专题14  化学计算（七大题型）（解析版）

专题14化学计算►题型一化学式的计算►题型二化学方程式的计算——文字叙述型►题型三化学方程式的计算——表格数据型►题型四化学方程式的计算——坐标曲线型►题型五化学方程式的计算——流程图型►题型六有关溶液的计算►题型七有关质量守恒定律的计算►题型一化学式的计算【真题1】（2023·江苏宿迁）金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是A．绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B．绿原酸中碳元素的质量分数最大C．绿原酸的相对分子质量是D．绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为【答案】B【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。故选：B。【真题2】（2021·江苏宿迁）科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：1B．该反应属于置换反应C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1【答案】A【详解】A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：，两种生成物的分子个数比为1:1，此选项正确；B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确；C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，此选项不正确；D、甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：（1×2）:16=6：1：8，此选项不正确。故选A。相对分子质量等于化学式中各元素的相对原子质量之和；各元素的质量比等于元素的相对原子质量乘以原子个数之比；元素的质量分数=eq\f(某元素的质量,物质的质量)×100%；化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数；化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数【变式1-1】（2023·江苏连云港·一模）葡萄糖酸钙［Ca(C6H11O7)2］是一种可促进骨骼生长的营养物质。下列关于葡萄糖酸钙的说法中，正确的是A．葡萄糖酸钙是由49个原子构成的 B．葡萄糖酸钙的相对分子质量为430C．葡萄糖酸钙中氢元素的质量分数最大 D．葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为6：11：7【答案】B【分析】A、根据葡萄糖酸钙的微观构成进行分析判断；B、根据化合物的相对分子质量=各原子的相对原子质量×原子个数之和进行分析判断；C、根据化合物中各某元素质量分数=×100%进行分析判断；D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比进行分析判断。【详解】A、葡萄糖酸钙是由葡萄糖酸钙分子构成的，1个葡萄糖酸钙分子由49个原子构成，故A选项说法不正确，不符合题意；B、葡萄糖酸钙的相对分子质量为40+（12×6+11×1+16×7）×2=430，故B选项说法正确，符合题意；C、葡萄糖酸钙中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比为40：（12×6×2）：（1×11×2）：（16×7×2）=20：72：11：112，则氢元素的质量分数最小，故C选项说法不正确，不符合题意；D、葡萄糖酸钙中C、H、O三种元素的质量比为（12×6×2）：（11×1×2）：（16×7×2）=72：11：112≠6：11：7，故D选项说法不正确，不符合题意。故选B。►题型二化学方程式的计算——文字叙述型【真题3】（2022·江苏南京）对金属材料的研究，在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。(1)铁元素在地壳中的含量居于第位。在高炉内，把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是。(2)用砂纸打磨干净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为。(3)将10.8g铝粉平均分成两份，进行如下实验。①一份在足量的氧气中加热至完全反应，理论上生成氧化铝固体的质量是。②另一份与溶质质量分数为9.8%的稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。若铝粉完全反应，理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为多少？（写出计算过程）【答案】(1)四/4在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(3)10.2g/10.2克解：设理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为y答：理论上需要9.8%的稀硫酸的质量至少为300g。【详解】（1）地壳中含量位于前四位的依次是：O、Si、Al、Fe，铁元素在地壳中的含量居于第四位。铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是在高温下，一氧化碳将铁从铁矿石中还原出来。（2）发生的反应为铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（3）①解：将10.8g铝粉平均分成两份，一份质量为10.8g÷2=5.4g设理论上生成氧化铝固体的质量是x则理论上生成氧化铝固体的质量是10.2g。②见答案。【真题4】（2023·江苏镇江）已知，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2，4KO2+2H2SO4=2K2SO4+2H2O+3O2↑，现有28.4gKO2与一定量的CO2反应后，固体质量变为27.8g，向反应后的固体中加入过量的200.0g稀硫酸，将产生的气体通入过量的石灰水中，得到15.0gCaCO3。下列说法不正确的是A．KO2应密封保存B．与CO2反应生成O2的质量为7.2gC．与CO2反后的固体中KO2和K2CO3的质量比为71：207D．与稀硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为15.3%【答案】D【详解】A、由题意可知，KO2能与CO2反应，故应密封保存，故A正确；B、解：设反应生成O2的质量为x

