福建省永春县一中2025届化学高一下期末教学质量检测试题含解析

福建省永春县一中2025届化学高一下期末教学质量检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项ABCD被提纯物质乙醇(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除杂试剂生石灰氢氧化钠溶液酸性高锰酸钾溶液KI溶液分离方法蒸馏分液洗气分液A．A B．B C．C D．D2、关于基本营养物质的说法不正确的是（）A．糖类只含C、H、O三种元素B．油脂能发生水解反应C．蛋白质属于高分子化合物D．葡萄糖和蔗糖属于同系物3、为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如图所示装置。则装置A中盛有的物质是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液4、100mL

2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是A．改用锌粉B．升温反应体系的温度C．加入少量的CuSO4溶液D．改用200mLlmol/L的硫酸5、下列说法正确的是()A．结论：CH4的燃烧热为1．3kJ／molB．(灰锡为粉末状)结论：锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏C．稀溶液中有结论：将盐酸与氨水的稀溶液混合后，若生成1molH20，则会放出2．3kJ的能量D．AH=一3．5kJ/mol,结论：相同条件下金刚石性质比石墨稳定6、下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强7、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量(x)随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是8、下列说法正确的是（）A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B．向50mL18mol•L

-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理相同D．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入硝酸锌，会有三价铁生成9、“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是A．质子数之比为1：2：3 B．中子数之比为1：1：1C．摩尔质量之比为8：9：10 D．化学性质不相同10、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（

）A．加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否发生银镜反应B．浸入浓硝酸中，观察其颜色是否变黄色C．在火中灼烧，闻其是否有烧焦羽毛的气味D．通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素11、已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦12、下列除杂方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下和氢气，加热②除去二氧化碳中的氯化氢:通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气③除去乙醇中少量的H2O:加入氧化钙，蒸馏④除去甲烷中少量的乙烯:通入酸性KMnO4溶液，洗气A．②③B．②④C．③④D．①②13、下列叙述正确的是A．还原性：Al＞Mg＞NaB．原子半径：Cl＞S＞OC．稳定性：HBr＞HCl＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO414、在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极D．a极上发生了氧化反应15、下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－K＋B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋Na＋C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋D．含有大量Na＋的溶液中：H＋K＋16、下列属于置换反应的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、（1）将红热的固体单质甲放入显黄色的浓乙溶液中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气作用，发生如下图所示的变化。则：①写出下列物质的化学式：丙__________，B____________，C__________，D____________。②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________________________。③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式：___________________。（2）如图是各物质的反应关系图：已知A和E都是黄色粉末，F有刺激性气味且有漂白性。请据此回答下列问题：写出图中编号的化学方程式：①_______________________；②_______________________；③______________________。18、A、B、C、D均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中B的单质在空气中含量约占80％。ABCD（1）写出下列元素的名称：C____，D___。（2）画出B的原子结构示意图____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C两种元素最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_____。写出A的最简单氢化物的电子式：______。19、碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。A．将海藻灼烧成灰B．过滤含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分离碘并回收苯②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。20、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请完成相关问题。(1)第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有________(填代号，限填3项)。A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．铁三脚架E.泥三角

F.酒精灯G.烧杯H.量筒(2)第2步：I－溶液的获取。主要操作为______________________。(3)第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)，离子方程式为___________________________________________。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液

D．H2O2(4)第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显____色，则证明海带中含碘。21、如何降低大气中的含量及有效地开发利用引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入和，在下发生发应，实验测得和的物质的量浓度随时间变化如下所示：(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率______。500℃达平衡时，的体积分数为______，如上图是改变某条件时化学反应速率随时间变化的示意图，则该条件是______该反应的逆反应为______反应填“放热”或“吸热”(2)500℃该反应的平衡常数为______保留两位小数，若降低温度到300℃进行，达平衡时，K值______填“增大”“减小”或“不变”．(3)下列措施中能使的转化率增大的是______．A．在原容器中再充入B．在原容器中再充入和C．在原容器中充入

使用更有效的催化剂E.将水蒸气从体系中分离出(4)500℃条件下，改变起始反应物的用量，测得某时刻、、和的浓度均为，则此时正______

逆填“”“”或“”(5)假定该反应是在恒容恒温条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．A．消耗同时生成1mol

混合气体密度不变C．混合气体平均相对分子质量不变

D．3v正(H2)=v逆(H2O)

