第一章 化学反应的热效应 同步练习题 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章：化学反应的热效应同步练习题一、单选题1．已知：①

；②

现有与的混合气体224L(标准状况)，使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热5879kJ，则原混合气体中与的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶32．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．若C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1，CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3，则反应热的关系：2△H1=△H2+△H3B．若2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H4，H2(g)+O2(g)=H2O(1)△H5则反应热的关系：△H4=△H5C．若2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H＜0，则物质的稳定性：SO2＞SO3D．若断裂1molH2(g)中的共价键、1molO2(g)中的共价键分别需要吸收436kJ、498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O键能放出463kJ的能量，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—482kJ/mol3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ•mol-1则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=bkJ•mol-1，则a＞bD．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，则白磷比红磷稳定4．已知几种共价键的键能如下表所示：化学键键能/413812615348436则反应的反应热△H等于A． B． C． D．5．下列图示与对应的叙述相符的是A．(a)图表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C．由(c)图可知，D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中6．下列说法正确的是A．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol,则含有40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量。B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol，2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol，则a>b。C．取50mL0.55mol/LNaOH(aq)和50mL0.50mol/LHCl(aq)进行中和热的测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使中和热ΔH偏小D．已知P(白磷,s)=P(红磷,s)

ΔH<0，则白磷比红磷稳定。7．已知2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molH—O键时放出热量463kJ，则H2中1molH—H键断裂时吸收的热量为（

）A．436kJ B．559kJ C．922kJ D．190kJ8．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是①

②

③

A．① B．②③ C．② D．①②③9．根据如下能量关系示意图，判断下列说法正确的是A．1mol与1mol的能量之和为393.5kJB．反应中，生成物的总能量小于反应物的总能量C．由的热化学方程式为

D．已知热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，则CO的热值为10．从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化11．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化。由此可见A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．加水时，粉末溶解无热量变化D．加水时，水的比热容较大，吸热多，因此醋酸不凝固12．H2和Cl2在一定条件下发生反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。已知断开1molH2中的化学键要吸收的能量为436.4kJ。下列说法不正确的是A．H2、Cl2和HCl分子中的化学键都是共价键B．形成1molCl2(g)分子中的化学键所放出的能量为242.7kJC．相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量小于2molHCl(g)的总能量D．1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，共放出184.4kJ的热量二、填空题13．完成下列问题。(1)已知C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-394kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-484kJ·mol-1；试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式。(2)键能是断裂1mol共价键所吸收的能量。已知N≡N键能为946kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

ΔH=-92kJ/mol，则H—H键的键能是。(3)25℃，1.01×105Pa时8g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445kJ热量，此反应的热化学方程式为：。14．为了探究化学反应的热效应，某兴趣小组进行了如下实验：(1)将纯固体物质分别装入有水的锥形瓶里(发生化学反应)，立即塞紧带形管的塞子，发现形管内红墨水的液面高度如图所示。①如图1所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，是(填一种常见氧化物的化学式)。②如图2所示，发生的反应(假设没有气体生成)是(填“放热”或“吸热”)反应，以下选项中与其能量变化相同的是(填序号)。A．碳的燃烧反应B．CaCO3的分解反应

C．盐酸与NaOH溶液的反应(2)如下图所示，把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块铝片，再滴入5mL稀NaOH溶液。试回答下列问题：实验中观察到的现象是：铝片逐渐溶解、有大量气泡产生、。15．（1）已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为。（2）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

ΔH4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=。16．根据要求回答下列问题：(1)下列过程不一定释放能量的是。A．化合反应

B．分解反应

C形成化学键

D．燃料燃烧

E．酸碱中和

F．炸药爆炸(2)等质量的下列物质分别完全燃烧生成，放出热量较多的是。A．硫蒸气

B．硫固体(3)已知和反应生成是放热反应，且断开1molH－H键、1molCl－Cl键、1molH－Cl键需吸收的能量分别为kJ、kJ、kJ。由此可以推知下列关系正确的是(填序号)。A．

B．

C．

D．E.

