2024年天津市河北区中考二模化学试卷含详解

河北区2023-2024学年度九年级总复习质量检测（二）

化学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟

本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分。第I卷为第1页至第3页，第n卷为第

4页至第8页.试卷满分100分。

答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上。答题

时，务必将答案涂写在“答题卡"上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”

一并交回。

祝你考试顺利！

第I卷

注意事项：

1.每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。

2.本卷共15题，共30分。

3,可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5K39

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符

合题意）

1.空气中，氧气的体积分数约为（）

A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%

2.地壳中含量最多的元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

3.下列物质属于混合物的是

A.五氧化二磷B.石灰水C.液态氮D.冰水混合物

4.下列物质中富含油脂的是

A.苹果B.大米C.鸡蛋D.植物油

5.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些

物质的pH如下表，其中酸性最强的是

物酱肥皂炉具清洁

醋

质油水剂

PH251012

A.醋B.酱油C.肥皂水D.炉具清洁剂

6.造成酸雨的主要物质是

A.二氧化氮和二氧化碳B.甲烷和二氧化碳C,二氧化硫和二氧化氮D.二氧化硫和二氧化碳

7.化学与生活、生产息息相关。下列说法不E9的是

A.碳酸钙可用作补钙剂

B.硫酸钾属于复合肥料

C.可用砍掉树木形成隔离带的方法扑灭森林大火

D.使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题

8.下列选项中，对相应实验的描述正确的是

A.铁能在空B.红磷的着火点C.除去二氧化碳中的D.同一物质在不同溶

气中燃烧比白磷的低水蒸气剂中溶解性相同

A.AB.BC.CD.D

9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A.氯化氢由分子构成，则金刚石也由分子构成

B.铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

D.氢氧化钠溶液能使酚麟溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酸溶液变红

10.工业用盐中含有亚硝酸钠(NaNC%)，利用NH4cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应的化学方程式

为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O„下列叙述不正卿的是

A.NaN。2不能用作食用盐B.该反应不属于复分解反应

C.反应过程中氮元素的化合价不变D.反应过程中各元素的质量不变

二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1〜2个符合题

意.只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1

分，若选2个，有一个不符合题意则不得分)

11.下列叙述正确的是

A.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性

B.氢氧化钙容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂

C.打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子不断运动

D.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体

12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正理的是

A.化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

B.科学思维：化学变化过程中伴有能量变化，有能量变化的过程均为化学变化

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰各层温度

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

13.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

选项实验目的实验方案

A鉴别甲烷和氢气分别点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

B鉴别硫酸镂和硫酸钾分别加熟石灰、研磨、闻气味

C鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液分别滴加氯化钙溶液，观察现象

D鉴别氯化钠和硝酸钠溶液分别向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示通过一步反

应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

VI—

T-------丙

选

甲乙丙T

项

AFe2O3FeSO4ZnSO4ZnCl2

B

co2Na2co3H2O02

Cccoco2H2cO3

DHC1BaCl2BaSO4H2SO4

A.AB.BC.CD.D

15.下列说法正确的是

A.含有相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫，二者的质量比为4:5

B.等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体质量比为1:1

C.将n.1g氢氧化钠和硫酸钠混合物加水溶解，加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反应，将所

得溶液蒸干灼烧得到固体质量为14.2g

D.在硝酸镂和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%,该混合物中硝酸镂的质量分数为80%

第II卷

注意事项：

1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上.

2.本卷共11题，共70分.

