2023-2024学年安徽省黄山市歙州学校高二下学期期末模拟卷二化学试题

歙州学校高二年级下学期期末模拟卷（二）考试范围：高中全册；考试时间：75分钟一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.中国传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是A.“蜜蜂采花作黄蜡，取蜡为花亦其物”，蜂蜜中含果糖、葡萄糖、蔗糖和麦芽糖，它们都属于单糖B.“人生请治田，种秫多酿酒”，酿酒的主要原料是纤维素C.“采桑作蚕丝，罗绮任侬著”，区分蚕丝与棉、麻可用灼烧的方法D.“桐油吐人，得酒即解”，桐油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是高分子化合物2.下列化学用语表示正确的是A.聚丙烯的结构简式：B.基态铬原子的价层电子排布式：A.基态Fe2+的价电子轨道表示式：D.的VSEPR模型：3.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NAB.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2NAC.向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,铵根离子数为0.1NAD.标准状况下,11.2LCl2通入水中,溶液中氯离子数为0.5NA4.下列离子方程式书写正确的是A.溶液与溶液等体积混合：B.向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：C.向和混合溶液中加入少量稀盐酸：D.通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：5.化合物M在食品工业、发酵工业中作缓冲剂和发酵粉原料，该物质由原子序数依次增大的短周期元素X、Y，Z、W组成，X和Z同主族且不相邻，其结构如图所示，下列说法错误的是A.简单离子半径：B.W的最高价含氧酸是中强酸C.简单氢化物沸点： D.X、Y、Z形成的化合物可与M反应6.下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是A.用装置甲在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷B.用装置乙分离苯和水C.用装置丙蒸馏石油并收集60~150°C馏分D.用装置丁制备少量的硝基苯7.与在催化剂(简写为)表面催化生成和的历程示意图如下。下列说法正确的是过渡态过渡态A.该反应的B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.羟基磷灰石(HAP)的作用是降低反应的活化能D.反应过程中有极性共价键和非极性共价键的断裂和形成8..某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时负极质量减小B.储能过程中电能转变为化学能C.放电时右侧通过质子交换膜移向左侧D.充电总反应：9.湖北蕲春李时珍的《本草纲目》记载的中药丹参，其水溶性有效成分之一的结构简式如图。下列说法正确的是A.该物质属于芳香烃 B.可发生取代反应和氧化反应C.分子中有5个手性碳原子 D.1mol该物质最多消耗9molNaOH10.下列对试验现象的解释或结论均正确的是实验操作实验现象解释与结论A向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液有白色沉淀产生蛋白质发生了变性B室温下，向苯酚钠溶液中通入出现白色浑浊结合质子的能力比强C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、和等A.A B.B C.C D.D11.如图所示是脯氨酸催化羟醛缩合反应的机理。下列说法错误的是A.有机物④分子中有6种不同化学环境的氢原子B.①分子中有一个手性碳原子C.⑦分子式为，其属于酯类的同分异构体有9种D.可以用新制氢氧化铜溶液区分⑤和⑥两种物质12.港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是A.水泥、玻璃、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B.沉淀A主要成分为SiO2，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同C.为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙D.KMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O13.下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A.图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B.图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系C.图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2D.图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线14.25℃，向氨水中通入HCl，lgc与pH的关系如图甲，反应物的物质的量之比与pH的关系如图乙(忽略帝液体积变化)，下列说法正确的是A.的电离常数的数量级为10-10B.P1点时，C.P2点时，D.P3点时，二、解答题（本题共4小题，共58分）15.湿法炼锌是当今世界最主要的炼锌方法，其产量占世界总锌产量的85%以上。