押题02 综合应用题（原卷版）

押题02综合应用题一、综合应用题1．（2023·江苏苏州·苏州工业园区星湾学校校考模拟预测）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。采用该装置淡化海水，可分别获得浓盐水和淡水。(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐，写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式________。②分离出的浓盐水相比较原海水，不变的是_______（填序号）。A．各溶质的质量分数

B．各溶质的质量

C．溶剂的质量③该方法除了用于海水淡化，还可用于______（填序号）。A．硬水软化

B．污水处理

C．物质鉴别(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表（微量盐类忽略不计）。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500mg·L-1，计算并推断所得淡水中盐类总含量______生活用水的标准（填“达到”或“未达到”）；该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L，其中含有NaCl_______kg。氯化钠氯化镁硫酸镁硫酸钙淡水0.170.0124.8×10-48.5×10-4浓盐水45.03.63.30.14(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量MgCl2，可制各金属镁，主要物质转化关系如图所示：已知：1.MgCl2溶解度随温度升高而增大。2.MgCl2的溶液为中性。3.MgCl2在酸性溶液中结晶，可避免与水反应转化为氢氧化镁沉淀。①写出步骤1的主要反应方程式______。该过程使用石灰乳，而不用澄清石灰水的原因是______。②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是_______。③图中未涉及的反应类型为_______。A．化合反应

B．分解反应C．置换反应

D．复分解反应④步骤2分两步完成，第一步加入物质X，第二步降温结晶得到纯净的MgCl2。第一步应加入_______。⑤镁在空气中燃烧发出耀眼白光，依据此现象可用镁制作______（写出一种即可）。2．（2023春·江苏扬州·九年级校联考阶段练习）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，它的开发与储存是目前研究的热点。Ⅰ．北京冬奥大量使用氢能，标志着我国氢能研制走在了世界前列。(1)北京冬奥会滑雪使用的是氢能客车搭载“氢腾”燃料电池系统，“氢腾”燃料电池工作时的能量转化形式为______能转化为电能。Ⅱ．氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气催化重整的方法获取氢气，其中天然气催化重整制氢涉及的反应原理为：（第1步）CH4H2，（第2步）CO+H2OCO2+H2(2)第1步反应的微观示意图如下图所示：①该反应中涉及的氧化物有______种。②该反应生成C和D的分子个数比为______。③该反应中，元素化合价保持不变的是_______（填元素符号）。④通过上述两步天然气重整制氢，16g甲烷与足量的H2O反应，理论上最终能获得_______gH2。(3)向催化重整体系中投入一定量的CaO可以吸收CO2，从而提高H2的百分含量。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图1。从t1起，H2体积分数降低且CaO吸收CO2的速率变慢，可能的原因是_______。Ⅲ．Mg17Al12是一种特殊的镁合金。(4)该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到MgH2和Al，“储氢过程”属于_______（填“物理”或“化学”）变化。(5)单位质量的MgH2分解释放出氢气的质量随时间的变化如图2所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是_______。3．（2023春·江苏扬州·九年级校联考阶段练习）碳及其化合物的综合利用能使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ．碳的多样性碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过渡态碳和晶形碳三大类，如图。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。(1)金刚石属于______（填字母序号）。a．无定形碳

b．过渡态碳

c．晶形碳(2)证明石墨是含碳物质，是通过石墨与KNO3共熔生成二氧化碳来判断，其依据原理是______。Ⅱ．碳中和(3)广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，会导致______的加剧。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳循环、碳替代、碳减排、碳封存是实现碳中和的4种主要途径。(4)碳循环：碳循环是自然界中的重要循环，绿色植物通过______吸收CO2。(5)碳替代：实现碳替代，可用清洁的新能源替代高污染能源。下列属于新能源的是_____（填字母序号）。a．太阳能

b．地热能

c．国六B汽油(6)碳减排：实现碳减排，以下措施可行的是________（填字母序号）。a．出行乘坐公共交通

b．提高能源的使用效率

c．禁止使用化石燃料(7)碳封存：CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水等作吸收剂。如图是一种利用氢氧化钠溶液捕集CO2的主要技术流程。①利用氢氧化钠溶液与CO2的反应可以吸收CO2，该反应的化学方程式为_______。捕捉室中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是______。②整个流程中可循环利用的物质除水外还有______（写化学式）。4．（2023春·江苏扬州·九年级校联考阶段练习）硫酸铜是一种重要物质。Ⅰ．硫酸铜晶体的制备某化学兴趣小组提出可以用回收的废旧电线获得的含铜废料制备蓝色胆矾（CuSO4•XH2O）。查阅资料：①过氧化氢常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂（如MnO2）都促进其分解。②CuSO4•XH2O易溶于水难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。③白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•XH2O方案1：原原同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：方案2：骅骅同学查阅资料归纳了一种工业制备硫酸铜的流程：(1)方案1中形成蓝色溶液的化学反应方程式是：_______。(2)方案2中，加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃是为了防止______。(3)从能耗角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案______（填“1”或“2”）更合理。(4)方案中“一系列操作”依次为：过滤、______、冷却结晶、______（填字母序号）。a．蒸发浓缩

