湖南省长沙市某中学2024届高三年级下册适应性演练（二模）化学试卷(含答案)

湖南省长沙市第一中学2024届高三下学期适应性演练（二模）化学

试卷

学校：___________姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、生产及科技密切相关。下列叙述错误的是（）

A.臭氧可用于自来水消毒

B.奥运火炬“飞扬”外壳采用的耐高温碳纤维材料，属于新型无机非金属材料

C.长征二号F遥十三运载火箭采用的高强度新型钛合金属于金属材料

D.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的cu2+、Ag+、Hg2+

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

Apo?的空间填充模型：OOQ

OHC、ZCH3

B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式:N

CH3

C03分子的球棍模型:

D・Ca（）2的电子式:

：O：Ca2+：0：

3.甘草素是从甘草中提炼制成的甜味剂,其结构如图所示。下列说法正确的是（）

A.不存在手性碳原子

B.分子中含有酯基

C.能与饱和澳水发生取代反应和加成反应

D.lmol甘草素最多能与2moiNaOH反应

4.下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）

A」?易溶于eel,，可从b和CCL都是非极性分子的角度解释

B.对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]C1

D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na+和C「

5.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L己烷中非极性键数目为5NA

B.0.1molo1中含有的。键数目为I.INA

C.3.9gNa2C)2与足量的CO?反应，转移电子的数目为O」NA

D.O.lmol/LNH4NO3溶液中含有NH；数目小于0.1/

6.叔丁基滨在乙醇中反应的能量变化如图所示：

反应1：(CH3)3CBr(CH3)2C=CH2+HBr

反应2：C2H5OH+(CH3)3CBr——>(CH3)3COC2H5+HBr

A.过渡态能量：①，②〉③

B.(CH3)3COC2H5可以逆向转化为(CH3)3CBr,但不会转化为(CH3)9C=CH2

c.若将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则E4-E3的值增大

D.向(CKhCBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的

(CH3)2C=CH2

7.以菱镁矿(主要成分为MgCC>3，含少量Si。？、Fe2()3和人匕。3)为原料制备高纯

镁砂的工艺流程如图:

1氧化铉T溶液氨水

菱铁矿一回烧4轻烧粉浸出液一^阕一氢氧化镁一|熠烧1高纯镁砂

废渣氨气滤浓

已知浸出时产生的废渣中有SiC）2，Fe（OH）3和Al（OH）3.下列说法错误的是（）

A.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行

B.浸出镁的反应为MgO+2NH4C1—MgCl2+2NH3T+H2O

C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4C1

D.分离Mg?+与AJ3+、Fe3+是利用它们氢氧化物Ksp的不同

8.利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是（）

A.用装置①进行钠的燃烧反应B.用装置②制备漠苯并验证有HBr产生

C.用装置③制备无水MgCl2D.用装置④在铁片上镀铜

9.BHET是一种重要的化工原料,我国科学家利用聚对苯二甲酸类塑料（PET）制备

对苯二甲酸双羟乙酯（BHET）的化学反应如图所示。下列叙述不正确的是（）

O0光热OH

rII/=\II/~\.「OH催化市］7—oJ7/O-^~OH

HO-F-C—C—003H+nHO-/>nHO-^+HQ

PETBHET

A.BHET中元素的电负性：0>C>H

B.PET中所有原子可能处于同一平面

cH（）一厂0,1中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3

D.PET和BHET均能发生水解反应和加成反应

10.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）

实验目的主要仪器试剂

A分离Bi、和eel混合4勿分液漏斗、烧杯Br2和CCI4混合物、蒸储水

B检验淀粉是否水解试管、烧杯、酒精灯淀粉的稀硫酸溶液、银氨溶液

鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

C试管、胶头滴管澄清石灰水

溶液

酸式滴定管、锥形瓶、KMg溶液、O.lOOOmol-L-1草

D测定KMnC>4溶液浓度

烧杯酸溶液

A.AB.BC.CD.D

11.某笨「机化合物由原子工百数依;欠增大士向短周期主族元素W、X、Y、Z组成，Y、Z

同主族1LZ的原子序数是、上的2倍，该化合物的质谱图如下，m/z为139时，其碎片

离子组以t为X7W7YZ+。

100-

80-

5

260-

r

40-5

20-

111it1ii

406080100120140

niy

下列叙述正确的是（）

A.电负性：Y>Z>X>W

B.氢化物沸点：x<Y

C.化合物XY2、XZ2、ZY?均为直线型分子

D.W2Y2溶液与W?Z溶液混合，无明显现象

12.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为mm。阿伏

加德罗常数值为NA，下列说法正确的是（）

A.镁原子位于硅原子所构成的正八面体空隙中，空隙填充率为100%

B.晶体中硅原子的配位数为4

C.该晶体中两个硅原子间的最短距离为注rnm

2

3

D.晶体的密度为———rg/cm

1(,

^Ax(rxl0)

13.科学家设计了一种以银基普鲁士蓝为电极材料的“热再生电化学循环”转化电池

(如图所示)，用于收集废热，提高能源利用率。该电池以KC1溶液和Ni(NC>3)2溶液

作电解质溶液，电极之间用多孔隔膜分隔，工作时发生反应：

一

55℃+

K2NifFe(CN)6]+AgCl.。KNifFe(CN)6]+K+Ag+CP0下列说法不正确的是

15C

()

A.收集废热时，阴极上附着的AgCl减少

+

B.收集废热时，阳极发生的反应为K2Ni[Fe(CN)6]-e-KNi[Fe(CN)J+K

C.低温工作时，K+通过多孔隔膜移向Ag电极

D.低温工作时，Ag电极增重7.1g,理论上外电路转移电子0.2mol

14.某废水中含有NH；和Cu2+,NH；浓度远大于Cu2+。用NaOH溶液调节该废水pH

(溶液体积变化忽略不计)，上层清液中铜元素的含量随pH变化如图所示。

已知：C/+在溶液中可形成[CU(NH3)4『和[Cu(OH)4「。下列说法簿误的是()

A.a~b段：随pH升高，CU(OH)2(S).-Cu?+国)+20川(aq)平衡逆向移动

2+

B.b~c段：发生反应皿011)2+4阻.凡0[CU(NH3)4]+20H-+4H2O

C.c~d段：随pH升高，溶液中的OH-浓度上升，再次出现Cu(OH)2沉淀

D.推测d点以后，随pH升高，上层清液中铜元素含量持续下降

二、实验题

15.磁性材料Fe,S,与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如

(1)仪器N的名称是,其作用是o

(2)实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈

烧瓶中发生反应的离子方程式是.0

(3)若管式炉内反应的温度为600~700℃,长玻璃管M除了导气外还有的作用是

,若没有长玻璃管会导致测定的y值______(填“偏大”“偏小”或“无影

响”)。

(4)取2.960g试样放入管式炉充分反应后，再通入一段时间，然后将三颈烧瓶中

的固体过滤，洗涤，干燥称量得到9.320g,操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法

是,。小组成员提出用浓硝酸代替HQ,,其他小组成员提出反驳意见，反驳的理

由是。

（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入

（填试剂名称），溶液变红，证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液，加入

Ks[Fe（CN）6]溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是,管式炉中发生

的化学反应方程式为。

三、填空题

16.醋酸是一种化工产品，以ITO靶材废料（主要由反2。3、SnC）2组成）为原料制备

醋酸锢的流程如下：

硫酸Zn粉Zn粉双氧水醋酸

回答下列问题:

（1）已知孙03和CS2。可反应生成偏锢酸钠（CsInO2）,也可以与Cr2（）3反应生成

InCrO3,据此判断1%。3属于（填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“两性氧

化物”）。写出In（OH）3与NaOH反应的离子方程式：。

（2）酸浸时，钢的浸出率在不同温度和硫酸浓度下的数值如下表，锡的浸出率小于

20%-

温度30℃50℃70℃90℃

3molL-'的H2SO4溶液56%72%83%91%

4moi的H2sO4溶液68%81%89%94%

由上表信息可得出规律：其他条件不变时，钢的浸出率随温度升高而（填“增

大”“减小”或“不变”，下同），温度越高，硫酸浓度对锢的浸出率影响O

（3）酸溶时无气泡产生，则酸溶时发生反应的化学方程式为。

（4）现有一份1112«。4）3和Sn（SC）4）2,的混合溶液，向其中逐渐加入锌粉，测得析出

固体的质量随加入锌粉的物质的量的关系如图所示。图中ab段反应的离子方程式为

,该混合溶液中，1112«。4）3和511«04）2的物质的量浓度之比为。

17.氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，水煤气变换反应可用于大规模

1

制凡,反应原理如下：CO（g）+H2O（g）.CO2（g）+H2（g）AH=-41.2kJ-moPo

（1）根据下表中提供的数据，计算x=______kJ-moP1o

化学键c=oc=oO-HH-H

键能/(kJ-mol-1)803463436

（2）实验发现其他条件不变，在体系中投入一定量CaO可以增大H2的体积分数，从

化学平衡的角度解释原因：o

（3）某温度下，在一恒容密闭容器中充入CO和H2O[〃（CO）:〃（H2O）=1:L5],加入

催化剂使其发生上述反应（忽略其他副反应），测得该反应中初始压强为外，分压如

图甲所示（/时刻前，H?0的分压未给出），则A点坐标为（3）、平衡常数

e

d

w

'ii

中

恒

客

（4）反应CO（g）+H2（3（g）CC）2（g）+H2（g）的Arrhenius经验公式的实验数据如图

乙中曲线所示，已知经验公式为Rlnk=-号+C（其中Ea为活化能，左为速率常数，

R和C为常数）。该反应的活化能工=______kJ-moF1o当使用更高效催化剂时，请

绘制Rink-1关系示意图。（假定实验条件下，催化剂对C值无影响）

(3.0,63.0)

0

6

・

（4.0,33.0）\

y/（10^K-1）

乙

（5）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输问题。某储氢合金的结构属六方晶系，晶

体结构及俯视图分别如图（a）、（b）所示。已知a、b两点的分数坐标分别为

[m;则c点坐标为oX射线衍射测定两晶面间距为dpm（见

图b）,高为cpm,设阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的摩尔质量为解则

_3

密度为g-cmo（列出表达式）

18.已知间苯二酚可以合成中草药的活性成分Psoralidin（化合物P）,合成路线如

图：

psoralidin

已知：①2equiv即加入2倍物质的量的试剂

②RBrMg—RMgBrRZB'R]—R?③

tr+

R1COOR2+R3OH--->R1COOR3+R2OH

(I)A中官能团的名称为0

(2)C的结构简式为。

(3)D-E的方程式为o

(4)写出一个满足下列条件的B的同分异构体

①与FeCl3溶液反应显紫色

②核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为2：2：2：1：1

(5)H+\=^—Psoralidin+J的反应原理如图。J的名称为.