x=7.2g，故B正确；C、解：设与二氧化碳反应的KO2的质量为y，反应生成碳酸钾的质量为z

y=21.3g

z=20.7g则与CO2反应后的固体中KO2和K2CO3的质量比为（28.4g﹣21.3g）：20.7g=71：207，故C正确；D、发生反应为：、、，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，则KO2中的钾元素完全转化到了硫酸钾中，则生成硫酸钾的质量为：由化学方程式：、可知，碳酸钾与硫酸反应生成的二氧化碳被石灰水完全吸收；解：设反应生成二氧化碳的质量为mm=6.6g与硫酸反应的KO2的质量为28.4g-21.3g=7.1g，设KO2与硫酸反应生成O2的质量为n，则：n=2.4g故与硫酸反应后所得溶液中K2SO4的质量分数约为：，故D错误。故选：D。【真题5】（2023·江苏宿迁）我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。(1)。(2)生成气体的质量是g。(3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。【答案】(1)H2O(2)4.4(3)解：设该孔雀石中的质量的质量为x。解得：x=22.2g该孔雀石中的质量分数为：答：该孔雀石中的质量分数为88.8%。【详解】（1）由方程式可知反应物中Cu、O、H、C、S的原子个数分别为2、13、6、1、2，生成物中Cu、O、C、S的原子个数分别为2、10、1、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物的化学计量数为3，所以1个未知物分子由2个氢原子和1个氧原子构成，未知物的化学式为H2O，故填：H2O。（2）根据质量守恒定律，生成气体的质量是：25g+200g-220.6g=4.4g，故填：4.4。（3）见答案。解题时把握三个要领，抓住三个关键。要领：解题步骤完整、格式规范、得数准确。关键：方程式要对、一定要配平、准确计算相对分子质量。代入方程式计算的必须是纯净物的质量。若涉及体积，则需换算成质量。【变式2-1】（2023·江苏南通·模拟预测）二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质，但须严格控制用量，我国《葡萄酒国家标准》中规定SO2的含量≤259mg/L。(1)SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。(2)为检测某国产葡萄酒SO2中的含量是否符合国家标准，进行如下实验：步骤1取100mL该葡萄酒于锥形瓶中，加入质量分数为10%的H2O2溶液，将SO2完全转化成硫酸。步骤2向锥形瓶中滴加指示剂(该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，在pH＞7的溶液中显绿色)，用氢氧化钠溶液中和，测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7mg。①步骤2中，滴入指示剂后溶液呈色。②通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。【答案】(1)二氧化硫有毒，会危害人体健康(2)紫解：设参加反应的二氧化硫的质量为x=x=9.6mg1L葡萄酒中二氧化硫的质量=9.6mg/100mL×1L=96mg<259mg所以该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准答：该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。【详解】（1）SO2作为食品添加剂须严格控制用量的原因是二氧化硫有毒，会危害人体健康，故填二氧化硫有毒，会危害人体健康。（2）①将SO2完全转化成硫酸，硫酸呈酸性，溶液的pH<7，该指示剂在pH＜7的溶液中显紫色，故填紫。②见答案【变式2-2】（2023·江苏徐州·三模）小苏打常用于焙制糕点、治疗胃酸过多。某同学为了研究一包小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，进行以下探究。(1)用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸g(计算结果精确到0.1g)。(2)实验发现5g小苏打样品与50g质量分数为3.65%的稀盐酸恰好完全反应，试计算小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。【答案】(1)119.6(2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x则样品中NaHCO3的质量分数为：答：样品中NaHCO3的质量分数是84%。【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设用10mL质量分数为37%的浓盐酸(密度1.18g•mL-1)，可配制3.65%的稀盐酸的质量为m，则有10mL×1.18g•mL-1×37%=3.65%×m，解得m≈119.6g；（2）见答案。►题型三化学方程式的计算——表格数据型【真题6】（2023·江苏无锡）柠檬酸()能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。向4份等质量、等浓度的柠檬酸溶液中分别加入一定质量的碳酸氢钠，充分反应，4次实验数据记录见下表。实验序号①②③④柠檬酸质量/g0.960.960.960.96加入的碳酸氢钠质量/g0.42二氧化碳体积/mL(标准状况下)112224336336则实验④中参加反应的碳酸氢钠的质量为A．0.84g B．1.26g C．1.68g D．2.10g【答案】B【详解】柠檬酸过量时，柠檬酸和碳酸氢钠反应生成柠檬酸钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳的体积与加入碳酸氢钠的质量成正比。从表格数据中可知，前三次实验中，生成气体的体积比为112mL：224mL：336mL=1：2：3，所以前三次实验中加入的碳酸氢钠的质量比为1：2：3。