广西桂林市2022-2023学年高二年级上册期末考试化学试题（解析版）

桂林市2022〜2023学年度高二年级上学期期末质量检测

化学试卷

（考试用时75分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23S32Zn65Mn55

第I卷（选择题，共40分）

一、单项选择题（本题包括15小题。其中第1~10题每小题2分，第11~15题每小题4分，

共40分）请将答案填在答题卡上

1.下列关于金属腐蚀及防护的说法中，不正确的是

A.在钢铁表面镀铭可防止钢铁生锈

B.地下钢铁管道连接镁块可防止钢铁生锈

C,将钢铁制品与电源正极连接可减缓钢铁腐蚀的速率

D.金属腐蚀绝大多数属于电化学腐蚀

【答案】C

【解析】

【详解】A.在钢铁表面镀铭可增强钢铁的抗腐蚀能力，因而能够防止钢铁生锈，A正确；

B.由于金属活动性Mg>Fe,所以地下钢铁管道连接镁块时，能够在与周围的水溶液形成原电池反应

中，镁作负极，钢铁为正极得到保护，故可防止钢铁生锈，B正确；

C.将钢铁制品与电源正极连接时，Fe失去电子被氧化，因而会导致钢铁腐蚀的速率大大加快，C错误;

D.金属腐蚀包括化学腐蚀和电化学腐蚀，绝大多数金属腐蚀属于电化学腐蚀，D正确；

故合理选项是C„

2.下列叙述与盐类水解无关的是

A.过氧化钠遇水产生大量气泡B.常用可溶性的铝盐做净水剂

C.利用NH4cl溶液的酸性除铁锈D.热的Na2cO3溶液去污效果更好

【答案】A

【解析】

【详解】A.过氧化钠属于氧化物，不会发生水解，故A选；

B.常用可溶性的铝盐做净水剂是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，与水解有

关，故B不选；

C.NH4cl溶液水解显酸性，能和铁锈反应从而除去铁锈，和盐类水解有关，故C不选；

D.热的Na2c。3溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，升高温度促进水解，碱性增强，去油污效果好，和

