安徽合肥寿春中学2025届高一下化学期末统考试题含解析

安徽合肥寿春中学2025届高一下化学期末统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是(

)A．Na B．P C．Cl D．Ar2、下列说法正确的是A．石油分馏是化学变化B．石油裂解得到的汽油是纯净物C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料3、下列顺序表达正确的是A．酸性强弱：H3PO4＞HNO3＞HClO4 B．原子半径：Na＞Mg＞OC．热稳定性：H2O＞HF＞H2S D．熔点高低：NaCl＞SiO2＞CO24、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是选项a中的物质b

中的物质c中收集的气体d

中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D5、关于下列有机反应的说法中，不正确的是()A．CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应B．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应C．CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应D．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是加成反应6、如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是()A．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B．HCl(H2O含石蕊）红色喷泉C．C12（饱和食盐水）无色喷泉D．CO2（NaOH溶液）无色喷泉7、为高空或海底作业提供氧气的物质是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O8、在一定温度下，将一定量的气体通人体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，有关物质X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。下列有关推断不正确的是A．该反应的化学方程式是3Z3X+2YB．t0后．该反应停止进行C．t0时．X的浓度为0.9mol/LD．t0时，Z的转化率为60%9、下列属于取代反应的是()A．乙烯与水反应生成乙醇B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C．乙醇与氧气反应生成乙醛D．乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO210、下列关于有机物的说法中正确的是A．用酸性高锰酸钾溶液可以除去甲烷中的乙烯B．金属钠投入装有乙醇的烧杯中，可观察到钠在乙醇液面上四处游动C．除去乙酸乙酯中残留的乙酸。可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D．油脂、葡萄糖与水混合后静置，均不出现分层11、下列环境污染与SO2有关的是A．温室效应B．水华C．化学烟雾D．酸雨12、能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A．乙烯分子里碳氢原子个数之比为1∶2B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D．乙烯易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质13、下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是（）A．乙烷中混有少量乙烯：通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．氯气与甲烷按照比例2：1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C．只用溴水就能将苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D．苯与溴水混合后加入FeBr3，发生放热反应，制备密度大于水的溴苯14、下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：Cl B．氯化镁的电子式：C．乙炔的结构简式：HCCH D．对硝基甲苯的结构简式：15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NAB．l04g苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为12NAD．14g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n16、往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液的颜色（）A．逐渐变浅 B．变深绿色 C．变棕黄色 D．没有变化17、工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）A．达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B．使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C．为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D．若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH318、向某密闭容器中加入0.30molA、0.10molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示[0∼t1阶段的cB变化未画出]。乙图为t1时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)A．若t1=15s，则用C的浓度变化表示的0∼tB．t4C．若该容器的容积为2L，则B的起始的物质的量为0.02molD．若t5∼t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.03mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，则该反应的热化学方程式为19、2016年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。下列行为中不符合“绿色生活”宗旨的是()①发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖②限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头③推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值④推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气⑤实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的重复再生(Recycle)⑥用大排量的轿车代替公交车出行A．①⑤B．②⑥C．③④D．②③20、为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气BCl2(HCl)饱和食盐水蒸馏CC2H5OH(H2O)Na过滤D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D21、已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高l万倍。将CD缩减到l英寸。下列有关氮化镓的说法中正确的是A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B．镓元素比铝元素金属性强C．氮化镓中氮元素显＋3价D．氮原子最外层比镓原子最外层多3个电子22、某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（）A．a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2OB．外电路电子的流向是从a到bC．电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯D．b电极上发生还原反应二、非选择题(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________(填名称)。（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。a将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中b将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应c将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞d比较这两种元素的氢化物的热稳定性（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。24、（12分）A是一种常见的有机物，其产量可以作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，F是高分子化合物，有机物A可以实现如下转换关系。请回答下列问题:(1)写出A的电子式____________，B、D分子中的官能团名称分别是_______、_______。(2)在实验室中，可用如图所示装置制取少量G，试管a中盛放的试剂是____________，其作用为____________；(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：①_______________________________；②________________________________；④________________________________。25、（12分）硝基苯是重要的精细化工原料,是医药和染料的中间体,还可作有机溶剂。制备硝基苯的过程如下:①组装如图反应装置。配制混酸,取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混酸,加入漏斗中,把18mL苯加入三颈烧瓶中。②向室温下的苯中逐滴加入混酸,边滴边搅拌,混合均匀。③在50～60℃下发生反应,直至反应结束。④除去混酸后,粗产品依次用蒸馏水和10%Na2CO3溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。已知：i.+HNO3(浓)+H2O+HNO3(浓)+H2Oii