而第四次实验中产生的气体体积与第三次实验产生的气体体积相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠与第三次实验中消耗的碳酸氢钠的质量相同，所以第四次实验中消耗的碳酸氢钠质量为；故选B。【真题7】（2023·江苏常州）“天宫课堂”中宇航员将维生素C泡腾片[含维生素C、柠檬酸（C6H8O7）和碳酸氢钠]塞入一个水球，水球里立即产生很多气泡，其中一个反应为：C6H8O7+xNaHCO3=NaxC6H8﹣xO7+xH2O+xCO2↑。为测定柠檬酸钠（NaxC6H8﹣xO7化学式中的x，用4套相同装置加等量的水后，分别装入如表所示质量的柠檬酸和碳酸氢钠固体进行实验测得该条件下数据如表，推测x的数值为实验组别柠檬酸/g碳酸氢钠/g气体体积/mL11.920.8422421.921.6844831.922.5267241.923.36672A．4 B．3 C．2 D．1【答案】B【详解】解：由表格中的数据可知，加入0.84g碳酸氢钠产生气体的体积为224mL，加入1.68g碳酸氢钠产生气体的体积为448mL，即每0.84g碳酸氢钠完全反应产生气体的体积为224mL，而加入2.52g、3.36g碳酸氢钠产生气体的体积都为672mL，说明在实验组别3中，1.92g柠檬酸与2.52g碳酸氢钠恰好完全反应；故选B。解题时重点关注以下几个问题：明确表格数据是几次平行实验的数据，还是一次实验中几个步骤的数据；表中列出的数据是纯净物的数据还是混合物的数据；数据所示反应物是否恰好完全反应，有没有剩余。【变式3-1】（2023·江苏宿迁·一模）用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：实验次数第1次第2次第3次第4次第5次加入CaCl2溶液的质量/g20.020.020.020.020.0反应后溶液的总质量/g118.0136.0M172.0192.0请根据实验数据分析解答下列问题：(1)表中数据M的值为。(2)该样品中碳酸钠的质量分数是多少？【答案】(1)154.0/154(2)根据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为设样品中碳酸钠的质量分数为x答：样品中碳酸钠的质量分数是84.8%。【详解】（1）根据题意可知，第一次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀质量为20.0g+90g+10g-118.0g=2.0g，第二次加入20g氯化钙溶液，生成沉淀的质量为118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，同理推出第四次生成沉淀的值为136.0g+20.0g-M=2.0g，解得M=154.0g；（2）见答案。【变式3-2】（2023·江苏·二模）卓嘎同学将14.4g含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90g稀盐酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/st0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g00.881.762.643.524.44.4(1)计算样品中Na2CO3的质量。(2)计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程和步骤，计算结果保留到0.1%）【答案】(1)解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。x=10.6g答：样品中碳酸钠的质量是10.6g。(2)则原混合物中氯化钠的质量为：14.4g-10.6g＝3.8gy=11.7g完全反应时，所得氯化钠溶液的质量为：14.4g+100g-4.4g＝100g完全反应时，所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为：答：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是15.5%。【详解】（1）过程见答案；（2）过程见答案。►题型四化学方程式的计算——坐标曲线型【真题8】（2022·江苏南通）二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用下图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，，发生反应的化学方程式为：(1)实验过程中，石英管内剩余固体的质量和成分随温度的变化如上图所示，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于°C。(2)若加热到300—900°C时，锰的氧化物会分解产生一种常见气体，该气体为(填化学式)。(3)试根据化学方程式求46.0gMnCO3通过熔烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程)(4)若把反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体的质量为g·【答案】(1)300(2)O2(3)解：设最多制得的MnO2的质量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的质量是34.8g。(4)28.4【详解】（1）根据图像可知，300°C时对应的剩余固体为MnO2，温度再高，MnO2会分解，则焙烧MnCO3制取MnO2应该控制反应的温度不高于300°C；（2）加热到900°C时，剩余固体为MnO，根据质量守恒定律，可推知，还会生成氧气，化学式为O2；（3）列化学方程式，利用46.0gMnCO3计算生成的MnO2的质量，过程见答案；（4）若将反应温度控制在900°C，充分反应后管内剩余固体为MnO，可根据锰元素质量来求MnO的质量；46.0gMnCO3中Mn的质量为：=22g，则MnO的质量为：=28.4g，即充分反应后管内剩余固体质量为28.4g。【真题9】（2022·江苏镇江）向盛有100.0gCuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后再滴加溶质质量分数为20.0%的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是