一种利用ZnS精矿(含有等杂质)提取锌的工艺流程如下：回答下列问题：（1）工业上，“氧化焙烧”中常采用从底部通入高压空气使ZnS精矿处于“沸腾”状态，其目的是___________________________________________________________。（2）烟气的主要成分是_______________________________。（3）焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，铁酸锌在“浸出”步骤中反应的离子方程式为___________________________________________________________。（4）浸出渣可采用旋涡炉熔炼新工艺处理，在筒形炉体的上部切向送入高速热空气，使炉内形成高速旋转的旋涡，涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，这种新工艺的优点是_______________________________________。（5）“调pH除铁”中，若将沉淀完全，应调节至_______。(已知时认为沉淀完全，)（6）“电解”时，锌在_______(填“阳”或“阴”)极析出，废电解液酸性较大，应返回“_______”步骤使用，减少Zn的损失。16.元素钴位于周期表中的第四周期第Ⅷ族，常见的化合价有和价。科研人员设计在催化剂的作用下，利用浓氨水、氯化铵、双氧水和制备。实验装置如下：实验步骤如下：①首先将活性炭、和氯化铵在仪器中混合，再滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。②置于冰水浴中冷却至以下，缓慢滴加双氧水并不断捞拌。③转移至热水浴中，恒温加热，同时缓慢搅拌。④将反应后的混合物冷却到左右，抽滤得到粗产品。⑤粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、再往滤液中慢慢加入浓，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤。⑥所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、再加少许________洗涤、烘干等操作得到较纯。已知：a．开始沉淀。b．为橘黄色晶体，难溶于乙醇。请回答下列问题：（1）仪器的名称为_______________。（2）仪器中所盛药品为___________________，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。（3）恒温加热的优点是___________________________________。（4）步骤⑥中，再加少许_______________洗涤。（5）反应器中发生的总反应化学方程式为_______________________________________________。（6）取溶液和溶液，分别用浓度为溶液进行滴定，滴数传感器记录滴加溶液的体积，电极电位传感器测溶液电极电位的变化所得图像如下：已知该配合物中的配位数为6，则用内界外界表示为_______________________，配合物中含有键的数目为___________。17.资源化利用是科学工作者重点研究的课题。（1）一定条件下，可合成燃料甲醇，主要发生反应的热化学方程式如下：ⅰ．ⅱ．ⅲ．二氧化碳与氢气合成甲醇的反应的___________。（2）向两个恒压(压强分别为、)密闭容器中均通入、的混合气体，只发生反应ⅰ和反应ⅲ。平衡时或CO占所有含碳化合物的物质的量分数随温度的变化曲线如图所示。①表示压强为时和的曲线分别是______和_____(填“甲”“乙”“丙”或“丁”)，判断时曲线的理由为___________________________。②c点时，容器内的物质的量为___________。③600℃时，反应ⅰ的压强平衡常数___________(结果保留2位有效数字，为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。（3）科学工作者采用电催化方法用重整制取合成气(CO、组成的混合气体)，其装置示意图如图所示。该装置工作时，阴极的电极反应式为_______________________________；若产生合成气(换算为标准状况)，理论上外电路中转移___________电子。18.化合物M是一种药物中间体。实验室以烃A为原料制备M的合成路线如图所示。请回答下列问题：已知：①eq\o(,\s\up7(KMnO4/H+))R1COOH＋R2COR3；②R1CH2COOR2＋R3COOR4eq\o(,\s\up7(CH3CH2ONa),\s\do5(△))(R1、R2、R3、R4均表示烃基)。(1)A的核磁共振氢谱中有_______组吸收峰，C的化学名称为。(2)F的结构简式为，M的官能团名称为。(3)C→D的化学方程式为。(4)同时满足下列条件的M的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①五元环上连有2个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体；③能发生银镜反应。(5)参照上述合成路线和信息，以1－甲基环戊烯()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线。歙州学校高二年级下学期期末模拟卷（二）参考答案1.【答案】C【解析】【详解】A．果糖、葡萄糖属于单糖，蔗糖、麦芽糖属于二糖，故A错误；B．酿酒主要原料淀粉，酿酒过程：淀粉葡萄糖乙醇，故B错误；C．蚕丝主要成分是蛋白质，有灼烧羽毛的气味，棉、麻的主要成分是纤维素，故C正确；D．桐油是一种植物油，主要成分是高级脂肪酸甘油酯，但不属于高分子化合物，故D错误；答案为C。2.【答案】D【解析】【详解】A．