b．加水稀释

c．加水溶解

d．过滤(5)溶液M、N都是CuSO4的______（选填“饱和”、“不饱和”或“不一定饱和”）溶液。(6)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是______。（填字母序号）a．冷蒸馏水

b．95%的酒精

c．热蒸馏水Ⅱ．化学实验中的硫酸铜(7)验证质量守恒定律步骤1：在锥形瓶中加入适量的CuSO4溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m1。步骤2：将铁钉浸入到CuSO4溶液中，塞好橡胶塞。观察实验现象，待反应有明显现象后，将盛有CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量，记录所称质量为m2。①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是______。②步骤2中可观察到明显的实验现象是______。该变化可说明Fe和Cu的金属活动性由强到弱的顺序是______。③若m1=m2，可证明参加反应的Fe和CuSO4的质量总和等于______。(8)某兴趣小组同学在做硫酸铜和氢氧化钠反应的实验时，发现滴加试剂的顺序不同会产生不同的现象。【查阅资料】①NaOH和CuSO4溶液混合可生成Cu(OH)2、绿色难溶的Cux(OH)y(SO4)z等多种产物。②68℃时，Cu(OH)2发生分解生成对应的金属氧化物和水；300℃左右Cux(OH)y(SO4)z发生分解。【思考交流】将实验一中的蓝色沉淀加热时发生反应的化学方程式为______。【实验探究】将实验二反应后的物质过滤、洗涤、低温干燥得浅蓝绿色固体样品。小组同学称取27.6g样品，在老师的指导下进行实验。①装配好装置后，装药品前要进行的操作是______。②控制温度为68℃，对样品进行热分解，至固体质量不再减少，再通一段时间N2。冷却后测得装置B增重1.8g。a．再通一段时间N2的目的是______。b．样品中Cu(OH)2的质量为_______。③取出装置A中加热后的剩余固体，溶于适量稀盐酸完全溶解后，再向溶液中加入过量BaCl2溶液，得11.65g沉淀；继续加入过量NaOH溶液，沉淀质量增加了24.5g。则Cux(OH)y(SO4)z中x：y：z=______。【拓展延伸】在烧杯中放入20mL某硫酸铜溶液，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，测定混合液pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化，结果如图。下列说法正确的是______（填字母序号）。a．硫酸铜溶液呈酸性