盐类水解有关，故D不选；

故选A„

3.下列原子的电子排布式中，处于激发状态的是

A.钠原子：Is22s22P63slB.氟原子：Is22s22P43sl

C.镐原子：［Ar］3d54s2D.铜原子：［Ar］3d4sl

【答案】B

【解析】

【详解】A.基态钠原子的电子排布式是：Is22s22P63s］，A错误；

B.基态氟原子的电子排布式是：is22s22P5,排布式是Is22s22P43sl时为激发态，B正确；

C.基态镒原子的简化电子排布式是：［Ar］3d54s2,C错误；

D.基态铜原子的简化电子排布式是：［Ar］3dI°4SLD错误；

故选B。

4.一定温度下，在5L的恒容密闭容器中，反应4NH3(g)+5C)2(g)、,4?<0信)+6凡0修)进行半分

钟后，测得NO的物质的量增加了0.3mol。在此段时间内，用NH3表示的化学反应速率为

A.0.002molI7'-s-1B.0.06mol-L-1-s1C.O.OlmolU1-s-1D.0.12molU'-s-1

【答案】A

【解析】

【详解】若反应进行半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则用NO浓度变化表示的反应速率为

0.3mol

，

v(NO)=5L=Q002mol/(L•s)根据反应方程式中物质反应转化关系可知：在此段时间内，用

30s

NH3表示的化学反应速率为V(NH3)=V(NO)=0.002mol/(L-s),故合理选项是A„

5.下列叙述中，能证明CHWOOH是弱酸的是

A.醋酸易溶于水

B.醋酸溶液的导电能力比盐酸弱

C.常温下，0.010mol-LT的醋酸溶液pH=3.38

D.等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应

【答案】C

【解析】

【详解】A.醋酸易溶于水属于物理性质，与酸性无关，A错误；

B.溶液导电能力与溶液中离子或电荷浓度有关，比较同浓度的醋酸和盐酸的导电能力才能得出醋酸酸性

强弱结论，B错误；

C.常温下，0.010mol-I^的醋酸溶液pH=3.38,pH大于2,说明醋酸没有完全电离，可证明其是弱

酸，C正确；

D.根据反应方程式：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH

溶液恰好完全反应，与醋酸酸性强弱无关，D错误；

故选Co

6.在自然界中，原生铜硫化物转变成CuS。4后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此

可知，下列物质中溶解度最小的是（）

A.CuSO4B.ZnSC.PbSD.CuS

【答案】D

【解析】

【详解】CuSO4易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成CuS。4后遇到地壳深

层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS,根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解

度大于CuS,溶解度最小的是CuS；故答案为D。

7.恒温恒容条件下，能说明反应2c3H8（g）+C»2（g）--2c3H6仅）+2凡0伍）△“＜（）,达到化学平衡

状态的是

A.混合气体总质量不变B.2v（C3H6）正="（。2）逆

C.混合气体的总压强不变D.C3H6与H2O的物质的量之比保持不变

【答案】C

【解析】

【详解】A.反应混合物都是气体，无论反应进行到什么程度，混合气体的质量始终不变，因此不能据此

判断反应是否达到平衡状态，A错误；

B.当反应达到平衡状态时，任何物质的消耗速率与产生速率相等，则不同物质表示的反应速率关系为：

v（C3H6）『2v（O2）逆,B错误；

C.该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒容密闭容器中进行，气体的体积不变，若反应

未达到平衡状态，则气体的压强会发生改变，当混合气体的总压强不变时，反应达到平衡状态，c正确；

D.C3H6与HzO都是生成物，二者的物质的量之比始终保持不变，因此不能据此判断反应是否达到平衡

状态，D错误；

故合理选项是C。

8.自由能的变化综合反映了焰变和燧变对自发过程的影响。下列说法正确的是

A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是燧减的过程

B.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

C.常温常压下，△〃>()且△$<()的反应一定能自发进行

D.对于同一种物质，气态时崎值最小，固态时焙值最大

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯聚合为聚乙烯的反应是气体分子数减少的反应，故该反应是嫡减的过程，A正确；

B.大多数放热反应是自发进行的，但有些吸热反应也是自发进行的，B错误；

C.常温常压下，△”>()且ASCO的反应一定不能自发进行，而△“<()且AS>。的反应一定能自发进行，

c错误；

D.对于同一种物质，气态时燧值最大，固态时燧值最小，D错误；

故合理选项是A。

9.往纯水中进行下列操作，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是

A.通入HC1气体B.加入NaClO固体

C.降低温度D.加入NaOH固体

【答案】B

【解析】

【详解】A.H2O是弱电解质，存在电离平衡，H2OH++OH-,H2O电离产生H+、OR,向水中通入

HC1气体，HC1溶于水电离产生H+,使溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，因而抑制水的电离，A不

符合题意；

B.向水中加入NaClO固体，盐电离产生的CIO-会与水电离产生的H+结合形成弱酸HC1O,使水的电离

平衡正向移动，B符合题意；

C.水是弱电解质，电离需吸收能量，降低温度，水电离平衡向放热的逆向移动，C不符合题意；

D.向水中加入NaOH固体，NaOH电离产生的OH-使溶液中。(OH-)增大，电离平衡逆向移动，因而抑制

水的电离，D不符合题意；

故合理选项Bo

10.根据对应信息书写的热化学方程式，正确的是

A,稀盐酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水放出57.3kJ热量。醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式:

-1

H+（叫）+OH（aq）=H2O（1）AH=-57.3kJ-moF

B.在一定条件下，0.1mol硫粉与0.1mol铁粉反应生成0」mol硫化亚铁固体时，放出9.56kJ热量，

则:Fe（s）+S（s）=FeS（s）AH=-95.6kJmor1

C.氢气的燃烧热AH=—285.8kJ・mo「，则：2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）AZZ=+285.8kJ-mo尸