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24S32Fe56Cu64Agl08

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②氯化钠③维生素C④氨气⑤金刚石⑥碳酸氢钠，选择适当

的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是;

(2)可用于治疗坏血病的是；

(3)可用于裁切玻璃的是；

(4)可用来治疗胃酸过多症的是；

(5)可用于制造电光源的是；

(6)可用于制造航天飞机的材料是-

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是,②表示的是o

(2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。

①氯原子的结构示意图中X的数值为

②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易电子(填“得到”或“失去”)。

③钠和镁属于不同种元素，是因为它们的原子中不同。

(3)下图为某化学反应的微观示意图。

催化剂、•氧原子

Go氢原子

根据图示写出反应的化学方程式_________o

18.人类生产、生活离不开化学。

(1)如图是电解水的实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为；电解水的化学方程式为

---------——

(2)电解水的实验证明水是由元素组成的。

(3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是(填字母序

号)。

A.降温到着火点以下B.隔绝空气C.清除可燃物

(4)吸烟有害健康，燃着香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是(填

物质名称)。

(5)土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的(填化学式)加入土壤，以改良土壤的酸性。

四、简答题(本大题共3小题，共19分)

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧O

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________。

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合。

20.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)在盛有水烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是(填字母序号)。

A.烧碱B,硝酸镀C.氯化钠

（2）下列有关溶液的说法中，正确的是（填字母序号）。

A.溶液是均一的、稳定的混合物

B,溶液都是无色的，且溶剂一定是水

（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

①60℃时，硝酸钾的溶解度为go

②20c时，将20g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g；

要得到该温度下的质量分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量为go

21.金属在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）金属铜用来作导线，主要是利用铜的（填“导热”或“导电”）性。

（2）冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度（填“大”或

“小”）的优点。

（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源.铁与硫酸铜溶液反应

的化学方程式为。

（4）写出用稀盐酸除铁锈（主要成分是Fe2（）3）的化学方程式________0

（5）若镁和铁混合物的质量为4.8g,与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸溶质的质量分数可能是

__________（填字母序号）。

A.5%B.10%C.15%D.20%

五、实验题（本大题共3小题，共21分）

22.化学是一门以实验为基础的科学。

（1）根据下列装置图回答：

0-a、

水

flJ¥

ABCDE

①写出仪器a的名称：o

②实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的。

③实验室用加热高镒酸钾的方法制氧气，反应的化学方程式为。

④实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填字母序号)，反应的化学方

程式为.

(2)实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气，以下实验操作正确的是(填字母序号)。

加入锌粒

收集氢气

23.某白色固体A可能由Na2soQNa2co3、MgCl2>Ba(OH)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按

下列流程进行实验。

回答下列问题:

(1)白色沉淀H的化学式为

(2)写出生成白色沉淀F的化学方程式

(3)白色固体A的成分是(填化学式)。

24.能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。

(1)化石燃料主要包括煤、石油和o

(2)写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式。

(3)为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工

原料乙烯(C2HJ和水，反应的化学方程式为.

(4)在密闭容器中有氧气和二氧化碳的混合气体30g,高温条件下与容器中的12g碳恰好完全反应都转化为一氧

化碳气体。则原混合气中碳元素的质量分数为0

六、计算题(本大题共2小题，共10分)

