑥D．④①②⑤③⑥10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀浓硫酸具有吸水性B向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成该乙醇中含有水D向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体该溶液中含有A．A B．B C．C． D．D二、多选题11．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．HCN比HNC更稳定B．HCN(g)→HNC(g)为吸热反应且反应条件一定要加热C．1molHCN(g)中的所有化学键全部断开需要吸收186.5kJ的热量D．1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量12．如图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量13．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂离子方程式ANa+、SOBa(OH)2溶液SO+Ba2+=BaSO4↓BH+、Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+、HCO稀H2SO4溶液HCO+H+=H2O+CO2↑DH+、SO少量铜粉Cu+2H+=Cu2++H2↑A．A B．B C．C D．D14．下列实验操作分析或记录正确的是A．质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mLC．将11.7gNaCl固体溶于2L水中，所得NaCl溶液物质的量浓度为0.1mol/LD．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量为4.0g15．将34.2gC12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L-1B．该溶液溶质的质量分数为×100%C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度三、填空题16．某些化学反应可用下式表示：，回答下列问题：(1)若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的两种组合分别是：或。(2)若A为，B为盐酸，C是黄绿色的单质气体，该反应的离子方程式为。(3)若C、D均为气体，完成反应的化学方程式：。17．(1)在同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为，物质的量之比为，原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。(2)100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是，含Al3+物质的量mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是，再将这10ml溶液稀释成100ml，物质的量浓度又为，Al3+与物质的量浓度之比是。(3)NH3的摩尔质量为，8.5gNH3的物质的量是mol，含有个氨分子，标准状况下占有的体积是L。四、计算题18．将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：(1)消耗铝的物质的量为多少？(2)转移电子的物质的量为多少？五、判断题19．置换反应均是氧化还原反应。()20．将水沿着烧杯内壁缓缓加入到浓H2SO4中，并用玻璃棒不断搅拌。(_____)阅读短文，回答问题。浓硫酸是一种氧化作用相当强的氧化剂，它的氧化作用是由分子里价的硫所引起的。加热时，绝大多数金属(除外)都能与浓硫酸发生反应，但都没有氢气生成。在金属活动性顺序中氢前面的金属，根据它们还原性的不同，硫酸分子里价的硫能被还原为不同价态的产物，如和等。在一般情况下，大多生成。在加热情况下，当还原性强的锌与浓硫酸作用时，主要生成，但往往同时有单质S和生成。金属的还原性越强，生成S和的倾向就越大。在金属活动性顺序氢以后的金属，在加热情况下与浓硫酸反应都生成，而不生成S和。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。所以，常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“正确”或“错误”)。21．浓硫酸的氧化性与价的硫有关。22．加热时，铜与浓硫酸反应生成。23．常温下，铁与浓硫酸反应会生成氢气。24．常温下可用铝制容器来盛装浓硫酸。25．100mL18.0mol·L-1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA。(__)26．软脂酸C15H31COOH属于饱和高级脂肪酸。(__)参考答案：1．C【分析】电解质指在水溶液中或者熔融状态下能导电的化合物。【详解】A．酒精为非电解质，A错误；B．葡萄糖为非电解质，B错误；C．NaCl为电解质，氯化钠溶液为电解质溶液，C正确；D．为电解质，但具有腐蚀性，不能用来擦拭皮肤，D错误；故选C。2．B【详解】A．常温下金属单质都是固体，说法错误，因为汞为液体，故A错误；B．金属具有导电性、导热性和延展性金属特性，故B正确；C．不是所有金属能与酸反应，有些不活泼的金属不与酸反应，如金和盐酸、硫酸等酸不反应；铝能与碱反应，故C错误；D．性质活泼的金属在自然界以化合态的形式存在；有些化学性质不活泼的金属在自然界是以游离态存在的，如金、银等，故D错误；故选B。3．B【详解】A．根据该仪器的结构特点可知为容量瓶，故A不选；B．根据该仪器的结构特点可知为分液漏斗，故B选；C．根据该仪器的结构特点可知为泥三角，故C不选；D．根据该仪器的结构特点可知为坩埚，故D不选；故选B。4．A【详解】A．可以是乙醇的分子式，也可以是二甲醚的分子式，故A项表示的不一定是乙醇；B．C2H5OH为乙醇的结构简式，故B表示的一定是乙醇；C．CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故C表示的一定是乙醇；D．是乙醇的电子式，故D表示的一定是乙醇；故答案为A。5．A【详解】铝锂合金具有密度小、硬度大、抗腐蚀、熔点比铝低的性质，是航空飞行器较理想的结构材料之一，易导电的性质与此应用无关，故答案为A。6．C【详解】A．葡萄糖，反应是放热反应，故A错误；B．是铝热反应，反应放出大量的热，故B正确；C．强碱与铵盐反应属于吸热反应，故C正确；D．是酸碱中和反应，属于放热反应，故D错误；故选C。7．C【详解】A．钠很活泼，极易和氧气反应生成氧化钠，和水反应生成氢氧化钠；铝属于亲氧元素，极易和氧气反应生成氧化铝，所以自然界中没有游离的钠和铝，故A正确；B．钠与水反应剧烈，用铝箔包裹钠并扎些小孔再放入水中可以减缓钠与水的反应，故B正确；C．铝钠合金投入足量硫酸铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n(Al)＞n(Na)，金属铝也可能会置换出金属铜，故C错误；D．