2023-2024学年广东省深圳市高三高考二模考试化学试卷含详解

2024年深圳市高三年级第二次调研考试

化学

本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（人）填涂在答

题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上;

如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28Ge-73

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A.“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源

B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiO2

C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区

D“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应

3.探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是

A.粤剧戏服华丽多彩,丝绸面料的主要成分是纤维素

B.广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂

C.客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖

D.潮州木雕源远流长,其雕刻过程不涉及化学变化

4.利用如图所示装置进行SO?的相关实验，其中能达到预期目的的是

A.制备SChB.收集SO2

C.验证SO2的还原性D.验证SO2与水反应

A.AB.BC.CD.D

5.劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项社区公益劳动项目化学知识

A美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”大部分塑料在自然环境中难降解

B维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害重金属盐可使蛋白质变性

C普及消防知识：宣传油锅起火不能用水去灭火油脂可发生水解反应

D守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒次氯酸具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

6.如图所示化合物的结构广泛存在于毗喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是

A.含有3种官能团B.不含有手性碳原子

C.最多能与等物质的量的NaOH反应D.能发生加成反应和氧化反应

7.分别以ZrCh、石墨为电极，以熔融CaCL为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是

A.石墨电极接电源正极B.阴极有02生成

C.02响石墨电极迁移D.Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原

8.利用如图所示装置进行CL的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是

沾有无水CaCb

甲

润

③谢

秘

淀M

纸

试

A.固体a可为KMnCU

B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cb具有漂白性

C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Ch>I2

D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收

9.SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应

高温

,

3SiO2+6C+2N2^SisNd+GCO制备SisN4陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.MolSiO2中所含Si—O键数目为2NA

B.pH=2的HF溶液中所含H+数目为OQINA

C.2.8?2与co混合气体中所含质子数为L4NA

D.制备SisN4的反应中，生成U.2LCO时转移电子数为NA

10.基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡

态（TS）。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是

反应进程

A.步骤ii—iii为决速步

B.使用催化剂降低了反应的熔变

C,基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应

D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变

11.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸微溶

于水，易溶于乙醇；25c和75c时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是

A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶

C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度

12.自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列

说法不正确的是

A.a—b的转化是工业制硝酸的基础

B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥

C.汽车中的三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化

D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在

13.下列陈述I和n均正确，且具有因果关系是

选项陈述I陈述n

A从海水中提澳Br具有氧化性

3+

B用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质Fe与SCN"生成红色沉淀

C在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护

D利用铝热反应焊接铁轨Al2o3是共价晶体

A.AB.BC.CD.D

14.丫4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与丫、M相邻，基态丫原子的价电子排布式

ns%pn,Z的第一电离能大于丫的，基态M原子与基态丫原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素;

E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是

A.电负性：Z<X<EB.非金属性：M<Z<Y

C.简单氢化物的沸点：M>Z>YD.高温下，E的单质与X?M反应得到E2M3

15.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化FezCh电极产生电子和空穴;

HzO在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是

双

含

极S

废

膜/

SO,2b--^

一

H2so4、

NaOH

：Na2sO4

溶液SOHO

22混合液

A,双极膜中靠近Fe2Ch电极的一侧为阴膜

B.左室溶液pH逐渐增大

+

C.GDE电极发生反应为O2+2H+2e=H2O2

D,空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生

16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)=F(g).—~G(g)。已知反应初始

co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法

7

7

•

(0.10-a)

A.X为c(F)随t变化曲线B.0~ti内,u(G)==mobL^s1

♦

C.反应的活化能：①>②D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.NaHCC>3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCC>3开展如下实验活动。

