湖南省长沙市广益中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

湖南省长沙市广益中学2024年中考化学考试模拟冲刺卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1.运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（）

A.铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀

B.水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同

C.Na+、Mg2+、C厂的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率

2.根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是

名称新鲜肉次鲜肉变质肉

pH5.8-6.26.3-6.6>6.7

A.酸性变弱

B.碱性变弱

C.酸性变强

D.酸性不变

3.分离、提纯是化学实验的重要环节，下列实验设计不能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A除去CO中的少量H2O和CO2先通过浓硫酸，再通过氢氧化钠溶液

B除去NaCl固体中的少量Na2c03先加足量水溶解，再加适量稀盐酸，蒸发结晶

C除去KNCh溶液中的少量K2s04加入适量的Ba（NCh）2溶液，过滤

D除去铜粉中混有的少量铁粉用磁铁吸引

A.AB.BC.CD.D

4.我国科学家寻找到新型催化剂，使低温工业产氢取得突破，反应过程图示如下。相关说法正确的是

A.反应前后原子数目发生变化

B.反应前后分子数目发生变化

C.反应前后催化剂化学性质发生改变

D.利于氢能源的经济推广

5.下列图像能正确反映对应变化关系的是

气

M«气

体

体

0体

中

做

体

分

年

以■

元ft

/%

素/m/«

°HM/sOHW/*(,过网化n0ftKMK/g

ABCD

A.加热一定量高镒酸钾

B.将水通电电解一段时间

C.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉

6.如图是稀HC1和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是

A.该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸

B.a克是指加入NaOH溶液的质量

C.A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl

D.B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同

7.“生命至上、安全第一”，为及时发现天然气泄漏，某燃气公司常在天然气中加入少量具有特殊气味的乙硫醇

八占、、八燃'、、

下列说

(C2H5SH)O乙硫醇在空气中也能燃烧，反应的化学方程式为：2C2H6SH+9O24CO2+6H2O+2Xo

法错误的是

A.X的化学式为SO2

B.乙硫醇中硫元素的质量分数最大

C.乙硫醇是混合物

D.乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1

8.下列化学方程式符合题意且书写正确的是（）

A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO3

B.用稀硫酸可以除铁锈：3H2sO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2=2CO2+2H2O

9.下列关于空气的说法中不正确的是

A.稀有气体可用于制作霓虹灯

B.二氧化碳会导致温室效应，二氧化碳属于空气污染物

C.液氮可用作制冷剂，用于冷藏血液

D.空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%,氧气占21%

10.下列典故中，从物质变化的角度分析，主要体现化学变化的是

A.司马光砸缸B.凿壁偷光

C.曾青遇铁化为铜D.铁杵磨成针

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

11.今年地球日主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式”.为减少化石燃料的使用，降低污染，各国都在积极进行技

术创新.

（D近日，美国科学家发明了一种“发电叶子”，将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解

成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中，再转化为电能，供家庭用电需求.

①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化？.

②“发电叶子”产生氢气、氧气的化学方程式为.

（2）我国积极改进风电技术，扩大风电使用，并配套大型储能设备/全钢液流”储能电池，以保证稳定供电.与煤炭

火力发电相比，风力发电的优点是.

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12.某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加

入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸质量（g）200200200200

剩余固体质量（g）37.615.244

（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应.）第2次测得剩余固体质量为15.2g,其成分为.

A铁B铁和碳C碳生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的

氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图.

13.研究表明，木糖醇是一种理想的蔗糖替代品.它具有甜味足、溶解性好、防制齿，适合糖尿病患者食用的优点.如

图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线.回答下列问题：

溶

木tif.§?8

解90

葭糖

度80

70

小60

50

0203040506080100

温度也

（1）在人体体温370c时，两种物质的溶解度：木糖醇_____蔗糖（填“或“="）。

（2）40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。60℃时木糖

醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出其中的一种）。

（3）现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖g,或

蒸发掉水go

14.用微粒的观点解释现象：中医“拔火罐”时，将点燃的酒精棉伸入玻璃罐内又迅速拿出，立即将罐口扣到皮肤上,

玻璃罐被紧紧吸住，罐内的皮肤凸起。

五、探究题（本大题共2小题，共13分）

15.小王同学为探究盐酸的化学性质，进行如下探究实验：

稀盐

稀

盐稀盐酸稀盐酸

士

，

色

紫-

蕊

石

洒

试

土

化m

f

ABCDE

⑴试管C中反应的化学方程式为o

⑵小王同学把反应后D、E试管中的溶液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得

到白色沉淀和无色滤液。

从上述实验现象可得，原D试管中反应后溶液的溶质是o

小王同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

［提出问题］无色滤液的溶质是什么？

［作出猜想］猜想①:NaCl;

