河南省周口市淮阳县2024届中考化学五模试卷含解析

河南省周口市淮阳县重点达标名校2024届中考化学五模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.SO2和CO2具有相似的化学性质，工业上常用NaOH溶液来吸收SO2。下图是NaOH溶液吸收SCh前后溶液中溶

质的微粒示意图，下列有关说法不合理的是

A.化学方程式为2NaOH+SO2—Na2SO3+H2O

B.反应后溶液的质量增加

C.其中“•”、“O”分别表示Na+、SO42"

D.该反应能够有效防治大气污染和酸雨危害

2.不能正确对应变化关系的图像是（）

气

体

质

量

vco?质量

A.一定质量稀盐酸中加入某物质B.澄清石灰水中通入C6

固体

中钾

元素

质量

D撇口放置浓硫酸

A.A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量

B.B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性

C.C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化镒质量

D.D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量

3.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。它不但借物喻人，托物寄怀，表现了诗人高洁的理想:

还与化学有着不解的情缘，请问下列《石灰吟》的诗句中，一定是物理变化的是

A.千锤万击出深山

B.烈火焚烧若等闲

C.粉骨碎身全不怕

D.要留清白在人间

4.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A.10℃时，甲和乙的溶解度相等

B.甲的溶解度受温度影响比乙大

C.20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液

D.将30℃时甲的饱和溶液降温至10C,有晶体析出

5.我市一家企业生产的“土豆农膜”是一种新型环保农膜，在塑料中添加土豆淀粉，可被细菌和微生物释放的酶分解,

使塑料呈多孔状+强度下降。下列有关说法错误的是

A.塑料属于天然高分子材料B.淀粉属于高分子化合物

C.该新型农膜有助于解决农村“白色污染”问题D.土豆农膜容易降解

6.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙［Caio(PO3(OH)2］的形式存在于骨骼和牙齿中，关于羟基磷酸钙的说法正确的是

()

A.该物质由四种元素组成

B.该物质中钙元素与氢元素的质量比为5:1

C.它的相对分子质量为1004g

D.它属于有机化合物

7.下列实验现象描述正确的是()

A.将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，开始时溶液由无色变为浅绿色

B.将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液变蓝

C.向滴有酚酸的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由无色变为红色

D.向生石灰中加入一定量的水，观察到白色块状固体变成白色浆液、放热、水沸腾。

8.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是（）

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出

②量水的体积时，俯视量筒

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

④用4g食盐和100g水配制溶液

A.①③④B.①②③

C.①②③④D.②③

9.下列四个图像能正确反映对应变化关系的是

A.图a表示水的电解过程中生成H2和。2质量随时间变化关系

B.图b表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系

C.图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化镒固体产生。2的质量随时间变化关系

D.图d表示加热一定量高镒酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系

10.下列有关能源和环境的说法中，错误的是

A.生活污水应集中处理达标后排放

B.煤、石油、天然气都是不可再生能源

C.减少一次性塑料制品的使用，有利于控制白色污染

D.使用乙醇汽油有利于节约石油资源，缓解温室效应

11.如图实验操作正确的是（）

D.给液体加热

12.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的思维方式。下表对应内容中，不正确的是（）

选

宏观事实微观解释

项

A.“二手烟”也会危害身体健康分子在不断地运动

无色氧气加压后变成淡蓝色液

B.氧分子的体积变小了

氧

金属铝和金属镁的化学性质不

C.不同种金属的原子的结构不同

同

木炭在氧气中比在空气中燃烧碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子

D.

更剧烈数目不同

A.AB.BC.CD.D

13.下列说法错误的是：（）

A.墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动

B.水分子是由氢分子和氧原子组成的

C.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分

D.在物质发生化学变化时，元素不会改变

14.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.盐酸用于除铁锈

C.金属用于制作导线D.氧气用于急救

15.如图是a.b.c三种物质的溶解度曲线.（物质析出晶体都不含结晶水）下列说法正确的是（）

A.ti℃时，把20克a物质加入50克水，得到溶液70克

B.t2°C时a.b饱和溶液的溶质质量一定相等

C.t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t/C时，析出晶体最多的a物质

D.将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数一定变大

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16.有A、C、D四种元素的原子结构示意图如图所示：

(1)D元素的名称为，D元素与图中(填写字母序号)元素的化学性质相似。

(2)若E粒子带1个单位负电荷，则X=

(3)A.B.C三种元素能形成一种化合物，其水溶液的pH7(填或“=”)。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17.(8分)某同学称取10g碳酸钙粉末，如图所示进行实验。

