上海市宝山区上海交大附中2025届高一下化学期末综合测试试题含解析

上海市宝山区上海交大附中2025届高一下化学期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．氯化镁的电子式：B．氯原子的原子结构示意图：C．117293Uus和117D．用电子式表示氯化氢的形成过程：2、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．与得电子能力相同B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl−、S2−、Ca2+、K+半径逐渐减小D．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱3、下列说法正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨气4、下列化学用语表达不正确的是（）A．CH4的球棍模型 B．Cl2的结构式Cl—ClC．CO2的电子式 D．Cl—的结构示意5、在铁片与100mL0.1mol／L的稀盐酸反应中，为了减慢此反应速率而不改变H2的产量，下列方法错误的是①加KN03溶液②加入少量醋酸钠固体③加NaCl溶液④滴入几滴硫酸铜溶液A．①②B．②③C．③④D．①④6、除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是()选项物质所用试剂方法A乙醇(乙酸)氢氧化钠溶液分液B乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气C乙酸乙酯(乙酸)饱和碳酸钠溶液蒸馏D乙醇(水)生石灰蒸馏A．A B．B C．C D．D7、国际计量大会新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol−1)，并于2019年5月20日正式生效。下列有关NA说法正确的是A．22.4LCH2=CH2CH3分子中含碳碳双键的数目为NAB．17g羟基（﹣OH）所含的电子总数为9NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子总数为NAD．1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目小于1.5NA8、近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。苯（）属于A．氧化物 B．硫化物 C．无机物 D．有机物9、下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()序号物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3固体CaCO3溶解、过滤、蒸发A．①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③10、下列元素中最高正化合价为+7价的是()A．Cl B．H C．N D．He11、根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H=-293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（）A．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/molB．S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/molC．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。D．1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。12、下列变化中不属于氮的固定的是A．在一定条件下由氨气和二氧化碳合成尿素B．雷雨闪电时，大气中产生了一氧化氮C．豆科农作物的根瘤菌使空气中的氮转化为氨D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁13、下列变化过程，属于吸热过程的是（）①金属钠与水②酸碱中和③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应⑧碳酸钙受热分解A．①②③④⑤B．①②⑤C．⑦⑧D．⑥⑦⑧14、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A．AgNO3B．NaOHC．KID．FeCl315、下列水解反应的应用，不正确的是A．热的纯碱溶液清洗油污：B．明矾净水：C．用TiCl4制备Ti02：D．配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠：16、下列化学用语的书写正确的是A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙烯的结构简式C2H4C．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物。回答下列问题。（1）A2B的电子式__________；A2B2的电子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如右图所示）。在b电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为__________。（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期。该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物。将E的单质浸入ED3溶液中，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________________________________________。（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池（右图），则在该原电池工作时，石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。石墨除形成原电池的闭合回路外，所起的作用还有：________________________________________。18、下列A〜I九种中学化学常见的物质之间的转化关系如图所示。已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，D为常见液体，常温下C、E、F都是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，G是侯氏制碱法的最终产品回答下列问题：（1）F的分子式是________________，图中淡黄色固体中的阴、阳离子个数比为____________。（2）A与B反应的化学方程式是：___________________________________________________。（3）E转变为H和I的离子方程式是___________________________________________________。（4）简述检验I溶于水电离所产生的阴离子的操作方法、实验现象和结论：____________________。19、二氯化二硫（S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体，沸点137℃，易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110〜140℃反应制得S2Cl2粗品，氯气过量则会生成SCl2。（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：①仪器m的名称为_____________。②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。③A中发生反应的离子方程式为_________________________。④装置F的作用是____________________。⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。a．碱石灰b．浓硫酸c．无水氯化钙⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；a．H2O2溶液b．KMnO4溶液（硫酸酸化）c．氯水②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。20、某同学利用下列实验装置图探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验（假设药品足量），请回答下列问题：(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO气体的离子方程式为_______________________。(2)实验开始时，该同学进行了如下的操作步骤，正确的顺序是__________(填选项序号)①打开活塞与止水夹②U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞③检查气密性，组装好其它部分仪器④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平⑤关闭活塞与止水夹(3)第(2)题中操作④的目的是________________________________________。(4)上述实验过程中长颈漏斗所起的作用是______________________________。(5)能证明稀硝酸与铜反应还原产物是NO气体的实验现象是_____________(填选项字母)。原因是____________________________（用化学方程式表示）。A．U形管右侧中收集到无色气体B．U形管右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色C．U形管中溶液颜色变成蓝色21、常温下氨气能被氯气氧化成N2，化工厂常用浓氨水检验管道是否泄漏氯气。某兴趣小组在实验室对氨气与氯气反应进行了探究，回答下列问题:(1)氯气的发生装置可以选择上图中的_________(填大写字母)，反应的离子方程式为________________。(2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为:发生装置→________(按气流方向，用小写字母表示)。II.氯气与氨气的反应室温下，用收集到的氯气与氨气按下图所示装进行实验(实验前K1、K2关闭)。(3)为使两种气体充分混合，气体a是___________(填化学式)。(4)操作步骤实验现象解释原因打开K1，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入气体a(约是气体b的3倍），关闭K1，恢复室温试管内出现白烟并在试管内壁凝结①反应的化学方程式________打开K2②_________③_________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】分析：A、氯化镁是离子化合物；B、氯原子的核外电子数是17；C、质子数相同、中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素；D、氯化氢是共价化合物。详解：A、氯化镁是离子化合物，电子式：，A错误；B、氯原子的原子结构示意图：，B错误；C、117293UusD、氯化氢是共价化合物，用电子式表示氯化氢的形成过程：，D错误；答案选C。2、A【解析】