I.配制溶液

(1)配制500mL0.10mol-lji的NaHCC>3溶液，需要称量NaHCC>3固体的质量为g=

(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有(填标号)。

II.实验探究

探究温度对0」0mol-LTNaHCO3溶液PH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。

测试温度

实验序

操作(T)PH

号

25CA\

35CA2

采用水浴加热，将0.10mol•LTNaHCO3溶液从25C持续升温至65C，每隔

145CA3

10C测量并记录溶液PH

55CA4

65CA

(3)NaHCO3溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)。

(4)实验1中测得A]>A2>A3,可知当25CWTW45C时，O.lOmoLLTNaHCC^溶液的pH随温度升高而

减小，这主要是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中发挥主导作用。实验1中测得

A5>A4>A3,且当45C<T<65C时，实验过程中观察到有气泡产生。

(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。

查阅资料：NaHCC>3溶液中存在平衡：2HCO；CO2+H2O+COt-0

提出猜想：对于O.lOmoLLTNaHCC^溶液，当25CWTV45c时，该反应进行程度很小；当45C<T<65C

时，该反应进行程度明显增大。

实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。

实验序测试温

操作PH

号度

2采用水浴加热，①___________，然后冷却至25C，并记录溶液pH25CBi

采用水浴加热，将0.10mol-LTNaHCC)3溶液从25c升温至65C，然后冷却至

3

25CB2

25C，并记录溶液pH

实验结论：②根据实验1〜3的结果，小组同学认为猜想成立，其判断依据是

拓展总结：③NaHCC)3溶液中存在HCO；的自偶电离平衡：2HCO1「H2cO3+CO>25c时，HCO；自偶电离

的平衡常数为[保留两位有效数字；已知：25c时

711

Kd(H2CO3)=4.2X10-；Ka2(H2CO3)=5.6xl0]o当温度升高时，H2cO3更易分解，CO2从体系逸出，促

进了NaHCC>3在溶液中的分解。

(6)写出NaHCO3在生产或生活中的一种应用o

18.一种从工业锌置换渣(主要含ZIISOQZnFe2O4>PbSO,、GeO2>SiO?等)中回收铸、铅的工艺流程如图:

NaOH溶液

已知：Ge。?能溶于强酸的浓溶液或强碱溶液；PbCL可溶于热盐酸中：PbCl2+2CFPbCl广；常温下，

85

Ksp(PbSO4)=1.6xl0-,Ksp(PbCl2)=1.2xWo

(1)“还原浸出"时，SC>2的存在可促进ZnFezO,浸出。

①SO?的空间结构为o

②该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为o

(2)“90C酸浸”所用盐酸的浓度不宜过大或过小，浓度不宜过大的主要原因是。

(3)“碱溶”时，Ge。2发生反应的离子方程式为0

(4)“降温析铅”过程中，体系温度冷却至常温，且c(C「)=2.0mol-lA为防止PbCL中混有PbSC)4杂质，应

控制溶液中c(SO^)<mol•17](保留两位有效数字)。

(5)“转化”的意义在于可重复利用(填物质名称)。

(6)通过掺杂硅可将错单质转化为不同掺杂比例的硅楮合金，错及硅错合金的立方晶胞如图所示。

OSi

OGe

楮硅楮合金i硅错合金ii

①错晶体中一个Ge周围与其最近的Ge的个数为___________。

②若硅褚合金i的晶胞边长为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则硅铭合金i晶体的密度为___________

g<111-3(列计算式)。

③硅铸合金ii沿晶胞对角面取得的截图为___________(填标号)。

晶胞对角面ABC

19.实验室模拟某含有机酸(HR)工业废水的处理过程。

I.利用HR先与金属阳离子络合再被紫外光催化降解的方法去除HR,其机理如下：

(1)Fe3+和HR发生络合反应生成有色物质：

Fe3+(aq)+HR(aq),[FeR]2+(aq)+H+(aq)AH<0

①基态Fe3+的价电子排布式为。

②下列有关上述络合反应的说法中，正确的有(填标号)。

A.反应达平衡时，溶液的颜色不再变化

B.增大Fe3+浓度，逆反应速率减小

C.pH过低不利于[FeR]2+的生成

D.升高温度，该平衡正向移动

(2)紫外光催化[FeR「降解：

若有机酸为CHsCOOH,则光催化降解反应的离子方程式为：。

「/、力+:紫外光小

-3+2+

[(CH3COO)Fe]+Fe+Fe+CO2T+

__________H+

II.利用有机溶剂从废水中萃取HR的方法去除HR。该过程涉及以下反应：

⑴HR(aq),R「(aq)+H+(aq)AH1

(ii)HR(aq).,HR(有机相)AH?

