湖北省襄阳市2024届中考化学四模试卷含解析

湖北省襄阳市徐寨中学2024届中考化学四模试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1.下列实验能达到预期目的是

A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧

B.除去铁粉中的少量镁粉，可加入稀硫酸充分反应后过滤

C.为检验生石灰中是否含有熟石灰，可将其加水后滴加酚醐试液

D.除去硝酸钠中的硫酸钠，可将混合物溶解、加适量氯化领溶液、过滤、蒸发

2.下列实验方案能达到实验目的的是

选项实验目的实验方案

A检验工厂废水是否呈酸性取样，加入无色酚酥溶液，振荡后观察溶液是否变红

B除去氯化钙溶液中少量的盐酸加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤

C除去二氧化碳中少量的一氧化碳将混合气体点燃

D检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠取样，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生

A.AB.BC.CD.D

3.甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如下表所示。说法正确的是

甲乙丙丁

反应前质量分数/%70156.258.75

反应后质量分数/%357.548.758.75

A.丁一定是这个反应的催化剂

B.参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量

C.甲一定是化合物，乙一定是单质

D.该反应可能是分解反应

4.下列说法正确的是

A.油脂会使人发胖，故禁止食用油脂

B.农药化肥能提高农作物的产量，故应大量使用农药化肥

C.“五月粽香飘万家”，说明分子之间有间隔

D.高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性

5.往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的

锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）

析出

固

体

的

质

量

信

锌粉的质量/g

A.c点对应溶液中含有的金属离子为Zi?+和Cu2+

B.be段（不含两端点）析出的金属是Fe

C.ab段（不含两端点）对应溶液中只含有的金属离子为Zi?+、Cu2\Fe2+

D.若be段和cd段中析出固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,mi<m2

6.下列实验的操作、原理、方法均正确的是（）

A.紫色检验二氧化碳

石蕊

溶液

色

收集氧气

C.酎

液

7.下列图像能正确反映对应变化关系的是（）

氧

气

的有MnO?

A质

两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnO2的情况下产生氧气

量/无,InCh

gz

反应时间/s

B.加水稀释浓盐酸

C.向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液

0碳酸钠溶液质量g

氢

』

「

的Mg

质I///-------Fe将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应

D.

量

也

0反应时间，S

8.我们在生活中要节约资源、能源，保护环境。生活中下列做法正确的是（）

A.生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐；

B.上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全；

C.利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃

D.为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理

9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A.用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的

B.糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能

C.维生素可以起到维持身体健康的重要作用，缺乏维生素C会引起夜盲症

D.日常生活中用含碳酸钠的发酵粉来焙制糕点

10.往AgNOs和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀

盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是

A.Fe(N03)2

B.Fe(N03)

C.Cu(N03)2、Fe(N03)2

D.AgNOs、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2

11.下列有关资源与能源说法正确的是（）

A.可燃冰是甲烷水合物，是一种重要的新能源

B.有效地提高煤、沼气等化石燃料的燃烧利用率，就相当于延长了化石能源的使用期限

C.石油化工的产品液化石油气既能作家庭用燃料，又能作汽车燃料

D.地球表面约96.5%被水覆盖

12.下图白球代表氢原子，黑球代表氨原子，表示等质量氢气与氯气的混合气体是

13.在公共场所，利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺可获得直饮水，示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A.①中活性炭起吸附作用B.②中超滤膜的作用是过滤

C.③中紫外灯照射，消毒杀菌D.上述操作获得的直饮水为纯净物

14.对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验设计能实现相应实验目的的是

10mL10mL

5%稀疏酸5%稀盐酸

各加一滴红墨水

50mL冷水50mL热水（二者表面积相同）

图1图2图3图4

A.图1探究温度对分子运动快慢的影响

B.图2对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度

C.图3探究空气是燃烧的必要条件

D.图4探究CO2与水反生反应

15.把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变为浅绿色③铁钉质量减轻；④

溶液的质量增加。以上叙述正确的是（）

A.①②③B.①③④C.①④D.①②③④

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

16.请按要求用符号完成下面问题：硝酸镁溶液中的离子。溶于水后显碱性的气体o标

出水中氧元素的化合价»用作补钙剂的盐

三、简答题（本大题共2小题，共25分）

17.（8分）I.请结合下图回答问题。

写出图中有标号仪器的名称:

①.»用高镒酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为（选填序号）；实验室制取

二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B,C装置的优点是,用此装置制取02的化学方程式是

;实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是（选

填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式。

n.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是

蓝色固体的现象产生疑惑。.CuCL溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu（0H）2）,在氢氧化钠较少的情况下会生成

蓝绿色碱式氯化铜（Cux（OH）yClz）,其不溶于水，能与酸反应。.Cu（0H）2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解

