贵州省黔西南州部分学校2024届高三年级下册一模考试化学试卷(含答案)

贵州省黔西南州部分学校2024届高三下学期一模考试化学试卷

学校：___________姓名：班级：___________考号：

一,单选题

1.“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列文物属于无机非金属材料的是()

2.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.铭酸钾溶液中滴入浓盐酸：2CrO1+2H+^Cr2。；+凡0

2+

B.CuCU溶液与过量氨水反应：Cu+2NH3H2O^CU(OH)2+2NH*

3+

C.向A1CL溶液中加入过量氨水：Al+3NH3H2O=Al(OH)3J+3NH：

D.向NH4HCO3溶液中加少量Ba(OH%溶液：

NH；+HCO；+2OHNH3T+CO：+2H2O

3.下列物质的生产流程合理的是()

A.制硝酸：N2T^NOT^50%HNO3FST^HNO3

B.制取镁：浓缩海水Ca(OH)?>Mg(OH)2>MgCl2溶液拗j金属Mg

C.制硫酸：FeS-5_>SO________>SO98.3%浓硫酸HSO

424惟KJ7T!J,ZAJ,乙r

D.制碘：干海带EO/浸泡)浸出液H2SOJH0＞碘水萃取).

4.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.24g乙烯和丙烯的混合气体中p-pcr键数目为2治

B.ILlmol/L氯化镂溶液中NH：和H+数目之和为小

C.ImolN2和3molH2充分反应后的混合气体中原子数小于8%

D.25℃时，ILpH=12的氨水中含有OJT数目为0.012VA

5.下列实验方案（图中部分夹持略），不能达到实验目的的是（）

选

ABCD

项

目制取无水实验室制乙酸乙证明探究化学反应速率

的FeCl3固体酯Ksp(CuS)<%(ZnS)的影响因素

实Fed,­5H式)2滴O.lmol/L2mL2mL

N呻液2滴3mol•L"0.5mol•L”

盐%盐酸

验0点r"p-[i0.C黑Imol/,Lf[—]I

饱和

方Jg鼠一铁片一

NaCO二溶液目目

［溶2液、3至

案白色沉淀黑色沉淀（表面积大致相同）

A.AB.BC.CD.D

6.根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（）

元素编号EFGHIJKL

原子半径

0.0370.0740.0820.0990.10201430.1600.186

/nm

最高化合

价或最低+1-2+3—1-2+3+2+1

化合价

A.电负性大八：F>H>I

B.简单离子半径：K>F>L

C.第一电离能：K>J>L

D.L、K、J的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱

OH

7.下列关于双环化合物的说法正确的是（）

\H3

A.不含有手性碳原子

B.能发生消去反应

C.在加热和Cu催化条件下，不能被氧化

D.存在含苯环和碳碳三键的同分异构体

8.下列实验操作、现象与结论相匹配的是（）

选

操作现象结论

项

向NaHCC>3溶液中加入有白色沉淀生

AA1O；结合H+的能力比CO：弱

NaA102溶液成

将加2（SC>4）3溶液和CaC%溶均出现白色沉施（SO4）溶液和CaCH溶液均可

B

液分别加入Na2c。3溶液中淀使CO：的水解平衡正向移动

所得混合溶液混合过程中削弱了CH3COOH分

常温下，将50mL苯与

C的体积为子间的氢键，且苯与CH3coOH

50mLCH3COOH混合

101mL分子间的作用弱于氢键

将Fe（NC>3）2样品溶于稀

D溶液显红色Fe（NO3）9晶体已氧化变质

H2s。4后，滴加KSCN溶液

A.AB.BC.CD.D

9.氯化钠是一种典型且极具魅力的晶体，氯化钠的晶胞如图所示。下列说法不正确的

是（）

•Na+

ocr

A.与氯离子距离最近且相等的Na+有6个

B.若Ba。？晶体阴阳离子排布与氯化钠相同，则存在的化学键的类型也相同

C.一个晶胞中cr和Na+的个数均为4个

D.每个氯离子周围与它最近且等距的氯离子有12个

10.关于化合物SiH2cU和化合物HSO3cl的性质，下列推测不合理的是（）

A.SiHzC%为四面体结构

B.SiH2Cl2与水反应产生H2

C.HSO3cl与盐酸作用能产生氯气

D.HSO3cl与足量NaOH溶液反应可生成两种钠盐

H.常温下，向100mL0.01mol.LTHA溶液中逐滴加入0.02mol.I?iMOH溶液，图中所

示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计），下列说法正确的是（）

A.由图中信息可知HA为弱酸

B.常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则0=7

C.K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A~）＞c（OH-）＞c（H+）

D.K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）＞2c（A-）

12.由CH3cH20H和。2构成的质子交换膜燃料电池的结构示意如图所示，电池总反应

CH3CH2OH+3O2—2CO2+3H2O,当通过质子交换膜2moiH+时，下列说法正确

的是（）

质F片接IB

+

A.a电极的电极反应式为CH3cH20H+3H2O-12e~—2CO2+12H

B.若用该燃料电池为铅蓄电池充电，电极b连接铅蓄电池的Pb极

C.燃料电池所消耗的在标准状况下的体积为22.4L

D.铅蓄电池中电解液质量增大80g

13.实验室利用固体Pb。2进行如图实验，已知Pb3()4中Pb为+2、M价。下列说法不

正确的是()

