第九单元 溶液【考题猜想】（23大题型）（解析版）

第九单元溶液考点一溶液的形成【题型1】判断物质能否形成溶液【题型2】溶液的基本特征【题型3】溶液的微观构成【题型4】溶解时的吸放热现象【题型5】乳浊液和乳化【题型6】溶液和浊液在生产生活中的应用考点二溶解度【题型1】溶解性的影响因素【题型2】饱和溶液不饱和溶液的判断【题型3】饱和溶液与不饱和溶液的转化【题型4】溶液浓稀与饱和不饱和的关系【题型5】固体物质溶解度曲线【题型6】结晶法提纯物质【题型7】固体、气体溶解度的影响因素【题型8】根据溶解度曲线的相关判断和计算【题型9】关于实验中溶液变化的计算考点三溶液的浓度【题型1】溶质质量分数的含义【题型2】溶液的稀释和浓缩的计算【题型3】溶质质量分数与溶解度的关系【题型4】固体溶质配制一定质量分数的溶液【题型5】溶液配制的误差分析【题型6】跟据反应图像计算溶液中溶质质量分数【题型7】根据实验数据计算溶液中溶质质量分数【题型8】其他溶质质量分数与化学方程式的综合计算考点一溶液的形成01判断物质能否形成溶液【例1】1．（2023·湖南长沙·统考中考真题）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是A．稀饭 B．番茄蛋汤 C．酸奶 D．淡盐水【答案】D【详解】A、稀饭不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；B、番茄蛋汤不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；C、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的，不均一、不稳定，不属于溶液，故选项不符合题意；D、淡盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项符合题意。故选D。【变式1-1】（2023·重庆·统考中考真题）食堂里的下列饮品属于溶液的是A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤【答案】A【详解】A、可乐是碳酸等溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；B、西瓜汁中含有不溶性的果肉等，不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意；C、冰是固态的水，冰水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，不符合题意；D、绿豆汤不均一、不稳定，不属于溶液，不符合题意。故选A。【变式1-2】（2023·江苏苏州·模拟预测）下列厨房的物质加入水中能形成溶液的是A．面粉 B．植物油 C．蔗糖 D．辣椒面【答案】C【详解】A、面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误；B、植物油不能溶于水，把植物油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，说法错误；C、蔗糖可以溶于水，形成溶液，说法正确；D、辣椒面不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，说法错误。故选C。02溶液的基本特征【例2】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）硫酸铜溶液的特征是A．均一、稳定、无色 B．蓝色、均一、稳定、不透明C．均一、稳定、蓝色、透明 D．浑浊、均一、不透明、不稳定【答案】C【详解】A.硫酸铜溶液为蓝色，故A.错误；B.硫酸铜溶液是透明液体，故B错误；C.硫酸铜溶液的特征是均一、稳定、蓝色、透明溶液，故C正确；D.硫酸铜溶液是澄清、均一、稳定、透明的溶液，故D错误。故选：C。【变式2-1】（2023·湖南长沙·模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是A．均一稳定的液体是溶液B．溶液都是混合物C．将一瓶溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数变为5%D．溶液中的溶剂只能是水【答案】B【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是均一稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但是纯净物，不是混合物，不属于溶液，故选项说法错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；C、将一瓶溶质质量分数为10%的氯化钠溶液倒出一半，由于溶液具有均一性，所以剩余溶液的溶质质量分数还是10%，故选项说法错误；D、水是常用的溶剂，但是溶液中溶剂不一定都是水，例如碘酒中溶剂是酒精，故选项说法错误；故选B。【变式2-2】（2023·海南海口·海口市第十四中学校考二模）取Ag食盐固体溶于水，得到食盐溶液200mL。从食盐溶液中取出10mL，则对于这部分溶液的描述不正确的是A．该溶液中含有的食盐的质量为gB．该溶液的密度比原溶液的大C．该溶液的密度与原溶液相同D．该溶液与原溶液一样咸【答案】B【详解】A、食盐溶液是均一、稳定的混合物，取出的10毫升溶液中含有原溶液溶质的，所以该溶液中含有的食盐的质量为g，故A正确；B、溶液是均一的，各部分的密度相同，故B错误；C、溶液是均一的，各部分的密度相同，故C正确；D、溶液是均一的，各部分的浓度相同，所以该溶液与原溶液一样咸，故D正确。故选B。03溶液的微观构成【例3】蔗糖溶解在水中形成溶液，下图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是（水分子未画出）A． B． C． D．【答案】D【分析】根据溶液是均一、稳定的混合物解答。【详解】A、液体中的蔗糖分子有序的排列，而液态物质中分子应该是无序的，故选项错误；B、不均一，上多下少，选项错误；C、不均一，上少下多，选项错误；D、是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子并不是有规律的排列，选项正确。故选D。【变式3-1】人类只有不断地研究微观粒子，认识各物质的组成成分、内部结构等，才能对各物质加以充分利用。下列物质中，既含有分子又含有离子的是A．液态汞 B．医用酒精C．蔗糖溶液 D．氯化钠注射液【答案】D【详解】A、液态汞属于金属单质，分别是由原子直接构成的，不符合题意；B、医用酒精是酒精的水溶液，酒精和水分别是由酒精分子、水分子构成的，不符合题意；C、蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，蔗糖和水分别是由蔗糖分子、水分子构成的，不符合题意；D、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，符合题意。故选D。【变式3-2】（2023·江苏扬州·校考二模）将NaCl固体加入水中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面。该过程的微观示意图如下，下列说法正确的是A．NaCl固体中不含离子 B．该图可示意NaCl与H2O发生化学反应C．此过程中水分子的数目减少 D．此过程中会伴随着能量变化【答案】D【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，固体中也含离子，该选项说法不正确；B、该图为氯化钠溶于水中，并没有反应，该选项说法不正确；C、由图可知，在该过程中，水分子并没有减少，该选项说法不正确；D、因为NaCl溶于水最终水合和扩散的能量刚好抵消掉，故而温度不变，但是其过程当中还是会存在能量的变化，该选项说法正确。故选D。04溶解时的吸放热现象【例4】（2023·河南平顶山·统考一模）在盛有水的烧杯中加入下列某种物质，溶解过程中温度明显下降的是A． B． C． D．【答案】C【详解】A.溶于水，温度基本不变，不符合题意；

B.溶于水，温度基本不变，不符合题意；

C.溶于水吸热，温度降低，符合题意；

D.溶于水放热，温度升高，不符合题意。故选：C。【变式4-1】（2023·湖北武汉·模拟预测）物质变化的过程中总是伴随着能量变化，而能量变化通常表现为热量变化。下列变化中放出热量的是A．干冰升华 B．镁与盐酸反应C．硝酸铵溶于水 D．碳与二氧化碳反应【答案】B【详解】A、干冰升华吸热，该选项不符合题意；B、镁和盐酸反应放出热量，该选项符合题意；C、硝酸铵溶解吸热，该选项不符合题意；D、碳和二氧化碳反应吸热，该选项不符合题意。故选B。【变式4-2】（2023·河南许昌·统考二模）下列选项中固体和液体组合，能使如图装置中的小气球先鼓起来，一段时间后还能恢复原状的是

