上海市宝山区建峰附属高中2025届高一化学第二学期期末达标检测试题含解析

上海市宝山区建峰附属高中2025届高一化学第二学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质中既能与稀H2SO4反应,又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部2、下列表示物质结构的化学用语正确的是A．HF的电子式：B．Cl－离子的结构示意图：C．醋酸的分子式：CH3COOHD．乙烯的球棍模型：3、十九大报告指出：“坚持全民共治、源头防治，坚持实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。下列做法需要提倡的是A．秸秆就地焚烧，降低运输成本B．利用廉价煤炭，大力发展火力发电C．对燃煤进行脱硫，减少SO2对空气的污染D．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产4、16O和18O是不同的核素，下列说法正确的是A．16O2和18O2的物理性质、化学性质均相同B．4.48L18O2含有4NA个中子(NA表示阿伏伽德罗常数的值)C．16O2和18O2互为同位素D．36g18O2含有16mol电子5、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：下列说法中正确的是A．1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为180kJB．放电情况下，和混合能直接生成NO2C．1mol

和具有的总能量高于具有的总能量D．NO是一种红棕色气体，能与NaOH溶液反应生成盐和水6、下列说法中正确的是A．植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂B．1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl，加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，由此推断原气态烃是乙烯C．乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应D．等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同7、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是()A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能与金属钠反应8、以下各种物质中，不属于高分子化合物的是A．塑料B．蔗糖C．蛋白质D．纤维素9、对于反应2HI(g)H2(g)+I2(g),下列叙述能够说明己达平衡状态的是A．混合气体的颜色不再变化B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．lmolH-H键生成的同时有2molH-I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2：1：110、用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-) C．铜棒的质量 D．锌棒的质量11、下列说法正确的是()A．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B．改变温度对放热反应的影响程度大C．反应2C(s)+SiO2(s)==Si(s)+2CO(g)△H>0是在高温下的自发反应D．分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响12、一定条件下向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，图1表示各物质浓度随时间的变化，图2表示速率随时间的变化，t2、t3、t4、t5时刻各改变一种条件，且改变的条件均不同。若t4时刻改变的条件是压强，则下列说法错误的是A．若t1=15s，则前15s的平均反应速率v(C)=0.004mol·L-1·s-1B．该反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)C．t2、t3、t5时刻改变的条件分别是升高温度、加入催化剂、增大反应物浓度D．若t1=15s，则B的起始物质的量为0.04mol13、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活。”下列做法与此不相符合的是A．将煤进行气化处理,既提高煤的综合利用效率，又可减少酸雨的危害B．将废旧电池进行直接填埋,减少对环境的污染C．开发核能、太阳能、风能等新能源,减少对矿物能源的依赖D．利用微生物发酵技术,将植物秸秆、动物粪便等制成沼气14、一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10s内N2的浓度由5mol·L-1降至4mol·L-1，下列说法正确的是()A．用NH3表示的化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应速率D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零15、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的盐是A．Na2O2 B．NaOH C．MgCl2 D．Na2SO416、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH(l)的燃烧热为1452kJ·mol－1B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ·mol二、非选择题（本题包括5小题）17、已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。(1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。(2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型反应②：______________________，反应类型_________。反应③：______________________，反应类型_________。18、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序数之和为32。其中X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。T的单质常用于自来水的杀菌消毒。请回答下列问题：(1)写出W元素在周期表中的位置为________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与金属铜反应，该反应的化学方程式为__________________。(3)Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以相互反应，写出其离子方程式：___________________。(4)Y和T两元素的非金属性强弱为Y_________T(填“>”“<”或者“=”)。可以验证该结论的方法是____________。A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点B．比较这两种元素所形成含氧酸的酸性C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素与氢气化合的难易程度E.比较这两种元素气态氢化物的还原性(5)某化学兴趣小组欲通过实验探究元素N、C、Si非金属性强弱。实验装置如图：①溶液a为_____________溶液、溶液b为___________溶液(均写化学式)。②溶液C中反应的离子方程式为_____________________。③经验证，N、C、Si的非金属性由强到弱为____________________。19、I.为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是________________________。(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。20、实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。（2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。A．P2O5B．无水Na2SO4C．碱石灰D．NaOH固体（3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。21、(I)将下列物质进行分类:①H与D②O2与O3③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石(1)互为同位素的是_______(填编号、下同)；(2)互为同素异形体的是_______；(3)互为同分异构体的是________；(II)反应Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示:(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改铁片为铁粉B．改稀硫酸为98%的浓硫酸C．适当升高温度(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_____(填“正”或“负”)极。该极上发生的电极反应为___________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸等，碳酸钠能与酸反应，与氢氧化钠不反应，答案选B。2、D【解析】

