高三化学一轮复习选择题专项练习：溶液中微粒浓度的关系及分析

溶液中微粒浓度的关系及分析练习1．20℃时，用0.1mol·L－1盐酸滴定20mL0.1mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NHeq\o\al(＋,4))B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2.次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是()A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数Ka＝10－5B．次氯酸的电离方程式为HClOH＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，eq\f(cClO－,cHClO·cOH－)保持不变3．在常温下，向30mL0.1mol·L－1NH4Cl溶液中加入0.1mol·L－1CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。下列说法正确的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1CH3COONH4溶液中的c(NHeq\o\al(＋,4))比0.1mol·L－1NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH变化是NHeq\o\al(＋,4)浓度改变造成的4．25℃时，某二元碱Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2水溶液中相关组分的物质的量分数eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(δ))随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()A．由图可得Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2一级、二级电离平衡常数B．Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3水溶液显酸性C．等物质的量的Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))2和Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3混合溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))<ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))D．在pH＝7.5的水溶液中，ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))>ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))5．已知：MOH的碱性比NOH强。常温下，用HCl分别调节浓度均为0.1mol·L－1的MOH溶液和NOH溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中M＋、N＋的物质的量浓度的负对数与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是()A．曲线Ⅰ表示－lgceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))与pH的关系B．溶液中水的电离程度：Y<XC．溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))：Y>ZD．常温时，反应N＋＋MOHNOH＋M＋的平衡常数K＝1006．常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.1000mol·L－1H3PO3溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液的体积间的关系如图所示。下列说法错误的是()A．H3PO3为二元弱酸B．当Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝20mL时，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))C．滴定过程中，随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度逐渐增强D．当Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝40mL时，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))7．25℃时，用0.200mol·L－1NaOH溶液滴定10.0mL0.200mol·L－1H2A溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是()A．H2A的第二步电离常数Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))的数量级为10－5B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同C．P点溶液中存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))D．M点和N点溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))相等8．25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.10molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合物中加入CH3COOH或CH3COONa固体(忽略体积变化和温度变化)，加入的量与溶液pH的变化如图所示。下列叙述不正确的是()A．水的电离程度：c>b>aB．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(2×10－8,c－0.10)C．a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(OH－)>c(Na＋)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)9．(2023·广州质检)某浓度的二元弱酸H2B溶液在不同pH下，测得pC(M)变化如图所示[已知：pC(M)＝－lgc(M)，M代指H2B或HB－或B2－]，下列说法正确的是()A．曲线Ⅱ表示pC(HB－)与pH关系B．pH＝5时，c(HB－)<c(B2－)<c(H2B)C．由图像数据可以计算出eq\f(c2HB－,cH2B·cB2－)的值D．在pH增大的过程中，c(H2B)、c(HB－)、c(B2－)三者浓度和先减小后增大10．室温下，下列指定溶液中粒子的浓度关系正确的是()A．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．0.1mol·L－1明矾溶液：c(SOeq\o\al(2－,4))>c(K＋)>c(Al3＋)>c(H＋)>c(OH－)D．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＋2c(COeq\o\al(2－,3))11.常温下，用20mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液吸收SO2气体。吸收液的pH与lgeq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．常温下，H2SO3的二级电离常数为1.0×10－7.2B．b点对应溶液中：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)C．c点对应溶液中：c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(SOeq\o\al(2－,3))D．通入SO2气体的过程中，水的电离平衡逆向移动12．(2024·上海浦东新区检测)25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A．pH＝4的NaHA溶液：c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)B．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)13．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)14．(2022·重庆卷)某小组模拟成垢—除垢过程如下。100mL0.1mol·L－1CaCl2水溶液eq\o(→,\s\up17(0.01molNa2SO4),\s\do15(①))eq\o(→,\s\up17(0.02molNa2CO3),\s\do15(②))eq\o(→,\s\up17(0.02mol冰醋酸),\s\do15(③))……忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是()A．