F.17．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101KPa时，1克甲醇(CH3OH)完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ，则能表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。(2)1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：。18．按照要求完成反应方程式(1)下表是某些物质的标准生成热(△Hf，在298.15K、101kPa，由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应焓变)数据物质H2COCH3OH(g)△Hf(kJ·mol-1)0-110.5-201则工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的热化学反应方程式为：(2)置换反应的通式可以表示为：单质(1)＋化合物(1)=化合物(2)＋单质(2)请写出同时满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。、、(3)向饱和碳酸氢钠溶液加入少量浓CaCl2溶液，有浑浊和气泡产生，写出反应的离子方程式：(4)两种酸性溶液混合，溶液的酸性增强。写出一个可能的化学方程式：19．(1)已知下列热化学方程式：①H2O(l)=H2(g)＋O2(g)

ΔH＝＋285.8kJ/mol②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8kJ/mol③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol④C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5kJ/mol⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH＝－393.5kJ/mol回答下列问题：如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时(填“吸收”或“放出”)热量，△H0(填“>”或“<”)，上述反应中属于吸热反应的是，C(s)的燃烧热为。(2)习近平总书记提出：绿水青山就是金山银山。我们在发展经济的同时要坚持节约资源和保护环境。①用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)ΔH1＝－akJ·mol－1①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1②若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)ΔH1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)ΔH2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)ΔH3请回答下列问题：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝。20．已知下列两个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220.0kJ/mol。(1)H2的燃烧热为，C3H8的燃烧热为。(2)实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态的水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是。(3)1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为：。(4)已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．A【详解】H2与CH4的混合气体224L（标准状况），其物质的量为n(混)==10mol，设原混合气体中H2与CH4的物质的量分别是xmol和ymol，则有x+y＝10，285.5x+890y＝5879，解得x︰y＝1︰1；答案选A。2．D【详解】A．将题给方程式依次编号为①②③，由盖斯定律可知，反应①=②+③，则反应热的关系为△H1=△H2+△H3，故A错误；B．将题给方程式依次编号为④⑤，由化学计量数可知，反应④=2×⑤，则反应热的关系为△H4=2△H5，故B错误；C．由该反应为放热反应可知，反应物二氧化硫和氧气的总能量之和高于生成物三氧化硫的总能量，无法比较二氧化硫的总能量和三氧化硫的总能量的大小，不能判断二氧化硫和三氧化硫的稳定性强弱，故C错误；D．由反应热△H=反应物的键能和-生成物的键能和可得：△H=(2×436+498)kJ/mol—2×463kJ/mol=—482kJ/mol，则氢气在氧气中燃烧生成气态水的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=—482kJ/mol，故D正确；故选D。3．B【详解】A．氢气的燃烧热是值1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，单位是kJ/mol，气态水不是稳定氧化物，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1，则燃烧热＞=241.8kJ•mol-1，A错误；B．已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)