可能用到的有关数据列表如下：(1)配制混酸应在烧杯中先加入___________。(2)恒压滴液漏斗的优点是_____________。(3)实验装置中长玻璃管可用_______代替(填仪器名称).(4)反应结束后,分离混酸和产品的操作方法为_________。(5)为了得到更纯净的硝基苯,还需先向液体中加入___(填化学式)除去水,然后采取的最佳实验操作是_______。26、（10分）Ⅰ某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤如下：①先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂；②加热A试管，待B试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动离开液面。（1）A试管中发生反应的化学方程式为__________。（2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_____。（3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份，分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中SO2表现还原性的离子反应方程式为_____。（4）下列对导管E作用的分析中正确的是__________。A加热过程中，可上下移动导管E，起搅拌作用B停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸C停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，防止其污染环境IIClO2与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。（1）仪器B的名称是________。打开B的活塞，A中发生反应为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加B中稀盐酸的速度宜______(填“快”或“慢”)。（2）关闭B的活塞,ClO2在D中被某种稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液颜色不变,则装置C的作用是____。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_____；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应,则此时装置F的作用是_____。安装F中导管时，应选用图2中的____（填“a”或“b”）27、（12分）某课外兴趣小组用下图装置探究条件对Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应速率的影响。请回答有关问题。（1）写出该反应的离子方程式_______________________________________________________。（2）连接好仪器后，开始实验前还需进行的操作是_____________________________________。（3）现探究浓度对该反应速率（单位mL/min）的影响。①应测定的实验数据为_____________。②该实验实施过程中测定的气体体积比实际值偏小的一个重要原因是：____________________。（4）若该小组同学设计了如下四组实验，实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210①实验数据体现了反应物__________（填化学式）的浓度及__________条件对反应速率的影响。②预测反应速率最快的一组实验序号为____________。28、（14分）如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关问题：(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_________(填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是________________________；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在______极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气______升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸__________t。(保留至整数)(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_______选填“X”或“Y”)极，该电极上发生______反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解过程中应转移_________mol电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_______________________________；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_______29、（10分）（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：①当前，我国环境保护急待解决的“白色污染”通常所指的是________。A、冶炼厂的白色烟尘B、石灰窑的白色粉尘C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑废料②下列措施不利于环境保护的是________。A．推广使用无铅汽油B．提倡使用太阳能C．推广使用无磷洗衣粉D．大量使用私家车③下列气体不属于大气污染物是________。A．SO2B．COC．N2D．NO2（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类除了使用天然材料外，又开发出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然气、_______________和________________为原料生产的。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A、Na原子的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；B、P原子的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；C、Cl原子的最外层电子数为7，其最高正化合价为+7；D、Ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易失去电子，常表现0价；综上所述，符合题意的为C项，故选C。【点睛】元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，需要注意的是F无正价，稀有气体元素常显0价。2、C【解析】

A.石油分馏是根据物质沸点的不同分离液体混合物，没有新物质产生，发生的是物理变化，A错误；B.石油裂解得到的汽油中含有多种烯烃，属于混合物，B错误；C.天然气燃烧产生的是H2O、CO2，不会造成污染，无固体残渣，因此是一种清洁的化石燃料，C正确；D.水煤气是炽热的碳与水蒸气反应产生CO、H2的混合物，不是通过煤的液化得到的气体燃料，D错误；故合理选项是C。3、B【解析】