b．a点烧杯内溶液中溶质是硫酸铜c．b点烧杯内物质几乎不导电

d．bc段烧杯内沉淀质量不断增加5．（2022春·江苏镇江·九年级校考阶段练习）铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。(一)铁的广泛应用(1)生活中我们常用铁锅炒菜，主要是利用了铁有良好的___________性。(2)自行车作为常用代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求。如图所标物质中不涉及到的材料是___________。(选填序号)A．合金 B．无机非金属材料 C．有机合成材料(3)沾染食盐水的铁制品更容易生锈，可能的原因是___________。(4)请写出日常生活中防止铁制品生锈的一种措施___________。(5)可以用稀硫酸除去铁锈(Fe2O3·3H2O)。请写出相关方程式：___________。(二)硫酸铁铵的制备硫酸铁铵[x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O］广泛应用工业循环水的净化处理等。用废玻璃粉末(含Fe2O3、FeO、SiO2等物质，SiO2不溶于酸)制备硫酸铁铵的主要流程如下图：(6)将废玻璃研磨成粉末的目的是___________。(7)向滤液A中加入H2O2发生反应的化学方程式为___________，加入H2O2时需要加热，但温度不宜过高，原因是___________。(8)得到滤渣A时，需要将其表面杂质洗涤回收，检验滤渣A已经洗涤干净的方法是___________。(三)硫酸铁铵的实验兴趣小组同学称取ng硫酸铁铵，用下图装置进行热分解实验。资料：x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O在t1℃时首先完全失去结晶水，加热至t2℃时完全分解为FeaOb、SO3、NH3和H2O。碱石灰是CaO和NaOH的混合物回答下列问题：(9)装配好实验装置后，先要___________。(10)加热之后需继续通入一段时间N2，目的是___________。(11)控制温度在t1℃时加热，实验后测得B装置质量增加0.54g。控制温度在t2℃，加热至反应完全。另称取两份ng硫酸铁铵，分别进行实验。I．向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到4.28g红褐色沉淀；II．向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到18.64g白色沉淀。①x(NH4)2SO4·yFe2(SO4)3·zH2O中，x：y：z=___________，若缺少装置C除了会导致尾气污染环境，还会使___________(选填“x”，“y”或“z”)值偏大。②加热至t2℃时，测得FeaOb的质量为3.04g，则FeaOb的化学式为___________。6．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点。Ⅰ．氢气的制取(1)水煤气变换是化石能源制氢的重要途径，其反应为：。不同温度下，多种催化剂对该反应中CO转化率的影响如图所示，下列有关说法正确的是___________。A．催化剂的使用效率与温度有关B．2％Au/α—MoC在150℃时催化效果最佳C．α—MoC可使CO转化率接近100％D．催化剂为2％Au/β—MoC时，温度越高CO转化率越高(2)CH4—H2O催化重整是目前大规模制取H2的重要方法，生产过程中涉及的重要反应有，。①向催化重整体系中投入一定量的CaO可提高H2的百分含量，原因是___________。②催化重整体系中有关CaO的使用与H2的百分含量的关系如图所示，根据图中信息可以得出的结论是___________。(3)使用C3N4/CQDS复合催化剂可将水转化为氢气，微观变化原理如图。①反应I、II前后没有改变的粒子是___________。请在图中方框内补充完整该示意图___________。②反应I的化学方程式为___________。II．氢气的储存根据氢气的特性，其储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢。高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氨，配位氢化物储氢等，如图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。(已知：质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数；体积储氢密度=储氢后单位体积的储氮材料中储存氢元素的质量)(4)碳基储氢材料“碳纳米管”属于___________(填“单质”或“化合物”)。(5)从分子角度解释低温、高压储氢的原理：___________。(6)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。A．LaNi5H6 B．LiAlH4 C．Mg2FeH6 D．Al(BH4)3(7)Mg17Al12也是一种常用的储氢材料，在一定条件下完全吸氢后可得到MgH2和Al。单位质量的MgH2分解产生氢气的质量随时间变化如图，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序是___________，此“储氢过程”中发生反应的化学方程式为___________。7．（2023春·江苏苏州·九年级统考阶段练习）某废酸液中主要含有H2SO4和FeSO4，研究人员用CaCO3消耗部分酸，再加入廉价的电石渣(主要成分为CaO)，经一系列操作可得到磁性铁(Fe3O4)。具体流程如图所示：已知在90℃下向沉淀中加入氯酸钠时所发生的主要反应为：；(1)用pH试纸测定废酸液酸碱度的操作方法为___________。(2)“沉铁”过程中生成沉淀的反应的化学方程式为___________。(3)“沉铁”后，溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0产率(％)43.950.686.293.092.391.6根据表格分析，欲获得较高的产率，最适宜的pH为___________，pH较低时产率较低的主要原因是___________。(4)“水洗”时，为检验滤渣是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加___________。A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液(5)若废酸液中硫酸亚铁的质量分数为9.5％，则50t废液经上述流程处理后最多可得到磁性铁多少吨？(写出详细计算过程，结果保留两位小数)8．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。(1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过_____合成、转化形成的。(2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解_____（填环境问题）等。(3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。①图中转化Ⅰ的化学方程式为_____。②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用碘水初步检验出有淀粉生成。(4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。①虚线框内制氢的总反应化学方程式为_____。②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2_____（选填“多”或“少”）。9．（2023秋·江苏扬州·九年级校联考期末）研究“水”可从多角度展开。(1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环。请结合图1回答问题：①从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别这种循环主要是由______的运动引起的；②用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是______（填字母序号）；A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加③自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图1中消耗二氧化碳的途径有______（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡；④为解决日益加剧的温室效应，有科学家提出“绿色自由”构想：如图2把CO2含量高的气体用氢氧化钠溶液吸收，然后再通化学反应在分解池内放出二氧化碳进入合成塔，在合成塔内300℃、200kPa和催化剂条件下使之变为甲醇（CH3OH）和水。写出合成塔中反应的化学方程式______。(2)水的电解：①理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为1：2，某同学用碳棒作电极进行电解水实验，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，对产生此现象原因的猜想不合理的是______（填字母）。A．部分氧气溶于水