25.食醋中含有醋酸(CH3coOH)。计算：

(1)醋酸相对分子质量为；

(2)醋酸中碳、氧元素的质量比为(填最简比)；

(3)30g醋酸中含碳元素的质量为go

26.现有溶质的质量分数为10%的硝酸银溶液"0g,向其中加入4g含有杂质的铜粉样品(杂质不溶于水，也不参

加反应)，恰好完全反应。计算：

(1)铜粉样品中铜的质量；

(2)生成单质银的质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(计算结果精确至01％)。

河北区2023-2024学年度九年级总复习质量检测（二）

化学

化学和物理合场考试，合计用时120分钟

第I卷

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符

合题意）

1.空气中，氧气的体积分数约为（）

A.0.03%B.0.94%C.21%D.78%

【答案】C

【详解】空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂

质0.03%；故选：Co

2.地壳中含量最多的元素是

A.氧B.硅C.铝D.铁

【答案】A

【详解】地壳中各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多元素是氧；

故选：Ao

3.下列物质属于混合物的是

A.五氧化二磷B.石灰水C.液态氮D,冰水混合物

【答案】B

【详解】A、五氧化二磷中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；

B、石灰水中含有氢氧化钙和水，是由不同种物质组成，属于混合物，符合题意；

C、液态氮是液态的氮气，其中只含一种物质，属于纯净物，不符合题意；

D、冰水混合物中只有水，是由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意。

故选B。

4.下列物质中富含油脂的是

A.苹果B.大米C.鸡蛋D.植物油

【答案】D

【详解】A、苹果富含维生素，不符合题意；

B、大米富含糖类，不符合题意；

C、鸡蛋富含蛋白质，不符合题意；

D、植物油富含油脂，符合题意。

故选：D。

5.了解溶液的酸碱性，对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些

物质的pH如下表，其中酸性最强的是

物酱肥皂炉具清洁

醋

质油水剂

PH251012

A.醋B.酱油C.肥皂水D,炉具清洁剂

【答案】A

【详解】pH越小，酸性越强，所以酸性最强的是醋。故选：A。

6.造成酸雨的主要物质是

A二氧化氮和二氧化碳B.甲烷和二氧化碳C.二氧化硫和二氧化氮D.二氧化硫和二氧化碳

【答案】C

【分析】pH<5.6的降水被称为酸雨，正常雨水都溶有二氧化碳，因为二氧化碳与水反应生成碳酸，正常雨水pH在

5.6-6.0,略显酸性。

【详解】A、根据分析，二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，错误；

B、根据分析，二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，甲烷难溶于水、也不和水反应，甲烷也不是造成酸雨的主要物

质，错误；

C、二氧化硫能与水反应生成酸，二氧化氮能与水反应生成酸，故二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要物质，正

确；

D、根据分析，二氧化碳不是造成酸雨的主要物质，错误；

故选C。

7.化学与生活、生产息息相关。下列说法不正确的是

A.碳酸钙可用作补钙剂

B.硫酸钾属于复合肥料

C,可用砍掉树木形成隔离带的方法扑灭森林大火

D.使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题

【答案】B

【详解】A、人体中缺钙可能会导致佝偻病、骨质疏松，用食品级碳酸钙用作补钙剂，不会危害人体健康，不符合

题意；

B、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，硫酸钾只含有氮、磷、钾这三种营养元

素中的钾元素，属于钾肥，符合题意；

C、可用砍掉树木形成隔离带的方法，即清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；

D、使用可降解塑料能在一定程度上解决“白色污染”问题，减少污染，保护环境，不符合题意;

故选B。

8.下列选项中，对相应实验的描述正确的是

A.铁能在空B.红磷的着火点C.除去二氧化碳中的D.同一物质在不同溶

气中燃烧比白磷的低水蒸气剂中溶解性相同

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【详解】A、铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，错误；

B、铜片上白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧；红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能发生燃

烧，说明红磷的着火点比白磷的高，错误；

C、浓硫酸具有吸水性，且不能二氧化碳反应，混合气体通过长管通入，能使气体与浓硫酸充分接触，能除去二氧

化碳中的水蒸气，正确；

D、实验过程中，水溶液呈紫色，汽油的颜色不变，说明同一物质在不同溶剂中溶解性不同，错误。

故选Co

9.类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是

A氯化氢由分子构成，则金刚石也由分子构成

B.铁制品在空气中易腐蚀，则铝制品在空气中也易腐蚀

C.锌片放入稀硫酸中产生氢气，则铜片放入稀硫酸中也产生氢气

D.氢氧化钠溶液能使酚酥溶液变红，则氢氧化钙溶液也能使酚酷溶液变红

【答案】D

【详解】A、氯化氢是由非金属元素组成的化合物，由氯化氢分子构成，金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符

合题意；

B、铁能与空气中的氧气和水反应而生锈，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表

面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品比较耐腐蚀，不符合题意；

C、在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反

应，不符合题意；

D、氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酰试液变红，氢氧化钙溶液也显碱性，也能使无色酚酰试液变红，符合题

