河南省洛阳市2024届九年级下学期3月质量检测化学试卷(含答案)

河南省洛阳市2024届九年级下学期3月质量检测化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.下列过程中不涉及化学变化的是（）

A.粮食酿酒B.毛线织衣C.火上浇油D.烧制瓷器

2.保护环境，共建美丽地球家园。以下践行“低碳”生活理念的做法不合理的是（）

A.加强新能源汽车的研发和推广应用B.废旧书籍、报纸分类回收，再利用

C.提高煤的开采水平，推广火力发电D.减少使用化石燃料，利用清洁能源

3.科学观念有助于发展学生的化学学科核心素养，以下不正确的是（）

A.能量观：有些物质溶于水时会吸收热量

B.守恒观：所有的化学反应前后元素种类不变

C.分类观：含氧元素的化合物就是氧化物

D.结构观：原子的最外层电子数决定了元素的化学性质

4.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是（）

5.钛合金具有记忆效应，如图为钛元素在周期表中的信息。下列说法错误的是（）

A.钛元素属于金属元素B.钛原子核内有22个质子

C.钛的元素符号是TiD.钛元素的原子质量为47.87g

6.下列物质中既含有分子又有离子的是（）

A.硫酸铜溶液B.汞C.冰水混合物D.二氧化碳

7.我国杰出的化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，制出来的“碱”的是（）

A.Na2cO3B.NaOHC.NaHCO3D.Ca（OH）2

8.实验室用下图所示装置模拟工业炼铁，下列有关说法正确的是（）

B.实验时应先加热氧化铁，再通入CO

C.加热过程中玻璃管内的固体由红棕色变为黑色

D.通过澄清石灰水后的气体不污染空气可直接排放

9.下列用品中，能使紫色石蕊溶液变红的是（）

A.娃哈哈纯净水pH=7B.白醋pH=2

C.牙膏pH=8D.油污净pH=13

10.向AgNOs、CU（NC>3）2、Mg（NC>3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过

滤.不可能存在的情况是（）

A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+>Zn2+>Mg2+

B.滤纸上有Ag、Cu、，滤液中有Zi?+、Mg2+

C.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有ZM+、Mg2+

D.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zi?+

11.下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）

A.CaCO3（CaO）——加热固体混合物

B.NaNO3（NaOH）——滴加适量的稀盐酸

C.NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶

D.Cu（CuO）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤

12.下列对物质的用途或实验事实的解释中，不正确的是（）

A.洗洁精能除油污，是因为洗洁精具有乳化作用

B.温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的体积发生改变

C.一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火，是因为两种物质的分子构成不同

D.稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质，是因为两种溶液中都有氢离子

13.下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量是因发生化学变化而增大的是（）

A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液

14.将10.6g碳酸钠、8.4g碳酸氢钠分别与等质量且足量的稀盐酸反应，下列说法正

确的是（）

A.反应消耗的盐酸一样多B.反应生成的氯化钠一样多

C.反应生成的二氧化碳一样多D.反应后所得溶液质量一样多

二、填空题

15.人类生活在地球上，呼吸着空气。供给呼吸和支持燃烧的气体是；“探

月”发现月壤中含有橄榄石（主要成分MgzSiOQ,其中的（填元素名称）

元素在地壳中含量位于前两位。

16.洛阳博物馆馆藏夏代青铜爵是目前最古老的酒器。

（1）与纯铜相比，青铜的优良性能有（写一种即可）。

（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反

应制取铜，有关的化学反应方程式为。

（3）青铜器长期暴露在空气中能与空气中的。2、H?。和化合生成铜绿【主

要成分是Cu（OH）2co3】。

17.实验室配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为

g;若量取水时仰视读数，可使所得溶液的溶质质量分数（填“偏

大”“偏小”或“不变”）。

18.如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。

溶

研

度

乙

zg1350

0匕f2温度/七

（1）甲、乙溶解度相同的温度是

（2）时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为

（3）时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%,需加水go

19.自然界的“碳循环”和“氧循环”过程中，。2、CO?起着非常重要的作用。甲为

葡萄糖（化学式为C6Hl2。6）,乙的相对分子质量分别为106。它们有如图所示的转化

关系。

।一定条件

（1）二氧化碳与水作用转化为甲的反应叫做作用。人体中甲与氧气在酶的催

化作用下发生反应的化学方程式为。

（2）乙与酸反应、CO2一乙的化学方程式分别为、

20.一定质量的甲醇（CH3OH）在6.4g氧气中燃烧，充分反应后，得到5.4g水、

4.4g二氧化碳和一定质量的CO,则CO质量为g,此反应的化学方程式为

________________________________________________________________________________________________________________________O