氢氧化钠会和铝反应生成NaAlO2，若铝钠合金投入水中得无色溶液，则铝完全和氢氧化钠反应，根据钠、铝原子守恒可知：n(Al)≤n(Na)，故D正确；故选C。8．C【详解】该“碱剂”的主要成分是一种盐，根据盐的水解原理可知该盐应该为强碱弱酸盐，选项中只有纯碱符合题意，故合理选项是C。9．C【解析】含、和泥沙的粗食盐，由粗食盐提纯，溶于水后，加氯化钡除去硫酸根，加碳酸钠除去钡离子，加氢氧化钠除去镁离子，然后过滤除去沉淀，最后加盐酸，除去剩余的氢氧根和碳酸根，加热时盐酸挥发而被除去，蒸发得到晶体；【详解】由分析可知，加药品顺序和操作最佳的是②①④⑤③⑥；故答案选C。【点睛】解答时注意，碳酸钠一定要在氯化钡之后。10．D【详解】A．向蔗糖中滴入浓硫酸，蔗糖变黑、体积膨胀，体现浓硫酸脱水性、强氧化性，故A错误；B．向铜粉中加入稀硫酸，无明显现象，再加入少量硝酸钾固体，溶液变蓝，发生反应，硝酸钾是反应物，故B错误；C．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，向某乙醇中加入一小块金属钠，有气泡生成，不能说明乙醇中含有水，故C错误；D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，发生反应，说明该溶液中含有，故D正确；选D。11．BC【详解】A．由图可知，HCN具有的能量较低，则HCN比HNC更稳定，故A正确；B．由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，但吸热反应不一定需要加热才能发生，如八水合氢氧化钡和氯化铵反应为吸热反应，但不需要加热就能进行，故B错误；C．由图可知，1molHCN(g)形成过渡态吸收186.5kJ的热量，HCN(g)转化为过渡态过程中化学键没有全部断裂，故C错误；D．ΔH＝生成物总能量−反应物总能量＝(59.3−0.0)kJ/mol＝＋59.3kJ/mol，则1molHCN(g)转化为1molHNC(g)需要吸收59.3kJ的热量，故D正确；故答案选BC。12．AB【详解】A.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A正确；B.E1为反应物的活化能，E2为生成物的活化能，正反应的能量变化量为E2与E1的差值，B正确；C.加入催化剂只改变反应速率，不影响反应热，C错误；D.由图可知，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故答案为：AB。13．AC【详解】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为+Ba2+=BaSO4↓，A正确；B．石灰乳含有大量Ca(OH)2固体，因此不能拆，离子方程式为Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，B错误；C．与H+反应生成CO2和H2O，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C正确；D．Cu与H+不能发生化学反应，D错误；故选AC。14．AD【详解】A．根据“大大小小”原则即密度大于1g∙cm−3的溶液等体积混合后，溶质质量分数大于两者和的一半，密度小于1g∙cm−3的溶液等体积混合后，溶质质量分数小于两者和的一半，因此质量分数为98%的浓硫酸与等体积水混合后，硫酸的质量分数大于49%，故A正确；B．量筒精确度为0.1mL，故B错误；C．11.7gNaCl物质的量，将11.7gNaCl固体溶于2L水中，溶液体积小于2L，所得NaCl溶液物质的量浓度小于0.1mol/L，故C错误；D．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液，需称量NaOH固体的质量0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，故D正确。综上所述，答案为AD。15．BC【分析】34.2g蔗糖的物质的量为0.1mol，溶剂水的体积为0.1L，其质量为100g。利用物质的量浓度和溶质质量分数的定义式进行求算。【详解】A．因溶剂的体积为0.1L，而溶液的体积未知，所以无法求得溶质的物质的量浓度，A项错误；B．该溶液中溶质质量为34.2g，溶液质量为134.2g，所以该溶液的溶质质量分数为×100%，B项正确；C．由选项B分析及可知，该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度，C项正确；D．由选项B分析可知，质量分数可直接求算，无需知道溶液的密度，D项错误；故选BC。16．(1)碳酸钠和盐酸碳酸氢钠和盐酸(2)(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【解析】(1)由题意可知A与B反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，则A和B可以是碳酸钠和盐酸，也可以是碳酸氢钠和盐酸。(2)由题意可知，方程式为浓盐酸和二氧化锰加热条件下反应制取氯气，则离子方程式为：。(3)依据得失电子守恒和原子守恒，可知C、D为二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O。17．1：11：15：34：114：112mol/L0.21mol/L0.1mol/L2：317g/mol0.53.01×102311.2【详解】(1)同温同压下，相同体积的气体物质的量相同，分子数目相同，则同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1；甲烷的分子式为CH4，1个分子中含有5个原子，二氧化碳的分子式为CO2，1个分子中含有3个原子，相同物质的量的气体原子总数之比为5：3，甲烷的相对分子质量为16，二氧化碳的相对分子质量为44，则质量之比为16：44=4：11，二者体积相同，密度之比等于质量之比为1：1，故答案为：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11；(2)0.1L1mol/LAl2(SO4)3溶液中，c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=1mol/L×2=2mol/L，Al2(SO4)3的物质的量=cV=0.1L×1mol/L=0.1mol，Al3+物质的量n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.2mol，溶液是均匀的，从其中取10mLAl2(SO4)3溶液的浓度不变，为1mol/L，令稀释后的浓度为c，根据稀释定律，则：0.01L×1mol/L=0.1L×c，解得c=0.1mol/L，硫酸铝为强电解质，溶液中完全电离，Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++3，同一溶液中Al3+与物质的量浓度之比是为2：3，故答案为：2mol/L；0.2；1mol/L；0.1mol/L；2：3；(3)氨气的摩尔质