E..不变

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A项正确；B项，乙醇易溶于水，利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B项错误；C项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，引入了新的杂质；C项错误；D项，溴可将KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D项错误；本题答案选A。2、D【解析】A.糖类只含C、H、O三种元素，A正确；B.油脂属于酯类，能发生水解反应，B正确；C.蛋白质属于高分子化合物，C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，二者不属于同系物，D错误，答案选D。3、C【解析】

苯和液溴发生取代反应，生成的是溴苯和HBr，如果发生的是加成反应，则没有HBr生成，故想要验证该反应是不是取代反应，只需要检验是否有HBr生成即可。题中使用了AgNO3溶液，则该溶液是想通过有AgBr生成来检验HBr，则A的作用是除去挥发出的Br2，以避免对HBr的检验产生干扰。【详解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2进入到AgNO3溶液中并与AgNO3溶液反应，与实验的思路不符合，故A错误；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中无明显现象，故B错误；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以进入到AgNO3溶液中并发生反应，生成AgBr沉淀，符合实验设计的思路，故C正确；D．HBr、Br2都会被NaI溶液吸收，故D错误；故选C。4、D【解析】题目中要求不影响生成氢气的量，因此所加物质不能消耗氢离子，提高速率的办法有升高温度，增大浓度，增大接触面积，形成原电池等。A、改用锌粉，增大了面积，可以加快反应速率。正确；B、升温反应体系的温度可增加反应速率。正确；C、加入少量的CuSO4溶液有少量铜被置换，与锌形成原电池，加速反应。正确；D、虽然氢离子的总量没变，但浓度减小了，反应速率减小。错误；故选D点睛：本题主要考察影响化学反应速率的因素。分为内因和外因，内因为主要因素。外因有很多，比如改变反应物浓度（除纯液体和固体）、改变温度、加入催化剂、改变压强（有气体参加的反应）、形成原电池等。5、B【解析】分析：A、根据燃烧热的概念来回答；B、降温平衡逆向移动；C、强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热．D、石墨比金刚石能量低，稳定。详解：A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；B、降温平衡逆向移动，锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏，故B正确；C、一水合氨是弱碱，故C错误；D、两式相减得C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故D错误；故选B点睛：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，解题关键：掌握概念实质，易错点C，强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，一水合氨是弱碱。难点D，物质所具有的能量越低越稳定。6、C【解析】

A、H、Be、B、最外层电子数分别为1、2、3，则最外层电子数依次增大，A正确；B、P、S、Cl的最高正价依次为+5、+6、+7，则最高正价依次增大，B正确；C、B、C、N、O、F位于同一周期，且原子序数依次增大，则原子半径依次减小，C错误；D、Li、Na、K、Rb位于同一主族，且原子序数依次增大，则金属性依次增大，D正确；故合理选项为C。7、C【解析】试题分析：Fe与稀硝酸反应n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，设稀HNO3完全反应，消耗Fe为xmol，设生成Fe(NO3)3为ymol据反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，Fe过量（0.4-0.2）=0.2mol，继续加入Fe粉，不再产生NO气体，过量的铁与Fe(NO3)3发生反应，Fe+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反应还只需加0.1molFe，A、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，A项错误；B、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，B项错误；C、据以上分析，C项正确；D、生成0.2mol气体需用0.2mol铁，D项错误；答案选C。考点：考查化学图像8、D【解析】

A.浓硫酸具有强氧化性，但不能氧化二氧化硫，因此能干燥二氧化硫气体，A错误；B.向50mL18mol•L-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，由于随着反应的进行硫酸的浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，B错误；C.浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低的原理不相同，浓硫酸吸水，浓盐酸易挥发，C错误；D.将铁屑溶于过量盐酸后生成氯化亚铁和氢气，再加入硝酸锌，由于在酸性溶液中硝酸根具有强氧化性，能把亚铁离子氧化为铁离子，所以会有三价铁生成，D正确；答案选D。9、C【解析】

