江西省六校2024年高三六校第一次联考化学试卷含解析

江西省六校2024年高三六校第一次联考化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

2+2+

1、某热再生电池工作原理如图所示。放电后，可利用废热进行充电。已知电池总反应：CU+4NH3^^[CU（NH3）4]

AH<0o下列说法正确的是（）

A.充电时，能量转化形式主要为电能到化学能

B.放电时，负极反应为NH3-8e-+9OH-=NO3-+6H2O

C.a为阳离子交换膜

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，右池溶液质量减少18.8g

2、R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的

2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子

的最外层电子数之和。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：W<Y<Z

B.X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

C.氧化物对应水化物的酸性：Z>R>X

D.最高价氧化物的熔点：Y>R

3、把铝粉和某铁的氧化物（xFeO.yFe2O3）粉末配成铝热剂，分成两等份.一份在高温下恰好完全反应后，再与足量

盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应.前后两种情况下生成的气体质量比是5：7,则x：y为（）

A.1：1B.1：2C.5：7D.7：5

4、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最小的是（）

A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO3

5、口服含13c的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13co2,医学上通过检测呼出气体是否含13co2,

间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）

A.13c02和12co2互称同位素B.13c原子核外有2个未成对电子

C.尿素属于镀态氮肥D.13c的质量数为7

6、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

7、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体

8、下图为一种利用原电池原理设计测定02含量的气体传感器示意图，RbAg/5是只能传导Ag+的固体电解质。02可

以通过聚四氟乙烯膜与A1E反应生成AI2O3和L,通过电池电位计的变化可以测得Ch的含量。下列说法正确的是（）

A.正极反应为：3Ch+12e-+4Al3+=2ALO3

B.传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外电路转移O.OImol电子，消耗02的体积为0.56L

D.给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

9、下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

10、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A.在溶液中加入盐酸酸化的BaCk溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO4?一

B.用伯丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液

C.气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO2

11、下列仪器的用法正确的是（）

A.①可以长期盛放溶液

①

B.用②进行分液操作

C.用酒精灯直接对③进行加热

D.|用④进行冷凝回流

@1

12、下列有关化合物的说法正确的是()

A.所有原子共平面B.其一氯代物有6种

C.是苯的同系物D.能使酸性高镒酸钾溶液褪色

13、随着原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如

图所示，下列说法错误的是

+1

A.常见离子半径：g>h>d>e

B.上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：C(f3+)>C(ZX4+)

C.由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.f的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应

14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的共价键数为NA个

B.一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，所得胶粒数目为O.OOINA

15、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

+

A.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中：SO2+NH3«H2O=HSO3+NH4

+2+

B.醋酸溶液与水垢中的CaCCh反应：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2

C.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO3+H2O

D.向AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2SJ+2C「

16、一带一路是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。古丝绸之路贸易中的下列商品，其主要化学成分

属于无机物的是

A.陶瓷B.中草药C.香料D.丝绸

17、将一定量纯净的氨基甲酸核置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到

分解平衡：实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

NH2COONH4(S)/2NH3(g)+CO2(g)o

温度/℃15.020.025.030.035.0

3

平衡气体总浓度(X10mol/L)2.43.44.86.89.4

下列有关叙述正确的是

A.该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变

B.因该反应_5>0、_H>0,所以在低温下自发进行

C.达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大

D.根据表中数据，计算25OC时的分解平衡常数约为L64xl(T8(mol-LT)3

18、下列说法正确的是()

A.分子式为C2H6。的有机化合物性质相同

B.相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：

CCO+H

^CO2+H2O途径b：C^^CO2

c.食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜

D.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

19、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30,X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序

数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等,

W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A.原子半径：X>Y>W

B.最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y

C.Z、W组成的化合物能与强碱反应

D.X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

20、存在AlCh^Al(OH)3-ALO3—Al转化，下列说法正确的是()

