2023-2024学年上海市高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

2023-2024学年上海市卢湾高中高三3月份第一次模拟考试化学试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某有机物X的结构简式如图，下列有关该有机物的说法正确的是（）

A.分子式为C8H10O3

B.含有两种官能团

C.既可以发生加成反应又可以发生取代反应

D.分子中所有碳原子共面

2、下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是

A.SO2与NaOH溶液反应B.Cu在氯气中燃烧

C.Na与。2的反应D.H2s与的反应

3、亚硝酸钠（NaNCh）是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置（夹持装置略去）制取亚硝酸钠，已知:

2NO+Na2O2=2NaNO2,2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高镒酸钾氧化为NO3-。下列说法正确的是（）

AD

A.可将B中的药品换为浓硫酸

B.实验开始前通一段时间CO2,可制得比较纯净的NaNO2

C.开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体

D.装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

4、属于人工固氮的是

A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NO

C.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸核

5、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g甲基(一CD»中含有的中子数目为NA

B.0.5mol雄黄(As4s4,结构为？)含有NA个S-S键

C.pH=l的尿酸(HUr)溶液中，含有O.INA个H+

D.标准状况下，2.24L丙烷含有的共价键数目为NA

6、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5：12,则反应时

HNO3的还原产物是()

A.NH4NO3B.N2C.N2OD.NO

7、在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反

应后气体中一氧化碳的体积分数约是

A.75%B.67%C.50%D.33.3%

8、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KCI溶液：2H2O+2C1

A正确：CI-的失电子能力比OH-强

H2T+CI2T+2OH

向CuSO4溶液中通入过量的H2s气体：

B错误：H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS；+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?+与HCO3-系数比应为1:2

+OH=BaCO3；+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+CIO+H2O=

D正确：H2s。3的酸性比HC1O强

HCIO+HSO3

A.AB.BC.CD.D

9、胆机CuSOr5H2O可写为[Cu(H2O)4]SOrH2O,其结构示意图如下：

H

H

H

下列有关胆研的说法正确的是

A.GP+的价电子排布式为3d84sl

B.所有氧原子都采取sp3杂化

C.胆矶中含有的粒子间作用力有离子键、极性键、配位键和氢键

D.胆研所含元素中，H、O、S的半径及电负性依次增大

10、某电池以KzFeCh和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

B.电池工作时OH-向负极迁移

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

D.正极反应式为：2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2。

11、下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是（）

选项实验操作实验现象结论或解释

AKI淀粉溶液中通入少Ch溶液变蓝C12能与淀粉发生显色反应

B向稀澳水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与滨水发生了取代反应

向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后

C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解

加入银氨溶液，加热

向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶

D出现红褐色沉淀KSp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]

液

A.AB.B.C.CD.D

12、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A

属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为C5HIO02的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷（）的六氨基（-NH2）取代物有3种

aifCii:ciii

D.烷煌的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

I

13、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种

化合物如图所示。下列说法一定正确的是()

Y-

+II

Z/W、/X

LYYJ

A.简单离子半径：Z>W>Y>X

B.最简单氢化物的稳定性：W>Y

C.X与Z可形成离子化合物ZX

D.W的氧化物对应的水化物为强酸

14、某有机化合物，只含碳、氢二种元素，相对分子质量为56,完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2。。它可能的

结构共有(需考虑顺反异构)

A.3种B.4种C.5种D.6种

15、轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为［n］

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

★

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)【5］轴烯(c)

A.a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnC)4溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n>3)

16、氮化铝具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN

800℃

反应原理为CrCl3+NH3^=CrN+3HCl,装置如图所示

浓氨水7^Na,SO,CrCL、小危舟

►尾气处理

管式炉

⑤

生石灰

J①r②t③h④r

下列说法错误的是

A.装置①还可以用于制取02、C12>CO2等气体

B.装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体

C.装置③中也可盛装维生素c,其作用是除去氧气

D.装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸

17、已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为O.Olmol/L)溶液的

pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

B.Z的最高价氧化物水化物的化学式为H2ZO4

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素

D.X的最简单氢化物与Z的氢化物反应后生成的化合物中既含离子键又含共价键

18、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

HQg)一

A.MgCO3-MgCh(aq)-Mg

CO；△

B.NaCl(aq)-NaHCO3(s)-Na2CO3(s)