经过步骤①，溶液中c(Ca2＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)B．经过步骤②，溶液中c(Na＋)＝4c(SOeq\o\al(2－,4))C．经过步骤②，溶液中c(Cl－)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．经过步骤③，溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)15．(2023·新课标卷)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是()A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)>c(HCOeq\o\al(－,3))B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1mol·L－1溶液中：c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))D．题图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降答案：1．Da点时加入的盐酸为10mL，所得溶液的溶质为等物质的量浓度的氯化铵和一水合氨，根据元素质量守恒：2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NHeq\o\al(＋,4))，故A错误；c点时加入的盐酸为20mL，表示酸碱恰好完全反应，b点表示碱过量，盐酸完全反应，故B错误；c点时，酸碱恰好完全反应生成氯化铵，溶液显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)可知，c(NHeq\o\al(＋,4))<c(Cl－)，故C错误；a、b、c、d点对应的溶液中均只有NHeq\o\al(＋,4)、H＋、Cl－和OH－四种离子，根据电荷守恒，故均有c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，故D正确。2.C次氯酸为一元弱酸，电离方程式为HClOH＋＋ClO－，B正确；次氯酸具有强氧化性，能漂白酸碱指示剂，故滴加甲基橙溶液后溶液最终变为无色，C错误；加水稀释过程中，eq\f(cClO－,cHClO·cOH－)＝eq\f(Ka,Kw)保持不变，D正确。3．C铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度的大小顺序为c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)，故A错误；氯化铵中铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，醋酸铵中醋酸根离子在溶液中水解促进铵根离子水解，所以醋酸铵溶液中铵根离子浓度小于等浓度的氯化铵溶液，故B错误；未加入醋酸铵溶液时，0.1mol·L－1氯化铵溶液的pH为6说明铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，溶液中存在水解平衡，故C正确；醋酸铵中醋酸根离子和铵根离子在溶液中都发生水解反应，向氯化铵溶液中加入醋酸铵溶液时，溶液的pH变化是铵根离子浓度和醋酸根离子浓度的相对大小发生改变造成的，故D错误。4．B根据Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2一级、二级电离平衡常数表达式：Kb1＝eq\f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))，Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋)))并根据图像，可以利用点(9.2,0.5)和点(6.2,0.5)两点中，c[X(OH)＋]＝c[X(OH)2]和c(X2＋)＝c[X(OH)＋]，故电离平衡常数就等于该点的c(OH－)，代入数值可以计算X(OH)2一级、二级电离平衡常数，A正确；根据选项A的分析代入计算可得：Kb1＝eq\f(c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝c(OH－)＝10－4.8，Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋)))＝c(OH－)＝10－7.8，则X(OH－)的水解平衡常数为Kh2＝eq\f(Kw,Kb1)＝eq\f(10－14,10－4.8)＝10－9.2，则X(OH)＋电离程度大于其水解程度，溶液显碱性，B错误；等物质的量的Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NO3))2和Xeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))NO3混合溶液，X2＋的水解程度大于X(OH)＋的水解程度，则溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))<ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))，C正确；室温下pH＝7.5溶液显碱性，c(OH－)＝10－6.5mol/L，由图可知ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))，Kb1×Kb2＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))c2\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝10－12.6，则eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋)),c\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2)))＝eq\f(10－12.6,\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(10－6.5))2)>1，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(X2＋))>ceq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(X\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH))2))，故D正确。5．DKbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH))>Kbeq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH))，图像中X和Y点对应的溶液中，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，pH大的碱性强，所以曲线Ⅰ代表－lgceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))与pH的关系，故A错误；溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))来自水的电离，Y点对应的溶液中水的电离程度大于X点，故B错误；由电荷守恒ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))和ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))＋ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))可知，两点对应的溶液pH相同，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))－ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))相同，由图中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，则有ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))Z点>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Cl－))Y点，故C错误；K＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)))＝eq\f(Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)),Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH)))，X、Y点对应的溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(M＋))＝ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(N＋))，eq\f(Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(MOH)),Kb\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NOH)))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))X,c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))Y)＝eq\f(1×10－4,1×10－6)＝100，故K＝100，故D正确。