第2章身边的化学物质知识点复习提纲九年级化学上册

第二章第一节性质活泼的氧气1.氧气是一种无色无味的气体，密度比空气稍大，不易溶于水。液态氧、固态氧都呈淡蓝色。2.氧气有助燃性补充：硫在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体。硫在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。（SO2：无色气体，有刺激性气味）3.铁丝燃烧中的注意事项：①集气瓶底要放少量水或铺一层细沙：防止反应生成的固体物质溅落瓶底，使集气瓶炸裂。（注意：燃着的铁丝也不能碰到瓶壁，否则集气瓶也会炸裂。）②氧气要纯净（用排水法收集）③铁丝绕成螺旋状的目的是增大受热面积，提高铁丝的局部温度。④系一根火柴的目的是引燃铁丝。⑤待火柴即将燃尽时再伸入集气瓶，目的是防止火柴消耗瓶中太多的氧气，使铁丝不能燃烧。⑥实验时，将铁丝沿瓶口缓慢伸入瓶底。目的是：让铁丝和氧气充分反应，防止燃烧时产生的热量使氧气膨胀而逸出（提高氧气的利用率）。4.蜡烛燃烧中的注意事项：①氧气要干燥（用向上排空气法收集，不能用排水法收集，否则看到的水雾不能说明是反应产生的。）②燃烧着的木炭从瓶口缓慢伸入瓶底。目的是：让氧气和木炭充分反应，防止反应产生的热量和热的二氧化碳使氧气逸出。5.物质和氧气发生的反应属于氧化反应。氧化反应分剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧就是一种剧烈氧化，它发光并产生大量的热；而缓慢氧化不发光，只产生少量的热，如：呼吸、食物腐败、金属锈蚀等。6.氧气有两种用途：供给呼吸和支持燃烧。7.氧气的工业制法：分离液态空气法。原理是利用氧气和氮气的沸点不同，首先将空气液化，然后升温，将沸点较低的氮气先蒸发出来，余下的就是液态氧。（这是物理变化）8.加热高锰酸钾制取氧气：加热①反应原理：高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热②发生装置：固体加热制气装置③收集方法：向上排空气法（因氧气密度比空气略大）和排水法（因氧气不易溶于水）。④检验方法：将一根带火星的小木条伸进集气瓶中，木条复燃，则该瓶气体是O2⑤验满方法：将一根带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则O2已满。⑥操作步骤：查、装、定、点、收、离、熄。⑦注意事项：a.试管口要放一团棉花，目的是防止高锰酸钾粉末堵塞导气管。b.试管口要略低于试管底，防止反应中产生的水倒流入热的试管底，使试管炸裂。c.装药品前，要先检查装置的气密性。d.刚有气泡冒出时，不要收集（这是装置里的空气），要等气泡连续均匀冒出时再开始收集。e.当瓶口向外冒大气泡时，说明氧气已集满。在水下盖上毛玻片后取出水面，正放在桌上。f.若用排水法收集氧气，实验结束时，要先把导管移出水面，然后再熄灭酒精灯。（防止水槽里的水倒吸入热的试管里，使试管炸裂。）二氧化锰9.用过氧化氢和二氧化锰制取氧气：二氧化锰①反应原理：过氧化氢水+氧气②发生装置：固—液反应不加热制气装置③二氧化锰是该反应的催化剂（催化剂能增大反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变）。催化剂所起的作用叫催化作用。④操作步骤：查气密性、装二氧化锰、注入稀过氧化氢、收集。（若用向上排空气法收集，要验满）⑤实验中分液漏斗的作用：能控制反应的速率(或能获得平稳的氧气流)。⑥过氧化氢制氧气比用高锰酸钾制氧气的优点：二氧化锰a.反应不需要加热；b.节约能源；c操作简便；d安全；e.另一种产物是水，环保。二氧化锰10．用氯酸钾（KClO3）和二氧化锰加热制取氧气①反应原理：氯酸钾氯化钾+氧气②发生装置：固体加热制气装置③二氧化锰是该反应的催化剂（反应后试管里剩余固体中除了氯化钾，还有二氧化锰）注意：a.该试管口不放棉花（高锰酸钾试管口要放棉花）b.先将氯酸钾和二氧化锰两种固体混匀后再放入试管中.第二章第二节奇妙的二氧化碳1.空气中二氧化碳的主要来源是①人和动植物的呼吸②化石燃料的燃烧③微生物的分解2.自然界中二氧化碳的消耗途径①绿色植物的光合作用②溶解于水3.减缓温室效应的措施有①减少化石燃料的燃烧,开发新能源②多植树(还有：使用手绢代替餐巾纸、推广无纸化办公、使用再生纸且双面打印文件、夏天使用空调将温度设置在26度以上、少开车多步行等。目前推广的低碳生活就是指减少二氧化碳的排放。)4.二氧化碳的物理性质：二氧化碳密度比空气大，能溶于水（压力加大，溶解得更多，如：制汽水）。二氧化碳固体称作“干冰”（干冰升华吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化，形成云雾）。5.二氧化碳的化学性质：①与水反应：CO2+H2O→H2CO3（将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变成红色，说明二氧化碳和水发生反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红）②能使澄清的石灰水变浑浊：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O(这个反应可用鉴定二氧化碳)③二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，不能供呼吸（二氧化碳本身无毒，但若二氧化碳含量太多，会让人窒息而亡）。6.二氧化碳的用途：①用来灭火（利用了哪些性质？）②用来制汽水（利用了什么性质？）③用来作气肥（植物光合作用的原料）④干冰用来作致冷剂、制造云雾、人工降雨等7.化合反应：由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应。