A．加入NaOH溶液前，溶液中有两种溶质B．m1﹣m2＝19.6C．原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比为40：49D．取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，不能立即出现白色浑浊【答案】C【详解】A、加入NaOH溶液前，溶液中的溶质有氯化钡与硫酸铜反应生成的氯化铜、氯化钡与硫酸反应生成的盐酸和过量的氯化钡三种溶质，选项错误；B、由图可知，m1﹣m2是氢氧化钠与氯化铜反应生成的氢氧化铜的质量，即m1﹣m2=（120g−80g）×20.0%××100%÷×100%=9.8g，选项错误；C、由图可知，前80g氢氧化钠溶液与酸反应，其中氢氧化钠的质量=80g×20%=16g，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，所以能够与16g氢氧化钠反应的硫酸的质量为19.6g，生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量=120g−80g=40g，其中氢氧化钠的质量=40g×20%=8g，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓，反应中硫酸铜与氢氧化铜的质量比为160：98，由B可知，生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g，则消耗硫酸铜的质量为16g，原混合溶液中CuSO4与H2SO4的质量比=16g：19.6g=40：49，选项正确；D、由题文可知，实验中加入过量的氯化钡溶液，且氯化钡不能与氢氧化钠反应，则a点对应的溶液中含有氯化钡，所以取a点对应溶液，滴加稀H2SO4，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，立即出现白色浑浊，选项错误，故选C。重点关注：纵坐标和横坐标表示的物质的质量或体积，是纯物质还是混合物（或溶液）；曲线的起点、转折点、终点及走向；分段曲线每一段发生的反应及质量的变化等。【变式4-1】（2021·江苏宿迁）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。(1)当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中含有的溶质为。(2)原混合溶液中，溶质H2SO4的质量(写出计算过程，下同)(3)恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。【答案】（1）Na2SO4、NaOH（2）解：设混合溶液中H2SO4的质量为x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的质量为4.9g（3）解：设与CnSO4反应的NaOH质量为y解得y=8g氢氧化钠溶液的总质量=答：恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为120g。【详解】（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应后溶液中的溶质一定含有氯化钠，a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠，故填：Na2SO4、NaOH；（2）见答案；（3）见答案。【变式4-2】（2023·江苏宿迁·三模）化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂质可溶但不参加反应)

(1)恰好完全反应时，溶液的温度为℃。(2)计算废液中硫酸的质量分数。(写出计算过程)。【答案】(1)t3(2)解：40g质量分数为20%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量为：40g×20%=8g；设废液中硫酸的质量为x。则废液中硫酸的质量分数为：×100%=19.6%。答：废液中硫酸的质量分数为19.6%。【详解】（1）该反应放热，温度达到最高点时，说明恰好完全反应，则恰好完全反应时，溶液的温度为t3℃。（2）见答案。►题型五化学方程式的计算——流程图型【真题10】（2023·江苏苏州）工业上用NO生产过程中的物质转化关系如图所示，其中反应②的化学方程式为。下列有关说法正确的是

A．反应①中，参加反应的NO与的分子数之比为1∶2B．转化过程中，只有氮元素的化合价发生变化C．理论上，、足量可以将NO、全部转化为D．工业上，30kgNO生产得到42kg【答案】C【详解】A、反应①为一氧化氮和氧气生成二氧化氮，化学方程式为2NO+O2=2NO2，参加反应的NO与O2的分子数之比为2：1，选项错误；B、转化过程中，反应①中氧元素的化合价有0变为-2，选项错误；C、由图知，反应①②循环发生，故理论上O2、H2O足量可以将NO、NO2全部转化为HNO3，选项正确；D、由以上分析知，NO全部转化为HNO3，硝酸中氮元素全部来自于一氧化氮，则，选项错误。故选C。【真题11】（2023·江苏南通）化学储氢材料研发是当下科技研究的热点之一。(1)下列化学储氢材料中含氢量最高的是______（填字母）。A． B． C．(2)我国科学家发明了一种将甲烷中的氢转化为氢气的工艺（原理如图所示）。

总反应的化学反应方程式为。①反应器Ⅰ中的化学反应方程式为。②当甲烷的转化率（）为80%时，理论上1.0吨甲烷与足量水蒸气反应生成氢气的总质量是吨。（请将计算过程写到答题卡上）【答案】(1)C(2)0.3解：设理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为x答：理论上1.0吨甲烷和足量水蒸气反应生成氢气的质量为0.3吨。【详解】（1）A、NH3中氮元素和氢元素质量比是B、N2H4中氮元素和氢元素质量比是C、CH4中碳元素和氢元素质量比是12:4=36:12;故甲烷中氢元素质量分数最大，故选：C；（2）①根据题意，该反应是H2O和Ce2O3在400℃时反应生成CeO2和H2，化学方程式为：；②根据化学方程式计算，见答案流程图有反应框和物质框。反应框中顺着箭头进入框内的是反应物，从框中出去的是生成物。物质框内的物质顺着箭头进来的表示是上一个反应的生成物，顺着箭头出去的表示是下个反应的反应物。