高三化学一轮复习微专题：卤族与氮族及其应用

高三化学一轮复习微专题：卤族与氮族及其应用一、单选题1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．易溶于水，可用于制硝酸B．CO具有还原性，可用来冶炼铁矿石C．受热易分解，可用作食用碱D．具有漂白性，可用作食品的抗氧化剂2．化学变化遵循哲学思想。下列变化不遵循“量变引起质变”的哲学思想的是（）A．向酚酞溶液中加入漂粉精粉末，溶液先变红，后迅速褪色B．向CuSO4溶液中滴加浓氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变成深蓝色C．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，起始时无明显现象，后产生白色絮状沉淀D．向含甲基橙的纯碱溶液中滴加盐酸，溶液由黄色变为橙色，最终变为红色3．能以游离态存在于自然界的元素是（）A．S B．Cl C．Al D．Mg4．是重要的化工原料，下列流程涉及的制备与用途。有关说法正确的是（）A．过程Ⅰ中，实验室制氨可用氢氧化钠代替熟石灰B．过程Ⅱ中，物质A是一种高效氮肥C．过程Ⅲ中，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1D．过程Ⅳ中，反应的离子方程式为：5．2020新年伊始，我国各地人民投身到一场打赢新型冠状病毒的战役中，下列有关说法错误的是（）A．Cl2具有漂白性，可用于公共场所的杀菌消毒B．医用口罩对微小带病毒气溶胶有滤过作用，可起到隔离作用C．NaClO易溶于水，其稀溶液可用作日常家用消毒剂D．蛋白质受热易变性，采用高温蒸煮的方法能杀死流感病毒6．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A卫生消毒：不可同时使用84消毒液(含)与洁厕灵(含)B自主探究：植物油可使酸性高锰酸钾溶液褪色植物油中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化C家务劳动：用食酷清洗水壶内的水垢醋酸的酸性比碳酸强D工厂参观：工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁单质具有良好的导热能力A．A B．B C．C D．D7．实验室模拟氨催化氧化法的实验装置如图所示。下列说法错误的是（）已知：装置③中收集到了红棕色气体。A．装置①中可以盛装碱石灰B．氨催化氧化可直接生成NO2C．装置④中溶液可能会变红D．装置⑤的作用是处理尾气，气体X的主要成分为N28．次磷酸（）是一元中强酸，次磷酸钠（）广泛应用于化学镀镍，次磷酸钠的生产与镀镍过程如图所示。下列有关说法正确的是（）A．的核外电子有26种空间运动状态B．“碱溶”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为C．（正四面体结构）中的键角：D．次磷酸铵与足量氢氧化钠共热：9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是（）A．B．C．D．10．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：下列说法错误的是（）A．物质X常选用生石灰B．工业上常用电解熔融制备金属镁C．“氯化”过程中发生的反应为D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水11．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如图流程：下列说法错误的是（）A．固体1中主要含有CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2B．X可以是空气，但不能过量C．捕获剂所捕获的气体主要是CO、N2D．处理含废水时，发生的反应为：+=N2↑+2H2O12．常温下，在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、13．化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是（）A．二氧化氯泡腾片和75％酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒时均表现为强氧化性B．台积电断供华为5G手机麒麟9000芯片(HUAWEIKirin)，此芯片主要成分是二氧化硅C．热的纯碱溶液可用于除去金属表面的矿物油(如机油、润滑油等)D．亚硝酸钠易致癌，但火腿肠中可加入少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜14．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B．熔点高，可用于电解冶炼铝的原料C．硬度大，可用于制造光导纤维D．易溶于水，可用于作制冷剂15．下列叙述正确的是（）A．实验室中可以用澄清石灰水鉴别溶液和溶液B．钠、钾两种元素焰色试验的颜色分别为紫色、黄色C．侯氏制碱法中，应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳D．氯气通入品红溶液中，溶液褪色是由于氯气的漂白性16．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是（）A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应17．下列说法正确的是（）A．56gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子数为2×6.02×1023B．合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率C．常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中的值减小D．若电工操作中将铝线与铜线直接相连会导致铜线更快被腐蚀18．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（）①氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2②向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-③向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOA．只有①② B．只有③ C．①②③ D．②③④19．下列实验装置或操作设计正确，且能达到实验目的是（）A．