完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。蓝绿色固体可能是：①CU（0H）2；

②Cux（0H）£l,晶体；③o猜想①的理由是：（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加

热至100℃出现黑色固体。则猜想不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通

过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如表。

加热前100℃400℃

1.00g2.80g3.60g

（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X：Y：Z=

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作改进（选填序号）。

a.实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b.实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c.实验应该在80℃的水浴中进行

18.（8分）金属资源在生活中有着极其广泛的应用。铝的广泛存在及应用

①铝在地壳中的含量居所有金属元素第____位。

②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是（以方程式表示）。长期使用铝制炊具会使人体摄

入过量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指。

a单质b元素c原子d分子

③明矶中也含有铝元素，生活中用明矶净水的原理是»铁的冶炼：图1为某钢铁公司的矿石选取、冶铁和炼钢的

工艺流程。

饮矿”.俅炭.G灰4

收去S.P.Sittt吊煤炉

的：发装置《优履）

B图1D

①用赤铁矿石冶铁的反应原理是（用化学方程式表示）。

②分析工艺流程，三脱装置中发生反应的化学方程式是（任写一个）。

③在钢水铸件机中，高温钢加工成钢制零件时，充入氮气的作用是。铁的防护：某同学为探究铁制品锈蚀的条件,

进行如下实验:

a

I）干燥的②潮湿的

雷通铁丝、式,当通铁丝

干燥剂弓一脱咕棉

（CaO）

③湖湖的纯铁丝

图2乙

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的02从导管

a通入U形管（装置气密性良好，药品如图甲所示）；待U形管内充满02,用止水夹夹紧导管a、b处连接胶皮管,

如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如表所示。

实验序号及对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

①步骤1中，如何证明U形管内02已充满？。

②水是铁制品锈蚀的条件之一，此实验中（填实验序号）作对比能证明该结论。

③通过此实验还可得出影响铁制品锈蚀的因素是o

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）

19.（8分）将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：

钠（Na）」^钠的氧化物氢氧化钠溶液，^白色固体

某化学兴趣小组的同学进行了如下探究：钠的氧化物，除氧化钠（NazO）夕卜，还有过氧化钠（Na2O2）。氧化钠与过氧

化钠都能与水发生反应，化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t常温下钠与氧气反应的

生成物

实验操作实验现象实验结论

取少量钠的氧化物加入足量蒸储水—常温下钠与氧气反应的生成物是氧化钠

（实验探究二）钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分

实验操作实验现象实验结论

1.取少量白色固体溶于水，

产生白色沉淀

白色固体成分为Na2cCh和

加入_____

NaOH混合物

2._____—

（实验反思）氧化钠能与盐酸反应，过氧化钠也能与盐酸反应，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+X,X

的化学式为o

参考答案

一、单选题（本大题共15小题，共30分）

1、A

【解题分析】

A.除去氧化铜中的炭粉，可将混合物在足量的空气中灼烧，因为炭粉在空气中灼烧时会生成二氧化碳气体，而氧化铜

不反应，故正确；

B.除去铁粉中的少量镁粉，加入的稀硫酸会与铁粉和镁粉都发生反应，除去杂质的同时，也将主要物质除去除去，故

错误；

C.检验生石灰中是否含有熟石灰，不可将其加水，因为生石灰与水反应会生成熟石灰，故错误；

D.除去硝酸钠中的硫酸钠，不可用氯化钢溶液，因为氯化钢溶液会与硫酸钠反应生成硫酸领沉淀的同时，还会生成新

的杂质氯化钠，故错误。故选A。

2、B

【解题分析】

A、显酸性溶液不能使酚酥试液变色，因此不能用加入无色酚醐溶液，振荡后观察溶液是否变红的方法检验，该选项

不能达到实验目的；

B、加入过量的碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应，充分反应后，过滤得到氯化钙溶液，该选项能够达到实验目的；

C、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的；

D、如果加入的稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡，该选项不能达到实验目的。

故选：B.

3、B

【解题分析】

试题分析:A.丁物质在反应前后质量没有变化，所以丁可能是这个反应的催化剂或没有参与该反应。此项不正确。B.甲

和乙的质量反应后减少，为反应的反应物；而丙的质量在反应后增加，为反应的生成物。根据质量守恒定律可知：在

参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量。此项正确。C.反应是由甲和乙生成丙，所以甲不一定是化