根据元素周期律分析解答。【详解】A.非金属性比较：N强于P，Cl强于P，非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以酸性强弱：HClO4＞H3PO4，HNO3＞H3PO4，故A错误；B.同周期主族元素核电荷越大，半径越小，同主族元素，核电荷越大半径越大，所以原子半径：Na＞Mg＞S＞O，所以Na＞Mg＞O，故B正确；C.非金属性越强，氢化物稳定性越强，非金属性：F＞O＞S,所以热稳定性：HF＞H2O＞H2S，故C错误；D.NaCl属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，CO2属于分子晶体，所以熔点高低：SiO2＞NaCl＞CO2，故D错误。故选B。【点睛】根据元素周期律，比较酸性时是比较最高价氧化物对应的水化物的酸性，这是容易被忽略的地方。4、D【解析】试题分析：A、氨气的密度比空气小，c装置中应该短管进，长管出，A错误；B、浓盐酸与MnO2制氯气需要加热，且由于浓盐酸易挥发，所以c中收集的气体不纯净，应该在bc之间应添加除去氯化氢的装置，B错误；C、铜与稀硝酸反应产生的气体为NO，NO2要用氢氧化钠溶液吸收，水不能完全吸收，C错误；D、浓硫酸可以与亚硫酸反应，生成二氧化硫，SO2气体的密度比空气大，c装置中应该长管进，短管出，SO2气体会污染空气，所以要吸收尾气，D正确；答案选D。【考点定位】本题主要是考查常见气体的制备、收集、尾气处理装置的选择【名师点睛】掌握各种气体的制取、收集和处理方法是解答的关键。根据装置图可知所制备的气体应为固体和液体反应不加热气体的制备，并用向上排空气法收集以及采用防倒吸的方法进行尾气处理，根据各选项中反应物的状态判断发生装置、气体的性质以及气体要采用防倒吸解答本题即可。5、D【解析】

A.CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应，选项A正确；B.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应，选项B正确；C.CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应，选项C正确；D.2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O是氧化反应，选项D不正确。答案选D。6、C【解析】氨气极易溶于水，能形成喷泉，氨水溶液显碱性，遇到石蕊显蓝色，A项正确；氯化氢极易溶于水，能形成喷泉，遇到石蕊显红色，B项正确；氯气在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成喷泉，C项错误；二氧化碳能与氢氧化钠反应造成气体减小，形成喷泉，D项正确。7、C【解析】

氯酸钾、高锰酸钾制备氧气需要加热；操作复杂，电解水生成氧气需要提供电源，操作不方便；过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氢氧化钠和氧气，制备氧气操作简单且能够利用人呼出的二氧化碳和水蒸气；故选：C。8、B【解析】分析：根据X、Y、Z物质的量的变化判断反应物、产物，利用物质的量之比等于化学计量数之比确定化学计量数，据此书写化学方程式；t0时达到平衡。详解：由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z3X+2Y，是可逆反应，故A正确；B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，但反应仍在进行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B错误；C、根据图象可知平衡时Z的浓度为1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正确；D、t0时，Z的转化率为（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正确；故选D。9、B【解析】