B．部分氧气与碳棒反应C．部分氧气被碳棒吸附

D．部分氧气与氢气反应重新生成了水②电解水的过程可用下列图示表示，粒子运动变化的先后顺序是______（填字母）。A．①②③④

B．①②④③

C．④③①②

D．④①②③(3)水的用途：①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是______。②图4实验中，对水的主要作用分析不全面的是______（填字母）。A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化B．b图中的水提供热量C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶(4)水的保护：2022年3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。①地下水是______（填“混合物”或“纯净物”）。②在如图所示的家庭小实验中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是______。③实验室制取蒸馏水时，在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片的目的是______。④机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，能将自来水进一步净化处理得到可直接饮用水，其处理水的过程如下图所示。吸附罐中固体颗粒的主要作用是______，该过程是______变化，紫外线灯管照射的作用是______。证明该直饮水是软水还是硬水，需要加入______检验。⑤阅读下列科技短文并回答问题。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。ⅰ、下列说法错误的是______（填字母）。A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒D．水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小ⅱ、图中a点（―2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是______。10．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）实验室用氧化铁粉末模拟炼铁，装置如图所示。(1)B装置的两个作用是_____、_____。(已知：氢氧化钠、碳酸钠易溶于水，(2)某同学用酒精灯和酒精喷灯两种不同的热源进行加热，对模拟炼铁进一步探究，装置如图所示。完全反应后，两组生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行如下实验：步骤实验操作甲组乙组1称量黑色粉末的质量m1m22取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引3取黑色粉末，加入稀盐酸固体全部溶解，有大量气泡固体不溶解，无气泡产生4取黑色粉末，加入足量硫酸铜溶液有红色物质析出无红色物质析出查阅资料：a.常温下Fe3O4不与稀盐酸或硫酸铜溶液反应。b.CO与Fe2O3反应时的产物受温度的影响如图所示：根据实验分析：①甲组产物是_______，乙组用的热源是_______。②某同学猜想乙组的生成物为Fe3O4。若该同学称量黑色粉末m2=_______g，则可证实他的猜想。(3)某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，日产含铁7×104t的生铁，至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少？(写出计算过程)_______。11．（2023秋·江苏盐城·九年级统考期末）对于金属材料，我们应从多角度了解。(1)金属的性质①铁锅用于炒菜，主要利用铁具有______性。②铝耐腐蚀的原因是______。③铁和水蒸气在高温条件下发生反应生成四氧化三铁和一种可燃性气体，请写出该反应的化学方程式______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。④将一定质量的铝片加入、和的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。则滤液中一定含有的阳离子是______（写离子符号）。(2)金属的冶炼实验室用下图所示的装置进行模拟炼铁，反应前大玻璃管中加入铁的氧化物（FexOy）试样质量为5.8g（已知：试管内NaOH溶液能将反应产生的吸收完全）。①加热前，应先往玻璃管中通入CO气体的原因是______。②实验结束后继续通CO气体至玻璃管冷却，此时NaOH溶液的质量增加了4.4g。推算该氧化物（FexOy）中x、y的比为______（填最简整数比）。③实验中需要进行尾气处理的原因是______。(3)金属材料的应用医疗器械通常用不锈钢而不用纯铁，主要是因为不锈钢具有______（答一点）的性能。(4)金属资源的保护下列保护金属资源的做法正确的是______（填字母）。A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．任意开采矿物12．（2022秋·江苏扬州·九年级统考期末）空气是一种宝贵的自然资源。请回答下列问题。(1)空气中能支持燃烧的气体是___________；稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是利用稀有气体的___________（填“化学性质”或“物理性质”）。(2)科学家研制的人造空气可供航天员呼吸。人造空气中氮气的体积分数约为70%，比地球上空气中氮气的体积分数___________（填“大”或“小”）。(3)如图1为工业制取氧气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题：①液态空气在空气分馏塔中蒸发可分离出氧气和氮气，原理是利用氮气和氧气的___________（填“密度”或“沸点”）不同而将氮气和氧气分离。②已知氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。当打开一个装有液态空气的容器盖，并将一根燃着的木条置于容器口上方，观察到的现象是___________。(4)冰箱中常用“气调保鲜”来达到对食物保鲜的效果。如图2所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________（填“富氧空气”或“富氮空气”）。这一保鲜原理主要是___________。(5)用图3所示实验装置测定空气中氧气含量，图4是实验过程中集气瓶内气体压强变化曲线。下列说法错误的是___________。A．图4中BC段气压变化的原因是烧杯中水进入广口瓶B．图4中CD段气压变化的原因是温度降低至室温、瓶中氧气被消耗C．图4中DE段气压变化的原因是红磷燃烧放热，瓶塞被冲开。D．实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1；实验后烧杯中剩余水的体积为V2，计算空气中氧气体积分数的表达式为：×100%13．（2023秋·江苏苏州·九年级统考期末）金属材料是现代文明不可缺少的物质基础。I、金属的性质(1)用铜制导线，是利用了铜的延展性和___________。(2)下列金属不能与稀硫酸反应产生氢气的是___________（填字母）。A．Mg B．Zn C．CuII、金属的冶炼(3)某铁矿石中含Fe2O3的质量分数为60%（无其他含铁物质），该铁矿石中铁元素的质量分数为___________。(4)实验室模拟炼铁的装置如图1所示，其中CO与Fe2O3中氧元素结合，使其失氧转化为Fe。除了CO，从左侧通入的物质X还可以是___________（填字母）。A．水煤气（CO和H2） B．CO2 C．木炭(5)工业上炼铁高炉的结构如图2所示。①高炉中产生CO的主要反应为、。其中A区域主要发生“C→CO2”反应的原因是___________（从影响燃烧的因素角度分析）。②炼铁时加入石灰石，可将铁矿石中的SiO2转化为CaSiO3与铁水分离除去。加入的石灰石还有利于Fe2O3转化，其原理是___________。Ⅲ、金属的应用金属镁通过反应可储存氢气。常温下，MgH2可以与水反应释放氢气，同时生成难溶于水的Mg（OH）2。(6)①理论上，240g镁通过上述反应最多能储存多少氢气___________？（写出计算过程）②MgH2与水反应时释氢速率逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。可能的原因是___________。14．（2023秋·江苏无锡·九年级统考期末）中国将在2030年前实现“碳达峰”：2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。I、二氧化碳的产生(1)自然界中动植物呼吸是二氧化碳的主要来源之一。火山爆发时，碳酸类矿物（如碳酸钙）的岩层高温分解也会产生二氧化碳，写出碳酸钙分解的化学方程式：______。(2)化石燃料的利用使大气中二氧化碳的浓度逐年上升。下列物质中，不属于化石燃料的是______。a．煤

