2025届高考化学一轮总复习学生用书第5章非金属及其化合物第20讲硫及其氧化物考点二硫的氧化物

考点二硫的氧化物1．二氧化硫(SO2)(1)物理性质。SO2是无色、eq\o(□,\s\up1(1))________________气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积的水可以溶解约eq\o(□,\s\up1(2))______________体积的二氧化硫。(2)化学性质。①酸性氧化物的通性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能与H2O反应：\o(□,\s\up1(3)),能与NaOH（足量）反应：\o(□,\s\up1(4)),))②氧化性(如能与H2S溶液反应)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O。③还原性eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(能与O2反应：\o(□,\s\up1(5)),,能与氯水反应：\o(□,\s\up1(6)),))④漂白性：品红溶液eq\o(→,\s\up7(通SO2))eq\o(□,\s\up1(7))________eq\o(→,\s\up7(△))又变eq\o(□,\s\up1(8))________，可使品红等有机色质褪色，生成不稳定的无色物质。(3)实验室制法。药品反应原理①固体Na2SO3、70%硫酸Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O②铜、浓硫酸Cu＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O2.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点：16.8℃，沸点：44.8℃，常温下为eq\o(□,\s\up1(9))________态，标准状况下为eq\o(□,\s\up1(10))________态。(2)化学性质。三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：3．硫的氧化物的污染与治理(1)硫的氧化物的来源、危害及治理。(2)硫酸型酸雨的形成途径。途径1：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，SO3＋H2O=H2SO4。途径2：SO2＋H2O⇌H2SO3，2H2SO3＋O2=2H2SO4。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))有刺激性eq\o(□,\s\up1(2))40eq\o(□,\s\up1(3))SO2＋H2O⇌H2SO3eq\o(□,\s\up1(4))2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2Oeq\o(□,\s\up1(5))2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3eq\o(□,\s\up1(6))Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4eq\o(□,\s\up1(7))褪色eq\o(□,\s\up1(8))红色eq\o(□,\s\up1(9))液eq\o(□,\s\up1(10))固eq\o(□,\s\up1(11))SO3＋H2O=H2SO4eq\o(□,\s\up1(12))CaO＋SO3=CaSO4eq\o(□,\s\up1(13))SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2Oeq\o(□,\s\up1(14))石油和煤eq\o(□,\s\up1(15))含硫矿石eq\o(□,\s\up1(16))5.6eq\o(□,\s\up1(17))脱硫[易错秒判](1)凡是呈酸性的雨水都称为酸雨()(2)标准状况下，2.24LSO3中含有的硫原子数为0.1NA()(3)将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色()(4)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()(5)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好()(6)SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同()(7)为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×一、二氧化硫的性质1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有________性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有________性。(3)试管③中________(填“能”或“不能”)观察到白色沉淀。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是________(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是__________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________________。答案：(1)褪色还原(2)褪色漂白(3)不能(4)BaSO4(5)BaSO3SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O，Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,3)=BaSO3↓2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如下图所示。回答下列问题：(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。(2)B中可观察到的现象是___________________________。(3)C的作用是_________________________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：________________________________________________________。答案：(1)Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液蓝色变浅直至褪色(3)吸收SO2尾气，防止污染空气(4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋二、二氧化硫的检验3．下图是检验某无色气体A是否为SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是_______________________________，作用是_________________________________________。(2)C中加入的试剂是________________________________，作用是__________________________________________。(3)D中加入的试剂是__________________________________，作用是_____________________________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________________________________________________________________________________________________________。解析：检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色，则不能证明二氧化硫已除尽。答案：(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色[反思归纳]检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：流程设计eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(检验SO2))⇒eq\b\lc\(\a\vs4\al\co1(除去SO2))⇒eq\b\l