有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此判断。【详解】A.乙烯与水反应生成乙醇属于加成反应，A错误；B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时还有氯化氢生成，属于取代反应，B正确；C.乙醇与氧气反应生成乙醛，同时还有水生成，属于氧化反应，C错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，乙烯与高锰酸钾溶液反应生成CO2，属于氧化反应，D错误；答案选B。10、C【解析】分析：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳；B、钠的密度大于乙醇；C、根据乙酸乙酯不溶于水，乙酸能与碳酸钠反应分析；D、葡萄糖易溶于水。详解：A、酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为二氧化碳，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，应该用溴水，A错误；B、钠的密度大于乙醇，金属钠投入装有乙醇的烧杯中，钠沉在乙醇液面的下面，B错误；C、乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，且乙酸能与碳酸钠溶液反应，所以除去乙酸乙酯中残留的乙酸可用过量的饱和碳酸钠溶液洗涤后分液，C正确；D、油脂不溶于水，但葡萄糖易溶于水，与水混合后不分层，D错误。答案选C。11、D【解析】试题分析：A．因温室效应的形成与二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体有关，故A错误；B．因水质富营养化造成水华现象，与N、P有关，故B错误；C．因光化学烟雾的形成与氮的氧化物有关，故C错误；D．因酸雨的形成与氮的氧化物和硫的氧化物有关，故D正确；故选D。【考点定位】考查几种物质对空气的影响【名师点晴】相关知识的归纳：根据形成酸雨的原因：氮的氧化物和硫的氧化物；根据形成光化学烟雾的原因：氮的氧化物；根据形成臭氧空洞的原因：氮的氧化物和卤化代烃；根据形成温室效应的原因：二氧化碳、氯氟烃(CFC〕、甲烷、低空臭氧和氮氧化物气体。12、D【解析】

A.碳氢原子个数之比为1:2只能说明乙烯分子中有一个不饱和度，这个不饱和度不一定是碳碳双键提供的，A项错误；B.完全燃烧得到等物质的量的和，只能说明乙烯分子中碳氢原子个数之比为1:2，同A项，B项错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是碳碳双键，也有可能是碳碳三键，C项错误；D.若与溴水能发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质，则可证明乙烯分子中含有一个碳碳双键，D项正确；答案选D。13、C【解析】A．乙烯的量未知，容易引人杂质气体，故A错误；B．氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，反应过程不可能控制在某一部，四种取代产物均有，故B错误；C．四氯化碳、甲苯都不溶于水，但四氯化碳密度比水大，甲苯比水小，且都不与溴反应，加入溴水，色层位置不同，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，生成油状液体，碘化钾与溴发生氧化还原反应生成碘，溶液颜色加深，可鉴别，故C正确；D.苯与液溴混合后加入FeBr3，发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不发生化学反应，故D错误；答案为C。14、D【解析】

A选项，Cl原子的质子数为17，质量数=质子数+中子数，则中子数为18的Cl的质量数为35，可表示为，故A错误；

B选项，氯化镁是一个镁离子，两个氯离子，应该为，故B错误；C选项，乙炔是共用三对电子，故碳碳之间应该是碳碳三键，，故C错误；D选项，对硝基甲苯中，硝基和甲基在苯环上处于对位的位置，且与苯环直接相连的是原子，而非O原子，故结构简式可表示为，故D正确；

综上所述，答案为D。15、D【解析】

A、乙炔和苯的最简式为CH；B、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键；C、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g；D、分子式为CnH2n的烃可能为烯烃，也可能为环烷烃。【详解】A项、乙炔和苯的最简式为CH，1g乙炔溶于12g苯，混合物中含有13gCH，CH的物质的量为=1mol，混合物中含有的碳原子数为NA，故A正确；B项、苯环中的碳碳键为独特键，不存在碳碳双键，苯乙烯分子含有1个苯环和1个碳碳双键，分子中含有8个碳氢键和1个碳碳双键，l04g苯乙烯的物质的量为=1mol，则1mol苯乙烯中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键，故B正确；C项、100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为100g×46％=46g，水的质量为（100-46）g=54g，则溶液中含有氢原子数为（×6+×2）NA/mol=12NA，故C正确；D项、分子式为CnH2n的烃可能为含有1个碳碳三键的烯烃，也可能为不含有碳碳双键的环烷烃，故D错误。故选D。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数，注意有机物的组成和结构，掌握物质的量与阿伏加德罗常数的关系是解答关键。16、C【解析】

往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反应生成Fe3+、NO和水，溶液变为棕黄色，答案为C。【点睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。17、B【解析】