A.Al(OH)3属于强电解质

B.AI2O3属于离子晶体

C.铝合金比纯铝硬度小、熔点高

D.AlCb水溶液能导电，所以AlCb属于离子化合物

21、下列物质属于只含共价键的电解质的是（）

A.SO2B.C2H50HC.NaOHD.H2SO4

22、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2<YZ4

D.简单离子的半径：X<W

二、非选择题（共84分）

23、（14分）某探究性学习小组为了探究一种无机盐A的组成（只含四种常见元素且阴阳离子个数比为1：1）,设计

并完成了如下实验：

已知，标准状况下气体单质C的密度为1.25自，白色沉淀D不溶于稀盐酸，气体B是无色无味的酸性气体。

（1）无机盐A中所含金属元素为o

（2）写出气体C的结构式o

（3）写出无机盐A与Hz。？反应的离子方程式o

（4）小组成员在做Fe?+离子检验时发现，待测液中加入A后，再加H2。？,一段时间后发现出现的血红色褪去。试

分析褪色的可能原因。并用实验方法证明（写出一种原因即可）。

原因_________________________,证明方法。

24、（12分）药物中间体F的一种合成路线如图:

,

已知：RCOORLiBH,>RCH2OH+R'OH（R为H或炫基，R'为煌基）

回答下列问题；

（DA中官能团名称是o

⑵反应①的反应类型是__。

⑶反应②的化学方程式为o

（4）反应④所需的试剂和条件是o

⑸F的结构简式为—o

（6）芳香化合物W是E的同分异构体，W能水解生成X、Y两种化合物，X、Y的核磁共振氢谱均有3组峰，X的峰

面积比为3:2:1,Y的峰面积为1:1:1,写出符合题意的W的结构简式__（写一种）。

（7）肉桂酸一；―CH-CHCOOH）广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂

酸的合成路线：（无机试剂任用）。

25、（12分）某学习小组以Mg（N（h）2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律。

（提出猜想）小组提出如下4种猜想：

甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

丙：MgjNz-.O2丁:MgO、NO2-.N2

⑴查阅资料得知，NO2可被NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：o

⑵实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是。

（实验操作）

⑶设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是;加热Mg（NO3）2固体，AB装置实验现象是：

说明有Mg（NO3）2固体分解了，有NO2生成。

Mg(NO)

A

⑷有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在BD装置间增加滴有酚酸的氢氧化钠溶液,

其作用是：。

(5)小组讨论后认为即便通过C后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：,改进的措施是可在亚硫

酸钠溶液中加入«

⑹上述系列改进后，如果分解产物中有02存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是-(用化学方程式

表示)

26、(10分)草酸亚铁晶体(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)为淡黄色固体，难溶于水，可用作电池正极材料磷酸铁

锂的原料。回答下列问题：

实验1探究纯草酸亚铁晶体热分解产物

(1)气体产物成分的探究，设计如下装置(可重复选用)进行实验：

②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为a-_T点燃(填仪器接口的字母编号)。

③为了排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，实验前应进行的操作是O

④C处固体由黑变红，其后的澄清石灰水变浑浊，则证明气体产物中含有一。

(2)固体产物成分的探究，待固体热分解充分后，A处残留黑色固体。黑色固体可能是Fe或FeO,设计实验证明其

成分为FeO的操作及现象为—o

(3)依据(1)和(2)结论，A处发生反应的化学方程式为。

实验2草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的流程如下图：

取mg样品溶于稀俺取25mL溶液滴定，消耗c向反应后溶液加入适量锌粉，酸化.

酸，配成250mL溶液mol】-'KMnOj溶液匕mL消耗cmokLTKMnO,溶液匕mL

(4)草酸亚铁晶体溶解酸化用KMnCh溶液滴定至终点的离子方程式为

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为(用代数式表示)，若配制溶液时Fe2+被氧化，则测定结果将(填“偏高”“偏

低”或“不变叽

27、(12分)以铭铁矿(含FeOCnCh、AI2O3、SiCh等)为原料制备二草酸铝钾的实验步骤如图:

络铁含NftjCriO?、皆KcrQr.