(iii)2HR(有机相),•(HR)2(有机相)AH3

(3)根据盖斯定律，反应2R-(aq)+2H+(aq).・(HR)2(有机相)的AH4=

(4)水相的pH以及体系温度(T)对HR的平衡分配比(D)有影响。

m知Dc(HR)有机相+2c[(HR)2】有机相

-c(HR)水相+c(R-)水相0

①常温下，配制体积相同、pH不同、含R粒子总浓度相同的系列溶液，分别加入等量有机溶剂萃取。测算并得到

D随pH变化的曲线如图所示。分析D随pH升高而降低的原因.

a

ijl15

阳

Q105

妈

中

0246810pH

②当所配制的HR溶液pH=1时，IgD随—的变化曲线如图所示o

a.萃取宜在__________温度下进行(填“较高”或“较低”)。

b.经测定，在图中M点对应温度下，反应(ii)平衡常数K=Lc(HR，q=0.02mol[T,忽略水相中HR电离，

则有机相中c(HR)有机相mol.171;计算该温度下，反应(iii)的平衡常数K(写出计算过

程)。

20.采用“一锅法”合成有机物，可有效避免中间产物的分离和纯化处理等问题。一种从简单原料出发，最后一步通

过“一锅法”高效合成抗帕金森药物(Lazabemide)的路线如图(加料顺序、反应条件略):

co—

(1)化合物i的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平，其结构简式为

(2)化合物v的含氧官能团名称为

(3)根据化合物ii的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。

序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型

aNaOH溶液、加热——

C1

b—=/—

(4)化合物x是v的同分异构体，满足以下条件x的结构简式为(写一种)。

条件：(a)能与FeCb溶液发生显色反应；

(b)苯环上有2个取代基；

(c)核磁共振氢谱上峰面积比为122:2:6。

(5)关于反应⑥的说法中，正确的有(填标号)。

A.反应过程中，有C-N键的断裂和C-C1键的形成

B.该反应是原子利用率100%的反应

C.化合物iii难溶于水

D.化合物vii中碳原子和氮原子均采取sp2杂化

(6)已知：Fe/盐酸》现以为起始原料，利用反应⑥的原理，合成化合物

OCX(其他无机试剂任选)。基于你设计的合成路线，回答下列问题：

H0

(a)最后一步反应中，有机反应物的结构简式为0

(b)从起始原料出发，第一步反应的化学方程式为(注明反应条件)。

2024年深圳市高三年级第二次调研考试

化学

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16Na-23Si-28Ge-73

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

L“龙”承载着美好寓意。下列与“龙”相关的文物中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.红山玉龙是玉石器，玉的主要成分是硅酸盐和二氧化硅，故玉石属于无机非金属材料，A不合题意;

B.青铜是铜锡合金，金属合金属于金属材料，B符合题意；

C.瓦属于陶瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，C不合题意；

D.龙太子皮影头茬为孔兽皮，其主要成分是蛋白质，属于有机高分子材料，D不合题意；

故答案为：Bo

2.科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是

A.“长江2000”突破新技术，其燃料煤油属于可再生能源

B.“九章三号”跑出新速度，其芯片材料的主要成分为SiCh

C.“奋斗者号”下潜新深度，其钛合金材料中的Ti位于元素周期表ds区

D.“祝融号”探寻新发现，其保温材料纳米气凝胶能产生丁达尔效应

【答案】D

【详解】A.煤油是从石油分储得到，应属于不可再生能源，A不正确；

B.芯片材料的主要成分为Si,SiCh是光导纤维的主要成分，B不正确；

C.钛合金材料中的Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2,位于元素周期表d区，C不正确；

D.纳米气凝胶属于胶体，胶体粒子对光能产生散射作用，则纳米气凝胶能产生丁达尔效应，D正确;

故选D。

3.探秘美丽广东，传承岭南文化。下列说法不正确的是

A.粤剧戏服华丽多彩，丝绸面料的主要成分是纤维素

B.广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂

C.客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖

D.潮州木雕源远流长，其雕刻过程不涉及化学变化

【答案】A

【详解】A.丝绸制品由蚕丝制取，主要成分为蛋白质，A错误；

B.铁是活泼金属，广式糕点制作精良，包装袋内置铁粉作抗氧化剂，B正确；

C.客家娘酒香飘万家，酿酒原料中的淀粉属于多糖，C正确；

D.潮州木雕源远流长，其雕刻过程中某一产生新物质，不涉及化学变化，D正确；

答案选A。

4.利用如图所示装置进行S。？的相关实验，其中能达到预期目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.亚硫酸钠和硫酸反应生成硫酸钠和二氧化硫气体，故A正确；