后、O

故选D。

10.工业用盐中含有亚硝酸钠（NaNOj,利用NH4cl溶液可使NaNO2转化为无毒物质。该反应的化学方程式

为：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2T+2H2O„下列叙述不正卿的是

A.NaN。2不能用作食用盐B.该反应不属于复分解反应

C.反应过程中氮元素的化合价不变D.反应过程中各元素的质量不变

【答案】C

【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能用作食用盐，不符合题意；

B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的生成物有三种，且其中一种是单

质，不属于复分解反应，不符合题意；

C、亚硝酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显+3

价，氯化镂中氢元素显+1价，氯元素显-1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，

氮气中氮元素化合价为0,故反应过程中，氮元素的化合价改变，符合题意；

D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意。

故选Co

二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分.每小题给出的四个选项中，有1〜2个符合题

意.只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1

分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）

11.下列叙述正确的是

A.制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性

B.氢氧化钙容易吸收水分，可用作某些气体的干燥剂

C.打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子不断运动

D.用干冰营造舞台意境时，看到的白雾是二氧化碳气体

【答案】AC

【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，则制糖工业中用活性炭脱色，故A正确；

B、氢氧化钙微溶于水，对水的吸收能力不强，不能作干燥剂，故B错误；

C、打开装料酒的瓶塞时有一股酒味，是因为酒精分子在不断地运动，四处扩散，故C正确；

D、干冰是固态二氧化碳，升华时吸收热量，使周围温度降低，使空气中的水蒸气液化而出现白雾现象，用干冰营

造舞台意境时，看到的白雾是水蒸气液化形成的小水滴，故D错误。

故选AC„

【点睛】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热

点之一。

12.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不思强的是

A.化学观念：酸溶液中都含有H+，所以具有相似的化学性质

B.科学思维：化学变化过程中伴有能量变化，有能量变化的过程均为化学变化

C.科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰各层温度

D.科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火

【答案】B

【详解】A、酸溶液中都含有H+,H+的化学性质是固定的，则酸溶液具有相似的化学性质，A正确；

B、化学变化过程中伴有能量变化，有能量变化的过程不一定为化学变化，如电灯通电发光，电能转化为光能，没

有新物质生成，不属于化学变化，B错误；

C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，温度高的地方会先被烧焦，则观察火柴棒各部位的烧焦程度

可以探究火焰哪层温度最高，C正确；

D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站空气中可燃气体浓度较高，则加油站要严禁烟火，防止发生火灾，D正

确。

故选：Bo

13.下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是

选项实验目的实验方案

A鉴别甲烷和氢气分别点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象

B鉴别硫酸铉和硫酸钾分别加熟石灰、研磨、闻气味

C鉴别碳酸钠和碳酸钾溶液分别滴加氯化钙溶液，观察现象

D鉴别氯化钠和硝酸钠溶液分别向溶液中滴加硝酸银溶液，观察现象

A.AB.BC.CD.D

【答案】BD

【详解】A、氢气和甲烷燃烧都有水生成，分别点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁都有水雾产生，现象相

同，不能鉴别，错误；

B、氢氧化钙和硫酸镂反应生成硫酸钙、水和氨气，产生刺激性气味，氢氧化钙不能和硫酸钾反应，无明显现象，

现象不相同，能鉴别，正确；

C、鉴别碳酸钠和碳酸钾两种溶液，分别滴加氯化钙溶液，都生成碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；

D、氯化钠能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，硝酸钠与硝酸银溶液不反应，无明显现象，现象不相同，能

鉴别，正确；

故选BD。

14.下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“一”表示通过一步反

应能实现转化），下列选项符合图示关系的是

VI—

丁*—丙

选

甲乙丙T

项

A尸。2。3FeSO4ZnSO4ZnCl2

BcoNaCOHO

2232O2

CCCOco2H2CO3

DHC1BaCl2BaSO4H2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁，无法转化成硫酸亚铁，选项不符合题意；

B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水电解生成氧气

和水，碳和氧气燃烧生成二氧化碳，选项符合题意；

C、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸不能转化

为碳，选项不符合题意；

D、盐酸和氢氧化钢反应生成氯化钢和水，氯化钢和硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，硫酸钢不能转化硫酸，选项

