山东省聊城市2024届高三年级下册高考一模化学试卷(含答案)

山东省聊城市2024届高三下学期高考一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.文物是历史的活化石，承载灿烂文明，是传承文化最好的物质载体。下列文物的主

要成分属于有机高分子化合物的是（）

选项A四羊方尊B唐兽首玛瑙杯C人面鱼纹盆D素纱^衣

A.AB.BC.CD.D

2.下列物质的性质与用途对应关系错误的是（）

A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑

C.Na2s具有还原性，可用于去除水体中的Hg?+

D.聚合硫酸铁铝能水解形成胶体，可用作净水剂

3.下列化学教材中的实验操作，主要不是从安全因素考虑的是（）

A.1-澳丁烷的消去反应：向烧瓶中加入几片碎瓷片

B.钠与水的反应：切取一块绿豆大的钠放入水中

C.焰色试验；将粕丝用盐酸清洗干净

D.乙酸乙酯的制备：边振荡试管边慢慢加入浓硫酸

4.关于有机物检测，下列说法正确的是（）

A.用浓漠水可鉴别澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用红外光谱可确定有机物的元素组成

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,可推断其分子式为C5H

D.麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判

断麦芽糖是否水解

5.光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。下列说法不正确的是（）

H：

CH3OOH—>HCHO

A.在光催化剂表面会发生反应HzCJ+h+^lT+QH

B.CH3OOH为中间产物

C.上述过程中有非极性键的断裂与生成

D.含0分子参与的反应一定有电子转移

6.科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为

opm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是（）

A.0位于由Ce构成的四面体空隙中

B.Ce在晶胞中的配位数为8

C.Ce与Ce最近的距离为4

D.该晶体的摩尔体积v尸—3.个0尸

m4

7.有机物M是合成药物ZJM-289的中间体，其结构简式如图所示。下列有关M的叙

述错误的是（）

0

A.存在顺反异构

B.分子中含有四种含氧官能团

C.分子中的碳原子可能全部共平面

D.lmol该物质最多与3molNaOH反应

8.C1C>2可用于自来水消毒，是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成

CIO：与CIO二下列有关实验室制备CIO2的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

NaCQ溶液冰水

/强酸介质

乙丙

A.用装置甲获取SO2B.用装置乙制备CIO

C.用装置丙吸收CIO2D.用装置丁处理尾气

9.下列关于H？。？、SO2和CIO?的说法正确的是（）

A.C1O2为分子晶体

B.H2O2为非极性分子

C.SO2的VSEPR构型为V形

D.基态C1原子的核外电子有17种空间运动状态

10.NaClO2-3H2O的实验室制备过程为：

①在强酸性介质中用SO2还原NaClO3制备CIO2;

②在碱性介质中C1O2与H2O2反应，得到亚氯酸钠溶液；

③再经一系列操作可得NaCK）23H2O晶体。

根据上述实验原理，下列说法不正确的是（）

A.①中可用硫酸作强酸性介质，②中可用NaOH作碱性介质

B.反应②中的H2O2可用NaClO4代替

C.过程③一系列操作含冷却结晶，温度控制在38℃以下

-+

D.若通过原电池反应来实现①，正极的电极反应为CIO；+e+2H^C1O2+H2O

11.马日夫盐［Mn（H2Po4）2-2凡0］常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效

果。以水镒矿［主要成分为MnO（OH）,还含有少量的Fe2（）3、A12O3>SiO2及微量

的CaO］为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。

滤渣1滤渣2滤渣3

已知：7^（CaE；）=3.6x10-12,当溶液中剩余的某金属离子浓度<ixlO^mol/L时，通

常认为该金属离子已沉淀完全。下列说法错误的是（）

A.步骤I、n、in均涉及氧化还原反应

B.滤渣2的主要成分为Fe（OH）3、A1（OH）3

C.低温条件下沉镒是为了防止NH4HCO3分解

D.“除钙”步骤中控制c（F）26xl0^mol/L可使Ca2+完全沉淀

12.室温下，向c（A13+）、。亿产）均为o.lmoLI?的混合溶液中持续通入H2s气体，

始终保持H2s饱和（H2s的物质的量浓度为01mol.匚1），通过调节pH使用3+、2n2+

分别沉淀，溶液中-Ige与pH的关系如下图所示。其中，c表示A］3+、2n2+、op和

17

S2-的物质的量浓度的数值，Ksp［Zn（OH）2］=1.2xl0o下列说法错误的是（）

工^/15.882)