B.二氧化硫密度大于空气的，应用向上排空气法收集，二氧化硫短进长出，故B错误；

C.二氧化硫和氢硫酸反应，体现的是二氧化硫的氧化性，故C错误；

D.试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO?与水反应还需进一步测定溶液的pH,故D错误;

故选Ao

5.劳动铸魂育人，公益绘就青春。下列社区公益劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项社区公益劳动项目化学知识

A美化社区环境：回收废弃塑料以减少“白色污染”大部分塑料在自然环境中难降解

B维护小区绿地：给植物喷洒波尔多液防治病害重金属盐可使蛋白质变性

C普及消防知识：宜传油锅起火不能用水去灭火油脂可发生水解反应

D守护公共环境：用漂粉精对小区泳池进行消毒次氯酸具有强氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A.塑料在自然界中难降解，则回收废弃塑料，可以减少“白色污染”，故A正确；

B.CF+是重金属离子，可使蛋白质变性，则波尔多液可用于防治植物病害，故B正确；

C.油脂难溶于水，不能用水去灭火，与水解反应无关，故C错误；

D.次氯酸具有强氧化性能杀菌消毒，漂粉精在水中能生成次氯酸，可用于游泳池消毒，故D正确;

故选：Co

6.如图所示化合物的结构广泛存在于□比喃酮类天然产物中。关于该化合物，说法正确的是

A.含有3种官能团B.不含有手性碳原子

C.最多能与等物质的量的NaOH反应D.能发生加成反应和氧化反应

【答案】BD

【详解】A.含有碳碳双键、酯基2种官能团，A错误；

B.手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；分子中含无手性碳原子，B正确；

C.酯基能和氢氧化钠反应，则Imol该物质最多能与2moiNaOH反应，C错误；

D.分子中含有碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，D正确；

故选BD。

7.分别以ZrCh、石墨为电极，以熔融CaCL为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是

A.石墨电极接电源正极B.阴极有02生成

C.02-向石墨电极迁移D.ZH+优先于Ca2+在阴极被还原

【答案】B

【分析】以ZrCh、石墨为电极，以熔融CaCL为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。则ZrCh为阴极，石

2

墨为阳极。在阴极：ZrO2+4e=Zr+2O-;在阳极：4Cl-4e=2Cl2T»

【详解】A.由分析可知，石墨电极为阳极，接电源正极，A正确；

2

B.在阴极，ZrO2+4e=Zr+2O-,没有O2生成,B不正确；

C.电池工作时，阴离子向阳极移动，则02-向石墨电极迁移，c正确；

D.ZH+的氧化性大于Ca2+,则ZP+优先于Ca2+在阴极被还原，D正确；

故选B。

8.利用如图所示装置进行CL的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是

沾有无水CaCk

的脱脂棉

K:hp[71rpi

//I

①干燥②湿润③湿润

浓盐酸红色纸条红色纸条淀粉-KI

试纸

固体aNaOH溶液

A.固体a可为KMnC）4

B.①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明C12具有漂白性

C.③处试纸变蓝，说明氧化性：Ch>l2

D.实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收

【答案】B

【详解】A.已知反应KM11O4+I6HCI（浓）=2KCl+2MnCb+5C12+8H2。，故固体a可为KM11O4,A正确；

B.①处纸条无明显现象，说明C12本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明C12与水的产物具有漂白性，B错

误；

C.③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cb=2KCl+l2,根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可

知氧化性：Ch>l2,C正确；

D.实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cb,故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气

吸收，防止污染环境，D正确；

故答案为：Bo

9.SiO2用途广泛。利用HF溶液与玻璃中SiO2反应生产磨砂玻璃；利用反应

高温

3SiO2+6C+2N2?=Si3N4+6C。制备SisN,陶瓷。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.4?olSiO2中所含Si—O键数目为2NA

B.pH=2的HF溶液中所含H+数目为OOINA

C.2.8?2与CO混合气体中所含质子数为L4NA

D.制备SisN4的反应中，生成H.2LCO时转移电子数为NA

【答案】C

【详解】A.在SiCh晶体中，1个Si原子和4个。原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子，故

lmolSiO2晶体中含有Si-O键数目为4NA,故A错误；

B.未知HF溶液的体积，无法计算物质的量，氢离子数目不确定，故B错误；

C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol,故2.8g混合物的物质的量为=0.1mol,且两者均含14个质