不符合题意；

故选B。

15.下列说法正确的是

A,含有相同质量氧元素的二氧化硫和三氧化硫，二者的质量比为4:5

B.等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为1:1

C.将11.1g氢氧化钠和硫酸钠混合物加水溶解，加入溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸50g,恰好完全反应，将所

得溶液蒸干灼烧得到固体质量为14.2g

D.在硝酸镂和氯化钾的混合物中氮元素的质量分数为14%,该混合物中硝酸镂的质量分数为80%

【答案】BC

【详解】A、3sCh分子中含有6个O原子、2s03分子中含有6个O原子，3个SCh分子和2个SCh分子中，含有

原子数目相等，要使SCh和SCh中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的质量比为（3x64）：（2x80）

=6：5,错误；

B、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：

NaHCO3+HCl=2NaCl+H2O+CO2T

8436.544

84g36.5g44g

碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系如下：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T

847344

84g73g44g

则84g碳酸氢钠与足量盐酸反应，能生成44份质量二氧化碳，84g碳酸镁与足量盐酸反应，能生成44份质量二

氧化碳，等质量碳酸氢钠和碳酸镁，分别与足量盐酸反应，产生二氧化碳气体的质量比为1:1,正确；

C、设：50g9.8%的稀硫酸与氢氧化钠反应的质量为尤，生成硫酸钠质量为y。

H2so4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

9880142

50gx9.8%xy

9850gx9.8%

80x

x=4g,

9850gx9.8%

142-y

y=7.1g；

所得溶液蒸干灼烧得到固体（硫酸钠）质量=ll」g-4g+7.1g=14.2g,正确;

D、硝酸镂和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%,该混合物中硝酸镂的质量分数=

14x2

14%4-(x100%)=40%错误。

14x2+1x4+16x3

故选BC。

第II卷

注意事项：

1.用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上.

2.本卷共11题，共70分.

3.可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Mg24S32Fe56Cu64Agl08

三、填空题(本大题共3小题，共20分)

16.化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②氯化钠③维生素C④氨气⑤金刚石⑥碳酸氢钠，选择适当

的物质填空(填序号)。

(1)可用作厨房调味品的是;

(2)可用于治疗坏血病的是；

(3)可用于裁切玻璃的是；

(4)可用来治疗胃酸过多症的是；

(5)可用于制造电光源的是；

(6)可用于制造航天飞机的材料是o

【答案】(1)②(2)③

(3)⑤(4)⑥

(5)④(6)①

【小问1详解】

氯化钠有咸味，可用作厨房调味品，故填：②；

【小问2详解】

缺乏维生素C会导致坏血病，故可用于治疗坏血病的是维生素C,故填：③；

【小问3详解】

金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割玻璃，故填：⑤；

【小问4详解】

碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：⑥；

【小问5详解】

氯气属于稀有气体，稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造不同用途的电光源，故填：④；

【小问6详解】

钛合金熔点高、密度小、抗腐蚀性好，可用于制造航天飞机，故填：①。

17.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)物质的组成及构成关系如下图所示，图中①表示的是，②表示的是=

(2)根据下图钠、镁、氯、钾四种原子的结构示意图，回答问题。

NaMgClK

①氯原子的结构示意图中x的数值为。

②钠原子和钾原子具有相似的化学性质，在化学反应中均容易电子(填“得到”或“失去”)。

③钠和镁属于不同种元素，是因为它们的原子中不同。

(3)下图为某化学反应的微观示意图。

催化剂、+•氧原子

・p8■bo氢原子

根据图示写出反应的化学方程式________O

【答案】(1)①.元素②.原子

(2)①.7②.失去③.质子数

(3)2H2催。化2空剂"2HzO+小O?T

【小问1详解】

物质由元素组成，故图中①表示的是元素；分子由原子构成，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子,