A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水C．石灰石和稀盐酸 D．铁和稀硫酸【答案】B【详解】A、硝酸铵溶于水，吸收热量，温度降低，瓶内压强变小，使小气球变瘪，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，不符合题意；B、氢氧化钠溶于水，放出热量，温度升高，瓶内压强增大，使小气球变鼓，一段时间后，恢复至室温，小气球恢复原状，符合题意；C、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳气体使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，不符合题意；D、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气使瓶内压强增大，气球变鼓，一段时间后，也不能恢复至原状，不符合题意；故选B。05乳浊液和乳化【例5】下列洗涤方式应用乳化作用的是A．用汽油除去衣服上的油污B．用水洗去盘子中的水果渣C．用洗洁精清洗餐具上的油污D．用盐酸清洗水壶的水垢【答案】C【详解】A.用汽油除去衣服上的油污，利用溶解原理；B.用水洗去盘子中的水果渣，利用溶解原理；C.用洗洁精清洗餐具上的油污，利用乳化原理；D.用盐酸清洗水壶的水垢，盐酸和水垢反应，生成可溶物，利用化学反应原理。【点睛】溶解和乳化是两个不同的概念，溶解是一种扩散过程，乳化是把大液滴分散成小液滴的过程。【变式5-1】下列过程中，有一个去污原理与其他三个不同的是A．用洗涤剂洗去餐具上的油脂B．用汽油除去衣服上的油污C．用酒精除去附着在试管内壁的碘D．用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾【答案】A【详解】A、用洗涤剂洗去餐具上的油脂，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，可洗去餐具上的油脂，符合题意；B、汽油能溶解油污，可用汽油除去衣服上的油污，利用的是溶解原理，不符合题意；C、酒精能溶解碘，可用酒精除去附着在试管内壁的碘，利用的是溶解原理，不符合题意；D、用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾，利用的是溶解原理，不符合题意。故选：A。【变式5-2】各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤方式的主要原理不属于乳化的是A．汽油洗去衣服上的油渍 B．洗发露洗去头发上的油污C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污【答案】A【详解】A、汽油能除去油污，是因为汽油能溶解油污，该选项符合题意；B、洗发露具有乳化作用，则能除去头发上的油污，该选项不符合题意；C、洗面奶具有乳化作用，则能除去皮肤上的油脂，该选项不符合题意；D、洗洁精具有乳化作用，则能除去餐具上的油污，该选项不符合题意。故选A。06溶液和浊液在生产生活中的应用【例6】（2023·山东滨州·校考模拟预测）下列除垢或除污过程中利用乳化作用的是A．自来水洗手 B．食醋除水垢 C．汽油除油污 D．洗洁精除油污【答案】D【详解】A、自来水洗手是利用溶解的原理，水能溶解污渍，故选项不符合题意；B、食醋是酸，酸能与水垢发生化学反应生成可溶性物质，从而达到除去水垢的目的，故选不符合题意；C、汽油可以溶解油污，从而达到去除油污的目的，故选项不符合题意；D、洗洁精能乳化油污，原理为洗洁精能使油污以很小的液滴悬浮在水中，从而达到清除油污的目的，故选项符合题意。故选D。【变式6-1】在实验室里，常常将固体药品配成溶液进行化学反应，其主要原因是A．便于观察现象 B．操作更简单 C．水是反应的催化剂 D．提高了反应速率【答案】D【详解】将固体药品配成溶液，能增大反应物的接触面积，大大提高了反应速率，故选D。【变式6-2】（2023·全国·二模）溶液、乳浊液在生产生活中具有重要的作用。下列说法不正确的是A．用汽油洗去衣服上的油污属于乳化作用B．在溶液里进行的化学反应，通常是比较快的C．医生常把一些不溶于水的药物配成悬浊液来使用D．食物里的营养成分经消化变成溶液，易被人体吸收【答案】A【详解】A、用汽油洗去衣服上的油污，是利用汽油能溶解油污，不是乳化作用，选项A正确；B、在溶液里溶质以分子或离子形式存在，反应物接触更加充分，因此在溶液里进行的化学反应通常是比较的快，选项B正确；C、不溶于水的药物和水混合配成的是悬浊液，医生常把一些不溶于水的药物配成悬浊液来使用，使药物得到一定的分散，便于使用，提高药效，选项C正确；D、食物里的营养成分经消化后变成溶液，易被人体吸收，选项D正确。故选A。考点二溶解度01溶解性的影响因素【例1】（2023·上海徐汇·统考一模）下表中的3组实验说明物质溶解性与下列哪些因素有关实验编号温度固体液体固体和液体混合并振荡后的现象120℃1g碘5g水有固体剩余220℃1g碘5g汽油固体完全溶解320℃1g碘化钾5g水固体完全溶解A．溶剂种类 B．溶剂质量 C．溶质种类 D．温度【答案】AC【详解】由实验1、2组可知，20℃时，等质量的碘在等质量的水、汽油中，在水中碘有固体剩余，在汽油中固体完全溶解，说明物质溶解性与溶剂的种类有关。由实验1、3组可知，20℃时，等质量的碘和碘化钾在等质量的水中，碘有固体剩余，碘化钾完全溶解，说明物质溶解性与溶质的种类有关。故选AC。【变式1-1】（2023·海南海口·校考模拟预测）衣服上沾有碘极难洗净。有下表分析，在家庭去碘污渍最好选用溶质溶剂水酒精苯（一种有机物，有毒）汽油碘难溶可溶易溶易溶A．水 B．苯 C．汽油 D．碘酒【答案】C【详解】A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，错误；B、碘能溶解于苯但苯有毒故不能用；错误；C、碘易溶于汽油，可用汽油除去玷污，正确；D、碘可溶于酒精但碘酒中本来就溶解了较多的碘，因此不能用碘酒精除碘，错误。故选C。【变式1-2】（2023·四川成都·统考二模）成华区某研究性学习小组探究物质溶解性的影响因素(1)实验一：取3支试管各加入5ml水，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。另取3支试管各加入5ml汽油，再分别加入1g：碘、KMnO4、植物油。实验结论与解释：KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，说明物质的溶解性与有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，说明物质的溶解性与有关。(2)实验二：①在两个100ml烧杯中各装50ml水，分别加入6gFeSO4晶体实验组溶解的快慢大颗粒状的FeSO4晶体慢研细的的FeSO4晶体快②向盛有50ml水的两个烧杯各加入6g相同的FeSO4晶体：实验组溶解的快慢冷水慢热水快实验结论与解释：、两个因素对物质溶解速度的有影响。(3)实验三：向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出。再加入少量NaCl固体，（填：能或否）溶解。实验结论与解释：在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是（填：有或无）限度的。在一定温度下，某物质在所能溶解的质量叫溶解度。(4)实验四：取A、B、C三支大试管各加入10ml水并加热煮沸，移开酒精灯，立即分别加入3.5gNaCl、NH4NO3、NaOH固体。观察到加入NaOH固体的试管现象：，用温度计测另外两支试管，加入固体的试管温度下降不大，另一支试管温度下降很明显。实验结论与解释：物质的溶解伴随的变化，有些变化不明显。【答案】(1)溶剂的种类溶质的种类(2)溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）温度(3)能有100g溶剂里达到饱和状态时(4)溶液沸腾氯化钠/NaCl能量【详解】（1）KMnO4易溶于水，但在汽油中几乎不溶，溶质种类相同，溶剂种类不同，故说明物质的溶解性与溶剂的种类有关；碘和植物油在水中几乎不溶解，而高锰酸钾易溶于水，说明物质的溶解性与溶质种类有关；（2）实验①中硫酸亚铁晶体的形状不同，其它因素均相同，且颗粒越小，溶解速率越快，说明溶质的颗粒大小（或溶质与水的接触面积）对物质溶解速度有影响；实验②中温度不同，其它因素均相同，且温度越高，溶解速率越快，说明温度对物质溶解速度有影响；（3）向上述盛有50ml冷水的烧杯中继续加入FeSO4粉末，发现有绿色晶体析出，说明硫酸亚铁溶液已经达到饱和，再加入少量氯化钠固体，硫酸亚铁溶液不能继续溶解硫酸亚铁，但是还能继续溶解氯化钠，故能溶解；由以上分析可知，在一定质量的溶剂中，溶质的溶解量是有限度的。在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所能溶解的质量叫溶解度；（4）氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故观察到加入NaOH固体的试管现象：溶液沸腾；硝酸铵溶于水吸热，温度降低，氯化钠溶于水温度变化不大，故加入氯化钠固体的试管温度下降不大；由以上分析可知，物质的溶解性伴随能量的变化，有些变化不明显。02饱和溶液不饱和溶液的判断【例2】（2023·安徽滁州·校考二模）室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌充分溶解，下列分析不正确的是

