2025届高考化学一轮总复习学生用书第5章非金属及其化合物第19讲卤族元素氯溴碘的提取考点一卤素的性质卤素离子的检验

第19讲卤族元素氯、溴、碘的提取1．了解卤素单质的性质，掌握卤素离子的检验方法。2．掌握氯、溴、碘等单质的提取方法。考点一卤素的性质卤素离子的检验1．溴、碘单质的物理性质比较物理性质Br2I2颜色eq\o(□,\s\up1(1))________色eq\o(□,\s\up1(2))________色状态eq\o(□,\s\up1(3))__________eq\o(□,\s\up1(4))__________溶解性①在水中溶解度不大②易溶于有机溶剂特性易eq\o(□,\s\up1(5))________、有毒①易eq\o(□,\s\up1(6))________②使淀粉溶液eq\o(□,\s\up1(7))____2.氯、溴、碘单质的化学性质比较化学性质比较内容与水反应X2＋H2O⇌eq\o(□,\s\up1(8))______(X表示Cl、Br、I，下同)氯、溴、碘与水反应由eq\o(□,\s\up1(9))____________到eq\o(□,\s\up1(10))____________与碱反应以NaOH为例：2NaOH＋X2=eq\o(□,\s\up1(11))_______________________________氧化性①氧化性：Cl2eq\o(□,\s\up1(12))______Br2eq\o(□,\s\up1(13))______I2，还原性：Cl－eq\o(□,\s\up1(14))______Br－eq\o(□,\s\up1(15))______I－；②氯、溴、碘与氢气化合由eq\o(□,\s\up1(16))________到eq\o(□,\s\up1(17))________；③I2与Fe反应只生成FeI2，Cl2、Br2可将Fe氧化为＋3价3．氟的特殊性(1)氟元素无正化合价。(2)F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。4．卤素离子的检验方法(1)AgNO3溶液——沉淀法。未知液eq\o(→,\s\up7(滴加AgNO3溶液),\s\do5(和稀硝酸))eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\o(□,\s\up1(18))色沉淀，表明有Cl－,\o(□,\s\up1(19))色沉淀，表明有Br－,\o(□,\s\up1(20))色沉淀，表明有I－))(2)置换——萃取法检验Br－、I－。有机层呈eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(红棕色或橙红色，表明有\o(□,\s\up1(21)),紫色、浅紫色或紫红色，表明有\o(□,\s\up1(22))))(3)氧化——淀粉法检验I－。[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))深红棕eq\o(□,\s\up1(2))紫黑eq\o(□,\s\up1(3))液体eq\o(□,\s\up1(4))固体eq\o(□,\s\up1(5))挥发eq\o(□,\s\up1(6))升华eq\o(□,\s\up1(7))变蓝eq\o(□,\s\up1(8))HX＋HXOeq\o(□,\s\up1(9))易eq\o(□,\s\up1(10))难eq\o(□,\s\up1(11))NaX＋NaXO＋H2Oeq\o(□,\s\up1(12))＞eq\o(□,\s\up1(13))＞eq\o(□,\s\up1(14))＜eq\o(□,\s\up1(15))＜eq\o(□,\s\up1(16))易eq\o(□,\s\up1(17))难eq\o(□,\s\up1(18))白eq\o(□,\s\up1(19))淡黄eq\o(□,\s\up1(20))黄eq\o(□,\s\up1(21))Br－eq\o(□,\s\up1(22))I－eq\o(□,\s\up1(23))蓝[易错秒判](1)液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水液封()(2)碘易溶于酒精，所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来()(3)用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去()(4)清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()(5)卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液()(6)能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2()(7)某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－()答案：(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×1．某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，下列关于该实验的说法正确的是()A．孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B．孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同C．孔穴3、4中的溶液仅用作对比D．仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序解析：选C。溴水为橙色，所以孔穴4中溶液呈橙色，故A错误；孔穴2中Br2和KI反应生成I2，碘水为棕色，新制氯水呈浅黄绿色，所以孔穴2中溶液反应后颜色与孔穴3中颜色不同，故B错误；孔穴3、4分别为氯水、溴水，可用于与孔穴1、2进行对比，所以孔穴3、4的溶液仅用作对比，故C正确；Cl2能置换出Br2，氧化性：Cl2>Br2，Br2能置换出I2，氧化性：Br2>I2，所以Cl2、Br2、I2的氧化性依次减弱，故D错误。2．下列能够检验出KI溶液中是否含有Br－的实验是()A．加入足量新制氯水，溶液变色，说明含有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，说明含有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取水层并加入足量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明含有Br－解析：选D。A项，向KI溶液中加入足量新制氯水，会置换出单质碘而使溶液变色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；B项，Br－和I－均能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其褪色，故不能确定KI溶液中是否含有Br－；C项，加入少量碘水，再加入CCl4振荡，有机层会因萃取单质碘而显色，不能确定KI溶液中是否含有Br－。3．(2024·佛山一中高三月考)碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐部分加了碘(KIO3)。甲同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：样品eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(KI))溶液eq\o(→,\s\up7(淀粉))现象(1)若样品为加碘食盐，则现象应为_______________________________________________________，此方法中KI的作用是_________________________________。(2)乙同学取纯NaCl做对照实验，也出现了明显的现象，原因是______________________________________________________。(3)丙同学提出新的鉴别加碘食盐的方案，流程如下：样品eq\o(→,\s\up7(稀硫酸),\s\do5(Na2SO3))溶液eq\o(→,\s\up7(H2O2氧化))eq\o(→,\s\up7(淀粉))现象此方案第一步涉及反应的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)若样品为加碘食盐，KIO3与KI在酸性条件下发生反应生成单质碘，化学方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O，淀粉遇碘单质变蓝色，该反应中KI中碘元素的化合价由－1价升高到0价，KI作为还原剂，将IOeq\o\al(－,3)还原为I2。(2)取纯NaCl做对照实验，溶液也为蓝色，原因是空气中的O2将I－氧化为I2，淀粉遇I2变蓝色。(3)第一步中Na2SO3与KIO3在酸性条件下发生反应，KIO3具有氧化性，Na2SO3具有还原性，Na2SO3中S元素由＋4价升高到＋6价，KIO3中I元素由＋5价降低到－1价，由得失电子守恒配平反应的离子方程式为3SOeq\o\al(2－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－。答案：(1)溶液变蓝作为还原剂，将IOeq\o\al(－,3)还原为I2(2)空气中的O2将I－氧化为I2(3)3SOeq\o\al(2－,3)＋IOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋I－4．氰[(CN)2]的结构简式为N≡C—C≡N，其化学性质与卤素单质(X2)很相似，化学上称之为拟卤素，(CN)2的氧化性介于Br2和I2之间。(1)写出(CN)2的电子式：______________。(2)写出(CN)2在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式：________________________________________