A、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误。答案选B。【点睛】反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。18、C【解析】分析：由图乙可知，t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强．t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度；由图甲可知，t1时到达平衡，△c(A)=0.09mol/L，△c(C)=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A(g)⇌B(g)+2C(g)。详解：A．若t1=15s，t0～t1段△c(A)=0.9mol/L，则v(A)=0.09mol/L15s=0.006mol/(L．s)，故A错误；B．根据上述分析，t4～t5阶段改变的条件是降低压强，故B错误；C．由3A(g)⇌2C(g)+B(g)可知△c(B)=12△c(C)=0.03mol/L，B的起始浓度=0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，该容器的容积为2L，B的起始物质的量为2L×0.02mol/L=0.02mol，故C正确；D．t5～t6阶段为升高温度，容器内A的物质的量减少了0.06mol，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，应是升高温度，3molA反应放出的吸收的热量为akJ×3mol0.06mol=50kJ，反应热化学方程式为：3A(g)⇌2C(g)+B(g)△H=+50akJ/mol，故19、B【解析】试题分析：①这些都是对环境没有污染的能源，符合宗旨，故错误；②化工对人类的发展有重要作用，不符合宗旨，故正确；③煤的气化、液化、干馏，减少污染物的排放，符合宗旨，故错误；④变废为宝，符合宗旨，故错误；⑤符合宗旨，故错误；⑥应用公交车代替轿车，不符合宗旨，故正确；故选项B正确。考点：考查“绿色生活”等知识。20、D【解析】分析：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小；C．水和乙醇均能与金属钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能够与饱和碳酸钠溶液反应。详解：A．C2H4与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用饱和食盐水洗气，分离方法错误，故B错误；C．水和乙醇均能与金属钠反应，应该选用生石灰与水反应后蒸馏，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。21、B【解析】A．氮化镓中N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，都是主族元素，故A错误；B．同主族从上到下金属性增强，则镓元素比铝元素金属性强，故B正确；C．氮化镓中Ga为+3价，则氮元素显-3价，故C错误；D．N元素为ⅤA族，Ga元素为ⅢA元素，最外层电子数分别为5、3，则氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子，故D错误；故选B。22、A【解析】试题分析：A、总电极反应式：2MnO4－＋10Fe2＋＋16H＋＝2Mn2＋＋10Fe3＋＋8H2O，a极是正极得电子，电极反应式＝总电极反应式－b极反应式，得出：2MnO4－＋16H＋＋10e－＝2Mn2＋＋8H2O，化简得：MnO4－＋8H＋＋5e－＝Mn2＋＋4H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42－向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2＋－e－＝Fe3＋，D错误，答案选A。【考点定位】本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。二、非选择题(共84分)23、第四周期ⅠA族金刚石bcS2-Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓【解析】

由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体的性质最不活泼；（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1；（3）单质中硬度最大的是金刚石；（4）①与⑪形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性；（6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。【详解】由元素周期表的位置可知，①～⑫分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为；（2）⑪在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族；（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；（4）用电子式表示①与⑪形成化合物KH的过程为；（5）a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中，金属可能被氧化，不能比较金属性，故不选；b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，反应剧烈的对应金属的金属性强，故选；c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞，反应剧烈且红色深的说明碱性强，对应金属的金属性越强，可比较金属性，故选；d．比较这两种元素的氢化物的稳定性，可比较非金属性的强弱，故不选；故答案为bc；（6）非金属性S＜Cl，则⑧⑨两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2-，如Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓可说明，故答案为S2-；Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓。【点睛】本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及化学用语的使用。24、羟基羧基饱和碳酸钠溶液溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应【解析】

A的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，则A是CH2=CH2，乙烯和水发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化反应生成C，C为CH3CHO，C进一步氧化生成D，D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应生成G，G为CH3COOCH2CH3，乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇与E，E为CH3COONa；F是高分子化合物，乙烯发生加聚反应生成高分子化合物F，F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COONa，F为。(1)A是CH2=CH2，乙烯的电子式为；B为CH3CH2OH，D为CH3COOH，含有的官能团分别是羟基和羧基，故答案为：；羟基；羧基；(2)在实验室中，可用图2所示装置制取少量乙酸乙酯，试管a中盛放的试剂是饱和碳酸钠溶液，其作用为：溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案为：饱和碳酸钠溶液；溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；(3)反应①为乙烯的水化反应，反应的化学方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，该反应为加成反应；反应②为乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，属于氧化反应；反应④的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应或取代反应，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反应；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化反应或取代反应。25、浓硝酸可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等,使漏斗内液体能顺利流下冷凝管(球形冷凝管或直行冷凝管均可)分液CaCl2蒸馏【解析】