A．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液C．乙→丙的过程中，烧杯中溶质质量不变D．丁→戊的过程中，烧杯中溶液质量增加【答案】C【详解】A、由图可知，乙和丙烧杯中，均有部分氯化钠未溶解，故乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液，故A不符合题意；B、由图可知，丙烧杯中氯化钠溶液是饱和溶液，加入20g水，剩余固体全部溶解，得到丁溶液，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B不符合题意；C、乙→丙的过程中，加入了20g水，部分氯化钠溶于这20g水中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量增加，故C符合题意；D、丁→戊的过程中，加入20g水，溶质质量不变，溶剂质量增加，故D不符合题意。故选C。【变式2-1】（2023·广西南宁·校考三模）不同温度下，KNO3的溶解度如下表所示。如图进行实验。所得溶液中属于不饱和溶液的是温度/℃203040溶解度/g31.645.863.9

A．②③ B．②④ C．②③④ D．①③④【答案】D【详解】由表格可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾达到饱和状态；在20℃100g水中加入20g硝酸钾，则得到①为不饱和溶液；继续加入20g硝酸钾，则②是饱和溶液；升温至40℃，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，该温度下100g水中最多能溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，则③是不饱和溶液；降温至30℃，30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下100g水中最多能溶解45.8g硝酸钾，则④是不饱和溶液；故①③④属于不饱和溶液。故选：D。【变式2-2】（2023·北京海淀·首都师范大学附属中学校考三模）室温下，在一只烧杯中进行实验，操作及现象如下。下列说法不正确的是步骤操作现象①向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌固体全部消失②继续加入25g氯化钠，搅拌固体减少，最终有剩余③再继续加入100g水，搅拌固体全部消失A．①中所得溶液的质量为125gB．②中所得溶液为饱和溶液，③中所得溶液为不饱和溶液C．③中所得溶液溶质与溶剂质量比为1：4D．室温下，NaCl的溶解度为50g【答案】D【详解】A、向烧杯中加入100g水，再加入25g氯化钠，搅拌，固体全部消失，则①中所得溶液的质量为25g+100g=125g，故说法正确；B、②中有未溶解的氯化钠存在，因此所得溶液为饱和溶液，25g氯化钠能完全溶解在100g水中，且再加入25g氯化钠还能部分溶解，所以200g水可溶解的氯化钠的质量大于50g，因此③中所得溶液为不饱和溶液，故说法正确；C、③中所得溶液溶质与溶剂质量比为50g：200g=1：4，故说法正确；D、根据前面分析可知，①③为不饱和溶液，②为饱和溶液，但在室温下，在100克水中最多溶解氯化钠的质量未知（大于25g，小于50g），所以NaCl的溶解度不是50g，故说法不正确。故选D。03饱和溶液与不饱和溶液的转化【例3】（2023·山西吕梁·统考模拟预测）下面是同学们在实验室探究有关溶液知识的实验。对实验的相关分析正确的是

A．②中有氯化钠晶体析出B．②中的硝酸钾不能被溶解C．实验过程中的溶液均为无色D．③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液【答案】D【详解】A、20℃的氯化钠饱和溶液，加入适量硝酸钾固体，仍然是氯化钠的饱和溶液，没有晶体析出，相关分析错误；B、20℃的氯化钠饱和溶液，该温度下不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解硝酸钾，相关分析错误；C、①中高锰酸钾溶于20℃水，溶液显紫红色，相关分析错误；D、硝酸钾的溶解的随温度的升高而增大，③中的硝酸钾溶液加热片刻后变为不饱和溶液，相关分析正确；答案：D。【变式3-1】（2023上·陕西咸阳·九年级校考期末）结合表中给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题：气体成分10℃30℃50℃70℃90℃KNO320.945.885.5138202NaCl35.836.337.037.839.0(1)10℃时，将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是，所得溶液的质量分数是(精确到0.1%)。(2)30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是(写一种即可)。(3)NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。【答案】(1)120.9g/120.9克17.3%(2)加溶质（硝酸钾）或恒温蒸发溶剂(3)蒸发结晶【详解】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，因此将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是100g+20.9g=120.9g；所得溶液的质量分数是：。（2）30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，因为温度不变，所以可使用的方法是加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂。（3）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，NaCl中有少量KNO3杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。【变式3-2】（2023上·江苏镇江·九年级校考期末）下列说法正确的是A．食盐溶液能导电是因为溶液中含有自由移动的离子B．饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小C．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成D．取5gCa（OH）2加入95mL水中充分搅拌，得到5%的Ca（OH）2溶液【答案】A【详解】A、食盐溶液能导电是因为溶液中含有较多可自由移动的离子，选项正确；B、饱和溶液转化为不饱和溶液，溶质质量分数不一定减小，比如，对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可以使饱和溶液转化为不饱和溶液，但溶质的质量分数不变，选项错误；C、同种分子构成的物质一定是纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成，因为构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，选项错误；D、取5gCa（OH）2加入95mL水中充分搅拌，由于熟石灰在水中的溶解度很小，故得不到5%的Ca（OH）2溶液，选项错误。故选A。04溶液浓稀与饱和不饱和的关系【例4】（2023·山东青岛·统考一模）下列有关溶液的叙述错误的是A．溶液形成的微观实质是溶质以分子或离子的形式均一分散在溶剂中B．洗涤剂去除油污属于乳化现象C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．饱和溶液一定比不饱和溶液浓【答案】D【详解】A.溶质分子(或离子)在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂中，选项叙述正确，故不符合题意；B.洗涤剂去除油污，是利用了洗涤剂具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，属于乳化现象，选项叙述正确，故不符合题意；C.升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，但是由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和氢氧化钙溶液升高温度，会使溶液中的溶质析出，溶液仍饱和溶液，不会变成不饱和溶液，选项叙述正确，故不符合题意；D.对于不同的溶质的溶液，溶液是否饱和和浓稀没有关系，对于同一溶质，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓，选项没有强调温度和溶质，因此，选项叙述错误，故符合题意，故选D。【变式4-1】（2023·安徽宿州·统考三模）分类与建模是重要的化学学科素养。下列有关X、Y表示的概念之间存在下图所示的关系的是选项ABCD概念X氧化物硝酸钾浓溶液纯碱Y化合物氮肥饱和溶液碱类

