2025届福建省长乐中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析

2025届福建省长乐中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机物的说法正确的是A．要鉴别己烯中是否混有少量的甲苯，可先加足量的溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液B．乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有6种C．聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D．以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：取代—消去—加成2、五种短周期主族元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如右图所示，其中R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的。下列说法正确的是（）A．元素的非金属性：X>Z>YB．M的单质常温常压下为气态C．X和M形成的二元化合物的水溶液呈弱酸性D．Y、Z、M的最高价氧化物的水化物均为强酸3、绿色化学”又称环境无公害化学。下列叙述符合“绿色化学”原则的是（）A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的环境污染进行治理B．用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等,以减少木材使用C．研制新型杀虫剂,使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他昆虫无害D．现代石油化工采用银作催化剂,将乙烯直接氧化生产环氧乙烷符合“原子经济”4、某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法正确的是A．核外电子数为16B．在化学反应中易得电子C．属于金属元素D．在周期表中位于第3周期第ⅥA族5、下列关于甲烷和苯的性质叙述不正确的是A．甲烷和苯均属于烃B．苯的分子结构中存在单双键交替的现象C．甲烷和苯在一定条件下均能发生取代反应D．苯在空气中燃烧时有浓烟生成6、下列物质的电子式书写不正确的是（）A．B．C．D．7、下列实验现象和结论相对应且正确的是选项实验现象结论A用铂丝试题蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色证明该溶液中存在Na+，不含K+B向某溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀该溶液中一定存在SO42-或者Ag+C以铁为电极电解饱和食盐水，并将阳极产生的气体通入淀粉-KI溶液变蓝验证电解饱和食盐水阳极有氯气生成D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+A．A B．B C．C D．D8、已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤9、下列离子方程式正确的是()A．硝酸汞溶液和铝反应：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化铜和硫酸溶液反应：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．锌和稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O10、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．该物质苯环上的一氯代物有2种11、准确称取6.0g铝土矿样品(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)，加入100mL稀硫酸中，充分反应后向滤液中加入10mol·L－1NaOH溶液，产生沉淀的质量和加入NaOH溶液体积之间的关系如图所示。则所用硫酸物质的量浓度为（）A．3.50mol·L－1B．1.75mol·L－1C．0.85mol·L－1D．无法确定12、据报道，放射性同位素钬(16667Ho)可有效地治疗肝癌，该同位素原子的核内中子数与核外电子数之差是A．166 B．67 C．99 D．3213、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。下列说法中错误的是（）A．原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB．溶液中OH-向正极移动，K+、H+向负极移动C．工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D．负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)214、下列离子方程式书写正确的是A．NO2与H2O反应：NO2+H2O＝NO3－+2H+B．CaCO3与盐酸反应：CO32－+2H+＝CO2↑+H2OC．FeCl3溶液与足量氨水反应：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓D．Cu与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O15、下列所有元素组合，既可以形成离子化合物，又可形成共价化合物的一组是A．H、C、O、KB．H、N、OC．H、O、SD．H、O、S、Na16、镁-空气电池可用于海滩救生设备和高空雷达仪等。该电池两个电极分别是金属镁和不锈钢丝,其原理如图所示。下列说法正确的是（

）A．a极材料为镁 B．a电极的电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−C．电流方向:b极→a极 D．每消耗1molMg，导线中共流过NA电子二、非选择题（本题包括5小题）17、乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。在一定条件下，有如下转化：（1）乙烯的电子式是________________________。（2）由重油生产乙烯的裂解反应属于_______________________（填“化学”或“物理”）变化。（3）乙烯转化为乙醇的反应类型是________________________________。（4）乙醇转化为A的化学方程式是______________________________。（5）工业上乙烯通过聚合反应可得到高分子化合物B，反应的化学方程式是_____________________。18、下表是元素周期表短周期的一部分：(1)①表示的元素名称是____，②对应简单离子结构示意图为_____，简单离子半径比较②______④。(填“大于”、“小于”、“等于”)(2)③位于元素周期表第__________周期第__________族。(3)④的单质与NaOH溶液反应的离子方程式_______________。(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程_______。19、中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。I．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：（1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是________。（2）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。A氧化性B还原性C挥发性D腐蚀性（3）流程Ⅱ中涉及的离子反应方程式如下，请在下面横线内填入适当的化学计量数：___Br2＋___=___＋___Br－＋___CO2↑________。（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：________。（5）流程Ⅲ蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________。Ⅱ．目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：（6）操作A是_________，试剂a是__________。（7）由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_________。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物可以用于________。20、下图为实验室制乙酸乙酯的装置。（1）在大试管中加入的乙醇、乙酸和浓H2SO4混合液的顺序为______________（2）实验室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的气味。21、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子结构示意图为_________。（2）②的气态氢化物分子的结构式为_____________。（3）②、③的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________。（填化学式）（4）⑤、⑥元素的金属性强弱依次为___________。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）④、⑤、⑥的形成的简单离子半径依次_______。（填“增大”、“减小”或“不变”）（6）①、④、⑤元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出它的电子式：_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】己烯与甲苯的混合物，加足量的溴水后，己烯与溴水发生加成反应，再加入酸性高锰酸钾溶液，只有甲苯能与高锰酸钾溶液反应，故A正确；乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有9种，故B错误；聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，故C错误；以2-溴丙烷为主要原料制1,2-丙二醇时，需要经过的反应依次为：消去—加成—取代，故D错误。2、C【解析】X、R的最外层电子数均是1，属于第ⅠA，R的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，R是Na，X的原子半径最小，X是H；Y、Z、M的最外层电子数分别是4、5、6，根据原子半径大小关系可判断M是S，Y是Si，Z是N。则A.元素的非金属性：X＜Y＜Z，A错误；B.M的单质硫常温常压下为固态，B错误；C.X和M形成的二元化合物的水溶液是氢硫酸，呈弱酸性，C正确；D.硅酸是弱酸，D错误，答案选C。3、D【解析】

