2025届上海嘉定区化学高一下期末综合测试模拟试题含解析

2025届上海嘉定区化学高一下期末综合测试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列属于微量元素的是（）A．铁B．氧C．钾D．钙2、已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．产物C的能量高于反应物的总能量B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同3、化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．SO2可用作食品漂白剂 B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．酒越陈越香与酯化反应有关 D．75％的酒精为消毒酒精4、下列元素不属于第三周期的是A．溴 B．硫 C．磷 D．钠5、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．正极反应式：Ca+2Cl－－2e－=CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．没转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6、实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是()A．用灯帽盖灭B．用水浇灭C．用嘴吹灭D．用干抹布盖灭7、下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A．浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂B．稀硝酸中可大量含有Cu2+、Fe2+、Cl-、SOC．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D．向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol8、下列关于有机物的说法中，不正确的是A．汽油和天然气的主要成分都是甲烷B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂在碱的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂D．用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有A．pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1NAB．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAC．18gD2O中含有的质子数为9NAD．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4L氯气10、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是（）选项事实解释A酸雨的pH<5.6CO2溶解在雨水中B氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气C疫苗一般应冷藏存放避免蛋白质变性D漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3A．A B．B C．C D．D11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是A．b极发生氧化反应B．a极的反应式：N2H4＋4OH－－4e－＝N2↑＋4H2OC．放电时，电流从a极经过负载流向b极D．其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NAB．常温常压下，32gO2、O3的混合物含有Na个氧原子C．标准状况下，2.24LCH2Cl2含有的分子数等于0.1NAD．7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子13、下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C．纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D．淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）14、聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是()A．属于高分子化合物，是混合物B．链节为—CH2—CH—C．单体为CH2＝CH—COORD．n为聚合度15、在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4mol B．3.2mol C．2.8mol D．1.2mol16、东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握，以水升渍，绞取汁，尽服之”。下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡过滤C．萃取剪断D．蒸馏捣碎二、非选择题（本题包括5小题）17、已知乙烯在一定条件下能发生下列转化，回答下列问题：(1)反应①的反应类型是__________;物质C中所含官能团的名称是__________。(2)分别写出②、④反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：__________、__________。(3)实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示。能完成本实验的装置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),试管B内盛放的液体是__________。18、几种有机物的相互转化图如下：请回答：（1）乙烯的电子式是________；（2）反应①的反应类型是________；（3）X→Y的化学方程式是________；（4）X+Z→W的化学方程式是________；实验室常用下图所示的装置实现这一转化。试管b中一般加入____溶液，从试管b中分离出W的方法是________。19、某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象2两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转3铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：Zn棒：______________________________。Cu棒：______________________________。(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。20、乙烯是一种重要的基本化工原料，可制备乙酸乙酯，其转化关系如图．已知：H2C=CH﹣OH不稳定I①的反应类型是___．请写出乙烯官能团名称_____，由A生成B的化学方程式_____．II某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH；②有关有机物的沸点见下表：试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(℃)34.778.511877.1请回答：(1)浓硫酸的作用为_______；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式__________(2)球形干燥管C的作用是______若反应前D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，反应结束后D中的现象是________。(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出________；再加入(此空从下列选项中选择)________；然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。A五氧化二磷B碱石灰C无水硫酸钠D生石灰(4)从绿色化学的角度分析，使用浓硫酸制乙酸乙酯不足之处主要有________21、将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。回答下列问题:(1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1molBr2时,转移的电子数为____mol。(2)海水提镁的一段工艺流程如下图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-S浓度/(g·L-1)63.728.8144.646.4该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。(3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】分析：组成生物体的化学元素根据其含量不同分为常量元素和微量元素两大类。常量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素，包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等；微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素，包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。详解：A、铁属于微量元素，A正确；B、氧属于常量元素，B错误；C、钾属于常量元素，C错误；D、钙属于常量元素，D错误。答案选A。点睛：本题知识点简单，要求考生了解常见元素的种类、含量及作用，能准确判断各选项的元素是否属于常量元素或微量元素，再根据题干要求选出正确的答案即可，难度不大。2、C【解析】

A.图象分析可以知道，反应物能量低于生成物，反应为吸热反应，反应物总能量+吸收的热量=生成物总能量，产物C的能量不一定高于反应物的总能量，A错误；B.若该反应中有电子得失为氧化还原反应，但是反应是吸热反应，不能自发进行，非自发进行的氧化还原反应不能设计为原电池，B错误；C.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应的的焓变为正值，反应为吸热反应,符合图象变化，C正确；D.反应物A和B的转化率和起始量变化量有关，若起始量不同，转化率也不同，D错误；正确选项C。3、A【解析】

A.SO2有毒不可用作食品漂白剂，化合漂白不稳定，食物会残留二氧化硫，A项错误；B.聚乙烯可以用作生产食品包装材料，乙烯是原材料，B项正确；C.酒在储存的过程在生成有香味的乙酸乙酯，与酯化反应有关，C项正确；D.75％的酒精为医用酒精，可用于消毒，D项正确；答案选A。4、A【解析】

