浙江省温州市普通高中2024届高三年级下册第三次适应性考试（三模）化学含解析

浙江省温州市普通高中2024届高三下学期第三次适应性考试

化学试题

考生须知：

1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

3.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂

处用橡皮擦净。

4.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内，作图时可先使用

2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5Ag108

选择题部分

一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有

一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1.下列物质含共价键的强电解质是

A.NaOHB.HC1OC.CaCl2D.CO2

【答案】A

【解析】

【详解】A.NaOH含有离子键和共价键，属于强电解质，A符合题意；

B.HC1O只含有共价键，属于弱电解质，B不符合题意；

C.CaC“只含有离子键，属于强电解质，C不符合题意；

D.CO2只含有共价键，属于非电解质，D不符合题意；

故选A。

2.下列表示不正确的是

A.乙醛的结构简式：CH3—O—CH3

B-Mgcu的电子式：［:小：］Mg2+［Qi「

C.醛基的碳氧双键的极性：II升

—C—H

D.CO：的VSEPR模型:

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙醛的结构简式：CH3cH20cH2cH3,故A错误；

B.MgCU由镁离子和氯离子组成，电子式：-：Q「Mg2+[:林一，故B正确；

C.O的电负性大于C,因此醛基的碳氧双键中O显负电性，C显正电性，故c正确；

D.CO：中心C原子的价层电子对数为3对，无孤对电子，VSEPR模型为平面三角形，故D正确；

故选：Ao

3.氨气应用广泛，下列说法不正确的是

A.实验室用NH4cl与Ca(OH)2固体加热制取氨气

B.电镀铜实验中向CuS。,溶液中加入一些氨水，可使镀层光亮

催化剂

C.以氨气为原料制硝酸第一步化学方程式：4NH3+7024NO,+6H.0

A

D.MgO用NH4cl溶液浸取并蒸氨，有利于获得较高浓度的MgCl2溶液

【答案】C

【解析】

【详解】A.实验室用NH4cl与Ca(OH)2固体加热制取氨气，化学方程式为：

2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3^+CaCl2+2H2O,故A正确；

B.镀铜时，加入氨水可以生成铜配离子，使铜离子浓度降低，而且配合物平衡的存在能使铜离子浓度稳

定在一定的范围内，这样使镀层更加紧密均匀光亮，工业上常采用这种方法，故B正确；

C.以氨气为原料制硝酸第一步，氨气催化氧化为NO,化学方程式为

催化剂

4NH3+5O,=4NO+6HQ,NO继续被氧化为NC)2,NCh与水反应可得HNCh,故C错误；

-A

D.MgO用NH4cl溶液浸取并蒸氨，NH3不断离开反应体系，促进反应正向进行，有利于获得较高浓

度的MgCL溶液，故D正确；

故选C。

300℃小

4.有关反应Si+3HCl^=SiHC13+H?T,下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

A.HC1发生还原反应

B.SiHCL既是氧化产物，又是还原产物

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1

D.生成ImolH2时，转移2NA个电子

【答案】D

【解析】

【详解】A.HC1中氢得到电子，发生还原反应，A正确；

B.Si失去电子得到SiHCb,HC1中氢得到电子得到SiHCb,故SiHCb既是氧化产物，又是还原产物，B

正确；

C.在反应中，HC1为氧化剂，Si为还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1,C正确；

D.由化学方程式可知，每生成Imollh时，转移4NA个电子，D错误；

故选D。

5.在溶液中能大量共存的离子组是

A.Fe3+>SCN>C「、Ca2+B.Na+>SO1、Fe2+，r

C.Ag+、Na+、K?、S2-D.H+、MnO：、CT、Mg2+

【答案】B

【解析】

【详解】A.Fe3+和SCN-可形成红色络合物，A不符合题意；

B.Na+、SOt，Fe2+>「相互不反应，可大量共存，B符合题意；

C.Ag+和S?-可形成Ag2s沉淀，C不符合题意；

D.MnO：在酸性条件下可氧化C「，D不符合题意；

故选B。

6.为了制备高纯度Tie)?，某小组以钛铁矿粉(FeTiC)3)为原料设计方案如下所示。下列说法不正确的是