10g

碳酸钙、卞

ifl

(I)计算10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量。(根据化学方程式列式计算)

(2)加热一段时间后欲停止实验，应先。

(3)对加热后的剩余固体A进行实验，过程如右图所示。滤液B的溶质是；步骤m中生成气体的化学方程

式是;剩余固体A的成分是o

(4)不使用酚酸试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分，写出方法、结论及依据o

18.(8分)请根据装置回答。

①氯酸钾制取氧气，选择的发生装置是，发生反应的化学方程式为

②实验室制取二氧化碳，若需控制反应的发生与停止，所选装置组合是,若制取O.OlmolCCh,需要mol碳

酸钙与稀盐酸反应？（根据化学方程式计算）

③很多反应均能产生CO2,例如a2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Tb

NH4HCO3^^NH3+H2O+CO2T,在实验室制取CO2,以上两个反应哪个更合适？理由是；

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某化学小组将金属钠置于充满CO2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成.于

是他们进行了如下探究：依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是.

在老师指导下查阅资料可知：

①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应.

②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应.

③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性.实验验证:

实验步骤实验现象实验结论

取少量白色固体于试管中，加入足量

实验1白色固体完全溶解，且溶液呈红色白色固体是氧化钠

水振荡，滴加2滴无色酚酷

取少量白色固体于试管中，加入适量

实验2白色固体完全溶解，且有气体产生白色固体是碳酸钠

稀盐酸

取少量实验1的溶液，加入适量的氢氧

实验3有白色沉淀产生，溶液呈红色白色固体是氧化钠和碳酸钠

化钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚酬

取少量实验1的溶液,加入过量的氯化

实验4有白色沉淀产生，溶液呈无色白色固体是碳酸钠

钙溶液，静置后，滴加2滴无色酚配

①上述实验_____（填实验序号）结论正确.

②钠在CO2中燃烧的化学方程式为.实验反思

①若钠着火，可以选用的灭火物质是.

A水B泡沫灭火剂C干沙土D二氧化碳

②对上述不正确结论的解释是.

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、C

【解题分析】

A、SO2和CO2具有相似的化学性质，故氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，其化学反应方程式为：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,不符合题意；

B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故反应后溶液的质

量等于氢氧化钠溶液的质量加参加反应的二氧化硫的质量，故反应后溶液质量增加，不符合题意；

C、由微粒变化可知，“•”在化学反应前后没有变化，应为钠离子，“O”应为新生成的离子，即亚硫酸根离子,

不是硫酸根离子，符合题意；

D、该反应能够吸收二氧化硫，有效防治大气污染和酸雨危害，不符合题意。

故选C。

2、A

【解题分析】

A、一定质量的稀盐酸中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生氢气的质量从0逐渐增加，稀盐酸完

全反应，氢气质量不再增加，A图中横坐标可以表示加入铁粉的质量；苛性钠部分变质，氢氧化钠中含有碳酸钠，一

定质量的稀盐酸中加入部分变质的苛性钠，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠完全反应后碳酸钠与

稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此生成气体的质量先为0,一段时间后逐渐增加，完全反应后质量不再变

化，A图中横坐标不能表示加入部分变质的苛性钠质量；A选项图像不能正确表示对应变化关系，符合题意；

B、澄清石灰水中加入二氧化碳，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙完全反应后，氢氧化钙随

着反应的进行逐渐减少至0,溶质质量逐渐减小至0,溶液中阴阳离子逐渐减少至0,溶液的导电性逐渐减弱至0,继

续通入二氧化碳，碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙易溶于水，溶质质量逐渐增加，溶液中阴阳离

子逐渐增加，溶液的导电性逐渐增加，B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性，B选项图像能正

确表示对应变化关系，不符合题意；

C、加热氯酸钾制取氧气，二氧化镒做催化剂，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，钾元素守恒，反

应过程中固体中钾元素质量保持不变，二氧化镒作为催化剂，二氧化镒的质量变化，不影响钾元素质量，C图中横坐

标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化镒质量，C选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题意；

D、浓硫酸具有吸水性，敞口放置浓硫酸，随着放置时间的延长，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，溶液中溶剂的质量逐渐增

加，硫酸不挥发，溶质的质量不变，溶液的质量=溶质质量+溶剂质量，溶液的质量逐渐增加，稀硫酸不具有吸水性，

一段时间后，溶剂的质量和溶液的质量都不再变化，另外浓硫酸不是100%的纯硫酸，溶剂质量和溶液质量的起始质

量不为0,D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量，D选项图像能正确表示对应变化关系，不符合题