【变式5-1】（2022·江苏镇江）一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为C．理论上，整个转化过程无需补充水D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2【答案】C【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，故选C。【变式5-2】（2022·江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化B．过程①的化学反应为C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO【答案】CD【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，该反应原理为。【详解】A、根据反应原理为可知，只有C、H的化合价发生改变，故选项说法错误；B、根据分析可知，过程①的化学反应为，故选项说法错误；C、根据分析可知，过程①的化学反应为，过程②的化学反应为，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，故选项说法正确；D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO，故选项说法正确；故选CD。►题型六有关溶液的计算【真题12】（2022·江苏镇江）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是A．T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5%B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大C．将100gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体D．将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等【答案】D【详解】A、由图可知，T3℃时碳酸钠的溶解度为50g，则T3℃时，将30gNa2CO3固体加到50g水中只能够溶解25g碳酸钠，形成饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数=×100%≈33.3%，选项错误；B、由图可知，T2℃升高到T3℃时，碳酸钠的溶解度增大，T3℃升温到T4℃时，碳酸钠的溶解度减小，且T2℃、T4℃时碳酸钠的溶解度相同，所以将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数保持不变，选项错误；C、由图可知，T4℃碳酸氢铵的溶解度为42g，T1℃碳酸氢铵的溶解度为22g，则将142gNH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20gNH4HCO3晶体，选项错误；D、由图可知，T1℃、T4℃时两种物质的溶解度都相同，则将等质量的两物质饱和溶液从T1℃升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两固体质量相等，选项正确，故选D。【真题13】（2021·江苏徐州）某同学用溶质质量分数为15%的稀盐酸和大理石反应来制取二氧化碳气体：（1）用20.3g溶质质量分数为37%的浓盐酸能配制上述稀盐酸___________g（结果精确到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体，同至少需要多少克上述稀盐酸与足量的大理石反应才能制得（实验条件下二氧化碳的密度为2g/L）？（写出计算过程，结果精确到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL计算）二氧化碳气体的体积为：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的质量为：1.25L×2g/L=2.5g。设若需收集10瓶二氧化碳气体，同至少需要15%的稀盐酸的质量为x。，x=27.65g。【详解】（1）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变，则20.3g×37%÷15%=50g；（2）见答案。【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。1．溶质的质量分数=×100％。变形公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液的质量—溶质的质量；溶液质量=溶质的质量+溶剂的质量。2．溶液的稀释：（1）浓稀溶液中溶质的质量不变。即：稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数（2）稀溶液质量=浓溶液质量+所加水的质量【变式6-1】（2023·江苏宿迁·一模）实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：(1)该反应实质是。(2)写出a点溶液中的阳离子的离子符号：。(3)计算稀H2SO4的溶质质量分数。【答案】(1)(文字叙述也对)(2)H+、Na+(3)由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g设10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为xx=0.98g稀硫酸的溶质质量分数为：答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】（1）氢氧化钠和硫酸反应生成碳酸钠和水，实质是氢离子和氢氧根离子生成水，H++OH-=H2O；（2）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的氢氧化钠完全反应，有剩余的硫酸，所以溶液中含有的溶质有：硫酸钠、硫酸，阳离子为氢离子和钠离子，故答案为：H+、Na+。（3）见答案。【变式6-2】（2023·江苏宿迁·二模）取盐酸与氯化铜的混合溶液27g放入烧杯中，逐滴滴入质量分数为20%的NaOH溶液，产生沉淀质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