A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】X、Y表示的概念之间存在的是“包含”关系，且Y包含X，根据涉及的概念间的关系进行分析判断。【详解】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，氧化物是化合物中的一种，Y包含X，故A正确；B、硝酸钾中既含有氮元素，也含有钾元素，属于复合肥，复合肥与氮肥属于并列关系，不符合如图所示的“包含”关系，故B错误；C、浓溶液不一定是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，不符合如图所示的“包含”关系，故C错误；D、纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，不符合如图所示的“包含”关系，故D错误。故选A。【变式4-2】（2023·河北沧州·统考模拟预测）下列关于溶液的说法正确的是A．溶液一定是均一的、稳定的混合物B．增加溶剂的质量一定能增大溶质的溶解度C．氯化钠的饱和溶液一定不能再继续溶解氯化钾D．硝酸钾的饱和溶液一定比其不饱和溶液的浓度大【答案】A【详解】A、溶液一定是均一、稳定的混合物，溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物，故选项说法正确；B、对于某固体物质来说其溶解度只与温度有关，与溶剂的量无关，故选项说法不正确；C、一定温度下的氯化钠饱和溶液，不能再溶解氯化钠，还可以溶解其他的溶质，故选项说法不正确；D、由于未指明温度是否相同，不能比较同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液的浓度的大小，故选项说法不正确。故选A。05固体物质溶解度曲线【例5】（2023·海南海口·海口市义龙中学校考模拟预测）如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是；(2)t2℃时，把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，得到A物质溶液是（填饱和或不饱和）溶液；(3)t2℃时，把60gA、B两种物质分别放入100g水中，充分搅拌后降温至t1℃，得到A物质溶液的质量（填“＞”、“＝”或“＜”）B物质的质量。【答案】(1)A(2)不饱和(3)=【详解】（1）由溶解度曲线图可以看出，A的溶解度受温度影响变化大．B的溶解度受温度影响小；（2）t2℃时，A的溶解度为大于60g，所以把60gA物质放入100g水中，充分搅拌后，得到A物质溶液是不饱和溶液；（3）t1℃时，A、B两物质的溶解度相等，所以把60gA、B两种物质分别放入100g水中，充分搅拌后降温至t1℃，所得溶液的质量相等。【变式5-1】（2023·山东临沂·统考一模）图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是。(2)t2℃时，将135ga的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量是g；(3)取固体a进行图2实验，A、B、C中是饱和溶液的是(填字母)。【答案】(1)b>a=c(2)15(3)AC/CA【详解】（1）由溶解度曲线图可知，t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c。（2）t2℃时，该a物质的溶解度为35g，所以135ga的饱和溶液中有100g水和35ga，所以降温到t1℃，a物质的溶解度为20g，所以析出晶体的质量是35g-20g=15g。（3）t1℃，a物质的溶解度为20g，所以A属于饱和溶液；t3℃，a物质的溶解度为50g，而该溶液中只有20g+20g=40g溶质，所以B属于不饱和溶液；t2℃时，a物质的溶解度为35g，所以C属于饱和溶液。所以饱和溶液有A和C。【变式5-2】（2023·广东梅州·统考一模）碳酸钠的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随着温度升高，碳酸钠的溶解度一直增大B．t1℃时，50g水中能溶解49g碳酸钠固体C．将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，有晶体析出D．将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，得到不饱和溶液【答案】D【详解】A、由图可知，t1℃前，碳酸钠的溶解度随着温度升高而增大，t1℃~t2℃之间碳酸钠的溶解度随着温度升高而减小，t2℃之后，碳酸钠的溶解度随温度升高无明显变化，故A说法不正确。B、t1℃时碳酸钠溶解度是49g，即100g水中最多溶解49g碳酸钠固体达到饱和状态，故50g水中最多能溶解=24.5g碳酸钠固体，故B说法不正确；C、将a点的碳酸钠溶液升温至t2℃，没有晶体析出，是因为a点碳酸钠的溶解度小于t2℃时的溶解度，故C说法不正确；D、将b点的碳酸钠溶液降温至t1℃，碳酸钠的溶解度增大，得到不饱和溶液，故D说法正确；故选：D。06结晶法提纯物质【例6】（2023·江苏连云港·统考二模）氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是