；

D.AgNO3■[Ag(NH3)2]OH(aq)•Ag

19、下列物质中所有的碳原子均处在同一条直线上的是()

B.H3C-C=C-CH3C.CH2=CH-CH3D.CH3-CH2-CH3

c(HA)c(A2)

20、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x为一——或；)与pH的变化关系

c(H,A)c(HA)

如图所示，下列说法正确的是()

A.pH=7时,存在c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直线I表示的是忸也已随pH的变化情况

C(H2A)

C2(HA)

C.-——+=10力97

2

C(H2A)C(A)

D.A?一的水解常数KM大于H2A电离常数的a2

21、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在

周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是()

A.原子半径：d>c>b>aB.4种元素中b的金属性最强

C.c的氧化物的水化物是强碱D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强

22、化学与生活密切联系，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A.SiCh具有很强的导电能力，可用于生产光导纤维

B.Na2c03溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

C.NH3具有还原性，可用于检查HC1泄漏

D.BaSO4不溶于水和盐酸，可用作胃肠X射线造影检查

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A?和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C

核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为O

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为

和O

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E,E的立体构型为,中心原子的杂化轨道类型为

(4)单质D与湿润的Na2cCh反应可制备D2A,其化学方程式为。

(5)A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm,F的化学式为；晶胞中A原子

的配位数为;列式计算晶体F的密度(g•cnf3)。

24、(12分)以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R，OH弋普>ROR'+H2O

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称—；写出反应①的反应条件

(2)写出反应⑤的化学方程式

(1)写出高聚物P的结构简式一.

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

(5)写出以分子式为C5H8的垃为主要原料，制备F的合成路线流程图(无机试剂任选)合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO滥剂>CHiCOOHCI^)H>CH1COOCH2CH1.

25、(12分)亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体，高于38℃时析出NaClO?晶体，温度高于60℃时NaCICh

分解生成NaCICh和NaCL

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为—o

(3)C中生成NaCKh时H2O2的作用是;为获得更多的NaCICh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.55℃时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验n样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaCICh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是——(写一条)。

26、(10分)某研究学习小组要制备一种在水中溶解度很小的黄色化合物[Fex(C2O4)yzH2O],并用滴定法测定其组成。

已知H2c2。4在温度高于90℃时易发生分解。实验操作如下：

步骤一：将图甲分液漏斗中的草酸溶液滴入锥形瓶内，可生成黄色沉淀；

步崂二：称取黄色产物0.841g于锥形瓶中，加入足量的硫酸并水浴加热至70~85℃。待固体全部溶解后，用胶头滴管

吸出一滴溶液点在点滴板上，用铁氧化钾溶液检验，无蓝色沉淀产生；

步骤三：用0.080mol/LKMnC>4标准液滴定步骤二所得的溶液；

步骤四：向步骤三滴定后的溶液中加足量的Zn粉和硫酸溶液，几分钟后用胶头滴管吸出一滴点在点滴板上，用KSCN

溶敝检验，若不显红色，过滤除去Zn粉，并用稀硫酸洗涤Zn粉，将洗涤液与滤液合并，用0.0800mol/LKMn04标

准液滴定，用去高镒酸钾标准液10.00mL。

H2c2O4溶液

(NH4)2Fe(SOC2溶液

图甲图乙

⑴步骤一中将沉淀从反应混合物中分离出来的操作名称是。

(2)步骤二中水浴加热并控制温度70~85℃的理由是,加铁氧化钾溶液无蓝色沉淀产生，此操作的

目的是o

(3)步骤三盛装KMnO4标准液的滴定管在滴定前后的液如图乙所示，则消耗KMnCh标准液的体积为

，该滴定管为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(4)步骤四中滴定时发生反应的离子方程式为o若不合并洗涤液，则消耗KMnO4标准液

的体积将（填“增大”“减小”或“不变”）。由以上数据计算黄色化合物的化学式为。

27、（12分）氮化锂（Li3N）是有机合成的催化剂，Li3N遇水剧烈反应。某小组设计实验制备氮化锂并测定其纯度，装

置如图所示：

实验室用NH4a溶液和NaNCh溶液共热制备N2o

（1）盛装NH4cl溶液的仪器名称是o

（2）安全漏斗中“安全”含义是o实验室将锂保存在_____（填“煤油”“石蜡油”或“水”）中。

（3）写出制备N2的化学方程式0

（4）D装置的作用是o

（5）测定Li3N产品纯度：取mgLi3N产品按如图所示装置实验。

打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当Li3N完全反应后，调平F和G中液面，测得NH3体积为VL（已折合成标