(1)与氯化铜反应的NaOH溶液中含有的溶质质量为g；(2)原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数(写出计算过程)。【答案】(1)1.6(2)解：设混合溶液中氯化铜的质量分数为xx=10%答：原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数为10%【详解】（1）向混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸完全反应后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠，故与氯化铜反应的NaOH溶液中含有的溶质质量为：（12g-4g）×20%=1.6g；（2）见答案。►题型七有关质量守恒定律的计算【真题14】（2022·江苏南通）Na2S2O3溶液常用于测定I2的含量，反应原理为aNa2S2O3+bI2=cNaI+dNa2SxOy。向某I2溶液中滴加Na2S2O3溶液，反应过程中生成NaI的质量随所加溶液中Na2S2O3质量的变化如图所示。下列说法不正确的是A．化学计量数a＝cB．Na2SxOy中x与y之比为2：3C．0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254gD．0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.362g【答案】D【分析】依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子个数不变，2a＝c+2d，2a＝xd，3a＝yd，2b＝c，a＝2，b＝1，c＝2，d＝1，x＝4，y＝6。【详解】A、化学计量数a＝c，说法正确；B、Na2SxOy中x与y之比为2：3，说法正确；C、反应的化学方程式及其质量关系：C、0.316gNa2S2O3反应时，参与反应的I2的质量为0.254g，说法正确；D、由C中数据可知，0.316gNa2S2O3反应时，生成Na2SxOy的质量为0.270g，说法错误；故选：D。【真题15】（2022·江苏镇江）已知：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀。下列说法正确的是A．剩余固体为混合物B．原固体加热共生成3.6gH2OC．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量不相等【答案】C【详解】A、由题文可知，碳酸氢钠与氢氧化钠在加热的条件下反应生成碳酸钠和水，碳在加热的条件下反应生成碳酸钠、二氧化碳和水，将一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，则反应后的固体中只有碳酸钠，选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，其中碳酸钙与二氧化碳的质量比为100：44，则生成10.0g沉淀消耗二氧化碳的质量为4.4g，由化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，该反应中参加反应的碳酸氢钠的质量为16.8g，生成碳酸钠的质量为10.6g，生成水的质量为1.8g，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O中生成碳酸钠的质量=15.9g−10.6g=5.3g，参加反应的碳酸氢钠的质量为4.2g，氢氧化钠的质量为2g，生成水的质量为0.9g，所以原固体加热共生成H2O的质量=1.8g+0.9g=2.7g，选项错误；C、由B可知，原混合物中碳酸氢钠的质量=16.8g+4.2g=21g，氢氧化钠的质量为2g，则原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比=21g：2g=21：2，选项正确；D、两份等质量的原混合物中含有等质量的钠元素，与盐酸反应后最终钠元素都转化为氯化钠中的钠元素，与钠元素结合的氯元素的质量相同，而氯元素为盐酸中的氯元素，所以取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，消耗HCl的质量相等，选项错误，故选C。此类题的解题关键在于：把握质量守恒定律，从宏观和微观两个方面考虑。宏观上物质的质量、元素种类和元素质量都不变，微观上原子的质量、种类和数目都不变。对于多步反应或多个反应同时进行的题，根据化学方程式，综合题意判断出在反应前后不变的元素，再进行求算。【变式7-1】（2023·江苏盐城·模拟预测）将硫酸镁、硫酸铁和硫酸铜的混合物34g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为2.4%，向其中加入200g16.8%氢氧化钾溶液后并充分搅拌，过滤、洗涤、干燥，所得固体的质量为A．4.8g B．13.3g C．24.7g D．29.8g【答案】C【详解】将硫酸镁、硫酸铁和硫酸铜的混合物34g完全溶于水中配制成200g溶液，测知该溶液中硫元素的质量分数为2.4%，则硫元素的质量为：200g×2.4%=4.8g，所以含有硫酸根的质量为：，则34g硫酸镁、硫酸铁和硫酸铜的混合物中含有金属元素的质量为：34g-14.4g=19.6g，硫酸镁与氢氧化钾反应生成硫酸钾和氢氧化镁沉淀，硫酸铁与氢氧化钾反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，硫酸铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，则有，设生成氢氧化物时，其中含有氢氧根的质量为x，则有，，解得x=5.1g，所以生成氢氧化物的质量为：19.6g+5.1g=24.7g。故选：C。【变式7-2】（2023·江苏南通·模拟预测）取24.90gCo(CH3COO)2•nH2O样品置于氮气流中加热，残留固体质量随温度的变化如图所示。加热过程中残留固体中钴元素(Co)质量保持不变；样品在300℃前失去结晶水；图中A、B、C、D各处固体均为纯净物，其中C、D均由Co、O两种元素组成；A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30。下列说法不正确的是

