贵州省2024届九年级下学期中考模拟化学试卷(含答案)

贵州省2024届九年级下学期中考模拟化学试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一,单选题

1.2024年世界环境日重点关注土地恢复、荒漠化和抗旱能力。下列做法不正确的是

（）

A.生活垃圾分类投放B.推广使用清洁能源

C.合理使用农药化肥D.将核废水排入海洋

2.规范的操作是实验成功的基础，下列基本操作中正确的是（）

3.荧光灯内的白色粉末涂层是一种叫鸨酸钙（CaWOj的化合物，如图所示为鸨元素在

元素周期表中的部分信息。下列分析正确的是（）

A.鸨原子中质子数为183B.一个鸨原子的质量为183.8克

C.鸨酸钙中非金属元素有两种D.鸨酸钙中鸨元素的化合价为+6价

4.阿兹夫定（化学式为C9HnFN6O4）是中国第一个拥有完全自主知识产权治疗新冠药,

下列关于阿兹夫定的说法中正确的是（）

A.阿兹夫定属于无机物B.阿兹夫定中含有31个原子

C.阿兹夫定含有5种元素D.阿兹夫定中氢元素质量分数最大

5.化学的学习目标之一是形成化学观念，下列说法中正确的是（）

A.元素观：氧气是由氧元素组成，制氧气原料中一定要包含氧元素

B.分类观：物质可以分成不同的类别，如空气属于氧化物

C.变化观：水加热变成水蒸气属于化学变化

D.守恒观：1克氢气与16克氧气充分反应可生成水的质量为17克

6.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A区分：二氧化碳与氮气伸入燃着的小木条，观察木条燃烧的情况