A、与都是Cl原子，得电子能力相同，故A正确；B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2‾、Na+、Mg2+等化学性质不相同，故B错误；C、核外电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则S2‾半径大于Cl‾，故C错误；D、因同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，但没有指明最高价含氧酸，故D错误；答案选A。3、D【解析】

A、次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色；B、浓硫酸具有强氧化性，使铁、铝表面形成致密氧化膜，发生钝化；C、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；D、与浓的强碱的溶液共热产生氨气是铵盐的共性。【详解】A项、氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而使品红溶液褪色，褪色原理不同，故A错误；B项、常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下，Cu和浓硫酸发生氧化还原反应，故B错误；C项、铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，没有单质生成，不是置换反应，故C错误；D项、铵盐均能与浓的强碱的溶液共热反应生成氨气，故D正确；故选D。【点睛】本题考查元素及化合物的性质，明确物质的性质、化学反应的实质是解题关键。4、A【解析】A、是CH4的比例模型，选项A不正确；B、Cl2的结构式Cl—Cl，选项B正确；C、CO2的电子式，选项C正确；D、Cl—的结构示意，选项D正确。答案选D。5、D【解析】分析：为加快铁与盐酸的反应速率，可增大浓度，升高温度，形成原电池反应或增大固体的表面积，不改变生成氢气的总量，则盐酸的物质的量应不变，以此解答。详解：①加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气，错误；②加入少量醋酸钠固体，醋酸根结合氢离子生成弱酸醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减小，但最终生成的氢气体积不变，正确；③加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，反应速率变慢，生成氢气的总量不变，正确；④滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，反应速率加快，错误；答案选D。点睛：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意把握相关基础知识的积累，题目难度不大。①是易错点，注意硝酸根离子在酸性溶液中相当于是硝酸。6、D【解析】A、乙酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠溶液和乙醇是互溶的，不能用分液的办法分离，选项A错误；B、乙烯可以被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，除掉了乙烯，又在乙烷中引入了二氧化碳杂质，选项B错误；C、乙酸和碳酸钠可以反应生成醋酸钠的水溶液，乙酸乙酯和醋酸钠溶液互不相溶，可以采用分液法来分离，选项C错误；D、生石灰可以和水发生反应生成氢氧化钙溶液，可以采用蒸馏的方法实现氢氧化钙和乙醇混合溶液的分离，选项D正确。答案选D。7、B【解析】

A.没有指明温度压强，也没有指明CH2=CH2CH3是否为气态，故无法计算其物质的量，也无法计算其碳碳双键的数目，故A错误；B.羟基的摩尔质量为17g/mol，所以17g羟基的物质的量为1mol，其所含电子数为9NA，故B正确；C.64gS2和S8混合物中S原子的物质的量，所以硫原子数为2NA，故C错误；D.氯离子不水解，1L0.5mol·L−1FeCl3溶液中Cl-数目等于1.5NA，故D错误；故答案选B。8、D【解析】