铁由铁原子构成，故②表示的是原子，故填：元素；原子。

【小问2详解】

①在原子中，质子数等于核外电子数，所以17=2+8+无，x=7,故填：7；

②钠原子和钾原子的最外层电子数为1,在化学反应中容易失去1个电子，故填：失去；

③元素种类由质子数决定，故填：质子数。

【小问3详解】

催化剂

根据示意图，可知该反应是H2O2在催化剂条件下分解成H20和02,反应方程式为2H2O22HzO+O214

18.人类生产、生活离不开化学。

(1)如图是电解水的实验示意图，试管a、b中产生气体的体积比约为；电解水的化学方程式为

刊产

(2)电解水的实验证明水是由__________元素组成的。

(3)实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是(填字母序

号)。

A.降温到着火点以下B.隔绝空气C.清除可燃物

(4)吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是(填

物质名称)。

(5)土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的(填化学式)加入土壤，以改良土壤的酸性。

通电小小

【答案】⑴©.2:12H2O-2H2T+O2T

(2)氢、氧两种(3)B

(4)一氧化碳(5)Ca(OH)2

【小问1详解】

如图是电解水的实验示意图，水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1,试管a、b分别与电源的

通电小小

负极、正极相连，试管a、b中产生气体的体积比约为2:1；电解水的化学方程式为：2H2O^2H2T+O2T；

【小问2详解】

电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验证明

水是由氢、氧两种元素组成的；

【小问3详解】

实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气。故选B；

【小问4详解】

一氧化碳具有毒性，可与血红蛋白结合，一致人体内氧气的运输，造成人体中毒；吸烟有害健康，燃着的香烟产

生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是一氧化碳；

【小问5详解】

氢氧化钙具有碱性，能与土壤中酸性物质反应；土壤酸性增强不利于农作物生长，将适量的Ca(0H)2加入土壤，

以改良土壤的酸性。

四、简答题(本大题共3小题，共19分)

19.写出下列反应的化学方程式。

(1)碳在氧气中充分燃烧。

(2)氧化铜与氢气在加热条件下反应_____________=

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合o

占燃A

【答案】①.C+O2^^CO2②.H2+CUO=CU+H2O③.NaOH+HC1=NaCl+H2O

占燃

【详解】(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2-CO2o

(2)氧化铜与氢气在加热条件下，氢气还原氧化铜生成铜与水，反应的化学方程式为:

A

=

H2+CUOCU+H2OO

(3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，发生中和反应生成氯化钠和水，反应化学方程式为:

NaOH+HC1=NaCl+H2O。

20.溶液与人类生产、生活密切相关。

(1)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，溶液温度明显升高的是(填字母序号)。

A.烧碱B.硝酸核C.氯化钠

(2)下列有关溶液的说法中，正确的是(填字母序号)。

A.溶液是均一的、稳定的混合物

B.溶液都是无色的，且溶剂一定是水

(3)下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。

温度/℃020406080

NaCl35.736.036.637.338.4

溶解度/g

KNO313.331.663.9110169

①60°。时，硝酸钾的溶解度为go

②20c时，将20g氯化钠固体加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g；

要得到该温度下的质量分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量为go

【答案】(1)A(2)A

(3)©,110②.68③.55

【小问1详解】

A、烧碱溶于水放热，溶液温度明显升高，符合题意；

B、硝酸镂溶于水吸热，溶液温度明显降低，不符合题意；

C、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，不符合题意。

故选A„

【小问2详解】

A、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，正确；

B、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色；水是最常见的溶剂，但溶液中的溶剂不一定是水，如碘酒是碘的

酒精溶液，其中的溶剂是酒精，错误。

故选A„

【小问3详解】

①由表中数据可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。

②20℃时，氯化钠的溶解度是36g,则此时100g水中最多溶解36g的氯化钠，此时50g水中最多溶解18g的氯化

钠，将20g氯化钠加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为=50g+l8g=68g；要得到该温度下的质量

分数为16%的氯化钠溶液，需向该烧杯中再加入水的质量=20g+16%-70g=55g。

21.金属在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)金属铜用来作导线，主要是利用铜的(填“导热”或“导电”)性。

