河南省驻马店市2024届中考化学模拟试题含解析

河南省驻马店市西平五中学2024年中考化学模拟试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列关于空气的说法中，不正确的是（）

A.工业上采用分离液态空气法获得氧气B.二氧化硫是空气污染物之一

C.空气中氧气质量占空气质量的21%D.空气中的氧气来源于绿色植物的光合作用

2.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）

溶

鲫

少

8

°z>4

A.t/C时等质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等

B.t/C时a、b、c饱和溶液升温至t2°C,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a=b>c

C.要从含有少量b的a饱和溶液中获得a,最好的方法是降温结晶

D.c物质可能是熟石灰

3.下列图示实验操作中，正确的是

4.日常生活中的下列做法，一定含有化学变化的是

A.用胶带粘合破损书画B.用白醋泡制软皮鸡蛋

C.用钢丝球擦除灶具污渍D.用汽油清洗衣服油污

5.已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是（）

A.以上原子的核外都有三个电子层

B.Na，和Mg"的核外电子数不相同

C.Na与S形成化合物的化学式为NazS

D.在化学反应中氯原子容易得到电子

6.从化学视角看，下列词句中的说法只发生了物理变化的是

A.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

B.欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山

C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

D.曾青得铁则化为铜

7.下列物品中的营养元素不属于微量元素的是（）

A.葡萄糖酸钙口服液B.补铁酱油

C.含硒茶叶D.含氟牙膏

8.下列有关物质鉴别方案中，正确的是

A.BaCl2,HC1,（NH4）2CO3,Ca（OH）2四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

B.MgCL、NaOH、HCkNa2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别

C.CuO、C,Fe只用一种试剂无法鉴别

D.Na2cth、NaCkKOH三种溶液,只用酸碱指示剂即可鉴别

9.下列实验操作正确的是（）

10.属于同素异形体的一组物质是（）

A.氧气和液氧B.一氧化碳和二氧化碳C.金刚石和石墨D.水和冰

11.下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法将它们鉴别出来的是

A.FeCb、HCKNaCkNaOHB.(NH4)2sC＞4、Ba(OH)2、Na2so4、HC1

C.AgNCh、MgCb、CaCb、KNO3D.NaOH、CuCl2＞MgSO4＞KC1

12.古人讲“人要实，火要空”，下列对“火要空”的理解正确的是

A.隔绝空气

B.移除可燃物使火熄灭

C.降低可燃物的着火点

D.利于空气流动，为可燃物提供充足的氧气

13.下列化学方程式符合题意且书写准确无误的是

A.正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3

B.医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H.0

C.高温煨烧石灰石制生石灰：CaCO3—CaO+CO2

MnO2

D.实验室用过氧化氢制取氧气：H2Q2T+O2T

14.有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSCh溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，

乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于

丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙

15.下列实验过程与图象描述相符合的一组是()

溶

质

质

量

A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体

加入氯化钾固体

氢

气

的

质

B.向等质量的镁、

量

0加入稀硫酸

证

D.向盐酸和FeCL的混合液中加入NaOH溶液质

0

里

/g

0NaOH溶液质量

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

（1）初中化学有很多实验，若按照实验目的可将实验分为：探究物质组成的实验，探究物质反应前后质量关系的实验、

物质检验的实验等，我们可以将实验中D与（填“A”或"B”或"C"）归为一类，分类依据是

（2）学习了金属活动性顺序后，某同学通过查阅资料发现有下列反应：Ni+H2SO4=H2T+NiSO4,

Fe+NiCl2=FeCl2+Ni,则在铁、银、铜三种金属中，活动性最强的金属是,请运用类比的方法写出铝丝和氯化

镇溶液反应的化学方程式O

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）某同学进行粗盐提纯实验，操作过程如下，请按要求回答问题:

上图操作中①、②、③依次是下图中（填

字母序号）。

除去泥沙后的盐中还含有少量CaC"、MgCU、Na2sO,等可溶性

BC

杂质，该同学将除去泥沙后的盐进行进一步提纯。他首先将此盐用一定量水溶解配成溶液，并向所得的溶液中依次加

入稍过量的BaCU溶液、（填化学式）溶液和（填化学式）溶液，除去沉淀后，向滤液中滴加稍过量的稀

盐酸，然后蒸发结晶得到纯净的氯化钠固体。另一同学用所得的氯化钠固体和蒸储水配制溶质质量分数为5%的氯化

钠溶液50.0g,需称取NaClg,配制时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、o氯化钠可用于生产

多种化工产品，向饱和氯化钠溶液中通入氨气、二氧化碳可生成碳酸氢钠（由于碳酸氢钠溶解度较小在该反应中可视

为沉淀）和氯化钱，写出该反应的化学方程式o

18.（8分）环境问题是人类可持续发展必须解决的一个重要问题，温室效应被列为21世纪人类面临的最大威胁之一,

已引起人们的广泛关注。旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的《京都议定书》，已于

2005年2月16日正式生效。二氧化碳是大气中的主要温室气体，我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧

化碳这种温室气体的排放，我们可以采取的措施有（只填2种）：；。

为减缓二氧化碳使全球变暖的趋势，有科学家提出大胆设想：将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压

入到冰冷的深海中。但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增加，影响海洋生物的生存。二氧化碳气体转变

为液体时将会能量（填“释放”或“消耗”）；二氧化碳使海水酸度增加的原理用化学方程式表示为；结合生活

中烧开水和打开碳酸饮料瓶盖时观察到的现象，我们可以知道：二氧化碳在深海中的溶解度比在通常状况下的水中的

溶解度，原因是o

我国科学家陈乾旺等最新研究成果表明，在440℃和800大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠,

合成的金刚石最大达L2mm,完全可以满足工业用途。二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）某些酸和碱溶液反应没有明显现象，某研究性学习小组为证明它们发生了中和反应进行以下探究，请你参

与实验

方案一：甲同学按图一进行实验。观察到溶液由红色变为无色，证明两种物质发生反应，反应的化学方程式是o

氧叙化纳海泡

404460打回S

方案二：乙同学取一定量的稀盐酸，向其中逐滴滴入氢氧化钠溶液，用传感器测得溶液的pH曲线如图二。0-40s时,

溶液pH变大非常缓慢，其后急剧变大。开始时溶液pH变大非常缓慢的原因可能是。请你根据图二分析稀盐酸

和氢氧化钠溶液发生反应的依据是o

方案三：丙同学取变色硅胶（吸水后由蓝色变红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行图

三所示的实验。

无水+

…案本照所.；，；，事…’广…实验①、②的实验目的是。加入试剂后，要迅速塞紧橡胶

+8K

图三

塞的原因是o能证明酸和碱反应有水生成的现象是=

拓展探究：证明稀盐酸和稀氢氧化钠溶液确实能发生反应的方法还有多种，请你和小组同学用其他方案继续进行探究:

若不加酚酷试液，将稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液，无蓝色沉淀生成，则（填“能”

或“不能”）证明两者确实发生了反应。若不加酚配试液，将稀盐酸与10mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入

硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，耗硫酸铜溶液5mL,此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实发生了反应,

这个对比实验是（简述操作方法及结论）：o

参考答案

、单选题（本大题共15小题，共30分）

【解题分析】

A、工业上利用分离液态空气的方法得到氧气，正确；

B、空气污染物包括：二氧化硫、一氧化碳和二氧化氮，正确;

C、氧气约占空气总体积的21%,错误；

D、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源，正确。故选C。

2,B

【解题分析】

A、tJC时，a、c的溶解度相等，所以质量的a、c饱和溶液中，所含水的质量相等，此选项正确；

B、t/C时a、b、c饱和溶液升温至t2℃,a、b的溶解度增大，变为饱和溶液，溶液的溶质质量分数不变，c溶解度减

小，溶质质量分数变小，所得溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c,此选项错误；

C、a的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出，此选

项正确；

D、熟石灰的溶解度随温度的升高而减少，c物质可能是熟石灰，此选项正确。

故选B。

【题目点拨】

在溶解度曲线上，溶剂的质量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可，溶解度变大时，

溶质不变，溶解度减小时，溶质质量等于减小后的溶解度。

3、C

【解题分析】

试题分析：A、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管

口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作错误。B、量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，图

