河南省焦作市2024年中考一模化学试卷(含答案)

河南省焦作市2024年中考一模化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.云台山风景秀丽，下列景观的形成没有发生化学变化的是（）

A.凤凰岭秋季红叶B.仙人洞钟乳石

C.红石峡红色岩石D.泉瀑峡雪帘冰挂

2.我国科学家们为社会发展作出了突出的贡献，其中制碱工业的先驱是（）

A.侯德榜B.张青莲C.袁隆平D.屠呦呦

3.焦作美食众多，其中武陟砂锅的原料中富含蛋白质的是（）

A.海带B.青菜C.粉条D.牛肉

4.下列实验操作中正确的是（）

5.人与自然和谐共生。下列做法正确的是（）

A.工厂废气直接排放B.节约用水用电

C.使用一次性塑料袋D.填埋废旧电池

6.实验室常用以下装置来制取和收集气体。下列说法正确的是（）

①②③④⑤

A.可选择②③制取并收集氢气

B.用①制取氧气时试管内的药品为高镒酸钾

C.用①⑤制取并收集氧气完毕后，应先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

D.检验④中二氧化碳气体：将燃着的木条放在集气瓶口，看木条是否熄灭

7.下列分类正确的是（）

A.微量元素：铁、锌、氟

B.合金：金刚石、硬铝、生铁

C.混合物：水银、冰水共存物、空气

D.复合肥：尿素、硝酸钾、磷酸二氢镂

8.生产自来水的过程中，可用高铁酸钾（LFeO.作净水剂，高铁酸钾中铁元素的化

合价是（）

A.+lB.+2C.+3D.+6

9.实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确

的是（）

A.可以在量筒中配制溶液

B.取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g

C.量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小

D.将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上

10.下列区分物质的试剂或方法不亚项的是（）

选项物质试剂或方法

A碳酸钙和氯化钙水

B黄铜和铜互相刻画

C稀盐酸和氯化钠溶液AgNC>3溶液

D羊毛和涤纶灼烧闻气味

A.AB.BC.CD.D

11.下列事实与对应的结论正确的是（）

A.酸雨的pH<7,则pH<7的雨水一定是酸雨

B.某化学反应生成盐和水，则该反应一定是中和反应

C.可燃物剧烈燃烧会引起爆炸，爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧引起

D.电解水生成氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的

12.如图装置可完成一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。以下说法

正确的是（）

A.玻璃管中的黑色固体变为红棕色

B.玻璃管中发生反应的化学方程式为Fe203+CC）32Fe+2c

C.足量氢氧化钠溶液可以除去混合气体中的CO?

D.实验开始时要先点燃酒精喷灯，再通入混合气体

13.向CU（NC）3）2、AgNC）3的混合溶液中加入ag的锌粉，反应的图像如图所示，下列

说法正确的是（）

“固体的质量/g

A.该图像的纵轴还可以表示溶液的质量

B.bc段发生反应的化学方程式为Zn+Cu（NO3）2-Cu+Zn（NO3）2

C.反应结束后，所得固体的成分是锌和银

D.反应结束后c点一定低于a点

14.将5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到0.5g氢气，则该合金中铝的质量

分数为（）

A.17.6%B.50%C.52.9%D.88.2%

二、填空题

15.地壳中含量居前两位的元素所形成的化合物的化学式为；构成硝酸镂的阳

离子是O

16.天然气的主要成分是甲烷，写出甲烷完全燃烧的化学方程式；天然气使用

完毕后要立刻关闭阀门，其灭火原理是；为防止天然气泄漏造成危险，可在家

中安装报警器，报警器应安装在灶具的（填“上方”或“下方”）。

17.麦片中含有微量颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸作用下转化成亚铁

盐，写出该反应的化学方程式；“自热米饭”的自热原理是让饭盒夹层中的水与

生石灰接触反应并放出大量的热，该反应的化学方程式是。

18.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃01020304050

NaCl35.735.836.036.336.637.0

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.985.5

（1）分析表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是0

（2）40℃时，40g氯化钠加入50g水中可得到（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（3）若将20℃时65.8g硝酸钾的饱和溶液稀释至浓度为原来的一半，需要加入水的质量

为。

19.将乙怏（化学式为C2H2）和氧气置于密闭容器中引燃，生成一氧化碳、二氧化碳和

水。实验结束测得生成一氧化碳的质量为ag,二氧化碳的质量为6.6g,水的质量为

1.8go则参加反应的乙怏的质量为g；列出反应前后碳原子守恒的表达式

（只列出含。的表达式，无需化简）。

20.A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，图中“一”两端的物质能相互反应。

已知A、D为黑色固体，B是一种酸，E俗称熟石灰。请回答：

A

(2)写出C和E反应的化学方程式o

(3)写出实验室制取C的化学方程式；该反应属于(填基本化学反应类

型)。

21.酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)酸有一些相似的性质是因为在不同的酸溶液中都含有(填化学式，下同)。