A．质子数之比为1：1：1，A错误；B．中子数之比为4：5：6，B错误；C．摩尔质量之比为8：9：10，C正确；D．互为同位素的原子化学性质相似，因此它们的化学性质相同，D错误，答案选C。10、C【解析】棉花属于纤维素，羊毛的主要成分为蛋白质，最简单的检验方法是在火中灼热，有烧焦羽毛的气味的是蛋白质，其它方法较为复杂，故选C。11、B【解析】试题分析：已知原子序数，可推断原子的①质子数；④核电荷数；⑤核外电子数；⑥原子结构示意图；⑦元素在周期表中的位置。因此选项是B。考点：考查元素的原子序数与原子结构的知识。12、A【解析】分析：①通入H2，可能混有新杂质；②碳酸氢钠与氯化氢反应放出二氧化碳；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳。详解：①通入氢气，可能混有新杂质，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，错误；②氯化氢与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，因此可以除去二氧化碳中含有的氯化氢，正确；③水与足量生石灰反应后增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，正确；④酸性高锰酸钾能把乙烯氧化为二氧化碳而引入新杂质，应该用溴水和洗气法除杂，错误；答案选A。点睛：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意除杂的原则，题目难度不大。13、C【解析】A错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；B错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；C正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；D错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的酸性增强；14、B【解析】

A.碳棒上氢离子得电子生成氢气，所以有气体放出，同时溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A说法正确；B.根据a的活动性比氢要强，b为碳棒可知：a为负极，b为正极，故B说法错误；C.该装置形成了原电池，电子由负极沿导线流向正极，电子从a极（负极）流到b极（正极），故C说法正确；D.a为负极，负极上失电子发生氧化反应，故D说法正确；答案选B。15、D【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质和题干限制条件分析判断。【详解】A.含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根离子不能大量共存，A错误；B.含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；C.含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误；D.含有大量Na＋的溶液中H＋、K＋、SO42－、NO3－相互之间不反应，可以大量共存，D正确。答案选D。16、B【解析】

置换反应定义:一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物。【详解】A.反应物都是化合物，不是置换反应；B.符合置换反应的定义，一种单质与一种化合物反应，生成一种新的单质与一种新的化合物；C.反应物都是化合物，不是置换反应；D.产物都是化合物，不是置换反应；正确答案：B。二、非选择题（本题包括5小题）17、CuNOCaCO3Cu(NO3)2C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O2SO2＋O22SO3【解析】

（1）可从蓝色溶液(含Cu2+)和白色沉淀(CaCO3)逆推，单质丙为Cu，与之反应的溶液为HNO3；图中的气体中含CO2，因该气体是气体A通过水后产生的，故气体B只能是NO，气体A则应为CO2和NO2的混合物，进一步推出红热固体单质甲为碳，显黄色的溶液乙为浓硝酸；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，然后结合元素化合物性质及化学用语来解答。【详解】（1）单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2，故①丙为Cu，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲跟乙反应的化学方程式为C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；③单质丙与溶液乙反应生成气体B的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3-===2NO↑＋3Cu2＋＋4H2O；（2）A和E都是黄色粉末，A与二氧化碳反应，则A为Na2O2，F有刺激性气味且有漂白性常被不法商人用来漂白腐竹，F为SO2；由元素守恒可知，E为S，再由转化关系图可知，B为Na2CO3，C为O2，G为SO3，H为H2SO4，①反应①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；②反应②Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；③反应③2SO2＋O22SO3。18、氟镁第二周期ⅦA族HF＞NH3【解析】

由B的单质在空气中含量约占80％可知B为N元素；由周期表的相对位置可知，A为C元素、C为F元素、D为Mg元素。【详解】（1）由以上分析可知，C为F元素，名称为氟，D为Mg元素，名称为镁，故答案为：氟；镁；（2）B为N元素，原子核外有7个电子，2个电子层，原子结构示意图为；C为F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案为：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氟元素的非金属性比氧元素强，则最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF＞NH3；A为C元素，最简单氢化物的分子式为CH4，电子式为，故答案为：HF＞NH3；。【点睛】由B的单质在空气中含量约占80％确定B为N元素是推断的突破口。19、ACH2O2+2I-+2H+=I2+2H2O淀粉溶液溶液变蓝Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1:31.68【解析】

（1）①A.固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B.过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D.分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；②步骤④中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。（2）①铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g铁的物质的量n=mM=5.6g56g/mol=0.1mol，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量n(Fe)=0.3mol×14=0.075mol，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe＋2Fe(NO3)③0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标况下的体积V=n×V20、BEF将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O蓝【解析】

（1）固体灼烧需要用到硅酸盐质实验仪器有坩埚和酒精灯，而坩埚需要放在泥三角上，答案选BEF。（2）要获得碘离子，则应该将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤即可。（3）双氧水的还原产物是水，不会造成污染，也不会带入杂质，是最理想的绿色氧化剂，其它三种氧化剂均会引入新杂质，答案选D。双氧水与