苯()分子式是C6H6，是由C、H两种元素组成的化合物，属于有机物，故合理选项是D。9、C【解析】KNO3溶液中含有少量KOH，应加入适量的稀硝酸调节溶液的pH=7，用氯化铁除杂会引入杂质，①不正确；FeSO4溶液中含有少量CuSO4，加入过量铁粉可以把铜置换出来，过滤除去铜和过量铁粉，②正确；H2含有中少量CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶除去CO2，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥，③正确；NaNO3固体中含有少量CaCO3，NaNO3可溶而CaCO3不可溶，溶解、过滤、蒸发可以除去杂质并得到纯净的NaNO3固体，④正确。综上所述，C正确，本题选C。10、A【解析】

一般情况下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合价=最外层电子数。【详解】A、Cl元素的最高正化合价为+7价，A正确；B、H元素的最高正化合价为+1价，B错误；C、N元素的最高正化合价为+5价，C错误；D、He是稀有气体元素，化合价一般只有0价，D错误，答案选A。11、C【解析】试题分析：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，A错误；B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，B错误；C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，C正确；D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，D错误；故选C．考点：考查化学反应与能量、热化学方程式12、A【解析】

A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素，属于不同化合态的氮之间的转化，不属于氮的固定，故A错误；B．雷雨闪电时，氮气和氢气合成氨气，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故B正确；C．根瘤菌把氮气转化为氨，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故C正确；D．镁条在空气中燃烧生成氮化镁，氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，故D正确；故答案为A。13、D【解析】分析：常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题。详解：①金属钠与水属于放热反应，错误；②酸碱中和反应属于放热反应，错误；③浓H2SO4稀释属于放热过程，错误；④固体氢氧化钠溶于水放出热量，错误；⑤H2在Cl2中燃烧为放热反应，错误；⑥液态水变成水蒸气，为吸热过程，正确；⑦灼热的碳与水蒸气在高温下反应为吸热反应，正确；⑧碳酸钙热分解属于吸热反应，正确。答案选D。点睛：本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的放热反应和吸热反应，题目难度不大。需要注意的是物理变化过程中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。14、D【解析】分析：自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH-、ClO-、Cl-，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答。详解：A．硝酸银可与氯水中的氯离子反应，会发生变质，A不选；B．氢氧化钠与氯水中的氢离子反应，可变质，B不选；C．碘化钾能够被氯气氧化，所以会变质，C不选；D．氯化铁不与氯水中的物质发生反应，不会变质，D选；答案选D。点睛：本题考查溶液的成分及溶液的配制，明确氯气的性质及氯水的成分是解本题的关键，题目难度不大。注意新制氯水的主要性质是酸性、强氧化性和不稳定性。15、D【解析】A.热的纯碱溶液清洗油污，水解呈碱性：，选项A正确；B.明矾净水，铝离子水解得到氢氧化铝胶体：，选项B正确；C.用TiCl4制备TiO2，TiCl4水解产生TiO2：，选项C正确；D.配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠，抑制水解：，选项D不正确。答案选D。16、A【解析】试题分析：乙酸的结构简式为CH3COOH，则分子式为C2H4O2，故A正确；乙烯的结构简式为CH2=CH2，其分子式为C2H4，故B错；氟元素的原子序数为9，则氟原子的核电荷数为9，氟原子核外第一层电子数为2，第二层电子数为7，氟离子的核电荷数为9，氟离子核外第一层电子数为2，第二层电子数为8，故C错；四氯化碳的分子式为CCl4，1分子的CCl4中含有4个C—Cl键，每个氯原子最外层还有6个电子，四氯化碳电子式中每个氯原子周围都还要加上6个小黑点，不能将非共用电子对省略，故D错。考点：考查化学用语，涉及原子结构示意图、离子结构示意图、共价化合物的电子式、结构简式、分子式等。二、非选择题（本题包括5小题）17、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充当正极材料，形成原电池，氧还分开进行【解析】有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大。A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物，可以推断，B为O元素，则A为H元素，C为S元素，则D为Cl元素。（1）H2O的电子式为；H2O2的电子式为，故答案为；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化为W，则W为H2SO4，b电极发生还原反应，则a电极发生还原反应，Pb失去电子生成PbSO4，负极电极反应式为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反应的总方程式为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期，该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物，则E为Fe元素，将Fe浸入到FeCl3中，发生反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色逐渐变为浅绿色，故答案为Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--铁在氯化铁电解质溶液中形成原电池，Fe为负极，失去电子生成Fe2+，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，石墨为正极，Fe3+离子在正极获得电子生成Fe2+，正极电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+；比较甲、乙两图，说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是：充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生，故答案为2Fe3++2e-=2Fe2+；充当正极材料，形成原电池、使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生。