准状况）。

①读数前调平F和G中液面的目的是使收集NH3的大气压________（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压。

②该Li3N产品的纯度为%（只列出含m和V的计算式，不必计算化简）。若Li3N产品混有Li,则测得纯度

（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）o

28、（14分）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业及制造硝酸的原料。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式=

（2）工业上合成氨的反应N2（g）+3H2（g）^=^2NH3（g）

过程中能量变化如图所示。

①该反应是____反应。（填“放热”或“吸热”）

②在反应体系中加入催化剂，E2会O（填“增大”或“减小”或“不变”）

③若要增大NH3产率，可采取的措施有。（填字母）

a.升高温度b.增大压强c.不断分离出NH3

（3）利用如图所示装置探究NH3能否被NCh氧化。

ARC

①C装置中制取NO2反应的离子方程式是o

②某同学认为NH3能被NO2氧化，且全部生成无毒物质，预期观察到B装置中红棕色消失。下表为不同时间下观察到

的现象。

时间1分钟2分钟3分钟

现象红棕色未消失红棕色未消失红棕色未消失

请分析没有达到预期现象可能的原因（任写两条）

29、（10分）一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图

（1）基态ZM+的价电子排布式为；一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的顺序是

（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的杂化轨道类型为；甘氨酸易溶于水，试从结构角度解释

(3)一水合甘氨酸锌中ZM+的配位数为o

y^\

(4)[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zi?+的另一种配合物，IMI的结构为，则1molIMI中含有个。键。

(5)常温下IMI的某种衍生物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而非固态，原因是

(6)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图I所示。

①ZiP+填入S2-组成的________________空隙中；

②由①能否判断出S*、ZM+相切？(填“能”或“否”)；已知晶体密度为dg/cnP,S*半径为apm,若

要使S*、Zi?+相切，则Zn?+半径为pm(写计算表达式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.根据物质结构简式可知物质的分子式是C8Hl2O3,A错误；

B.在该物质分子中含有-COOH、-OH、碳碳双键三种官能团，B错误；

C.该物质分子中含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有竣基、羟基，可以发生取代反应，C正确；

D.分子中含有4个饱和碳原子，与该碳原子连接的原子构成的是四面体结构，因此不可能所有C原子都在同一个平面

上，D错误；

故合理选项是Co

2、B

【解析】

A.SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，选项A错误；

B.Cu在氯气中燃烧生成物只有氯化铜，选项B正确；

C.Na与02在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，选项C错误；

D.112s与02的反应，若氧气不足燃烧生成硫单质和水，若氧气充足燃烧生成二氧化硫和水，选项D错误。

答案选B。

3、C

【解析】

A.装置B中无水CaCL作干燥剂，干燥NO气体，由于装置为U型管，若换为浓硫酸，气体不能通过，因此不能将B

中的药品换为浓硫酸，A错误；

B.实验开始前通一段时间CO2,可排出装置中的空气，避免NO氧化产生Nth气体，不能发生2NO2+Na2O2=2NaNO3,

但CO2会发生反应：2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2,因此也不能制得比较纯净的NaNCh,B错误；

C.开始滴加稀硝酸时，A中Cu与稀硝酸反应产生NO气体，NO与装置中的02反应产生NCh,因此会有少量红棕色

气体，C正确；

D.在装置D中，NO会被酸性KMnth溶液氧化使溶液褪色，因此当D中溶液紫红色变浅，就证明了NO可以被氧化,

此时就可以停止滴加稀硝酸，D错误；

故合理选项是Co

4、A

【解析】

氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确；闪电时，氮

气转化为NO,属于自然固氮，故B错误；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定,

故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸铉，氮元素不是从游离态变为化合态，不属于氮的固定，故D错误。