R—R2R—R2Ru催化剂R'R1R'R2

O2+O2OJO2

R1R*R1R-R1R1R-R2

(6)G-H的过程中分为三步反应。K的结构简式为,K—M的反应类型是

参考答案

1.答案：D

解析：A.臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确；B.碳纤维材料属于新型无

机非金属材料，B正确；C.钛合金是以钛为基础加入其它元素形成的合金材料，属于

金属材料，C正确；D.纳米铁粉主要是通过其还原性，将Cu2+、Ag+、Hg2+还原为相

应的金属单质将其除去，D错误；综上所述答案为D。

2.答案：B

解析：A.碳原子半径大于氧原子半径，A错误；B.N,N-二甲基甲酰胺的结构简式：

OHC、<凡

F,B正确；C.球棍模型不能表示出孤对电子，图示为VSEPR模型，C

CH3

错误；D.CaC>2中含过氧键，该电子式错误，D错误；故选B。

3.答案：D

解析：A.连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，甘草素中含有1个手性

碳原子(),故A不正确；B.甘草素分子结构中不含酯基,

含酮基、酸键及羟基，故B不正确；C.甘草素含有酚羟基，能与饱和滨水发生取代反

应，但无碳碳双键，不能发生加成反应，故C不正确；D.lmol甘草素含有2moi酚羟

基，最多能与2moiNaOH反应，故D正确；答案选D。

4.答案：B

解析：A.L和Cd’都是非极性分子，根据相似相溶原理，匕易溶于CCl-A正确；B.

对羟基苯甲酸存在分子内氢键，是其沸点比邻羟基苯甲酸的低的主要原因，B错误；

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl与NH3反应生成了可溶性配合物[Ag(NH3)2]Cl,C正