A．硝酸钾的溶解度比氯化钠大B．t℃时硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等C．可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液D．氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠【答案】C【详解】A、未指明溶液的温度，无法比较硝酸钾、氯化钠的溶解度大小，故选项说法不正确；B、t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同，所以硝酸钾的饱和溶液和氯化钠的饱和溶液的溶质质量分数相等，由于溶液的状态不能确定，因此溶质质量分数可能相等，故选项说法不正确；C、由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，因此可通过升高温度使硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，故选项说法正确；D、硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液中含有少量硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法不正确。故选C。【变式6-1】（2023·辽宁大连·校考模拟预测）氯化钠与硝酸钠的溶解度曲线如图。(1)20℃时溶解度较小的物质是。(2)20℃时硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为，将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以。(3)除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠应采取的方法是。【答案】(1)氯化钠(2)22：25加水/升高温度(3)降温结晶【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时氯化钠的溶解度较小；（2）20℃时，硝酸钠的溶解度为88g，即100g中最多能溶解硝酸钠88g，则硝酸钠饱和溶液中溶质与溶剂质量比为88g：100g=22：25；将该饱和溶液变为不饱和溶液，可以加水或升高温度；（3）硝酸钠的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠溶解度受温度影响小，提纯硝酸钠可以采用降温结晶的方法。【变式6-2】（2023·广东深圳·校考三模）如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B．℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等C．增加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液D．甲中混有少量乙，可用蒸发结晶法提纯甲【答案】D【详解】A、根据图中可知，t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，选项说法正确，不符合题意；B、根据图中可知，t2℃时，甲乙溶解度相等，故等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量一定相等，选项说法正确，不符合题意；C、M点是甲的饱和溶液，N点是甲的不饱和溶液，加溶质可将N点的甲溶液转变成M点的甲溶液，选项说法正确，不符合题意；D、由甲、乙两种物质的溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度的影响较大，乙物质的溶解度受温度的影响不大，甲物质中含有少量的乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，选项说法错误，符合题意。故选D。07固体、气体溶解度的影响因素【例7】（2023·上海杨浦·统考一模）下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。温度（℃）010203040溶解度（g/100g水）NaCl35.735.836.036.336.67.112.221.839.753.2(1)20℃时，的溶解度是g/100g水。(2)20℃时，将8gNaCl加入到42g水中，充分溶解后，所得溶液的质量分数是，若要将该溶液稀释到10%，需加水g。(3)我国很多的盐碱湖中溶有NaCl和。“夏天晒盐”是人们利用（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获得粗盐，粗盐中的主要成分是（填“NaCl”或“”）；盐碱湖中的质量分数较大的季节（填“夏季”或“冬季”）。分析表中数据，说明冬天能“捞碱”的原因。(4)利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，设计实验验证某白色固体是氯化钠还是碳酸钠。【答案】(1)(2)(3)蒸发结晶夏季碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大(4)取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠【详解】（1）分析表格中数据，可知时，的溶解度为，故填：；（2）由，则溶液的溶质质量分数=；溶液稀释过程中，溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则，解得：；故填：；；（3）①氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，故填：蒸发结晶；②粗盐中的主要成分是氯化钠，化学式为，故填：；③分析表格中数据，可知碳酸钠的溶解度随稳定的升高明显增大，则温度较高时，相同质量的水中溶解的碳酸钠的质量更大，溶质质量分数更大，夏季温度高，则在夏季盐碱湖中的质量分数较大，故填：夏季；④分析表格中的数据，碳酸钠的溶解度随温度降低而明显减小，冬天温度较低，所以溶液中结晶大量析出，故填：碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大；（4）利用氯化钠和碳酸钠的溶解性差异，碳酸钠的溶解度随温度变化影响较大，氯化钠的溶解度随温度变化影响不大，则可以设计实验方法是：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，故填：取等质量的水，加入碳酸钠、氯化钠配制成高温下的饱和溶液，然后降温，有晶体析出的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠；【变式7-1】（2023·辽宁本溪·校考模拟预测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题：(1)下列生活中常见物质与水混合，能形成溶液的是______。A．冰 B．面粉 C．豆油 D．蔗糖(2)夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，这是因为。(3)图甲是硝酸钾的溶解度曲线，图乙为某同学向50mL水（密度为）中溶解一定量硝酸钾固体的操作，根据溶解度曲线及实验现象回答。

①B、C、D中的溶液一定呈饱和状态的是。②将D中的硝酸钾溶液降温至℃，溶液的溶质质量分数会（填“变小”、“变大”或“无法确定”）。③若x=时，C中恰好没有固体剩余。【答案】(1)D(2)气体的溶解度随温度的升高而减小(3)C变小5.8g【详解】（1）（1）A、冰是固态的水，也由水分子构成，冰与水混合，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、面粉不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；C、豆油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；D、蔗糖能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意。故选D；（2）夏季，鱼塘中的鱼常常会浮在水面呼吸，这是因为：夏季温度高，气体的溶解度随温度的升高而减小，水中溶解氧减少；（3）①20℃时，向50mL水中加入10g硝酸钾固体，由于20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，故硝酸钾能全部溶解，得到的B溶液是不饱和溶液；继续加入xg硝酸钾，有部分溶质未溶解，说明C是饱和溶液，升温到T2℃，固体全部溶解，可能恰好达到饱和，也可能是不饱和溶液，故B、C、D中的溶液一定呈饱和状态的是C；②20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，T1℃时，硝酸钾溶解度小于31.6g，将D中的硝酸钾溶液降温至T1℃，有溶质析出，溶液的溶质质量分数会变小；20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，50mL水恰好能溶解15.8g，故若x=15.8g-10g=5.8g，C中恰好没有固体剩余。【变式7-2】（2023·甘肃陇南·统考三模）识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而（选填“增大”或“减小”）。(2)t1℃时，乙的溶解度为g。若t1℃时将25g乙物质加入50g水中，形成溶液质量是g，溶质质量分数是（精确到0.1%）。(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的（选填“饱和”或“不饱和）溶液。(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。【答案】(1)减小(2)407028.6%(3)不饱和(4)c>a>b【详解】（1）从图二可知，甲剩余固体的质量随温度的升高而增大，则升温后有固体析出，则甲的溶解度随温度升高而减小。（2）t1℃时，乙剩余固体的质量为10g，则溶解乙的质量为30g-10g=20g，50g水最多溶解20g乙，则100g水最多溶解40g乙，则乙的溶解度为40g。将25g乙物质加入50g水中最多溶解20g，则得到溶液20g+50g=70g，溶质质量分数为。（3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，则一共有水100g。室温时，50g水溶解甲30g-7g=23g，则100g水最多溶解甲46g，可将30g甲全部溶解。50g水溶解乙30g-12g=18g，则100g水最多溶解乙36g，可将30g乙全部溶解，得到甲、乙两种物质的不饱和溶液。（4）相同质量的水中，溶解物质的质量越多，则溶质质量分数越大。加入固体物质的质量相同，则剩余固体的质量越多，溶解的物质的质量越少，溶质质量分数越小。a、b、c对应剩余固体的质量b>a>c，则对应溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为c>a>b。08根据溶解度曲线的相关判断和计算【例8】（2023·河北唐山·统考二模）在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入溶质M质量的变化关系如图。下列分析不正确的是

A．由图可知，溶质M的溶解度随着温度升高而减小B．20℃时，A、B、C三点溶液属于饱和溶液的是CC．30℃时，D点溶液溶质的质量分数约为28.6%D．30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加25g水【答案】D【详解】A、在不同温度下，向盛有50g水的烧杯中缓慢加入固体M，至B、C点溶液质量不再发生改变，20℃时得到饱和溶液的质量＞30℃时得到饱和溶液的质量，说明20℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量＞30℃50g水中达到饱和状态溶解的固体的质量，故可得出溶质M的溶解度随着温度升高而减小，故选项说法正确；B、20℃时，A、B、C三点溶液中至C点溶液质量不再发生改变，则属于饱和溶液的是C，故选项说法正确；C、30℃时，D点加入固体M的质量为30g，但是在B点时已经达到饱和状态，故D点最多溶解20g固体M达到饱和状态，溶剂水的质量为50g，则D点溶液中溶质质量为溶质的质量分数约为：，故选项说法正确；D、30℃时，50g水中最多能溶解20gM，则向溶液中再加25g水，此时溶剂质量为50g+25g=75g，75g水中最多溶解30gM物质，D点加入固体的质量为30g，故所得溶液为恰好饱和的溶液，所以30℃时，将D点溶液转化为不饱和溶液，应向溶液中再加水的质量大于25g，故选项说法错误；故选：D。【变式8-1】（2023·辽宁盘锦·校考二模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为；(2)t2℃时，乙物质的溶解度为g(3)将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为g，所得甲溶液溶质质量分数为。(4)取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为。【答案】(1)(2)80(3)5520%(4)丙﹥乙=甲【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大顺序为：甲=丙<乙；（2）根据图示，t2℃时，乙物质的溶解度为80g；（3）t2℃时，甲物质的溶解度为80g，t1℃时，甲物质的溶解度为25g，所以将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为80g-25g=55g，所得甲溶液溶质质量分数为×100%=20%；（4）根据图示，t2℃时，丙物质的溶解度最小，甲、乙物质的溶解度相等，所以取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，需要溶剂的质量是丙最多，甲乙少，则所得三种溶液的质量由大到小顺序为丙＞甲=乙。【变式8-2】（2023·吉林·模拟预测）NaCl和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表。温度/℃01020304050溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.0NH4Cl29.433.337.241.445.850.4(1)50℃时，NaCl的溶解度是g；(2)如图是NaCl和NH4Cl的溶解度曲线，则NH4Cl的溶解度曲线是（填“a”或“b”）；(3)t℃，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则下列说法不正确的是______（填字母）；A．两种溶液中溶质质量分数相等B．两种溶液中溶剂的质量不相等C．两种溶液的质量不相等D．t℃大于20℃(4)20℃时，将mgNaCl不饱和溶液平均分为三份进行如图的操作，根据分析x为g。