点睛：本题以元素推断为载体，考查电子式、原电池原理的应用等，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为原电池中电极方程式的书写，难点为石墨的作用，具有一定的开放性。18、O21：2C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2OSO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42-【解析】G是侯氏制碱法的最终产品，G是碳酸钠，淡黄色固体是过氧化钠，和CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是CO2，F是氧气。D为常见液体，D是水。E是无色气体，E能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此E是SO2，已知A为固态非金属单质，B在实验室常用作气体干燥剂，A是S，B是硫酸，SO2和黄绿色溶液反应生成H和I，I和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，I是硫酸，H和碳酸钠反应生成CO2、H2O和氯化钠，则H是HCl，黄绿色溶液是氯水。（1）根据以上分析可知F的分子式是O2，图中淡黄色固体是过氧化钠，其中的阴、阳离子个数比为1：2。（2）A与B反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。（3）E转变H和I的离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Cl－。（4）检验硫酸根离子的操作方法，实验现象和结论为：在I的水溶液中加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明I溶于水电离所产生的阴离子是SO42－。点睛：掌握常见物质的性质以及有关转化关系是解答的关键，注意掌握解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。19、冷凝管FCBMnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑吸收HCl气体a通入氯气的量（或浓盐酸滴下速率）ac×100%【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）①仪器m为冷凝管；②装置A为制取氯气装置，产生的氯气中混有HCl和水蒸气，先除去HCl，因此A连接F，S2Cl2易于水反应，因此需要除去中氯气中的水蒸气，F连接C，从C中出来的气体为纯净的氯气，直接通入到反应装置中，即C连接B，S2Cl2为液体，沸点为137℃，因此B连接E装置，氯气有毒，必须有尾气处理装置，即E连接D装置；③发生的离子反应方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④装置F的作用是除去HCl；⑤装置D的作用是除去过量的氯气，防止污染空气，因此装置D中的试剂为a；⑥氯气过量则会生成SCl2，因此需要控制氯气的量；（2）①根据流程的目的，需要把SO2转化成SO42－，然后加入Ba2＋，产生BaSO4沉淀，测BaSO4的质量，因此W溶液具有的性质为氧化性，由于高锰酸钾与HCl反应得到有毒物质氯气，因此W溶液为ac；②固体为BaSO4，根据硫元素守恒，即n(SO2)=n(BaSO4)=m/233mol，因此SO2的体积分数为：×100%。点睛：实验题设计的思路一般是制气装置→除杂装置→干燥装置→反应或收集装置→尾气处理装置，有些问题还要根据题目所给的信息完成，如S2Cl2与水反应，因此还要防止空气水蒸气的进入，装置D的作用不仅是除去过量的氯气，还要防止空气水蒸气进入，因此需要用碱石灰。20、3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O③①④⑤②将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出B2NO+O2=2NO2【解析】

（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性，原理是利用活塞与止水夹构成封闭体系，根据装置内外的压强差形成水柱或气泡判断，然后进行反应，实验要验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，生成的气体不能与空气接触，应先打开活塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，据此分析操作步骤；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，需用反应产生的气体赶走装置中的空气；（4）长颈漏斗球形部分空间较大，能起缓冲作用，接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出；（5）NO是无色气体，NO遇空气中氧气生成NO2气体，NO2是红棕色的气体，稀硝酸与Cu反应生成NO气体，右侧压强增大，右侧产生的无色气体进入圆底烧瓶后接触空气变为红棕色，说明还原产物是NO。【详解】（1）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）该实验为探究铜与稀硝酸反应的还原产物并进行喷泉实验，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，所以连接装置后先进行检查气密性（③），然后打开活塞与止水夹（①），从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平（④），铜和稀硝酸反应，将整个装置内的空气赶尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰，关闭活塞与止水夹（⑤），U形管右侧酸液与铜丝分离后，打开活塞（②），反应结束，所以操作步骤为：③①④⑤②；（3）装置中残留空气，反应产物一氧化氮易与空气中的氧气反应，操作④从长颈漏斗往U形管中注入稀硝酸至与橡皮塞下端齐平，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，将整个