21.白铜是铜、银（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、银两种金

属。

（已知：像与锌性质相似，且在化合物中通常显+2价）

■＞固体A

加过量稀硫酸，过滤

废弃白铜粉末银］

加适量锌粉，过滤

A溶液B

ZnSO,溶液

（1）分析加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的。

（2）写出步骤②中生成镁的化学方程式o

（3）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到

目的的是（填字母）。

A.Ni、Zn、Cu、稀盐酸B.Ni、Cu、Z11SO4溶液

C.Zn、Cu、NiS。4溶液D.Ni、Z11SO4溶液、CuSC）4溶液

三、问答题

22.在宏观、微观与符号之间建立联系是化学学科的特点。天然气是广泛使用的燃

料，其主要成分可发生化学反应的微观示意图如下:

---.。—氢原子

一定条件

+cP•一氧原子

cP

丁③一碳原子

甲乙丙

（1）请写出该反应化学方程式。

（2）生成物丙和丁的质量比是多少？

23.某化学小组用如图所示装置进行探究实验。

冷水甲乙

（1）写出试管中发生反应化学方程式。

（2）实验时可观察到乙烧杯中的白磷燃烧而甲中的白磷不燃烧，由此说明燃烧需要的

一个条件是什么？

24.某兴趣小组用如图“V型管”装置进行探究实验。

黑色石芸淳治

（1）若胶头滴管中的甲为稀盐酸，乙为石灰石，实验时B处溶液变色的原因是什

么？并写出A处发生反应的化学方程式。

（2）若甲为浓盐酸，乙为锌粉，B处溶液变色的原因是什么？

四、实验题

25.钙是人体中含量最多的金属元素，钙的化合物在生产生活中有着广泛的应用。某

化学兴趣小组对一些含钙的物质进行探究。

【温故知新】

（1）以下四种物质中能作为补钙剂的有（填序号）。

a.CaCO3b.CaOc.Ca（OH）2d.CaCl2

（2）CaO常用作食品干燥剂，其干燥原理是（用化学方

程式表示）。

【提出问题】

农场常储备熟石灰用于改良酸性土壤，仓库内长期存放的熟石灰样品，其成分是什

么？

【作出猜想】猜想一：Ca（OH）2；猜想二：CaCO3；猜想三：,

【资料查阅】氢氧化钙微溶于水。

【实验步骤与现象】

止

少

操作现象

骤

1取1g样品于试管中，加入10mL蒸储水充分振荡得到上层清液和下层固体

2—溶液变红

溶液由红色变为无色，固体

3向步骤2后的试管中逐滴滴加稀盐酸

物质消失并产生气泡

【实验结论】通过以上实验可以知道猜想三正确。

【评价与反思】实验人员根据步骤1认为猜想三正确。其实该结论并不严密，请说明

理由。

【拓展延伸】

（1）用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所

示。由图可知，该反应是将（选填“酸加入碱中”或“碱加入酸中”），取

反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体；若白色固体中只有CaCL，则此时溶

液的pH取值范围为。（已知CaCL溶液呈中性）

（2）某化工厂用含氢氧化钙75%的熟石灰处理质量分数为15%的硫酸废液（假设废

液中的其他物质不与氢氧化钙反应），测得pH=7后再进行排放。计算理论上需要熟

石灰多少吨？（精确到0.01）

参考答案

1.答案：B

解析：A、粮食酿酒，发生缓慢氧化，有酒精等新物质生成，属于化学变化；

B、毛线织衣，没有新物质生成，属于物理变化；

C、火上浇油，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；

D.烧制瓷器，有新物质生成，属于化学变化。

故选B。

2.答案：C

解析：A、加强新能源汽车的研发和推广应用，排碳量减少，故选项做法合理；

B、废旧书籍、报纸分类回收，再利用，可以减少砍伐树木作为原材料，有利于吸收

更多的二氧化碳，故选项做法合理；

C、提高煤的开采技术水平，推广火力发电，会排出大量的二氧化碳，故选项做法不

合理；D、开发太阳能、风能等，减少使用化石燃料，能减少二氧化碳的排放，故选

项做法合理。

故选：Co

3.答案：C

解析：A.有些物质溶于水时会吸收热量，例如硝酸镂，故该选项正确；

B.所有的化学变化都遵守质量守恒定律，反应前后元素种类不变，故该选项正确；

C.含氧元素的化合物不一定就是氧化物，例如氢氧化钠属于碱，故该选项错误；

D.元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故该选项正确。

故选：Co

4.答案：D

解析：A、易潮解的NaOH体，必须放在玻璃器皿（如：小烧杯、表面皿）里称量，图中

所示操作错误；

B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，操作错误；

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白

瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准

比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操

作错误；

D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；

故选：D。

5.答案：D

解析：A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称

是钛，带“金”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。

B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数

为22；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子核内有22个质

子，故选项说法正确。

C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钛的元素符号是

Ti,故选项说法正确。

D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相

对原子质量为47.87,而不是钛元素的原子质量为47.87,故选项说法错误。

故选：D。

6.答案：A

解析：A、硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水，硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化