D.碳的燃烧热AH=—H0.5krmo『，贝U：2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH=—221kLmo『

【答案】B

【解析】

【详解】A.醋酸是弱酸，电离过程会吸收热量，则醋酸与NaOH溶液反应产生1mol水放出热量小于

57.3kJ,故其反应的热化学方程式中反应热大于-57.3kJ/mol,A错误；

B.在一定条件下，0.1mol硫粉与0.1mol铁粉反应生成0.1mol硫化亚铁固体时，放出9.56kJ热量，贝|

1mol硫粉与1mol铁粉反应生成1mol硫化亚铁固体时，放出95.6kJ热量，故该反应的热化学方程式

为:Fe（s）+S（s）=FeS（s）AH=-95.6kJ-moF1，B正确；

C.氢气的燃烧热是1molH2燃烧产生1mol液态水时放出热量是285.8kJ,2molH2燃烧产生2mol液态

水时放出热量是571.6kJ,则2moi液态水分解产生2moiH2（g）和1molCh（g）吸收571.6kJ的热量，由于

气态水含有的能量比等质量的液态水多，所以2mol气态水分解产生2molH?（g）和1mol02（g）吸收热量小

于571.6kJ,C错误；

D.碳的燃烧热表示1molC完全燃烧产生1molC的稳定氧化物CCh气体时放出热量为110.5kJ,CO不

是C的稳定氧化物，CO燃烧会放出热量，反应放出的热量越多，则反应热越小，D错误；

故合理选项是B。

11.下列各组中的离子，在给定条件下能大量共存的是

A.无色溶液中：K+、Na+、SO:、Cu2+

B.常温下在pH=12的溶液中：NH；、Na+、SOj、Ch

C.常温下能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Chr、NO；

K

D.常温下需、=°」mol/L的溶液：Na+、K\SiO，、NO；

【答案】D

【解析】

【详解】A.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A错误;

B.常温下在pH=12的溶液显碱性，含有大量OH:OH与NH：会反应产生弱电解质NH3-H2O,不能大

量共存，B错误；

C.常温下能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，含有的H+,H+与「、NO；会发生氧化还原反应而不能大

量共存，C错误；

K

D.常温下F^\二°」mol/L的是碱性溶液，溶液含有大量OH,OH-与选项离子之间不能发生任何反

应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

12.利用如图所示装置模拟电解在工业生产的应用，下列说法正确的是

直流电源

A.若要在铁片上镀铜，Z为FeSCU溶液

B.若要在铁片上镀铜，X、Y分别为纯铜和铁片

C.若Z是饱和NaCl溶液，电解一段时间后，Y电极析出少量的Na

D.若Z是饱和NaCl溶液，X电极首先发生的电极反应式是：4OH-4e-=2H2O+O2T

【答案】B

【解析】

【详解】A.若要在铁片上镀铜，应该使Fe片与电源负极连接作阴极；铜片与电源正极连接作作阳极，Z

为CuSCU溶液，A错误；

B.若要在铁片上镀铜，则阳极X为Cu,阴极Y为铁片，B正确；

C.若Z是饱和NaCl溶液，由于离子的放电能力：H+>Na+,所以电解时阴极Y上会产生H2,故电解一

段时间后，Y电极不会析出金属Na,C错误；

D.若Z是饱和NaCl溶液，由于离子放电顺序：C1>OH,阳极X电极首先是放电产生CL,故阳极

X发生的电极反应式是2Cr-2e-=CbT，D错误；

故合理选项是B。

13.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A.ILO.lmolL1Na3PO,溶液含有的P。：数目为INA