实验①制备并收集少量氨气B．实验②推断S、C、Si的非金属性强弱C．实验③配制一定物质的量浓度溶液D．实验④进行中和反应反应热的测定20．下列说法正确的是（）A．(标准状况)与水充分反应转移电子B．和均可通过化合反应得到C．将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生D．与溶液反应：二、综合题21．在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银（常用硫代硫酸钠溶解。从废定影液{主要含有等}中回收并制取催化剂的流程如图所示：已知：①的结构如图所示：②。请回答下列问题：（1）写出溶液溶解生成的离子方程式：，该反应的化学平衡常数为．（2）在配合反应中，作配位原子的不可能是（填字母）。a．中的中心原子b．中的端基原子（3）向滤液1中通入足量氯气后，通过一系列操作可分离出。通入足量氯气后，发生的氧化还原反应主要有、、．（4）“酸溶”过程中产生的有害气体是（填化学式），实验室消除该有害气体的方法为．（5）操作的目的是．（6）在制备的反应中，被氧化成无污染物，若获得，理论上至少需要g。22．S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的方法有2种：①CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2②2S+Cl2S2Cl2已知S2Cl2中硫元素显+1价，电子式：，它不稳定，在水中易发生岐化反应(一部分硫元素价态升高，一部分降低)。反应涉及的几种物质的熔沸点如下：实验室利用如图装置制备S2Cl2(部分夹持仪器已略去)：回答下列问题：（1）写出A装置中发生反应的离子方程式。（2）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置可应用于下列高中化学中_____实验。A．石油分馏 B．制备乙烯C．制取乙酸乙酯 D．制取溴苯（3）B装置中盛放的是，D中采用油浴加热(100℃~260℃)的原因是。（4）A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行，再添加试剂。实验完毕，拆除装置时，应先将E中长导管移开液面，目的是。（5）实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)。23．氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO-和Cl-，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3-和Cl-。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。回答下列问题：（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为。②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是。③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是。④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和。（2）已知碱性条件下，ClO-有强氧化性，而ClO3-氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3-氧化。（3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3-+6I-+6H+＝Cl-+3I2+3H2O）步骤4：加入指示剂，用0.5000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。（2S2O32-+I2＝S4O62-+2I-）①步骤2的目的是。写出煮沸时反应的化学方程式。②样品中KClO3的质量分数为。（KClO3相对分子质量：122.5）24．CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl2·2H2O制备CuCl，并验证其它分解产物。（查阅资料）①②CuCl是一种白色难溶固体，潮湿CuCl在空气中缓慢被氧化（1）配平潮湿CuCl在空气中被氧化的化学方程式：CuCl+O2+=3CuO·CuCl2·3H2O+HCl（2）（实验探究）该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略）。装置A用于制取HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl↑，浓硫酸在该反应中体现强酸性和性；（3）按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a（按气流方向，用小写字母表示）；（4）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①连接装置，；②装入药品；③打开分液漏斗活塞；④控制温度加热硬质玻璃管一段时间；⑤停止通HCl，升温继续加热；步骤④通HCl的目的是；（5）装置E中发生反应的离子方程式是。（6）（实验分析与改进）装置B中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的Cl2能将I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉KI试纸改成足量的淀粉KI溶液以克服Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：（7）反应结束后，CuCl产品中可能含有少量未分解的CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，。25．以废旧锌锰电池中的黑锰粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等）为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ，在空气中加热黑锰粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化学方程式是。（2）溶液a的主要成分为NH4Cl，另外还含有少量ZnCl2等。①溶液a呈酸性，原因是。②根据下图所示的溶解度曲线，将溶液a（填操作名称），可得NH4Cl粗品。③提纯NH4Cl粗品，有关性质数据如下：化合物ZnCl2NH4Cl熔点365℃337.8℃分解沸点732℃