B鉴别：硝酸镂和氢氧化钠取样，分别溶解在水中，比较溶液温度

C除杂：除去硬水中的钙、镁离子使用活性炭进行吸附

D验证：二氧化碳能与碱发生反应将二氧化碳通过氢氧化钠溶液中

A.AB.BC.CD.D

7.甲、乙、丙是初中化学常见的物质，且类别相同（单质、氧化物、酸、碱、盐）。它

们之间有如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示某一

种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列推断不正确的是（）

A.甲、乙、丙可能都是酸B.甲、乙、丙可能都是氧化物

C.乙不可能是硝酸钙D.反应I、n、in可能都是置换反应

二、填空题

8.化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。

（1）制造工具：我国使用青铜已有4000年，青铜属于（填“金属材料”或“非金属

材料”）。

（2）保障健康：公共场所会采用喷洒84消毒液进行消毒，84消毒液主要成分是次氯酸

钠（化学式为NaClO）,次氯酸钠中氯元素的化合价为0

（3）农业增产：贵州多数以大米为主食，大米提供人体所需主要营养素为,大

米种植时常需施用化肥氯化镂（NH£1）,氯化镂属于（填化肥的种类）。

（4）保护环境：氢气作为燃料可实现能源使用中的零碳排放，原因是。关于低

碳生活，你能做到的是.o

9.选用如图所示装置完成相关实验，并按要求回答问题（夹持、加热等装置未画出,

所需药品可自选）。

ABCD

(1)制取二氧化碳。制取并收集二氧化碳的装置可选择,反应的化学方程式为

,该反应的基本反应类型为。

(2)制取氧气。生成氧气且能随时添加药品，其发生装置选用(填字母)，反

应的化学方程式为。

(3)气体的净化。要净化上述实验制得的氧气可在装置C中加入

.(填物质名称)。

(4)木炭还原氧化铜。实验选用的装置为AC,装置C中盛有澄清石灰水，装置A中反

应的化学方程式为。装置C中的实验现象是澄清石灰水变浑

浊，反应结束后，装置A中的固体物质可能是。

10.钱是第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛的应

用价值。

(1)由图1可知的信息有o

(2)钱原子的原子结构示意图(图2,部分信息未标出)。图中X的数值为

(3)合金体温计是汞体温计的最佳替代品。钱锢锡合金与纯金属钱相比，其熔点更

(填“低”、“高”)。

(4)最近，科学家发现一种新型银钱催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇

(CHQ),从而实现二氧化碳的资源化利用。二氧化碳转化为甲醇的微观示意图如图

3,该反应中参加反应氢气和二氧化碳的质量比为

O氢原子

・氧原子

修碳原子

图3

(5)氮化线(GaN)是第三代半导体材料。一般采用GaCL与NH3在一定条件下发生反应

生成氮化钱和氯化氢，该反应中各元素的化合价均未发生变化。GaN中线元素的化合

价为,请写出制备氮化钱的化学方程式

11.溶液在生产生活中有着极为广泛的用途，据图回答下列问题。

(1)图1中N点表示的意义是o由图可知,.(填物质名称或化学式)的溶

解度随温度的变化影响较小。

⑵某营养液配方中KNC>3的溶质的质量分数为0.03%0欲配制该种营养液5000克的实

验步骤为

(3)根据图1可知，若硝酸钾中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾的方法是

(4)将240克10℃时的饱和KNO3溶液变为M状态的具体操作可以是

(5)/℃时，将等质量的KNO3、KC1两种固体物质投入在等质量的水中，充分搅拌后静

置，现象如图2所示，实验操作的温度/范围应该是

三、实验题

12.继铁之后，铝将成为人类使用量最大的金属。

(1)与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质.(填“活泼”或“不活泼”)。

(2)我国神舟飞船舱壳使用铝合金材料。与钢铁相比，铝合金材料相比钢铁的优点有

(答一点即可)。

(3)硬铝是含铜、镁、镒的铝合金。可用于制造钾钉、飞机螺旋桨及高强度零件。

查阅资料得知：Mn+2HC1(稀)-MnCL+H2r氯化镒(Mn")溶液为浅粉色溶

液。

①某实验小组欲确定四种金属的金属活动性顺序，结合金属活动性顺序和资料查阅内

容，你认为四种金属活动性顺序的合理猜想有：

猜想1：镁、铝、镒、铜；猜想2：镁、镒、铝、铜；猜想3：

②请完成应补充的实验方案：

实验过程实验现象实验结论

—猜想1成立

(4)将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色。

出现蓝色的原因是,此时溶液中溶质成分为。如原硝酸银溶质量为

叫，反应后溶液质量为瓶2，小组同学认为一定满足叫〉帆2，理由应是

13.实验是获取化学知识的重要途径。请你参与同学们的以下实验。

【实验一】：探究稀盐酸的化学性质(如图)

(注：烧杯内的反应均充分进行)

(1)A中滴加稀盐酸的仪器名称为,A中看到的现象是

(2)反应后溶液颜色为黄色的是(填字母)。

(3)D中发生反应的化学方程式是

(4)探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生

成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是(填序号)。

①长滴管中吸取的C中溶液为红色

②滴加前，B中有固体剩余

③滴加后，B中溶液pH变大

【实验二】：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分

提出问题：氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？

猜想假设：猜想一：NaOH、Na2cO3；猜想二：Na2CO3

设计实验：

(5)请完善下面的表格

实验方案及操作步骤实验现象实验结论

步骤一:_______产生白色沉淀

猜想一成立

步骤二：_______—

反思评价：

(6)小明认为可用Ba(0H)2溶液代替步骤一中的Bad2溶液进行实验，大家一致认为此

方案不可行，理由是。

四、计算题

14.测定空气中氧气含量时，消耗0.4g氧气至少需要红磷的质量是多少？

参考答案

1.答案：D

解析：A、对垃圾采取分类处理，有利于节约资源、保护环境，故选项正确；

B、清洁能源推广使用，可以节约化石资源，有利于保护环境，故选项正确；

C、过量使用农药和化肥对污染环境、土壤等，应合理使用农药和化肥，故选项正

确；

D、核废水直接排放，会造成水体污染，故选项错误；

故选：D。

2.答案：A

解析：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧握试管外壁，

若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故操作正确；

B、点燃酒精灯时不能使用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，容易引发火灾，故操作错

误；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作没有用玻璃棒引流，漏斗下

端没有紧靠烧杯壁，故操作错误；

D、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故操作错

误。

故选Ao

3.答案：D

解析：A、元素周期表中左上角的数字表示该元素的原子序数，原子序数=质子数，鸨

原子中的质子数为74,中子数不是74,分析错误；

B、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素的原子的相对原子质量，鸨原子

相对原子质量为183.8,并不是一个鸨原子的质量，分析错误；

C、鸨酸钙中，钙、鸨元素属于金属元素，氧元素属于非金属元素，非金属元素只有

一种，分析错误；

D、鸨酸钙中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设鸨元素化合价为x,依

据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+2)+x+(-2)x4=0,x=+6,鸨元

素化合价为+6价，分析正确。

故选：D。

4.答案：C

解析：A、有机物是含有碳元素的化合物，除了二氧化碳，一氧化碳、碳酸、碳酸盐

等之外，由阿兹夫定的化学式可知，阿兹夫定属于有机化合物，错误；

B、阿兹夫定是由阿兹夫定分子构成，1个阿兹夫定分子由9个碳原子、H个氢原子、

1个氟原子、6个氮原子和4个氧原子构成，因此1个阿兹夫定分子中含有31个原

子，错误；

C、根据化学式可知，阿兹夫定含有碳、氢、氟、氮、氧5种元素，正确；

D、阿兹夫定中碳、氢、氟、氮、氧各元素的质量比=(12x9):(lxll)：19:(14x6):(16x4)

