福建省安溪一中养正中学惠安一中泉州实验中学2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2020秋季高一年期中考联考考试科目：化学满分：100分考试时间：90min注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷、草稿纸上答题无效。考试结束后，只将答题卡交回。3.需要填涂的地方，一律用2B铅笔涂满涂黑；需要书写的地方一律用黑色签字笔作答。4.可能用到的相对原子质量：

H1

C12

N14O16

S32

Cl35.5

Na23

Fe56Mg24Al27第I卷选择题（共50分）本部分包括25个小题；每小题只有一个正确选项；每小题2分，共50分。1.处处留心皆知识。生活中的下列事实，不涉及到化学变化的是（）A.食物腐败变质 B.酒香不怕巷子深C.铝表面形成致密的薄膜 D.食醋洗掉水垢2.下列物质分类正确的是（）A.Al2O3、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物B.氯水、氨水、漂白粉均为混合物C.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D.烧碱、冰醋酸、蔗糖均为电解质3.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A.NaCl、BaSO4 B.铜、二氧化硫C.KNO3、硫酸溶液D.KOH、CCl44.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4五种物质，可按某种标准划分为同一类物质。下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③电解质④钠盐⑤钠的含氧化合物A.①④ B.①③ C.②⑤ D.③④5.下列说法不正确的是（）A.1molNH4+的质量为18g B.SO2的摩尔质量为64g·mol－1C.一个水分子的质量约等于18/(6.02×1023)gD.摩尔是描述物质所含微粒多少的物理量 6.下列实验操作中正确的是（）A.用水分离四氯化碳和酒精的混合物B.蒸馏完毕时，先再停止加热，再关闭冷凝水C.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释D.将放在称量纸上称取的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶7.下列有关实验操作正确的是（）A. B.C. D.8.实验室中配制250mL0.50mol•L﹣1的H2SO4溶液时，无须使用到的仪器是（）A.烧杯 B.胶头滴管 C.容量瓶 D.试管9.下列操作错误的是（）①给烧瓶加热必须使用石棉网②制取蒸馏水的装置，若缺少温度计，该实验无法进行③分液时要将分液漏斗上口玻璃塞打开，或使塞上凹槽对准漏斗颈上的小孔④容量瓶需要干燥后方能使用⑤实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收A.①②③ B.②④⑤ C.②③⑤ D.③④⑤10.大闸蟹是一种季节性美食，李白曾诗云：“蟹螯即金液，糟丘是蓬莱。且须饮美酒，乘月醉高台”。大闸蟹清蒸时，会由青色变成红色。对此，一同学认为这种红色物质可能象酸碱指示剂一样，遇到酸或碱颜色会发生改变。就这位同学的看法而言，这应该属于科学探究方法中的（）A．实验 B．假设 C．观察 D．分类11.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（）A.标准状况下，6H6（苯）的分子数为NAB.1molNH4+所含质子数为10NAC.常温常压下，48gO2和O3的混合气体所含原子数为3NAD.物质的量浓度为0.5mol·L—1的MgCl2溶液，含有的Cl—数为NA12.在密闭容器中有一定质量的碳粉，再通入O2，维持一定条件使二者都完全反应。若生成CO和CO2的物质的量之比为2：1时，则参加反应的C和O2的物质的量之比为（）A.3：2 B.3：4 C.3：5 D.1：213．相同质量的SO2和SO3，下列关系正确的是（）A．含氧原子个数比为2：3B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6D．含硫原子个数比为1：114.下列叙述所描述的反应，一定不能实现的是（）A.酸性氧化物与金属氧化物发生氧化还原反应B.没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应C.有单质参加的非氧化还原反应D.没有电子转移的氧化还原反应15.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如右上图所示。该小组的同学关于如图的下列分析中，不正确的是（）A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和16.下列变化过程，发生氧化反应的是（）A.H2→H2O B.N2→NH3C.SO2→H2SO3D.FeSO4→Fe17.在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（