一28g/mol

子，故O.lmol混合物中含1.4NA个质子，故C正确；

D.未指明标准状况，无法计算11.2LCO的物质的量，故D错误；

故选C。

10.基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡

态（TS）。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是

反应进程

A.步骤ii-iii为决速步

B.使用催化剂降低了反应的焰变

C.基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应

D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变

【答案】A

【详解】A.步骤ii—iii的活化能最大，反应速率最慢，所以步骤为决速步，A正确；

B.使用催化剂降低了反应的活化能，不能改变反应的焰变，B错误；

C.基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态，该反应进程共有2个过

渡态，所有有2个基元反应，C错误；

D.升高温度，反应物分子中活化分子的百分数增加，D错误；

故选A„

11.某粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，某实验小组提纯苯甲酸的实验流程如图（已知：常温下，苯甲酸微溶

于水，易溶于乙醇；25c和75c时苯甲酸在水中的溶解度分别为0.34g和2.2g）。下列说法不正确的是

A.“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出B.为除去NaCl,“结晶”时应采用蒸发结晶

C.“洗涤”时，不宜用乙醇作洗涤剂D.可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度

【答案】B

【分析】粗苯甲酸样品中含有少量NaCl和泥沙，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，溶解、加热后需趁热过

滤，除掉泥沙；对热的滤液进行冷却结晶，再次过滤得到苯甲酸固体，洗涤、干燥后得到苯甲酸晶体。

【详解】A.由上述分析可知，由于苯甲酸的溶解度随温度升高而增大，“过滤1”需趁热，以减少苯甲酸的析出，

故A正确；

B.NaCl的溶解度随温度变化不大，为除去NaCl,“结晶”时应采用冷却结晶，使NaCl留在滤液中，故B错误；

C.常温下，苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇，洗涤时不宜用乙醇，应用冷水，故C正确；

D.苯甲酸可以与碱发生中和反应，可通过酸碱中和滴定测定所得苯甲酸晶体的纯度，故D正确。

答案选B。

12.自然界中氮的循环意义重大。其中，部分含氮物质的转化关系呈现在氮及其化合物的“价一类”二维图中。下列

说法不正确的是

单质氧化物酸氢化物盐物质类别

A.a—b的转化是工业制硝酸的基础

B.既属于g又属于f的盐可用作氮肥

C.汽车中三元催化器可促进尾气中的b、c向a转化

D.实验室中，常用f与强碱反应产生e来检验f中阳离子的存在

【答案】A

【分析】由N元素的化合价及物质所属类别，可确定a为N2、b为NO、c为NO?、d为HNCh、e为NH3、f为镂

盐、g为硝酸盐。

【详解】A.工业制硝酸的基础是氨的催化氧化，即NH3—NO,而a为N2,则N2—NO的转化不是工业制硝酸的

基础，A不正确；

B.既属于g（硝酸盐）又属于f（钱盐）的盐为NH4NO3,它含氮量较高，可用作氮肥，B正确；

C.NO、NO2是大气污染物，利用汽车中的三元催化器，可促进尾气中NO、Nth与CO作用，生成N2和CO2,C

正确；

D.实验室中，检验NH：时，常用镀盐与强碱在加热条件下反应，通过检验反应产生的NH3检验NH：的存在，D

正确；

故选Ao

13.下列陈述1和n均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述n

A从海水中提漠Br具有氧化性

B用KSCN溶液检验FeSC）4溶液是否变质Fe3+与SCN"生成红色沉淀

C在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护

D利用铝热反应焊接铁轨Al2o3是共价晶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【详解】A.该反应中，澳元素的化合价由-1价变为0价，所以澳离子失电子作还原剂，具有还原性，故A错

误；

B.KSCN溶液检验Fe3+,生成配合物，溶液为血红色，不是生成沉淀，故B错误；

C.牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，所以镶嵌的锌块作原电池的负极，钢铁作正极受到保护，故C正确；

D.利用铝热反应焊接铁轨是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁，与加2。3是共价晶体无关，故D错误；

