反应热 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

1.1反应热同步练习题一、选择题1．下列反应属于吸热反应的是A．二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．生石灰制熟石灰 D．氢气和氯气合成氯化氢2．下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是A．应通入适量的空气 B．固体燃料要粉碎C．空气的量越多越好 D．防止空气污染3．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化B．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol-1，可知金刚石比石墨稳定4．下列变化不符合图示的是A．分解制 B．钠与水反应C．二氧化碳与灼热的木炭反应 D．和的反应5．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应的中和热△H=-52.3kJ•mol-1，造成这一结果的原因不可能的是A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．搅拌不充分6．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是A．2SO2+O2=2SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ·mol-1C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=一393.5kJ·mol-1D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol-17．在下列各说法中，正确的是A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数8．下列实验不能达到实验目的是A．实验室制取乙酸乙酯B．探究同主族元素性质的递变性C．测定中和反应的反应热D．检验木炭与浓硫酸反应的产物A．A B．B C．C D．D9．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是A．改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应多次缓慢倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D．实验中应记录测量出反应过程中的最高温度10．下列反应或变化过程放热的个数为①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应②硫酸和氢氧化钠溶液混合③硫受热融化④石灰石高温分解⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳⑥生石灰和水反应生成熟石灰⑦镁条在氮气中燃烧A．3个 B．2个 C．5个 D．4个11．取一定浓度的稀硫酸与一定浓度的NaOH溶液各50mL，利用下图装置测定中和反应的反应热。下列说法正确的是A．搅拌器可采用玻璃或铝质材料制备B．酸碱混合后，缓慢搅拌，再迅速盖好杯盖C．酸碱物质的量浓度之比一定是1∶2D．用温度计测量酸的温度后直接测量碱的温度，测得反应热的数值偏低12．新型复合光催化剂［碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物］可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是A．中N的化合价为 B．第Ⅱ阶段反应为吸热过程C．阶段Ⅱ中，既是氧化剂，又是还原剂 D．此过程实现了太阳能向化学能的转化二、填空题13．某同学进行图1实验，以检验化学反应中的能量变化．请回答下列问题：实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应（填“放”或“吸”），Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl的反应ΔH_____0，反应过程________（填“①”或“②”）的能量变化可用图2表示。14．人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以实现不同形式能量之间的转化。(1)开发利用可再生能源受到世界各国的广泛关注。下列不属于可再生能源的是_______。A．沼气 B．水力发电 C．太阳能 D．清洁煤(2)下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。A．碳酸钙受热分解 B．灼热的碳与二氧化碳反应C．酒精燃烧 D．煤与高温下的水蒸气反应(3)下列有关化学变化中能量变化的说法中，正确的是_______。A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定能自发进行C．化学键断裂时会放出能量D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热还是吸热(4)图是有关反应过程与能量变化的示意图，由此可以推知：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是_______反应(填“吸热”或“放热”)15．下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。（1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。②表示X呈碱性的离子方程式为_______。③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。（2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。（3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。（5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。16．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。I.实验步骤：①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；②量取50mLNaOH溶液，测量温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。