A．n=4B．A→B产生的气体为C2H6C．C中氧元素的质量分数比D的小D．D中钴元素和氧元素的质量之比为59:16【答案】C【详解】A、样品在300℃前失去结晶水，由图可知，24.90gCo(CH3COO)2•nH2O样品到A点处的质量为17.70g，减少的质量=24.90g−17.70g=7.20g，为失去的结晶水的质量，生成的Co(CH3COO)2的质量为17.70g，Co(CH3COO)2的相对分子质量为177，则177：18n=17.70g：7.20g，n=4，选项正确；B、A→B产生的气体由碳、氢两种元素组成，相对分子质量为30，碳元素的相对分子质量为12，则A→B产生的气体为C2H6，选项正确；C、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，C、D固体均为纯净物，且C、D均由Co、O两种元素组成，由图可知，C的质量大于D的质量，则C中氧元素的质量分数比D的大，选项错误；D、加热过程中残留固体中钴元素质量保持不变，Co(CH3COO)2中钴元素的质量=17.70g××100%=5.90g，由图可知，D的质量为7.50g，则D中氧元素的质量=7.50g−5.90g=1.60g，所以D中钴元素和氧元素的质量之比=5.90g：1.60g=59：16，选项正确，故选C。1．（2022·江苏南京）葡萄糖属于糖类，其化学式为C6H12O6，下列有关葡萄糖的说法中正确的是A．葡萄糖为有机高分子化合物B．葡萄糖由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成C．葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为1：2：1D．葡萄糖中氧元素的质量分数最大【答案】D【详解】A、葡萄糖的相对分子质量比较小，属于有机小分子化合物，故A不符合题意；B、一个葡萄糖分子由6个碳原子，12个氢原子，6个氧原子构成，故B不符合题意；C、葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，故C不符合题意；D、葡萄糖中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8，则萄糖中氧元素的质量分数最大，故D符合题意。故选D。2．（2023·江苏无锡）如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是A．乙和丙都是氧化物B．参加反应的甲和乙的分子个数比为C．反应后原子数目增加D．反应生成的丙和丁的质量比为【答案】B【分析】由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙由2个氧原子构成，即O2，丁由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意；B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3，B正确，符合题意；C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意；D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意；故选B。3．（2023·江苏南通）已知常温下溶解度为0.17g。向一定量饱和溶液中滴加盐酸，溶液pH随V（盐酸）变化的曲线如图所示。为检测某生石灰样品中钙元素含量，实验如下：步骤1：取0.60g样品于锥形瓶中，向其中加入200mL蒸馏水，盖上表面皿充分振荡。步骤2：向冷却后的锥形瓶中滴入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至反应完全。反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去。经换算，消耗g。

下列说法正确的是A．步骤1中充分振荡后得到澄清透明的溶液B．步骤2中红色恰好褪去时，消耗mL盐酸C．步骤2中化学反应方程式为D．该样品中钙元素的质量分数为66.67%【答案】D【详解】A、由题意可知，常温下溶解度为0.17g。取0.60g样品于锥形瓶中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量>0.6g,向其中加入200mL蒸馏水，200g的水最多溶解0.34g的氢氧化钙，所以生成氢氧化钙不能完全溶解，步骤1中充分振荡后不能得到澄清透明的溶液，故A错误；B、反应完全时锥形瓶内溶液红色恰好褪去，此时溶液呈中性，pH=7，则如图所示消耗大于mL但小于V3mL盐酸，故B错误；C、步骤2中是氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学反应方程式为，故C错误；D、在该反应过程中，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，根据质量守恒定律可知，钙元素质量不变，则有，该样品中钙元素的质量分数为，故D正确。故选D。4．（2022·江苏镇江）一种新型合成氨的方法如图所示（Li是一种金属）。下列说法不正确的是A．反应①中电能转化为化学能B．反应③为C．理论上，整个转化过程无需补充水D．理论上，合成17gNH3，同时得到24gO2【答案】C【详解】A.反应①中条件是通电，说明过程中将电能转化为化学能，该选项说法正确；B.反应③中，反应物是Li3N和H2O，生成物是LiOH和NH3，反应的化学方程式为，该选项说法正确；C.有转换图看出，整个转化过程中水为反应物，需不断补充，该选项说法不正确；D.设合成17gNH3，同时得到氧气的质量为x，根据反应和可得：，，解得x=24g，该选项说法正确，故选C。5．（2023·江苏扬州·模拟预测）化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理如图所示。下列说法不正确的是