猜想②:o

猜想③:o

［实验探究］

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中,滴加少量碳酸钠溶液无明显现象猜想②不成立

②另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸O猜想③成立

［拓展延伸］酸跟盐发生反应的条件是。

16.葡萄糖是生物的主要供能物质，在糖果制造业和医药领域有着广泛应用。某化学兴趣小组接到任务一探究葡萄糖

的组成元素。（老师提示：葡萄糖具有可燃性，完全燃烧生成二氧化碳和水）。

（提出问题）葡萄糖组成元素是什么？

（作出猜想）猜想1：葡萄糖由碳氢元素组成；猜想2：葡萄糖由__元素组成。

澄清石灰水硫酸铜粉末硫酸铜粉末澄清石灰水

（设计实验）已知：氧化铜能确保碳元素完全转化为二氧化碳,澄清石灰水和硫酸铜足量。

（实验步骤）I.检查装置的—后，装入葡萄糖和氧化铜，连接仪器。II

（实验数据）D中葡萄糖起始质量为0.9克，E装置增重0.54克，F装置增重1.32克；

（实验现象）D中葡萄糖无剩余，D中氧化铜未变色，硫酸铜粉末变蓝、澄清石灰水变浑浊；

（实验结论与反思）

①A中的作用是——；

②B中反应的化学方程式为—；

③C中反应的化学方程式为；其作用是；

④根据—，可证明葡萄糖中含有碳元素和氢元素；

⑤小组同学利用测定的相关数据，通过计算最终得出葡萄糖由碳氢氧三种元素组成。请你从上述实验设计的原理分析

他们结论的获得是否严谨?请简述理由__。

参考答案

一、单选题（本大题共10小题，共20分）

1、D

【解题分析】

推理、归纳、类比、对比的方法是化学常用的有效方法。A、铝的金属活动性比铁强，铝表面易形成一层致密的氧化

膜，铝制品比铁制品更不容易锈蚀，故A错误；B、水和过氧化氢的组成元素相同，结构不同，两者的化学性质不相

同，故B错误；C、Na\Mg'C「的最外层电子数均为8,由此得出最外层电子数为8的均为稳定结构，例如就氨原子

等最外层电子数也为8,故C错误；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，

故D正确。

点睛：物质结构决定物质的性质。铝表面易形成一层致密的氧化膜使铝不易生锈。

2、A

【解题分析】

由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。

点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性.当溶液的

pH<7时，随着pH的减小酸性增强。

3、A

【解题分析】

试题分析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质更不能带入新的杂质。A中应先通氢氧化钠溶

液把二氧化碳除去，再把混合气体通过浓硫酸把水蒸汽除去，A错误；B中稀盐酸与碳酸钠反应生成的是氯化钠、水

和二氧化碳，在蒸发可将水除去，正确；C中硝酸领与硫酸钾反应生成的是硫酸钢沉淀和硝酸钾，过滤可将硫酸钢沉

淀除去，正确；磁铁能将铁粉吸引除去，正确。故选A。

考点：除杂质

4、D

【解题分析】

A、任何化学变化前后的原子的数目都不发生变化，错误；

B、化学变化前后的分子的数目可能发生变化，错误；

C、催化剂可以改变化学反应的速率，但是反应前后催化剂的质量和化学性质不变，错误；

D、该反应过程利于氢能源的经济推广，正确。故选D。

5、B

【解题分析】

A.高镒酸钾在加热条件下分解生成锦酸钾、二氧化镒、氧气，所以反应中固体减少，而反应前后镒元素都在固体中存

在，固体质量减少，所以镒元素的质量分数增大，不符合题意；

B.电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，氢气是氧气体积的2倍，符合题意；

C.向一定量的二氧化镒中加入过氧化氢溶液，二氧化镒是反应的催化剂，反应前后质量不变，不符合题意；

D.向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉和镁粉，反应中同质量的镁比铁生成氢气多，最后由于酸的质量相同，生

成氢气质量相同，不符合题意。故选B。

6、C

【解题分析】

A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7,溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；

B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故错误；

C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故正确；

D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误.

答案：C.

【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，要抓住曲线变化的趋势和关键点

的意义.

7、C

【解题分析】

A.据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，比较反应前后的物质，发现反应后少了2个硫原子和4个

氧原子，一个X的分子中有1个硫原子和2个氧原子，X的化学式为SO2,选项正确；

B.乙硫醇中硫、碳、氢的质量比为:32：(2x12)：6=16：12：3,硫元素的质量分数最大，选项正确；

C.乙硫醇有固定的组成，是纯净物，选项错误；

D.化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，乙硫醇分子中碳、氢、硫原子的个数比为2：6：1,选

项正确。

故选C。

8、C

【解题分析】

A、正常雨水的pH为5.6,是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3,故A不正

确；

B、铁锈的主要成分是氧化铁，与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,

故B不正确；

C、用氢氧化铝治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCb+3H2O,化学方程式书写完全正确，故C正确；