中操作错误；C、浓硫酸的稀释，应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水里，并用玻璃棒不断搅拌，防止液体溅出，图中操

作正确；D、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯，以防引起酒精失火，图中操

作错误；故选C。

考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；加热器皿-酒精灯；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

4、B

【解题分析】

A、用胶带粘合破损书画没有新物质的生成，是物理变化，错误；

B、用白醋泡制软皮鸡蛋是白醋与鸡蛋皮碳酸钙反应的过程，是化学变化，正确；

C、用钢丝球擦除灶具污渍没有新物质的生成，是物理变化，错误；

D、用汽油清洗衣服油污是利用了汽油的溶解功能，是物理变化，错误。故选B。

5、B

【解题分析】

在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。原子的化学性质

主要由最外层电子数决定，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子成为阳离子；当最外层电子数大于4时，反

应中易得到电子成为阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不

易得失电子。

【题目详解】

A.以上原子的核外都有三个电子层，正确；

B.Na+和Mg?+的核外电子数相同，都是8,错误；

C.Na与S形成化合物的化学式为NazS,正确；

D.在化学反应中氯原子最外层电子数为7,大于4,容易得到电子，正确。故选B。

6、B

【解题分析】

A、蜡炬成灰泪始干过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

B、欲渡黄河冰塞川，将登太行雪满山过程中没有新物质生成，属于物理变化。

C、爆竹声中一岁除过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。

D、曾青得铁则化为铜过程中没有新物质铜等生成，属于化学变化。故选：Bo

【题目点拨】

有新物质生成的变化是化学变化，没有新物质生成的变化是物理变化。

7、A

【解题分析】

A.葡萄糖酸钙口服液中所含元素均属于人体所需的常量元素，此选项符合题意；

B.铁元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；

C.硒元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意；

D.氟元素属于人体所需的微量元素，此选项不符合题意。

故选Ao

8、A

【解题分析】

碳酸镀和氢氧化钙反应生成碳酸钙、氨气和水，和氯化顿反应生成氯化钱和碳酸根，和盐酸反应生成氯化铁、水和二

氧化碳，氯化镁和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁。

【题目详解】

A、四种溶液两两混合，碳酸铉和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钢反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现

不同的现象，可以鉴别，故A正确；

B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故B不正确；

C、氧化铜、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体（氢气）和浅绿色

溶液（氯化亚铁），炭粉与盐酸不反应，加入一种试剂可以鉴别，故C不正确；

D、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酸变红色，不能鉴别，故D不正确。故选A。

【题目点拨】

氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，铁粉与盐酸反应生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），碳酸钠和氢氧化钾在

溶液中都显碱性，都能使酚醐变红色。

9、A

【解题分析】

A、稀释浓硫酸，酸入水且搅拌，选项A正确；

B、加热试管中的液体时，试管中的液体不能超过其体积的三分之一，选项B不正确；

C、用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，选项C不正确；

D、称量氢氧化钠腐蚀性的药品要放在烧杯中称量，选项D不正确。故选A。

10、C

【解题分析】

同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。

【题目详解】

A、氧气和液氧，是一种物质，故选项A不符合题意；

B、一氧化碳和二氧化碳由相同的元素组成的不同化合物，故选项B不符合题意；

C、金刚石和石墨由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，故选项C符合题意；

D、水和冰由相同的元素组成的同种化合物，故选项D不符合题意。

故选：Co

11、C

【解题分析】

A、FeCb溶液是黄色的，首先鉴别出黄色的FeCb溶液；能与FeCb溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶液，

再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其它

试剂可以鉴别。

B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀和一次放出气体，该

溶液为Ba（OH）2溶液；与Ba（OH）2溶液同时产生刺激性气味的气体、白色沉淀的溶液为（NH。2so4,只产生

白色沉淀的为Na2s04；与Ba（OH）2溶液混合无任何明显现象的为HCI；故不加其它试剂可以鉴别。

C、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCL、CaCb溶液与AgNCh溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均