____.L(co)

(铁铁矿粉)焦炭粉、c12

高温匚陪护二回4远三画_画

\________________________Z

步骤I步骤n步骤ni步骤iv

已知：FeCl3,TiC1的沸点依次为316℃、136℃。

A.步骤I中发生的反应为：2FeTiC)3+6c+7c12=6co+ZFeCj+2TiCL

B.步骤I、步骤II中均需用到冷凝装置

C.步骤III中，采用热水的目的是使水解趋于完全

D.步骤IV的操作名称为蒸发结晶

【答案】D

【解析】

【分析】钛铁矿粉(FeTQ)加入焦炭粉，通入氯气，在高温下反应，生成液态FeCb、TiJ和CO气

高温

体，化学方程式为：2FeTiO3+6C+7C12-6C0+2FeCl3+2TiCl4,FeCl3,TiCl4的沸点依次为

316℃、136℃,可通过蒸储分离FeCL、TiCl4,向TiC)中加入热水进行水解，得到TiC^xH?。晶

体，焙烧得到TiCh。

【详解】A.步骤I中钛铁矿粉(FeTiOj)加入焦炭粉，通入氯气，在高温下反应，生成液态FeCh、

高温

Tic、和CO气体，化学方程式为：2FeTiC)3+6c+7c,=6co+ZFeC]+2TiCL，故A正确；

B.步骤I通过冷凝装置得到液态FeCL、TiCl4,步骤II为蒸储，分离FeCL、TiCl,需用到冷凝装

置，故B正确；

C.温度升高，水解程度加大，步骤III中，采用热水的目的是使水解趋于完全，故C正确；

D.步骤IV的操作名称为焙烧，使得TiOz^xHz。晶体转化为TiCh,故D错误；

故选D。

7.根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是

材料组成和结构变化性能变化

A石墨剥离法制得石墨烯电阻率低、热导率高

NHNO引入有机基团转化为熔点升高

B43CH3CH2NH3NO3

C冠酸12-冠-4增加—OCH2cH2。—单元数量识别半径更大的碱金属离子

D钢铁表面发蓝处理增强钢铁的抗腐蚀性

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.石墨剥离法制得石墨烯，其导电性、导热性更好，即电阻率低、热导率高，故A正确；

B.NH4NO3引入有机基团转化为CH3cH2NH3NO3,形成离子液体，熔点降低，故B错误；

C.冠酷12-冠-4增加-OCH2cH2。-单元数量，使得空腔半径增大，识别半径更大的碱金属离子，故C

正确；

D.钢铁表面进行发蓝处理形成了致密的氧化物膜，抗腐蚀性增强，故D正确；

故选B。

A.图①装置用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质

B.图②装置用于验证反应是否有CO2生成

C.图③装置用于测定锌与稀硫酸的反应速率

D.图④装置用于验证乙醇发生了消去反应

【答案】B

【解析】

【详解】A.图①为过滤操作，可以用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的难溶杂质，故A正确；

B.木炭与浓硫酸反应生成的SO2也能使澄清石灰水变浑浊，不能验证证反应是否有C。?生成，故B错

误；

C.秒表测定时间，针筒可测定一定时间收集气体的体积，可测定反应速率，故c正确；

D.NaOH溶液可以除去挥发的醇以及生成的SO2等，乙烯可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，可以证明乙醇

发生了消去反应，故D正确；

故选B。

9.下列化学反应与方程式相符的是

A.酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H20—RCOOH+NH3

B.Cl2与过量Na2cO3溶液反应生成C12O：Na2cO3+2C12=C12O+CO2+2NaCl

c.铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应：2加+2011-+6凡0=2［砥011)41+3凡1

D.硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2++s2-=HgSJ

【答案】C

【解析】

+

【详解】A.酰胺在酸性条件下的水解：RCONH2+H2O+HRCOOH+NH：,故A错误；

B.J与过量Na2cO3溶液反应生成Cl2。、NaCl、NaHCCh,离子方程式为：

2Na2c。3+2C12+H2O=C12O+2NaHCO3+2NaCl,故B错误；

c.铝粉氢氧化钠固体管道疏通剂与水反应，生成［A1(OH)4］和H2,离子方程式为：

2A1+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］+3H2T,故C正确；

D.硫化亚铁除去废水中的Hg2+：Hg2++FeS=HgS+Fe2+,故D错误；

故选C。

10.下列关于有机物的说法不正确的是

AImol葡萄糖可水解生成2moi乳酸(C3H6O3)