W-③1④J

KCI溶液NBCI澹液

KCIO>-KC1粉末

⑤HGOrZHsO

无水乙部

N»1cQ“NaOH产品中燥

回答下列问题:

⑴“熔融”的装置如图，用竭W的材质可以是(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”卜FeOCr2()3与KCQ及Na2cCh发生

反应，生成Fe2(h、KCRNazCrCh和CO2的化学方程式为

(2)熔融后的固体中含NazCrCh、Fe2O3,Na2SiO3>NaAlO2,KC1等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8,

加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为，“调pH为7~8,加热煮沸半小时”的目的是

(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为o

⑷步骤④包含的具体操作有,经干燥得到K2Cr2(>晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)

(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是

(6)采用热重分析法测定K[Cr(C2O4)21nH2O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。

K[Cr(C2O4)2]nH2O晶体中n=。

28、(14分)苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下:

OIOIH

C-CH>CFF-cHj

等oy5詈

①

ABC

r&rB।COOH

at-CHBciiTh«i-ait

o-c5罟oV

t>E»««««

回答下列问题：

(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为_。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为——(填字母)。

(3)反应②的反应类型是__。

(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为_。

(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与FeCb溶液发生显色反应，ImolM可消耗2molNaOH；

II.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3,且分子中含有。结构。

M的结构有—一种，写出其中一种结构简式：一

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3coeH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图(无机试剂

任用)_»

29、(10分)(1)O基态原子核外电子排布式为-HzOVSEPR模型名称为,立体构型为—,,Ch极性分

子(填“是”或“不是”)。

(2)利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。

已知：Na(s)+；Cb(g)=NaCl(s)AH=-410.9kJ.mol-1

107.7kJ/mol496kJ/mol'

Na(s)rNa(g)rNa+(g)

1121.7kJ/mol-349kJ/mol>NaCl(S)

-Ci2(g)Tci(g)fcr(g)

N>

可知，Na原子的第一电离能为kJ-mol1；Cl-Cl键键能为kJ-moF1；NaCI晶格能为kJ-mol^

(3)高压下NaCI晶体和Na或Cl2反应，可以形成不同组成、不同结构的晶体，如图是其中一种晶体的晶胞(大

球为氯原子，小球为钠原子)，其化学式为0

(4)金属Na晶体中的原子堆积方式称为体心立方堆积，晶胞参数为anm,空间利用率为(列出计算式)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3#[CU(NH3)4]AW<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+AHVO,右端为原电池正极，电极反应CM++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜，据此分析。

【详解】

2+2+

已知电池总反应：CU+4NH3?I[CU(NH3)4]AH<0,放出的热量进行充电，通入氨气的电极为原电池负极，电极反应

Cu-2e=Cu2+,通入氨气发生反应Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4p+A8<0,右端为原电池正极，电极反应Ci?++2e-=

Cu,中间为阴离子交换膜；

A.充电时，能量转化形式主要为热能一化学能，故A错误；

B.放电时，负极反应为Cu+4NH3-2e-=[Cu(NH3)4p+,故B错误；

C.原电池溶液中阴离子移向负极，a为阴离子交换膜，故C错误；

D.放电时，左池Cu电极减少6.4g时，Cu-2e=Cu2+,电子转移0.2mol,右池溶液中铜离子析出O.lmoL硝酸根离

子移向左电极0.2moL质量减少=0.2molx62g/mol+0.1molx64g/mol=18.8g,故D正确；

故答案选D。

2、D

【解析】

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，R含有2个电子层，

最外层含有4个电子，为C元素；W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒，该单质为臭氧，则W为0元素，W

与Y同主族，则Y为S元素；Z为短周期主族元素，原子序数大于S,则Z为C1元素；R与W元素原子的最外层电子

数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和，则X最外层电子数=4+6-7=3,位于HIA族，原子序数大于0,则X

为A1元素，R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。

【详解】

根据分析可知;R为C元素，W为0,X为ALY为S,Z为C1元素。A.离子的电子层越多离子半径越大，电子层数相

同时，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子径：W<Z<Y,故A错误；B.由X为Al,Z为a,X与Z形成

的化合物为氯化铝，铝离子水解促进了水的电离，故B错误；C.R为C元素,X为AI元素,Z为CI,没有指出最高价,

无法比较C、CUAI的含氧酸酸性，故C错误；D.Y为S,R为C元素，三氧化硫和二氧化碳都属于分子晶体，

相对原子质量越大沸点越高，则最高价氧化物的熔点：Y>R,故D正确；答案：D。

【点睛】

根据原子结构和元素周期律的知识解答；根据原子结构的特殊性如R的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推断元