(2)如图是利用数字化传感器测得的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化图

滴入溶液体积/mL

①m点溶质的成分有o

②写出实验过程中发生反应的化学方程式：o

③如何测定p点溶液的pH：(填操作步

骤)。

⑶某化工厂的废水中含有大量Na2so…少量Cas。4和Mgs。,杂质，如图是实验室模

拟从废水中获得纯净Na2sO,晶体的设计。

①写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式：

②溶液2中的成分有0

③写出一个加入X溶液后发生反应的化学方程式：0

(4)如图为医生给某位胃酸过多症患者所开药物的标签，其处方是每日3次，每次2

片。请计算患者服药一天理论上可以消耗胃酸中HC1的质量。

帮助消化

减缓胃痛

每片含0.84g碳酸氢钠

三、问答题

22.请用化学知识解释下列问题。

(1)活性炭具有吸附能力。

⑵H2O2和H2O的化学性质不同。

23.科学家将甲烷转化为甲醇，有效缓解煤和石油等化石燃料的消耗带来的能源危

机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程。

O氢原子

O氧原子

爹碳原子

(1)写出反应的化学方程式。

(2)反应物的质量比是多少？

24.打火机方便了人们的生活。根据图示回答问题。

通风口

铁

压电陶瓷_

(产生电火花)

燃料(丁烷)

塑料——

(1)属于有机合成材料的是什么？

⑵通风口的作用是使空气流通，由此说明燃烧的条件之一是什么？

⑶用分子的观点解释气态丁烷能被压缩成液态的原因。

25.将未打磨的铝片放入稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化的关系如图所示，回

答下列问题。

个氢气的质量/g

。tlt213时间

(1)用化学方程式说明0—1时没有氢气生成的原因。

(2)写出《后发生反应的化学方程式。

(3)。一方2段比右一4段反应的速率慢说明反应有什么现象?

参考答案

1.答案：D

解析：A、凤凰岭秋季红叶形成的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题

思；

B、仙人洞钟乳石形成的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

C、红石峡红色岩石形成的过程中，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、泉瀑峡雪帘冰挂形成的过程中，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物