合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的，水是由

非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，正确；

B、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，错误；

C、冰水混合物中只含有水一种物质，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子

构成的，错误；

D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，错误；

故选：Ao

7.答案：A

解析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；

B、氢氧化钠俗称烧碱或火碱、苛性钠，故B错误；

C、碳酸氢钠俗称小苏打，故C错误；

D、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故D错误；

故选Ao

8.答案：C

解析：A.置换反应是一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，一氧化碳

与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应中反应物为两种化合物，不

属于置换反应，故错误；

B.该实验中，应先通入一氧化碳排尽装置中的空气，然后再加热氧化铁，防止加热一

氧化碳与空气的混合物发生爆炸，故错误；

C.氧化铁为红棕色，铁粉为黑色；一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二

氧化碳，观察到玻璃管中的固体由红棕色变黑，故正确；

D.反应后的气体中尚含有残留的一氧化碳，一氧化碳有毒，通过澄清石灰水后直接排

放会污染空气，故错误。

故选：Co

9.答案：B

解析：A、农夫山泉pH=7,溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红色，故选项不符合

题意；B、白醋pH=2,溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项符合题意；

C、牙膏pH=8,溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项不符合题意；

D、油污净pH=13,溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色，故选项不符合题意。

故选：Bo

10.答案：D

解析：A、若锌的量较少，只与部分硝酸银反应，生成银，则滤纸上只有银；滤液中

2+2+2+

有Ag+、Cu>Zn>MgO所以该选项是有可能的；

B、若锌粉的量恰好将溶液中的银、铜置换出来，则滤纸上有Ag、Cu,滤液中有

Zn2+>Mg2+。所以该选项是有可能的；

C、若锌粉过量，则滤纸上有银、铜、锌，则液中的硝酸银、硝酸铜全部反应，溶液

2+

中滤液中有Zn2+、MgO所以该项有可能；

D、由于锌的活动性小于镁的活动性，滤纸上不会有镁。所以该选项是不可能的。

故选：D。

11.答案：D

解析：A、CaCC)3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，加热固体混合物反而会把原

物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；

B、硝酸钠和盐酸不反应，氢氧化钠和稀盐酸反应是氯化钠和水，虽然除去了杂质,

但是引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误；

C、硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响较小，氯化钠

中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，将固体溶解后不能形成饱，和溶液，用降温

结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项错误；

D、CuO能与足量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去

杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确；

故选D。

12.答案：B

解析：A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使大油污分散为细小

液滴被水冲掉，故A正确；

B、温度计中的水银（汞）热胀冷缩，是因为汞原子的间隔随温度的改变而变化，而汞原

子的体积不变，故B错误；

C、一氧化碳能燃烧而二氧化碳能灭火，是因为两种物质的分子构成不同，不同种分

子的化学性质不同，故C正确；

D、稀硫酸和稀盐酸有许多共同的化学性质，是因为两种溶液中都含有氢离子，故D

正确；

故选：Bo

13.答案：D

解析：A、石灰水会与空气中的二氧化碳发生化学变化，生成碳酸钙沉淀和水，生成

沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，溶液质量也随之减小，故A正确；

B、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生

的是物理变化，故B错误；

C、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，但发生的是物理变化，故C错误；