）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水有无色气体产生氯水具有酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有还原性18.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好。这一现象的原因可能是（）A.漂白粉与氧气反应B.有色布条与氧气反应C.漂白粉跟空气中的CO2反应，生成更多的HClOD.漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大19.有关实验的说法中正确的是()A.除去铁粉中的铜粉，加入足量稀硫酸反应后进行过滤B.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—C.制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D.不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和FeCl3溶液20.粗盐溶解过滤后的食盐水，仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，正确的操作顺序（）A.①②③⑤④ B.②③①④⑤ C.③②①⑤④ D.③⑤②①④21.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份。一份加入含mmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含nmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为（）A.mol/L B.mol/L C.moI/L D.mol/L22.由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与氮气的密度相同。则混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为（）A.22：1：14 B.29：8：13 C.26：8：57D.13：8：2923．现有铝和氧化钠(Na2O)的固体混合物样品，加入过量稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8。则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为()A．9∶8 B．9∶16 C．9∶32 D．3∶424.我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是()A.步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应B.步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高C.步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行D.可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质25．向胶体中加入电解质能使胶体聚沉，使一定量的胶体溶液在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度(mol/L)称作“聚沉值”，电解质“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大，实验证明：聚沉能力主要取决于与胶体所带相反电荷的离子所带电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。已知金属的氢氧化物胶体粒子一般会吸附阳离子而带正电。向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是()A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4第II卷非选择题（共50分）本部分包括4个小题，共46分。26.（9分）I.下表是某儿童在泉州市儿童医院临床检验结果报告单部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌(Zn)11592µmol/L661202铁(Fe)mmol/L3钙(Ca)mmol/L根据上表的数据，回答下列问题：(1)该儿童_____元素含量偏低。(2)报告单中“µmol/L”是________(填“质量”、“体积”或“浓度”)的单位。(3)服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中维生素C被(填“氧化”或“还原”)。(4)缺铁性贫血患者应补充Fe2+。一些补铁剂以硫酸亚铁为主要成分，用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣。推测糖衣的作用是。II.阅读下面短文，并回答问题。光通过光学性质不均匀的介质时出现偏离原来传播方向，而沿侧向传播的现象，称为光的散射。在暗室里，将一束经聚集后的光线投射到胶体系统上，在与入射光垂直的方向上，可观察到一条明亮的光路，这就是丁达尔效应。产生丁达尔效应的实质是光的散射。表1分散系对可见光的不同作用：溶液胶体浊液光路示意图对光的主要作用透射散射反射或折射当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时就发生光的散射。可见光的波长在400~760nm的范围，略大于一般胶体粒子的直径(1~100nm)，因此当可见光束投射于胶体时，就发生光的散射，产生丁达尔效应。对于溶液，分散质分子或离子更小，对可见光的散射作用很微弱；而当可见光束通过浊液时，由于分散质的粒子直径大于入射光的波长，主要发生反射或折射现象。(5)产生丁达尔效应的实质是。(6)制备Fe(OH)3胶体，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入5~6滴饱和的_____溶液，继续煮沸至液体呈色即可。(7胶体区别于其他分散系的本质特征是_____(填序号)。A.胶体有丁达尔效应B.胶体粒子可以透过滤纸C.胶体的胶粒带有电荷D.胶体粒子的直径在1~100nm之间(8)CuSO4溶液无明显丁达尔效应的原因是。27.（11分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的不同。(3)海水晒盐过程中，采用方法可得到粗盐固体。（4）可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：①除去淀粉溶液中的少量碘化钠；②提取溴水中的溴单质；③除去CuO中的Cu；④除去水中的Na+、SO42—、Cl—等杂质。28．（8分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。供选试剂有：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸。试回答下列问题：(1)操作①需用到的玻璃仪器有有。(2)试剂a是(填化学式，下同)，试剂b是。(3)加入试剂b所发生反应化学方程式为。(4)该方案能否达到实验目的？答：(填“能”或“不能)。若不能，应如何改进？答：(若能，此问不用回答)。29.（12分）I．（1）水与mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，氢原子数之比是。（2）质量相等的CO和CO2中，同温同压下所占的体积比为，原子总数之比为。（3）某气体X中含有的分子数约为3.01×1022，则气体X的摩尔质量为。Ⅱ．某化学实验需要450mL0.10mol·L—1Na2CO3溶液，某同学选用Na2CO3·10H2O晶体进行配制，简要回答下列问题：(4)该实验应选择_______容量瓶；需称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为________g。(5)下列操作对溶液浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。①若容量瓶中有检漏时残留的少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若仰视会使所配溶液浓度__________；④摇匀后，发现容量瓶中液面低于刻度线，会使所配溶液浓度__________。30．（9分）如图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置：（1）仪器A的名称为。（2）甲是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为。（3）实验开始时，先点燃甲处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃丁处酒精灯，连接上戊装置。Cl2通过丙瓶后再进入丁。丁装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出丁中反应的化学方程式：。装置丙的主要作用是。（4）若将戊处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程现象为_____（选填标号）。A．无明显变化B．有白色沉淀生成C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失（5）丁处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯。但由于余热的作用，甲处仍有Cl2产生，此时乙中的现象是，此时，乙的作用是。

安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学2020秋季高一年期中考联考化学参考答案1——5：BBDBD6——10：BBDBB11——15：CACDA16——20：ADCDC21——25：ADACD