理变化，符合题意；

故选：D。

2.答案：A

解析：A.侯德榜研制了联合制碱法，是我国制碱工业的先驱，故选项符合题意；

B.张青莲教授，测定了锢元素的相对原子质量的数值，故选项不符合题意误；

C.袁隆平是我国现代“杂交水稻之父”，故选项不符合题意；

D.屠呦呦多年从事中药和中西药结合研究，突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢

青蒿素，故选项不符合题意，故选A。

3.答案：D

解析：A、海带中富含维生素，故选项错误；

B、青菜中富含维生素，故选项错误；

C、粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；

D、牛肉中富含蛋白质，故选项正确。

故选D。

4.答案：C

解析：A、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，验证质量守恒定律时应在密闭容

器中进行，图中所示操作错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超

过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以

使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅；图中所示操作正

确；

D、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否

良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

故选C。

5.答案：B

解析：A、直接排放工厂废气，会造成空气污染，做法与该主题不相符，故选项错

误；

B、节约用水用电，能减少污染、保护环境，做法与该主题相符，故选项正确；

C、使用一次性塑料袋，会造成白色污染，做法与该主题不相符，故选项错误；

D、填埋废旧电池，会造成水体、土壤污染，做法与该主题不相符，故选项错误。

故选B。

6.答案：A

解析：A、实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，选择的发生装置为

②，氢气的密度比空气小，难溶于水，可以采用向下排空气法或排水法收集，选择的

收集装置为③或⑤，故选项说法正确；

B、装置①适用于固体加热反应制取氧气，试管口没有塞棉花，故适用于氯酸钾加热

制取氧气，则试管内的药品为氯酸钾和二氧化镒，故选项说法不正确；

C、用①⑤制取并收集氧气完毕后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒

吸炸裂试管，故选项说法不正确；

D、检验④中二氧化碳气体：滴加少量的澄清石灰水，振荡，若石灰水变浑浊，则为

二氧化碳，故选项说法不正确。

故选Ao

7.答案：A

解析：A、铁、锌、氟是人体必需的微量元素，故A正确；

B、硬铝、生铁均属于合金，金刚石是碳元素形成的单质，不属于合金，故B错误；

C、水银是金属汞的俗称，是由一种物质组成的，属于纯净物；冰水共存物是由水一

种物质组成的，属于纯净物；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，

故C错误；

D、尿素中只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；硝酸钾中含有氮、

磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；磷酸二氢镂中含有氮、磷、钾三

种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故D错误；

故选：Ao

8.答案：D

解析：高铁酸钾(LFeO.中钾元素化合价为+1,氧元素化合价为-2。设：高铁酸钾中

铁元素化合价为X。根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得：

(+1)x2+x+(-2)x4=0,解得：x=+6o即高铁酸钾中铁元素化合价为+6。

综上所述：选择D。

9.答案：B

解析：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误；

B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为(5Og-25g)x6%=L5g,故选项说法正确；

C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体

积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误；

D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错

误。

故选B。

10.答案：C

解析：A、取样品，加水溶解，若固体难溶于水，则为碳酸钙，若固体易溶于水，则

为氯化钙，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的；

B、黄铜的硬度比纯铜大，因此可采用互相刻画的方法区分黄铜和纯铜，故选项能达

到实验目的；

C、硝酸银与盐酸、氯化钠反应都能产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不

能达到实验目的；

D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，

可以鉴别，故选项能达到实验目的。

故选C。

11.答案：C

解析：A、酸雨是指pH<5.6的雨水，不是指pH<7的雨水，故A错误；

B、中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，有盐和水生成的反应不一

定属于中和反应，$nCO2+2NaOH—Na2CO3+H2O,由于该反应的反应物不是酸和

碱，不属于中和反应，故B错误;

C、可燃物剧烈燃烧会引起爆炸，爆炸不一定由可燃物剧烈燃烧引起，如气球爆炸，

故c正确；

D、电解水生成氢气和氧气，由于发生了化学反应，氢气和氧气是化学反应生成新物

质，不能说明水是由氢气和氧气组成的，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组

成，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D错误。

故选C。

12.答案：C

解析：A、玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，所以实验过程中

观察到硬质玻璃管中红棕色固体粉末逐渐变为黑色，故A错误；

B、玻璃管中一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：

高温

3CO+Fe2O3—2Fe+3CO2,题目中化学方程式没有配平，故B错误；

C、混合气体中含有二氧化碳，为了证明一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化

碳，必须先除去混合气体中的二氧化碳，二氧化碳能够与氢氧化钠溶液反应，足量氢

氧化钠溶液可以除去混合气体中的cc>2,故c说法正确；

D、由于一氧化碳具有可燃性，与空气混合遇明火发生爆炸，实验开始前应该先通一

会儿一氧化碳再点燃酒精喷灯，先排净装置中的空气，防止发生爆炸，故D错误。

故选C。

13.答案：B

2AgN0,+Zn2Ag+Zn(NOJ

解析：A,V*2根据化学方程式可知，锌与硝酸银反应

340187

后，溶液质量减少。所以该图像的纵轴不可以表示溶液的质量。A不正确；

B、be段发生的反应是硝酸银溶液中的银被置换完后，锌与硝酸铜的反应，锌与硝酸

铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为Zn+Cu(NO3)2.Cu+Zn(NC>3)2。B正确；

C、由B可知，反应结束后，所得固体的成分含有铜。所以反应结束后，所得固体的

成分不是锌和银。C不正确；

D、据图可知，固体质量先增加后减少，反应结束后c点由CU(NC)3)2质量和锌粉质量

决定，所以反应结束后c点不一定低于a点。D不正确。

综上所述：选择B。

14.答案：C

解析：设5.1g镁铝合金中镁的质量为x,铝的质量为》

Mg+2HC1-—MgCl2+H2T2A1+6HC1==2A1C13+3H

242、546

26

X—Xy

2454

2力=。屣;

