2025届高考化学一轮总复习学生用书第1章物质及其变化第3讲离子共存检验与推断考点二离子检验与推断

考点二离子检验与推断1．常见阳离子的检验方法(1)根据生成的沉淀检验。阳离子试剂实验现象(证据)Mg2＋NaOH溶液开始产生eq\o(□,\s\up1(1))________色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀eq\o(□,\s\up1(2))__________________________________________________________________________Al3＋NaOH溶液开始产生eq\o(□,\s\up1(3))________色沉淀，NaOH溶液过量时沉淀eq\o(□,\s\up1(4))__________________________________________________________________________Fe2＋NaOH溶液先产生eq\o(□,\s\up1(5))____色沉淀，然后迅速变为eq\o(□,\s\up1(6))____色，最后变为eq\o(□,\s\up1(7))____色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液产生eq\o(□,\s\up1(8))______色沉淀Fe3＋NaOH溶液产生eq\o(□,\s\up1(9))______色沉淀Cu2＋NaOH溶液产生eq\o(□,\s\up1(10))______色沉淀(2)根据生成的气体检验。阳离子试剂或方法实验现象(证据)NHeq\o\al(＋,4)NaOH浓溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变eq\o(□,\s\up1(11))______的气体(3)根据实验呈现的特殊颜色检验。阳离子试剂或方法实验现象(证据)H＋紫色石蕊溶液溶液变eq\o(□,\s\up1(12))________Na＋焰色试验eq\o(□,\s\up1(13))__________色火焰K＋焰色试验eq\o(□,\s\up1(14))________色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)Fe3＋KSCN溶液溶液呈eq\o(□,\s\up1(15))________色苯酚溶液呈eq\o(□,\s\up1(16))________色Fe2＋先加KSCN溶液再加氯水加KSCN溶液无明显变化，加氯水后溶液变为eq\o(□,\s\up1(17))______________色2.常见阴离子的检验方法(1)根据生成的沉淀检验。阴离子试剂实验现象(证据)Cl－Br－I－AgNO3溶液和稀硝酸产生eq\o(□,\s\up1(18))______色沉淀→Cl－产生eq\o(□,\s\up1(19))______色沉淀→Br－产生eq\o(□,\s\up1(20))______色沉淀→I－SOeq\o\al(2－,4)稀盐酸和BaCl2溶液先加稀盐酸eq\o(□,\s\up1(21))______现象，再加BaCl2溶液产生eq\o(□,\s\up1(22))____色沉淀COeq\o\al(2－,3)CaCl2溶液和稀盐酸先加CaCl2溶液产生eq\o(□,\s\up1(23))____色沉淀，再加稀盐酸沉淀eq\o(□,\s\up1(24))________，并产生eq\o(□,\s\up1(25))____________的气体(2)根据生成的气体检验。阴离子试剂实验现象(证据)COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)稀盐酸和澄清石灰水加稀盐酸产生eq\o(□,\s\up1(26))____________的气体，且该气体能使澄清石灰水eq\o(□,\s\up1(27))____________SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)稀硫酸和品红溶液加稀硫酸产生eq\o(□,\s\up1(28))__________的气体，且该气体能使品红溶液eq\o(□,\s\up1(29))________，加热后又恢复红色(3)根据实验呈现的特殊颜色检验。①OH－滴入酚酞溶液，溶液变eq\o(□,\s\up1(30))________滴入紫色石蕊溶液，溶液变eq\o(□,\s\up1(31))________②eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(Br－,I－))eq\o(→,\s\up7(氯水),\s\do5(CCl4))有机层(下层)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(橙红色，表明有\o(□,\s\up1(32)),紫色，表明有\o(□,\s\up1(33))))3．坚持四个原则，突破无机离子推断[答案自填]eq\o(□,\s\up1(1))白eq\o(□,\s\up1(2))不溶解eq\o(□,\s\up1(3))白eq\o(□,\s\up1(4))溶解eq\o(□,\s\up1(5))白eq\o(□,\s\up1(6))灰绿eq\o(□,\s\up1(7))红褐eq\o(□,\s\up1(8))蓝eq\o(□,\s\up1(9))红褐eq\o(□,\s\up1(10))蓝eq\o(□,\s\up1(11))蓝eq\o(□,\s\up1(12))红eq\o(□,\s\up1(13))黄eq\o(□,\s\up1(14))紫eq\o(□,\s\up1(15))红eq\o(□,\s\up1(16))紫eq\o(□,\s\up1(17))红eq\o(□,\s\up1(18))白eq\o(□,\s\up1(19))淡黄eq\o(