素为C。根据物质的性质W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒推断即可。

3^B

【解析】

把铝粉和某铁氧化物xFeO・yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与

盐酸反应生成FeCL与H2,令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气

体质量比是5:7,设氢气物质的量分别为5mol、7mol,

—214

根据电子转移守恒,n(Fe)=n(H2)=5moLn(Al)=7molx—=—mol

39

假设xmolFeO、ymolFezCh,

14

由Fe元素守恒可知：x+2y=5,由电子转移守恒,可得:2x+2yx3=§x3解得x=l,y=2,

故x:y=l:2,

故选：Bo

4、C

【解析】

A.NH4CIO4是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性;

B.BaCb是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；

C.HNO3是强酸，完全电离，溶液显酸性；

D.K2cth是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性;

溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。

5、B

【解析】

A.12c02和13co2具有相同元素的化合物，不属于同位素，故A错误；

B.根据13c电子排布式Is22s22P2可知，原子核外有2个未成对电子，故B正确；

C.尿素属于有机物，不是钱盐；尿素属于有机氮肥，不属于铁态氮肥，故C错误；

D.13c的质量数为13,故D错误；

故选：B»

【点睛】

注意尿素和钱态氮肥的区别，为易错点。

6、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的AI2O3）制得;

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有（C、CO、H2等）；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

7、C

【解析】

A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；

B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；

C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确;

D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；

答案：C

8、B

【解析】

由图可知，传感器中发生4Ali3+302—2AI2O3+6I2,原电池反应为2Ag+L=2AgL所以原电池的负极发生Ag-5=Ag+,

正极发生L+2Ag++2e-=2AgL充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负

极反应式正好相反

【详解】

A.原电池正极电极反应为L+2Ag++2e-=2AgL故A错误；

B.由题中信息可知，传感器中首先发生①4Ali3+302—2AI2O3+6I2,然后发生原电池反应②2Ag+L=2AgL①+3②得到

总反应为3O2+4AlI3+12Ag=2A12O3+12AgI,故B正确；

C.没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；

D.给传感器充电时，Ag+向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；

故选B。

9、B

【解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；

C.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

10、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCk溶液，溶液出现白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸领沉淀，不能证明一定含硫酸根

离子,故A错误；

B.用柏丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中含有钠元素，则该溶液可能是钠盐溶液或氢氧化

钠溶液，故B错误；

C.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝,则发生反应：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可证明原气体中含有水蒸气，故C正确;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，二氧化碳气体通过澄清石灰水溶液生成碳酸钙白色沉

淀，反应都会变浑浊，不能检验二氧化碳和二氧化硫，故D错误；

答案选C。

11、D

【解析】

①为容量瓶，配制溶液时使用，不可以长期盛放溶液，故A错误;

②为漏斗，过滤时使用，分液操作应该用分液漏斗，故B错误;

③为圆底烧瓶，在加热时需要使用石棉网，故C错误;

D.J④为冷凝管，作用是冷凝回流，故D正确。

®T

故选D。

【点睛】

此题易错点在于C项，圆底烧瓶底部面积较大，直接加热受热不均匀，需用石棉网，不能直接加热。

12、D

【解析】

A.连接苯环和环丙烯基的碳碳单键可以旋转，苯平面和烯平面不一定共平面，故A错误；

C.苯的同系物中侧链是饱和克基，故C错误；

D.中有碳碳双键，能使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确;

故选D。

【解析】

根据八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期

元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H,y为C、z为N、d为0、e为Na、f为Al、g为S、h为CL

【详解】

A.g为S,h为Cl,属于第三周期，离子半径g>h；d为0,e为Na,同为第二周期，离子半径d>e,故离子半径：g>h>d>e,

A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gdM组成为NH4Al(S0J,溶液中Al"和NH?水解均显酸性，属于相互抑制的水解,

由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于镂根，即离子浓度：c(Al")<c(NHJ),故B错误；C.d

为0、e为Na、g为S,由d、e、g三种元素组成的盐Na2s2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀，故C正确；D.f为AL

f的最高价氧化物的水化物为Al(OH)幻为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HC104,可以