CH3cHeOOH

B.用甘氨酸(NlhCll,COOn)和丙氨酸(I)缩合最多可形成4种二肽

NH2

C.通过X射线法衍射可获得青蒿素(G5H22。5)的分子结构

D.通过核磁共振氢谱的检测，可确定链状化合物c3H6。的结构

【答案】A

【解析】

【详解】A.葡萄糖为单糖，不能发生水解，A错误；

B.甘氨酸和丙氨酸分别自身缩合可形成2种二肽，交叉缩合可形成2种二肽，B正确；

C.通过X射线衍射实验可获得青蒿素晶体中分子的空间结构，C正确；

D.通过核磁共振氢谱的检测，可判断氢原子所处环境和数量，进一步确定链状化合物C3H6。的结构，D

正确；

故选A„

11.有机物D是一种树脂增塑剂，其合成路线如下：

ABCD

下列说法不正确的是

A.试剂a为Br?/FeBr3B.化合物A中所有原子不会共平面

C.化合物C可与HBr反应D.X的分子式可以为H2c2O4

【答案】A

【解析】

【详解】A.A甲基上的H被Br取代生成B,试剂a为Br?,反应条件为光照，故A错误；

B.化合物A中存在一CH3的结构，所有原子不会共平面，故B正确；

C.化合物C可与HBr反应，一0H被Br取代，故C正确；

D.X的分子式可以为H2c2。4,与两分子c发生酯化反应得到D,故D正确；

故选A。

12.短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，原子序数依次增大。基态Y、Z、Q原子的核外

未成对电子数之比为3:2:1,M的简单离子半径为同周期最小。下列说法不正确的是

AX、Q简单阴离子所带电荷相同

B.YX：、X2Z2均为极性分子

C.离子键百分数：MQ3>M2Z3

D.Y、M均可作为配位键的成键原子

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分布在三个周期，则X为H,基态Y原子的价电子层中有3个

未成对电子，Y是N元素，Z是0元素，Q是C1元素；M的简单离子半径为同周期最小，M是A1元素。

【详解】A.H\cr简单阴离子所带电荷相同，A正确；

B.NH3,H?。？均为极性分子，B正确；

C.氯的电负性小于氧，电负性的差值越大，离子键的百分数越大，离子键百分数：A1C13<A12O3,C

错误；

D.作为配位键的成键原子，必须有能接受电子对的空轨道或组成配位体的原子必须能提供配对的孤电子

对，N和A1可提供孤电子对或空轨道，D正确；

故选C。

13.中国科学技术大学吴长征教授团队开发了一种可充电的氢氧燃料电池，示意图如下。W为可充电电池

的电解质介质之一，与氢气作用生成还原态WH,下列有关说法正确的是

A.充电时，A接外电源正极，发生氧化反应

B.根据反应顺序，W充当A极放电反应催化剂

C.放电结束，A极区域pH减小

-+

D.放电时，B的电极反应：O2+4e+4H=H20

【答案】B

【解析】

【分析】放电时，以失去电子，A电极为负极，反应式为H2-2e-=2H+,此时W为催化剂，B电极为

+

正极，02得到电子，电极反应式为：O2+4e-+4H=2H2O,充电时，A与电源负极相连，B与电源

正极相连。

【详解】A.充电时，A接外电源负极，发生还原反应，故A错误；

B.由图可知，W充当A极放电反应的催化剂，反应前后W的质量和性质都没变，故B正确；

C.A电极为负极，反应式为H2-2e-=2H+,H+通过质子交换膜向电极B移动，放电结束，A极区域

pH不变，故C错误；

+

D.放电时，B的电极反应：O2+4e+4H=2H2O,故D错误；

故选B。

14.已知：

I.2[AgCl-3NH3(s)][2AgCl-3NH3(s)]+3NH3(g);KpI

II.[2AgCl-3NH3(S)]2[AgCl-NH3(s)]+NH3(g)；KpII

III.AgCl-NH3(s).AgCl(s)+NH3(g)；KpIII

0℃,真空恒容密闭容器中，选择合适的固体试剂E,只吸收氨气，速率较慢。忽略E及其产物，体系中

固体组成表示为：AgClxNH3。测定AgCl-3NH3(s)的逐级分解的体系中x与体系压强(p)的关系如