根据上表，设计方案提纯NH4Cl：（3）检验MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入（填试剂和现象），证明溶液中Fe3+沉淀完全。（4）探究过程Ⅱ中MnO2溶解的适宜条件。ⅰ．向MnO2中加入H2O2溶液，产生大量气泡；再加入稀H2SO4，固体未明显溶解。ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固体未溶解；再加入H2O2溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。①用化学方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：。②解释试剂加入顺序不同，MnO2作用不同的原因：上述实验说明，试剂加入顺序不同，物质体现的性质可能不同，产物也可能不同。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.二氧化氮制取硝酸，主要是二氧化氮与水反应得到硝酸，故A不符合题意；

B.C炼铁是将铁矿石中铁元素还原，CO具有还原性可将其还原，故B不符合题意；

C.碳酸氢钠可用于做食用碱，主要是可水溶液显碱性，故C不符合题意；

D.SO2具有漂白性，可用于漂白，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.二氧化氮与水反应得到硝酸，因此可用于制取硝酸；

B.CO具有漂白性可用来冶炼铁矿石；

C.碳酸氢钠水溶液显碱性；

D.二氧化硫具有漂白性主要是可漂白物质。2．【答案】A【解析】【解答】A、漂白精的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性和碱性，可以使酚酞先变红再褪色，和“量变引起质变”无关，A符合题意；

B、CuSO4溶液中加入浓氨水，氢氧根先和铜离子反应生成氢氧化铜，继续加入浓氨水，铜离子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，两者形成配位键，B不符合题意；

C、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝，先生成偏铝酸钠，后氯化铝过量时，生成氢氧化铝，C不符合题意；

D、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，后生成二氧化碳，D不符合题意；

故答案为：A

【分析】A、次氯酸钙具有强氧化性和碱性；

B、硫酸铜溶液中加入浓氨水，先生成氢氧化铜，后生成络合物；

C、氢氧化钠溶液中加入氯化铝，先生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝；

D、碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，后生成二氧化碳。3．【答案】A【解析】【解答】A．S元素在自然界中存在游离态的单质，如火山喷口附近或地壳岩层中的硫磺，A项符合题意；B．Cl活泼性较强，在自然界中不存在游离态的单质，B项不符合题意；C．Al单质具有较强的还原性，因此Al元素在自然界中不存在游离态的单质，C项不符合题意；D．Mg单质的还原性也很强，因此Mg元素在自然界中不存在游离态的单质，D项不符合题意；故答案为：A。

【分析】元素以单质形态存在则为游离态，一般性质不活泼的元素在自然界中以游离态形式存在。4．【答案】B【解析】【解答】A.实验室制氨气不能用氢氧化钠代替熟石灰，因为氢氧化钠易吸水结块，且易腐蚀试管，故错误：

B.根据质量守恒定律可推出物质A为尿素，是一种高效氮肥，故B正确：

C．反应III的化学方程式为：2NH3＋NaClO＝N2H4＋NaCl＋H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C错误：

D．过程IV的离子方程式为：Na＋＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故D错误。

故答案为：B。

【分析】熟石灰和氯化铵固体混合加热制备氨气，氨气先通入饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳生成酸氢钠，氨气被次氯酸钠氧化生成N2H4。5．【答案】A【解析】【解答】A．Cl2不具有漂白性，其水溶液中含有HClO，具有漂白性，Cl2是有毒气体，不能用于公共场所杀菌消毒，A符合题意；B．医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层，中层为隔离过滤层（超细聚丙烯纤维熔喷材料层），可以阻挡带病毒气溶胶，起到隔离的作用，B符合题意，不选；C．NaClO具有强氧化性，能够杀菌消毒，C符合题意，不选；D．高温蒸煮可以使蛋白质变性，能够杀死病毒，D符合题意，不选。故答案为：A。

【分析】A.氯气不具有漂白性，而次氯酸具有漂白性；

B.医用口罩的口罩面体分为内、中、外三层，据此分析；

C.根据次氯酸钠的强氧化性分析；

D.高温蒸煮可以使蛋白质变性，据此解答。6．【答案】D【解析】【解答】A．次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应生成有毒气体氯气，A不符合题意；B．植物油中含有碳碳双键，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化，B符合题意；C．用食酷清洗水壶内的水垢，根据强酸制弱酸原理说明醋酸的酸性比碳酸强，C不符合题意；D．工人将模具干燥后再注入熔融钢水，是因为铁高温能和水蒸气反应，不是因为铁单质具有良好的导热能力，D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.次氯酸根和氯离子会发生氧化还原反应生成氯气；