聚丙烯为丙烯发生加聚反应的产物，结构简式应该为：，A错误；B．铬为24号元素，基态铬原子的价层电子排布式应该为：，B错误；C．基态Fe2+的价电子轨道表示式不正确；D．价层电子对数是4，含有2对孤电子对，VSEPR模型：，D正确；答案选D。3.【答案】A【解析】1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷),4.4gC2H4O的物质的量为0.1mol,则含有σ键数目最多为0.7NA,A正确;1.7gH2O2的物质的量为1.7g34g·mol-1=0.05mol,则含有氧原子数为0.1NA,B不正确;向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通氨气至中性,溶液中存在电荷守恒关系:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),中性溶液中c(OH-)=c(H+),则c(CH3COO-)=c(NH4+),再根据物料守恒:n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1NA,C不正确;标准状况下,11.2LCl2的物质的量为0.5mol,通入水中后只有一部分Cl4.【答案】C【解析】【详解】A．溶液中也能与反应，原离子方程式写得不完整，正确的离子方程式为Al3++NH+2SO+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3H2O，A错误；B．是弱酸的酸式酸根，写离子方程式时不可再拆分成和，正确的离子方程式为Cu2++HS−=CuS↓+H+，B错误；C．还原性比的强，在酸性环境下才表现强氧化性，因此加入少量稀盐酸时，先被氧化，C正确；D．具有强氧化性，能把中+4价S元素氧化成+6，生成产物，D错误；故选C。5.【答案】A【解析】【详解】由化合物M的结构式可知，X、Y、W可分别形成1、2、5个共价键，Z可形成价离子，且X和Z同主族且不相邻，可知X是H、Y是O、Z是、W是P。A．核外电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，A错误；B．P的最高价含氧酸是中强酸，B正确；C．存在分子间氢键，沸点高于，C正确；D．是酸式盐，可与反应，D正确；故答案为A。6.【答案】B【解析】【详解】A．甲烷与氯气光照条件下的取代反应为光敏反应，反应得到的是氯代甲烷的混合物，不可能得到纯净的一氯甲烷，故A错误；B．密度比水小的苯与水不互溶，所以可以用分液的方法分离苯和水，故B正确；C．蒸馏石油并收集60~150°C馏分时，温度计应在支管口附近测定馏出物的沸点，不能插入石油中，故C错误；D．制备少量硝基苯时，应用插入水浴中控制反应温度在50~60°C，缺少温度计，故D错误；故选B。7.【答案】C【解析】【详解】A．反应物能量大于生成物的能量，反应为放热反应，A错误；B．由图可知正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误；C．催化剂可以改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；D．反应中存在碳氢极性键、氧氧非极性键的断裂；存在氢氧极性键、碳氧极性键的生成，不存在非极性键的生成，D错误；故选C。8.【答案】B【解析】【分析】该储能电池放电时，Pb为负极，失电子结合硫酸根离子生成PbSO4，则多孔碳电极为正极，正极上Fe3+得电子转化为Fe2+，充电时，多孔碳电极为阳极，Fe2+失电子生成Fe3+，PbSO4电极为阴极，PbSO4得电子生成Pb和硫酸。【详解】A．放电时负极上Pb失电子结合硫酸根离子生成PbSO4附着在负极上，负极质量增大，A错误；B．储能过程中，该装置为电解池，将电能转化为化学能，B正确；C．放电时，右侧为正极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，左侧的H+通过质子交换膜移向右侧，C错误；D．充电时，总反应为PbSO4+2Fe2+=Pb++2Fe3+，D错误；故答案选B。9.【答案】B【解析】【详解】A．该有机物中含有氧元素，不属于烃，A错误；B．该有机物中含有羟基和羧基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，另外，该有机物可以燃烧，即可以发生氧化反应，B正确；C．将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子，在该有机物结构中，标有“*”为手性碳，则一共有4个手性碳，C错误；D．该物质中含有7个酚羟基，2个羧基，2个酯基，则1mol该物质最多消耗11molNaOH，D错误；故选B。10.【答案】D【解析】【详解】A．向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液,有白色沉淀生成，是蛋白质从溶液中析出，发生了盐析，是物理变化，是可逆过程，故A错误；B．向苯酚钠溶液中通入，出现白色浑浊，反应生成苯酚和碳酸氢钠，说明酸性：碳酸>苯酚>，只说明结合质子的能力强于，故B错误；C．向苯中滴入少量浓溴水，溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色,是因为苯将溴水中的溴单质萃取进入有机层，是物理变化过程，故C错误；D．向蔗糖中加入浓硫酸，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素按2：1脱出来，蔗糖碳化变黑，表现出浓硫酸的脱水性，浓硫酸吸收水同时释放出大量的热，生成的碳与浓硫酸发生氧化还原反应，生成二氧化碳、二氧化硫、水，生成气体体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体，表现了浓硫酸的强氧化性，故D正确。