3'4'5'6'7

A.①代表lgc（S2］与pH的关系曲线B.pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为ZnS

Ksp=l（f32.8D.2++-04

C.A1（OH）3的Zn+H2S^9ZnSJ+2H的平衡常数^=1O

二、多选题

13.下列实验方案的设计不能达到实验目的的是（）

选

方案设计实验目的

项

取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层鉴定某涂改液中是否存在含

A

清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象氯化合物

分别测定等物质的量浓度的NH4F与（NH4）2SO3

B比较HF与H2sO3的酸性

溶液的pH

BaSC）4用饱和Na2cO3溶液浸泡一段时间后过滤.

C^sp（BaSO4）＞^sp（BaCO3）

洗涤，向所得滤渣上滴加盐酸，产生无色气体

向盛有2mL0.1moi.L-iKzCrzO,溶液的试管中滴加

D5~10滴6moi.pNaOH溶液，再继续滴加5~10滴探究浓度对化学平衡的影响

6moi.LTHZS。4溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

14.光电化学装置可以将CO?还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化

学法实现CC）2转化的BiVC>4|NaCl（aq）|Cu电解装置示意图。在不同电压条件下进行光

照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。

资料：I.法拉第效率（PE）；PE（X）=M生成X的电子）/〃（通过电极的电子）

n.选择性（S）：s（x）=〃（生成x的co?）/”（发生反应的cc）2）xioo%

以下说法不正确的是（）

A.使用BiVC）4光电极可以节约电能，为阴极CO2的转化提供H+

B.电解电压为0.75V时，Cu电极只有CO2被还原

C.电解电压为0.9V时，S（CH2O）=85%

D.电解电压为1.0V时，每生成ImolCH2。就有10molH+移向甲室

15.CH/CO2催化重整的反应为①CH4（g）+CC）2（g）2CO（g）+2H2（g）AH],其

中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

1

②CH4（g）c（s）+2H2（g）AH2=+74.6kJ-moF

③2co（g>C（s）+CC）2（g）A&=T72.5kJ.moL

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO?、CH,混合

气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图：

1.0

八△■•

▽△0.5MPa

0.9△

▽△△

0.8▽△1.2MPa

专0.7△△△△△△△△

▽▽▽▽▽▽▽

v▽▽

0.61.8MPa

0.5

Z/h

注：Ra是以CH4的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化

剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列分析正确的是（）

A.向反应器中通入适量水蒸气，可减缓Ra的衰减

B.压强增大，反应②平衡逆向移动，导致Ra衰减加快

C.保持其他条件不变，适当减小投料比坐22有利于增大CH4转化率

D.研究表明“通入适量O2有利于重整反应”，因为。2能与C反应并放出热量

三、填空题

16.元素周期表中，第四周期元素单质及其化合物在化工生产和研究中有重要的应

用。

（I）Ti能形成化合物［「。（凡。1］©?也。，该化合物中宣+的配位数为

