2025届高考化学一轮总复习学生用书第8章化学反应速率与化学平衡第39讲化学平衡状态化学平衡的移动考点一可逆反应与化学平衡状态

第39讲化学平衡状态化学平衡的移动1．掌握化学平衡状态的特征及判定方法。2．理解外界条件对化学平衡的影响规律，能动态分析平衡的移动方向及相关物理量的变化。考点一可逆反应与化学平衡状态1．化学平衡研究的对象——可逆反应2．化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应，当正反应速率和逆反应速率eq\o(□,\s\up1(6))________时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。(2)建立过程。(3)特征。3．判断化学平衡状态的两种标志(1)动态标志：v正＝v逆≠0。①同种物质：同种物质的生成速率等于消耗速率。②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。如aA＋bB⇌cC＋dD，eq\f(v正(A),v逆(B))＝eq\f(a,b)时，反应达到平衡状态。(2)静态标志：“变量”不变。在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再发生变化的各种物理量(如各物质的质量、物质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。可简单总结为“正、逆相等，变量不变”。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))正反应eq\o(□,\s\up1(2))逆反应eq\o(□,\s\up1(3))同时eq\o(□,\s\up1(4))小于eq\o(□,\s\up1(5))⇌eq\o(□,\s\up1(6))相等eq\o(□,\s\up1(7))最大eq\o(□,\s\up1(8))逐渐减小eq\o(□,\s\up1(9))逐渐增大eq\o(□,\s\up1(10))＝eq\o(□,\s\up1(11))保持不变eq\o(□,\s\up1(12))可逆eq\o(□,\s\up1(13))＝eq\o(□,\s\up1(14))浓度或百分含量1．在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)；(乙)CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)。现有下列状态：①混合气体平均相对分子质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各气体组分浓度相等④断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的2倍⑤混合气体的密度不变⑥单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为9∶1⑦同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量其中能表明(甲)、(乙)容器中反应都达到平衡状态的是__________。答案：④⑦2．汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭容器中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________(填序号)。解析：①达到平衡时，v正应保持不变；②由于该反应是放热反应，又是绝热容器，体系温度升高，K减小，达到平衡时，温度不变，K不变；③图中达到平衡时，CO、CO2的物质的量的变化量之比不是1∶1；④w(NO)逐渐减小，达到平衡时保持不变；⑤因正反应放热，容器绝热，故反应开始后体系温度升高，达到平衡状态时，体系温度不再发生变化；⑥ΔH是一个定值，不能用于判断可逆反应是否达到平衡状态。答案：②④⑤3．一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，已知X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零，单位为mol·L－1)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1。下列判断正确的是()A．c1∶c2＝3∶1B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C．X、Y的转化率不相等D．c1的取值范围为0<c1<0.14mol·L－1解析：选D。X、Y的平衡浓度之比为1∶3，转化浓度之比亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，X、Y的转化率相等，A、C不正确；v生成(Y)表示逆反应速率，v生成(Z)表示正反应速率，平衡时v生成(Y)∶v生成(Z)＝3∶2，B不正确；利用“极值”思想，当0.08mol·L－1的Z完全转化为X时，生成X的物质的量浓度为eq\