△H=-57.4kJ•mol-1，指1molNaOH和molHCl溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量为57.4kJ，则1molNaOH与强酸反应放出57.3kJ的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过，40.0g即1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量，B正确；C．已知2C(s)+2O2(g)═2CO2(g)△H=akJ•mol-1、2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=bkJ•mol-1，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，即ab包含正负号，则△H=akJ•mol-1＜△H=bkJ•mol-1，a＜b，C错误；D．已知P(红磷，s)═p(白磷，s)△H＞0，红磷能量小于白磷，则白磷比红磷活泼，红磷比白磷稳定，D错误；故选B。4．A【分析】在反应中，反应物中含有2个C-H键、1个C≡C键、2个H-H键，生成物中含有6个C-H键、1个C-C键。【详解】△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=(413×2+812+436×2-413×6-348)/mol=-316kJ/mol，故选A。5．B【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，吸热反应反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，选项A错误；B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应，选项B正确；C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知，，选项C错误；D．A→BΔH=E1-E2，B→CΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，选项D错误；答案选B。6．A【详解】A．40gNaOH的物质的量为1mol，醋酸完全反应，生成水是1mol，但醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以1molNaOH与稀醋酸反应，反应放出的热量小于57.3kJ，选项A正确；B．①2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol，②2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol，两个反应均为放热反应，△H均小于0，反应①是碳的完全燃烧，放出的热量多，故a值越小；反应②碳的不完全燃烧，放出的热量少，故b值越大，故a＜b，选项B错误；C．用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，NaOH(aq)的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，会使中和热ΔH偏大，选项C错误；D．P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，反应放热，可知白磷的能量高于红磷，而能量越高物质越不稳定，故白磷不如红磷稳定，选项D错误；答案选A。7．A【详解】2gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量240kJ，可知H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH=-240kJ·mol−1，设1molH-H键断裂时吸收热量为x，ΔH=反应物中键能之和-生成物中键能之和，则x+×496-2×463=-240，解得x=436kJ，答案选A。8．B【详解】氢气燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以前者小于后者，①错误；碳酸钙分解是吸热反应，生石灰与水反应是放热反应，所以前者大于后者，②正确；S燃烧放热，固态S燃烧比气态S燃烧放热少，所以前者大后者，③正确；综上所述故选B。9．B【详解】A．1molC(s)与1molO2(g)的能量之和在图中没有标出，393.5的数值是其与产物的能量差，A错误；B．从图中转化Ⅱ可知，反应CO(g)+O2(g)=CO2(g)放出能量，根据盖斯定律则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)也是放出能量，即生成物的总能量小于反应物的总能量，B正确；C．从图中转化Ⅰ与转化Ⅱ差值110.6kJ得知，由C(s)→CO(g)的热化学方程式为2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-110.6kJ·mol-1×2=-221.2kJ·mol-1，C错误；D．热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，从图中转化Ⅱ可知，1molCO完全燃烧放出热量282.9kJ，则CO的热值为282.9kJ÷28g≈10.1kJ⋅g-1，D错误；故选B。10．D【详解】A．化学变化不一定都是放热的，也可能吸热，A选项错误；B．化学变化不一定都是吸热的，也可能放热，B选项错误；C．任何化学反应都伴随能量变化，反应物所含能量一定不等于生成物所含能量，C选项错误；D．任何化学反应都伴随能量变化，因此化学反应前后反应物和生成物所含能量一定会发生变化，D选项正确；答案选D。11．B【分析】将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中若加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，说明NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应；若加入适量水，粉末溶解，醋酸无明显变化，粉末溶解无明显的热量变化。【详解】A．NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应，A不正确；B．吸热反应中，热能转化为产物内部的能量(即化学能)，B正确；C．加水时，无明显现象，说明粉末溶解无明显的热量变化，但是不能说明无热量变化，C不正确；D．盐酸中同样有水，因此，不能证明是因为水的比热容较大，吸热多，导致醋酸不凝固，D不正确。本题选B。12．C【详解】A．H2、Cl2和HCl均由共用电子对结合，即三者分子中的化学键都是共价键，A正确；B．断开1molH2中的化学键要吸收的能量为436.4kJ，则据图可知形成1molCl2(g)分子中的化学键所放出的能量为679.1kJ-436.4kJ=242.7kJ，B正确；C．从图中可以看出，H2(g)和Cl2(g)生成HCl(g)的反应为放热反应，则相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)的总能量大于2molHCl(g)的总能量，C不正确；D．1molH2(g)和1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)，放出热量为863.5kJ-679.1kJ=184.4kJ的热量，D正确；故选C。13．(1)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=+131kJ·mol-1(2)436kJ/mol(3)CH4(s)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890kJ/mol【详解】（1）已知反应①C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H=-394kJ·mol-1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ·mol-1；③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