II.实验数据如下：实验序号起始温度/℃终止温度/℃溶液NaOH溶液平均值125.025.228.5224.925.128.4325.526.531.8请回答下列问题：(1)仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。(2)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol时，放出57.3kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。(3)碎泡沫塑料的作用为_______，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是_______。(4)设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱溶液和中和后的溶液的比热容。计算实验测出的中和反应的反应热_______。［提示：］【参考答案】一、选择题1．A解析：A．以C或CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故二氧化碳与灼热的炭反应生成一氧化碳为吸热反应，A正确；B．葡萄糖在人体内的氧化分解属于放热反应，B错误；C．氧化钙与水反应生成氢氧化钙是放热反应，C错误；D．氢气和氯气反应生成氯化氢是放热反应，D错误；故选A。2．C解析：A．燃料燃烧需要通入适量的空气，A正确；B．固体粉碎可以利于其充分燃烧，B正确；C．空气过多会带走热量不利用燃料燃烧，C错误；D．燃料充分燃烧也要注意防止空气污染，D正确；故选C。3．B解析：A．化学反应中的能量变化表现为热量、光能、机械能、电能等，故A错误；B．断键吸热、成键放热，化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因，故B正确；C．需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，需要加热才能进行，故C错误；D．能量越低越稳定，由C(石墨，s)=C(金刚石，s)

△H=+1.9kJ•mol-1，可知石墨比金刚石稳定，故D错误；选B。4．B【分析】图示反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，反应为吸热反应。解析：A．KMnO4分解制O2为吸热反应，A项符合图示；B．Na与水反应生成NaOH和H2为放热反应，B项不符合图示；C．CO2与灼热的木炭的反应为吸热反应，C项符合图示；D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应，D项符合图示；答案选B。5．B【分析】中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH=-52.3kJ·mol-1，说明中和热的数值偏小，据此结合误差原因进行分析。解析：A．实验装置保温、隔热效果差，导致热量有损失，中和热的数值会偏小，A不符合题意；B．用量筒量取盐酸时仰视读数，导致所量取得盐酸的体积偏大，则因稀氢氧化钠溶液溶质稍微过量，所以所测中和热的数值会偏大，B符合题意；C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中，会使热量损失，中和热的数值会偏小，C不符合题意；D．搅拌不充分导致不能充分反应，即中和热数值偏小，D不符符合题意；故选B。6．C【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时放出的热量，据此定义解题。解析：A．原热化学方程式未标明各物质的状态，且SO2的系数不为1，A不合题意；B．氢元素指定的物质为液态水，且H2的系数不为1，B不合题意；C．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1完全符合燃烧热的定义，故可表示C的燃烧热的热化学方程式，C符合题意；D．碳燃烧是一个放热反应，故ΔH＜0，D不合题意；故答案为：C。7．D解析：A．ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，错误；B．燃烧热为1mol可燃物完全反应生成稳定的氧化物放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成H2O(l)放出的热就是H2的燃烧热，错误；C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应生成BaSO4沉淀和1molH2O，不符合中和热的含义，错误；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，正确；故选D。8．D解析：A．由实验装置图可知，装置A为浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应制取和吸收乙酸乙酯的装置，故A正确；B．由图可知，题给装置通过新制氯水与溴化钠溶液、碘化钠溶液反应和溴水与碘化钠溶液的反应可以比较氯气、溴、碘的氧化性强弱，从而探究同主族元素性质的递变性，故B正确；C．由实验装置图可知，装置C为测定中和反应的反应热的装置，故C正确；D．碳与浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，若将混合气体先通过澄清石灰水，二氧化硫会干扰二氧化碳的检验，所以检验木炭与浓硫酸反应的产物时应将盛有澄清石灰水的试管与盛有酸性高锰酸钾溶液的试管互换，故D错误；故选D。9．B解析：A．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的物质的量少，所放出的热量少，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸碱的用量无关，中和热数值相等，故A正确；B．在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，量筒中NaOH溶液应一次快速倒入小烧杯中，并且用环形玻璃搅拌棒搅拌不断搅拌，故B错误；C．中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失，故C正确；D．中和热的测定中，要测定酸碱中和反应中放出的热量，计算过程需要温度差，则实验中应记录反应前酸和碱的温度以及反应后的最高温度，故D正确；故答案为B。10．