湖南省五市十校高一上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H1Li7N14O16Na23Al27S32Fe56第I卷（选择题，48分）一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共48分）1、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A.在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B.通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比较出铁钢铜的还原性强弱C.在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42、下列关于能量转换的认识中不正确的是A.电解水生成氯气和氧气时，电能转化为化学能B.“生物质能”主要指用树木、庄稼、草类等植物直接或间接提供的能量，因此利用生物质能就是间接利用太阳能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.葡萄糖在人体组织中发生缓慢氧化时，热能转化为化学能3、下列非金属元素的氧化物中沸点最高的是A.氧B.氟C.氮D.硫4、以下对比不正确的是A.热稳定性：H2O>H2SB.原子半径：Na>MgC.阴离子的还原性：I>ClD.失电子能力：Na>K5、右图原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H+的物质的量浓度减少D.铜片溶解6、航天飞船可用腓(N2H4)作动力源。已知1g液态腓和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05kJ热量，化学方程式如下：N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O。下列说法中错误的是A.该反应中肼作还原剂B.肼（N2H4）分子中只存在极性共价键C.此情况下，液态肼燃烧生成1molN2时放出的热量为641.6kJD.该反应的反应物总能量高于生成物的总能量7、一定温度下的反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列叙述不能表明该反应达到化学平衡状态是A.C的生成速率与C的分解速率相等B.混合气体的总物质的量不再变化C.A、B、C的浓度不再变化D.单位时间内生成amolA，同时分解2amolC8、下列物质中含有共价键的离子化合物是A.NaOHB.CaCl2C.H2D.H2O9、氕化锂、氘化锂、氚化便可以作为启动火箭(CZ2F)的优良炸药。下列说法正确的是A.H、D、T之间互称为同位素B.它们都是强氧化剂C.LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D.它们的化学性质不同10、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是A.X、Y形成的化合物只含有极性键B.X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径11、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A除去KCl中的MnO2蒸发结晶溶解度不同B除去碘中的NaCl加热、升华NaCl的熔点高，碘易升华C分离KNO3和NaC1重结晶KNO3的溶解度大于NaC1D分离食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同12、只用一种试剂就可鉴别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是A.HClB.BaCl2C.NaOHD.AgNO313、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是A.KClO3中的Cl在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1

molKClO3参加反应有2mol电子转移是氧化产物14、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是A.往容积一定的容器中再通入O2，可以加快反应2SO2+O22SO3的反应速率B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C.对于C(s+H2O(g)CO(g)+H2(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快D.100ml2mol·L1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气速率不变15、下列反应的离子方程式书写正确的是A.氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2OB.澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C116、下列有关烷烃的叙述中，正确的是①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氧气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④17、C+CO22COΔH>0，正反应的反应速率为v1；N2+3H22NH3ΔH<0，正反应的反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.v1减小，v2增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.同时增大18、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氯酸在玻璃器皿上刻蚀标记19、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB.常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC.标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA20、某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a

gHmX中所含质子的物质的量是A.(AN+m)molB.(AN)molC.(AN)molD.(AN+m)mol21、下列除去杂质的实验方法正确的是A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C.除去KC1溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D.除去CO中的少量HCl：通入饱和NaHCO3溶液，收集气体22、下列化合物的电子式书写正确的是A.B.C.D.23、金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.A1→A12O3→A1(OH)3→AlCl324、下列有关实验室安全的说法或装置正确的是①氢气还原氯化铜实验中，应先通氢气，后加热氧化铜②蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片③实验室进行钠的演示实验时，余下的钠屑投入废液缸中④用如图装置制氨水⑤金属钠着火时可使用泡沫灭火器灭火⑥实验操作中，易燃易爆化学药品不宜用明火加热⑦不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用稀氢氧化钠溶液冲洗⑧稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不断用玻璃棒搅拌，以使产生的热量及时散失A.①②⑥⑧B.①⑥⑧C.①③⑥⑧D.①⑤⑥⑧第Ⅱ卷（非选择题，52分）二、填空题（52分）25、（14分）（1）在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。实验中观察到的现象是______________________，说明该反应是___________热反应，这是由于反应物所具有的总能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的总能量。（2）将Fe+2FeCl3=3FeCl2设计为一个原电池，则该电池的负极材料为__________，正极电极反应式为__________________________________。（3）恒温下，将amo1N2与bmolH2的混合气体通入一容积固定的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反应进行到时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________。反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（已经折算为标准状况下），其中NH3的体积分数为25%。则平衡时H2的转化率为____________________。26、（8分）实验室需要450mL0.2mol/LNa2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下：A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中，用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）上述操作中有一处明显错误，其字母代号为______；操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。（2）本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的必要仪器是_______________。（3）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。A.没有进行上述的操作步骤B.定容时俯视C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D.容量瓶使用前内壁沾有水珠27、（10分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。A的某种原子核内只有质子，元素的某种原子可用于测定文物的年代，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）E在周期表中的位置________________________。（2）F离子结构示意图________________________。（3）B元素形成的氢化物中氢元素质量百分含量最大值是___________%。（4）D2C2与水反应的离子方程式为___________________________________。（5）同周期元素性质从左往右呈现递变性的本质原因是_____________________________________。28、（6分）等物质的量的乙烷和氯气混合后，在光的照射下充分反应，物质的量最大的生成物是____________(填化学式)，戊烷有_____种同分异构体，其中一氯代物只有一种的结构简式为_______________________________。29、（14分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素金属性与对应最高价氧化物的水化物之间的关系设计了下图装置，用来次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：（1）图中仪器E的名称是_______________，使用前一定要_____________________。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：试剂A为____；试剂C为____(填序号)。①硝酸溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同学认为甲同学设计中存在处明显缺陷，请指出该缺陷_________________________。（4）乙同学设计的实验中（酒精灯加热装置在图中未画出），若试剂C为溴化钾溶液外，还需要用到的试剂有：试剂A为_______________；试剂B为_________________。

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）题号１２３４５６７８答案DDADCBDA题号９10111213141516答案ABBCAADC题号1718192021222324答案DBDADCDB二、填空题（本题每空2分，共52分）25、（14分）（1）现象略；吸；小于