在该化合物中不含（填标号）。

A.b键

B.兀键

C.配位键

D.离子键

E.极性键

F.非极性键

（2）在ZnO催化作用下，吠喃（（3）可与氨反应，转化为此咯（4P），毗

0H

咯分子中所有原子共平面，已知大兀键可以用nm"表示，其中机表示参与形成大兀键

的原子数，〃代表大兀键中的电子数，则毗咯中大兀键可以表示为。吠喃的

熔、沸点毗咯（填“高于”或“低于”），原因是。

（3）［CO（DMSO）6］（C1C）4）2是一种紫色晶体，其中DMSO为二甲基亚碉，化学式为

SO（CH3）,OSO（CH3）,中C—S—O键角CH3coeHg中c—C—O键角（填“大

于,,“小于，或”等于,,）。

（4）硒氧化钿是一类：全新二维半导体芯片材料，为四方晶系晶胞结构（如图所

示），可以看成带正电的［Biz。2］：”层与带负电的［Se］：层交替堆叠。据此推断硒氧化

钿的化学式为。晶胞棱边夹角均为90。，则晶体密度的计算式为

gym-（NA为阿伏加德罗常数的值）。

17.活性炭载铝（Pd/C）催化剂被广泛应用于医药和化工行业，某废铝催化剂（铝

碳）的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Zn等。如图是利用铝碳制备氧化铝

（PdCl2）和Pd的流程。

空气N2H4王水试剂I试剂n

把碳）4溶液皿c凡卜沉淀|

尾气气体A滤渣滤液

（1）实验室中可在________（填仪器名称）中模拟“焚烧”过程。N2H4为二元弱碱，

常温下N2H4的电离常数Kbi=10-6、Kb2=l（）T4.9,则常温下0.Imol/LN2H4水溶液

pH=o

（2）“溶浸”步骤中铝与王水发生反应生成H2[PdCL]和一种有毒的无色气体A,A为

（填化学式），钿的浸出率与反应的时间、温度的关系如图所示，则最佳的

浸取时间和温度为,写出“除锌铁”步骤中铝的化合物与试剂I反应的化学方

程式o

96

92

88

84

80

11.522.533.544.558090100110120

时间/h温度/℃

（3）“沉铝”步骤中试剂n应为（填名称），加入该试剂的目的是o

（4）海绵钿具有优良的储氢功能。假设海绵钿的密度为夕g.cm-3,其吸附的氢气是其

体积的〃倍（标准状况），则此条件下，氢气的浓度厂=mol（氢气的浓度厂

为ImolPd吸附氢气的物质的量，用含夕、〃的分数式表示）。

18.化合物I是合成睫琳酮类除草剂的一种中间体，其合成路线如下：

o

y

s

B

O

E

C8H7ONFCI

NIICOCII

NaOH/A

I

II.II一定条件)

-NXHITT_+-C-»

o

DPPA

III.R,-COOH+R2NH2-»II

R|NH-C-NHR2

（I）A-B反应所需的试剂和条件是,C的化学名称为o

（2）由C合成F的过程中，C-D的目的是o

（3）E-F的化学方程式为,o

（4）试剂a中含氧官能团的名称为,H中氮原子的杂化方式为

（5）化合物I的另一种合成路线如下：

K

oo

已=

催

n剂

ReOR+RNH化Rc

、-NHR3+J-OH

K的结构简式为,M-I的过程中，还可能生成高分子化合物N,写出N的一

种结构简式.0

19.乙醇水蒸气重整制氢是制备氢气的常用方法，体系中发生的主要反应如下：

1

I.C2H5OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)AHX=+173.5kJ-mol

1

n.C2H50H(g)-CH4(g)+CO(g)+H2(g)AH,=+49.8kJ-mol

III.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

IV.CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）A/f4=-41.2kJ-mor'