意。故选A。

3、A

【解题分析】

A、千锤万击出深山，意思是把深山中的大石块变成小石块，发生物理变化；

B、烈火焚烧若等闲，意思是碳酸钙高温煨烧生成氧化钙、二氧化碳，发生化学变化；

C、粉骨碎身全不怕，意思是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，发生化学变化；

D、要留清白在人间，意思是氢氧化钙和空气中二氧化碳反应生成白色的碳酸钙和水，发生化学变化。

故选Ao

4、C

【解题分析】

A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；

B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不

符合题意；

C、20℃时，甲物质的溶解度是40g,将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法

不正确，符合题意；

D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10C,

有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不

同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

5、A

【解题分析】

A、根据塑料属于石油产品，是合成有机高分子材料；故A错误；

B、根据淀粉是高分子有机化合物；故B正确；

C、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，使塑料呈多孔状，强度下降有利于降解，有助于解决农村“白色

污染”问题；故C正确；

D、根据土豆农膜可被细菌和微生物释放的酶分解，所以土豆农膜容易降解；故D正确；

故选A.

6、A

【解题分析】

A、由羟基磷酸钙的化学式可知，该物质是由钙、磷、氧和氢四种元素组成的，正确；B、羟基磷酸钙中钙原子和氢原

子的个数比是5：1,而钙元素和氢元素的质量比是40xJ0〃x2=2。0；1,错误；C、相对分子质量的单位是“1”，

往往省略不写，错误；D、羟基磷酸钙中不含有碳元素，不属于有机化合物，而是属于无机化合物，错误。故选A。

7、D

【解题分析】

A、将生锈的铁钉放入足量的稀硫酸，生成硫酸铁溶液，开始时溶液由无色变为黄色，故选项说法错误。

B、氢氧化铜难溶于水，将氢氧化铜与石蕊试液混合，观察石蕊试液不变色，故选项说法错误。

C、向滴有酚醐的氢氧化钠溶液中加入过量的稀盐酸，观察溶液由红色变为无色，故选项说法错误。

D、向生石灰中加入一定量的水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙微溶于水，观察到白色块状固体变

成白色浆液、放热、水沸腾，故选项说法正确。

故选：D„

8、A

【解题分析】

溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解

答。

【题目详解】

①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出，会造成实际所取的氯化钠的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②量水的体积时，俯视量筒，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则配得溶液的溶质质量分数

偏大。

③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的，会造成实际量取的水的体积偏大，则配得溶液的溶质质量分数偏小。

④用4g食盐和100g水配制溶液,所得溶液中溶质质量分数为4g4g+100gX100%<4%.

故①③④会导致溶液浓度偏小。

故选：Ao

9、B

【解题分析】

A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1,故选项图像不能正确反映对应变化关系。

B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的

质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。

C、过氧化氢在二氧化镒的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像

不能正确反映对应变化关系。

D、高镒酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镒和氧气，剩余固体是钛酸钾、二氧化镒，氧元素的质量分不可能为0,

故选项图像不能正确反映对应变化关系。

故选：Bo

10、D

【解题分析】

A、生活污水集中处理后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意；

B、煤、石油、天然气都是不可再生能源，说法正确，不符合题意；

C、减少一次性塑料制品的使用，可以减少白色污染，保护环境，不符合题意；

D、乙醇汽油能够节约石油资源，但燃烧能产生二氧化碳，不能缓解温室效应，符合题意。

故选D。

11、B

【解题分析】

A、倾倒液体时，标签应该对着手心，防止标签被药品腐蚀，取下的瓶塞应倒放在实验台上，防止瓶塞被污染进而污

染药品；瓶口紧贴试管口，防止药品洒出，图示实验操作错误；

B、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手轻轻扇着闻，不能直接将鼻子凑到瓶口闻，图示实验操作正确；

C、读液体体积时，应使视线与量筒内液体的弯月面的最低处保持水平，图示实验操作错误；

D、给试管中的液体加热时，外焰温度更高，应该使用外焰加热，图示实验操作错误。

故选B。

12、B

【解题分析】

A、“二手烟”也会危害身体健康，是因为烟气中含有的分子是在不断的运动的，故选项解释正确。

B、无色氧气加压后变成淡蓝色液氧，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。

C、金属铝和金属镁的化学性质不同，是因为不同种金属的原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项

解释正确。

D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，是因为碳原子在等体积空间内接触碰撞的氧分子数目不同，故选项解释正

确。

故选B。

13、B

【解题分析】A、墙内开花墙外可以闻到花香，说明分子在不断运动，正确；B、1个水分子是由两个氢原子和1个氧

原子构成的，水分子中不含有氢分子，错误；C、在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，正确；D、根据质量