故选：Co

14.丫4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中，元素周期表中Z与丫、M相邻，基态丫原子的价电子排布式

nsZpn,Z的第一电离能大于丫的，基态M原子与基态丫原子的未成对电子数相同；X为原子半径最小的元素；

E的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是

A.电负性：Z<X<EB.非金属性：M<Z<Y

C.简单氢化物的沸点：M>Z>YD.高温下，E的单质与X?M反应得到E2M3

【答案】C

【分析】基态丫原子的价电子排布式为ns%pn,即2s22P2,所以丫是C元素，元素周期表中Z与丫、M相邻，Z的

第一电离能大于丫的，则Z是N元素，基态M原子与基态丫原子的未成对电子数相同，则M为O元素，X为原

子半径最小的元素，则X是H元素；E的合金是目前用量最大的金属材料，则E是Fe元素。

【详解】A.同周期从左到右，元素的电负性逐渐增强，同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小，通常非金属的

电负性大于金属，所以电负性：N>H>Fe,A错误；

B.同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，非金属性：C<N<0,B错误；

C.氨气形成分子间氢键的数目比H20形成分子间氢键的数目少，甲烷不形成氢键，沸点：H2O>NH3>CH4,C正

确；

D.高温下铁与水蒸气反应得到四氧化三铁，D错误；

故选C。

15.我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化FezCh电极产生电子和空穴；

玲。在双极膜界面处解离成H+和OH-,有利于电极反应顺利进行，下列说法不正确的是

蒙

坦

双

含

盘

极L0

废so

气

Fe203膜

电

极,2--

sob

NaOH2\cA'

溶液■、SO：^HONa死4

心他■|22混合液

A.双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜

B.左室溶液pH逐渐增大

+

C.GDE电极发生的反应为O2+2H+2e-=H2O2

D.空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生

【答案】B

【分析】由题干图示信息可知，电池工作时，光催化FezCh电极产生电子和空穴，故FezCh电极为负极，电极反应

为：SO"'+2OH-2e=SO"'+H2O,GDE电极为正极，电极反应为：2H++O2+2e=H2O2,电解质溶液中阴离子移向负

极，阳离子移向正极，故双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜，OH-通过阴离子交换膜移向负极室，H+通过阳离

子交换膜进入正极室，据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，双极膜中靠近FezCh电极的一侧为阴膜，A正确；

B.已知左室发生反应为：SO2+2OH=SO^+H2O,SO；+2OH-2e-=SOj+H2O,根据电荷守恒可知，每消耗

4moi0H-转移2moi电子，则有2moi进入左室，即左室溶液中0日浓度减小，故pH逐渐减小，B错误；

C.由分析可知，GDE电极为正极，发生还原反应，其电极反应为O2+2H++2e-=H2C>2,C正确；

D.原电池能够加快反应速率，空穴和电子的产生促使形成原电池反应，故可驱动了脱硫与H2O2制备反应的发

生，D正确；

故答案为：B。

①②

16.一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：E(g)+M(g)=F(g)p^'G(g)。已知反应初始

co(E)=co(M)=0.10mol/L,部分物质的浓度(c)随时间(t)的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法

正确的是

0.1

7

Q

•

o

E

)

/

3

.(0.10-a)

A.X为c(F)随t的变化曲线B.0~ti内，u(G)==mobL^s1

♦

C.反应的活化能：①〉②D.t2时，扩大容器的体积，n(F)减小

【答案】B

①③

【分析】由题干反应E(g)+M(g)?F(g).G(g)信息可知，达到平衡之前，F的浓度先增大后减小，G的浓度一直增

一②

大，E、M的浓度一直减小，故可知X为G,浓度一直减小的曲线为E或者M,浓度先增大后减小的曲线为F,据

此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为c(G)随t变化曲线，A错误；

B.由分析可知，X为c(G)随t的变化曲线，根据图像信息可知，0〜tis内，G的浓度增大了(0.10-a)mol/L,则

一Ac(0.10-a)mol/L(0.10-a)

0(G)=—=-------------------=-----------mobL^s1,B正确;

Att]St)

C.由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②

的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①〈②，C错误；

__(2)___

D.由题干图像信息可知，反应①即E(g)+M(g)=F(g)不可逆，反应②即F(g).芹G(g)反应前后体积不变，平衡

不移动，故t2时，扩大容器的体积，n(F)不变，D错误;

故选B。

二、非选择题：本题共4小题，共56分。

17.NaHCC>3用途广泛。某实验小组同学围绕NaHCC>3开展如下实验活动。

I.配制溶液

(1)配制500mLO.lOmoLlji的NaHCC>3溶液，需要称量NaHCC)3固体的质量为g。

(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有(填标号)。

II.实验探究

探究温度对0」0mol-LTNaHCC)3溶液pH的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。