金属钠的化学性质的实践活动

金属钠的化学性质的实践活动【教材分析】“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章

金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。本节学到的钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在金属的性质之后，可对金属的性质的知识做进一步巩固；，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。【学情分析】分析学生已有的认知水平和能力基础在前面已经学习了金属的性质，对金属的性质有一定了解初步建立了通过实验探究来学习物质的性质和用途的方法分析学生学习本课可能遇到的困难和问题学生的观察能力还不足，对实验现象的观察不全面。学生归纳表述的能力不足，不能准确的表达实验的现象和结论。【活动的目标】知识与技能目标能顺利的说出金属的主要化学性质熟练掌握金属与非金属、与酸碱、与水的反应，及其他们在生活中的一些应用。过程与方法的目标通过自己动手实验，学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法研究在化学学习中的重要作用。培养学生的实验探究能力、观察描述能力和思维能力。情感态度和价值观的目标通过实验让学生认识到在实验中的严谨性和科学性，以及实验中合作意识。通过实验进一步的认识到化学知识在生活中运用。【教学过程】引入人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒醮取水点燃酒精灯（取少量高锰酸钾晶体放在表面皿（或玻璃片）上，在高锰酸钾上滴2、3滴浓硫酸，用玻璃棒醮取后，取接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻就被点着了。）这就是金属的一个性质了。现在我们通过实验来回忆上节课的知识，我想这样会让大家把这节的知识掌握的更加牢固。【实验探究1】出示金属钠保存在煤油中的样品——学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠不与煤油反。【实验探究2】（1）用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干钠表面的煤油，用小（2）取用钠时要用镊子？——钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿。（3）取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？——我们知道，对块状或者粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。（4）常温下，钠在空气中变暗的原因？——常温下，钠在空气中与氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去了光泽，看起来变暗。（5）解释出现“浮、融、游、响、红”现象的原因？浮：钠的密度小于水的密度（0.97g/cm3）融：反应放热，熔点低，（97.81℃游：有气体产生（H2）响：有气体产生（H2）红：有碱生成（NaOH）课堂总结：这节课我们主要是通过做实验来巩固我们前面所学的知识——金属的性质。课堂练习（1）下列液体可以用来保存金属钠的是（）A、水B、浓NaOH溶液C、煤油D、NaCl溶液（2）钠与水反应时的现象与的下列性质无关的是（）A、钠的熔点低B、钠的密度小C、钠的硬度小D、钠的强还原性（3）下列关于金属钠的叙述，错误的是（）A、很软，具有银白色光泽B、是电与热的良导体C、比水轻，比煤油重，熔点低于100℃D、和