B.往密闭容器中充入ImolN2和3molH2,在一定条件下充分反应，生成NH3的数目为2NA

C.在25℃时，ILpH为2的H?SO4溶液中含有的H+数目为0Q2NA

D.常温下，向含Imol的NH4cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH；数目为

【答案】D

【解析】

【详解】A.Na3Po4是强碱弱酸盐，磷酸根离子会水解，贝打LO.lmoLlJNa3P。4溶液含有的P0：数

目小于O.INA，A不正确；

B.合成氨反应是可逆反应，往密闭容器中充入ImolN2和3moiH2,在一定条件下充分反应，生成

NH3的数目小于2义，B不正确；

C.在25℃时，ILpH为2的H?S04溶液中含有的H+的物质的量为O.Olmol,数目为O.OINA，C不正

确；

D.常温下，向含Imol的NH4cl溶液中加入氨水使溶液呈中性，则c（H+）=c（OH）,结合溶液电荷守

恒：C（NH；）+C（H+）=C（C1）+C（0H-）,则此时溶液中〃（NH：）=〃（Cr）=lmol,NH：数目为NA，D

正确；

答案选D。

14.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.恒容时，反应2NC）2（g）-N2O4（g）A/7=-56.9k>molT达到平衡，升温后红棕色变深

B.在合成NH3的生产过程中，为提高Nth的产率，理论上应采取相对较高的压强

C.滨水中存在平衡：Br2+H2O/HBr+HBrO,当加入AgNCh溶液后，滨水颜色变浅

口.催化剂使反应2802但）+02伍）、’25031）的反应速率加快，提高了SO3生产效率

【答案】D

【解析】

【详解】A.该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，在反应达到平衡后升温后化学平衡向吸热的逆

反应方向移动，c（NC）2）增大，因而气体的红棕色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；

B.在工业上采用N2、H2在高温、高压催化剂条件下合成氨气，该反应的正反应是气体体积减小的放热

反应，合成NH3的生产过程中，为使化学平衡正向移动而提高NH3的产率，理论上应采取相对较高的压

强，就是利用的勒夏特列原理解释，B不符合题意；

C.在平衡体系中加入AgNCh溶液，Ag+与溶液中的Br反应产生AgBr沉淀，会使上述化学平衡正向移

动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；

D.催化剂使该反应的反应速率加快，但由于对正、逆反应速率的影响相同，因此不能使化学平衡发生移

动，因此不能提高SO3生产效率，故不能用勒夏特列原理解释，D符合题意；

故合理选项是D。

15.下列实验操作正确且能达到实验目的的是

A.用20mL的量筒量取15.00mLNaOH溶液

B.配制FeCh溶液时，将Fed?晶体溶于热水中，然后冷却稀释

C.向Hz。？溶液中滴加少量FeCh溶液，H2。？溶液中产生气泡的速率明显加快

D.用50mL0.50moi/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和热测定时，往盐酸中缓慢倒入NaOH溶

液，然后立即测量温度

【答案】C

【解析】

【详解】A.量筒只能精确到0.1mL,故不能量取15.00mLNaOH溶液，A错误；

B.热水会促进铁离子水解生成氢氧化铁，应将氯化铁固体溶于浓盐酸中，用时稀释即可，B错误；

C.铁离子可以作过氧化氢分解的催化剂，故将双氧水中加入少量氯化铁，产生气泡速率加快，C正确；

D.中和热测定时应将盐酸快速倒入氢氧化钠溶液中，测定混合溶液最高温度，D错误；

故选C。

第II卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）请将答案填在答题卡上

16.TiCL是一种重要的化工原料，由钛精矿（主要成分为TiCh,还含少量Si、AhFe等元素的化合物杂质）

制备纯TiCk的工艺流程如下：

⑴已知：TiO2(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+O2(g)AHi=+175.4kJ-moL

-1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）AH2=-220.9kJ-mol

沸腾炉中TiO2（s）与C12、C反应生成TiCk（g）和CO的热化学方程式为o

⑵氯化过程中CO与CO2可相互转化，反应为：CO2（g）+C（s）2CO（g）AH

①该反应的平衡常数表达式为K=o

②如图为只改变反应温度时CO2、CO的物质的量变化图，则该反应的（填或“<”）0,

依据是。

③下列有利于提高CO2转化率的措施有（填字母）。

a.加压b.加入C（s）c.移出CO

（3）TiCk及所含主要杂质氯化物的部分性质如下表:

化合物

SiCl4TiCl4AlChFeCh

沸点/℃58136181(升华)316

熔点/℃-6925193304

在TiCk中的溶解性互溶—微溶

①蒸储塔的温度：Ti（填或“<”）T2,原因是

②温度T2应略高于℃o

,

【答案】⑴TiO2(s)+2C(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+2CO(g)AH=-45.5kJmor

(2)②.>③.随着温度升高，co的物质的量增大，说明平衡向正反应方向移

动，温度升高平衡向吸热反应方向移动，即正反应为吸热反应④.c

（3）①.<②.要先将沸点低SiCk分离出来③.136

【解析】

【分析】由制备纯TiCL的流程示意图可知：钛精矿与氯气、C发生氯化过程，反应为

TiO2（s）+2C（s）+2C12（g）=TiCl4（g）+2CO（g）,利用盖斯定律，将已知的热化学方程式叠加，可得

相应反应的热化学方程式，结合表格中数据可知，蒸储得到纯TiCL

【小问1详解】

已知：①TiC）2（s）+2C12（g）=TiC14（g）+O2（g）△Hi=+175.4kJ.mo「

②2c(s)+C)2(g)=2CO(g)A4=-220.9kJ.moL

根据盖斯定律，将①+②，整理可得沸腾炉中TiO2（s）与Cb、C反应生成TiC14（g）和CO的热化学方程式

1

为：TiO2(s)+2C(s)+2C12(g)=TiCl4(g)+2CO(g)AH=-45.5kJmOr；

【小问2详解】

①化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时，各种生成物浓度幕之积与各种反应物浓度幕之积的比，则

/、/、/、c2（CO）

反应CC）2（g）+C⑸.2CO（g）的化学平衡产生K=:；

②根据图示可知：在其他条件不变时，升高温度，CO的物质的量增加，CO2的物质的量减少，说明升高

温度，化学平衡正向移动，正反应方向为吸热反应，所以该反应的AH〉。；

③反应CC）2（g）+C（s）.、2CO（g）的正反应是气体体积增大的吸热反应。

a.加压可以使化学平衡向气体体积减小的逆反应分析移动，导致CO2的转化率降低，a不符合题意；

b.C是固体物质，在其他条件不变时，加入C（s）,物质的浓度不变，化学平衡不移动，CCh的转化率不

变，b不符合题意；

c.移出CO气体，即减小生成物浓度，化学平衡正向移动，可以提高CCh的转化率增大，c符合题意；

故合理选项是c；

【小问3详解】

①根据图示可知：在蒸储塔一中分离出沸点为℃的$114,然后在蒸储塔二中分离出沸点是136℃的

TiCl4,要分离得到纯净TiCL,应该先将沸点低的的SiCL分离出去，可见蒸储温度：TI<T2;

②要保证TiCL完全分离得到，蒸储温度应该略高于TiC14的沸点。TiCL的沸点是136℃,故温度T2应略

高于136℃。

17.元素周期表中睇元素的数据如图。

（1）根据睇的价层电子排布式5s25P3可知，睇在元素周期表中位于第______周期第_______族。

(2)基态睇原子中有个未成对电子，这些未成对电子具有(填“相同”或“不同”)的自旋状

o

(3)基态睇原子的5s轨道形状为______形；该原子最外层电子占有个轨道。

(4)Bi在元素周期表中与Sb相邻，位于Sb的正下方。

①下列推断正确的是o

a.电负性：Sb>Bib.原子半径：Sb>Bic.金属性：Sb>Bid.氧化性：Sb3+>Bi3+

②第一电离能［(Sb)(填“大于”或“小于”)l(Bi),原因是。

【答案】(1)①.五②.VA

(2)①.3②.相同

(3)①.球②.4

(4)①.ad②.大于③.同主族元素从上至下，原子核外的电子层数增多，原子半径增大，原

子核对电子的引力逐渐减小，元素第一电离能逐渐减小，所以L(Sb)大于L(Bi)

