2024年广东广州市高三二模高考化学模拟试卷试题

★启用前注意保密试卷类型：B

2024年广州市普通高中毕业班综合测试（二）

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号

和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。并在化学

答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑;

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按

以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16

一、单项选择题：本题共16小题，共4分。第1~10小题，每小题2分；第11-16小题，每小

题4分。每小题只有一个选项符合题意。

1.我国古代的容器充分展现工艺之美。下列容器主要由合金材料制成的是（）

|A.人面鱼纹彩陶盆|B.玛瑙梅花耳杯|C.青铜敦|D.彩漆木雕鸳鸯形盒

2.化学推动科技进步。下列说法正确的是（）

A.我国科学家首次合成了新核素黑Os,黑Os和等W互为同位素

B.中国空间站机械臂采用铝合金材料，A1是第OA族元素

C.鹊桥号中继卫星的天线由镀金铝丝织成，镀金铝丝是无机非金属材料

D.中国天眼主镜面的防腐膜中含有聚苯乙烯，聚苯乙烯是天然高分子材料

3.广东的非物质文化遗产丰富多彩。下列说法正确的是（）

A.绘有金色花纹的广彩瓷器含有硅单质

B.使用蚕丝制作粤绣，蚕丝的主要成分是蛋白质

C.龙舟表面所涂红色颜料的主要成分是氧化亚铁

D.广东剪纸所用纸张的氧化漂白过程不涉及化学变化

4.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）

选项劳动项目化学知识

A用氢氟酸刻蚀玻璃器皿氢氟酸是弱酸

B用草木灰对农作物施肥草木灰含有钾元素

C利用铝热反应焊接钢轨高温下铝能还原氧化铁

D将锌块镶嵌在轮船底部防腐锌的金属性比铁强

5.《本草纲目》记载“看药上长起长霜，则药已成矣”，“长霜”主要成分为没食子酸，其结构如图所示,

关于该化合物说法不正确的是（）

COOH

A.属于垃的衍生物B.能发生取代反应

C.能与澳水发生加成反应D.能与NaOH溶液和Na2cO3溶液反应

6.下列应用中涉及到氧化还原反应的是（）

A.用84消毒液对书桌进行消毒B.用活性炭除去冰箱中的异味

C.用热碱水清洗餐具上残留的油污D.用食醋除去热水壶内壁的水垢

7.常温下，乳酸（用HL表示）的Ka=1.4xlOT,乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。

下列说法正确的是（）

A.NaL水溶液呈中性

B.0.01mol-I71HL溶液的pH=2

C.0.01mol-K1HL溶液中，c（L）＞c（HL）

D.0.01mol-K1NaL溶液中，c（Na+）=c（L"）+c（HL）

8.下列陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述II

A用FcCL溶液刻蚀铜质电路板氧化性：Fe3+>Cu2+

BAl（OH）3可用于治疗胃酸过多AI（OH）3难溶于水

C液氨可用作制冷剂氨气极易溶于水

DNa着火不能用水扑灭Na可与水反应产生

9.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）

—

+6_____________H__________

।

।

.....................

+4)c

1

1

1

0_______〜_

;

1

t

-2a1

1

1

___i---------—________i______

氧化物单质氧化物酸

A.a与b反应可产生淡黄色固体B.c既可被氧化，也可被还原

C.加热时d的浓溶液与铜反应可生成b.D.酸南的形成涉及bfefdfc的转化

150℃

10.一种锂电池放电时的工作原理如图所示，总反应为2Li+LiNO3^=Li2O+LiNO2。该电池以

UNO3-KNO3熔融盐为电解质，Li2。的熔点为1567℃。下列说法正确的是（）

19F

i□+—・辅助电极

In河催化剂

INO5-

A.Li电极发生还原反应

B.电子由Ni经辅助电极流向Li

C.正极的电极反应：2Li++NO]+2e-^=NOZ+Li2。

D.放电时，Li电极质量增加

11.将浓盐酸加到KM11O4中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是（）

B.b处出现蓝色，说明还原性：r>cr

C.C处红色逐渐变浅，说明CU具有还原性

D.KM11O4换成Mil。2重做实验，a处布条褪色更快

12.设义为阿伏加德罗常数的值。我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭混合而成,

爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。下列说法正确的是（）

A.28gN2中含有共用电子对数目为2名

B.O.lmolK2s晶体中含有S?一数目为0.1义

C.标准状态下，22.4LCO2含有的电子数目为16%

1

D.0.1mol-K的KNO3溶液中含离子总数目为0.2NA

13.下列实验操作能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验操作

制备Fe（OH）3胶体

A将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中

B检验乙醇和浓硫酸加热生成乙烯将产生的气体通入酸性KMnC%溶液中

取少量待测液，滴加K31Fe（CN）6］溶液

C检验久置的FeSO4溶液是否被完全氧化

D探究浓度对反应速率的影响常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中

14.化合物XY（ZW，2可作食品膨松剂，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的基态原

子s能级上的电子总数和p能级上的电子总数相等，W和Z同族，Y是地壳中含量最多的金属元素，下列

说法正确的是（）

A.第一电离能：X>Y>ZB.简单氢化物沸点：Z>W

C.原子半径：Z>Y>X>wD.ZW2和的空间结构均为V形

15.恒容密闭容器中充入X,在催化剂作用下发生反应：2X（g）=2Y（g）+Z（g）,起始压强为pkPa,

反应时间为/s,测得X的转化率随温度的变化如图中实线所示（虚线表示平衡转化率）。下列说法正确的是

/

£

x

温度

A.该反应的AH<0

B.催化剂可降低该反应的熔变，提高平衡转化率

C.增大起始压强，X的平衡转化率增大

D.800℃时，0〜fs内化学反应速率v（丫）=七kPa•s-1

16.一种具有双极膜的酸-碱液流电池如图所示，工作时，H?。在双极膜界面处被催化解离成H+和OH,

有利于电解反应顺利进行。充电时电极a的反应为：DSAQ+2H++2e-^=H2DSAQ,下列说法不正

B.充电时KOH溶液中KOH的物质的量增大

C.放电一段时间后，负极区溶液的pH减小

D.每消耗ImolDSAQ,双极膜处有2moi的H20解离

二、非选择题：共56分。

17.（14分）水的净化方法有蒸储法、离子交换法和电渗析法等。

（1）实验室模拟蒸储法淡化海水，需要用到的仪器有=

ABCDE

（2）实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水（主要含Ca2+、Mg2+、Na+、

NO；、C「、SO：）依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH,发生的反应可表示为:

阴离子

一交换树脂

BOH

〃HA(s)+Mn+(aq)UMA„(s)+nW(aq)

加BOH(s)+Y"(aq)UBmY(s)+mOH(aq)

①取i处流出液，其中主要含有的离子有0

②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是:

取i处流出液，加入（填试剂），观察到（填实验现象）。

（3）某小组使用离子交换法测定Pbl2的溶度积常数人「，实验方案如下:

步骤实验操作

I往PbL固体加入蒸储水，过滤，得到PbL饱和溶液。

II将25.00mLPbL饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA,得到流出液。

III用蒸镭水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性。

IV合并步骤H和III中的流出液，……，计算得到H的物质的量为amol。

①步骤H发生反应的离子方程式为0

②将步骤IV的实验方案补充完整：o

③PbU的（写出含。的计算式）。

④若省略步骤III,测得PbU的/（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

18.（14分）

铭酸钠（NazCrOQ是一种重要的化工原料。一种由铭铁矿（主要成分为FeOCrzOj,还含有硅、镁、

铝的化合物等杂质）为原料制备NazCrO,。的工艺流程如下：

NaOH、NaOH、

格

铁

矿

10-10-4

已知：25℃时，^sp（BaCrO4）=1.2xl0-,^sp（BaSO4）=1.0x10,^sp[Ba（0H）?]=2.4xlO,

Ksp[Cr（OH）J=6.3x10-31。

回答下列问题：

（1）基态Cr3+的价层电子排布式为。

（2）“碱浸氧化”时，FeOCrzOs转化为FezOs和NazCrOq,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比

为=

（3）“除铝”时，[A1（OH）41转化为NaAISizC^沉淀，该反应的离子方程式为。

（4）“沉铭”中，常温下，往“除铝”所得滤液中加入过量Ba（OH）,固体，充分搅拌，当溶液中CrO;沉

淀完全（c=1.0xlO-5moi.LTH「滤液1中c（0fF）为mol〕T。滤液1经浓缩后可循环至

工序重复使用。（已知：石=2.24）

（5）“酸溶还原”所得溶液中的溶质除HC1外，还含有（填化学式）。

（6）“碱溶氧化”中，生成NazCrO」反应的化学方程式为。

（7）Na2Cr（）4的一种晶胞如图1,沿z轴方向的投影如图2,其中氧原子不在图中标注，Cr位于晶胞面上

及晶胞内。

OOT

•CrO

NaO*

0|k>IOOOJ

•O«Oj

0O0—工

|-«--------anm--------*-|

图1图2

①每个晶胞中含有Na+的个数为______

②晶胞中位于晶胞顶角及体心的Na+的距离为nm（用含°、6、c的式子表示）。

19.（14分）

天然气（含CH「C02>H2s等）的脱硫和重整制氢综合利用，具有重要意义。

（1）用Fez。?干法脱硫涉及的反应如下:

Fe2O3（s）+3H2s（g）^=Fe2s3（s）+3H2O（g）AH,

Fe2O3（s）+3H2S（g）^=2FeS（s）+S（s）+3H2O（g）AH2

2Fe2s3（s）+3O2（g）^=2Fe2O3（s）+6S（s）AH3

4FeS（s）+3O2（g）^=2Fe2O3（s）+4S（s）AH4

反应2H2s（g）+C）2（g）^=2H2O（g）+2S（s）的AH5=（写出一个代数式即可）。

（2）用NaOH溶液湿法脱硫时H2S和C02同时被吸收。

①湿法脱硫后的吸收液中主要存在以下平衡：

2-

S+H2OuHS+OHCO3+H2OuHCO；+OH

下列说法正确的有

A.升高温度，溶液中c(0H1增大

B.加少量水稀释，溶液中离子总数增加

c（CO『）

C.通入少量HC1气体,增大

c（HCO；）

D.c（Na+）+c（H+）=c（0H）+2c（S2-）+2c（C0^）

②写出H2s和Na2cO3溶液反应的化学方程式

（H2s的Kal=1.3x101（2=7.1x10-13,H2cO3的（］=4.2x10-、£2=5.6x10"）

(3)H2s和CH4的重整制氢涉及的反应如下：

a.2H2S(g)^S2(g)+2H2(g)

b.2H2S(g)+CH4(g)-CS2(g)+4H2(g)

①设K；为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相

对分压等于其分压(单位为kPa)除以7?O(7?O=1OOkPa)。反应a的相对压力平衡常数表达式为.

②反应a、b的IgK；在400〜1000℃范围内随T的变化如图1所示。反应a、b均为反应(填“吸热”

或“放热”)。

1

005

7

O

5

5

2

O

OOO

)()

③在恒压1OOkPa下按组成为n(H2S):n(CH4):n(Ar)=1:1:4.7通入混合气体，测得平衡状态下H2、S2

的收率和H,S的转化率随温度的变化曲线如图2所示。

I.计算7；温度下H2的收率，写出计算过程。

〃（比中的氢原子）