PbO2足量浓盐酸

A.Pb3O4可表示为PbO2-2PbO

B.氧化性强弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受热分解过程中，超过:的PbO2表现氧化性

D.此过程中物质的量大于Cl2

14.控制起始时少2=4,p=latm,恒容条件下，若只发生反应：

n(CO2)”

1

i.CO2(g)+H2(g).CO(g)+H2O(g)NH\=+41kJ-moE

1

ii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)=-246kJ-mol,平衡时各物质的量分

数随温度的变化如图所示，下列说法正确的是()

6o

物

质5o

的4o

量3o

分2o

数

1O

/%C)

200300400500600700800

温度/℃

A.图中代表H2。的曲线是c,代表CH4的曲线是b

B.温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0,说明此条件下，反应i化学平衡常

数大，反应完全

1

C.反应CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2。(g)的AH=+205kJ.mor

D.M点（7<500℃）时，反应CC»2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）平衡常数

-2

Kp=625atm

二、填空题

15.以电解铝废渣（主要含AIF3、NaF、LiF、CaO）为原料，制备电池级碳酸锂的

工艺流程如图：

浓硫酸水N*CO融液生石及气体2

电解铝废渣一I械水*1—-［碱就卜一睡一^化I~•产品

气体I源清I气体2海港2

已知：AIF；、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li2cO3微溶于水，

29

Ksp（Li2co3）=2.5xW、4P©83）=2.8xW0

回答下列问题：

（1）基态Al原子核外电子有种不同的空间运动状态，A1原子的第一电离

能低于Mg,原因是o

（2）电解氧化铝生成铝的化学方程式为,无碳电解铝技术是利用陶瓷材料

替代碳作阳极，该技术的优点之一是。

（3）“气体1”是（填化学式，下同），“滤渣1”的主要成分是

（4）已知“碱解”同时生成白色沉淀，写出生成“气体2”的离子方程式：0

2++

（5）“苛化”中存在如下反应：Li2CO3（s）+Ca（aq）.2Li（aq）+CaCO3（s）□通过

计算解释生石灰能使Li2c。3完全转化的原因：。

（6）已知A1CL可形成共价分子，AIF3为离子晶体，从电负性的角度解释其原因：

16.氨具有较高的含氢量，可用作内燃机的燃料。

（1）液氨是重要的非水溶剂，和水类似，液氨的电离平衡为2NH3.NH：+NH；。

写出NH4cl与KNH2在液氨中发生中和反应的离子方程式为0

（2）合成氨反应的方程式为3H2（g）+N?（g）-2NH3（g）,恒压密闭容器中，起始

时〃便2）:“（2）=3:1，不同温度（T）下平衡混合物中NH3物质的量分数随压强的变化

曲线如图所示。

压强/10、Pa

①25℃时，区仅）和93修）的燃烧热此分别为成1/11101和沃1/11101,上述合成氨反

应的熔变为kJ/molo

②A点温度迅速从工变为％,则此时浓度商QK（T2）（填“或』”）。

③Kp（A）:0（B）=（勺为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量

分数）。

④合成氨逆反应速率方程为v（逆）=k（逆）”，式中左（逆）为逆反应的速率常

数（只与温度有关）。从C点开始减小压强，平衡发生移动，直至达到新的平衡，v

（逆）的变化过程为o

（3）NH3>NH3BH3（氨硼烷）储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

元素HBN

电负性2.12.03.0

①NH3的中心原子的杂化轨道类型为_________________O

②NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是o

③比较熔点：NH3BH3CH3cH3（填“>”或“<”）-

17.化合物H是镇静催眠药，其合成路线如图:

已知：R-NH(Boc)2°>R-NH-Boc—(“Boc—”表示

2_NH2

CH,

请回答：

（1）化合物H的分子式为,D-E的反应类型是。

（2）化合物A的结构简式是，化合物E的结构简式是o

（3）G与足量H?反应的产物，含有个手性碳原子。

（4）写出F-G的化学方程式：.o

（5）写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式（不考虑立体

异构体）：o

①iH-NMR谱显示只有4种不同化学环境的氢原子

②能与Fe3+显色

、骨架片段

0

（6）以1,3-丁二烯为原料结合题中信息，设计该化合物[[NH的合成路线

0

（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选）。

三、实验题

18.硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产

生氢气）：

煤油

①实验部分操作：a.调平量气管和烧杯的液面；b.冷却至室温；c.读数。正确的先后操

作顺序是（填字母）。

②已知开始时量气管读数为KmL,最终读数为％mL（均折合成标准状况，且

匕>匕）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为mol/Lo

（2）已知SO2具有还原性，可以还原匕，也可以与Na?。?发生反应。

①将SO2通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不

复燃，则说明SO?与Na?。?反应无。2生成，可能发生反应的化学方程式为

②将SO2通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若,说明还原性:

so2>r,写出该反应的离子方程式：o

（3）为探究SO?在盐酸中与Cu、ci?+的反应，某实验小组设计如图实验。

实验I：

5mLi0%

稀盐酸通入足量SO2：静置，加蒸，水

取上层清液”一

Cu金属白色沉淀CuCl

光亮的紫红色铜片变暗，

并有黑色的固体物质生

成，溶液逐渐变为棕色

（溶液中含CuCl；）

实验n：

]-?2mL36%

浓盐酸通入足量SO?,静置>加蒸储水,

E2取少量溶液

中匕白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由绿色转变为棕黑

C11SO4溶液色,最后转变为棕黄色

（溶液中含CuCl；）

已知：CuCl：CuClJ+2C「，实验I中得到的黑色固体为CLS。

①实验I通入so2时反应的离子方程式为^_________，实验n通入so2时反应的离子

方程式为.0

②实验n若消耗so2,则生成4鼠个H+。

参考答案

1.答案：c

解析：A.铜烤炉属于金属制品，故A错误；B.金漆木雕大神龛属于木材，主要成分为

纤维素，故B错误；C.唐陶文吏俑属于陶瓷制品，属于无机非金属材料故C正确；D.

山居图扇面属成分为纤维素，不属于无机非金属材料，故D错误；故选：Co

2.答案：C

解析：C.向A1CL溶液中加入过量氨水的离子方程式为

3+

Al+3NH3H2O=A1（OH）3+3NH：,故C正确。

3.答案：C

解析：

4.答案：D

解析：D.25C时，lLpH=12的氨水中含有OIF物质的量浓度为O.Olmol/L,含有OJT

数目为ILxO.Olmol/LxNAHioL=Q.01NA,故D正确。

5.答案：A

解析：A.氯化铁固体加热过程中能发生水解，应该在氯化氢的气流中进行，故该实验

不能达到实验目的，A符合题意；B.铜和浓硫酸在加热的条件下反应生成二氧化硫，

能使品红褪色，多余的二氧化硫用氢氧化钠吸收，防止污染，该实验能达到实验目

的，B不符合题意；C.硫酸锌和硫化钠反应生成硫化锌沉淀，再加入硫酸铜溶液，硫

化锌能转化为黑色的硫化铜沉淀说明硫化铜的溶度积小于硫化锌，该实验能达到实验

目的，C不符合题意；D.该实验中只有盐酸的浓度不同，可以根据产生气泡的快慢分

析浓度对反应速率的影响，能达到实验目的，D不符合题意。

6.答案：B

解析：B.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径

F（O2j>L（Na+）>K（Mg2+）,故B错误。

7.答案：D

解析：

8.答案：C

解析：A.偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，则Al。?

结合H+的能力比CO7强，故A错误；B.铝离子与碳酸根离子相互促进水解，钙离子

与碳酸根离子反应，使碳酸根离子的水解平衡逆向移动，平衡移动的方向不同，故B

错误；C.分子间作用力小于氢键的作用力，则苯与醋酸的混合过程中削弱了

CHsCOOH分子间的氢键，且苯与CHsCOOH分子间的作用弱于氢键，混合体积变

大，故C正确；D.酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子生成铁离子滴加KSCN溶液，

溶液变红，不能证明Fe（NC>3）2晶体已氧化变质，故D错误；故选：Co

9.答案：B

解析：B.氯化钠晶体为离子晶体，Na+与C「间存在离子键；Ba。？晶体也为离子晶

体，Ba?+与间存在离子键，。；一内存在0-0共价键，化学键类型不完全相同，故

B错误。

10.答案：C

解析：

11.答案：c

解析：

12.答案：A

解析：A.由图可知，a极失电子为负极，负极电极反应式为

+

CH3CHH2OH+3H2O-12e-^2CO2+12H,故A正确。

13.答案：B

解析：B.加热过程中，PbC>2被还原为Pb3（）4和PbO,故氧化性：PbO2>PbO,步骤H

中部分HC1被PbC>2氧化为C",故氧化性：PbO2>C12,但无法比较PM）?与CU，的

氧化性强弱，故B错误。

14.答案：D

解析：

15.答案：（1）7；基态Mg原子价电子为3s2,最外层全充满稳定结构，A1原子价电

子为3s23Pl易失去电子，故A1原子的第一电离能低于Mg；

（2）2A12O3=^4A1+3O2T;防止阳极与氧气反应（或减少阳极的更换频率）

(3)HF；CaSO4

3+

(4)2A1+3C0：+3凡0—2A1(OH)3J+3CO2T

(5)反应Li2co3(s)+Ca?+(aq).-23(aq)+CaCC)3(s)的平衡常数

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