与Al(OH)3发生反应，故D正确；答案：Bo

【点睛】

突破口是根据原子半径的大小判断元素的周期数；根据最高正化合价和最低负化合价的数值大小判断元素所在的主族;

由此判断出元素的种类，再根据元素周期律解答即可。

14、B

【解析】

A.标准状况下，二氯甲烷是油状液体，标准状况下22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol,故A错误；

B.SO2和02生成SO3的反应可逆，2moiSCh和1molCh混合在密闭容器中充分反应后，容器中的分子数大于2NA,

故B正确；

C.石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3x；=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

体中，含有碳原子是0.4mol,共价键是0.4molxl.5=0.6mol,故C错误；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体，胶体粒子为氢氧化铁的集合体,所得胶粒数目小于O.OOINA,

故D错误；

答案选B。

15、A

【解析】

A、过量二氧化硫含氨水反应生成亚硫酸氢钱；

B、醋酸为弱电解质，保留化学式；

C、漏写钱根离子与碱的反应；

D、硫化银比氯化银更难溶，则氯化银悬浊液中滴加硫化钠会生成硫化银黑色沉淀，前者有沉淀，后者沉淀无需符号。

【详解】

A、过量二氧化硫气体通入冷氨水中反应的离子方程式为：SO2+NH3.H2O=HSO-+NH：,故A正确；

2+

B、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2t+2CH3COO,故B错误；

C、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为NH；+HCO3+2OH-=CO；+H2O+NH3・H2。，故C错误；

D、AgCl悬浊液中滴加Na2s溶液，由于氯化银的溶解度大于硫化银，则实现了沉淀转化，会观察到白色沉淀变成黑

色，反应的离子方程式为：2Aga+S*=Ag2s+2C「，故D错误；

故选：A„

【点睛】

判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产

物等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等(如本题B选项)；③从守恒

角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子转移守恒等；④从反应的条件进行判断；⑤从反应物

的组成以及反应物之间的配比进行判断。

16、A

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐属于无机非金属材料，A项正确；

B.中草药中的有效成分属于有机物，B项错误；

C.香料中的主要成分也属于有机物，C项错误；

D.丝绸主要成分是蛋白质，是有机高分子化合物，D项错误；

答案选A。

17、D

【解析】

A.从反应开始混合气体的平均相对分子质量始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故A错误；

B.根据表中数据判断随着温度升高，平衡移动的方向，从而判断出正反应是吸热，所以熔变(△/?)大于0,根据气

态物质的燧大于液态物质的燧判断出反应端变(△$)大于0,所以在高温下自发进行，故B错误；

C.到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，平衡逆向移动，但温度不变，平衡常数不变，因此体系中气体的浓度不变,

故C错误；

D.根据表中数据，平衡气体的总浓度为4.8Xl(f3mol/L,容器内气体的浓度之比为2：1,故N%和CCh的浓度分别

为3.2Xl(f3mol/L、1.6X103moI/L,代入平衡常数表达式：K=(3.2X10-3)2X1.6X10-3=1.64x10-s(mol-L-1)3,

故D正确；

答案选D。

【点睛】

计算25.0℃时的分解平衡常数，要根据题目所给该温度下的浓度值，根据NH3和CO2的物质的量之比，在相同的容

器中，体积相等，可以得到浓度的关系，再代入公式即可。选项C为解答的易错点，注意平衡常数的表达式以及影响

因素。

18、C

【解析】

A.分子式为C2H60的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲酸，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A错误;

B.途径a：C—>CO+H2—~>CO2+H2O,途径b：C—~>CO2,两个途径中，只是反应途径的不同，根

据盖斯定律可知，途径a与途径b放出的热能一定相同，故B错误;

C.亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量

必须适量，否则会影响人的健康，故c正确；

D.铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；

答案选C。

【点睛】

选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。

19、D

【解析】

X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最多的元素，则W为O

元素；X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期，则X、Z均为第三周期；X、Y、Z的最外层电子数之和与W的