图。下列说法不正确的是

B.AgCLxNHs最终以AgCl存在

C.afbfc过程中，[2AgCL3NH3]的质量先增多，后不变

D.若固体试剂E失效，可向容器中缓慢通入N2,使反应物继续分解

【答案】D

【解析】

【详解】A.体系中只有NH3是气体，Kp与压强呈正相关，由图可知Kp[〉Kpn>Kpm，故A正确；

B.AgCl-3NH3(s)逐级分解失去NH3,最终为AgCl,故B正确；

C.afbfc过程中，a—b压强均不变，人80-3附3(5)分解为[2八80-3?0113],b-c,压强骤降,

c点时，体系中为[2AgCl-3NH3],说明[2AgCL3NH3]先增多，后不变，故C正确；

D.若固体试剂E失效，向容器中缓慢通入N2,对体系中NH3无影响，不会使反应物继续分解，故D错

误；

故选D。

15.常温下，将100mL、4.0mol-lji的氨水滴入等体积、ZOmoLL-的CaCl2溶液中后，未见明显现

7

象，振荡，出现白色浑浊；再向混合体系中缓慢通入OlmolC。？。己知：H2CO3Kal=4.5xl0-,

59

Ka2=4.7x10-11；NH3H2OKb=1.8x10；Ksp(CaCO3)=3.4xl0-,

区「[(Ca(OH)2]=5.5x10^,下列说法正确的是

A.滴入氨水后，振荡后，有Ca(OH)2沉淀生成

B.滴入氨水过程中：C(NH：)+C(NH3-H2(D)+C(C「)增大

C.由Ca2+(aq)+2HCO](aq)CaCC)3(s)+H2co3(aq)可知，最终沉淀不消失

D.通入C。2过程中，水的电离程度不断减小

【答案】C

【解析】

12+1

【详解】A.滴入氨水后，c(NH3-H2O)=2.0mol-IT,c(Ca)=1.0mol-L,

c(OH-)=JcKb=A/2.0x1.8x105mol/L=6XIO-3mol-U1，离子积Q=

2+23256

c(Ca)-c(OH-)=1.0x(6xIO-)=3.6x10^<Ksp[(Ca(OH)2]=5.5x10^,即没有Ca(OH)2沉淀

生成，故A错误；

B.设滴入氨水的体积为VmL,根据N原子守恒可知，溶液中C(NH：)+C(NH3-H2(D)+C(C「)=

4V+2.0x2x100位一士,,“口

----------------------mol/L=4mol/L,为定值，故B错误；

V+100

C.反应Ca2+(aq)+2HCO4aq).CaCO?(s)+H2co3(aq)的平衡常数K=

11

c(H2co3)_Ka2_4.7xW01s5.

2+279

c(Ca)-c(HCO3)Ka2Ksp(CaCO3)4.5xIOx3.4xIO~'%>1"'则反应进行程度

大，所以混合溶液中最终有CaCOs沉淀生成，故C正确；

D.通入C。2之前溶液呈碱性，水的电离受到抑制，通入C。2后逐渐生成碳酸氢镂，水的电离程度增

大，最后与氯化钙反应生成碳酸，水的电离程度又减小，所以通入c。2过程中，水的电离程度先增大后

减小，故D错误；

故选：Co

16.根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是

实验目的方案设计现象结论

检验是否含碳向装有滨水的试管中加入样品，含有碳碳双

A澳水褪色

碳双键振荡键

检测等体积、等物质的量浓度的温度升高促

探究温度对水温度高的溶液

BCH3coONa溶液在不同温度下进水解平衡

解程度的影响pH值更小

的pH正移

检验某固体试没有产生使湿润

取固体试样加水溶解，向其中滴

C样中是否含有红色石蕊试纸变不存在NH：

加少量NaOH溶液，加热

NH；蓝的气体

比较0生成

相同条件下，分别测定两种有机。更稳

D和I｝的稳物与氢气发生加成反应生成

Imol环己烷的

Imol环己烷时的温度变化。定

温度较低

定性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.向装有澳水的试管中加入样品，振荡，浪水褪色，可能含碳碳双键、碳碳三键等或样品具有