1

（1）AH3=kJ.mol平衡时co在所有产物中的物质的量分数随温度的变

化应是图1中曲线（填序号）

（2）为研究上述反应体系中的平衡关系，向某恒温恒容反应容器中按

“（C2H5。11）:〃（1120）=1:7投料，初始压强为pkPa。充分反应，平衡时，乙醇转化率

为80%,测得H2体积分数为18%,CO2体积分数为4%，则反应W的平衡常数

Kx=（K,为以物质的量分数表示的平衡常数），到达平衡时体系中CO的分

压为kPa,应的产率为。

（3）一定温度下，加入吸附剂可以改变氢气产率。图2为几种改性CaO吸附剂增重

量随时间变化曲线，其中提高氢气产率最大的吸附剂为,原因是o

450500550600650700050100150200250300350

温度/℃时间/s

图1图2

四、实验题

20.三氯氧磷（POCL）俗名磷酰氯，可用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，是能推

进中国半导体产业链发展壮大的一种重要的化工原料。工业上可以直接氧化P03制备

POC13O某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下（某些夹持装置、加热装置已略

去）：

部分物质的性质如下表：

熔点/℃沸点/℃其他

PC13-11275.5易水解，遇生成POCL缓慢通入氧气POCL产率较高

POC132105.3易水解，能溶于PCL

（1）制备POCL时进行操作：（i）连接仪器，检查装置气密性；（ii）,至C

中白磷消失；（出）……，控制C装置反应温度在60℃~65℃,最终制得POCl,产

品。操作（ii）为,步骤（出）控制温度60℃~65℃,其主要目的是

.。该实验装置存在一处明显的设计缺陷，改进方法是。

（2）已知电负性O>C1>P,POCL在过量NaOH溶液中发生反应的离子方程式为

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素的含量，实验步骤如下：

①取机g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸

性；

1

②向锥形瓶中加入0.1000molL的AgNO3溶液50.00mL,使Cr完全沉淀；

③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动使沉淀表面被有机物覆盖；

④加入NH4Fe（SC）4）2做指示剂用CmolLiNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所