【答案】(1)37.0(2)a(3)BCD(4)3.6【详解】（1）通过表中数据可知50℃时，NaCl的溶解度是37.0g；（2）通过表中数据可知，NaCl的溶解度随温度变化不大，而NH4Cl的溶解度随着温度升高而增大，故NH4Cl的溶解度曲线是a；（3）A.t℃时，若饱和NaCl溶液和饱NH4Cl溶液中溶质的质量相等，则此时氯化钠与氯化铵的溶解度相等，故两种溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；B.t℃时，氯化钠与氯化铵的溶解度相等，则等质量的氯化钠与氯化铵饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，故说法不正确；C.t℃时，氯化钠与氯化铵的溶解度相等，则等质量的氯化钠与氯化铵饱和溶液中，溶质及溶剂的质量均相等，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，故两种溶液的质量不相等，故说法不正确；D.由表格数据可知，10℃时氯化钠的溶解度比氯化铵大，但20℃时氯化钠的溶解度比氯化铵的小，则两者溶解度相等时的温度范围为10℃~20℃，故说法不正确。故选：BCD。（4）第一份溶液蒸发10g水时，析出1g固体，说明剩余的溶液为饱和溶液，而第三份溶液全部蒸发后，共析出10g固体，说明第一份蒸发后的溶液中还含有9g固体。而20℃时，氯化钠的溶解度为36g，说明100g水中最多溶解的氯化钠的质量为36g，则10g的水中最多溶解氯化钠的质量为，则若将第一份蒸发后的溶液继续蒸发10g水，则会析出3.6g固体。09关于实验中溶液变化的计算【例9】（2023·重庆合川·校考模拟预测）如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：(1)乙中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）。A．随温度升高而减小 B．随温度升高而增大C．溶解度受温度的影响不大 D．无法判断(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是。(4)丙中溶液的溶质质量分数是。【答案】(1)不饱和(2)D(3)甲(4)20【详解】（1）由图示可知：丙中的溶液有剩余固体为饱和溶液，蒸发10g水后，析出固体质量为4.0g-1.5g=2.5g，可知该固体的饱和溶液蒸发10g水析出2.5g固体，则根据乙中的溶液蒸发10g水析出固体1.5g固体，确定乙中的溶液为不饱和溶液；（2）依据上述实验为恒温蒸发结晶，温度不改变，溶解度不变，所以该固体的溶解度随温度变化的趋势无法判断，故选：D；（3）根据丙、丁溶液均有剩余固体，确定丙、丁溶液均为该温度下的饱和溶液，二者溶质质质量分数最大且相等，甲、乙溶液为不饱和溶液，且甲溶液蒸发10g水得到乙溶液，可知甲溶液更稀，溶质质量分数最小，故溶质质量分数最小的是甲；（4）由上分析可知，根据丙、丁溶液均有剩余固体，确定丙、丁溶液均为该温度下的饱和溶液，二者溶质质质量分数最大且相等，该固体的饱和溶液蒸发10g水析出2.5g固体，则丙中溶液的溶质质量分数为。【变式9-1】（2023·陕西渭南·统考二模）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：实验序号①②③④⑤氯化钠质量/g918273645溶液质量/g109118127136136(1)20℃时，氯化钠的溶解度为g。(2)将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，此时溶液(填饱和”或“不饱和”)。(3)已知20℃时100g水中最多能溶解31.6g硝酸钾。向实验④所得溶液中加入35g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为。(4)如图所示，60℃时100g某硝酸钾溶液经过以下变化，恢复到60℃。

E烧杯中最终析出晶体的质量为g。【答案】(1)36(2)不饱和(3)167.6(4)5.5【详解】（1）由表格中的数据可知，20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠的质量为36g，即20C时，氯化钠的溶解度为36g；（2）因为20℃时氯化钠的溶解度为36g，则该温度下的50g水中最多能溶解18g氯化钠，因此将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达不到饱和；（3）实验④所得溶液为136g氯化钠的饱和溶液，此时不能再继续溶解氯化钠，但可以溶解硝酸钾。因为溶剂为100g水，故最多能溶解31.6g硝酸钾，充分溶解后，溶液质量为136g+31.6g=167.6g；（4）根据C中析出晶体可知，C中为饱和溶液，结合D知蒸发饱和溶液中10g水，析出晶体11g，则蒸发饱和溶液中5g水，析出晶体5.5g。【变式9-2】（2023·陕西榆林·校考一模）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图一所示。t3℃时，将30g甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图二。（甲、乙固体均不含结晶水）请回答下列问题：(1)烧杯①中的溶质是（填“甲”或“乙”），烧杯②中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)将烧杯①、②中的溶液由t3℃逐渐降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填字母）。A．降温过程中，两烧杯中溶液的质量保持不变B．降温至t2℃时，两烧杯中溶液的溶质质量分数均为14%C．降温至t1℃时，析出晶体的质量关系是：甲>乙(3)t3℃时，将mg甲的不饱和溶液平均分为两份，分别进行如下操作：据此分析，x=。【答案】(1)乙饱和(2)C(3)3【详解】（1）t3℃时，将30g甲、乙分别放入盛有100g水的烧杯中，烧杯①中溶质有剩余，结合图一可知，t3℃时，甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g，故烧杯①中的溶质是乙；烧杯②中的溶液恰好达到饱和状态，是饱和溶液；（2）由图一可知，将烧杯①、②中的溶液由t3℃逐渐降温至t1℃，溶解度均减小，均有溶质析出；A、降温过程中，两烧杯中溶质质量减少，故溶液的质量也减少，说法错误；B、降温至t2℃时，甲乙溶解度相等，均为14g，两烧杯中溶液的溶质质量分数为，说法错误；C、降温至t1℃时，甲的溶解度小于乙，等量溶剂中溶解的甲的质量小于乙的质量，故析出晶体的质量关系是：甲>乙，说法正确；故选C；（3）由图一可知：t3℃时，甲的溶解度为30g，表示该温度下，每100g水中最多溶解30g甲物质，则每10g水中最多溶解3g甲物质；此时将mg甲的不饱和溶液平均分为两份，第一份恒温蒸发10g水，析出甲1g，表明还能继续溶解2g，故第二份加入5g固体后，能溶2g，固体剩余3g，故x=3g。考点三溶液的浓度01溶质质量分数的含义【例1】（2023·安徽合肥·统考三模）用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是