由题意可得:%+y=5.1g,—x+

解得：x=2.4g,y=2.7g；

该合金中铝的质量分数为:斐xlOO%。52.9%。

5.1g

故选C。

15.答案：SiO2；NH；

解析：地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，氧元素显-2价，硅元素显+4

价，根据化合物中元素的正负化合价正负代数和为零，可得形成化合物的化学式为

SiO2；构成硝酸镂的阳离子是镂根离子，符号为：NH：。

占燃

16.答案：CH4+2O2=CO2+2H2O;隔离可燃物；上方

解析：天然气燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：

占燃

CH4+2O2=CO2+2H2O;物质燃烧需要与氧气接触，温度达到着火点，关闭阀门灭

火，是因为隔离了可燃物；因为天然气的密度比空气小，所以警报器应该安置在灶具

的上方。

17.答案：Fe+2HCl^FeCl2+H2T；CaO+H2O^Ca(OH)2

解析：胃酸的主要成分是盐酸，铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为

Fe+2HC1-FeCl2+H2To

水与生石灰反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H?O-Ca（OH）2。

18.答案：⑴KNO3/硝酸钾

⑵饱和

⑶65.8g

解析：（1）由表格数据可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是硝酸钾

(KNO3)；

（2）由表格数据可知，40℃时氯化钠的溶解度为36.6g,故40g氯化钠加入50g水中

最多能溶解18.3g,因此得到的溶液是饱和溶液；

（3）由表格数据可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,则65.8g硝酸钾的饱和溶液

的溶质质量分数为悬黑0r1。。％,设稀释至浓度为原来的一般需要加水的质量为

X,则65.8gx——xioo%=(65.8g+x)x——xl00%xl,解得x=65.8g。

31.6g+100g')31.6g+100g2岬6

2412“12

19.答案：2.6；2.6X--=4X---F0.0X--

262844

2

解析：1.8g水中含氢元素的质量为L8gx而，反应前后氢兀素的质量不

lo

1x2、

变，则参加反应的乙快的质量Q8g+苏小XI。。％=2.6g；根据反应前后碳元素

241212

的质量不变，则反应前后碳原子守恒的表达式：2.6x-^x-+6.6x-o

20.答案：（1）改良酸性土壤等（合理即可）

(2)CO2+Ca(OH)2—CaCO3J+凡0

（3）CaCO,+2HCl—CaCl2+H2O+CO2T；复分解反应

解析：分析：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，B是一种酸，可以是盐酸

或硫酸，E俗称熟石灰，故E是氢氧化钙，A、D为黑色固体且两种物质能相互反应，

A与C能相互反应，C与E能相互反应，故A是碳，C是二氧化碳，D是氧化铜，代

入验证，推理正确。

(1)由分析可知，E是氢氧化钙，可用于改良酸性土壤等；

(2)C是二氧化碳，E是氢氧化钙，C和E是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和

水，反应的化学方程式为：C02+Ca(OH)2-CaCO3+H20;

(3)C是二氧化碳，实验室用稀盐酸和石灰石或大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、

二氧化碳和水，，反应的化学方程式为：CaCO3+2HC1—CaCl2+H2O+CO2T,此

反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。

21.答案：(1)H+

⑵NaCl、HC1；NaOH+HCl=NaCl+H2O；取一张pH试纸放在洁净的玻璃片

上，用洁净的玻璃棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比(答案合理

即可)

(3)2NaOH+MgSO4—Mg(OH)2J+Na2SO4；Na2SO4、Na2CO3和NaOH；

H2SO4+2NaOH^Na2SO4+2H2O/H2SO4+Na2CO3^Na2SO4+H2O+CO2T

(4)2.19g

解析：(1)酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有

H+，所以酸有一些相似的性质。

(2)由图可知，未滴入溶液时pH<7,所以该实验是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液。

①由图可知，m点溶液pH<7,稀盐酸过量，则m点溶液中的溶质为反应生成的

NaCl和未参加反应的HC1。

②稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠溶液和水，反应的化学方程为

NaOH+HCl^NaCl+H2O。

③测定p点溶液pH的操作步骤；取一块pH试纸放在洁净的玻璃片上，用洁净的玻璃

棒蘸取p点溶液于pH试纸上，30s内与标准比色卡对比。

(3)①废水中含有大量Na?SO4,少量Cas。4和Mgs。,杂质，由图可知，加入过量

NaOH溶液得到Mg(0H)2沉淀和溶液1,溶液1中加入过量Na2cO3溶液得到CaCC)3沉

淀和溶液2,CaSO4,Ca(OH)2微溶于水，CaCC)3不溶于水，说明NazSO,、CaSO4与

NaOH均不反应，MgSO4与NaOH反应生成Na2sO,和Mg(OH)2沉淀，则溶液1中的

溶质为NaOH、Na2so八CaSO4；加入过量Na2cO3溶液，CaSO,与Na2cO3反应生

成Na2sO4和CaCOs沉淀,则溶液2中的溶质为NaOH、Na2so4、Na2co3；最终得到

Na?S04晶体，所以操作1加入适量X溶液是为了除去NaOH、Na2co3。

①分析可知，反应的化学方程式为2NaOH+MgSC>4-Mg(OH)2J+Na2so,。

②分析可知，溶液2