用体积为VmLo

标志滴定终点的现象是，C1元素的质量分数为（用含机、c、V的表

达式表示），步骤①若不加入稀硝酸，所测C1元素含量将会________（填“偏大”、

“偏小”或“不变”）a

参考答案

1.答案：D

解析：A.青铜是铜锡合金，则青铜四羊方尊的材质不属于有机高分子化合物，故A错

误；

B.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，不属于有机高分子化合物，故B错误；

C.人面鱼纹彩陶盆属于硅酸盐材料，不属于有机高分子化合物，故C错误；

D.素纱裨衣，属于纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；

故选：D。

2.答案：C

解析：A.氧化铝熔点高，可用作耐火材料，性质与用途对应关系正确，故A不选；

B.青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑，性质与用途对应关系正确，故B不

选；

C.Na2s能与Hg?+的盐溶液发生复分解反应，生成HgS沉淀，消除Hg?+的污染，与还

原性无关，故C选；

D.聚合硫酸铁能水解形成胶体，胶体具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物质，达到

净水的目的，故D不选；

故选C。

3.答案：C

解析：A.1-澳丁烷的消去反应需要在强碱、醇溶液加热条件下进行，向烧瓶中加入几

片碎瓷片，可防止液体暴沸，A不符合题意；

B.钠与水剧烈反应，反应放热，若实验所用钠块太大，会有爆炸的可能，B不符合题

思；

c.焰色试验；将伯丝用盐酸清洗干净，是为了洗去伯丝表面的杂质，以免影响实验现

象，C符合题意；

D.浓硫酸稀释时放出大量的热，且密度比乙醇和乙酸的大，为防止酸液飞溅，应先在

试管中加入一定量的乙醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，待冷却后再加入醋酸，

D不符合题意；

故选：Co

4.答案：A

解析：A.漠易溶于滨乙烷与水分层，滨水氧化乙醛后溶液为无色，浓漠水与苯酚反应

生成沉淀，现象不同，可鉴别，故A正确；

B.红外光谱可确定有机物中官能团及化学键，常用燃烧法确定有机物中的元素组成，

故B错误；

C.质谱法测得某有机物的相对分子质量为72,其分子式可能为C5Hn或C4H8。或

C3HQ2,故C错误；

D.麦芽糖他、葡萄糖均含醛基，均可在碱性溶液中与新制氢氧化铜并加热生成砖红色

沉淀，由实验操作和现象，不能证明麦芽糖是否水解，故D错误；

故选：Ao

5.答案：C

解析：

A.根据图中信息可知，在光催化剂表面会发生反应HaO+h+^fT+QH,A正确；

B.根据图中信息生成甲醛之前的物质为中间产物CH3OOH,B正确；

C.上述过程中有非极性键0-0的断裂，但没有非极性键的生成，C错误；

D.含。分子参与的反应为具有化合价的变化，例如。2转化为QOH，该过程得到电

子，D正确；

故选C。

6.答案：D

解析：A.根据晶胞结构可知。位于Ce构成的正四面体空隙中，A正确；

B.以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8,B正

确；

C.Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为4apm，C正确；

D.1个晶胞体积为MxHT36m3,含有4个Ce和8个0,则该晶体的摩尔体积为

3633-1

：xt?义10-mXNA=~~~个~m-mol,D错误；

故选D。

7.答案：B

解析：A.该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有

顺反异构，故A正确；

B.分子中有竣基、酸键和酯基三种含氧官能团，故B错误；

C.与苯环直接相连的原子共面，碳碳双键、碳氧键两端的原子共面，单键可以旋转，

故分子中的碳原子可能全部共平面，故C正确；

D.竣基能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，水解生成

的酚羟基也能与NaOH溶液中发生中和反应，所以Imol该有机物最多消耗

3moiNaOH,故D正确；

故选B。

8.答案：B

解析：A.实验室制备SO?,常用Na2sO3粉末和70%硫酸反应，故A正确；

B.应是长管通入SO2,短管出气，故B错误；

C.二氧化氯极易溶于水，不与水反应，装置丙吸收二氧化氯，故C正确；

D.二氧化氯、二氧化硫能与碱反应，防止它们污染空气，故D正确；

故为：Bo

9.答案：A

解析：A.常温下CIO2为气体，属于分子晶体，故A正确；

B.H2O2的两个氧都是SP'杂化，构成两个V型，合为一个书页构型，两个氧在书脊

处，两个氢在书页处，正负电荷中心不重合，为极性分子，故B错误；

C.SO,的价层电子对数9=3,VSEPR构型为平面三角形，故C错误；

2

D.基态氯原子中核外电子空间运动状态有Is,2s,3s分别有一种，2P和3P各有3

种，共有3+3+3=9种，故D错误；

故选：Ao

10.答案：B

解析：A.①中可用硫酸作强酸性介质，提供氢离子，硫酸根对反应无影响，②中可用

NaOH作碱性介质，提供氢氧根离子，钠离子对反应无影响，故A正确；

B.在碱性介质中C1O2与H2O2反应生成NaClO2,Cl的化合价由+4价降低为+3价，

凡。2作还原剂，Nad。’不能代替过氧化氢，故B错误；

C.过程③一系列操作含冷却结晶，为防止NaClC^BH2。分解，温度应控制在38℃以

下，故C正确；

D.用原电池实现反应①，根据原电池工作原理，正极上得电子，化合价降低，即电极

反应式为。0；+©-+2^^口02+国0,故D正确；

故选：Bo

11.答案：A

解析：A.根据分析，步骤HI为加入氨水调节pH将Fe3+、A13+转化为Fe(OH)3、

Al(OH)3沉淀除去，只涉及复分解反应，不涉及氧化还原反应，A错误；

B.根据分析，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、A1(OH)3,B正确；

C.NH4HCO3为镂态氮盐，高温易分解，低温条件下沉镒是为了防止NH4HCO3分解，

C正确；

D.根据Ksp(CaF)=3.6xl()T2,若要使ca?+完全沉淀，则

c(F)>I3.670-1=6义]0_4mo1/L,D正确；

')1c(Ca2+)丫lx。5moi/L

答案选A。

12.答案：D

解析：选项A,由于H2s饱和，溶液中S2一的浓度不会为0,因此曲线1代表lgc(S2)