A.HF属于共价化合物，其电子式为，故A项错误；B.氯原子核内只有17个质子，则Cl-结构示意图为，故B项错误；C.醋酸的分子式应为C2H4O2，故C项错误；D.乙烯分子的空间构型为平面型，其球棍模型为，故D项正确；答案选D。【点睛】本题主要考查化学用语的使用，是学生必须掌握的基础知识，特别是电子式的书写对初学者有一定的难度，容易将离子化合物的电子式与共价化合物的电子式弄混淆。3、C【解析】A、秸秆焚烧尽管可以降低运输成本，但会产生大量CO2、氮氧化物等，污染大气，增大碳的排放，故A错误；B、火力发电燃烧大量的煤，产生大量CO2、SO2和氮氧化物等污染大气，故B错误；C、对燃煤进行脱硫，能减少SO2的排放，减少对空气的污染，故C正确；D、加大铅酸蓄电池、含汞锌锰等电池的生产，可造成水土污染，与题目要求不符，故D错误。本题正确答案为C。4、D【解析】分析：A.根据同位素的性质判断；B.气体不一定处于标况下；C.质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D.1分子18O2含有16个电子。详解：A、因16O和18O的物理性质不同和化学性质相似，所以16O2和18O2的物理性质不同，化学性质相似，A错误；B、4.48L18O2的物质的量不一定是0.2mol，不能计算其中含有的中子数，B错误；C、16O2和18O2均是氧气单质，不能互为同位素，C错误；D、36g18O2的物质的量是1mol，其中含有16mol电子，D正确。答案选D。5、A【解析】

A.1mol

和1mol

完全反应吸收的能量为946kJ+498kJ-2×632kJ=180kJ，故A正确；B.放电情况下，和混合能直接生成NO，故B错误；C.由于1molN2(g)和1molO2(g)具有的键能小于2molNO(g)具有的键能，所以反应物具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量，故C错误；D.NO是无色气体，NO是一种不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应生成盐和水，故D错误；故选A。6、B【解析】分析：A．植物油、裂化汽油与溴水均反应；B．根据加成反应与取代反应原理分析；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同。详解：A．植物油、裂化汽油中均含有碳碳双键，都与溴水反应，不能作溴水的萃取剂，A错误；B．与HCl以1：1加成，含一个碳碳双键，且加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应，则加成产物含5个H，因此原气态烃是乙烯，B正确；C．乙醇含-OH，与Na反应生成氢气，与NaOH不反应，C错误；D.1mol乙烯和1mol乙醇在氧气中充分燃烧均消耗3mol氧气，等质量时二者的物质的量不同，则消耗的氧气不同，D错误；答案选B。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应的判断，题目难度不大。选项D是易错点，注意搞清楚是质量还是物质的量相等。7、A【解析】分析：根据有机物分子中含有碳碳双键和醇羟基，结合乙烯和乙醇的性质解答。详解：A.根据有机物结构简式可判断香叶醇的分子式为C10H18O，A正确；B.含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误；C.含有碳碳双键和醇羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；D.含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能与金属钠反应，D错误。答案选A。8、B【解析】塑料、蛋白质、纤维素均是高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案选B。点睛：高分子化合物是相对小分子而言的，简称高分子。大部分高分子化合物是由小分子通过聚合反应制得的，所以常被称为聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要区别是：合成高分子是由单体通过聚合反应而生成的，天然高分子是自然界存在的，不需要单体进行反应而来，天然高分子都能水解，而合成高分子一般都不易与水发生反应。9、A【解析】