第三周期，从左到右，元素依次是钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩，不包含溴，故答案选A。5、D【解析】

A、正极发生还原反应，故电极反应式为PbSO4+2e－=Pb+SO42－，错误；B、放电过程为原电池，阳离子Li＋向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，质量为10.35g，错误；D、常温下，电解质不能融化，不导电，不能形成原电池，故电流表或检流计指针不偏转，正确。答案选D。6、A【解析】

实验结束时，熄灭酒精灯的正确方法是用用灯帽盖灭，而B、C中做法可引发失火，D中实验桌上酒精失火时用湿抹布盖灭，干抹布盖灭可能会导致失火。答案选A。【点睛】本题考查酒精灯的使用，题目难度不大，把握仪器的使用为解答的关键，使用酒精灯时要注意两查、两禁、一不可。两查：查灯芯是否烧焦或平整，查酒精灯内的酒精量；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；一不可是不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭，否则会引发火灾。7、B【解析】A.浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe2+，B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸，C正确；D.向50mL18.4mol/LH2S04溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，则被还原的H2S04的物质的量小于0.46mol，D正确，答案选D。8、A【解析】分析：A.根据汽油和天然气的主要成分解答；B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应；C.油脂的皂化反应可以生产肥皂；D.含有醛基的物质能被新制氢氧化铜悬浊液氧化。详解：A.汽油的主要成分为C5～C12脂肪烃和环烷烃类，以及一定量芳香烃，天然气的主要成分是甲烷，A错误；B.苯环上的氢原子可以被其它原子或原子团取代，发生取代反应，乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，都能发生取代反应，B正确；C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在碱的催化作用下可发生水解反应即皂化反应，工业上利用该反应生产肥皂，C正确；D.葡萄糖分子中含有醛基，用新制的Cu(OH)2悬浊液可检验尿液中的葡萄糖，D正确。答案选A。9、C【解析】

A、由n=c×V，该溶液中缺少体积数据，无法计算粒子数目，错误；B、由2Fe+3Cl2==2FeCl3每生成2mol产物转移6mol电子，则生成0.5mol产物，则转移1.5mol电子，即1.5NA电子，错误；C、一个D2O中含有的质子数为（1×2+8=）10个，18gD2O的物质的量=18g/20g/mol=0.9mol,含有质子为9mol，即9NA，正确；D．MnO2必须与浓盐酸反应才可生成氯气，随着反应进行，盐酸浓度降低到一定的程度后，将停止反应，即4molHCl并未完全反应，所以，生成的氯气应少于22.4L，错误。选择C。10、C【解析】A、酸雨的pH<5.6，是因为二氧化硫和水反应生成了亚硫酸，酸雨与二氧化碳无关，错误；B、电解水生成氢气，加热条件不能使水分解，错误；C、疫苗一般应冷藏存放，冷藏室保持温度在2-8摄氏度，避免蛋白质变性，正确；D、漂白粉在空气中久置变质，因为漂白粉中次氯酸钙与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光分解，错误;

故选C11、B【解析】

A、该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A项错误；B、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，B项正确；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，C项错误；D、该原电池中，正极上生成氢氧根离子，阴离子向负极移动，所以离子交换膜要选取阴离子交换膜，D项错误；答案选B。12、A【解析】试题分析：A、乙烯的电子式为，1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA，正确；B、O的摩尔质量为16g·mol-1，常温常压下，32gO2、O3的混合物中含有氧原子的物质的量为2mol，含有2Na个氧原子，错误；C、标准状况下，CH2Cl2不是气体，2.24LCH2Cl2的物质的量远大于0.1mol，含有的分子数大于0.1NA，错误；D、反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O转移的电子数为e－，7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移0.1×6.02×1023个电子，错误。考点：考查阿伏加德罗常数。13、C【解析】分析：A．蛋白质水解生成氨基酸；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸；C．人体内没有水解纤维素的酶；D．淀粉最终水解为葡萄糖，据此分析判断。详解：A．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故A正确；B．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故B正确；C．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故C错误；D．淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故D正确；故选C。点睛：本题考查基本营养物质在体内的化学反应，本题的易错点为C，要注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，日常生活中人体需要摄入一定量的膳食纤维。14、B【解析】

依据高分子化合物聚丙烯酸酯的结构简式可确定其链节为，单体为，n为聚合度，因n值不确定，高分子化合物均是混合物，A、C、D均正确，B不正确，答案选B。15、C【解析】