b．氢气

c．石油

d．天然气Ⅱ、二氧化碳的捕集(3)自然界中消耗二氧化碳的主要途径有______。（只答一点即可）(4)化学链燃烧技术有利于高效捕集CO2，流程如下图所示：①写出“空气反应器”中Fe3O4在加热条件下与氧气反应的化学方程式：______。②该流程中可循环利用的物质有______。③与CO、H2直接在空气中燃烧相比，从燃料反应器排放出的CO2浓度更高的原因是______。Ⅲ、二氧化碳的应用2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。合成步骤如下图所示：(5)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的性质不同，原因是______。(6)步骤I中的反应为：，现有6.6gCO2，最多能生成甲醇（CH3OH）的质量是多少？（写出计算过程）15．（2023春·江苏连云港·九年级校考阶段练习）从古至今，铁及其化合物一直被人类广泛应用。（一）铁及其化合物的应用(1)明代科学著作《天工开物》中记载：“泥固塞其孔，然后使水转釉”是指高温下CO将红砖中的Fe2O3转化为Fe3O4而形成青砖。该转化的化学方程式为______________。(2)铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。①碳酸亚铁（FeCO3）不溶于水，可作补血剂，服用后与胃酸反应生成______________被人体吸收，促进血红蛋白的生成。②火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水，其理由为______________。③活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体H2S，并获得S，原理如下。吸收中生成的另一种物质的化学式为______________，再生时发生反应的化学方程式为______________。（二）FeOOH的制备用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备FeOOH主要流程如下。(3)酸溶时适当提高反应温度和H2SO4浓度，目的是______________，产生的气体为______________。(4)还原发生的反应为。沉淀发生的反应为。沉淀时反应温度不宜太高，原因是______________。（三）FeOOH的含量测定已知：FOOH及铁的氧化物加热分解的温度如下。称取含Fe3O4的FeOOH样品76.6g，进行热分解实验。控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示。(5)样品中FeOOH的含量_________________为%（精确到0.1%）。(6)当加热到T4℃时，M点固体的成分是_______________。16．（2023春·江苏苏州·九年级校考开学考试）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。Ⅰ.(1)铝制品具有很好的抗腐蚀的原因是：_______________。(2)铁制品发生锈蚀的原因是铁与_______________接触。Ⅱ.古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具，某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了如下探究活动。铜锌合金（又称：假黄金）外观和黄金相似，常被不法商版以假乱真。同学们设计了如下不同的探究方案，均验证了该黄金面具是假黄金，请帮他们完成实验报告。(3)方案一：截取小块黄金面具放在酒精灯上加热。实验现象为_______________。(4)方案二：截取小块黄金面具于试管中，加入一定量稀硫酸，有气泡产生。反应的化学方程式为_______________。Ⅲ.粗制氧化镍主要含氧化镍（NiO），以及少量氧化钴（CoO）和氧化铁，以粗制氧化镍为原料制备纯镍的流程如图：(5)反应①中，反应物X可能是_______________（填化学式）。(6)操作安全说明中要求反应③开始前“用氮气充分吹扫设备内部”的目的是_______________。(7)在以上生产流程中循环使用CO的目的是_______________。Ⅳ.请根据化学方程式进行计算：(8)用亦铁矿床炼铁时，若炼得的生铁中含5.6t铁，理论上需加入含氧化铁80%的赤铁矿的质量是多少？17．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）双氧水广泛应用于化学合成、印染纺织、污水处理等领域。(1)欲将100g30%的过氧化氢溶液稀释成6%的过氧化氢溶液用以实验室制取氧气，则需要加入水的体积为________mL，若量取30%的过氧化氢溶液时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数_________6%（填“>”“<”或“=”）。(2)某化学兴趣小组利用下列装置，通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素。①仪器a、仪器b的名称分别是________、________。②锥形瓶内发生反应的化学方程式是________，此实验选用排水法收集时，当观察到________的现象时，开始收集。a.气泡连续均匀冒出