确；D.熔融NaCl能导电，是由于熔融状态下产生了自由移动的Na+和Cl,D正确；

故选B。

5.答案：B

解析：A.标准状况下，己烷为液态，22.4L己烷的物质的量不是Imol,A错误；

B.1分子o1中含有11个。键，B正确；

C.lmolNa?。?参加反应转移Imol电子，3.9gNa?。?物质的量为Q05mol,与足量CO2

反应，转移电子数为0.05踵，C错误；

D.没有给定溶液的体积，故无法计算物质的量，D错误；

故选B。

6.答案：B

解析：A.由图可知，过渡态能量的大小顺序为①，②〉③，故A正确；

B.(CH3)3COC2H5-^HBr在一定条件下可以逆向转化为(CHs^CBr,即为(CHs^CBr

和C2H50H转化为(CH3)3COC2H5的逆过程，该过程需要先转化为(CH3)3C+Br一和

+-+-

C2H50H,(CH3)3CBr和C2H50H再转化为(CH3)3CBr和C2H50H,但(CH3)3CBr

和C2H50H同时也能转化为(CH3bC=CH2,故B错误；

c.氯元素的电负性大于澳元素，则叔丁基氯的能量低于叔丁基澳，(CHlc+cr的能

量高于(C^'C+Br-,所以若将上述反应体系中的叔丁基澳改为叔丁基氯，则64-石3

的值增大，故C正确；

D.由图可知，(CK^CBr的乙醇溶液生成(CH3bC=CH2过程放出能量相较于生成

(CHshCOC2H$低，加入氢氧化钠能与HBr反应使得平衡正向移动，适当升温会使平

衡逆向移动，放热越小的反应逆向移动程度更小，因此可以得到较多的

(CH3)2C=CH2,故D正确；

故选Bo

7.答案：A

解析：菱镁矿烧得到轻烧粉，MgCOs转化为MgO,加入氯化镂溶液浸取，浸出的废

渣有Si。？、Fe(0H)3，A1(OH)3，同时产生氨气，则此时浸出液中主要含有Mg?+,加

入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煨烧得到高纯镁砂。

A.一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出

氨气，降低利用率，故A错误；

B.高温煨烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与镂根水解产生的氢离子

反应，促进镂根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为

MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+H2O,故B正确；

C.浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水，沉镁时氯化镁与氨水反应生成的氯化镂又

可以利用到浸出过程中，故c正确；

D.Fe(OH)3，A1(OH)3的Ksp远小于Mg(OH),的Ksp,所以pH达到一定值时Fe3+、

AT产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D正确；故选A。

8.答案：C

解析：A.钠的燃烧反应在用烟中进行，A错误；B.用装置②制备澳苯，但验证有HBr

产生过程中挥发的澳是干扰，B错误；C.氯化镁晶体在蒸干过程中镁离子易水解生成

挥发性酸需在氯化氢氛围下进行，故可以用装置③制备无水MgCU，C正确；D.铁片

上镀铜，铁应连接电源的负极作阴极受保护，D错误；故选C。

9.答案：B

解析：A.BHET中含C、H、。三种元素，其电负性为：0>C>H,A项正确；B.PET

中含有成单键的碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B项错误；

中碳原子和氧原子的杂化方式均为sp3,C项正确；PET,BHET

中均含有酯基和苯环，均能发生水解反应和加成反应，D项正确；故选B。

10.答案：D

解析：A.澳易溶于CCl"不能用萃取、分液法分离Er?和CC1混合物，分离Br2和

CC1的混合物需要蒸储，A错误；B.检验淀粉是否水解，需检测反应液中是否生成葡

萄糖，应在碱性环境下进行，而淀粉的稀硫酸溶液呈酸性，不能直接完成银镜反应、

应先用氢氧化钠溶液中和反应液后再进行银镜反应实验，B错误；C.澄清石灰水与碳

酸钠、碳酸氢钠均反应产生白色沉淀碳酸钙，不能鉴别，C错误；D.KMnO,溶液和

(M000mol.LT草酸溶液能发生氧化还原反应，利用氧化还原滴定原理，可以用

KM11O4溶液滴定O.lOOOmol.匚1草酸溶液，KMnO,溶液具有腐蚀性用酸式滴定管盛

放、高镒酸钾本身有色，不需要其它指示剂，故仪器与试剂均是正确的，D正确，答

案选D。

11.答案：A

解析：A.电负性：0>S>C>H,A正确；

B.C氢化物有多种，C数越多沸点越高，B错误；

C.二氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0,则分子的空间结构

为直线形；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数都为2、孤对电子对数都为1,分子

的空间结构为V形；CS2分子中，以C为中心，价层电子对数为2、孤对电子对数为

0,则分子的空间结构为直线形，c错误；

D.过氧化氢溶液与氢硫酸溶液反应生成硫沉淀和水，则过氧化氢溶液与氢硫酸溶液混

合有明显实验现象，D错误；

故选Ao

12.答案：C

解析：A.观察给出的晶胞可知，镁原子位于硅原子所构成的正四面体空隙中，空隙填

充率为100%,A错误；B.与硅原子等距且最近的镁原子数为8,故晶体中硅原子配位

数为8,B错误；C.最近的硅原子之间的距离为晶胞面对角线的一半，其距离为

mrnm,C正确；D.该晶体的化学式为Mg?Si,该晶胞包含4个Mg?Si,该晶胞的质

量为手g,晶胞的体积为(rxlO-,Ycn?,故晶体的密度为

33

----~Tg/cm=-rg/cm,D错误；故答案为：Co

7-7

2VA(rxlO-)~2VA(rxlO)