B.酸性高锰酸钾能氧化碳碳双键；

C.根据强酸制弱酸原理分析。7．【答案】B【解析】【解答】A.①装置干燥NH3，①中为碱石灰，A正确；

B.氨气催化氧化方程式为4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，产物是NO，不能直接生成NO2，B错误；

C.装置④发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，HNO3使石蕊溶液变红，C正确；

D.装置⑤的作用是处理尾气，通空气的作用是鼓出氨气提供氧气，空气中的氧气消耗后剩下N2，气体X的主要成分为N2，D正确；

故答案为：B

【分析】空气通入浓氨水后，氨气和氧气的混合气体经过碱性干燥剂干燥后进入装有催化剂的硬质玻璃管，发生催化氧化产生NO，生成的气体经过酸性干燥剂(或无水氯化钙)，除去氨气和水蒸气，在装置③中NO与空气中的氧气反应生成NO2，并收集，④中的水可以吸收排出的二氧化氮产生硝酸，尾气中的NO2、NO在⑤中被吸收，防止污染，因此⑤中可以选用氢氧化钠溶液，以此解答该题。8．【答案】C【解析】【解答】A．的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，核外电子的空间运动状态数是原子轨道数，核外电子的空间运动状态数只有14种，A不符合题意；

B．“碱溶”时发生反应P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3，氧化剂P4和还原剂P4的物质的量之比为1：3，B不符合题意；

C．中P价层电子对数均为4，均为sp3杂化，PO43-为5原子的正四面体结构，键角为109°28’，P4为4原子的正四面体结构，键角为60°，PH3中P有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，孤电子对对成键电子对的斥力大，键角，C符合题意；

D．次磷酸铵是正盐，和足量氢氧化钠共热：NH4++OH-=NH3+H2O，D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A．的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，核外电子的空间运动状态数是原子轨道数；

B．“碱溶”时发生反应P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3；

C．PO43-为5原子的正四面体结构，键角为109°28’，P4为4原子的正四面体结构，键角力60°，PH3中P有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，孤电子对对成键电子对的斥力大；

D．次磷酸铵是正盐，和足量氢氧化钠共热：NH4++OH-=NH3+H2O。9．【答案】C【解析】【解答】铁与水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁，不能生成三氧化二铁，故C符合题意。

【分析】铁与水反应生成四氧化三铁10．【答案】D【解析】【解答】A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A不符合题意；B．Mg是较活泼金属，氧化镁的熔点过高，需要消耗能量过多，工业上常用电解熔融制备金属镁，B不符合题意；C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，其中生成物为MgCl2和CO，反应方程式为，C不符合题意；D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，氯化镁会发生水解产生氢氧化镁和氯化氢，而氯化氢易挥发，因此最终的产物为氢氧化镁不是氯化镁，D符合题意；故答案为：D。【分析】A.海水中有镁离子将镁离子变为沉淀需要加入碱性物质，氧化钙易制取，且与水反应得到氢氧化钙可以沉降镁离子

B.工业上对于比较活泼的金属一般选择的是电解熔融的离子化合物进行制取，而镁是离子化合物，且熔点不是很高符合电解制取氯化镁的要求

C.根据反应物和产物以及质量守恒即可判断产物，据此写出方程式

D.氯化镁溶液得到氯化镁固体，需要在蒸发时不断的通入氯化氢气体，抑制镁离子的水解11．【答案】C【解析】【解答】A．工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A不符合题意；B．由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后得到NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B不符合题意；C．根据分析可知，气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，防止污染空气，故C符合题意；D．根据图示可知，氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2与含有的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生反应的离子方程式为：+=N2↑+2H2O，故D不符合题意；故答案为C。

【分析】工业废气中加入过量石灰乳，CO2、SO2可被石灰乳吸收生成固体为CaCO3、CaSO3，则固体1为CaCO3、CaSO3和过量的Ca(OH)2，气体1是N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，则气体X为具有氧化性的气体，且不能过量，NaNO2与含有的废水反应生成无污染的气体，根据元素守恒可知，该气体为氮气，气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。12．【答案】A【解析】【解答】A.、、、离子之间不反应，可以大量共存，故A符合题意；