A、绿色化学是从源头上杜绝或减少污染，而不是先污染再治理，A错误；B、聚苯乙烯等塑料会造成白色污染，不符合“绿色化学”原则，B错误；C、杀虫剂都是有毒的化学试剂，会对环境产生污染或毒害，C错误；D、乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，没有副产物，原子利用率为100%，D正确。答案选D。4、D【解析】根据结构示意图，该粒子核外电子数为18，故A错误；根据结构示意图，质子数是16，电子数是18，为S2-，S2-具有还原性易失电子，故B错误；根据结构示意图，质子数是16，是硫元素，属于非金属元素，故C错误；硫元素在周期表中位于第3周期第ⅥA族，故D正确。5、B【解析】

A项、只含C、H元素的有机化合物为烃，甲烷和苯均属于烃，故A正确；B项、苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不是单双键交替的结构，故B错误；C项、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲苯，苯和液溴在溴化铁作催化剂的条件下生成溴苯，均为取代反应，故C正确；D项、苯分子中含碳量高，燃烧时火焰明亮有浓烟生成，故D正确。故选B。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于分析能力的考查，注意把握有机物性质的异同是解答关键。6、C【解析】试题分析：A、氢气中两个H原子以共价键结合在一起，其电子式为H：H，故A正确；B、氯气中两个氯原子之间形成了一对共用电子对，两个氯原子都达到了8电子稳定结构，氯气的电子式为，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带的电荷，氯化钠的电子式为，故D正确；故选C。【考点定位】考查电子式【名师点晴】本题考查了电子式的书写判断。注意掌握原子、离子、离子化合物、共价化合物的电子式的正确表示方法，首先判断单质或化合物的类型，离子化合物阴离子带电荷且用“[]”，共价化合物不带电荷，注意各原子或离子满足稳定结构，分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目和电子式书写的规则分析解答。视频7、D【解析】

A．焰色反应为元素的性质，没有透过蓝色的钴玻璃，则由现象可知，一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；B．白色沉淀为AgCl或硫酸钡，亚硫酸根离子能被硝酸氧化，则原溶液中可能含在SO32-，故B错误；C．用Fe为电极电解饱和食盐水，阳极为活泼金属，Fe被氧化生成Fe2+，无氯气生成，故C错误；D．检验NH4+，需要向溶液中滴加浓NaOH溶液并加热，现滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，可能是生成的NH3•H2O的浓度比较低，无氨气逸出，则无法确定是否有NH4+，故D正确；故答案为D。8、C【解析】

A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。9、C【解析】

A、没有配平；B、氧化铜不能拆开；C、方程式正确；D、醋酸是弱酸，不能拆开。【详解】A.硝酸汞溶液和铝发生置换反应：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A错误；B.氧化铜和硫酸溶液反应生成硫酸铜和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B错误；C.锌和稀硫酸发生置换反应：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正确；D.醋酸是弱酸，醋酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H＋＋OH－＝H2O，D错误。答案选C。10、B【解析】分析:有机物含有羧基,苯环,具有羧酸、苯的性质,结合有机物的结构特点解答该题。详解:A.由结构简式可以知道布洛芬的分子式为C13H18O2,所以A选项是正确的；

B.布洛芬与乙酸结构上不相似（乙酸中无苯环），分子组成也不是相差CH2原子团，因而不是同系物,所以B选项是错误的;

C.能与氢气发生加成反应的只有苯环,则1mol

布洛芬最多能与3mol

氢气发生加成反应,所以C选项是正确的；

D.结构对称,则布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有2种,故D正确。

综上所述，本题正确答案为B。11、B【解析】

图像中前期加入的NaOH没有在溶液中生成沉淀说明溶解铝土矿时H2SO4过量，所以6.0g铝土矿溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液，加入NaOH溶液后反应依次为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，当加入35mLNaOH时，沉淀Al(OH)3没有溶解，所以反应后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4，n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol，c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正确答案B。12、D【解析】