5、D

【解析】

A选项，常温常压下，1个甲基（一CD3）有9个中子，1.8g甲基（一CD3）即物质的量为O.lmoL因此1.8g甲基（一CD3）

中含有的中子数目为0.9NA,故A错误；

B选项，S原子最外层6个电子，能形成2个共价键，As原子最外层5个电子，能形成3个共价键，所以该结构简式

中，黑球为As原子，白球为S原子，As4s4中不存在S—S键，故B错误；

C选项，pH=l的尿酸（HUr）溶液中，因溶液体积没有，因此无法计算含有多少个H+,故C错误；

D选项，标状况下，2.24L丙烷即O.lmoL一个丙烷含有8个C—H键和2个C—C键，因此2.24L丙烷含有的共价

键物质的量为ImoL数目为NA,故D正确。

综上所述，答案为D。

【点睛】

一CD3中的氢为质子数为1,质量数为2的氢;

6,B

【解析】

依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO3=5M（NO3）2+N2t+6H2O,某稀HNCh与金属M反应时能得到+2价硝酸

盐，所以ImoIM失去2moi电子，5moiM失去lOmol电子；而12moiHNO3中，有lOmol硝酸没有参加氧化还原反

应，只有2moi硝酸参加氧化还原反应，得到lOmol电子，硝酸中氮的化合价为+5价，所以还原产物必须是0价的Nz,

B项正确；

答案选B。

【点睛】

利用电子转移数守恒是解题的突破口，找到化合价的定量关系，理解氧化还原反应的本质是关键。

7、A

【解析】

根据碳与二氧化碳反应的化学方程式计算出1体积二氧化碳生成的一氧化碳的体积，再根据碳与氧气反应的化学方程

式计算出空气中氧气和碳反应生成的一氧化碳的体积；两者相加就是反应后气体中一氧化碳的体积，反应后气体的总

体积=空气体积-反应掉的氧气体积+氧气生成的一氧化碳体积+二氧化碳反应生成的一氧化碳;然后根据体积分数公

式计算即可。

【详解】

1体积的二氧化碳和足量的碳反应可以得到2体积的一氧化碳（C+CO2-2CO）o因为原来空气中的二氧化碳仅占

0.03%,所以原空气中的二氧化碳反应得到的一氧化碳忽略不计；原空气中一共有0.2体积的氧气，所以氧气和碳反应

占燃

后（2C+O2=2CO）得到0.4体积的一氧化碳;所以反应后气体的总体积为1（空气）-0.2（反应掉的氧气）+0.4（氧气生成

的一氧化碳）+2（二氧化碳反应生成的一氧化碳）=3.2体积，一氧化碳的体积为04+2=2.4体积；所以一氧化碳的体积

24

分数为——xl00%=75%；

3.2

故答案选A。

8、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中cr不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCO3)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量S(h通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

9、C

【解析】

A.Cu是29号元素，Cu原子的核外电子排布式为Is22s22P63s23P63小咏1,失去4s、3d能级上各一个电子生成CM+,

故Cu2+的价电子排布式3d9,故A错误；

B.硫酸根离子中S和非羟基O和H2O中的O原子的杂化方式不同，不可能都是sp3杂化，故B错误；

C.铜离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子间存在极性共价键，铜原子和氧原子间存在配位键，氧原

子和氢原子间存在氢键，故C正确；

D.H、O、S分别为第1,2,3周期，所以半径依次增大，但O的电负性大于S,故D错误；

故选C。

10、D

【解析】

A.电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

B.负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故OH.向负极迁移，B项正确；

C.该电池放电过程中，负极ZnTZn(OH)2,正极KzFeCh-KOH+Fe2()3,总反应为

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液浓度增大，C项正确。

D.碱性溶液中，电极反应式不应出现H+,D项错误。

本题选D。

11、C

【解析】

A、L能与淀粉发生显色反应，CL不能与淀粉发生显色反应，故A错误；

B、向稀漠水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取滨水中的漠，苯与漠水不反应，故B错误；

C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入

银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；

D、向FeCb和AlCb混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明

Ksp[Fe(OH)3]<KSp[Al(OH)3],故D错误。

12、C

【解析】

A.的官能团为一COO—(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、—CH(CH3)CH2CH3,—CH2CH(CH3)CH3>—C(CH3)3;

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种，

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

D...............1的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基

CH,

-3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【点睛】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

13、C

【解析】

首先发现Y形成了双键，因此推测Y是氧或者硫，考虑到四种元素的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷

数是Y的两倍，因此Y只能是氧，W是硫，X为氢，Z则只能是钠，故该物质为亚硫酸氢钠，据此来分析本题即可。

【详解】

根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na,S。

A.根据分析，四种简单离子半径的大小为S2>C»2->Na+>H+,A项错误；

B.元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，氧的非金属性强于硫，最简单氢化物的稳定性：W<Y,B

项错误；

C.氢和Na可以形成氢化钠，这是一种金属氢化物，C项正确；

D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸，二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸，D项错误；

答案选C。

14、D

【解析】

该有机物完全燃烧生成的二氧化碳和水的物质的量相等，则满足CJfen,根据相对分子量为56可得：14n=56,n=4,

该有机物分子式为C4H8,可能为丁烯或环丁烷、甲基环丙烷，若为丁烯，则丁烯的碳链异构的同分异构体为：

①CH3cH2cH=CH2、(2)CH3CH=CHCH3>(3)(CH3)2C=CH2,其中①和③不存在顺反异构，②存在顺反异构，所以属

于烯煌的同分异构体总共有4种；还有可能为环丁烷或者甲基环丙烷，所以分子式为C4H8的同分异构体总共有6种。

故选：Do

【点睛】

完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O,则该烧中C、H原子个数之比为1:2,设该有机物分子式为CnH2n,则

14n=56,解得n=4,再根据分子式为C4H8的碳链异构及顺反异构确定同分异构体的种类。

15、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnCh溶液褪色，故B不符合题意；

C.[5]轴烯的分子式为：GoHio,分子式为：CioH",二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C2nH2n(*3),故D不符合题意；

故答案为：Co

16、D

【解析】

A.装置①可以用双氧水(MnO2作催化剂)制取氧气，用浓盐酸与高镒酸钾制取氯气，用盐酸与碳酸钙制取二氧化碳

气体，故A正确；

B.装置②中的NaOH溶液可以吸收装置中的二氧化碳气体，④中的KOH固体可以吸收水分，故B正确；

C.装置③中的亚硫酸钠可以除去装置中的氧气，所以也可盛装维生素c,故C正确；

D.装置⑤中产生的尾气有反应生成的HC1,还有未完全反应的NH3,所以冷却后用水吸收得到的不是纯盐酸，故D

错误；

故选D。

17、B

【解析】

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，由图像分析可知，原子半径：M>W>Z>Y>X,M的原子半径最大且O.OImoI/L最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=12,则M为Na元素，O.Olmol/LW的最高价氧化物对应水化物溶液的pH<2,则W

为S元素，0.01mol/LZ的最高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则Z为Cl元素，X的半径最小，其0.01mol/L的最

高价氧化物对应水化物溶液的pH=2,则X为N元素，O.Olmol/LY的最高价氧化物对应水化物溶液的2<pH<7,则Y

为C元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.X、M的简单离子为N3-和Na+,两者电子层数相同，冲一的核电荷数小，故离子半径：N3>Na+,A选项正确；

B.Z为C1元素，其的最高价氧化物的水化物的化学式为HC1O4,B选项错误；

C.X、Y、Z、W、M五种元素中只有Na元素一种金属元素，C选项正确；

D.X的最简单氢化物为NH3,Z的氢化物为HCL两者反应后生成的化合物为NHQl,是离子化合物，既含离子键

由含有共价键，D选项正确；

答案选B。

【点睛】

本题要求学生能够掌握原子半径变化规律、酸碱性与pH的关系等，并且能够将这些变化及性质结合起来进行相关元

素的判断，对学生的综合能力要求很高，在平时的学习中，要注意对相关知识点的总结归纳。

18、D

【解析】

A项、电解氯化镁溶液得到氢氧化镁，电解熔融的氯化镁才能得到单质镁，故A错误；

B项、氯化钠溶液与二氧化碳不能反应，应先向氯化钠溶液通入氨气，再通入二氧化碳才能制得碳酸氢钠，不能一步

实现反应，故B错误；

C项、硅与盐酸不能反应，硅与氯气在高温条件下发生反应生成四氯化硅，故C错误；

D项、硝酸银与氨水反应制得银氨溶液，麦芽糖中含有醛基，在共热条件下与银氨溶液发生银镜反应制得银，故D正

确。

故选D。

【点睛】

本题综合考查元素化合物知识，侧重于分析能力的考查，注意把握物质的性质以及转化的特点、反应条件是解答关键。

19、B

【解析】

A、中碳原子全部共平面，但不能全部共直线，故A错误；

B、H3C-C三CCH3相当于是用两个甲基取代了乙快中的两个H原子，故四个碳原子共直线，故B正确；

C、CH2=CH-CH3相当于是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子，故此有机物中3个碳原子共平面，不是共直线，

故C错误；

D、由于碳碳单键可以扭转，故丙烷中碳原子可以共平面，但共平面时为锯齿型结构，不可能共直线，故D错误。

故选：B.