6．C从滴定曲线上可知发生了两次突破，说明H3PO3是二元弱酸，A正确；当Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝20mL时，溶液显酸性，所以H2POeq\o\al(－,3)的电离大于水解，存在ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))，B正确；40mL后随着NaOH溶液的滴入，水的电离程度逐渐减小，C错误；当Veq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(NaOH))＝40mL时根据物料守恒关系可知，ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))＝2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HPO\o\al(2－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2PO\o\al(－,3)))＋2ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H3PO3))，D正确。7．DKa2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))＝eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H＋))·c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)))，由N点可知Ka2eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(H2A))≈10－4.3，数量级为10－5，故A正确；由电离常数和水解常数知，NaHA溶液显酸性、Na2A溶液显碱性，第一步滴定选择甲基橙作指示剂，第二步滴定选择酚酞作指示剂，故B正确；P点为NaHA溶液，HA－电离程度大于水解，溶液中ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(Na＋))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－))>ceq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(OH－))，故C正确；M点和N点溶液的pH不同，溶液中eq\f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(HA－)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(A2－)))不相等，故D错误。8．C1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，所得溶液的pH＝4.3，溶液显酸性，说明b点对应溶液溶质为CH3COOH和CH3COONa；b→a：加入醋酸后，溶液酸性增强；b→c：加入醋酸钠，溶液的酸性减弱。a、b点以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：c>b>a，A项正确；该温度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.10molNaOH固体混合溶液的pH＝4.3，c点加入的n(CH3COONa)＝0.10mol，溶液pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液中存在电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，由于c(H＋)＝c(OH－)，则此时溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝0.20mol·L－1，又由于c点溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝(c＋0.10)mol·L－1，则c(CH3COOH)＝(c－0.10)mol·L－1，该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(2×10－8,c－0.10)，B项正确；b→a过程中加入CH3COOH，已知体积变化可忽略，则a点溶液中c(Na＋)＝eq\f(0.10mol,1.0L)＝0.10mol·L－1，此时溶液pH＝3.1，则c(OH－)＝10－10.9mol·L－1，c(Na＋)>c(OH－)，C项错误；当混合溶液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒有c(Na＋)＝c(CH3COO－)，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)，D项正确。9．CH2B为二元弱酸，其电离方程式为H2B⇋H＋＋HB－、HB－⇋H＋＋B2－，pH增大促进电离平衡正向移动，所以由图可知：曲线Ⅰ是c(HB－)的负对数，曲线Ⅱ是c(H2B)的负对数，曲线Ⅲ是c(B2－)的负对数，故A项错误；由图可知，pH＝5时，pC(H2B)>pC(B2－)>pC(HB－)，即c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)，故B项错误；由X点可知H2B⇋HB－＋H＋，c(HB－)＝c(H2B)，Ka1＝1×10－1.9，由Z点可知，c(HB－)＝c(B2－)，则HB－⇋B2－＋H＋，Ka2＝1×10－7.1，则eq\f(c2HB－,cH2B·cB2－)＝eq\f(Ka1,Ka2)＝105.2，故C项正确；调节溶液pH的过程中，随着溶液体积的增大，H2B、HB－、B2－总物质的量之和不变，浓度之和逐渐减小，故D项错误。10．C0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中铵根离子水解，溶液显酸性，但水解程度不大，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))>c(H＋)>c(OH－)，A项错误；根据质子守恒，应是c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，B项错误；明矾溶液中Al3＋发生水解，C项正确；由元素质量守恒知，c(COeq\o\al(2－,3))不应乘以2，D项错误。11.Cb点对应溶液中，lgeq\f(cHSO\o\al(－,3),cSO\o\al(2－,3))＝0，则c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，此时溶液的pH＝7.2，c(H＋)＝1.0×10－7.2mol·L－1，Ka2(H2SO3)＝eq\f(cSO\o\al(2－,3)·cH＋,cHSO\o\al(－,3))＝1.0×10－7.2，A项正确；Na2SO3溶液吸收SO2气体，发生反应SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，b点对应溶液的pH＝7.2，即溶液中c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)可知，c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))，又c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))，故c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))＝c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，B项正确；c点对应溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，常温下pH＝7.0，溶液呈中性，则c(OH－)＝c(H＋)，联立两式可得c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))，C项错误；由题图可知，在通入SO2气体的过程中，溶液的酸性不断增强，水的电离程度减小，故水的电离平衡逆向移动，D项正确。12．ApH＝4的NaHA溶液呈酸性，说明HA－的电离程度大于其水解程度，所以c(H2A)<c(A2－)，A项错误；Na2CO3溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))，物料守恒c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，联立两式可得c(OH－)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，B项正确；混合溶液中存在电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)＋c(OH－)，溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，由此得出c(Cl－)＝c(CH3COOH)，综上所述，c(Na＋)>c(Cl－