A．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，达平衡状态，故A正确；B．气体两边的计量数相等，所以温度和体积一定时，容器内压强一直不变化，故B错误；C．1molH-H键生成的同时有2molH-I键断裂，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故C错误；D．当体系达平衡状态时，各物质的物质的量浓度之比可能为2：1：1，也可能不是2：1：1，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；故选A。【点睛】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。10、C【解析】

A.锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子B.在此极得电子，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；C.SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；D.铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。【点睛】原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。11、C【解析】A、催化剂只能改变化学反应的速率，对化学平衡不产生影响。错误；B、温度对化学平衡移动的影响为：当温度升高时，正、逆反应速率均增大，但由于吸热方向速率增加程度更大，因此平衡向吸热方向移动，错误；C、△H＞0，高温下△H-T△S＜0，反应自发进行，低温反应非自发进行；△H＜0，低温下反应自发进行，高温下不能自发进行。正确；D、研究催化剂对反应的影响应控制单一变量，研究催化剂对H2O2分解速率的影响，可分别向2支试管中加入相同体积相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2。错误；故选C。12、C【解析】

A.反应在t1时刻达到平衡时，气体C的浓度增大0.06mol·L-1，所以平均反应速率为v(C)==0.004mol·L-1·s-1，故A正确；B.t4时刻降低压强后反应平衡状态没有改变，说明反应物系数和与生成物系数和相等，又因为反应第一次达到平衡时气体A浓度降低0.09mol·L-1，气体C的浓度增大0.06mol·L-1，所以气体A与C的系数比为3:2，因此气体B也是生成物且其系数为1，所以化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，故B正确；C.t5时刻后若为增大反应物浓度，开始时应该只有正反应速率增大，不会两个反应速率同时增大，故C错误；D.气体C的浓度增大0.06mol·L-1，气体B、C的反应系数比为1:2，所以气体B浓度增大0.03mol·L-1，又由初始气体A浓度可知，容器的体积为0.3mol/0.15mol∙L−1=2L，可知气体B起始物质的量为(0.05-0.03)mol·L-1×2L=0.04mol，故D正确；答案选C。13、B【解析】

A.推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，提高煤的使用率，减少污染性气体的排放，减少酸雨的危害，A项正确；B.废旧电池中含有重金属离子，如果直接填埋，会对土壤造成污染，B项错误；C.开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖，符合“促进低碳经济”宗旨，C项正确；D.推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气，减少污染性气体的排放，D项正确；答案选B。14、B【解析】A、10s内v（N2）=(5mol/L−4mol/L)/10s=0.1mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=2v（N2）=0.2mol/（L•s），A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会是反应减慢，C错误；D、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长，N2、H2浓度都不可能为零，D错误，答案选B。点睛：考查可逆反应特点、反应速率计算、外界条件对反应速率的影响，难度不大，注意温度降低反应减慢，与反应是吸热还是放热无关。15、D【解析】

A．钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，但Na2O2属于过氧化物不属于盐，选项A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，但属于碱不属于盐，选项B错误；C．MgCl2属于盐，但氯化镁中只含离子键，选项C错误；D．Na2SO4中钠离子和硫酸根离子之间存在离子键，硫原子和氧原子之间存在极性共价键，且Na2SO4属于盐，选项D正确。答案选D。16、B【解析】

A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B.设二者质量都是1g，然后根据题干热化学方程式计算；C.酸碱中和反应生成的硫酸钡过程放热，则其焓变不是－57.3kJ·mol－1；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)，据此进行计算。【详解】A.根据2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1可以知道1mol液态甲醇燃烧生成2mol液态水放出热量为726kJ·mol－1，则CH3OH(l)燃烧热为726kJ·mol－1，故A错误；B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，设质量为1g2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－12mol571.6kJmol142.9kJ2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－12mol1452kJmol22.69kJ所以H2(g)放出的热量多，所以B选项是正确的；C.反应中有BaSO4(s)生成，而生成BaSO4也是放热的，所以放出的热量比57.3

kJ多，即该反应的ΔH<－57.3kJ·mol－1，故C错误；D.①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1，按盖斯定律计算①3-②得到：6H2(g)＋2CO2(g)===2CH3OH(l)＋2H2O(l)ΔH＝－262.8kJ·mol－1，则正确的热化学方程式是：3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝－131.4kJ·mol－1，故D错误。所以B选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反应【解析】