B.在酸性条件下，与发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不符合题意；

C.和反应生成和，不能大量共存，故C不符合题意；

D.和不能大量共存，生成，故D不符合题意；

故答案为：A

【分析】溶液中离子是否能够大量共存，关键要看溶液中是否有反应发生，其中可能的反应有：复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等。13．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化氯消毒时表现出强氧化性，但乙醇没有强氧化性，其消毒原理是利用乙醇的渗透、凝固作用，把构成病毒的蛋白质凝固为变性蛋白，从而失去生物活性，故A不符合题意；B．硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，二氧化硅用于制造光纤，故B不符合题意；C．矿物油属于烃类化合物，碱和烃类化合物不反应，所以不能用纯碱除去矿物油，故C不符合题意；D．亚硝酸钠具有还原性，在国家规定标准内，可以做防腐剂，可以用于火腿肠中保持肉质新鲜，若超标会致癌，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】

A.乙醇消毒是利用乙醇使蛋白质变性这一特点对目标病毒蛋白质外壳进行变性已达到消毒目的；

B.芯片一般为硅为原材料，而二氧化硅有良好的光学特性，一般用于光导纤维的制作；

C.矿物油不是由甘油三酯构成，而是烃类化合物，不与热碱反应；

D.少量的亚硝酸盐可以保持肉的色泽，同时能够提升肉质，作为防腐剂，但过量会有致癌风险。14．【答案】A【解析】【解答】A．ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，可用于自来水的杀菌消毒，故A符合题意；B．氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子，可用于电解冶炼铝的原料，故B不符合题意；C．二氧化硅具有良好的光学特性，可用于制造光导纤维，故C不符合题意；D．液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，所以可用于作制冷剂，故D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A.ClO2具有强氧化性，能够使蛋白质变性；

B.氧化铝为离子化合物，熔融状态能电离产生铝离子；

C.依据二氧化硅良好的光学特性分析；

D.依据液氨汽化吸收大量的热分析。15．【答案】C【解析】【解答】A.澄清石灰水与溶液和溶液都会发生反应，产生沉淀现象，该鉴别方法不正确，故A不符合题意；

B.钠元素焰色试验的颜色为黄色，钾元素焰色试验的透过蓝色钴玻璃观察到紫色，故B不符合题意；

C.二氧化碳在饱和食盐水溶解度低，氨气极易溶于水，氨水显碱性，能与二氧化碳反应，先通入氨气能增大二氧化碳的吸收，故C符合题意；

D.氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】澄清石灰水与溶液和溶液都会发生反应。

钠元素焰色试验的颜色为黄色，钾元素焰色试验的透过蓝色钴玻璃观察到紫色。

侯氏制碱法，应先向饱和食盐水中通入足量氨气，再通入足量二氧化碳。

氯气不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性。16．【答案】D【解析】【解答】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A不符合题意；B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B不符合题意；C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C不符合题意；D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D符合题意；故答案为：D。

【分析】A.碳酸氢钠不属于化肥；

B.碳酸钠受热不易分解；

C.强酸强碱盐不能水解；

D.-3价N与+4价N有中间价态，可发生氧化还原反应。17．【答案】C【解析】【解答】A.56gFe为1mol，1molFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3，转移电子数为3×6.02×1023，A不符合题意；

B．合成氨的反应放热，降低温度有助于向正反应方向移动，但降低温度会使反应速率降低，导致氨的生成速率下降，B不符合题意；

C．常温下Na2CO3溶液呈碱性，是由于CO32-在溶液中水解，向溶液中加入少量Ca(OH)2固体，会抑制碳酸根的水解，使水解平衡向左移动，使的值减小，C符合题意；

D．若将铝线和铜线直接相连，根据原电池原理，铝的活动性比铜强，铝为原电池负极，使铝腐蚀的更快，D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A．氯气具有强氧化性，与Fe反应生成氯化铁；

B．合成氨为放热反应，降低温度反应速率减小；

C．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，生成碳酸钙、NaOH，溶液中c（OH-）增大，=减小；

D．将铝线与铜线直接相连，发生电化学腐蚀时Al为负极，腐蚀加快。18．【答案】C【解析】【解答】①氯气为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，正确；

②与硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀，可推出白色沉淀是氯化银，说明氯水中含有Cl-，正确；

③酸与NaHCO3反应生成气体（CO2），向氯中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水呈酸性，含有H+，正确；

④向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明FeCl2被氧化为FeCl3，，而氯气、HClO都有强氧化性，不能说明氯水中含有HClO，错误；