最外层电子数相等，设X、Y的最外层电子数为a,Z的最外层电子数为b,则2a+b+6,当a=Lb=4时满足题意，即

Y为Li、X为Na、Z为Si。

【详解】

由分析可知：Y为Li元素、W为O元素、X为Na元素、Z为Si元素；A.Li、O同周期，核电荷数大，原子半径小，

Li的原子半径大于O,Li、Na同主族，核电荷数大，原子半径大，Na的原子半径大于Li,则原子半径是X>Y>W,

故A正确；B.Na的金属性比Li强，NaOH的碱性比LiOH强，则最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y,故B正

确；C.Z、W组成的化合物SiCh是酸性氧化物，能与强碱反应，故C正确；D.X的单质是Na,在氧气中燃烧生成

Na2O2,存在Na+和02*,则阴阳离子之比为1:2,故D错误；故答案为D。

【点睛】

微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核

电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si,Na+>Mg2+>Al3+,S2>Clo(2)同主族元素的

微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na<K,Li+<Na+<K+o(3)电子层结构相

同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如

Na+>Mg2+>Al3+„(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+VFe2+<Fe,

H+VHVH,(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A#+与S2-的半径大小，可找出

与AF+电子数相同的。2一进行比较，A13+VO2-,且O2-VS2,故A13+VS2，

20、B

【解析】

A、A1(OH)3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，故A错误；

B、ALO3由铝离子和氧离子构成的晶体，属于离子晶体，故B正确；

C、铝合金比纯铝的硬度大，熔点低，故C错误；

D、氯化铝为共价化合物，故D错误;

故选：Bo

21>D

【解析】

A.SO2不能电离属于非电解质，故A错误；

B.C2H50H不能电离属于非电解质，故B错误；

CNaOH是离子化合物，含有离子键和共价键，溶于水导电属于电解质，故C错误；

D.H2s04是共价化合物只含共价键，溶于水导电属于电解质，故D正确；

故答案选D。

22、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-l>a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,贝!|a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、CkN元素；

【详解】

A.NH3和早出均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比竽出高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCk高，故C错误；

D.N3和。2离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3->O2-,故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

二、非选择题(共84分)

+

23、钠或NaN=N2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2T+10H2O+2HSCN离子被氧化H?。？

在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变血红色，则该解释正确

【解析】

将文字信息标于框图，结合实验现象进行推理。

【详解】

(1)溶液焰色反应呈黄色，则溶液中有Na+,无机盐A中含金属元素钠(Na)。

(2)气体单质C的摩尔质量M(C)=22.4L/molxl.25g/L=28g/moL故为氮气(N2),其结构式N三N,从而A中含N元

素。

(3)图中，溶液与NaHCCh反应生成气体B为CO2,溶液呈酸性。白色沉淀溶于盐酸生成气体B(CO2),则白色沉

淀为BaCCh,气体中含CO2,即A中含C元素。溶液与BaCL反应生成的白色沉淀D不溶于稀盐酸，则D为BaSCh,

溶液中有SO42,A中含S元素。可见A为NaSCN。无机盐A与H2。？反应的离子方程式

+

2SCN+11H2O2=2SO4+2CO2T+N2T+10H2O+2HO

(4)在含Fe?+离子的溶液中滴加NaSCN溶液不变红，再滴加H?。？，先变红后褪色，即先氧化Fe?+、后氧化SCN

一或再氧化Fe3+。若SCN一离子被H2O2氧化，则在已褪色的溶液中加入足量的KSCN,若重新变色，则该解释正确;

若三价铁被氧化成更高价态，则在已褪色的溶液中加入足量的FeCy,若重新变血红色，则该解释正确。

H3CO

24、醛基、酚羟基取代反应+CHONaDMF>=+NaBrCH3cH3OH/浓硫酸、

3HO-^_/-CHO

CHSCH2C(X)

一X)

CHSCHZC(X)

【解析】

OH

Br：［

A与澳单质发生取代反应生成B,根据A的结构简式和B的分子式可得B的结构简式为1］；B和CHaONa在

CHO

H3CO

DMF的作用下发生取代反应生成C,根据C的分子式可得，C的结构简式为；口；C与CH2(COOH)2

反应生成D,D和CH3cH30H在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成E,根据已知信息，E和LiBH4反应生成F,根

H,CO

据F的分子式，F的结构简式为＞=\，根据以上分析解答。

【详解】

OH

(1)A的结构简式