A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有机物，E是酯，酸和醇反应生成酯，则B和D一种是酸一种是醇，B能被氧化生成D，A反应生成B，碳原子个数不变，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，铜作催化剂、加热条件下，CH3CH2OH被氧气氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸与乙醇分子酯化反应生成E，E为CH3COOCH2CH3，A反应生成F，F是一种高聚物，乙烯发生加聚反应生成高聚物F为，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为H2C=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，F为。(1)A是H2C=CH2，A的电子式为，F的结构简式，故答案为：；；(2)D是CH3COOH，D中的官能团为羧基，检验乙酸含有羧基，可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠，如果有气体产生，则证明该物质中有羧基，故答案为：羧基；D与碳酸氢钠溶液混合，若有气泡产生，则D中含有羧基；(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反应；反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，属于酯化反应，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应。18、第三周期第VIA族Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2ONH3+H+==NH4+<CDEHNO3NaHCO3CO2+H2O+SiO32﹣==CO32﹣+H2SiO3↓N>C>Si【解析】分析：X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的五种短周期元素，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T的单质常用于自来水的杀菌消毒，则T为Cl元素。详解：根据上述分析可知，X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，W为S元素，T为Cl元素。（1）W为S元素，位于元素周期表中第三周期第VIA族，故答案为：第三周期第VIA族；（2）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的浓溶液只有在加热条件下能与铜反应，则该酸为硫酸，浓硫酸与Cu反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应化学方程式为2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑；（3）Y元素的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物的水化物硝酸可以相互反应，生成硝酸铵和水，其离子方程式为NH3+H+=NH4+；故答案为：NH3+H+=NH4+；（4）Y为N元素，T为Cl元素，N的非金属性小于Cl；A．氢化物的沸点是物理性质，不能通过沸点的高低来比较这两种元素的非金属性强弱，故A不选；B．元素所形成的最高价含氧酸的酸性越强，元素的非金属性越强，不是最高价含氧酸，不能判断非金属性强弱，故B不选；C．元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，所以比较这两种元素的气态氢化物的稳定性，能判断非金属性强弱，故C选；D．元素单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，故D选；E．元素气态氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，所以比较这两种元素气态氢化物的还原性，能判断元素的非金属性强弱，故E选；故答案为：＜；CDE；（5）探究元素N、C、Si非金属性强弱，通过比较硝酸、碳酸和硅酸的酸性强弱即可；①溶液a与碳酸盐反应生成二氧化碳，然后通过饱和的碳酸氢钠溶液洗气，溶液a、b分别为HNO3溶液、NaHCO3溶液，故答案为：HNO3；NaHCO3；②溶液C中，二氧化碳与硅酸钠溶液反应，反应的离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；故答案为：CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓；③经验证，酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸，所以N、C、Si的非金属性由强到弱：N＞C＞Si，故答案为：N＞C＞Si。点睛：本题考查了位置、结构和性质的关系，明确元素的推断、元素化合物的性质和非金属性强弱比较方法为解答该题的关键。本题的易错点为（4）中非金属性强弱的判断，要注意掌握非金属性强弱的判断方法的理解和归纳。19、放热高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃剂，引发铝热反应①②③④【解析】

I.(1)当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升，这说明空气受热膨胀，因此反应中放出能量，即该反应是放热反应；(2)反应是放热反应，因此A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)由于断键吸热，形成化学键放热，而该反应是放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。Ⅱ.(4)铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，则该反应的化学方程式为2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，铁元素化合价降低，则在该反应中Fe2O3是氧化剂。氯酸钾的作用是助燃剂，引发铝热反应。(5)铝热反应的实验现象为①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液