点燃

D、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C2H5OH+3O2=^2co2+3凡0,故D不正确。故选C。

9、B

【解题分析】

A.稀有气体在通电条件下发出特定颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项正确；

B.二氧化碳会导致温室效应，但二氧化碳是空气中固有的成分，不属于空气污染物，选项错误；

C.液氮气化吸热，可作制冷剂，用于冷藏血液，选项正确；

D.空气由多种气体组成，按体积分数算，大致是氮气占78%,氧气占21%,选项正确。

故选B。

10、C

【解题分析】

A、司马光砸缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、凿壁偷光过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、铁和硫酸铜反应过程中有新物质铜和硫酸亚铁生成，属于化学变化。

D、铁杵磨成针过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选：Co

【题目点拨】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新

物质生成。

二、填空题（本大题共1小题，共4分）

太阳能小小

11、太阳能-＞氢气和氧气中的化学能-＞电能2H,0=—2H2T+O,T风能是可再生能源（或使用风能不

催化剂

会产生污染空气的有害气体等）

【解题分析】

（1）①根据信息“将这种叶子放入水中，在太阳光照射下，叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料

电池中，再转化为电能，供家庭用电需求”知，整个过程中都发生的能量转化为：太阳能一氢气和氧气中的化学能一电

能。

②根据信息“叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中”知，反应物是水，生成物是氢气和氧气,

条件是太阳能和催化剂，故方程式为：

2H2O—=2H2T+O2TO

催化剂

（2）风力发电的优点是：风能是可再生能源，使用风能不会产生污染空气的有害气体等。

【题目点拨】

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生

整合知识的能力。

三、计算题（本大题共1小题，共5分）

12、B93.3%19.6%

0100200300400500600700800

稀统质量2

【解题分析】

(1)分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应,

也剩余.故答案为：B

(2)表中第3、第4次剩余固体都是4g,可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：

60g-gxl00%=93.3%

60g

(3)从第1、第2次中可得出结论：每2008硫酸可以完全反应37.68-15.28=22.48铁，

设200g稀硫酸中的溶质质量为x,22.4g铁反应生成氢气的质量为y则

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

56982

22.4gxy

56_98_2

22.4gxy

解之得：x=39.2g,y=0.8g

稀硫酸的溶质质量分数为：三善义100%=19.6%

200g

可得出56g铁反应生成氢气的质量为0.8gX2=2g，恰好反应消耗的硫酸质量为500g

由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：

氮

气

质

量Z

g.49

2

E

L

J

L8

0.64

0100200300400500600700800

稀磕酸房量国

答：生铁中铁的质量分数为93.3%,稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。

【题目点拨】

本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算.

四、简答题(本大题共2小题，共8分)

13、＞不饱和降温到30C25100

【解题分析】

(1)通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37c时，两种物质的溶解度：木糖醇〉蔗糖;

(2)40℃时，木糖醇的溶解度大于60g,所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液，60℃

时木糖醇和蔗糖的两种饱和溶液，欲使它们溶质的质量分数相等且仍为饱和溶液，可采取的方法是降温到30℃；

200gxl0%+x

(3)解：设加入蔗糖的质量为x,一导芯-------=20%,解得x=25g。

200g+x

200gx10%

设蒸发水的质量为y,—--------=20%,解得y=100g。

200g-y

故现有200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向溶液加入蔗糖25g,或蒸发掉

水100g»

14、酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被密封，

温度降低，分子间间隔变小，体积收缩

【解题分析】

试题分析：酒精燃烧放热，罐内气体受热，分子运动加快，分子间间隔变大，体积膨胀，部分气体逸出；罐内气体被

密封，温度降低，分子间间隔变小，体积收缩

考点：分子的基本性质

五、探究题(本大题共2小题，共13分)

15,6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCkCaChNaCkCaCl2NaCkNa2CO3有气泡产生有沉

淀或有水生成或符合复分解反应的条件

【解题分析】

(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe2O3=2FeC13+3H2O；

(2)把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，这说明E试管

中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，所以原D试管中反应后溶液的溶质是HCkCaCl2!

［作出猜想］E试管中碳酸钠溶液过量，D中的盐酸过量，D中的溶质含有盐酸和氯化钙，可能恰好完全反应，可能其中

的一种物质过量，所以猜想①：NaCl；猜想②NaCl、CaCl2;猜想③：NaCkNa2cO3;

［实验探究］碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳，所以

实验步骤实验现象实验结论

①取少量滤液于试管中滴

无明显现象猜想②不成立

加少量碳酸钠溶液

②另取少量滤液于试管中，

有气泡产生猜想③成立

滴加少量盐酸

［拓展延伸］酸跟盐发生反应的条件是：有沉淀或有水生成或符合复分解反应的条件。

故答案