在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，核外电子数等于质子数，所以该同位素原子的核内中子数为166-67=99，中子数与核外电子数之差是99－67＝32，D项正确，答案选D。13、B【解析】

根据总反应Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn（OH）2分析化合价变化可知，Zn在负极上失电子，Ag2O在正极上得电子，电解质溶液为KOH溶液，所以负极反应为Zn＋2OH－－2e－=Zn（OH）2，正极反应为Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；溶液中OH-向负极极移动，K+、H+向正极移动；在负极区，OH－被消耗，溶液碱性减弱，pH减小，溶液中的OH－作定向移动到负极来补充，正极区生成OH－，溶液碱性增强，pH增大。综上ACD正确，B错误。答案选B。14、D【解析】

A.NO2与H2O反应生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O＝2NO3－+2H++NO，选项A错误；B.CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，必须写化学式，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，选项B错误；C.FeCl3溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，氨水为弱碱必须写化学式，反应的离子方程式为：Fe3++3NH3·H2O＝3NH4++Fe(OH)3↓，选项C错误；D.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O，选项D正确。答案选D。15、B【解析】试题分析：A、由于K元素具有很强的失电子能力，故含有K元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故A错误；B、H、N、O可形成NH4NO3是离子化物，也可形成HNO3共价化合物，故B正确；C、H、O、S只能形成共价化合物，故C错误；D、由于Na元素具有很强的失电子能力，故含有Na元素的物质一定存在离子键，故只能形成离子化合物，故D错误，此题选Ｂ考点：考查离子化合物和共价化合物的概念相关知识16、B【解析】

根据图中信息可知，该装置为原电池装置，b极为原电池的负极，镁失电子生成氢氧化镁，a极为正极，氧气得电子与水作用生成氢氧根离子；【详解】A.根据已知信息a极为正极，材料为不锈钢丝，A错误B.a电极为正极，氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+2H2O+4e−=4OH−，B正确；C.电子的流向:b极→a极，电流与电子相反，C错误；D.每消耗1molMg，化合价由0价变为+2价，失去2mol电子，则导线中共流过2NA电子，D错误；答案为B二、非选择题（本题包括5小题）17、化学加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【解析】（1）乙烯中碳碳之间以共价双键结合，电子式为：。（2）由重油通过裂解反应生产乙烯，由新物质生成，属于化学变化。（3）乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇。（4）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化为乙醛，化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）乙烯含碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物聚乙烯，方程式为：nCH2=CH2。点睛：本题考查乙烯的结构、性质、有机物的推断以及方程式的书写等知识，试题基础性较强，侧重于通过基础知识对分析能力的考查，有利于培养学生逻辑推理能力和逆向思维能力。18、碳大于三ⅡA2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑【解析】

由题给周期表可知①为C元素、②为O元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为氯元素。【详解】(1)①为C元素，名称为碳；②为O元素，氧离子结构示意图为；氧离子和铝离子具有相同的电子层结构，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则氧离子半径大于铝离子，故答案为：碳；；大于；（2）③为Mg元素，位于元素周期表第三周期ⅡA族，故答案为：三；ⅡA；（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑，故答案为：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2—＋3H2↑；（4）③和⑤形成的化合物为离子化合物氯化镁，氯化镁是由镁离子和氯离子形成，用电子式表示氯化镁的形成过程为，故答案为：。【点睛】用电子式表示离子化合物的形成过程时，注意左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接，用“”表示电子的转移。19、富集溴元素C3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-温度过高，大量水蒸气随水排出，溴蒸气中水分含量增加，而温度过低，溴不能完全蒸出，降低溴的产率过滤盐酸MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑制盐酸(或制取漂白粉，自来水消毒等)【解析】

I．海水通过晒盐得到氯化钠和卤水，电解饱和氯化钠溶液得到氯气，卤水加入氧化剂氯气氧化溴离子得到低浓度的单质溴溶液，通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是溴单质的易挥发性，用纯碱溶液吸收溴单质得到含Br-、BrO3-的溶液，再利用溴酸根离子和溴离子在酸性溶液中发生氧化还原反应得到溴单质，据此分析解答。II．由流程可知，生石灰溶于水生成氢氧化钙，加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁中加入试剂a得到氯化镁溶液，氯化镁溶液经过蒸发浓缩冷却结晶，得到氯化镁晶体，最后在氯化氢氛围中电解熔融氯化镁得到金属镁，据此分析解答。【详解】(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴浓度很低，如果直接蒸馏，生产成本较高，不利于工业生产，步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，故答案为：富集溴元素；(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，就是利用溴的挥发性，故选C；(3)该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑，故答案为：3Br2+3CO32-═BrO3-+5Br-+3CO2↑；(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏，溴与二氧化硫水