2024年福建省中考考前化学预测卷（二）

福建省2024年中考考前预测卷化学（二）（考试时间：60分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.自来水生产中通入氯气的主要作用是A．除去异味 B．消毒杀菌 C．吸附颗粒 D．沉降杂质2.6月5日神舟四号载人飞船发射成功，飞船组件或用品属于有机合成材料的是A．航天服内衣舒适层一一棉织物 B．舱间对接轴承一一陶瓷C．应急氧气袋包装一一合成橡胶 D．轨道舱壳外体一一铝合金3.纯碱（Na2CO3）是重要的化工产品，其水溶液可使酚酞试液变红。纯碱属于A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐4.中国古代文明与技术，促进了世界文明发展。下列古代工艺主要发生化学变化的是A．活字印刷 B．海水晒盐 C．机杼织布 D．彩陶烧制5.兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是A．稀释浓硫酸 B．干燥氧气C．闻稀硫酸的气味 D．测稀硫酸的pH6.正确理解和使用化学用语是重要的科学素养。下列说法正确的是A.O2、SO2、CO2三种物质中都含有氧气B.中“2”表示一氧化碳分子中碳元素的化合价为+2价C.地壳中元素含量最高的金属元素和非金属元素组成的物质的化学式是AlOD.Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同7.按下列图示进行实验，下列分析正确的是A.测定空气中氧气含量——测定结果偏大B.验证质量守恒定律——白磷用量不足，对实验结果没有影响C.探究与水反应——观察到软塑料瓶变瘜，证明两者发生了反应D.验证水的组成——a为电源的正极8.环境保护是我国的基本国策，消除汽车尾气污染是实施环境保护的重要措施。下图为汽车尾气净化器处理尾气过程示意图，下列有关叙述不正确的是A．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2B．反应前后，氮元素的质量不变C．Pt-Rh催化剂在化学反应前后性质不变D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质9.下列有关实验现象、事实或结论的解释不正确的是A根据通电分解水的产物可知水的组成元素化学变化前后元素的种类不变B木炭在氧气中燃烧比空气中更旺氧气的浓度越大，燃烧越剧烈C搅拌可使白砂糖在水中溶解得更快搅拌能够增大固体物质的溶解度D用加热灼烧的方法辨认黄金与黄铜金不与氧气反应，铜与氧气反应A.A B.B C.C D.D10.将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列判断错误的是A．0~300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大B．0-100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amLD．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2二、非选择题：本题共8小题，共70分。11．（7分）为认识“84”消毒液，学习小组查得资料如下：材料1：“84消毒液”于1984年由北京第一传染病医院研制成功，故称之为“84消毒液”，其主要成分是次氯酸钠。制作方法之一是将氯气（Cl2）通入氢氧化钠（NaOH）溶液，反应生成氯化钠、水和次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠具有强氧化性，能和棉纤维上的天然色素之间发生复杂反应，使其褪色。材料2：“84消毒液”为无色或淡黄色液体，具有刺激性气味；见光或受热就迅速分解。84消毒液常用于医疗器械、餐具、地面等处的消毒。餐具消毒时，用有效氯的质量分数为0.04%的消毒液浸泡，20分钟后用饮用水冲净即可。根据资料，回答下列问题：（1）“84消毒液”的物理性质：（写一条）。（2）“84消毒液”（填“能”或“不能”）对有色棉质衣物进行消毒。（3）制作“84消毒液”反应的化学方程式是：。（4）“84消毒液”的保存方法是。（5）将有效氯的质量分数为4.0%的“84消毒液”与水按质量比为1：进行稀释，即可用于餐具消毒。12．（8分）随着时代的发展，我国工信部发布了《中国传统燃油车退出时间表研究》，提出一级城市私家车将在2030年实现全面新能源化，如图是汽车系统组成图，请回答下列问题。（1）汽车底盘传动轴用到铝合金，铝合金有较好的抗腐蚀性。请用化学方程式写出其原因：。（2）汽车车身大部分会用到合成钢，它属于材料，生铁和钢的区别是不同，为防止其车身生锈的方法是。（3）传统燃油车尾气会排放出大气污染气体如二氧化硫、氮氧化物等导致的环境问题是的形成。（4）电动汽车在进行铅酸电池充电时，发生的反应：2PbSO4+2H2OPb+2H2SO4+X，则X的化学式为。13．（9分）901班化学兴趣小组对学校附近的金山湖的水质状况进行相关的调查研究后，以“珍爱水资源”为主题开展了项目式的探究学习。【任务一】探究雨水某天收集某市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如表。区域ABCDpH4.935.625.466.01（1）降雨属于酸雨的区域是（填字母）。【任务二】探究水的净化（2）国家卫生健康委员会发布《生活饮用水卫生标准》，新的国标将于2023年4月1日正式实施。江北自来水厂的生产过程如图所示，沉淀池中加入明矾，其作用是；目前的新型杀菌消毒试剂为ClO2，其氯元素化合价为。（3）日常生活中，硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中将硬水转化为软水的方法为。【任务三】探究水的组成步骤1：如图装置中装满稀NaOH溶液，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。步骤2：分别取管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。（4）电解水反应的方程式为。（5）下图选项中能表示电解时管b中水在电极端所发生变化的结果的是____（填字母）。A． B． C．14．（9分）我国学者研究了一种新型催化剂（MoCxOy），通过化学循环CH4-CO2重整反应生产合成气。重整反应的示意图如下（只画出一种产物，且“”“”“”分别代表“H”“O”“C”）。（1）CH4-CO2重整反应的产物只有两种，且另一种产物Q为单质。则Q的微观示意图为。（2）为检验反应后的气体产物中是否含有CO2，可将气体通入澄清石灰水，若观察到，证明含有CO2，有关反应的化学方程式为。（3）参与CH4-CO2重整反应的CH4、CO2的分子个数比为。（4）写出一条化学循环CH4-CO2重整反应对生产、生活、环境保护等方面的意义：。15．（11分）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是、，“除杂2”应加入的试剂是。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca（OH）2）（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：。②该小组停止蒸发浓缩，经、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是。（3）由硫磺（单质硫）可生产Na2SO4，其转化路径可设计为：S→SO2→Na2SO3→Na2SO4，写出最后一步反应的化学方程式：。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）16．（9分）实验室应用制取的氧气进行“密闭体系中蜡烛燃烧时间的影响因素”实验。根据图1和图2回答下列问题：（1）仪器a的名称是，实验室制取O2的化学方程式为。（2）给高锰酸钾加热，待导管口(填实验现象)时开始收集气体。（3）空气中氧气的体积分数约为21%。往集气瓶中装入一半容积的水，再用排水法收集氧气，则得到的混合气体中氧气的体积分数为。（4）控制相同条件，进行蜡烛燃烧实验，实验结果如图2所示。蜡烛持续燃烧时间与氧气的体积分数之间的关系是。17．（11分）《周礼·考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与丝表面的丝胶蛋白发生反应，生成物用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽｡化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究｡【实验过程】（1）如图所示，步骤Ⅱ的化学方程式为｡（2）将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究｡实验步骤现象结论实验1取少量溶液于试管中，通入CO2证明该溶液中没有实验2另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸始终没有明显现象证明溶液中没有K2CO3【交流讨论】（3）同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是｡经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写以下表格｡实验步骤现象结论实验3（4）取少量溶液于试管中，滴加足量的(填盐溶液名称)溶液有白色沉淀产生证明溶液中有K2CO3【实验结论】（5）根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是(填化学式)｡【延伸应