还原性，A项错误；

B.等体积、等物质的量浓度的CH3coONa溶液在不同温度下，温度高的溶液pH更小，也可能是温度升

高促进水的电离，使pH更小，B项错误；

C.取固体试样加水溶解，向其中滴加少量NaOH溶液，加热，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气

体，不能说明不存在NH；,如NH4Hse)4中加入少量NaOH溶液仅与H+反应，C项错误；

D.相同条件下,与巴发生加成反应生成Imol环己烷时,生成Imol环己烷的

温度较低，说明与H2发生加成反应生成Imol环己烷放出的热量较少，则Imol具有的能量

比Imol具有的能量低，而能量越低越稳定，故更稳定，D项正确;

答案选D。

非选择题部分

二、非选择题(本大题共5小题，共52分)

17.硫元素化合物非常丰富，应用广泛。

请回答：

(1)由钾、馍、硫三种元素组成的某电极材料的晶胞如图，已知钾离子位于晶胞顶点及体心，其化学式

是,与钾离子直接相邻的元素是(填元素符号)。

(2)下列有关说法正确的是。

3s3p

A.基态S原子的价层电子排布图：固旺不

B.第一电离能：C1>S>P

C.K、Ni同第四周期金属元素，都处于元素周期表d区

D.离子半径：S2->K+>Ni2+

OX

(3)①硫酰卤(SO2X2)：,分子中S原子的杂化方式为：；比较键角

zo—s—o：so2cUSO2B(填，或"=")。

②氟磺酸(HSOsF)属于超酸，可看作SO2F2部分水解形成的产物。氟磺酸酸性比硫酸强。请从分子结构

F

IF

上说明氟磺酸酸性强的原因：___________o魔酸［H+(SbRSC)3)］，由SbE(F—当HSOsF等

I'

F

物质的量化合生成。写出其中阴离子的结构式：O

【答案】⑴①.KNi2s2②.S(2)AD

(3)①.sp3②.<③.F原子的电负性比O强，F—S键极性比O-S键强，使O—H键的极性

增强，酸性比硫酸强(或F原子的吸电极效应使O-H的极性增强，易电离出H+)©.

【解析】

【小问1详解】

由均摊法得，钾离子位于晶胞顶点和体心，数目为1+8><工=2,其余黑球位于面心，数目为8x4=4,

82

白球数目为2+8X^=4,即化学式为KNizS,,K+带正电荷，与带负电荷的S2-相邻；

4-

【小问2详解】

3s3p

A.S位于元素周期表第16位，基态S原子的价层电子排布图：的干,故A正确；

B.同周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，VA族原子p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于

同周期相邻元素，第一电离能：C1>P>S,故B错误；

C.K在S区，Ni在d区，故C错误；

D.电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，离子半径：

S2->K+>Ni2+-故D正确；

故选AD；

【小问3详解】

OX

①硫酰卤($。2乂2)：，分子中s原子形成了4个◎键，无孤电子对，杂化方式为sp3；Cl原子半

xz、

径大于F,SO2F2成键电子对之间的排斥力更大，NO—S—O更大；

②F原子的电负性比0强，F-S键极性比O-S键强，使O-H键的极性增强，酸性比硫酸强(或F原子

F

IF

的吸电极效应使O—H的极性增强，易电离出H+)；魔酸[H+(SbRSC)3)]，由SbE(F—Sb()与

I1

F

HSO3F等物质的量化合生成，HSO3F断裂O-H键与SbFs的Sb形成(SbRSC)3)，阴离子的结构式为

18.黄铜矿的主要成份是FeCuS2,以FeCuS2为原料实现如下转化:

请回答：

(1)写出溶液A中的所有阳离子,CuO的作用o

(2)下列说法正确的是0

A.S单质存在于火山口或地壳的岩层中

B.溶液C含有[CU(NH3)4『+

C.Na2s2O5的水溶液显碱性

D.依据转化关系可知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mn(OH)2]

(3)M11CO3等镒(II)的化合物可制备M%。-MnSO4隔绝空气受热分解生成乂工。…产物中无单

质，写出该反应的化学方程式___________。请设计实验方案验证气体产物。

【答案】⑴①.Mn2+>Cu2+>Fe3+>H+②.促进Fe3+水解生成Fe(OH)3或调节溶液的pH

(2)ABD

A木木

(3)®.3MnSO4=Mn3O4+SO2T+2SO3?②.将生成的气体通入到氯化钢溶液，出现白色

沉淀，则有S03；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有SC>2

【解析】

【分析】FeCuS?与MnCh和H2s04反应，化学方程式为：

+3+2+2+

2FeCuS2+5MnO2+20H=2Fe+2Cu+5Mn+4S+10H2O,过滤得到S和溶液A,溶液A中

含有Mi?+、Cu2+>Fe3+>FT等离子，S和。2点燃得到SCh,SO2与亚硫酸钠反应生成Na2s2O5，溶液

A中加入Cu调节pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，过滤得到溶液B,溶液B含有Mi?+、Cu?+等离

子，加入碳酸氢铁和氨气，生成MnCCh沉淀，CW转化为[CU(NH3)4『。

【小问1详解】

由分析得，溶液A中的所有阳离子为：Mn2+>Cu2+>Fe3+、H+，CuO的作用为：促进Fe3+水解生成

Fe(OH)3或调节溶液的pH；

【小问2详解】

A.S单质存在于火山口或地壳的岩层中，故A正确；

B.由分析得，溶液C含有[CU(NH3)4『，故B正确；

C.Na2s2O5在水溶液中释放$。2,溶液显酸性，故C错误；

D.加入CuO调节pH,将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时Mn2+未沉淀，即

Ksp[Fe(OH)3]<KjMn(OH)2],故D正确；

故选ABD；

【小问3详解】

MnS。,隔绝空气受热分解生成M%。”产物中无单质，Mn元素化合价上升，即S元素化合价下降，

A木木

可得反应方程式为：3MnSO4=Mn3O4+S02?+2SO3?,验证SO3和SO2的操作为：将生成的气体通

入到氯化钢溶液，出现白色沉淀，则有$。3；再将气体通入到品红溶液，品红溶液褪色，则有SO?。

19.N2O是主要温室气体之一，N2。催化分解发生以下反应：

反应I2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)；△H1=—163kJ.moL

反应n2N2(D(g).N2(g)+2NO(g);AH2

1

(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；AH=180kJmor',则码=___________kJmor»

(2)压强l.OMPa,N2()(g)分解的工艺流程如图所示，原料气以一定的流速通过催化剂反应层。催化

剂活性要求，出口气温度不超过780℃。

原料%

(NzO+Ar)

①下图表示不同进料温度下，某一给定转化率下，原料气中N2。含量与出口气温度的关系。若保持原料

气温度不变，下列有利于降低反应体系温度的操作是

3

0

、®

r嵋

c

汨

A.冷却出口气B.采用混气操作

C.适当增加N,O与Ar的含量比D.减少原料气与催化剂的接触时间

②若设定进料温度为400℃,原料气中N2。含量为14.5%,请预测出口气温度(y/℃)与出口气中N2。的

含量(X/%)存在的关系并在图中用曲线表示：

③以n(N2。)：n(Ar)=1:8.52投料，当出口气温度为780℃,N2。的转化率为96%时，反应H达平衡

状态，测定出口气中NO的含量为3.0x10-6,忽略其它副反应。则反应H的平衡常数Kp=

MPa-、［对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作

(3)对反应I研究发现，在固体催化剂M的作用下，在N2。中添加少量SO2可加快反应速率。SO2存

在时，可能的反应机理为如下三个基元反应，各反应的活化能E2<E3E1：

IV：N2O+M->N2+MO；E,

V：S02+MOSO3+M；E2

VI：N2O+MON2+O2+M；E3

①联系反应原理，试解释SO2可加快反应速率的原因：0

②下列物质中有可能替代SO?的物质是：o

A.O2B.H2OC.C3H6D.CO2

【答案】(1)+17或17

(2)®.BD②.如图(起点不超过800℃,终点不低于400℃,曲线或直线向下即可。)