没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

D、CuCL溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCb溶液；能与CuCL溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与

NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSCh溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：Co

【题目点拨】

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次

去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

12、D

【解题分析】

从燃烧的条件可知，可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧就越激烈，所以“火要空”增大可燃物与空气的接触面积，

使火烧的更旺。故选D。

13、A

【解题分析】

A、由于二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，因此正常雨水的pH小于7。该反应的化学方程式为：

CO2+H2O=H2CO3,符合题意；

B、胃酸的主要成分是HCL不是硫酸，不符合题意；

C、反应物是固体，生成物二氧化碳是气体，应在二氧化碳的化学式的后面加上气体符号。不符合题意；

D、该化学方程式没有配平，不符合题意。故选A。

14、A

【解题分析】

由题意可知，将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象，说

明甲、丙在铜前，乙在铜后；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速

度明显快于丙，说明了甲在丙的前面。由以上分析可知，甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是甲＞丙＞乙。所以，A

正确，B、C、D错误。

故选Ao

15、B

【解题分析】

由题中信息知，A.向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体，溶液质量应增加。故A错误。B.向等质量

的镁、锌中加入稀硫酸。镁比锌活泼，等质量的镁、锌，镁比锌产生的气体多。故B正确。C.向稀盐酸中加入氢氧化

钠溶液。氢氧化钠过量时PH＞7.D.向盐酸和FeCL的混合液中加入NaOH溶液，先没有沉淀，后才生成沉淀。故D错

误。

点睛：本题主要考查实验过程与图象描述。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16、A都是物质检验的实验铁（或Fe）2Al+3NiCl2=2AlCl3+3Ni

【解题分析】

运用分类、类比法解答问题。

【题目详解】

（1）D实验是用澄清石灰水检验二氧化碳气体，与A归为一类，分类依据是都是物质检验的实验。

（2）从这个反应Ni+H2s。4=凡个+NiSC\可知镇在金属活动性顺序中排在氢的前面，再从这个反应

Fe+NiC^FeCL+Ni可知，铁比馍的活动性强，而铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，则在铁、银、铜三种金属

中，活动性最强的金属是铁。铁比银的活动性强，铝比铁的活动性强，所以铝比镇的活动性强，铝丝和氯化银溶液反

应的化学方程式2Al+3NiC12=2AlC13+3Ni。

【题目点拨】

在金属活动性顺序中排列越前的金属活动性越强，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17、BACNaOH（Na2co3）Na2CO3（NaOH）2.5量筒

NaCl+H2O+NH3+CO2—NaHCO3J+NH4cl

【解题分析】

（1）操作①是将粗盐固体变为混合液体，属于溶解操作，对应B；操作②是将混合液中的固体和液体分离，属于过滤

操作，对应A；操作③是将溶液转变为固体，属于蒸发结晶，对应C,故答案为BAC;

（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用铁离子沉淀，加入过量的氯化领

可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入

的氯化钺之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钢，氢氧化钠和碳酸钠的顺序不固定，离子都沉淀了，再进行过滤,

最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故填NaOH（Na2co3）；Na2CO3（NaOH）；

（3）配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50.0g,需称取NaCl的质量为5%X50g=2.5g;

配置溶液时需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒和漏斗；

（4）根据描述，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1

18、开发新能源减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率释放CO2+H2O=H2CO3大深海中，压

高温高压

强大，温度低3co2+4Na=C+2Na2cO3

【解题分析】

为减少二氧化碳气体的排放量，我们应从两个方面去做：1、开发新能源，2、减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用

率，故填开发新能源、减少矿石燃料的使用或提高燃料的利用率。

(1)二氧化碳气体转变为液体时将会释放能量，故填释放。

(2)二氧化碳使海水酸度增加的原理是二氧化碳能与水反应生成碳酸，故反应的化学方程式写为：C02+H20=H2C03O

(3