前10s

A的平均反应速率为0.12mol/(L⋅s)，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B的反应速率为0.12mol/(L⋅s)×=0.06mol/(L⋅s)，所以转化的B的物质的量为0.06mol/(L⋅s)×10s×2L=1.2mol，则10s时，容器中B的物质的量为4mol−1.2mol=2.8mol，C项正确，答案选C。【点睛】化学反应速率的计算除了依据定义直接计算以外，也可依据各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比来表示各物质速率之间的关系。利用好三段式思想进行可使解题思路清晰明确，快速得出结论。16、B【解析】分析：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，以此来解答。详解：以水升渍，可知加水溶解，绞取汁，可知过滤分离出液体，则操作与“渍”和“绞”原理相近的是浸泡、过滤。答案选B。点睛：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物分离提纯方法、文史资料的含义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意传统文化的理解，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、加成反应羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙饱和碳酸钠溶液【解析】分析：乙烯经过反应得到A，A经过两步反应得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A为乙醇，B为乙醛，C为乙酸。乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸。详解：（1）应①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇；经推断可知C为乙酸，乙酸中所含官能团是羧基；（2）反应②为乙醇的催化氧化过程，方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应④为乙醇与乙酸发生酯化反应，方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯时，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用饱和碳酸钠溶液吸收掉从而与乙酸乙酯分离，但是二者易溶于水而产生倒吸，乙导管没有插入到液面以下，丙导管上端容积较大，二者都可防止倒吸。18、加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O饱和碳酸钠溶液分液【解析】

由图中转化可知，乙烯与水发生加成反应生成X为CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y为CH3CHO，Y氧化生成Z，Z为CH3COOH，X与Z发生酯化反应生成W，W为CH3COOC2H5，以此来解答。【详解】(1)乙烯的电子式为，故答案为；(2)根据上述分析，反应①为乙烯与水的加成反应，故答案为加成反应；(3)X→Y的化学方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案为2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由图可知，试管b中一般加入饱和碳酸钠溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，乙酸乙酯在水中溶解度较小，会产生分层，因此从试管b中分离出乙酸乙酯的方法是分液，故答案为CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；饱和碳酸钠；分液。19、有气体生成发生偏转活泼性不同的两个电极形成闭合回路有电解质溶液Zn－2e－＝Zn2＋2H＋＋2e－＝H2↑Cu13【解析】分析：（1）根据实验现象、装置特点结合原电池的构成条件、原电池工作原理分析解答；（2）实验3中锌是负极，铜是正极，据此解答。（3）原电池中电流与电子的流向相反，根据负极反应式计算。详解：（1）实验3中构成原电池，锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子放电，则铜棒表面的现象是有气体生成，电流计指针发生偏转；①实验2和3相比电极不一样，因此可得出原电池的形成条件是有活泼性不同的两个电极。②实验1和3相比实验3中构成闭合回路，由此可得出原电池的形成条件是形成闭合回路。③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，由于乙醇是非电解质，硫酸是电解质，因此可得出原电池形成条件是有电解质溶液。（2）锌是负极，发生失去电子的氧化反应，则Zn棒上发生的电极反应式为Zn－2e－＝Zn2＋。铜是正极，溶液中的氢离子放电，则Cu棒上发生的电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑。（3）实验3中锌是负极，铜是正极，则电流是从Cu棒流出，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，根据Zn－2e－＝Zn2＋可知消耗0.2mol锌，则Zn电极质量减轻0.2mol×65g/mol＝13.0g。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意原电池的构成条件，即：能自发地发生氧化还原反应；电解质溶液或熔融的电解质(构成电路或参加反应)；由还原剂和导体构成负极系统，由氧化剂和导体构成正极系统；形成闭合回路(两电极接触或用导线连接)。20、加成反应碳碳双键2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O制乙酸、催化剂、吸水剂CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O防止倒吸、冷凝溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅乙醇C反应需要浓硫酸作催化剂，产生酸性废水，同时乙醇发生副反应【解析】

I根据反应流程可知，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为乙醇；乙醇与氧气反应生成生成乙醛，B为乙醛；乙醛被氧化生成乙酸，M为乙酸；II乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成乙酸乙酯和水，在装置D溶液表面生成乙酸乙酯；【详解】I分析可知，①的反应类型为加成反应；含有碳碳双键碳原子数目为2的烃为乙烯，其结构简式为CH2=CH2；乙醇与氧气在铜作催化剂的条件下生成乙醛，其方程式为2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；(1)浓硫酸具有吸水性、脱水性，作催化剂、吸水剂、脱水剂；为了确定乙酸与乙醇的断键位置，在乙醇中的氧原子用18O作标记，可判断乙醇中羟基中的O-H键断开，羧基中的C-O键断开，反应的方程式为CH3CH2H+CH3COOHCH3COCH2CH3+H2O；(2)球形干燥管C的作用为防止溶液倒吸，且能冷凝乙酸乙酯蒸汽的作用；若反应前D中加入几滴酚酞，由于碳酸根离子水解溶液呈红色，反应时吸收挥发的乙酸，使溶液中的水解程度减弱，颜色变浅，并能溶解挥发的乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度形成分层；(3)已知无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，乙醇、乙醚和水混合液加入无水氯化钙，可分离出乙醇；无水硫酸钠吸水形成水合物除去水，而