答案为：D。11.【答案】A【解析】【详解】A．有机物④分子中有7种不同化学环境的氢原子，A错误；B．连有四个不同的原子或原子团的饱和碳原子为手性碳原子，①分子中有一个手性碳原子，如图：，B正确；C．⑦分子式为，属于酯类的同分异构体有9种，分别为：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3、CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2、CH3CH2COOCH2CH3、CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，C正确；D．⑤含有醛基，可以和新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，⑥含有羧基，可以使氢氧化铜浊液溶解，可以鉴别，D正确；答案选A。12.【答案】D【解析】A．水泥的原料是粘土和石灰石、玻璃的原料是石英砂纯碱石灰石、陶瓷的原料是黏土，A错误；B．硝酸具有强氧化性，原料加硝酸等再过滤得到滤液1，其中铁呈+3价、沉淀B为氢氧化铁，铁元素化合价相同，B错误；C．盐酸代替硫酸处理草酸钙，则引入氯离子，在酸性条件下氯离子、与KMnO4发生氧化还原反应，滴定结果偏大，C错误；D．草酸钙经硫酸处理得草酸、草酸与KMnO4发生氧化还原反应，离子方程式为：5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D正确；答案选D。13.【答案】C【解析】【详解】A.盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸pH变化更大，醋酸pH变化更小，A错误；B.铵根离子水解出氢离子，往氯化铵溶液中滴加盐酸时，盐酸抑制铵根水解，则铵根离子浓度增大，但氢离子浓度增大更多，因此c（）/c(NH4+)增大，B错误；C.正反应为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，甲烷平衡转化率减小，因此P1<P2，C正确；D.滴入20mL氢氧化钠溶液时，恰好完全反应，此时溶液为醋酸钠溶液，醋酸钠溶液由于水解溶液显碱性，D错误；答案选C。14.【答案】C【解析】【详解】A．的电离方程式为：⇌NH+OH-，其电离常数=，由甲图可知，当时，，，数量级为，A错误；B．时，溶质为等物质的量的和，溶液呈碱性，说明的电离大于水解，则，而点时，则此时，B错误；C．点所示溶液，根据电荷守恒，而且，则，C正确；D．点所示溶液，，，HCl为强电解质，为弱电解质，则，D错误；答案选C。15.【答案】（1）增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2）SO2（3）（4）在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件，其中的可燃物可发生充分燃烧（5）3.2（6）①.阴②.浸出【解析】【分析】ZnS精矿(含有等杂质)，ZnS精矿中通入空气氧化焙烧，S元素被氧化生成SO2，所以烟气中含有SO2，SO2用于制取H2SO4；焙烧渣中，铁元素以铁酸锌形式存在，焙烧渣中加入稀硫酸进行酸浸，焙烧渣酸浸后过滤，浸出渣中烟化得到ZnO和烟化渣；浸出液调节pH值除铁，Fe元素转化为Fe(OH)3而除去，然后向溶液中加入过量Zn粉，除去Cu2+、Cd2+，最后电解滤液得到Zn和废电解液。【小问1详解】从底部通入高压空气使精矿处于“沸腾”状态，可以增大固体与气体接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率；【小问2详解】据分析知，烟气的主要成分是；【小问3详解】铁酸锌和硫酸反应的离子方程式为；【小问4详解】涡流在靠近炉壁侧为正压向下旋转，靠近中心部位为负压而且向上抽吸，在炉内创造了炉料快速进行热交换的条件，其中的可燃物可发生充分燃烧：切向送气增长了接触时间，充分接触燃烧；利于循环，正负压的差异易分离与烟化渣；较大压强避免了杂质堆积，防止炉壁杂质堆积造成事故等(合理即可)；【小问5详解】沉淀完全时，粒子浓度为，，，；【小问6详解】“电解”时，在阴极放电生成，废电解液酸性较大，应返回“浸出”使用。16.【答案】（1）球形冷凝管（2）无水CaCl2（3）防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解（4）乙醇（5）2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl=2↓+12H2O（6）①.[Co(NH3)6]Cl3②.21×6.02×1023(或21NA)【解析】【分析】双氧水具有强氧化性，将二价钴氧化为三价钴，和浓氨水、氯化铵生成，反应后的混合物冷却、抽滤得到粗产品，粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、加入浓，即有大量的橘黄色晶体析出，用冰水浴冷却后抽滤，所得晶体用冷的浓盐酸洗涤、乙醇洗涤、烘干等操作得到较纯；【小问1详解】仪器的名称为球形冷凝管；【小问2详解】氨气会污染空气，且能和固体物质氯化钙反应，则仪器中所盛药品为无水氯化钙，其作用主要为吸收挥发出来的氨气。【小问3详解】氨水易挥发、过氧化氢受热易分解，恒温加热的优点是防止温度过高导致氨气挥发以及双氧水分解；【小问4详解】为橘黄色晶体，难溶于乙醇；步骤⑥中，再加少许乙醇洗涤，乙醇易挥发干燥且可以减少的溶解损失。【小问5详解】由题干可知，反应器中浓氨水、氯化铵、双氧水和反应生成[Co(NH3)6]Cl3，根据质量守恒可知，还会生成水，发生的总反应化学方程式为2CoCl2+10NH3·H2O+H2O2+2NH4Cl=2↓+12H2O；【小问6详解】由图可知，滴定终点消耗硝酸银的量与氯离子成正比，而和氨分子无关，则中有1个氯离子、5个氨分子处于内界，