D、烧碱溶液敞口放置在空气中，能与空气中的二氧化碳发生化学反应生成碳酸钠和

水，发生了化学反应导致质量增加，故D错误；

14.答案：C

解析：

15.答案：氧气或。2；氧、硅

解析：氧气具有供给呼吸，支持燃烧的性质，所以供给呼吸和支持燃烧的气体是氧气

（或。2）；地壳中前五位元素是：氧、硅、铝、铁、钙，所以Mg2SiC>4中的元素在地壳

中含量位于前两位的是：氧、硅。

16.答案：(1)硬度大、强度高、熔点低等

(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu

(3)C02

解析：(1)合金与纯金属相比，一般比纯金属硬度大、强度高、熔点低。所以与纯铜相

比，青铜的优良性能有硬度大、强度高、熔点低等。

(2)铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为：

Fe+CuSO4FeSO4+Cu。

(3)铜绿中含有碳元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，青铜器长期

暴露在空气中能与空气中的。2、H2O和C02化合生成铜绿。

17.答案:3；偏小

解析：配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需要氯化钠的质量为50gx6%=3g；

量取水时，若仰视读数，则实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小。

18.答案：(1)。

(2)甲=乙

(3)10

解析：(1乂℃时，甲乙两种物质的溶解度曲线相交，则甲、乙溶解度相同的温度是

r/Co

(2)4℃时，甲和乙的溶解度相等，则将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出

固体的质量关系为甲=乙。

(3”2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%,设需加水的质量为x,

65gx-^=(65g+x)x20,x=10g,故需加水10g。

酶

19.答案：(1)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

(2)Na2CO3+2HC1^2NaCl+H2O+CO2T；2NaOH+C02Na2CO3+H20

解析：（1）自然界的“碳循环”和“氧循环”过程中，二氧化碳与水作用转化为甲葡萄

糖的反应叫做光合作用。人体中葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，反应

酉每

的化学方程式为：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O；

（2）二氧化碳和碱生成乙，且乙的相对分子质量分别为106,乙与酸反应可转化为二氧

化碳，碳酸钠相对分子质量为106,则乙为碳酸钠；乙与酸反应，例如碳酸钠与盐酸

反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学方程式为：

Na2CO3+2HC1-2NaCl+H2O+CO2T；CO2一乙（碳酸钠），即二氧化碳和氢氧化钠

反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2Oo

占燃

20.答案：1.4；3CH3OH+4022CO2+CO+6H2O

解析：

21.答案：（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率

（2）NiSO4+ZnNi+ZnSO4

（3）B

解析：（1）加入稀硫酸之前须将白铜粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充

分；

2）镇与锌性质相似，铜不与硫酸反应，则银与硫酸反应生成硫酸镇和氢气，因此溶液

B中含有硫酸镇和过量的硫酸。根据流程图，金属锌可以置换出金属银，因此锌和硫

酸镁反应生成硫酸锌和银，化学方程式为：NiSO4+Zn—Ni+ZnSO4；

（3）A、Ni、Zn均与盐酸反应，Cu不与酸反应，且镁与酸反应产生气泡慢，锌与酸反

应产生气泡快，可以验证三种金属的活动性顺序，能达到实验目的；

B、Ni、Cu均不与ZnSC>4溶液，只能证明锌的活动性最强，镇和铜的活动性无法判

断，不能达到实验目的；

C、Zn与NISO,溶液反应有银白色固体析出，Cu不与NiSC\溶液反应，可以验证三

种金属的活动性顺序，能达到实验目的；

D、Ni不与ZnSC）4溶液反应，候与CuSC）4溶液反应有红色固体析出，可以验证三种金

属的活动性顺序，能达到实验目的；故选：Bo

一定条件

22.答案：（1）CH4+H20=CO+3H2

（2）28：6或14：3

解析：（1）由图中信息、质量守恒定律可知，乙是水，即一定条件下甲烷和水反应生成

一定条件

一氧化碳和氢气，反应的化学方程式：CH4+H20CO+3H2o

一定条件

故答案为：CH4+H2O八C0+3H2。

（2）生成物丙和丁的质量比是28：6=14：3。故答案为：14：3。

MnO,

23.答案：（1）2H2O2=^2H2O+O2T

（2）温度达到可燃物的着火点

解析：（1）试管中发生反应为过氧化氢在二氧化镒的催化下分解为水和氧气，该反应的

MnO2

化学方程式为2H2H2。+O2TO

（2）甲烧杯中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接

触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。

24.答案：（1）甲、乙反应产生二氧化碳，与B处溶液中的水反应生成碳酸，使石

蕊变红；CaCO3+2HC1CaCl2+H20