△H=-484kJ·mol-1；由盖斯定律可知，①-②-③可得反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，则C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

△H=-394kJ·mol-1-(-566kJ·mol-1)-(-484kJ·mol-1)=+131kJ·mol-1。（2）设H—H键的键能为xkJ/mol，则946kJ/mol+3xkJ/mol-6391kJ/mol=-92kJ/mol，解得x=436kJ/mol，则H—H键的键能是436kJ/mol。（3）8g甲烷的物质的量为0.5mol，则1mol甲烷完全燃烧放出的热量为445kJ2=890kJ，则此反应的热化学方程式为：CH4(s)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

△H=-890kJ/mol。14．(1)放热CaO(或：Na2O、K2O)吸热B(2)饱和澄清石灰水中出现白色浑浊/沉淀(或：烧杯中出现白色浑浊/沉淀)【分析】(1)利用气体的热胀冷缩原理以及根据U形管两端红墨水液面的相对高度可判断出图1为放热反应，图2为吸热反应；(2)铝与强碱反应属于放热反应，然后根据氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，可判断出观察到的现象除铝片逐渐溶解、有大量气泡产生外，还有饱和澄清石灰水中出现白色浑浊。（1）①若如图1所示，体系内压强大于外界大气压，说明体系内气体膨胀，反应放热，遇水放热的物质X可以是、等，故答案为：放热；、；②若如图2所示，体系内压强小于外界大气压，说明体系内气体体积缩小，反应吸热；故答案为：吸热；A．碳的燃烧反应为放热反应，选项A不符合；B．的分解反应为吸热反应，选项B符合；C．盐酸与溶液反应为放热反应，选项C不符合；答案选B；（2）把试管放入盛有饱和澄清石灰水的烧杯中，向试管中放入几小块铝片，再滴入稀溶液，铝和溶液反应生成，且该反应是放热反应，的溶解度随温度的升高而降低，烧杯中的饱和澄清石灰水中会出现白色浑浊，故答案为：饱和澄清石灰水中出现白色浑浊。15．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－12ΔH3-2ΔH2-ΔH1【详解】（1）焓变=断裂化学键吸收的能量-成键释放的能量，则△H=(946+3×436−6×391)kJ/mol=−92kJ⋅mol−1，即合成氨的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；故答案为N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=−92kJ⋅mol−1；（2）由盖斯定律可知，③×2−②×2−①得到反应④，上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3−2△H2−△H1。答案为：2△H3−2△H2−△H1。16．ABAF【详解】(1)化学键的形成过程一定会放出能量，燃料的燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，炸药爆炸会放出热量，而化合反应、分解反应不一定是放热反应；故答案为：AB；(2)硫固体变为硫蒸气需要吸收热量，所以硫蒸气燃烧放出的热量较多，故答案为：A；(3)氢气与氯气反应生成是放热反应，根据反应热与键能的关系可知，即，三种键能之间的大小关系不能判断，故答案为：F。17．(1)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-725.76kJ•mol-1(2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)

△H=-57.3kJ/mol【详解】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。32g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为725.76KJ；则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；因此，本题正确答案是：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1；（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，即生成2mol水放出114.6kJ的热量，反应的反应热为-114.6kJ/mol，中和热为-57.3kJ/mol，则中和热的热化学方程式：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；因此，本题正确答案是：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol。18．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H=-90.5kJ/mol(2)2Al＋6HCl=AlCl3＋3H2↑2F2＋2H2O=4HF＋O2(Cl2＋H2S=2HCl＋S)2Mg＋CO22MgO＋C(3)2HCO＋Ca2+=CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(4)HClO＋H2SO3=HCl＋H2SO4或H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4(其它合理答案也行)【详解】（1）工业上用CO和H2合成CH3OH(g)的化学方程式是，=生成物的标准生成热总和-反应物的标准生成