【点睛】

本题考查了原子共直线问题，要找碳碳三键为母体，难度不大。

20、B

【解析】

+C(A++

二元弱酸的Kai='(HA)xc(H)>Ka2=Xc(H),当溶液的pH相同时，c(H)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

则I表示1g@2与PH的变化关系，II表示1g£生)与pH的变化关系。

C(H2A)c(HA)

【详解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液为中性，则溶液中的溶质为NaHA和NazA,根据物料守恒，存在c(Na*)>

2-

c(H2A)+C(HA)+C(A),故A错误；

c(HA)

B.由分析：直线I表示的是1g三一随pH的变化情况，故B正确;

C(H2A)

C2(HA)_c(HA)二-A?-)_IO-122

故错误;

2419=10297,C

C(H2A)C(A)-C(H2A)7c(HA)-IQ-

c(HA)

-2-++

D.pH=1.22时和4.19时，lgX=O,则c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),Kai=--------Xc(H)=c(H)

C(H2A)

122++

=10,K2=—~-Xc(H)=c(H)=3419,A2-的水解平衡常数Kh产上\=lO,8yi0-4i9=Ka2,故D错误;

c(HA)10-419

故选B。

【点睛】

本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，明确图象曲线变化的意义为解答关键，注意掌握物料守恒及溶液酸

碱性与溶液pH的关系，D为易难点。

21、B

【解析】

a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外

电子总数应为8,为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为A1元素，d与a同族，应

为S元素，b可能为Na或Mg,结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。

【详解】

A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)>Al>S>O,A错误；

B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；

C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；

D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。

答案选B。

【点睛】

本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，

这就需要掌握(非)金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的

灵活运用，审清题意。

22>D

【解析】

A.SKh纤维传导光的能力非常强，所以是制光导纤维的主要原料，但二氧化硅不能导电，A错误；

B.碳酸钠溶液的碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，应选氢氧化铝或碳酸氢钠来治疗胃酸过多，B错误；

C.NH3与HC1反应生成NH4cl白色固体，因此会看到产生大量的白烟，利用这一现象可检查HC1是否泄漏，与NM

的还原性无关，C错误；

D.硫酸钢不溶于水，也不能与盐酸反应，同时也不能被X射线透过，因此可用作领餐，用于胃肠X射线造影检查，D

正确；

故合理选项是D。

二、非选择题(共84分)

23、OIs22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)O3分子晶体离子晶体三角锥形sp3

3

2C12+2Na2CO3+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl(或2a2+Na2cC)3=CLO+CO2+2NaCDNa2O82.27g/cm

【解析】

A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍，则C为P元素，C、D为同

周期元索，D元素最外层有一个未成对电子，则D为C1元素，A?一和B+具有相同的电子构型，则A为O、B为Na元

素；通过以上分析，A、B、C、D分别是O、Na、P、Cl元素。

【详解】

(I)元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素非金属性最强的是O元素，则电负性最大的是O元素；c是

P元素，其原子核外有15个电子，根据构造原理书写P原子核外电子排布式为Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；故答

案为：O；Is22s22P63s23P3(或[Ne]3s23P3)；

(2)单质A为氧气，氧气的同素异形体是臭氧，二者都是分子晶体，分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力

与相对分子质量成正比，臭氧的相对分子质量大于氧气，则范德华力：臭氧〉氧气，所以熔沸点较高的是03；A和B

的氢化物所属的晶体类型分别为水是分子晶体和NaH为离子晶体。故答案为：03；分子晶体；离子晶体；

(3)C和D反应可生成组成比为1：3的化合物PCb,PCb中P原子价层电子对个数=3+^^=4且含1个孤电子