□,\s\up1(20))黄eq\o(□,\s\up1(21))无明显eq\o(□,\s\up1(22))白eq\o(□,\s\up1(23))白eq\o(□,\s\up1(24))溶解eq\o(□,\s\up1(25))无色无味eq\o(□,\s\up1(26))无色无味eq\o(□,\s\up1(27))变浑浊eq\o(□,\s\up1(28))有刺激性气味eq\o(□,\s\up1(29))褪色eq\o(□,\s\up1(30))红eq\o(□,\s\up1(31))蓝eq\o(□,\s\up1(32))Br－eq\o(□,\s\up1(33))I－eq\o(□,\s\up1(34))蓝[易错秒判](1)某溶液的焰色试验呈黄色，该溶液中一定有钠元素，不能确定是否有钾元素()(2)向无色溶液中加入CCl4无现象，滴加氯水后CCl4层呈紫色，该无色溶液中一定存在I－()(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定存在COeq\o\al(2－,3)()(4)向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(5)向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,4)()(6)向某溶液中加入稀硫酸，产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，该溶液中一定存在SOeq\o\al(2－,3)()答案：(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×[易错提醒]离子检验中常见干扰离子以及排除措施(或检验方法)待检离子干扰离子排除措施(或检验方法)Cl－SOeq\o\al(2－,4)加过量的Ba(NO3)2溶液COeq\o\al(2－,3)加稀硝酸酸化OH－SOeq\o\al(2－,4)COeq\o\al(2－,3)加稀盐酸酸化SOeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)COeq\o\al(2－,3)加稀盐酸后将产生的气体通入品红溶液中COeq\o\al(2－,3)SOeq\o\al(2－,3)加稀硝酸后将产生的气体通入澄清石灰水中1．侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是()A．用铂丝蘸取少量滤液进行焰色试验，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有Na＋B．取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NHeq\o\al(＋,4)C．取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有Cl－D．取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有COeq\o\al(2－,3)答案：A2．某溶液仅由NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、Al3＋和K＋中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验：①取该溶液加入过量NaOH溶液，加热，产生无色气体；②将①过滤、洗涤、灼烧，得到固体a；③向上述滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。根据以上实验，下列推断错误的是()A．根据操作①推断，原溶液中一定存在NHeq\o\al(＋,4)B．操作②得到的固体a为氧化铁C．原溶液中一定不存在COeq\o\al(2－,3)、Al3＋，可能存在K＋D．原溶液中一定存在NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋解析：选C。加入过量的碱并加热产生的气体为NH3，说明原溶液中有NHeq\o\al(＋,4)。由操作②可知，加入过量的碱产生了Fe(OH)3沉淀，固体a为Fe2O3，溶液中有Fe3＋，COeq\o\al(2－,3)与Fe3＋会发生相互促进的水解反应不能大量共存，故溶液中不存在COeq\o\al(2－,3)。由操作③可知，溶液中有SOeq\o\al(2－,4)。溶液中各离子浓度相等，所以一定还有Cl－和NOeq\o\al(－,3)，一定不存在Al3＋和K＋。3．已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如表所示：离子Na＋H＋Cl－浓度/(mol·L－1)1.03.03.0该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有Fe3＋、Ba2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)。为了进一步确认，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列对原溶液说法错误的是()A．肯定不存在Fe3＋、Ba2＋B．Mg2＋的物质的量浓度为0.5mol·L－1C．加入足量Ba(OH)2溶液，反应的离子方程式为2Ba2＋＋2OH－＋Mg2＋＋2SOeq\o\al(2－,4)=Mg(OH)2↓＋2BaSO4↓D．加入少量Na2CO3溶液，反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O解析：选C。该溶液呈无色，说明不含Fe3＋，加入足量BaCl2溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