上海市长宁区2023-2024学年高三年级下册二模化学试题（解析版）

2023学年第二学期高三教学质量调研

化学试卷

相对原子质量：Fe-56S-320-16

氮及其化合物工农业生产、生活中有着重要作用。

1.下列元素中电负性最大的是—=

A.NB.PC.SiD.C

2.NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是o

A.NH3分子间有氢键B.NH3分子极性强

C.N—H键键能大于P—H键D,氨极易液化

3.配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCL、苯等有机溶剂。写出基态

Ni的电子排布式___；Ni(CO)4属于晶体。

4.Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Z/+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个

空轨道是—。

A.3pB.3dC.4sD.4p

氨在某催化剂作用下只发生如下反应：

主反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905kJ/mol

副反应：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=—1268kJ/mol

有关物质产率与温度的关系如图。

血)

6.工业上采用物料比n(NH3)在I/〜2.0,主要目的是：

7.下列说法正确的是o

A.工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780〜840℃之间

B.在加压条件下生产能力可提高5〜6倍，是因为加压可提高转化率

C.选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率

8.一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和OZOmolNCh进行反应，CH4(g)+2NO2(g)=

CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)AH<0,反应时间与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间

0246810

(Z/min)

总压强

4.805.445.765.926.006.00

(p/100kPa)

表中数据计算0〜4min内o(N02)=。

9.在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和N02,测得在相同时间内，在不同温度下，NCh的转化率

[a(NO2)/%]如下图；c点—(填“是”或“不是”)反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的

3.①.Is22s22P63s23P63d84s2或[Ar]3s23P63d84s2②.分子4.CD

5.N2(g)+O2(g)=2NO(g)AH=+181.5kJ/mol

6.为了提高NH3的转化率

7.AC8.0.01morL1-min-1

9.①.不是②.正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，反应物转化率降低

【解析】

【1题详解】

元素的非金属性越强，其电负性越大，这几种元素中，非金属性：N>OP>Si,电负性最大的是N,故

选A；

【2题详解】

NH3比PE的分解温度高说明氢化物NH3的稳定性较强，原因是N-H键键能大于P—H键，故选C；

[3题详解】

Ni元素是28号元素，位于第四周期第皿族，其基态原子的电子排布式Is22s22P63s23P63d84s2,配合物

Ni(C0)4常温为液态，熔点低，易溶于CCk、苯等有机溶剂，所以Ni(C0)4属于分子晶体；

【4题详解】

Zd+的4s轨道和4P轨道可以形成sp3型杂化轨道，用于形成配位键，故选CD；

[5题详解】

根据盖斯定律，；x(主反应-副反应)可得，氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为N2(g)+Ch(g)=

2NO(g)AH=+181.5kJ/mol；

[6题详解】

n(O)

工业上采用物料比-7^^2在1.7〜2.0,通过增大氧气的浓度使平衡正向移动，消耗更多的氨气，主要目

n(NH3)

的是：为了提高NH3的转化率；

【7题详解】

A.从图像可以看在，反应温度在780〜84(TC,NO的产率最大，故选择800℃左右，工业上进行氨催化

氧化生成NO时，温度应控制在780〜840℃之间，故A正确；

B.反应是气体体积增大的反应，增大压强平衡向气体体积减小的方向进行，平衡逆向进行，反应物转化

率减小，故B错误；

C.选择合适的催化剂，促进主反应加快产生NO,可以大幅度提高NO在最终产物中的比率，故C正

确；

故选AC；

【8题详解】

CH4(g)+2NO2(g).•co2(g)+N2(g)+2H2O(g)

一起始量/mol0.10.2000

列三段式：七十八巨,_，恒温恒

转化量/molX2xXX2x

4min时量/mol0.1-x0.2-2xXX2x

0.10-x+0.20-2x+x+x+2x_576kPa

容下，压强与物质的量成正比，4min时，解得x=0.06mol,0〜

0.10+0.20480kPa'

4min内t)(NC)2)=----=---------------=0.01morL1'min-1；

At3Lx4min

【9题详解】

根据图像，450℃之前，升高温度NCh的转化率增大，原因是反应速率加快，说明反应未达到平衡状态；

温度超过450℃,由于△H<0,平衡逆移，NCh的转化率减小，则450℃时反应已达平衡状态，故c点不

是反应达平衡的点，d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是：正反应放热，温度升高，平衡逆向移