(2)冬奥会新场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度(填“大”或

“小”)的优点。

(3)我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源.铁与硫酸铜溶液反应

的化学方程式为。

(4)写出用稀盐酸除铁锈(主要成分是Fe2()3)的化学方程式o

(5)若镁和铁混合物的质量为4.8g,与100g稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸溶质的质量分数可能是

(填字母序号)。

A.5%B.10%C.15%D.20%

【答案】(1)导电(2)大

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(4)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(5)BC

【小问1详解】

金属铜用来作导线，主要是利用铜的导电性；

【小问2详解】

合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，熔点低，铝合金是铝的合金，故铝合金在建筑方面具有比金属铝硬度大

的优点；

【小问3详解】

铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

【小问4详解】

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

【小问5详解】

解：设4.8g镁完全反应消耗硫酸的质量为x

Mg+H2SO4=MgSO4+H2T

2498

4.8gx

五=奄A19.6g

196a

则稀硫酸的溶质质量分数为：—^x100%=19.6%

100g

设4.8g铁完全反应消耗硫酸的质量为y

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

5698

4.8gy

y=8.4g

564.8g

故稀硫酸的溶质质量分数为：簪xl00%=8.4%

100g

该反应中，镁和铁的混合物为4.8g,则该稀硫酸的溶质质量分数应在8.4%〜19.6%之间。

故选BC。

五、实验题(本大题共3小题，共21分)

22.化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据下列装置图回答：

①写出仪器a的名称：

②实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的O

③实验室用加热高铳酸钾的方法制氧气，反应的化学方程式为O

④实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为(填字母序号)，反应的化学方

程式为«

(2)实验室常用锌粒与稀硫酸反应制取并收集氢气，以下实验操作正确的是(填字母序号)。

A木

【答案】（1）①.集气瓶②.气密性③.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2TAC⑤.

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T(2)AD

【小问1详解】

①由图可知，仪器a的名称是：集气瓶；

②实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品；

③高镒酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镐和氧气，该反应的化学方程式为：

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2九

④实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A,二氧化碳溶于水，密度

比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C,故填：AC；

大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T；

【小问2详解】

A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良

好，图中操作正确，符合题意；

B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再

把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意；

C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意；

D、氢气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，图中操作正确，符合题意。

故选AD„

23.某白色固体A可能由Na2so4、Na2co3、MgCl2>Ba(OH)2中的一种或几种物质组成，为确定其成分，按

下列流程进行实验。

回答下列问题：

(1)白色沉淀H的化学式为。

(2)写出生成白色沉淀F的化学方程式__________o

(3)白色固体A的成分是(填化学式)。

【答案】(1)AgCl

(2)Ba(OH)2+CO2=BaCO3J+H2O

(3)Na2co3、MgCl2>Ba(OH)2

【分析】碳酸钠能和氢氧化钢反应生成碳酸钢白色沉淀和氢氧化钠，硫酸钠能和氢氧化钢反应生成硫酸钢白色沉

淀和氢氧化钠，氯化镁能和氢氧化领反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化领，向白色固体中加足量的水，得白色沉

淀B和无色溶液C,则白色沉淀A中可能含有碳酸钢、硫酸钢和氢氧化镁中的一种或几种。硫酸钢和稀盐酸不

反应，碳酸钢和稀盐酸反应生成氯化钢、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，向白色沉淀B

中加入足量稀盐酸，产生无色气体D和无色溶液E,则白色沉淀B中一定含有碳酸领，一定不含硫酸领，可能

含有氢氧化镁，则白色固体M中一定含有碳酸钠和氢氧化领，一定不含硫酸钠，可能含有氯化镁；

氢氧化钢和二氧化碳反应生成碳酸钢白色沉淀和水，无色溶液C和适量二氧化碳反应生成白色沉淀F,则无色溶

液C中一定含有氢氧化领；无色溶液G和硝酸银溶液、稀硝酸混合会产生白色沉淀H,则白色沉淀H