b.一有气泡冒出③探究过氧化氢分解快慢的影响因素，实验过程如下表所示实验编号温度二氧化锰用量双氧水体积双氧水浓度氧气体积收集时间甲20℃0.2g10mL6%125ml20S乙20℃0.2g10mL30%125ml2S丙40℃无10mL30%125ml148S通过对比实验甲与实验乙得出的结论是_______；对比实验乙与实验丙得出结论：温度越高，过氧化氢分解速率越慢。你认为该结论是否可靠？理由是_______。(3)某研究团队在《Science》杂志上提出一种一步合成法：在Pt-Pb催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢，该反应的化学方程式为_________。其工艺特点主要采用水作为反应介质，活性炭为载体的Pt-Pb催化剂，为了出于安全考虑，合成时在反应物中加入大量CO2、N2等，请说出需要加入这些气体的原因_________。(4)用双氧水制得的“补钙增氧灵”（主要成分是CaO2），在常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气，其反应化学方程式为__________。长时间存放的过氧化钙中含有的主要杂质是氢氧化钙和________（填化学式）。18．（2023春·江苏泰州·九年级阶段练习）铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。某含铜样品中的成分是CuCO3、Cu(OH)2和杂质。标准状况下，某研究小组设计如下图实验装置测定其中CuCO3的质量分数（杂质不与稀硫酸反应，不考虑植物油中溶解CO2产生的影响）。已知：无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。(1)实验步骤：①连接装置并___________。②准确称量样品的质量1.2g。③装药品，调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为10mL；④向锥形瓶内加入50mL（足量）的稀硫酸，充分反应；⑤冷却到室温；⑥再次调节量气装置两边液面相平，读取量气管刻度为172mL。(2)装置C中的无水硫酸铜的作用是____________。(3)步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管___________（填“缓慢上升”或“缓慢下降”），直至液面相平。(4)若标准状况下，每44g二氧化碳的体积为22.4L。根据实验数据计算产品中CuCO3的质量分数。（写出计算过程，保留到0.1%）(5)若其他操作均正确，仅因下列因素可使测定结果偏大的是___________（填序号）。A．硫酸的用量不足B．量气管中未加植物油C．步骤③中平视刻度，步骤⑥中仰视读数D．步骤⑥中没有调节量气装置两边液面相平，直接读数19．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。Ⅰ.我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。(1)深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为(选填序号)。A．铁不活泼 B．干燥、少氧(2)生活中我们常用铁锅炒菜，主要利用了铁具有良好的_______性。(3)推广使用铁锅可补充铁元素，铁元素属于人体所需的_______(填“常量”或“微量”)元素，可有效防止缺铁性_______。(4)铁锈主要成分是Fe2O3，铁生锈主要与空气中的_______有关。Ⅱ.铁红(Fe2O3)的制备铁锈的主要成分氧化铁是一种重要的颜料，用硫酸厂的炉渣(含有Fe2O3、FeO、SiO2等)制备化工原料铁红的实验流程下图(Fe2O3、FeO均能溶于稀硫酸，无气体产生)。(5)酸溶前，将炉渣粉碎的主要目的是_______。(6)“操作1”指_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。(7)滤液中加入Fe粉后发生多个反应，全部转化为FeSO4，转化时产生气体的化学方程式为__。Ⅲ.测定铁红样品中氧化铁的含量上述流程中得到的铁红混有少量的FeCO3(与CaCO3性质相似)，用如图装置进行实验，测定Fe2O3的含量。【实验方法】(8)取样品10.0g，利用如图所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。【实验步骤】①连接仪器，检查_______；②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；③打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸至不再有气泡冒出④恢复至室温，_______(填操作、现象)，再次记录量气管刻度。【数据处理】若实验条件下，CO2的密度为1.96g/L，测得CO2体积为22.4mL。则氧化铁的质量分数为_______。(写出计算过程，精确到0.01%)【交流讨论】利用上述装置，即使操作无失误，结果仍会偏小，原因是_______。20．（2017·江苏镇江·统考二模）铁及铁的化合物在生产、生活中有着极其广泛的应用。（一）铁的广泛应用(1)绿矾（FeSO4•7H2O）可用于制备Fe2O3、复印用Fe3O4粉、还原铁粉等，还可以制成药物，有利于防治________病。(2)铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用钢筋和水泥为原料可制作钢筋混凝土材料。以上叙述中不涉及到（选填序号）。A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料(3)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理______。（二）生产复印用高档Fe3O4粉工业上用绿矾制备高档Fe3O4粉，主要流程如下：(4)写出反应①中加入适量NaOH溶液时发生的化学反应方程式________。(5)副产品P的化学式是_____。由溶液N获得该副产品的操作顺序是b→_______→______→d。a．过滤

b．加热浓缩

c．冷却结晶

d．晶体加热至完全失去结晶水(6)检验沉淀已洗净的方法是：________，则沉淀已洗净。(7)若制取Fe(OH)2，实验操作是：向盛有5ml新制FeSO4溶液的试管中加入10滴植物油，然后用胶头滴管加煮沸的NaOH溶液（驱赶O2），胶头滴管的正确使用方法是_____（填字母）。A． B． C． D．（三）绿矾的热分解实验兴趣小组称取绿矾固体5.56g，在科研人员的指导下用如图装置进行热分解实验。【查阅资料】①FeSO4在t3℃时完全分解为铁的氧化物、SO2、SO3三种氧化物；②将SO2气体通入BaCl2溶液无明显现象；(8)加热前后均需通入N2，加热后通N2的目的是_________。(9)控制温度在不同的范围对A中样品加热。测得剩余固体质量随温度的变化如右上图所示。当加热到t3℃时，称量装置C中产生沉淀的质量为m1g。①装置D的作用是________，A处晶体的化学式为________。