A．三杯溶液颜色一致 B．烧杯中溶液的溶质质量分数：①＞②C．③溶液是不饱和溶液 D．硫酸铜的溶解度随温度升高而增大【答案】D【详解】A、硫酸铜溶液颜色深浅与硫酸溶液的溶质质量分数成正比，烧杯①③中溶剂质量相同，溶质质量③＞①，溶质质量分数③＞①，即烧杯③中溶液颜色比烧杯①中溶液颜色深，选项错误，不符合题意；B、由实验图示可知，烧杯①中①20℃时硫酸铜的饱和溶液，烧杯②中可能为20℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为20℃时硫酸铜的不饱和溶液，同种溶质和溶剂相同温度时，饱和溶液溶质质量分数大于不饱和溶液溶质质量分数，故溶质质量分数①≥②，选项错误，不符合题意；C、由实验图示可知，烧杯③中溶液可能为50℃时硫酸铜的饱和溶液，也可能为50℃时硫酸铜的不饱和溶液，选项错误，不符合题意；D、对比烧杯①③可知，在等量的溶剂中，50℃时溶解的硫酸铜质量大于20℃时溶解的硫酸铜质量，说明硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，选项正确，符合题意；故选D。【变式1-1】（2021·安徽·模拟预测）在常温条件下，探究某固体物质的溶解性，实验记录如下表。下列实验结论正确的是实验编号①②③④水的质量/g50505050加入固体的质量/g5101520现象固体完全溶解固体完全溶解剩余少量固体剩余较多固体A．实验①所得溶液的溶质质量分数为10%B．实验说明常温时该物质的溶解度是20gC．实验③④所得溶液的溶质质量分数相同D．实验④所得溶液中含溶质15g【答案】C【详解】A.根据溶质质量分数，实验①所得溶液的溶质质量分数为，错误；B.固体溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，根据题给数据无法判断常温下该物质达到饱和状态溶解的质量，错误；C.根据实验③④可知，在相同温度下，所得溶液均为饱和溶液，故两者的溶质质量分数相同，正确；D.根据实验记录无法判断实验④溶质未溶解的质量，故无法判断溶质的质量，错误；故选C。【变式1-2】（2023·甘肃陇南·统考三模）识别图像是学习化学的必备能力。室温时，将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，均有固体剩余，如图一所示，剩余固体物质的质量与温度的关系如图二所示。

(1)甲的溶解度随温度升高而（选填“增大”或“减小”）。(2)t1℃时，乙的溶解度为g。若t1℃时将25g乙物质加入50g水中，形成溶液质量是g，溶质质量分数是（精确到0.1%）。(3)室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，充分搅拌后，可得到甲、乙两种物质的（选填“饱和”或“不饱和）溶液。(4)a、b、c三点溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。【答案】(1)减小(2)407028.6%(3)不饱和(4)c>a>b【详解】（1）从图二可知，甲剩余固体的质量随温度的升高而增大，则升温后有固体析出，则甲的溶解度随温度升高而减小。（2）t1℃时，乙剩余固体的质量为10g，则溶解乙的质量为30g-10g=20g，50g水最多溶解20g乙，则100g水最多溶解40g乙，则乙的溶解度为40g。将25g乙物质加入50g水中最多溶解20g，则得到溶液20g+50g=70g，溶质质量分数为。（3）室温时，将两烧杯中的物质倒入另一个大烧杯中，则一共有水100g。室温时，50g水溶解甲30g-7g=23g，则100g水最多溶解甲46g，可将30g甲全部溶解。50g水溶解乙30g-12g=18g，则100g水最多溶解乙36g，可将30g乙全部溶解，得到甲、乙两种物质的不饱和溶液。（4）相同质量的水中，溶解物质的质量越多，则溶质质量分数越大。加入固体物质的质量相同，则剩余固体的质量越多，溶解的物质的质量越少，溶质质量分数越小。a、b、c对应剩余固体的质量b>a>c，则对应溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为c>a>b。02溶液的稀释和浓缩的计算【例2】（2023·陕西渭南·统考一模）如图是对t℃一定质量的某固体的溶液进行恒温蒸发的结晶实验过程，请回答：

(1)乙中的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(2)依据上述实验，你认为该固体的溶解度随温度变化的趋势是______（填字母）。A．随温度升高而增大 B．随温度升高而减小 C．无法判断(3)甲、乙、丙、丁四份溶液中，溶质质量分数最小的是。(4)丁中溶液的溶质质量分数是%。【答案】(1)不饱和(2)C(3)甲(4)20【详解】（1）由图示可知：丙中的溶液有剩余固体为饱和溶液，蒸发10g水后，析出固体质量为，可知该固体的饱和溶液蒸发10g水析出2.5g固体，则根据乙中的溶液蒸发10g水析出固体1.5g固体，确定乙中的溶液为不饱和溶液，故填：不饱和；（2）依据上述实验为恒温蒸发结晶，温度不改变，溶解度不变，所以该固体的溶解度随温度变化的趋势无法判断，故填：无法判断；（3）根据丙、丁溶液均有剩余固体，确定丙、丁溶液均为该温度下的饱和溶液，二者溶质质质量分数最大且相等，甲、乙溶液为不饱和溶液，且甲溶液蒸发10g水得到乙溶液，可知甲溶液更稀，溶质质量分数最小，故填：甲；（4）丁中溶液的溶质质量分数为，故填：20。【变式2-1】（2023·河南信阳·统考三模）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