合物，乙也不一定是单质。D.反应是由甲和乙生成丙，所以该反应为化合反应。所以应选B项。

考点：质量守恒定律

4、D

【解题分析】

试题分析：A.油脂会使人发胖，故适量食用油脂，防止病变的发生；B.农药化肥能提高农作物的产量，故应合理

使用农药化肥C.“五月粽香飘万家”，说明分子不断的运动；D.高炉炼铁是利用一氧化碳的还原性是正确的叙述；

故答案选择D

考点：人体的营养素、化肥与农药、分子的特征、炼铁的原理

5、D

【解题分析】

A.c点时锌和硝酸铜恰好完全反应，对应溶液中含有的金属离子为Zi?+和Fe2+,该选项说法不正确；

B.be段（不含两端点）析出的金属是Cu,该选项说法不正确；

Cab段（不含两端点）对应溶液中含有的金属离子为Ag+、Zn2\Cu2\Fe2+,该选项说法不正确；

D.锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应的化学方程式及其质量关系为：

Z"Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+^

Z

"+Fe（NO3）2=Zn（NO3）2+

ODZ4DO

由以上关系可知，若be段和cd段中析出固体质量相等,参加反应的锌粉质量分别为mi和m2,mi<m2,该选项说法正确。

故选：D。

6,D

【解题分析】

A.铁丝在氧气中燃烧的产物温度很高，为防止高温生成物溅落、炸裂瓶底，需要在集气瓶底部铺一层细沙或加入少

量的水，故错误；

B.检验二氧化碳气体应该用澄清的石灰水，将气体通过盛有澄清石灰水的如图所示装置，若石灰水变浑浊，证明是

二氧化碳气体，故错误；

C.盐酸不能使无色酚献试液变色，所以不能用此方法来检验分子的运动，故错误；

D.氧气的密度比空气大，用图示装置收集氧气时，氧气应从长管进入，故正确。

故选：D。

7、C

【解题分析】

根据所学知识和题中信息知，A、两份等质量、等质量分数双氧水在有、无MnCh的情况下产生氧气，二氧化镒是该

反应的催化剂，前者反应快，后者反应慢，但产生的氧气一样多，故A错误；B、加水稀释浓盐酸，pH应无限接近于

7,不可能等于或大于7,故B错误；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，首先稀盐酸碳酸钠反应，

然后是氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，故C正确；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等

质量分数的稀盐酸反应，镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多，

故D错误。

点睛：催化剂可以改变化学反应速率，不会影响生成物的质量。pH<7溶液呈酸性，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈

中性。镁比铁活泼，反应较快，但由于是等质量、等质量分数的稀盐酸，最终产生的氢气一样多。

8、C

【解题分析】

A、生活中要多使用一次性方便袋，少使用纸袋，减少树木砍伐错误，会造成白色污染；故选项错误；

B、上学往返途中，要父母驾汽车送，以保证安全错误，汽车尾气会造成污染；故选项错误；

C、利用过期的酸奶浇灌花卉，不能随意丢弃正确，故选项正确；

D、为减少垃圾处理费用，无回收价值的垃圾自己家焚烧处理会生成有害气体和烟尘，故选项错误；

故选：Co

9、D

【解题分析】

A、根据甲醛有毒进行分析；

B、根据人体的供能物质来分析；

C、根据缺乏维生素C,会引起坏血病分析；

D、根据盐的化学性质分析。

【题目详解】

A、甲醛有毒，能使蛋白质变质，不能食用，选项A错误；

B、糖类、油脂和蛋白质是人体三大供能物质，选项B错误；

C、维生素A缺乏使人患夜盲症，选项C错误；

D、碳酸钠与酸反应生成二氧化碳气体，可以用作发酵粉焙制糕点，选项D正确；

故选D。

【题目点拨】

本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行。

10、A

【解题分析】

根据金属银、铜、铁的活动性由强到弱的顺序铁＞铜＞银，当把铁粉加入到AgNCh和Cu(NO3)2的混合溶液中，首

先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，银被置换完剩余的铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；过滤后向滤渣中滴加稀

盐酸,有气泡，说明加入的铁有剩余.因此，滤液中只含有Fe(NO3)2、滤渣中一定含有Ag、铜、铁的结论.选A

点睛：金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能

和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它

的盐溶液中置换出来。

11、C

【解题分析】

A、可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有二氧化碳等气体，是一种重要的未来新能源，不符合题意；

B、沼气不属于化石燃料，化石燃料主要包括煤、石油、天然气，不符合题意；

C、一些家庭常用灌装液化石油气做燃料，同时液化石油气也可做汽车燃料，符合题意；

D、地球表面约71%被水覆盖，海洋的储水量约占全球总储水量的96.5%,不符合题意。

故选C。

12>B

【解题分析】

稀有气体是由原子直接构成，1个氢分子是由两个氢原子构成，故A、C、D错误。故B正确。故选B。

13、D

【解题分析】

A、①中加入活性炭是利用了活性炭的吸附作用，吸附水中的杂质，不符合题意；

B、超滤膜的作用是过滤，不符合题意；

C、紫外灯照射可以对水进行杀菌消毒，不符合题意；

D、经吸附、过滤、消毒后只是除掉了水中的部分杂质，不是纯水，符合题意。故选D。

【题目点拨】

活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

14、A

【解题分析】

A、图1的变量是温度，其他条件相同，故可以探究温度对分子运动快慢的影响，符合题意；

B、图2中滴加的酸不同，一个是稀盐酸，一个是稀硫酸，不能对比金属锌和铁与酸反应的剧烈程度，不符合题意；

C、图3两个试管中的药品不同，一个是红磷，一个是白磷，无法探究空气是燃烧的必要条件，不符合题意；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酸溶液变色，无法探究二氧化碳与水反应，不符合题意。