与pH的关系曲线。选项A正确。

选项B,由于K、/Zn(OH)2]=12x10*,因此ZnS的溶解度较小，优先析出。选项B

正确。

选项C,根据图像，当pH=5.8时，Igc(A13+)=—8.2,因此A1(OH)3的

3+382

Ksp=c(Al)xc(0H)=IO-x(ICT?丫。选项©正确。

选项D,Z^+H2s簿?ZnS+2H+的平衡常数K=c(H+)2/[c(Zn2+)xc(H2S)],根据

图像，当pH=5.6时，lgc(Zn2+)=-10.8,因此K=/。。山入。4)=。选项

D错误。

综上所述，本题正确答案为D。

13.答案：BC

解析：A.氯代燃在热的KOH溶液中能发生水解反应生成C「，加入硝酸酸化后再加入

硝酸银溶液，若出现白色沉淀，即生成了AgCL则说明涂改液中存在含氯化合物，故

A正确；

B.测定等物质的量浓度的NH4F与（NHJ2SO3溶液的PH，根据越弱越水解，可通过

pH值大小，确定水解程度大小，从而比较HF与HSO］的酸性强弱，但不能说明HF与

H2sO3的酸性大小，且镂离子浓度不同、镂离子水解对实验结果有干扰，故B错误；

C.在浓度较大的条件下，溶解度较小的沉淀可以转化为溶解度较大沉淀，不能依据沉

淀的转化确定溶度积常数的大小，故C错误；

D.匕"。7溶液中存在以下平衡：Cr2O^+H2O2CrOj+2H+,滴力口NaOH增大

OH-浓度，可使平衡正向移动，溶液由橙红色转变为黄色，滴加硫酸，可使平衡逆向

移动，溶液颜色橙红色加深，因此可根据现象探究浓度对化学平衡的影响，故D正

确；

故选：BCo

14.答案：BC

解析：A.使用BN。,光电极进行光照电解实验，可以将光能转化为化学能，可以节约

电能，为阴极CO2的转化提供H+，故A正确；

B.由图2可知电解电压为0.75V时，生成CH?。、HCOOH,Cu电极不是只有CO2被还

原，故B错误；

+

C.阴极生成CH2O的电极方程式为C02+4H+4e--CH2O+H20,阴极生成

HCOOH的电极方程式为CC>2+2H++2e-『HCOOH,由方程式可知，生成等物质的

量的CH2。或HCOOH等产物时转移的电子不同，由于法拉第效率（FE）的定义：

PE（X）=〃（生成X的电子）/〃（通过电极的电子）xlOO%=85%,选择性（S）的定义：

S（X）=〃（生成X的CO?）/"（发生反应的CC）2）xlOO%,故由图2可知：电解电压为0.9V

时，FE（CH2。）a85%,则S（CH2O）^85%,故C错误；

D.电解电压为LOV时，PE（CH2（D）=M生成CH2。的电子）/〃（通过电极的电子）=0.4,

根据电极方程式为CC>2+4H++4e--CH2O+H2O,每生成ImolCH?。转移4moi电

子，则通过电极的电子有lOmol,就有10HIO1H+移向甲室，故D正确；

故选：BCo

15.答案：AD

解析：A.向反应器中通入适量水蒸气，高温下可以与C反应生成CO和H2,减少积

碳，可减缓Ra的衰减，A正确；

B.压强越大，Ra降低越快，说明催化剂活性降低越快，积碳越多，其主要原因是反应

③为气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，使得积碳增多，B错误；

C.保持其他条件不变，适当增大投料比坐22有利于增大CH,转化率，C错误；

4

H（CH4）

1

D.根据盖斯定律，①二②-③，=AH2-AH3=+247.IkJ.mol,反应①为吸热反

应，通入适量。2，能与C反应并放出大量的热，可减少积碳减缓Ra的衰减，同时

反应放热使得反应①正向移动，有利于重整反应，D正确；

故选ADo

16.答案：（1）6；BF

（2）n；；低于；毗咯易形成分子间氢键

（3）小于

解析：（1）Ti能形成化合物［口。（凡0）5］。2・凡0，该化合物中皆+的配位数为6,

该化合物中0-H中存在。键和极性共价键，P3+与配体存在配位键，内界与外界的氯

离子存在离子键，则不存在兀键和非极性共价键，B和F符合题意。

（2）毗咯为平面形结构，分子中各原子在同一平面内可知，N原子的价层电子对数是

3,根据价层电子对互斥理论可判断N原子的杂化方式为sp?杂化，C原子也为sp2杂

化，则毗咯中大兀键是1个N原子和5个C原子提供6个电子形成的，可表示为n；。

影响物质熔沸点的主要因素为分子间作用力，氢键大于分子间作用力，有氢键的毗咯

沸点大于吠喃，毗咯易形成分子间氢键，沸点较高，则吠喃沸点低于此咯，毗咯易形

成分子间氢键。

（3）SO（CH3）2中S原子为sp3杂化，且有一对孤对电子，而CH3coe也中默基C原

子为sp2杂化，没有孤对电子，故SO（CH3）2中键角c-S-O键角小于CH3coe也中

C-C-O键角。

（4）根据电荷守恒知，该晶胞中[Bi2（32「+与区目：个数比为1：1，故该晶体的化学式