【解析】

【小问1详解】

由价电子排布式知其最高能层数为5,且最外层电子数为5,所以位于第五周期第VA族；

【小问2详解】

因价电子排布式为5s25P3,即5P能级处于半满状态，则未成对电子数为3；又由洪特规则知填入简并轨

道的电子总是先单独分占且自旋平行，即具有相同的自旋状态；

【小问3详解】

s能级轨道形状均球形；最外层电子排布为5s25P3,又s能级一个轨道，p能级五个轨道，则结合洪特

规则知最外层电子占有4个轨道；

【小问4详解】

同主族元素电负性从上到下递减、原子半径从上到下递增、金属性从上到下递增、简单阳离子氧化性从

上到下递减，故选ad；同主族元素原子半径从上到下递增，原子核对核外电子吸引能力逐渐减小，故第

一电离能从上到下逐渐减小，即第一电离能所以I(Sb)大于匕(Bi)。

18.2022年12月4日神舟十四号载人飞船成功返回地面，圆满完成飞行任务。载人航天工程对科学研究

及太空资源开发具有重要意义。

(1)氢氧燃料电池(如图所示)反应生成的水可作为航天员的饮用水，由图示的电子转移方向判断Y气体

是，OH-向(填“正”或“负”)极作定向移动，负极的电极反应式为o

(2)我国“神舟”飞船的电源系统有太阳能电池帆板、镉银蓄电池和应急电池等。

①飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板的能量转化形式是：能转化为电能等。

②镉镇蓄电池的工作原理为：Cd+2NiOOH+2H2O-Cd(OH)2+2Ni(OH)2o当飞船运行到

地影区时，镉镇蓄电池为飞船供电，此时在正极反应的物质是,负极附近溶液的碱性(填

“增强”“减弱”或“不变〜在光照区运行时电池充电，阳极的电极反应式为。

放电

③应急电池在紧急状况下会自动启动，工作原理为Zn+Ag,O+H,O.»»2Ag+Zn(OH)?)工作

充电

时，当消耗32.5gZn时，理论上外电路转移的电子数目为o

【答案】⑴①.5或氧气②.负H2-2e-+2OH=2H2O

(2)①.太阳或光NiOOH③.减弱④.Ni(OH),—e-+OH-=NiOOH+H2。

⑤.心

【解析】

【小问1详解】

Y气体反应过程得到电子，可知Y气体为氧气；原电池内部OH-向负极移动；负极反应为

H2-2e+2OH=2H2O；

故答案为：。2或氧气；负；H2-2e+2OH-=2H2O„

【小问2详解】

太阳能电池将太阳能转化为电能；

原电池正极还原反应，负极氧化反应，正极反应的物质是NiOOH；

负极反应为Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2,氢氧根浓度减小，碱性减弱；

充电时阳极发生氧化反应，Ni(OH)2做阳极，反应式为Ni(OH)2-b+OH-=NiOOH+H2。；32.5gZn的物质的

量为0.5mol,根据反应可知ImolZn转移电子数为2NA,则0.5molZn转移电子数为NA;