故选Ao

15、D

【解题分析】

把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2t,①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色（稀

硫酸）逐渐变为浅绿色（FeSO4）溶液③铁钉被消耗，铁钉质量减轻；④根据Fe+H2sO4=FeSO4+H2t可知，每56

份质量的铁能生成2份质量的氢气，溶液的质量增加；描述正确的是：①②③④；

故选：D。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）

2+

16、MgNO3-NH3H,O2CaC03

【解题分析】

⑴硝酸镁溶液中的离子是镁离子和硝酸根离子，其符号分别为：Mg2+、NO3-;(2)溶于水后显碱性的气体是氨气，其

化学式为：NM；(3)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方

用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以标出过氧化氢中氧元素的化合价，故可表示为：H2O2；(对碳酸

钙在建筑业中可大量用作建筑材料，还可在保健方面用作补钙剂，其化学式为：CaCO3o

点睛：原子的表示方法：直接用元素符号表示原子，原子个数的表示则是在元素符号前写上相应的数字；分子的表示

方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；离子的表示方法，在表示该离子

的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多

个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；化合物中元素化合价的表示方法，在相应元素符号正上方，标出元素

在该化合物中的化合价，正负号在前，数字在后。

三、简答题(本大题共2小题，共25分)

17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止(或随开随用，随关随停)2HQ2H2+0"BDHC00H

浓硫酸HQ+C0tCu“OH)yClz与Cu(0H)2的混合物CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2I+2NaCl②甲X：Y：Z=2：3：1a

b(少写、多写、错写不给分)

【解题分析】I.(1)仪器①是分液漏斗；

(2)实验室用高钛酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法

收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选

用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从

而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化镒的催化下生成水和氧气，化学方程式为：

i!n0

2H2O2--2H2O+O2t；

(3)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；

由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸(HCOOH)溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化

学方程式为：HCOOH浓疏膑HzO+COT；

II.【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2;②Cm(OH)yCIz晶体；③Cu(OH)2、Cux(OH)yClz；猜想①

的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：

CuCh+2NaOH=Cu(OH)2；+2NaCl；

【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继

续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检

验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；

【延伸】(1)解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为W

Cu(OH)2ACuO+H2O

8018

w2.80g-1.00g

80______18

Iv=251.80g-250.00^

w=8.00g

64

则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g,所以铜元素的质量为16.00gx坛xl00%=12.80g

设与硝酸银反应的氯化氢质量为n

HCl+AgNO3=AgCl；+HNO3

36.5143.5

n14.35g

36.5_343.5

n~14.35g

n=3.65g,

所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65gxg|xl00%=3.55g

则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g,所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80gx《

xl00%+(16.00g-12.80g)=4.80g

所以碱式氯化铜中X：Y：Z=簪噤端=2:3：1；

(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证

氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。

高温点燃

18、14A1+3O2—2A12O3b吸附悬浮杂质，加速沉降3co+Fe2€)3^=2Fe+3cO28+02^^802

做保护气在b口放带火星的木条，如果木条复燃，则装满氧气①②水分和金属的内部结构

【解题分析】

根据铝在地壳中的含量；铝的性质和物质组成的表示方法；明矶溶于水生成物的特性；一氧化碳与氧化铁在高温条件

下反应生成铁和二氧化碳写出反应的化学方程式；硫和氧气点燃时生成二氧化硫写出反应的化学方程式；氮气的性质

不活泼；氧气具有助燃性来分析验满的方法；对比实验的方法；对比实验现象，分析影响铁制品锈蚀的条件来分析。

【题目详解】

(1)①铝在地壳中的含量居所有金属元素第1位。故填：1

②铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是铝易与空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝

的薄膜，反应的化学方程式是：4A1+3O2-2ALO3；物质的组成常用元素来描述，长期使用铝制炊具会使人体摄入过

量的“铝”，不利人体健康。这里的“铝”是指元素；故填：4A1+3O2—2ALO3；b

③明研中也含有铝元素，生活中用明矶净水，是由于明矶溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以原理是：吸附悬浮杂

质，加速沉降；故填：吸附悬浮杂质，加速沉降

（2）①一氧化碳与氧化铁反在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，方程式为：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2；故填：

高温

3CO+Fe2O3^=2Fe+3CO2

②分析工艺流程，三脱装置中发生反应有硫和氧气点燃生成二氧化硫，方程式是：S