人教版九下化学 第八单元 课时3专题：金属与酸反应图像题 课件

课时3

专题：金属与酸反应

图像题九下

化学

人教版分类突破典例精析巩固练习123一、等量金属足量酸(酸过量)等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应的坐标曲线图分析1.当横坐标表示反应时间(1)产生氢气的速率：v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)＞v(Fe)分析：金属活动性________________Mg＞Al＞Zn＞Fe氢气的质量/gMgAlZn反应时间/sOFe①根据四种金属的金属活动性顺序确定反应完全的时间②根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”，生成的氢气质量越大，平台越高，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像分类突破(2)产生氢气的质量计算比较：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)计算：点击进入③2.当横坐标表示酸的质量(1)产生氢气的质量计算比较：m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)计算：点击进入m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)(2)消耗稀盐酸的质量：氢气的质量/g稀盐酸的质量/gMgAlZn③起始阶段，稀盐酸的质量不足，金属的质量过量，产生氢气的质量由稀盐酸的质量决定O④随着稀盐酸的不断滴加，稀盐酸逐渐过量，金属的量不足，四种金属依次被反应完Fe①根据四种氢气产生的质量大小排序确定“平台”②根据四种金属反应完全需要消耗酸的质量，得到拐点，将O点与拐点连接，得到图像③④二、足量金属等量酸(酸不足)以镁、铝、锌三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应为例1.当横坐标表示反应时间三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应时，哪种金属产生的氢气最多？金属过量，酸不足，产生氢气的质量与金属质量无关，由酸决定。所以三种金属与等质量、等浓度的盐酸反应产生氢气的质量是相等的。设：参与反应的HCl的质量为7.3g，

与三种金属反应产生氢气的质量为x，结合反应的质量关系可知：

2HCl~H2↑7327.3gx(2)产生氢气的质量：______相等v(Mg)＞v(Al)＞v(Zn)氢气的质量/g反应时间/sMgAlZn产生相同质量的氢气所用时间的时间越短，速率越快(也可从相同时间内产生氢气的质量多少来对比)(1)产生氢气的速率：O分析：金属活动性____________Mg＞Al＞Zn2.当横坐标表示金属的质量氢气的质量/g金属的质量/gMgAlZnm(Zn)＞m(Mg)＞m(Al)消耗金属的质量：产生氢气的质量：m(Al)=m(Mg)=m(Zn)分析：点击进入①反应未完全时，产生氢气的质量由消耗金属的质量决定O②反应完全时，酸消耗完，最终生成氢气的质量由酸的质量决定①②三、同种金属与不同浓度的稀酸反应以相同质量、形状、大小的锌粉与等质量浓度为10%、20%的稀盐酸反应为例氢气的质量/g反应时间/s20%盐酸反应时间/s20%盐酸10%盐酸①金属不足(酸过量)时，产生氢气由金属的质量决定，锌粉的质量相等，所以产生氢气的质量相同氢气的质量/gOO②浓度大的酸产生氢气的速率快①酸不足时(金属过量)，产生氢气的质量由酸的浓度决定，浓度大的酸产生氢气的质量大于浓度小的酸②浓度大的酸产生氢气的速率快10%盐酸典例精析1.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()反应时间/sMg氢气的质量/gOZn反应时间/sMg氢气的质量/gOZn①

②

③

④A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸反应时间/s10%硫酸氢气的质量/gO20%硫酸反应时间/sCu氢气的质量/gOMg×Cu与硫酸不反应请你判断其他选项，错误的选项请给出正确图像×反应时间/sMg氢气的质量/gOZn稀盐酸的质量/gMg气体的质量/gOZnB.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸金属质量/g10%硫酸气体的质量/gO20%硫酸酸的浓度不同，浓度大的与金属反应速率快、产生的氢气多×10%硫酸20%硫酸酸不足时，产生氢气的质量由酸决定，产生氢气的速率由金属的活动性顺序决定，Mg＞Zn酸过量时，产生氢气的质量由金属的相对原子质量决定，Mg＞Zn产生氢气的速率由金属的活动性顺序决定，Mg＞Zn√×Mg反应时间/sCu氢气的质量/gOMg①

②

③

④×C1.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是()反应时间/sMg氢气的质量/gOZn稀盐酸的质量/gMg气体的质量/gOZn①

②

③

④A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸B.②分别向等质量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸C.③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸金属质量/g10%硫酸气体的质量/gO20%硫酸反应时间/sCu氢气的质量/gOMg巩固练习1.

向两个分别装有等质量的锌和镁的烧杯中，分别逐滴加入相同溶质质量分数的稀硫酸，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.b点时，消耗稀硫酸的质量Mg＜Zn

B.c点时，两个烧杯中的金属都有剩余

C.d点时，产生氢气的质量Mg＝Zn

D.由图可得，镁的金属活动性比锌强b点时， Zn已经反应完全，Mg还在与稀硫酸反应消耗稀硫酸c点时，Zn刚好反应完全，装有锌的烧杯中已无金属剩余酸不足时，产生氢气的质量由酸决定C××√请你根据题中信息做出能判断镁和锌金属活动性强弱的坐标图像。2.某化学兴趣小组的同学将生锈的铁钉放入盛有稀盐酸的密闭容器中，利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法正确的是(

)A.

CD段压强变化的主要因素是反应速度减慢B.

BC段的化学反应是:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C.

D点反应结束D.

E点温度大于A点B图像分析：AB段：稀盐酸与铁锈反应BC段：稀盐酸与铁钉发生反应，压强增大的原因：1.反应有气体生成2.反应放热导致密闭容器温度升高CD段压强变化的原因是什么？设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑24

215.12g

m(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑54

615.12g

m(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑56

215.12g

m(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑65215.12g

m(Zn)1.68g＞1.26g＞0.54g＞0.46g氢气的计算公式：产生氢气质量大小的比较：等质量镁、铝、锌、铁分别与足量等浓度的酸反应，产生氢气的质量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=氢气的质量

=金属的质量×设15.12g镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量稀盐酸反应，消耗盐酸的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)、m(Fe)Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑247315.12gm(Mg)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑5421915.12gm(Al)Fe+2HCl===FeCl2+H2↑567315.12gm(Fe)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑657315.12gm(Zn)61.32g＞45.99g＞19.71g＞16.98g消耗酸质量大小的比较：等质量镁、铝、锌分别与足量等浓度的酸反应，消耗酸的质量：____________________________m(Al)＞m(Mg)＞m(Fe)＞m(Zn)返回m(Mg)=m(Al)=m(Fe)=m(Zn)=设2.19g盐酸与镁、铝、锌三种金属分反应，消耗金属的质量分别为m(Mg)、m(Al)、m(Zn)Mg＋

2HCl===MgCl2＋

H2↑2473m(Mg)2.19g2Al＋

6HCl===2AlCl3＋

3H2↑5421