(1)0℃时，三种物质中溶解度最小的是。(2)将℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到℃，有固体析出的是。(3)℃时，若将90g甲物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数20％，则需加g水。【答案】(1)甲(2)丙(3)110【详解】（1）由图可知，0℃时，甲的溶解度最小。（2）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温，只有丙的溶解度减小，则只有丙溶液中有固体析出。（3）稀释前后，溶质质量不变，设需加水的质量为x，则，解得x=110g。【变式2-2】（2023·湖南株洲·中考真题）化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸。请计算：(1)稀释后的溶液中溶质的质量是多少（写出计算过程）(2)需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】(1)溶液稀释前后溶质的质量相等，稀释后的溶液中溶质的质量是：100g×98%=98g。(2)如果稀释为14%的硫酸，需要水的质量为：=600g，如果稀释为5%的的硫酸，需要水的质量为：=1860g，所以要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为5%～14%的硫酸，需要水的质量为：600g~1860g。【分析】溶质质量分数=。【详解】（1）见答案（2）见答案03溶质质量分数与溶解度的关系【例3】（2024·重庆·一模）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．在t1℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量由大到小的顺序为a＞b＞cB．t2℃时，b的饱和溶液溶质的质量分数一定比a、c的溶液溶质的质量分数大C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两溶液中溶质的质量分数相等D．当a中混有少量b时，可用降温结晶的方法提纯a【答案】C【详解】A．在t1℃时，溶解度：c＞b＞a，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：c＞b＞a，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，溶质质量：c＞b＞a；溶剂质量：a＞b＞c，故A正确；B．t2℃时，溶解度：b＞a=c，该温度下，b的饱和溶液的溶质质量分数一定比a、c的饱和溶液的溶质质量分数大，故B正确；C．将t3℃时，a、c的饱和溶液分别降温至t2℃，降温后，a的溶解度减小，还是饱和溶液，c的溶解度增大，变为不饱和溶液，降温后，c的溶质质量分数不变，t2℃时，a的溶解度大于t3℃时的c的溶解度。故t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时的c的饱和溶液的溶质质量分数，故C错误；D．由图可知a、b的溶解度随温度升高而变大，a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响较小，当a中混有少量b时，可用降温结晶方法提纯a，故D正确。故选C。【变式3-1】（2021·上海闵行·一模）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线所示，回答下列问题。(1)t1℃时，硝酸钾的溶解度是。(2)欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是。（只写一种即可）(3)硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体的方法是。(4)t4℃时，将质量相同的KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时降低温度到t2℃，所得溶液中下列说法正确的是______。A．t2℃时析出的硝酸钾晶体大于氯化铵晶体的质量B．t2℃时两种溶液的溶质质量分数相等C．t2℃时两种溶液的水的质量相等D．t2℃时所得硝酸钾溶液质量大于氯化铵溶液的质量【答案】(1)20g/20克(2)降温（合理即可）(3)降温结晶(4)AB【详解】（1）由图可知，t1℃时，硝酸钾的溶解度是20g。（2）由图可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，则欲将NH4Cl的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温、增加氯化钠的质量或蒸发溶剂等方法。（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法得到硝酸钾晶体。（4）A、由图可将，降温时，硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵的大，则将质量相同的KNO3和NH4Cl的饱和溶液同时降温，析出的硝酸钾的质量较多，该选项说法正确；B、降温后，两种物质的溶解度均减小，则溶液仍为饱和溶液，而t2℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数=，则溶质质量分数相同，该选项说法正确；C、t4℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵，则等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液中，氯化铵溶液中水的质量较多，降温时，水的质量不变，则t2℃时，氯化铵溶液中水的质量较多，该选项说法不正确；D、t2℃时，两种溶液均为饱和溶液，且两种物质的溶解度相同，但氯化铵溶液中水的质量较多，则氯化铵溶液中溶质质量较多，氯化铵溶液质量较大，该选项说法不正确。故选AB。【变式3-2】（2023·辽宁营口·校考三模）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。(1)P点的含义是。(2)气体的溶解度随温度变化的趋势与（填“甲”、“乙”或“丙”）相似(3)℃时，向30g甲物质中加入50g水，充分溶解后，将其升高到℃时，所得溶液中溶质和溶液质量比为。(4)℃时，若甲、乙溶液的溶质质量分数相等且均为M%，则M不超过%。（结果保留一位小数）(5)将℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到℃，对所得溶液的分析正确的是______（填字母序号）。A．溶解度：乙>甲>丙 B．溶剂质量：丙>乙>甲C．溶液质量：乙>甲>丙 D．溶质质量分数：乙>甲>丙【答案】(1)t2℃时，甲、丙溶解度相等，为50g(2)丙(3)3：8(4)33.3%(5)B【详解】（1）由图可知，P点时甲、丙溶解度相交，则表示t2℃时，甲、丙溶解度相等，为50g。（2）气体溶解度随温度升高而减小，则与丙溶解度曲线相似。（3）t3℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，50g水中最多可溶解，30g甲物质中加入50g水中可以完全溶解，则所得溶液中溶质和溶液质量比为30g：（50g+30g）=3：8。（4）t2℃时，乙的溶解度大于甲，而甲的饱和溶液的溶质质量分数为，则M不超过33.3%。（5）A、t1℃时，溶解度丙>乙>甲，该选项分析不正确；B、降温过程中，溶剂质量不变，由于t4℃时，溶解度甲>乙>丙，则等质量的三种饱和溶液中，溶剂质量丙>乙>甲，该选项分析正确；C、降温过程中，甲、乙溶解度减小，且甲溶解度变化较大，丙溶解度增大，则三种饱和溶液中，甲、乙析出晶体，且乙析出晶体较多，则溶液质量丙>乙>甲，该选项分析不正确；D、降温过程中，甲、乙仍为饱和溶液，丙为不饱和溶液，但溶质质量分数与降温前相同，又由于饱和溶液的溶质质量分数=，而t1℃时乙的溶解度>t4℃时丙的溶解度>t1℃时甲的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数为乙>丙>甲，该选项分析不正确。故选B。04固体溶质配制一定质量分数的溶液【例4】（2023·北京东城·统考二模）实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。(1)需要称量氯化钠的质量为g。(2)实验操作的正确顺序为。(3)配制好的溶液要装在试剂瓶中，并贴好标签。在图示的标签中填上相应的内容。

【答案】(1)3(2)①⑤④③②(3)

【详解】（1）需要称量氯化钠的质量为：50g×6%=3g；（2）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：①⑤④③②；（3）标签上应指明溶液名称和溶质质量分数，故图为：

。

【变式4-1】实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（1g以下用游码），下列说法中，错误的是A．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签B．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡C．若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则所配溶液的溶质质量分数小于8%D．溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解【答案】C【详解】A、用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，故选项说法正确；B、称量时，天平指针向右偏转，说明药品的质量小于砝码的质量，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡，故选项说法正确；C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，而实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数大于8%，故选项说法错误；D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。故选C。【变式4-2】某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④（填步骤名称）．(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是（填名称）。(3)计算所需NaCl的质量为g，称量时，NaCl应放在托盘天平的（填“左盘”、“右盘”）上，应该选择（填100mL、50mL或10mL）的量筒。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。如图，该同学的观察方式正确的是。(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【答案】(1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘100mL(4)胶头滴管A(5)偏大【详解】（1）配制溶液的顺序为计算、称量、量取、溶解、装瓶存放；（2）在配制溶液的过程中还需要用到玻璃棒，在溶解过程中用来搅拌，加快氯化钠的溶解速率；（3）溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝60g×5%＝3g，水的质量为60-3=57g，体积为57mL；根据“左物右码”原则，氯化钠应该放在天平的左盘上；量筒要选择大而接近的，故应该选择100mL的量筒；（4）用量筒来量取一定体积的液体时，向量筒内倒入蒸馏水至接近刻度时，应改用胶头滴管滴加至对应刻度，这样比较精确；量筒内液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故选A。（5）俯视读数偏大，导致量取的水的体积偏小，造成配制的溶液中溶质的质量分数偏大。05溶液配制的误差分析【例5】（2024·陕西西安·校考模拟预测）某实验小组配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。请回答下列问题：(1)上述操作中有错误的是（填序号），正确的操作顺序为（填序号）。(2)用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应。A．调节游码 B．调节平衡螺母C．减少适量氯化钠固体 D．增加适量氯化钠固体(3)操作D中玻璃棒的作用。(4)在配制溶液的过程中，下列操作会导致所得溶液