故答案为：C。

【分析】新制氯水中存在反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，结合物质性质进行分析。19．【答案】B【解析】【解答】A．实验①制备并收集少量氨气，应该加热氯化铵和氢氧化钙的混合物，故A不符合题意；B．实验②稀硫酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，二氧化碳气体通入硅酸钠溶液，生成硅酸沉淀，说明最高价氧化物对应水化物的酸性：硫酸>碳酸>硅酸，推断S、C、Si的非金属性强弱，故B符合题意；C．实验③配制一定物质的量浓度溶液，定容时，需用胶头滴管滴加水，防止液面超过刻度线，故C不符合题意；D．实验④进行中和反应反应热的测定，缺失环形玻璃搅拌棒，故D不符合题意。故答案为：B。

【分析】A.加热氯化铵固体不能得到氨气，生成的氨气和氯化氢气体易结合成氯化铵

B.利用最高价氧化物对应的水合物的酸性的强弱证明非金属性强弱

C.接近1~2mL时，需要用胶头滴管进行加水

D.为了充分反应，应该补充环形玻璃棒，缺少环形玻璃棒进行搅拌20．【答案】B【解析】【解答】A．由于溶于水中的Cl2只有部分与H2O反应，故(标准状况)与水充分反应转移电子数目小于，A不符合题意；B．根据反应：SO3+H2O=H2SO4，Cu+Cl2CuCl2，故和均可通过化合反应得到，B符合题意；C．将蘸有浓氨水和浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生，由于浓硫酸难挥发，故不能形成白烟，C不符合题意；D．由于ClO-具有强氧化性，SO2具有强还原性，故与溶液反应：，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】

A.与水反应并不充分；

B.两者均可化合得到；

C.浓硫酸不易挥发，无法反应；

D.会发生氧化还原反应，化合价会变化。21．【答案】（1）；16（2）a（3）（4）；和一定比例的空气混合，通入溶液中（5）除去中的杂质（6）33【解析】【解答】(1)Na2S2O3溶解AgBr生成Na3[Ag(S2O3)2］和NaBr，离子方程式为：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2］3-+Br-；该反应的化学平衡常数为

K=c{[Ag(S2O3)2]3-}×c(Br-)c2(S2O3)2-=K稳×Ksp(AgBr)=16；

答案：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br-；16

(2)在Ag++2S2O32-≒[Ag(S2O3)2]3-中，S2O32-中的中心原子S不存在孤电子对，不能做配位原子，端基S存在孤电子对，可以作配位原子，则配位原子的不可能是a；

答案：a

（3）S2O32-具有还原性，可以和Cl2发生氧化还原反应，方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；

（4）酸溶过程中，粗银可以和稀硝酸发生反应，方程式为3Ag+4HNO3=3AgNO3+2H2O+NO，产生有害气体：NO，消除NO的方法是和一定比例的空气混合，通入NaOH溶液中；

答案：NO；和一定比例的空气混合，通入NaOH溶液中；

(5)加入过量的铁粉后，AgCl被还原为Ag，此时固体Ag混有过量的铁粉，往固体中加盐酸，铁与盐酸反应然后过滤、洗涤、干燥得到纯银，因此操作A的目的是：除去Ag中的Fe杂质；

答案：除去Ag中的Fe杂质

（6）在制备Pd@Cu2O的反应中，NH2OH被氧化成无污染物N2，方程式是：2CuCl2+2NH2OH=Cu2O+N2+H2O+4HCl，获得0.5molPd@Cu2O，根据方程式至少需要1mol的NH2OH，质量是33g。