为BizC^Se，该晶胞中含有Se个数=8x』+1=2,结合化学式知该晶胞中含2个

8

?x529

BinO2Se,故该晶胞的质量"尸^----g,该晶胞体积

NA

V=«xIO-10x«xIO-10xcx10-10cm3=a2cx10-30cm3,故该晶体的密度

_1058x1（）3。

--------------g6-cm°

a-cNA

17.答案：（1）用烟；10.5

（2）NO；2.5h,90℃；H2[PdCl4]+6NH3-H20[Pd（NH3）4]Cl2+2NH4C1+6H2O

或H2[PdCl4]+6NH3[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1

（3）盐酸；中和NIVH?。，促进[PdlNHj/Ck转化为[Pd（NH3）1C12沉淀

（4）1°6〃

22400p

解析：（l）用竭耐高温，实验室可在用烟中模拟焚烧实验；N2H4的电离方程式为

N2H4+H2ON2H^+OH",电离常数

c(N?H；)c(OH)dNM)c(OH)小,则

K

blc(N2HJ0.1

35+

c（0H）=10,c（H+）=c（：,）=l。/pH=-lgC（H）=10.5

（2）由分析知有毒的无色气体A为NO,由图铝的浸出率最佳的浸取时间和温度为

2.5h,90℃；除锌铁步骤中铝的化合物与试剂I反应的化学方程式：

H2[PdCl4]+6NH3-H2O=[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1+6凡0或

H2[PdCl4]+6NH3[Pd(NH3)4]Cl2+2NH4C1

（3）为了不增加新杂质，“沉铝”步骤中试剂n应为盐酸；加入该试剂的目的是中和

NH3H2。，促进［Pd（NH3）41C12转化为［Pd（NH3）21C12沉淀

（4）假设海绵钮体积为1L,则海绵钮为lOOOpg,物质的量为爷詈mol，吸附氢气

体积为〃L,物质的量为」Lmol,则ImolPd吸附氢气的物质的量为上

22,4224002

18.答案：（1）浓硫酸、浓硝酸、加热；邻氟苯胺或2-氟苯胺

（2）保护氨基

ClFClF

（3）+NaOH-^>+CH3COONa

NHCOCHNH2

O

OCCL

I—NH5

CHn

3

解析：（1）根据分析，A—B反应所需的试剂和条件：浓硫酸、浓硝酸、加热；C结

构简式：［［F

,C的化学名称：邻氟苯胺或2-氟苯胺;

*NH2

（2）根据分析，由C合成F的过程中，C-D氨基转化为酰胺基，后续有转化回氨

基，所以起到的作用是：保护氨基;

（3）根据分析，E-F的化学方程式:

C1FC1

+NaOHH-CH^COONa.

J，

NHCOCH32

（4）根据分析，试剂a为，其中含氧官能团的名称：酮班基、竣基；根

据H结构简式：［IJCHS，H中氮原子的杂化方式：sp?、sp3;

平一COOH

Hu

⑸M和小人《发生已知信息的反应原理得至也,可以推知乂为

L异构化得到M,可以推知L为K和NH3

发生加成反应再发生消去反应生成L,可以推知K为M-I的过程

o

NH—c4OCCL

Jn3

高分子化合物N为

19.答案：(1)+206.1；b

(2)A；0.06/7；30%

16

(3)20%Cs/CaO；CaO吸附剂通过吸收CO?促使反应W的平衡正向移动，从而增大氢

气的产率，20%Cs/CaO增重量最大，吸收CO2最多，提高氢气产率的效果最好

-

解析：(1)I.C2H5OH(g)+3H2O(g)-2CO2(g)+6H2(g)=+173.5kJ-mol'

-1

n.C2H50H(g)；-CH4(g)+CO(g)+H2(g)=+49.8kJ-mol

ni.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3

IV.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH4=-41.2kJ-mor'

根据盖斯定律i-n-wx2得

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)AH3=+173.5kJ.mor*-

1

49.8u.mcjT+41.24.mopx2=+206.1u.mo『；

升高温度，I、n、in正向移动，iv逆向移动，所以co的物质的量发生增大，平衡

时co在所有产物中的物质的量分数随温度的变化应是图1中曲线b；

(2)设乙醇、水的投料分别为Imol、7mol；乙醇转化率为80%,平衡体系中含有

0.2mol乙醇；根据碳元素守恒反应生成CO?、CO、CH」共设反应生成

amolCO2>bmolCO,则反应生成CH4的物质的量为(1.6-a-b)