故答案为：太阳或光；NiOOH；减弱；Ni(OH)2-e+OH=NiOOH+H2O；NA。

19.常温下，向一定量的H3AsO3（H3AsC>3为三元弱酸）溶液中逐滴加入NaOH溶液，含神元素的各种微

粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。

（1）人体血液的pH在7.35~7.45之间。服用含H3ASO3的药物后，由上图可知，人体中含碑元素的微粒

主要是（写化学式）。

（2）H3ASO3第一步电离的电离方程式为，结合图示，计算电离平衡常数犬对=0

（3）请写出H3ASO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式。

（4）0.10mol/L的Na3AsO3溶液中，c（AsO：）+c（HAsOj）+c（H2AsO；）+c（H3AsO3）=

_______mol/Lo

（5）写出NaHzAsC^溶液中发生水解的离子方程式_______。

（6）向含Na3AsC）3的废水中加入适量氧化剂，再加入生石灰将碑元素转化为Ca3（AsC）4）2沉淀。若要

除去As。；，则溶液中的c（Ca2+）至少为inol/Lo（已知：①当溶液中离子浓度

（LOxlO^moi/L时，则该离子被除尽；②Ksp[Ca3（As。.2]=8.0x10*）

【答案】（1）H3ASO3

+

（2）①.H3ASO3H2ASO；+H②.1.0义10"或6.3X10—1°

-+

（3）c（H2AsO"）+2c（HAsO1-）+3c（AsO^）+C（OH）=c（H）

（4）0,10（5）H2ASO"+H2OH3ASO3+OH

（6）2.0xlO-3

【解析】

【小问1详解】

根据图中曲线知pH在7.35~7.45之间时含碑元素的微粒主要是H3ASO3。

【小问2详解】

H3ASO3第一步电离的电离方程式为H3ASO3.H2ASO；+H\根据图中pH=9.2时,

1

c（H3AsO3）=c（H2AsOp,cCH^^.OxlO^mol-L-,第一步电离的电离平衡常数

+

K=C(H)C(H2ASO；)“OxlO'。

*1——C(H3ASO3)一

【小问3详解】

H3ASO3溶液中各种离子浓度之间电荷守恒的关系式是：

-+

c（H2AsO；）+2c（HAsO：）+3c（AsO「）+C（OH）=c（H）o

【小问4详解】

根据As原子守恒得0.10mol/L的Na3AsO3中，

1

c（As。：）+c（HAsO；-）+。（国AsOj+c（H3AsO3）=0.lOmol-Uo

【小问5详解】

NaHzAsC^溶液中发生水解的离子方程式：H2ASO；+H2OH3ASO3+OH-„

【小问6详解】

532+2

当c（AsO；）=1.0xl0-mol/L时,根据^sp[Ca3（AsO4）2]=c（Ca）-c（AsO;）=8.0xICT"得

c（Ca2+）=2.0xl0-3mol-L-1,若要除去AsO：,则溶液中的c（Ca?+）至少为z.OxlO-mol.Iji。

20.某实验小组为测定某软锯矿中MnCh的质量分数，操作步骤如下：

第一步：称取1.45g软镭矿样品，加入2.68gNa2c2。4（摩尔质量为134g/mol）固体，再加入足量的稀硫酸

并加热（杂质不参加反应）；

第二步：充分反应后冷却、滤去杂质，将所得滤液转移到250mL容量瓶中并定容；

第三步：取以上溶液中25.00mL,用0.0200mol/LKMnCU标准溶液进行滴定。

回答下列问题：

（1）在酸性条件下，MnCh将Na2c2。4氧化的离子方程式为。（己知：MnCh在酸性条件下能将

C2O；-氧化成CO2）

(2)滴定时，盛装KMnO4标准溶液的玻璃仪器是(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)该滴定实验不需要额外滴加指示剂，判断到达滴定终点的现象是o

(4)第一步操作中的稀硫酸不能用盐酸代替，原因是o

(5)滴定的实验结果记录如下表(杂质不与高锌酸钾反应)

实验次数第一次第二次第三次第四次

消耗KMnCU溶液体积/mL20.0519.9524.3620.00

消耗KMnO4标准溶液的体积为mL,软镒矿中MnCh的质量分数为。(已知：

2+

2MnO；+5c+16H+=2Mn+10CO2T+8H2O)

(6)下列操作会导致所测MnCh的质量分数偏小的是(填字母)。

a.未用标准浓度的KMnCU溶液润洗滴定管

b.滴定前锥形瓶中有少量水

c.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d.读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

+2+