2024届高考化学一轮复习限时训练：水溶液中的离子反应与平衡03(学生版)

2024届高考化学一轮复习限时训练：《水溶液中的离子反应与平衡》专题03一、选择题(本题包括10小题)1.(2023年全国甲卷)下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的pM－pH关系图(pM＝－lg[c(M)/(mol·L-1)]；c(M)≤10-5mol·L－1可认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是A．由a点可求得Ksp[Fe(OH)3]＝10-8.5B．pH＝4时Al(OH)3的溶解度为eq\f(10-10,3)mol·L-1C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)＝0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀2.(2023年全国乙卷)一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀B．b点时，c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))，Ksp(AgCl)＝Ksp(Ag2CrO4)C．Ag2CrO4＋2Cl－2AgCl＋CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))的平衡常数K＝107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀3.(2023年新课标卷)向AgCl饱和溶液(有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应Ag+＋NH3[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋，lg[c(M)/(mol·L－1)]与lg[c(NH3)/(mol·L－1)]的关系如下图所示(其中M代表Ag+、Cl－、[Ag(NH3)]＋或[Ag(NH3)2]＋)。下列说法错误的是A．曲线I可视为AgCl溶解度随NH3浓度变化曲线B．AgCl的溶度积常数Ksp＝c(Ag+)∙c(Cl－)＝10-9.75C．反应[Ag(NH3)]＋＋NH3[Ag(NH3)2]＋的平衡常数K的值为103.81D．c(NH3)＝0.01mol·L－1时，溶液中c([Ag(NH3)2]＋)＞c([Ag(NH3)]＋)＞c(Ag+)4．(2023年北京卷)下列过程与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液去除油脂B．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体5．(2023年北京卷)利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同pH的Na2CO3体系中的可能产物。已知：i．图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系。ii．2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)∙c(COeq\o\al(2-,3))＝Ksp(MgCO3)[注：起始c(Na2CO3＝0.1mol·L－1，不同pH下c(COeq\o\al(2-,3))由图1得到]。下列说法不正确的是A．由图1，pH＝10.25，c(HCOeq\o\al(－,3))＝c(COeq\o\al(2-,3))B．由图2，初始状态pH＝11，lg[c(Mg2+)]＝－6，无沉淀生成C．由图2，初始状态pH＝9，lg[c(Mg2+)]＝－2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2-,3))＝0.1mol·L－1D．由图1和图2，初始状态pH＝8，lg[c(Mg2+)]＝－1，发生反应：Mg2+＋2HCOeq\o\al(－,3)＝MgCO3↓＋CO2↑＋H2O6.(2023年湖南卷)处理某铜冶金污水(含Cu2+、Fe3+、Zn2+、Al3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：物质Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Al(OH)3开始沉淀pH1.94.26.23.5完全沉淀pH3.26.78.24.6②Ksp(CuS)＝6.4×10-36，Ksp(ZnS)＝1.6×10-24。下列说法错误的是A.“沉渣Ⅰ”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3B.Na2S溶液呈碱性，其主要原因是S2-＋H2OHS－＋OH－C.“沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2+完全沉淀时，溶液中eq\f(c(Cu2+),c(Zn2+))＝4.0×10-12D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水7.(2023年湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③B.蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥8.(2023年湖南卷)常温下，用浓度为0.0200mol·L-1的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随η(η＝eq\f(V(标准溶液),V(待测溶液)))的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.Ka(CH3COOH)约为10-4.76B.点a：c(Na+)＝c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C.点b：c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)D.水的电离程度：a＜b＜c＜d9．(2023年湖北卷)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是选项性质差异结构因素A沸点：正戊烷(36.1℃)高于新戊烷(9.5℃)分子间作用力B熔点：AlF3(1040℃)远高于AlCl3(178℃升华)晶体类型C酸性：CF3COOH(pKa＝0.23)远强于CH3COOH(pKa＝4.76)羟基极性D溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g)阴离子电荷10．(2023年湖北卷)H2L为某邻苯二酚类配体，其pKa1＝7.46，pKa2＝12.4。常温下构建Fe(Ⅲ)－H2L溶液体系，其中c0(Fe3+)＝2.0×10-4mol·L-1，c0(H2L)＝5.0×10-3mol·L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数δ(x)＝eq\f(c(x),2.0×10-4mol·L-1)，已知lg2≈0.30，lg3≈0.48。下列说法正确的是A．当pH＝1时，体系中c(H2L)＞c([FeL]＋)＞c(OH－)＞c(HL－)B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为L2-C．L2-＋[FeL]＋[FeL2]－的平衡常数的lgK约为14D．当pH＝10时，参与配位的c(L2-)≈1.0×10-3mol·L-1二、填空题(本题包括10小题)11．(2024年1月浙江选考仿真)铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备PbCrO4的流程如图。已知：Cr(OH)3性质与Al(OH)3类似；pH>7时，Pb2＋开始转化为Pb(OH)2沉淀。请按要求回答：(1)第①步所得绿色溶液中的阴离子有______________。(2)第②步的离子方程式为_______________________________________________________。(3)第③步中加入醋酸调pH=5的目的是__________________________________________。(4)下列说法正确的是___________A．第②步和第④步煮沸的目的相同B．第③步中6mol/L醋酸溶液可用3mol/L硫酸代替C．第③步反应后溶液呈橙黄色是因为CrOeq\o\al(2-,4)部分转化为Cr2Oeq\o\al(2-,7)D．第④步可知，PbCrO4的溶度积小于PbCr2O7(5)化学分析中采用CrOeq\o\al(2-,4)为指示剂：以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+与CrOeq\o\al(2-,4)生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl-恰好沉淀完全时，溶液中c(CrOeq\o\al(2-,4))等于mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10-12和2.0×10-10)。12．(2024届甘肃二诊)硫酸锰是一种重要的化工原料，在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。工业上由软锰矿(主要成分为MnO2，含Fe、Al、Si等氧化物杂质)和闪锌矿(主要为成分为ZnS，含有Fe、Mn等硫化物杂质)为原料制备MnSO4，其工艺如下图所示：已知：①常温下Ksp(ZnS)＝3.0×10-25，Ksp(MnS)＝4.5×10-14。②该工艺条件下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+开始沉淀的pH8.16.31.53.5沉淀完全的pH10.18.32.84.3回答下列问题：(1)“酸浸”后过滤洗涤滤渣1，通常要将洗涤液与滤液合并，其目的是_____________________。从“滤渣1”中可获得一种淡黄色非金属单质的副产品，其化学式为________。(2)“沉锌”时转化反应MnS＋Zn2+Mn2+＋ZnS的平衡常数K＝________，用沉淀溶解平衡原理解释选择MnS“沉锌”的原因______________________________