根据硝基苯的物理和化学性质分析解答；根据浓硝酸的性质分析解答；根据有机化学实验基础操作分析解答。【详解】(1)浓硫酸密度大于浓硝酸，应将浓硝酸倒入烧杯中，浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓注入，并不断搅拌，如果将浓硝酸加到浓硫酸中可能发生液体飞溅，故答案为：浓硝酸；(2)和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：可以保持漏斗内压强与发生器内压强相等，使漏斗内液体能顺利流下；(3)长玻璃管作用是导气、冷凝回流，该实验中可以冷凝回流挥发的浓硝酸以及苯使之充分反应，减少反应物的损失，提高转化率，可用冷凝管或球形冷凝管或直行冷凝管替代，故答案为：冷凝管（球形冷凝管或直行冷凝管均可）；(4)硝基苯是油状液体，与水不互溶，密度比水大，在下层，分离互不相溶的液态，采取分液操作，故答案为：分液；(5)用蒸馏水洗涤，硝基苯中含有水，用无水CaCl2干燥，然后将较纯的硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯，故答案为：CaCl2，蒸馏。26、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2OB试管中品红溶液褪色SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-（或Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-）ABC分液漏斗慢吸收除去Cl24H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O验证是否有ClO2生成b【解析】

Ⅰ铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与品红反应，溶液褪色，进入氯化钡溶液中无明显现象，二氧化硫有毒，用NaOH溶液吸收；II稀盐酸与氯酸钠溶液反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，已知装置D为吸收二氧化氯的装置，则装置C为吸收氯气；根据实验目的释放二氧化氯时，用装置F验证，则F为洗气装置；【详解】I．（1）A试管中铜与浓硫酸在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）二氧化硫与品红溶液反应，品红溶液褪色，若B试管中品红溶液褪色，则证明铜与浓硫酸反应；（3）二氧化硫与氯气反应生成硫酸、盐酸，二氧化硫在此反应中表现还原性，生成的白色沉淀为硫酸钡，离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；（4）A加热过程中，使铜与浓硫酸充分反应可可上下移动导管E，起搅拌作用，A正确；B停止加热，试管内的压强减少，从导管E进入的空气可增大试管A内的压强，防止倒吸，B正确；C二氧化硫有毒，停止反应，撤装置之前往导管E中通入空气，可排出装置内的SO2气体，使NaOH溶液吸收，防止其污染环境，C正确；答案为ABC；II．（1）仪器B的名称是分液漏斗；为了使气体充分被溶液吸收，则需生成气体的速率减慢，通入盐酸的速率宜慢；（2）关闭B的活塞，ClO2被稳定剂完全吸收，F中溶液颜色不变，则氯气在C中被吸收；（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，NaClO2、NaCl为可溶性的强电解质，写离子形式，ClO2为气体写化学式，离子方程式为4H＋+5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O；分析可知，装置F为验证是否有ClO2生成，为洗气装置，导管为长进短出。27、S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O检验装置气密性相同时间产生气体体积（或产生相同体积气体所需的时间）SO2易溶于水（或其他合理答案）Na2S2O3温度D【解析】分析：Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反应的离子方程式为：S2O32—+2H+=S↓+SO2↑+H2O；反应中有二氧化硫气体生成，可以利用检测生成二氧化硫的体积来测定反应速率，因此此装置必须气密性良好，保证产生的气体能完全收集；但是二氧化硫可溶于水，因此导致测定的气体体积比实际值偏小。详解：（1）Na2S2O3溶液与稀H2SO4反应生成硫单质、二氧化硫和水，反