守恒定律可知，在物质发生化学变化时，元素不会改变，正确。故选B。

14、C

【解题分析】

物质需要发生化学变化才能表现出来的性质就是化学性质，物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质就是物理性

质，据此分析。

【题目详解】

A、熟石灰用于改良酸性土壤是利用了酸碱中和反应原理，是化学性质，A错误；

B、盐酸除铁锈是利用酸和金属氧化物能反应，是化学性质，B错误；

C、金属用于制作导线是利用其导电性，是物理性质，C正确；

D、氧气用于急救是氧气能供给呼吸，是化学性质，D错误；

故选：Co

15、C

【解题分析】

A、t/C时，a物质的溶解度为20g,把20克a物质加入50g水，能得到溶液60g,不符合题意；

B、t2°C时，a、b的溶解度相等，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，a、b饱和溶液的质量相等时，溶质质量才相等,

不符合题意；

C、c的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，c的饱和溶液变为不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b的溶解度随温

度的升高而增加，t3℃时，a的溶解度大于b的溶解度，ti℃时，b的溶解度大于a的溶解度，a的溶解度受温度的影响

更大，故t3℃时，将等质量a.b.c三种物质饱和溶液降温到t/C时，析出晶体最多的是a物质，符合题意；

D、如采取升高温度的方法，将c物质的不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数会不变或变小，不符合题意。

故选C。

【题目点拨】

本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶

解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

二、填空题(本大题共1小题，共6分)

16、硫B17>

【解题分析】

(1)D元素的核内质子数为16,D元素的名称为硫；元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，D

元素原子的核内质子数为6,与图中B元素的化学性质相似。

(2)E粒子带1个单位负电荷，是原子得到1个电子得到的，则X=2+8+8-l=17；

(3)A、B、C三种元素分别是氢、氧、钠元素，形成的化合物是氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH>7o

故答案为：

(1)硫；B；

(2)17；

(3)>»

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、O.lmol将导管从石灰水中取出Ca(OH)2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2TCaO,CaCO3称量

剩余固体A的质量m,根据质量守恒定律：若m为10g,剩余固体A成分为CaCCh;若5.6g<m<10g,则为CaO、

CaCO3；若m为5.6g剩余固体是氧化钙(合理即可)

【解题分析】

碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。

【题目详解】

(1)设10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的质量为x

高温.

CaCO3^CaO+CO2T

10044

10gx

100_44

10gx

x=4.4g

44g

故10g碳酸钙完全分解生成二氧化碳的物质的量为丁7-=0』mol

(2)加热一段时间后欲停止实验，为防止水倒吸，应先将导管从石灰水中取出。

(3)对加热后的剩余固体A进行实验，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，滤液B滴加无色酚酸溶液变红，说明溶液显

碱性，故滤液B的溶质是氢氧化钙(Ca(OH)2)；步骤IH中生成气体的反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和

二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2f;滤液B的溶质是氢氧化钙，剩余固体A加入水，

生成滤液B和白色固体C,碳酸钙不溶于水，说明A中含有碳酸钙和氧化钙，故剩余固体A的成分是氧化钙和碳酸

钙(CaO、CaCO3)o

(4)不使用酚酸试液和稀盐酸也可以确定剩余固体A的成分的过程：称量剩余固体A的质量m,根据质量守恒定律:

若m为10g,剩余固体A成分为CaCOs;若5.6g<m<10g,则为CaO,CaCOs;若m为5.6g剩余固体是氧化钙(合

理即可)。

【题目点拨】

剩余固体A加入水，生成滤液B和白色固体C,碳酸钙不溶于水，白色固体C,碳酸钙不溶于水，加稀盐酸生成气体,

说明A中含有碳酸钙和氧化钙。

MnOo

18、A2KC1O3^^=2KC1+3O2tCD0.Olmola合适，只有生成的气体是COz才便于区别和收集

【解题分析】

①氯酸钾在二氧化镒的催化下加热生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，故选发生装置A；反应方程式是2KC1O3

MnOo

△:2KC1+3O2?;

②C装置可以通过装置内压强的改变实现固体和液体的分离，从而使反应停止，所以与B装置比较，选用C装置做发

生装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；由于二氧化碳密度比空气大且能溶于水，收集装置应选D；

设需要碳酸钙的物质的量为x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T；

11

xO.Olmol

1_1

xO.Olmol

x=0.01mol

②在实验室制取CO2,需要得到的CO2较纯，b反应生成两种气体，不利于区别和收集，a反应只有生成的气体是CO2

才便于区别