②请写出绿矾加热到t3℃时受热分解的化学方程式___________。

③m1＝________g。21．（2023秋·江苏盐城·九年级统考期末）水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。Ⅰ、水——生命的源泉(1)电解水的实验说明水是由______（填元素符号）组成的。(2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的______来鉴别软水和硬水，生活中常用______方法降低水的硬度。(3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。过程中活性炭主要起______作用，紫外线灯管照射的作用是______。(4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施______。Ⅱ、水——重要的溶剂(5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖(6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是______。②图中M点的含义是______。③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是______（写一种）。④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为______g。⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是______（填“甲”或“乙”）的饱和溶液。22．（2022秋·江苏淮安·九年级统考期末）2022年7月21日世界电池大会在我国宜宾举行。某兴趣小组同学对物理课上使用的干电池产生了浓厚的兴趣。干电池的构造如图。请回答下列问题：（一）拆解干电池，得到铜帽、锌皮、碳棒、黑色粉末（含碳和二氧化锰等）等物质。（二）回收二氧化锰并测定碳粉与二氧化锰的质量比：（如图1）(1)图1中，灼烧过程中产生了能使澄清石灰石变浑浊的气体，发生的反应用化学方程式可表示为___________。(2)为验证二氧化锰，同学们用A、B两支洁净试管，分别取5mL3％的过氧化氢溶液，往A试管中加入少量上述实验灼烧后得到的固体，如果出现___________的现象，说明为二氧化锰，反应的化学方程式为___________。(3)同学们将过滤后得到的滤渣干燥后称得质量为25g，充分灼烧后冷却称得剩余固体质量为20g，经分析二氧化锰与碳粉的质量比偏大，老师指出同学们在实验中缺少一步操作，该操作是___________。（三）用拆解得到的锌皮（含杂质）制取硫酸锌晶体。实验步骤：①将剪碎后的锌皮放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应；②将上述反应后的混合物过滤；③将滤液加热浓缩、___________、过滤，洗涤、低温干燥，得到ZnSO4•7H2O晶体。(4)补充步骤③___________。(5)步骤①将锌皮剪碎的目的是___________。（四）测定锌皮中锌的质量分数。(6)同学们设计了如图2实验装置，取1g锌皮放于试管中，实验中将注射器内足量稀硫酸完全注入试管中。实验结束后准确测得产生氢气的体积为224mL。已知实验条件下氢气的密度为0.09g/L。①产生氢气的质量=___________g（计算结果精确到0.01g）②计算该锌皮中锌的质量分数___________（写出计算过程）。23．（2023秋·江苏扬州·九年级统考期末）仪真来往几经秋，风物淮南第一州。仪征城依水而建，因水而兴。试从科学家认识物质的视角认识水(H2O)。(1)分类角度H2O属于_____（填字母）。A．混合物 B．单质 C．化合物 D．氧化物(2)微观角度利用太阳光分解水的一种新途径如图1所示。反应Ⅰ属于基本反应类型中的_______反应，CQDs在反应Ⅱ前后的质量和_______都没有改变。(3)性质角度用如图2所示装置进行电解水的实验。①加入适量氢氧化钠增强水的导电性，其溶解后可产生自由移动的阴离子符号是_______。②该反应的化学方程式为_______。③实验证明：水是由_______（用化学用语填空）元素组成的。(4)变化角度下图是某同学整理的物质间转化图。途径①可以通过自然界中的____实现转化，这个过程将___能转化为化学能。用化学方程式表示途径②：_____。(5)应用角度①配制溶液：实验室用溶质质量分数为37%、密度是1.18g/mL的浓盐酸配制10%的盐酸185g，需要浓盐酸____mL（精确到0.1）；用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/mL）时，应选择_______(50mL、100mL、200mL)的量筒。②洗涤：当温度、压强分别超过临界温度(374.2℃)和临界压强(22.1MPa)时的水称为超临界水。现代研究表明：超临界水能够与氧气以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。550℃时，测得乙醇(C2H6O)的超临界水氧化结果如图3所示。注：δ（分布分数）表示某物质分子数占所有含碳物质分子总数的比例。如δ(CO)=CO分子数/含碳物质分子总数图中CO的δ（分布分数）先增后降的原因是_______。(6)环保角度下列做法有利于保护水资源的是_____。A．使用含磷洗衣粉B．刷牙时用口杯接水C．生活污水直接排放D．洗澡擦香皂时开着水龙头24．（2023秋·江苏宿迁·九年级校考期末）“水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环，结合下图回答问题：(1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环主要是由_______的运动引起的；(2)关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是________（填序号）。A．每个人都在参与碳、氧循环B．碳、氧循环过程中各元素守恒，且化合价不变C．碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定D．绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加(3)CO2与H2O反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，原因是__________。(4)大气中二氧化碳含量的增加导致温室效应，要采取措施维持二氧化碳的相对平衡。一种新型的“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为，研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968克二氧化碳，请计算：①若每天一棵树平均吸收48.4克二氧化碳，则一升“人造树叶”吸收的二氧化碳相当于_________棵树吸收的二氧化碳。②一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少________？（写出计算过程）25．（2023秋·江苏扬州·九年级校考期末）金属及其化合物在生产生活中应用广泛。（一）铁的冶炼某化学实验小组利用下图装置模拟铁的冶炼并测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数（假设赤铁矿中杂质赤铁矿不参与反应）(1)实验开始时，先进行的操作是______（填字母）。a．通入一氧化碳

b．加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生反应的化学方程式______。(3)B装置的作用是______。(4)从环境保护的角度看此实验存在的缺陷是______。(5)实验前称量赤铁矿石的质量为20g，通入足量一氧化碳充分反应，测得B装置总质量增加13.2g。若不考虑实验过程中水分带出的影响，该赤铁矿石中氧化铁的质量分数______。（二）铁的化合物制备用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如图所示：(6)清洗时利用洗涤剂的作用______，用其除废铁屑表面的油污。(7)流程中加入的过量铁粉除和Fe2（SO4）3发生化合反应外，还发生的反应化学方程式为______。(8)加过量NH4HCO3是为了将FeSO4溶液尽可能多的转化为FeCO3，反应时温度不宜过高的原因为______。(9)在空气中灼烧FeCO3的反应为______（写化学方程式）。（三）CH4还原Fe2O3的探究取48.0gFe2O3粉末，用如图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2。②。(10)装配好实验装置后，先要______。(11)加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和______。(12)A中有如下反应：，下列说法正确的是______（填序号）。a、y=2x