'''I

1\③.54x10-9或5.4x10-8

(3)①.SO2还原性强，反应V速率快，可使MO较快还原为M,提高了催化剂活性，有利于提高反

应IV速率，反应速率加快②.C

【解析】

【小问1详解】

1

根据盖斯定律可知该反应可由II-1得到，则AH=AH2—AH],可得：AH2=AH+AH)=180kJ-moF+

(-163kJ•moli)=+17kJ.moL；

【小问2详解】

①冷却出气口温度对体系温度无影响，故A不选；

采用混气操作，即将温度较低的原料气与反应一段时间后的体系内气体混合，从而有利于降低反应体系

温度，故B选；

由图可知一定转化率条件下，原料气中N2。含量越高，出口气的温度越高，可知体系内反应放热越多，

体系内温度越高，故C不选；

减少原料气与催化剂的接触时间，可减少反应物的消耗比例，从而减少反应放热，有利于降低体系内温

度，故D选；

②若设定进料温度为400℃,原料气中N2。含量为14.5%,则结合已知图像，该条件下，出口气温度

（y/℃）与出口气中N2。的含量（x/%）存在的关系起点不超过800℃,终点不低于400℃,曲线或直线向下

③设起始时n（N2O）=lmol、n（Ar）=8.52mol,设平衡时反应I生成N?为xmol,反应H生成N2为

ymol,!^n(N2)=(x+y)mol、n(O2)=^-mol>n(NO)=2ymol,平衡时N?O的转化率为96%,则剩

余n(NQ)=0.04mol,消耗n(N2O)=(x+2y)mol=0.96mol；n(总)=(8.52+x+y+；+2y+0.04)mol=

[8.56+-|(x+2y)]mol=1Omol,测定出口气中NO的含量为3.0xl()-6,可知：1^=3.0xl0-6,y=

-5555

1.5xl0»x=(0.96-3xW)mol,n(N2)=(0.96-1.5xl0-)mol,n(NO)=3xWmol,反应II的平

p（N2）-p2（NO）

衡常数Kp

小2。）

(0.96-1.5义103)3x1021、2(0.96-1.5x105),3xl0「5

[0P总]0P总)---------------------xIMPa-(----------xIMPa)

1010=5.4x10-8；

,0.04、2/0.04.、2

(记P总)(^-xlMPa)"

【小问3详解】

①根据反应原理可知反应V的活化能最小，反应速率最快，同时SO?还原性强，可使MO较快还原为

M,提高了催化剂活性，有利于提高反应IV速率，反应速率加快；

②根据以上分析，该过程中利用了二氧化硫的还原性，则C为丙烯，具有较强还原性，可以替代SO2。

20.三氯化硼，应用范围广泛，可用硼酸三甲酯和氯气反应制备，部分实验装置如图，涉及反应方程式

有：

常温>

B（OCH3）3+9C12BC、+3COC12+9HC1

B（OCH3）3+6C126575c>BCb+3CO+9HC1

已知:

物质

B(OCH3)3BC13COC12

沸点(℃)68-6912.58.2

性质均极易水解

请回答:

(1)仪器X的名称是O

(2)装置C的反应最佳反应条件为(“常温水浴”或“热水浴”)。

(3)该反应需要用到的装置连接排序：Af(装置可重复使用)

(4)下列说法正确的是o

A.该实验操作须在通风橱中进行

B,装置A中所用的试剂是二氧化镒、浓盐酸

C.装置D中的气流方向为afb,更有利于产物冷却

D.装置A之后应先连接装有饱和食盐水的洗气瓶，以除去HC1

(5)测定产品的纯度：甲同学取mgBC),将其中的氯元素全部转化为AgCl,然后置于已恒重、质量

为m】g的坦烟中，煨