A．空气反应器中发生化合反应B．燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低C．理论上，燃烧28gCO至少需要16g空气D．理论上，整个转化过程无需补充CaSO4【答案】C【详解】A、空气主要成分是氮气、氧气，空气、CaS进入空气反应器，CaS与氧气反应转化为CaSO4，该反应是多变一的反应，是化合反应，正确；B、化合物中各元素正负化合价代数和为0。CaSO4中钙元素为+2价、氧元素为-2价，则硫元素为0-（-2×4）-（+2）=+6。CaS中钙元素为+2价，则硫元素为-2价。所以燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低，正确；C、从流程图可以看出，氧气和CaS转化为CaSO4，CaSO4和CO转化为CaS和CO2，整体反应可看为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。，28gCO需要消耗16g氧气，则至少需要16g÷21%≈76g空气。错误；D、从流程图可以看出CaS与CaSO4不断相互转化，且根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变可知，Ca、S的质量不变，则整个转化过程无需补充CaSO4。正确。故选C。6．（2023·江苏镇江）常温下，向100.0gMgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与滴加Ba（OH）2溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是A．a点对应溶液中有两种溶质B．b点对应溶液的pH＞7C．m1：m2=291：407D．原混合溶液中MgSO4的质量分数大于MgCl2的质量分数【答案】D【详解】A、向MgCl2、MgSO4的混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，发生的反应为MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCl2、MgSO4+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaSO4↓。由图中曲线结合两个化学方程式可知，沉淀质量的增加按幅度可以分为两个阶段，当滴加Ba(OH)2溶液的体积为100mL时，MgSO4完全反应，当滴加Ba(OH)2溶液的体积在100～300mL时，只有MgCl2和Ba(OH)2发生反应，则a点对应溶液中含有反应生成的BaCl2和没有完全反应的MgCl2共两种溶质，说法正确；B、b点时，滴加的Ba(OH)2溶液已过量，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，说法正确；C、设100mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的质量为m，则200mLBa(OH)2溶液中溶质Ba(OH)2的质量为2m，可以得到以下关系：则；；则，说法正确；D、原混合溶液中MgSO4的质量为，MgCl2的质量为，混合溶液中MgSO4的质量分数小于MgCl2的质量分数，说法错误。故选D。7．（2023·江苏南京·一模）在空气中煅烧生成铁的氧化物和。现煅烧11.6g的，得到和FeO的固体混合物，下列叙述正确的是A．该反应有氧气参与且质量为0.8gB．该过程产生的质量为2.2gC．反应前后固体中的氧元素质量增加D．生成的固体混合物中含有氧化亚铁0.72g【答案】D【详解】A、FeCO3在空气中煅烧生成铁的氧化物和CO2，设11.6g的FeCO3完全分解生成二氧化碳的质量为x，则有如下质量关系：，，x=4.4g，根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则有7.92g+4.4g=12.32g＞11.6g，则该反应有氧气参与，其质量为12.32g-11.6g=0.72g，故A错误；B、由A中的分析可知，该过程产生CO2的质量为4.4g，故B错误；C、11.6gFeCO3中氧元素的质量为11.6g××100%＝4.8g，反应后固体中氧元素的质量=11.6gFeCO3中氧元素的质量+参加反应的氧气的质量-4.4g二氧化碳中氧元素的质量，4.4g二氧化碳中氧元素的质量为4.4g××100%＝3.2g，则反应后固体中氧元素的质量=4.8g+0.72g-3.2g=2.32g＜4.8g，故反应前后固体中的氧元素质量减小，故C错误；D、11.6gFeCO3中铁元素的质量为11.6g××100%＝5.6g，设生成的固体混合物中氧化亚铁的质量为y，氧化铁的质量为z，则有y+z=7.92g、y××100%+z××100%=5.6g，解得y=0.72g、z=7.2g，故D正确；故选：D。8．（2023·江苏徐州·三模）欲测定一瓶标签破损的稀硫酸溶液中溶质的质量分数：取100g稀硫酸样品，将溶质质量分数为5%的NaOH溶液逐滴滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。

(1)图中C点所示溶液中溶质是（填化学式）。(2)该稀硫酸溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】(1)(2)设稀硫酸的溶质的质量为x，由题意可知氢氧化钠的质量该稀硫酸的溶质质量分数为。【详解】（1）当滴加溶液至C点时，由于溶液此时pH=7，显中性，也就是硫酸和氢氧化钠恰好完全反应生成硫酸钠和水，所以溶液中的溶质的化学式为。（2）解析见答案9．（2022·江苏徐州）碳酸氢钠俗称小苏打，在生产生活中应用广泛。(1)如果少量的酸沾到皮肤或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液处理。现用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是g。(2)某小苏打样品中混有少量Na2CO3，为了测定样品中NaHCO3的质量分数，取10.0g样品加热到质量不再减小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求该样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）【答案】(1)120(2)解：设样品中NaHCO3的质量分数为x答：样品中NaHCO3的质量分数为84%。【详解】（1）用5g的NaHCO3配制成溶质质量分数为4.0%的溶液，需加入水的质量是5g÷4.0%-5g=120g；（2）见答案。10．（2022·江苏南通）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。(1)SO2过度排放可能引起的环境问题是。(2)实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出）【答案】(1)酸雨(2)解：设理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是答：理论上所需质量分数为14%的