（多变一）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上的新物质的反应叫分解反应。（一变多）8.二氧化碳的实验室制法：①药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸(a.为什么不用浓盐酸？因为浓盐酸有挥发性，使制得的CO2中含有氯化氢而不纯。b.为什么不用硫酸？因为硫酸和碳酸钙反应生成了微溶性的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，使反应不能进行到底。C.为什么不用碳酸钠粉末或碳酸钙粉末？因为反应速率太快，难以控制。)②反应原理：CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2（选择该反应物的优点是：1、速度适中、易于控制2、原料易得、成本较低3、装置简单、操作简便）③发生装置：固液不需加热制气装置。可用下列发生装置：右边这四套装置各有优点：A装置简单,操作简便；B装置可随时添加液体药品；C装置不仅可随时添加液体药品，还可以控制反应的速率；D装置可控制反应的发生和停止，使用起来很方便。④收集方法：向上排空气法（因为CO2密度比空气大，所以能用向上排空气法收集。因为CO2能溶于水，所以不能用排水法收集）⑤检验方法：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该瓶气体是CO2⑥验满方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。⑦注意事项：a在加药品前需检查装置的气密性（若选的是上面的B装置，检查气密性的方法是：夹住橡皮管，向长颈漏斗里加水,形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。）b.长颈漏斗下端必须插入液面以下（防止产生的CO2气体从长颈漏斗逸出）c.加药品时，先将固体石灰石加入到锥形瓶中，后从长颈漏斗中添加稀盐酸。d.收集CO2时，伸入集气瓶中的导气管要接近集气瓶底（目的是将集气瓶中的的空气排尽，得到较纯净的CO2）注：右图观察到的现象：下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭。能表现的性质：①CO2不可燃,不助燃。②CO2密度比空气大体现的用途：灭火归纳：选择气体发生装置的依据：1.反应物状态2.反应条件。选择气体收集装置的依据：1.气体的密度2.气体的溶解性。拓展：若用图一装置测定气体的体积，测定结果会偏大，因为：分液漏斗中滴下来的液体也占有一定的体积。用图二装置测定结果比较准确，图中橡皮管的作用：①便于液体流下。②避免因分液漏斗中滴下来的液体占有一定体积影响实验结果。若选用图二装置测定气体的体积：在装药品前要检查装置的气密性（检查方法是：向量气管中加水，若左右两边形成稳定的液面差，则气密性良好。)(2)装置中的空气体积不影响实验结果。(3)读数时，视线要与凹液面最低处保持水平。(4)读数时还要注意温度和压强，温度要冷却到常温才能读数，否则结果偏大；压强要调整至一大气压，调整的方法是：将量气管下移，使左右两边液面相平。(5)若要测定CO2的体积，还要在水面上铺一层植物油，防止CO2溶于水并和水反应。第二章第三节自然界中的水一、水的组成电解水实验：1.现象：与电源正负极相连的玻璃管内都有气泡产生，负极上产生的气体体积是正极上气体的两倍。（父亲正想儿毕业）2.符号表达式：3.正负极气体的检验(正极：用带火星的木条检验,发现木条复燃,是氧气；负极：用燃着的木条检验,发现气体能燃烧，是氢气,.)4.负极气体与正极气体体积比大于2：1的原因(1.气密性不好,2.在相同情况下,氢气比氧气难溶于水)5.实验结论.(1.水是氢、氧元素组成的,2.水通电分解生成氢气和氧气)6.水中加稀硫酸或氢氧化钠的目的是什么?(增强水的导电性)氢气燃烧实验：1.现象:纯净的氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。2.符号表达式：3.实验结论(1.水是氢氧元素组成的,2.氢气燃烧生成水)4.如何检验产物中有水?答：将氢气点燃，然后在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，发现烧杯内壁上有水雾，说明生成了水。5.如何检验蜡烛中含有碳元素?答：将蜡烛点燃，然后在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的小烧杯，过一会儿，发现石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，证明蜡烛中含有碳元素。二、硬水和软水1.如何区别硬水和软水?取样,加肥皂水振荡,若出现泡沫少且生成白色垢状物的是硬水,泡沫多的是软水2.有哪些方法可以将硬水软化成软水?(1.加热煮沸2.蒸馏)三、水的污染与净化1.造成水体污染的原因有哪些?(1.工业废水不经处理就排放2.生活污水的随意排放3.农业上农药、化肥随雨水流入河水中4.居民将垃圾倒入河水中5.居民使用含磷洗衣粉)2.有哪些措施可以防治水污染?(1.加强对水质的监测2.工业废水经过处理达标后再排放3.生活污水经过处理达标后再排放4.农业上要合理使用农药、化肥5.让居民用无磷洗衣粉等)3.一般净化水的方法有哪些?(静置、吸附、过滤、蒸馏等)要使一杯浑浊的水快点沉降，可以加明矾，明矾的作用是：吸附水中悬浮颗粒形成较大颗粒而沉降。活性炭的作用：吸附水中的色素和异味。自来水厂一般用氯气或二氧化氯或臭氧等消毒杀菌，发生的是化学变化。日常生活中给水加热煮沸，既可以杀菌消毒，又可以使硬水软化。4.过滤——可以除去水中不溶性固体杂质。操作中要注意一贴、二低、三靠。一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。