动，反应物转化率降低。

利用太阳能光解水时，将半导体光催化剂浸入水或电解质溶液中，光照时可在其表面得到产物。下图为该

催化剂在水中发生光催化反应的原理示意图。

10.H2O分解过程中断裂的化学键属于o

A.离子键B,极性共价键C.非极性共价键

11.硫的非金属性比氧弱，但从以下的事实不能做出判断的是—

A.硫化氢不如水稳定

B.硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难

C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊

D.硫是固体，氧气在常温下是气体

12.在相同条件下，同时存在如下两个过程：

i.2H(g)+O(g)=H2O(g)

ii.H2(g)+1O2(g)=H2O(g)

则放出热量______o

A.i>iiB.i=iiC.i<ii

13.光解水能量转化形式是o若将该催化剂置于Na2sCh溶液中，产物之一为SO：,另一产

物为O

储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢:

C(g)侬。“2。3、0(g)+3H2(g)

w高温\=/

一定条件下，下图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。

含苯的物质的量分数

为10%的相合气

lOmol混合气？含苯的

物质的量分薮为24%

高分子电解质膜（只允许H+通过）

14.导线中电子转移方向为—o（用A、D表示），生成目标产物的电极反应为—o

15.由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，该产物属于0

A.氧化产物B.还原产物C.极性分子D.非极性分子

16.阳极产物的电子式为,转移的电子的物质的量是。

17.含碳的微粒种类繁多，结构各异。其中CO）的立体构型为o

A.平面正三角形B.正四面体型C.三角锥型D.直线型

【答案】10.B11.D

12.A13.①.光能转化为化学能②.压

14.①.A—D②.C6H6+6H++6-=C6H1215.BD

••••

16.0.②.17.A

【解析】

【10题详解】

H2O分解生成氢气和氧气，过程中断裂的化学键属于极性键，答案选B。

储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

【11题详解】

A.非金属性越强，简单氢化物越稳定，硫化氢不如水稳定，说明硫的非金属性比氧弱，A不选；

B.非金属性越强，与氢气化合越容易，硫跟氢气反应比氧气跟氢气反应更困难，说明硫的非金属性比氧

弱，B不选；

C.硫化氢的水溶液露置在空气中变浑浊，说明硫化氢被氧气氧化为单质硫，说明硫的非金属性比氧弱，

c不选；

D.硫是固体，氧气在常温下是气体，物质的状态与非金属性强弱没有关系，D选；

答案选D。

【12题详解】

过程i是形成化学键，过程ii包括断键和形成化学键，则放出热量i>ii,答案选A。

【13题详解】

光昭

根据图示，该催化剂在水中发生光催化反应的方程式为2H2。,==,2Ht+Of,光解水能量转化形式

催化剂22

为光能转化为化学能。若将该催化剂置于Na2sCh溶液中，产物之一为S。：，S0；被氧化成S。：，则

H+被还原为H2,即另一产物为H2；

14题详解】

苯得到电子转化为环己烷，惰性电极D是阴极，则导线中电子转移方向为A-D,氢离子移向阴极，生成

目标产物的电极反应为C6H6+6比+61=C6H12。

【15题详解】

由数据分析可知，D电极上除了环己烷，还有另一产物，应该是氢气，氢气属于还原产物，且是非极性

分子，答案选BD。

【16题详解】

阳极是水失去电子生成氧气，氧气的电子式为：。：：6：,生成2.8mol氧气，转移的电子的物质的量

是2.8moiX4=11.2molo

【17题详解】

C0)的中心原子碳原子的价层电子对数是3,且不含有孤电子对，其立体构型为平面正三角形，答案选

A„

纳米硫化亚铁是一种很有潜在价值的新材料，值得深入研究。

18.关于铁元素的认识正确的是0

A.能存在于人体的血红蛋白中B.是地壳中含量最多的金属元素

C.单质是人类最早使用的金属D.铁的氧化物都具有致密的结构

19.可用于检验FeSCU溶液是否变质的是=

A.稀盐酸B.酚酥试液C.KSCN溶液D.苯酚

20.高铁酸钠(NazFeCU)可用作净水剂，其原因是。

A.能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌

B.可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质

C.能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌

D.可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质

21.Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，其熔点最高的是—o

A.FeOB.CoOC.NiO

纳米FeS可去除水中微量六价铭［Cr(VI)］。在pH=4~7的水溶液中，纳米FeS颗粒表面带正电荷，Cr(VI)主

要以CrO广等形式存在，纳米FeS去除水中Cr(VI)主要经过“吸附一反应一沉淀”的过程。已知:

_17

Ksp(FeS)=6.5xl(ri8,/cSp[Fe(OH)2]=5.0xlO;H2S的电离常数分别为KaLl.lxlO?&2=1.3乂10-13。

22.在弱酸性溶液中，反应FeS+H+.Fe2++H$—的平衡常数K的数值为。

在pH=4~7溶液中，pH越大，FeS去除水中Cr(VI)的速率越慢，原因是。

23.FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，该FeSz晶体的一个晶胞中S：的数目为。

A.2B.4C.6D.8

24.在FeS2晶体中，每个S原子与三个Fe2+紧邻，且Fe—S间距相等，如图给出了FeSz晶胞中的Fe?+和

位于晶胞体心的S)(S)中的S—S键位于晶胞体对角线上，晶胞中的其他S：己省略)。图1中用“一”将

其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来o

0-0^•Fe1'