13.答案：C

解析：A.收集废热时，阴极电极反应为AgCl+e-^Ag+C广，AgQ转化为Ag和

C「，阴极上附着的AgCl减少，A正确；B.收集废热时，阳极电极反应式为

+

K2Ni[Fe(CN)6]-e-^=KNi[Fe(CN)6]+K,B正确；C.低温工作时，Ag电极为负

极，电解质溶液中的阳离子向正极移动，K+通过多孔隔膜移向KNi[Fe(CN)6]电极，

C错误；D.低温工作时，负极上Ag-e'CT^AgCl,Ag电极增重7.1g,说明有

0.2molC「参与反应，则理论上外电路中转移电子为0.2mol,D正确；故答案选C。

14.答案：D

2+

解析：A.a~b段:CU(OH)2(S);iCu(aq)+2OH-(aq),随pH升高,c(0IT)增

大，平衡逆向移动，上层清液的含量减小，选项A正确；B.b~c段：

2+

CU(OH)9+4NH3H2O,[CU(NH3)4]+20H^+4H2O,随着c(0H]增大，NH；

与OH-结合生成NHs.HzO,C(NH3-H2。)增大，发生上述反应，使上层清液中铜元素

的含量增大，选项B正确；c.c~d段：随pH升高，使

CU(OH)1+4NH3H2O,[CU(NH3)4]"+2OH-+4H2。平衡逆向移动，再次出现

Cu(OH)2沉淀，选项C正确；D.d点以后，随pH升高，可能发生

2+

CU(OH)2+2OH-,-[CU(NH3)4],则上层清液中铜元素含量可能上升，选项D错

误；答案选D。

15.答案：(1)长颈漏斗防止倒吸

2++

(2)SO2+H2O2+BaBaSO4+2H

(3)冷凝作用偏小

(4)取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNC)3溶液，若无白色沉

淀产生，证明沉淀已洗涤干净

用浓HNO3代替H2O2,反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气

600~700℃

(5)硫氟化钾溶液红色4Fe3s4+2502^^^-6Fe2()3+16SO?

解析：(1)根据仪器的构造可知，仪器N的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；

(2)管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是SO2，三颈烧瓶中发生反

应的离子方程式为SO?+凡。2+Ba2+^=BaSC)45+2H+；

(3)长玻璃管M除了导气外还有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的

SO2温度过高，可能来不及与Hz。?和Bad?反应就排出去，造成测定的y值偏小；

(4)检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3

酸化的AgNC)3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓HNO3代替

H2O2,反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；

(5)充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入

KSCN(硫鼠化钾)溶液，溶液变红色证明含有Fe3+,加入K31Fe(CN)6］溶液没有明

显变化，证明无Fe2+,则管式炉中固体颜色是红色(生成Fe2()3)，

S~SO,~BaSO4,试样中〃(Fe):〃(S)=2,96g—L28g：9.32g=3”(1.28g是S元

24\J\J56g/mol233g/mol

素质量)，化学式为Fe3s『管式炉中发生反应的化学方程式为

600~700℃

=

4Fe3s4+25O26Fe2O3+16SO2。

16.答案：(1)两性氧化物In(OH)3+OH-^=InO；+2H2。

(2)增大减小

(3)2In+3H2O2+6cH3coOH=2(CH3COO)3In+6H2O

(4)2In3++3Zn^=3Zn2++2In2：1

解析：(1)已知孙。?和Cs?。可反应生成偏锢酸葩(CsInO2),也可以与©马03反应

生成InCrC>3,即既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，据此判断

吊2。3属于两性氧化物；'(OH1与NaOH反应生成Nam。?和水，反应的离子方程式

为：In(OH)3+OH^^=InO；+2H2O；

(2)由上表信息可得出规律：其他条件不变时，锢的浸出率随温度升高而增大，温度

越高，硫酸浓度对锢的浸出率影响减小，故答案为：增大；减小；

(3)酸溶时无气泡产生，则酸溶时锢在双氧水、醋酸的作用下反应生成醋酸锢和水，

发生反应的化学方程式为；21n+3H2O2+6cH3coOH2(CH3co01In+6H2O；

(4)在Oa段发生反应：Sn4++2Zn^=Sn+2Zn2+,

〃(Sn4+)=；〃(Zn)=x0.02mol=0.0Imol,在ab段发生反应:

99

3Zn+2In3+^=3Zn2++2In；n(ln3+)=-n(Zn)=-x(0.08-0.02)mol=0.04mol,溶液

的体积相同，所以离子浓度比等于它们的物质的量的比，故

3+4+

c(ln):c(Sn)=0.04:0.01=4:1；则c[ln2(SO4)3]:c[Sn(SO4)2]=2:lo

17.答案：(1)1074.8

(2)CaO与生成物co?反应，生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大

⑶也0.5

(5)a2"M

5Wy3Gd2。.NA•10-3°

解析：(2)其他条件不变，在体系中投入一定量CaO,CaO与生成物CO2反应生成

CaCO3,生成物浓度减小，平衡正向移动，氢气的体积分数增大。

(3)由反应可知，反应前后总压不