答案：33。

【分析】废定影液中（主要有[Ag(S2O3)2]3-、Br-等）加入Na2S溶液，与[Ag(S2O3)2]3-反应生成Ag2S沉淀，过滤后，所得滤液含有Br-、S2-、S2O32-离子；将粗银通入空气焙烧，生成AgNO3等，加入盐酸将银转化成AgCl沉淀；加入铁粉，将AgCl还原为Ag，过滤所得的Ag中混有Fe，加入足量的盐酸溶解Fe、过滤、洗涤、干燥，得纯银；纯银与K2PdCl4、PVP混合后，得到PdAg，再与CuCl2、NaOH、NH2OH、HCl混合后，得到PdAg@Cu2O。22．【答案】（1）（2）C；D（3）饱和食盐水；便于控制反应温度在111~140℃，使CS2平稳汽化（4）气密性的检查；防止倒吸（5）ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O【解析】【解答】(1)A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气、水，反应的离子方程式是；（2）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置一般用于反应物受热容易挥发的反应，可应用于高中化学中制取乙酸乙酯和溴苯，选CD；（3）制取氯气时，其中的HCl杂质应该用饱和食盐水除去，B装置中盛放的是饱和食盐水；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反应温度需要控制在111~140℃，同时为了使CS2平稳汽化，所以D中采用油浴加热；（4）为防止装置漏气，A装置仪器装配时，整套装置装配完毕后，应先进行气密性的检查；实验完毕，拆除装置时，为防止倒吸，应先将E中长导管移开液面；（5）吸收了氯气的氢氧化钠溶液中含有氯化钠、次氯酸钠，向其中加入浓盐酸，在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应生成氯气，反应的离子方程式是ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O。【分析】(1)A装置中二氧化锰与浓盐酸在加热条件下发生反应生成氯化锰、氯气、水；（2）D中冷凝管起到导气和冷凝回流双重作用。这种冷却装置一般用于反应物受热容易挥发的反应。（3）应该用干燥、纯净的氯气制取S2Cl2；CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2反应温度需要控制在111~140℃；（4）要防止装置漏气；实验完毕，拆除装置时有可能发生倒吸；（5）在酸性环境下，氯离子和次氯酸根离子之间可以发生归中反应生成氯气；23．【答案】（1）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；杂质HCl消耗KOH，使KClO3产率降低；将装置Ⅳ中的溶液从分液漏斗注入圆底烧瓶中；KCl（2）分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。（3）除去ClO-；2H2O22H2O+O2↑；83.3%【解析】【解答】（1）①装置Ⅰ为Cl2的制备装置，发生反应的化学方程式为：；

②装置Ⅱ中饱和食盐水用于除去氯气中混有的HCl；若取消装置Ⅱ，则HCl会进入到装置Ⅲ中与KOH反应，使得产物KClO3的产率降低；

③拆解装置Ⅰ前，为防止氯气逸出，可将装置Ⅳ中的NaOH溶液通过分液漏斗加入烧瓶中，吸收装置内的氯气，防止逸出造成空气污染；

④装置Ⅲ中发生氯气与KOH的反应，反应过程中，一定有KCl生成，故所得产品中混有杂质KCl和KClO；

（2）H2O2中氧元素显-1价，其氧化产物为O2，可通过O2的产生判断反应是否发生，故实验方案为：分别取少量NaClO和NaClO3溶液于试管A、B中，均滴加少量NaOH溶液，再分别滴加H2O2溶液，A中有气泡产生并能使带火星的木条复燃，B中无明显现象。

（3）①碱性条件下，加入H2O2，能与溶液的ClO-反应，防止ClO-对后续实验造成影响；煮沸过程是为了除去过量的H2O2，该反应的化学方程式为：；

②由步骤3反应可得关系式：ClO3-~3I2，由步骤4反应可得关系式：2S2O32-~I2，故可得关系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”，因此25.00mL溶液中

故2.45g样品中KClO3的质量分数为：；【分析】（1）①装置Ⅰ为Cl2的制备装置；

②装置Ⅱ用于除去氯气中混有的HCl；

③为防止氯气逸出，应用KOH除去氯气；

④装置Ⅲ内发生氯气与KOH的反应，生成KClO3和KCl；

（2）证明碱性条件下，H2O2能被ClO-氧化，而不能被ClO3-氧化，可通过是否有氧气生成来判断反应是否发生。

（3）①碱性条件下加入H2O2，能与ClO-反应；

②根据关系式“6S2O32-~3I2~ClO3-”计算产品中n(KClO3)，进而确定其质量分数；24．【答案】（1）4；1；4H2O；2（2）难挥发性（3）degfcbh或edgfcbh（4）检查装置气密性；抑制CuCl2水解（5）H++OH–=H2O；Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O（6）HCl易溶于水，易发生倒吸（7）加少量水后用胶塞盖紧，迅速震荡，若溶液显蓝色则产品中含CuCl2，