25.FeS2>FeS在空气中易被氧化。将FeSz在空气中氧化，测得氧化过程中剩余固体的质量与起始FeS?的

质量的比值随温度变化的曲线如图所示。800℃时，FeS2氧化成含有两种元素的固体产物o

蜩

眼

Ig

3w

工

蔻

国

21.C22.①.5x10-②.c(OH-)越大，FeS表面吸附Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，所

以除去Cr(VI)反应慢了23.B

O-OsT•

【解析】

【18题详解】

A.血红蛋白中含有铁元素，故A正确；

B.地壳中含量最多的金属元素是A1,故B错误；

C.人类最早使用的金属是Cu,故C错误；

D.铁的氧化物不一定具有致密的结构，如铁锈疏松多孔，故D错误；

选Ao

【19题详解】

FeSCU溶液是变质生成Fe3+,Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe3+遇苯酚溶液紫色，可用于检验FeSCU溶液是否

变质的是KSCN溶液或苯酚，选CD。

【20题详解】

Na2FeO4中Fe元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，Na?FeC)4的还原产物为Fe3+,Fe3+水解生成氢氧

化铁胶体，吸附水中杂质，所以高铁酸钠(NazFeCU)可用作净水剂，选D。

[21题详解】

Fe、Co、Ni三种元素二价氧化物的晶胞类型相同，Ni2+的半径最小，晶格能最大，所以熔点最高的是

NiO,选C。

【22题详解】

在弱酸性溶液中，反应FeS+H+.士Fe2++HS-的平衡常数K=

c(Fe2+)c(HS。c(Fe2+)c(HS-)c(S2-)/(FeS)6.5xl()i

c”)c(H+)c(S2^)/MS)1.3x1013°

c(OJT)越大，FeS表面吸附的Cr(VI)的量越少，FeS溶出量越少，所以除去Cr(VI)反应慢。

【23题详解】

FeS2的一种晶体与NaCl晶体的结构相似，所以FeS?晶体的一个晶胞中S1的数目4,选B；

【24题详解】

：•：

用“一”将其中一个S原子与紧邻的Fe2+连接起来，如图；。•：o

、::..........・.

:

■.........■

0-0势•FJ

【25题详解】

设800℃时FeS2氧化成含有两种元素的固体产物FeOx,羽上&=空2,x=15）所以该氧化产物的化

56+64100

学式为Fe?O3o

1.丁苯麟（NBP）是我国拥有完全自主知识产权化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。ZJM-

289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，其合成路线如下：

26.A的化学名称为,NBP中官能团的化学式为：。

27.关于化合物B叙述正确的是o

A.二氯代物有3种

B.所有的原子可能共平面

C.能发生加成、取代、消去反应

D.ImolB最多可与含2moiNaOH的溶液反应

28.D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为、

①可发生银镜反应，也能与FeCb溶液发生显色反应

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为122:3

29.E—F中步骤1的化学方程式为o

30.G-H的反应类型为o若以NaNCh代替AgNCh,则该反应难以进行，AgNCh对该反应

的促进作用主要是因为o

31.HPBA的结构简式为=

32.W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。参照题干中流程图的表达方式，写出设计由2,4-二氯甲

苯（°飞」）和对三氟甲基苯乙酸（F3C—CH2coOH）制备W的合成

C1

路线（无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选）。

【答案】26.①.邻二甲苯（或1,2-二甲苯）-COOR27.BD

30.①.取代反应②.AgNCh反应生成的AgBr难溶于水，使平衡正向移动促进反应进行

31.32.

【解析】

【分析】A的分子式为CgHio,不饱和度为4,说明取代基上不含不饱和键，A与02在V2O5作催化剂并

r^VCH3

加热条件下生成B,由此可知A的结构简式为，B在一定条件下反应生成NBP,NBP中酯

^^CH3

基在碱性条件下发生水解酸化后生成HPBA；HPBA与C1CH2coe1在流程条件下发生取代反应生成C,D

在题干条件下生成E,E-F过程中E与NaOH的水溶液反应，再经酸化得到F,F与Br（CH2）Br发生取代

反应生成G,G在硝酸银作用下发生取代反应生成H,H与C发生取代反应，再经系列转化生成ZJM-

289。

【26题详解】

根据分析，A为，名称为：邻二甲苯（或1,2-二甲苯）；NBP中官能团的化学式为：-

COOH

根据分析，HPBA的结构简式为:

OH

【32题详解】

CI^^CHQ水解得到,CI^HCHQH催化氧化得到

氧化二氯是一种广谱、高效的灭菌剂，可由氯气与氧化汞反应制得。

33.实验室以MnO2为氧化剂制取Ch的化学方程式为0

34.由该原理生成CL后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“一”表示气

流方向）不能达到实验目的的是=

35.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理的是

（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

A.该消毒液的pH约为12：C1CT+H2O,HC1O+OJT

B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，产生有毒Ch:2H++C「+C1CT=C12T+H20

C.该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HC1O+CH3COO

已知:HgO+2c12=HgC12+CbO,合适反应温度为18~25℃；副反应：2HgO+2C12=2HgCh+02；常压下，

Cb沸点-34.0℃,熔点-10L0℃；CbO沸点2.0℃,熔点-120.6℃;C120+H20=2HC10,CbO在CCI4中的溶解

度远大于其在水中的溶解度。

ACD

36.上图为氧化二氯制取装置，若将其组装完整，虚框D中应选用下列装置中的

NaOH溶液NaOH溶液NaOH溶液

ABC

37.有关反应柱B,无需进行的操作是。

A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱

B.调控进入反应柱的混合气中CL和N2的比例

C.调控混合气从下口进入反应柱的流速

D.将加热带缠绕于反应柱并加热

38.氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则C中保温瓶内盛有冷却液应是

A.干冰B.冰水C.液态空气D.液氨

产品分析：取一定量C120浓溶液的稀释液，加入适量CC14、过量KI溶液及一定量的稀H2so4,充分反应。

--

用标准Na2s2O3溶液滴定（滴定I）：I2+2S2O|=S4O6+2I-；再以酚酰为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴

+

定H）。已知产生b的反应（不考虑Cb与水反应）：2r+Cl2=I2+2CF,4I+C12O+2H=2I2+H2O+2CF,

+

2I+HC1O+H=I2+H,O+CFo实验数据如下表：

加入量〃(H2so4)/mol2.505x10-3

滴定I测出量”（l2）/mol2.005xlO-3

滴定II测出量

1.505xl0-3

n（H2SO4）/mol

39.用标准Na2s2。3溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定I到达终点的实验现象是0

40.高纯度CLO浓溶液中，要求”(C12O)/"(Cb巨99(CbO和HC1O均以CLO计)。由己知数据可知：

«(C12O)=,«(Cl2O)/n(Cl2)=，所制备的CbO浓溶液(选填“是"或'否")符

合要求。

A

【答案】33.MnCh+4HCl(浓)=MnCb+C12t+2H2O

34.D35.A

36.A37.D38.C

39.CCk中由紫红色突变到无色，且30s不恢复

40.①.LOOOxlO-3moi②.200③.是

【解析】

【分析】制备氯气分析：二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，用饱和食盐水除去氯气中的

HCL用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，纯净干燥的氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无

漂白性，再通过湿润的红布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，多余的氯气，应用氢氧化钠

溶液，以防止污染环境；

制备CLO装置分析：由实验装置可知，氮气和氯气混合气经过装置A干燥混合后，进入含有HgO粉末

的反应柱B反应，在常温下生成Cl?。故反应柱不需要加热，生成物通入装置C中利用Cl?。沸点低的性

质冷凝分离出CL。，制取和冷凝需要干燥环境、且尾气需要吸收处理。

【33题详解】

A

二氧化锦与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCb+C12t+2H2Oo

【34题详解】

A.用饱和食盐水除去氯气中的HC1,用浓硫酸干燥氯气，导气管均长进短出，故B正确；

B.收集氯气时，导气管应长进短出，故C正确；

C.经过装置B,得到纯净干燥的氯气，氯气先通过干燥的红布条，证明氯气无漂白性，再通过湿润的红

布条，证明氯气与水反应生成的物质具有漂白性，故C正确；

D.该装置用于吸收多余的氯气，防止污染环境，应用氢氧化钠溶液，水不能充分吸收氯气，该装置不能

达到目的，故D错误；

故答案选D。

【35题详解】

A.NaClO溶液水解呈碱性，已知：饱和NaClO溶液的pH约为11,而该消毒液的pH约为12：则主要原

因并不是水解C1CT+H2OHC1O+OH」、而是混合液中还含有一定量的NaOH发生了电离，A不合

理；

B.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HC1）混用，次氯酸钠和盐酸发生氧化还原反应产生有毒CL：2H++C「

+C10=C12?+H20,B合理；

C.醋酸的酸性大于次氯酸，该消毒液加白醋生成HC1O,可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HC