A解析：①Ba(OH)2晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故不选；②硫酸和氢氧化钠溶液混合放出热量，是放热反应，故选；③硫受热融化，为吸热变化，故不选；④石灰石高温分解为分解反应，属于吸热反应，故不选；⑤灼热的炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，为吸热反应，故不选；⑥生石灰跟水反应生成熟石灰，为放热反应，故选；⑦镁条在氮气中燃烧是燃烧反应，为放热反应，故选；故选：A。11．D解析：A．搅拌器可采用玻璃材料，由于金属导热性良好，易造成热量较大损失，增大实验误差，故不能用铝质材料制备，A错误；B．酸碱混合后，迅速盖好杯盖，快速拉动环形玻璃搅拌棒进行搅拌，使溶液充分反应，防止热量损失，B错误；C．中和热的测量时，为减小误差，一般保持碱的浓度稍大，则酸碱物质的量浓度之比一般大于1∶2，C错误；D．温度计上蘸的酸与NaOH溶液反应，导致硫酸和NaOH溶质损失，中和反应实验时放出的热量减少，使测得的反应热数值偏低，因放热反应的焓变是负值，则焓变偏高，D正确；故选D。12．B解析：A．C的非金属性小于N，氮元素的化合价为-3价，则中C的化合价为+4，A正确；B．过氧化氢不稳定，能量高，分解成的H2O和O2稳定些，不稳定的物质自发分解都是放热的，B错误；C．阶段Ⅱ中反应为2H2O2=2H2O+O2↑，氧元素化合价既升高又降低，所以H2O2既是氧化剂，又是还原剂，C正确；D．根据图示可知，水吸收太阳能，发生反应，实现了太阳能向化学能的转化，D正确；故选B。二、填空题13．放>①【分析】结合实验现象分析反应中的能量变化，根据反应物的总能量与生成物的总能量相对大小确定反应是吸热或放热反应。解析：通过实验测出，反应后①烧杯中的温度升高，则Al跟盐酸的反应是放热反应，而②烧杯中的温度降低，则Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，即ΔH>0；根据图2数据可知，该反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，可表示反应①的能量变化。14．(1)D(2)C(3)D(4)放热解析：（1）煤、石油、天然气为化石燃料，不可再生；沼气、水力发电、太阳能均为可再生能源；故选D；（2）生成物总能量低于反应物总能量的反应为放热反应；碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳、煤与高温下的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气均为吸热反应；酒精燃烧放出大量的热；故选C；（3）A．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如氢气和氧气为点燃才能发生的放热反应，A错误；B．放热反应在常温条件下不一定能自发进行，氢气和氧气的燃烧反应需要点燃，B错误；C．化学键断裂时会吸收能量、化学键形成时需要放出能量，C错误；D．反应物和生成物所具有总能量的相对大小决定了化学反应是放热反应还是吸热反应，D正确；故选D；（4）由图可知，生成物的能量和大于反应物的能量和，反应放出热量。15．NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O离子键和极性共价键Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O56L【分析】根据元素在周期表中的位置分析元素的种类；根据氧化还原反应原理书写反应方程式；根据物质性质及转化关系分析物质种类并书写反应方程式及电子式；根据燃烧热计算反应热并书写热化学方程式；根据反应方程式及物质的量与体积的关系进行相关计算。解析：由元素在周期表中位置，可知①为H②为Na③为Al④为C.⑤为N⑥为O⑦为Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂，则Y为NaClO，As可与Y的水溶液反应，物有As的最高价含氧酸，即生成H3AsO4，根据化合价升降相等可知还有NaCl生成，反应方程式为：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合价由0升高为+5，转移电子数为5，故消耗1mol还原剂时,转移的电子个数为5NA，故答案为5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反应的物质有金属氧化物、非金属氧化物、金属和非金属。(1)若E为氧化物，常温下与A与水反应生成E，则为二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，故A为NO2，B为HNO3，E为NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X为碳酸盐，C为CO2，D为碳酸氢盐，则：C的电子式为，表示X呈碱性的离子方程式为CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②当X为金属单质时，由转化关系可知，X为变价金属，故X为Fe，C为硝酸铁，D为硝酸亚铁，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E为单质气体，D为白色沉淀，则A为Na或过氧化钠，E为氢气或氧气，B为NaOH，X为氯化铝，C为偏铝酸钠，D为氢氧化铝，B(NaOH)含有的化学键类型为：离子键、共价键，C与X反应的离子方程式为Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分，则该化合物为N2H4，1molN2H4燃烧放出的热量为31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，该反应热化学方程式为：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)双氧水有强氧化性,酸性条件下，双氧水能氧化铜生成铜离子同时生成水，反应离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2＋+2H2O；(5)氢气和钠反应生成氢化钠，氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠和铝反应生成氢气，反应方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氢化钠和水反应生成1mol氢氧化钠和1mol氢气，1mol氢氧