=108:11:19:84:64,则阿兹夫定中碳元素的质量分数最大，错误。

故选C。

5.答案：A

解析：A、根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不发生改变可知，反应生

成了氧气，即反应后有氧元素，那反应前也必须有氧元素，故正确；

B、空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，故错误；

C、水加热变成水蒸气，只是水的状态的改变，没有新物质产生，属于物理变化，故

错误；

点燃

D、氢气燃烧生成水，化学方程式为：2H2+。28也2H2。，各物质之间质量比为

(2x2)：32：(2xl8)=l：8：9,1克氢气完全反应需要8g氧气生成9g的水，故错误。

故选Ao

6.答案：B

解析：A、氮气和二氧化碳均不燃烧也不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，方案错

误；

B、硝酸镂溶解吸热，溶液温度下降，氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，方

案正确；

C、为了除去硬水中钙、镁离子，生活中采用的方法是煮沸，实验室采用的方法是蒸

储，活性炭吸附颜色和异味，不能除去硬水中钙、镁离子，方案错误；

D、二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，但是无明显现象，则将二氧化碳通过氢氧化钠

溶液中无法证明反应是否发生，方案错误。

故选Bo

7.答案：C

解析：A、若甲、乙、丙都为酸，则甲为硫酸，稀硫酸和氯化物反应产生硫酸钢和稀

盐酸，乙为盐酸，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，丙为硝酸，稀硫酸和硝酸

领反应产生硫酸领和硝酸，A正确；

B、若甲为氧化铜，氧化铜和单质碳反应生成铜和二氧化碳，乙为二氧化碳，二氧化

碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，丙为水，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，

甲、乙、丙都是氧化物，正确；

C、若乙是硝酸钙，则甲为氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成硝酸钙氯化银，氯化钙

和碳酸钠合并生成碳酸钙和氯化钠，丙为碳酸钙，乙硝酸钙和碳酸钠反应生成丙碳酸

钙和硝酸钠，错误；

D、若甲为铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，乙为铜，铜和硝酸银反应生成银

和硝酸铜，丙为银，铁和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，反应I、II、III都是置换反

应，正确。

故选C。

8.答案：（1）金属材料

（2）+1

（3）糖类；氮肥

（4）氢气燃烧的产物是水，对环境不污染；纸张双面使用（合理即可）

解析：（1）金属材料包括纯金属及合金，青铜是铜的合金，属于金属材料，故填：金

属材料。

（2）次氯酸钠（化学式为NaClO）中钠元素的化合价为+1,氧元素的化合价为-2,设氯

元素的化合价为x,则（+1）+%+（.2）=0,x=+l，故填：+1。

（3）大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故①填：糖类。

氯化镂中含有氮元素，属于氮肥，故②填：氮肥。

（4）氢气燃烧生成水，对环境不污染，故①填：氢气燃烧的产物是水，对环境不污

染。

纸张双面使用可以减少森林的砍伐，能吸收更多的二氧化碳，符合低碳理念，故②

填：纸张双面使用（合理即可）。

9.答案：（1）BC/DC；CaCO3+2HC1-CaCl2+H2O+CO2T；复分解反应

MnO2

⑵D；2H2O2^^2H2O+O2T

(3)浓硫酸

(4)C+2CuO2Cu+C02T；Cu/Cu、C/CuO、Cu

解析：(1)实验室通过大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，发生装置应选择固一液常

温型，B、D均可作发生装置，二氧化碳比空气的密度大，应选用向上排空气法收集，

则收集装置为C,反应的化学方程式为CaCC^+ZHCl-CaCL+HzO+COzT，该反

应的特征为CaCC>3与HC1交换成分生成CaCL和H2cO3(H2cO3不稳定，易分解为

H2O和CO?)，属于复分解反应。

(2)装置D的长颈漏斗可随时添加液体药品，可作为二氧化镒催化过氧化氢制取氧

MnO2

气的发生装置，反应的化学方程式为2H2。2=42凡。+。2T。

(3)二氧化镒催化过氧化氢制取的氧气会带有水蒸气，可向装置C中加入浓硫酸干

燥。

(4)木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则装置A中反应的化学方程式为

C+2CUO=2CU+CO2TO装置C中的澄清石灰水变浑浊，说明实验已经进行，反

应结束后，CuO和C可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余：若恰好完全反应，

则装置A中的固体只有生成的Cu；若C有剩余，则装置A中的固体为Cu和C；若

CuO有剩余，则装置A中的固体为Cu和CuO。

10.答案：(1)钱原子的相对原子质量为69.72(合理即可)