b、装置B、C增加的质量比为9：22(13)控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。①剩余固体中FeO质量为______g。②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为______g。26．（2023春·江苏南京·九年级开学考试）化学兴趣小组同学参观了某钢铁公司。I、大家对如图所示的炼铁和炼钢的工艺流程，有了全新的认识。(1)写出用赤铁矿石炼铁的化学方程式___________。(2)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中___________（填一种仪器的名称）的作用。(3)在钢制成品表面“涂层”的目的是防止钢制成品中的铁与空气中的___________发生化学反应而生锈。Ⅱ、兴趣小组同学在化学实验室进行了有关铁的性质的一些基本实验。(4)某同学用向上排空气法收集一瓶氧气做A实验，在引燃的火柴快燃尽时将细铁丝插入集气瓶中，实验现象为___________，放热。(5)兴趣小组同学用13g锌与足量盐酸反应，理论上可生成氢气的质量是___________？（请利用化学方程式进行计算，并在答题纸上写出完整的计算过程）27．（2023秋·江苏泰州·九年级泰州市第二中学附属初中校考期末）学习化学离不开实验。(1)结合下图回答问题。①写出仪器甲的名称________。②小明用装置A制备氧气，该反应的化学方程式为________，若用E作为收集装置，则验满的方法是_______。③实验室制备二氧化碳的化学反应方程式为_________，上图装置B或C都可用作该反应的发生装置，与B相比，C装置的一个明显优点是________；若用D装置检验二氧化碳，D装置中使用试液名称为________，化学反应方程式为_______。④实验室制备氢气的化学反应方程式为_______，若用E作为收集装置，应该从导管_______通入。⑤某同学在50g的稀硫酸溶液加入过量的某金属来实验室制备氢气，经过精确测得到氢气质量为0.1g。计算该硫酸溶液的溶质质量分数________？（利用化学方程式计算并写出计算过程）(2)市售浓盐酸溶质的质量分数为37%，小芳要配制50克溶质的质量分数为5%的稀盐酸。①实验操作步骤为：计算、_______、稀释、转移贴标签。②上述实验过程中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是________。A．将浓盐酸倒入烧杯时有少量洒出

B．小芳在量取浓盐酸时仰视读数C．配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗

D．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出(3)如图是某实验小组进行粗盐（含少量泥沙）中难溶性杂质去除的实验操作示意图，请回容下列问题。【实验原理】①除去粗盐中泥沙是利用氯化钠和泥沙的_______不同。【实验步骤】（已知氯化钠在实验条件下溶解度为38g）②溶解：称量5.0g粗盐，将其加入到20mL蒸馏水中并用玻璃棒不断搅拌，直到粗盐不再减少，玻璃棒的作用是________，如果此操作过程中加入水的量过多，对最终的得到的精盐产量影响是________（偏火、不变和偏小）。③过滤：过滤时用玻璃棒的作用_______。④蒸发：蒸发结晶过程中，需用玻璃棒不断搅排，当观察到_______，停止加热，利用余热将剩余溶液蒸干，此时玻璃棒的作用是_______。28．（2023春·九年级单元测试）纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。(1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下：Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液

②BaCl2溶液

③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是_______(填序号)。Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是_______。(2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。①A试管中观察到的现象是_______。②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是_______。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子_______。③C试管中发生反应的化学方程式为_______。④D试管中观察到的现象是_______，该化学反应的基本反应类型为_______。29．（2022秋·江苏镇江·九年级校考阶段练习）金属及其化合物在生产生活中应用广泛。（一）金属的性质和应用(1)人类使用金属先后经历了：“青铜”、“铁器”时代，近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性不同，其由强到弱的顺序是___________。(2)我国西汉就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理___________。(3)铁生锈主要与空气中的___________有关。(4)如图实验说明NaC1在铁生锈中的作用是___________。铁生锈的主要过程为：(5)写出的化学方程式___________。(6)铁锈中一定含Fe2O3.nH2O，可能含FeCO3（FeCO3和稀HCl的反应与CaCO3相似），在某铁锈样品中加稀HCl，___________（填现象），证明不含FeCO3.（二）铁的化合物制备用废铁屑制备铁红（主要成分为Fe2O3）的部分流程如下图所示：(7)清洗时利用洗涤剂的___________作用，用其除废铁屑表面的油污。(8)流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2（SO4）3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为___________。(9)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为___________。(10)在空气中灼烧FeCO3的反应为___________（写化学方程式）。（三）CH4还原Fe2O3的探究取48.0gFe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②。(11)装配好实验装置后，先要___________。(12)加热前后及过程中均通入CH4，停止加热后继续通CH4的目的是防止倒吸和___________。(13)A中有如下反应：，下列说法正确的是___________（填序号）。a、y=2x

b、装置B、C增加的质量比为9：22(14)控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的35.2g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量硫酸溶液，反应刚好完全。①剩余固体中FeO质量为___________g。②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为___________g。30．（2022秋