(2)3

⑶低

(4)3：22

一•定条件

(5)+3/+3价；GaCl3+NH3八GaN+3HCl

解析：(1)元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元

素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，故可

以填保原子的相对原子质量为69.72(合理即可)；

(2)由图1可知钱原子的原子序数是31,在原子中原子序数=质子数=核外电子数，

故31=2+8+18+x,则x=3；

(3)合金比组成它的纯金属硬度更大，熔点更低，抗腐蚀性能强，故填低；

馍钱催伊剂

(4)根据微观示意图可以写出化学方程式：3H2+CO2H2O+CH3OH,参

加反应氢气和二氧化碳质量比为：(3x2)44=3:22；

(5)在氯化线中氯元素化合价为-1价，设绿元素的化合价是x,根据在化合物中元素

正负化合价代数和为零，可得：x+(-l)x3=0,则x=+3价，故钱元素的化合价是+3,由

题意可知该反应中各元素的化合价均未发生变化，故氮化钱中钱元素的化合价为+3

价；

GaCL与NH3在一定条件下发生反应生成氮化线和氯化氢，化学方程式为：

一定条件

GaCl3+NH3GaN+3HCl。

11.答案：(1)在23℃时，KNO3和KC1的溶解度相等，且都为33g；氯化钾/KC1

(2)计算、称量、量取、溶解

(3)降温结晶

(4)加入180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解

(5)?<23℃

解析：(1)图中横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，故N点的含义是在23℃时，

KNO3和KC1的溶解度相等，且都为33g；

由图可知，KC1的溶解度曲线是缓慢上升的，故KC1的溶解度受温度影响较小；

(2)先计算溶质的质量：5000gx0.03%=1.5g,水的体积为5000g-L5g=4998.5g,转化

为体积是4998.5mL,第二步称量KNO3的质量，第三步量取水的体积，第四步混合溶

解，故实验步骤是计算、称量、量取、溶解；

(3)硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，氯化钾溶解度受温度变化影响较小，KNO3

中混有少量的KC1,可用降温结晶的方法提纯KNO3,故填：降温结晶；

(4)240克10℃时的饱和KNO3溶液中，溶剂是200g,溶质是40g,M点是60℃

时，KNO3溶解度是UOg,在200g水中需溶解220gKNO3才能达到饱和状态，故需要

加入220g-40g=180克硝酸钾固体后，升温到60℃使固体完全溶解；

（5）将等质量的KNO3、KC1两种固体投入等质量的水中，充分搅拌后静置，KNO3

有剩余，KC1全部溶解，说明在该温度下，KNO3的溶解度小于KC1,则温度/的范围

是：/＜23℃。

12.答案：（1）活泼

（2）密度小、抗腐蚀性强

（3）镒、镁、铝、铜；将打磨后的金属铝片伸入氯化镒溶液中；铝面表面有生成金属附

着，溶液由粉红色变为无色

（4）铜与硝酸银反应生成硝酸铜;Mgg%、A1（NO3）3,Mn（NO3）2,Cu（NO3）2；

24份质量的镁能置换出216份质量的银、27份质量的铝能置换出324份质量的银、55

份质量镒能置换出216份质量的银、64份质量铜能置换出216份质量银，反应均使溶

液中溶质质量减少，故叫〉冽2

解析：（1）与铁相比铝更难于冶炼，原因是铝的化学性质活泼；

（2）我国神舟十三号飞船舱壳使用铝合金材料的优点是：密度小，硬度大，耐腐蚀

等；

（3）①由金属活动性：镁＞铝＞铜，并结合猜想1、2可知，猜想3为：镒、镁、铝、

铜；

②由金属活动性顺序可知，镁比铝活泼，铝比铜活泼，镒能与稀盐酸反应生成氯化镒

和氢气，说明在金属活动性顺序里，镒排在氢前，而铜排在氢后，则镒比铜活泼，故

还需要验证铝和镒的金属活动性顺序，故可将打磨后的金属铝片伸入氯化镒溶液中，

铝面表面有灰白色、金属光泽固体生成，溶液由粉红色变为无色，说明铝比镒活泼；

（4）将足量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液出现蓝

色；硬铝是铝、铜、镁合金，并含少量镒，金属活动性：镁＞铝＞镒＞铜，故将一定质

量的硬铝粉末放入硝酸银溶液中，镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，待镁完全反应

后，铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，镒和硝酸银反应生成硝酸镒

和银，待镒完全反应后，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银；充分反应后，溶液为蓝

色，说明铜参与了反应，镁、铝、镒已经反应，故溶液中的溶质为Mg（NC＞3）2、

A1（NO3）3,Mn（NC＞3）2、CU（NC）3）2；如原硝酸银溶液质量为班，反应后溶液质量为

恤,镁和硝酸银反应：Mg+2AgNO3—Mg(N03)2+2Ag,24份质量的镁置换出

216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，铝和硝酸银反应：

Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag,27份质量的铝置换出324份质量的银，固体质量增

加，溶液质量减小，故叫〉

13.答案：(1)胶头滴管；锌片表面产生无色气泡

⑵B

(3)Na2cO3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2T

(4)①③

(5)